第十四讲 物质推断
第十四讲无机框图与推断
物质推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，具有考查知识面广，综合性强、题型多变、思维容量大等特点。既能检查学生掌握元素与化合物知识的熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，是考试中难度较大的一类题型。现将常用“突破口”归纳如下：
一、特殊颜色
1、有色物质
①有颜色的气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）Br2蒸气（红棕色）。
②常见有颜色固体：黑色：C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS2、FeS、Cu2S、CuS；淡黄色：S、Na2O2、AgBr；红色：Cu2O、Fe2O3F e(O H)3。
③含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，MnO4－溶液：,它们对应的颜色为：蓝色、浅绿色、棕黄色，紫色。溴水、碘水的颜色分别为：橙色、深黄
④常见有色的沉淀：白色：Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；蓝色：Cu(OH)2、红褐色：Fe(OH)3。
2、火焰颜色
①苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧
②淡蓝色火焰：H2S、CH4、H2、S、CO在空气中燃烧
③焰色反应：Na元素(黄色)、K元素(紫色)。
3、有关烟、雾
①在空气中出现白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3
②在空气中出现白烟的：NH3 +HCl、NH3 +HNO3
③燃烧时出现白色烟雾的：P +Cl2
④燃烧时出现棕黄色烟的：Cu+Cl2
4、颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：Cl2
品红褪色：SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2
Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→灰绿→红褐。
Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→棕褐。
5、有机物的显色反应：苯酚溶液滴加氯化铁溶液显紫色；淀粉溶液加碘水——显蓝色；蛋白质（分子中含苯环的）加浓硝酸显——黄色；苯酚溶液中滴加溴水——显白色。
二、具有特殊结构或式量：
1、10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH－、
Mg2+、Al3+、F－、O2－；③关系：OH－+H3O+＝2H2O；
NH4++OH－△
3
↑+H2O；CH4+H2O高温3H2+CO；
2F2+2H2O＝4HF+2O2Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++4OH－=AlO2－+H2O Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
2、18电子微粒：K+、Ca2+、P3－、S2－、HS－、Cl－、Ar、HCl、H2S、PH
3、SiH
4、F2、
H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
3、具有相同式量的化学式：
①式量为28：N2、CO、C2H4 ②式量为30：NO、HCHO③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O ④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6 ⑤式量为98：H2SO4、H3PO4 ⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2 ⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4
⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4
三、特殊化学性质：
1、溶于水显碱性的气体只有NH3。
2、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
3、能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2
等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
4、在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。。
5、在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
6、遇SCN－显红色的只有Fe3+。
7、常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的
金属氧化物有Al2O3和ZnO。
8、可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。
9、能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有
含CO32－或HCO3－的物质。
10、能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热
又复原的只有含SO32－或HSO3－的物质。
11、能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。
12、通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。
13、需要控制在170℃才能生成的气体只有C2 H4。
14、能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。
15、不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS (黑
色)、PbS(黑色)等。
16、有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。
17、遇Ag+有沉淀，不溶于稀HNO3，若沉淀为白色为Cl－，若沉淀为浅黄色为Br－，
若沉淀为黄色为I－。
18、能与NaOH溶液作用产生H2的金属:Al，非金属Si
四、特征反应
1、能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：
碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：
单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
3、既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：Al、Zn等；
两性氧化物：Al2O3、ZnO等；两性氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等；
弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；
两性物质：氨基酸。
4、能与水反应产生气体的物质：
活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；
非金属单质：F2；金属
过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。
双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。
5、电解反应：
电解：2H2O2H2↑+ O2↑2Al2O3(熔融)4Al + 3O2↑
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
6、铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
五、特殊的转换关系
1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2↓ + C2H2↑
2、置换反应的类型
①金属置换非金属的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O △
Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O（气）高温Fe3O4 + 4H2↑
2Mg+CO2点燃2MgO+C，
②金属置金属：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③非金属置金属：C+2CuO △
CO2+2Cu H2+CuO
△
Cu+H2O
④非金属置非金属：C + H2O高温CO + H2 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
3、特征转换：A B C D(酸或碱)
①NH3NO NO2HNO3②H2S SO2SO3H2SO4
③C CO CO2H2CO3④Na Na2O Na2O2NaOH
4、三角转换：
例1、今有A、B、C、D、E五种盐类。在灼烧时隔着钴玻璃片观察均为紫色。
①将A和B两种固体混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体极易溶于水。
②B固体加热时不能分解，其溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③A和C两种溶液混合时有无色无嗅的气体产生，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，C 固体加热亦能生成同样的气体。
④A和D两种溶液混合时，开始有白色胶状沉淀产生，如果A过量时则沉淀消失。
⑤A、C和E溶液分别与Ba(OH)2反应都生成白色沉淀。
⑥E为酸式盐，E的溶液与Ba(OH)2溶液反应生成的沉淀，加入稀HNO3只有部分溶解，如果加入盐酸则沉淀完全消失。
由此推断A是＿＿＿，B是＿＿＿＿，C是＿＿＿，D是＿＿＿，E是＿＿＿＿
解析：⑴、由第②步可知，B一定是KCl，再考虑第①步生成的气体极易溶于水，想到是NH3或HX，由于反应物中有KCl，故不能是NH3，只能是HCl，则A为酸式盐，结合第⑤步与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，推知A为KHSO4。
⑵、由第③步推知，生成的气体为CO2，由于C固体加热也能生成CO2，故C为KHCO3
⑶、由第④步知，此为Al(OH)3的特性，故D为KAlO2。
⑷、由第⑥步叙述的特征知，此为KHSO3的特殊性质。
答案：A为KHSO4、B 为KCl、C为KHCO3、D为KAlO2、E为KHSO3
例2、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
⑴ D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。A
和B生成C的化学方程式为H2+Cl2点燃2HCl。E和F生成D、H和G的化学方程式为
高温
2NH 4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
3、下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
例
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、H 。
解析：据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D 的相对分子质量为26，即D为C2H2，则F为O2。由D+F→E+B（C2H2+O2→CO2+H2O）、A+B→C+D（CaC2+H2O →Ca(OH)2+C2H2）可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。
1．A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
⑴ 写出A 、B 和C 的化学式：A ，B ，C 。
⑵ 依次写出A→D 和D→E （E 中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 。
⑶ 写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式： 。 ⑷ 写出由F→H 的化学方程式： 。
2．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B
为日常生活中常见的金属，H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
⑴ 写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
⑵ 反应①的离子方程式为 ； ⑶ 反应②进行的条件是 ；
⑷ 反应③的化学方程式为 。
3．如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：
①若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为F 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8%，则A 是 。
② 若E 是酸酐，且为易挥发的晶体，则B 是 ；D 转化为E 的一定条件是 。 ③ 若C 是水，B 是有机物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E 能使紫色石蕊试液变红色。则A 是 ；A 、B 、D 、E 中易溶于C 的物质是 (填字母)。
4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)D2C2的电子式。
(2)1mol E单质与足量乙的溶液反应，能产生mol A2气体。并写出其反应的离子方程式。
(3)写出下列溶液反应的离子方程式：乙+丙：。
(4)化合物BA3与BC在加热和催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为。
(5)以石墨为电极，电解乙的溶液400mL，当电路中通过a mol电子时，阴阳两极共产生气体L（标准状况），溶液中c（OH—）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5．下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y 中阳离子与阴离子个数比为2:1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。
（1）写出X、E、I的化学式。X___________ E__________ I__________
（2）写出Y的电子式：。
（3）关于Y的说法正确的是
A．Y是氧化物B．Y是过氧化物C．Y是强电解质D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式：如不能反应，请说明理由。。
6．已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。
回答下列问题：
(1)写出G和H的化学式：G 、H 。
(2)工业生产中D转化为C的反应条件是。
(3)B跟E反应的离子方程式是：。
1．解析：F气体呈黄绿色，即为CI2，由CI2与NaOH溶液反应，可知H为NaCI、NaCIO 的混合液，又由“H为含B的溶液”、“B呈碱性并具有氧化性”，可知B为NaCIO。“D在CCI4中呈紫色”，可推断D为I2，则A为NaI、C为AgI。A→D的离子方程式为2I－+CIO－+H2O ==I2+CI－+2OH－；D→E的离子方程式为I2+5CIO－+2OH－==2IO3－+5CI－+H2O；F→H的化学方程式为CI2 + 2NaOH == NaCI+
NaCIO+H2O；SO2气体通入K（FeCI3）溶液的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42－+4H+。
2．解析：由H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，又结合H+CI2→A+G，可确定H为CH4，G为CCI4，则A为HCI。日常生活中常见的金属主要有Fe、AI等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料AI2O3，可大胆推测B可能是AI。
把AI带入框图分析，便可逐一推出其他物质。故G(CCI 4)的电子式为，反应①的离子方程式为Al3+ +3AlO2—+6H2O ==4Al(OH)3↓，反应②进行的条件是光照、过量Cl2，反应③的化学方程式为Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3+3CH4↑。
3．①NaCl ②B：S V2O5、450℃③A：C2H5OH A
4．（1）Na+[:O:O:]2—Na+
（2）1.5 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
（4）4NH3+6NO5N2+6H2O （5）16.8aL 增大。
5．（（1）X：NaHSO3 E：NaOH I：Al(OH)3
（2）Na+[:O:O:]2—Na+（3）ABC（4）SO2+Na2O2=Na2SO4
（5）HSO3—+AlO2—+H2O=SO32—+Al(OH)3↓
6．（1）G：Fe2（SO4）3 H：Na2SO4（2）V2O5、450℃（3）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
专题 物质的推断
专题复习物质的推断 推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。 推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。 专题归纳 一、解题思路 二、物质推断的一般方法 1．一点击破，顺逆推断。 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。 2．相遇组合，对比推断。 采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。 3．提出假设，讨论推断。 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 三、推断题的思考方法 1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。 2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。 3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。 4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
四、推断题的常见突破口 1．以“反应条件”为突破口。 (1)点燃：有________参加的反应。 (2)通电(1个)，写出化学方程式： 电解H2O：__________________________。 (3)催化剂(2个)，写出化学方程式： ①KClO3分解制取氧气：____________________________。 ②H2O2分解制O2：_____________________________________________。 (4)高温(4个)，写出化学方程式： ①高温煅烧石灰石________________________。 ②C高温还原CuO：____________________________。 ③C和CO2反应：___________________________。 ④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。 (5)加热(4个)，写出化学方程式： ①KClO3分解：___________________________________。 ②KMnO4分解：_______________________________________。 ③H2还原CuO：________________________________。 ④CO还原CuO：__________________ __________。 2．以物质特征颜色为突破口。 (1)固体物质的颜色。 ______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 ______色固体：Cu、HgO、Fe2O3 ______色固体：红磷 ______色固体：CuSO4·5H2O ______色固体：Cu2(OH)2CO3 ______色固体：S ______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) ______色固体：KMnO4 (2)沉淀的颜色。 ______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ______色：Cu(OH)2 ______色：Fe(OH)3 (3)溶液的颜色。 ______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
初中化学物质推断题(含答案)
初中化学物质推断题专项 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2； 再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。 答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，
中考化学物质推断题.docx
1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 操作步骤实验现象结论 ①取甲中少量粉末加足量水充分 溶解 溶液呈无色 ②取①中所得溶液少量，滴加紫 色石蕊试液石蕊试液变了 蓝色 溶液pH7（填“＞”、 “＜”或“=” ③另取①中所得溶液少量，滴加 稀盐酸无明显现象甲中一定含有（填化学式，下同），一定不 含，可能含 有． （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（填写化学式），使用该物质时应注意． 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅰ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再 向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生
成．过滤，所得滤液为无色． Ⅰ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅰ和实验Ⅰ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在． （2）实验Ⅰ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为； （3）实验Ⅰ中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为． 3-13．（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅰ、Ⅰ中均可观察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是． （2）原固体中一定不含有的物质是，证据是． （3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是． （4）步骤Ⅰ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是． 4-12．某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验． 请回答下列问题：
初三化学推断题题眼总结
推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水
3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳
九年级化学物质推断题专题训练
九年级化学物质推断题专题训练 一、叙述式推断题 有的题目所给条件不像上题这样明显．因此解题时要认真、细致地审题，充分挖掘题目所给的隐蔽条件，捕捉解题信息，前后联系，进行推理判断，从而得出答案．例如：有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应： (1)甲+乙→丙+H2O (2)丙+NaOH→丁↓（蓝色）+戊 (4)戊+BaCl2→己↓（白色）+NaCl 由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为______，丁为______， 戊为______，己为______． 本题初看解题条件不多，但认真分析后，解题的根据还是充分的．从反应(4)看，戊与BaCl2反应生成己和NaCl，而己为白色沉淀，由此判断己可能是BaCO3或BaSO4，而戊则可能是Na2CO3或Na2SO4．从反应(2)看，戊由丙与NaOH反应生成，同时生成蓝色沉淀丁，由此判断丁是Cu（OH）2，戊是Na2SO4而不是Na2CO3，而且确定丙是CuSO4，不是CuCO3．这是因为CuSO4易溶于水，能跟NaOH在溶液中发生复分解反应；而CuCO3不溶于水，不能发生上述反应．由于丙是CuSO4，戊是Na2SO4，所以己是BaSO4，而不是BaCO3．在反应(3)中，由于丁是Cu(OH)2，则甲是CuO．在反应(1)中，甲是CuO， 丙是CuSO4，所以乙只能是H2SO4． 本题答案：甲为CuO，乙为H2SO4，丙为CuSO4，丁为Cu(OH)2，戊为Na2SO4，己为BaSO4．11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列 问题： (1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2 )，可能含有的 气体是( N2 )。 (2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO和H2 )。 16、有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的石灰水，未见出现沉淀。（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有--------------------------。 （2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） （1）------------------------ （2）------------------------- （3） ---------------------------- （4）------------------------ （5）------------------------- （6） ---------------------------- 2、有一白色固体可能含有Na2CO 3、CuSO 4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种， 通过以下实验，分析其组成。 ①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液。 ②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡。 ③往（1）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。可推断：固体粉末中一定存在的物质有，可能存在的物质有。写出（1）中产生白色沉淀 的化学方程式 。 8．（6分）某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检 测： ⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
初三化学物质推断专题
物质的推断 解题思路： 原题 审题分析物质特点（颜色、现象、性状）题中隐含条件（反应条件等） 寻找突破口物质特征 现象特征反应特征 结论 验证 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 “题眼——隐含条件”： 知识点 物质推断
物质间的关系
反应类型 1. 四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O 2点燃 2CO 2； H 2O+CO 2=H 2CO 3； CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）分解反应：2H 2O 通电 O 2↑+2H 2↑；2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+O 2↑； 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 2KClO 32 MnO ? ???→2KCl+3O 2↑； CaCO 3 煅烧 CaO+CO 2↑； H 2CO 3=CO 2+H 2O （3）置换反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （4）复分解反应：6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ； 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓； CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 2. A+B→C+D 类型 （1）置换反应： ①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体 ②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属 （2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀） ③酸+金属氧化物→盐+水； ④碱+酸→盐+水；
初中化学物质推断
做题突破口： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有 ____ ，肯定没有 ____，可能有 ______。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。___________________________________ _____________________________________________________________________________ 例3、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体②在上述溶液中加入硝酸，有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。则原混合物中一定有： ________ ，混合物中一定没有 ______，可能含有 ____。肯定发生的化学方程式是： （1）__________________（2）___________________________ 练习：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有________________，一定不含有_____________。 2、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断： (1) 该固体粉末中一定含有_______ , 一定没有。 (2) 该固体粉末中可能含有, 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是。
高一化学物质推断题专题训练(易打印版)
高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。 （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知： C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
经典初中化学物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧 初中化学推断题“题眼”归纳 综合推断练习： 1．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：
（1）试写出所加试剂的化学式：A、B、C。 （2）操作过程②、③的有关反应化学方程式： 2．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验： （1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色； （2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； （3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。 根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）： ①和；②和；③和； ④和；⑤和。 3．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验： （1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有。 （3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）。 4．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下： 调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2002年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。 实验过程： ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 ②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。 实验结果：废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子。对环境有污染。 针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀） 假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则： （1）X固体为，A固体中肯定含有的物质为。 （2）B溶液中的溶质一定有（）。 A．K2CO3B．Fe(OH)2C．MgCl2D．Ba(NO3)2
初中化学物质推断专题训练
初中化学物质推断专题训练 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ①红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ③KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑤与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑥能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、 BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 3 解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。 【变式演练1】：A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：
九年级化学推断题、物质鉴别、离子共存专题突破(最新整理)
九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO
初中化学推断题经典例子大全有答案
初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 】 《 （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 、 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ！ E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ） ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅 绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
化学物质推断题
培优二、物质推断题【归纳题型解法】 突破口的选择 （一）以特征颜色为突破口： １、固体特征颜色： ①黑色固体：C（石墨、木炭粉）、 CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 、铁粉 ②红色固体：Cu、红磷、 Fe 2O 3 、HgO ③暗紫色（紫黑色固体）：KMnO 4 ④黄色固体: 硫磺（S） ⑤蓝色固体：CuSO 4·5H 2 O⑥绿色固体：Cu 2 (OH) 2 CO 3 ２、沉淀特征颜色： 大多数沉淀是可溶于酸的白色沉淀：CaCO 3、MgCO 3 、 Mg (OH) 2 、A l (OH) 3 等 蓝色沉淀：Cu(OH) 2红褐色沉淀：Fe(OH) 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO 4 、ＡgCl ３、溶液特征颜色： 蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如CuCl 2 CuSO 4 Cu(NO 3 ) 2 的溶液 黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO 4 ）溶液（二）以反应的现象为突破口 1、火焰颜色： H 2 、S粉、C 2 H 5 OH在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰； CO、CH ４在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰； S在O 2 中燃烧：产生蓝紫色火焰； P在空气中燃烧：产生黄色火焰，并有大量白烟。 2、燃烧中的特殊现象 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体（Fe 3O 4 ）； 镁在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色粉末； 3、酸、碱与指示剂作用的现象（石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红） 酸性物质使紫色石蕊试液及湿润蓝色石蕊试纸变红，使无色酚酞试液不变色； 碱性物质使紫色石蕊试液及湿润红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（三）以反应条件为突破口 ①点燃：可燃物与O 2 的反应。 ②加热：KClO 3或KMnO 4 制O 2 、Cu与O 2 的反应、CO与CuO的反应、NaHCO 3 受热分解。
中考总复习 物质的推断 专题
中考总复习 物质的推断 专题测试题 一、选择题(每小题5分，共25分) 1．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( ) A ．碳酸钙 B ．氧化钙 C ．氢氧化钙 D ．碳酸钠 2．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( ) A ．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B ．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C ．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D ．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 3．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是( ) A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D ．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳 4．一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCl 和Ca(NO 3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( ) A ．蓝色溶液 B 中阳离子只有Cu 2＋ B ．无色溶液A 中一定有NaOH C ．原固体粉末一定有NaCl D ．原固体粉末一定有CaCO 3、NaOH 、NaNO 3、CuCl 2和Ca(NO 3)2 5．A 、B 、C 、D 四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标
出)，它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成。 下列判断错误的是( ) A．A的化学式为CaCO 3 B．D物质不属于盐 C．表中未涉及的基本反应类型是置换反应 D．B→C的化学方程式为CaO＋H 2O=== Ca(OH) 2 二、填空题(共64分) 6．(9分)下图表示NaCl、Na 2CO 3 、AgNO 3 、BaCl 2 、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相 连的溶液之间可以发生化学反应。 (1) 图中还缺少一条连线，此线应连在 (填字母)两溶液之间。 (2) E是溶液。 (3) A和B反应有气体生成，则C是 ______________________ 溶液。 7．(8分) 现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H 2SO 4 、BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋ 丁→无色气体；BaCO 3、BaSO 4 难溶于水。试回答： (1) 丁物质中的溶质是 _________________________(填化学式)。 (2) 写出乙和丙反应的化学方程式 _________________________________________。 (3) 写出甲和丁反应的化学方程式 _______________________________________ 8.(12分) A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 (1) B的化学式 ____________，H中溶质的化学式 ____________________ 。 (2) 反应③的化学反应方程式为。
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其