高中化学电解质溶液试题分类

2010高考化学试题分类汇编

电解质溶液

1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜

C ．3

1.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，8

1.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210

14

2

1-+=?

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2010全国2）9．下列叙述正确的是

A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞

B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的

C ．3

1.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，8

1.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=

【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210

14

2

1-+=?

b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概

念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！

（2010山东卷）15.某温度下，3

F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （） B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -

（）乘积相等

D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

解析：b 、c 两点金属阳离子的浓度相等，都设为x ，9.6()10c c OH --=，12.7

()10b c OH --=，则

12.7

3[()](10

)sp K Fe OH x -=?

，

9.62

2[()](10)sp K Cu OH x -=?，故

32[()][()]

sp sp K Fe OH K Cu OH <，A 正确；a 点

到b 点的碱性增强，而

4NH Cl 溶解于水后显酸性，故B 错；只要温度一定，w K 就一定，故C 正确；溶度积曲线上的

点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q K >，沉淀要析出，故D 正确。 答案：B

（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍

C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －

)

解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对Ag Cl 沉

淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则

c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。

答案：B

命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与c (H +)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

（2010广东理综卷）12．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c (Na ＋

)＞c (A －

)＞c (H +)＞c (OH －

)

B ．c (Na ＋

)＞c (OH －

)＞c (A －

)＞c (H +)

C ．c (Na ＋

)+ c (OH －

)= c (A －

)+ c (H +)

D ．c (Na ＋

)+ c (H +) = c (A －

)+ c (OH －

)解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守

恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故c (A －)＞c (OH －

)，B 错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D

（2010福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是

A ．在pH = 12的溶液中，K +

、CL -、3HCO -、Na +

可以常量共存 B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +

、3NO -、23SO -、K +

可以常量共存

C ．由0．1 mol ·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-

+ D ．由0．1 mol ·1

L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ?HA + OH -

【解析】答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A. pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH -，不能与HCO 3-

共存

B. pH=0的溶液呈酸性含有较多的H +

，在NO 3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存 C. 0．1mol/L 的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离 D. 由题意可得该酸是弱酸，在NaA 溶液中A -会发生水解而使溶液呈碱性

（2010上海卷）14．下列判断正确的是

A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量

C ．0.1 mol·L -1

的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1

的醋酸钠溶液的pH

D ．1L 1 mol·L -1

的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1

硫化钠溶液吸收SO 2的量 答案：C

解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH

大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1

的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。

易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。

（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]>[NH 4+

]

B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH -]= [H +

] C ．0.1 mol·L -1

的硫酸铵溶液中：[NH 4+

]>[SO 42-]>[H +

] D ．0.1 mol·L -1

的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +

]+[HS -]+[H 2S] 答案：C

解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H +

]=[OH -]，则[Cl -]=[NH 4+

]，A 错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H +

]>[OH -]，B 错；1mol.L -1

的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：[NH 4+

]>[SO 42-]>[H +

]，C 对；1mol.L -1

的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH -]=[H +

]+[HS -]+2[H 2S]，D 错。

技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H ＋

与OH －

量相等。

（2010四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H +

个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->

D.②溶液中:()

()323c HCO c H CO -

>

答案： C

解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na 2CO 3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H +个数更多，A 项正确；B ②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L 而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B 项正确；C 项3NaHCO 水解程度大于电离所以C(H 2CO 3)＞C(CO 32-

)D 项23Na CO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D 正确。C 、D 两项只要写出它们的

水解及电离方程式即可判断。

（2010江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L

1

-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000

mol·L

1

-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A ．点①所示溶液中：

()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+

B ．点②所示溶液中：

()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+

C ．点③所示溶液中：

()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞

D ．滴定过程中可能出现：

()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞

【答案】D

【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有

B 项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，

；

C 项。当

时，两者完全反应，此时由于

的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，

D 项，在滴定过程中，当NaOH 的量少时，不能完全中和醋酸，则有

综上分析可知，本题选D 项。

（2010浙江卷）26. （15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝5

1.810-?，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝10

1.510

-?

②25℃时，3

2.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题： 图2

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3

溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。

（3）-3

4.010? mol·L -1HF 溶液与-4

4.010? mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合

液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 试题解析：

给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。

信息分析：①HSCN 比CH 3COOH 易电离，CaF 2难溶。②F -PH=6,PH=0时以HF 存在。 F -与HF 总量不变。

问题引导分析（解题分析与答案）：

（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H +

浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN,因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 水解程度大，c （CH 3COO -）＜c （SCN -）。

（2）HF 电离平衡常数Ka= 【c （H +）* c （F -）】/ c （HF ）,其中c （H +）、 c （F -）、 c （HF ）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c （H +）=10-4， c （F -）=1.6×10-3、 c （HF ）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。

（3）PH=4.0，则c （H +）=10-4,此时：根据HF 电离，产生的c （F -）=1.6×10-3，而溶

液中的c （Ca 2+）=2.0×10-4。c 2（F -）×c （Ca 2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于K ap （CaF 2）＝10

1.510-?，此时有少

量沉淀产生。

教与学提示：

本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。

26题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。

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