2015-2016学年广东省普通高中学业水平测试化学讲义第4讲 物质变化与化学反应.doc

第四讲物质变化与化学反应

一、物理变化与化学变化

1．物理变化：物质在变化过程中没有________的产生，______发生化学反应。如(1)物质状态变化；(2)物质混合或分离；(3)机械分割；(4)金属导电、传热；(5)吸附作用；(6)物理爆炸。2．化学变化：物质在变化过程中________的产生，________发生，并且伴随着较多能量变化。如：(1)各种化学反应；(2)岩石风化；(3)NH4Cl“升华”；(4)煤的干馏；(5)同素异形体互变；(6)溶液导电；(7)黑火药爆炸等。

3．物质的变化与化学键：物质在发生物理变化过程中可能有化学键的断裂，也可能没有化学键的断裂。如NaCl晶体的熔化有部分离子键断裂，而干冰的熔化则没有破坏化学键。而物质发生化学变化时，一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

答案：1．新物质没有

2．有新物质有化学反应

二、质量守恒定律

1．质量守恒定律：化学变化只能改变物质的组成，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又称物质不灭定律。

2．质量守恒定律内涵主要包括。

(1)反应物总质量与生成物________守恒。

(2)溶解、结晶过程中________守恒。

(3)可逆反应过程中反应前后物质______守恒。

3．守恒法则在化学中的应用范围主要包括。

(1)元素守恒：在化学反应过程中，元素守恒包括原子守恒和离子守恒。

(2)电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

(3)电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性，反应前后离子所带电荷总量不变。

(4)化合物的化学式中正、负化合价代数和为零。

答案：2．(1)总质量 (2)溶质总质量 (3)总质量

三、四种基本化学反应类型

1．化合反应：指两种或两种以上的物质生成______的反应。如：

(1)生石灰与水反应生成熟石灰：CaO ＋H 2O===________。

(2)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁：Fe ＋2FeCl 3===________。

2．分解反应：指________分解生成两种或两种以上其他物质的反应。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但并不是所有分解反应都是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。如：

(1)次氯酸分解产生氧气：2HClO===_____________________________________。

(2)小苏打受热分解：2NaHCO 3=====△______________________________。

3．置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种________和另一种________的反应。置换反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应。如：

(1)锌和稀硫酸反应制氢气：Zn ＋H 2SO 4===____________________________。

(2)铝和氧化铁发生铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====△_____________________。

4．复分解反应：指的是两种化合物相互反应生成另外________________的反应。发生复分解反应的条件是：有气体、沉淀物或难电离物质生成。复分解反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。如：

(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：HCl ＋NaOH===__________________________________。

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生白色沉淀反应：H2SO4＋Ba(OH)2===__________。答案：1．一种物质(1)Ca(OH)2(2)3FeCl2

2．一种物质(1)2HCl＋O2↑(2)H2O＋CO2↑＋Na2CO3

3．单质化合物(1)ZnSO4＋H2↑(2)Al2O3＋2Fe

4．两种化合物(1)NaCl＋H2O(2)BaSO4↓＋2H2O