分析化学(李发美,人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答

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第二章误差和分析数据处理

1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误

差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。

答:①砝码受腐蚀:

系统误差(仪器误差);更换砝码。

②天平的两臂不等长:

系统误差(仪器误差);校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准:

系统误差(仪器误差);校正仪器。

④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:

系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分:

系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮:

系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内:

系统误差(方法误差);另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:

偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:

系统误差(仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠

系统误差(方法误差);改进分析方法

6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下:

② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高? 解:①n

d d d d d 321n

++++=

0.241=d 0.242=d

1

2i -∑=

n d s 0.281=s

0.312=s

②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。 解:①12.0104i

=∑

=n

x x ②0.00121)(2

i =--∑=n x x s ③0.00038==

n

s s

④0.0012

0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±==时,,查表置信限=f n

s

t n

s t

x u

8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别吗?(α=0.05时)

解: %.n S S .S x x 05306/%13.0/%130 1.51%

===== 1.7%

053.0%

60.1%51.1=-=

-=

x

S x t μ计

查表2-2,t 5,0.05=2.571,t 计算 < t 临界值 。

所以,改变反应条件后,杂志含量与改变前无明显差别。

9、解:HPLC 数据 :

97.2%,98.1%,99.9%,99.3%,97.2%,98.1%(6次) %1.1 %3.98==S x , 化学法数据:

97.8%,97.7%,98.1%,96.7% ,97.3%(5次) %54.0 %6.97==S x ,

①用F 检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别

没有显著性差别

说明两种方法的精密度时,、,查表计 26.64542,15.4%54.0%1.14,4,05.0212

2

F F F f f F <===-== 用t 检验平均值是否有显著性差别

)262.2(29.15

65

6%

895.0%

6.97%3.98%895.02

56%54.0)15(%1.1)16(2

)1()1(9,05.02

2212

2

2211R 2

12

1R

21t t n n S n S n S n n n n S x x t <=+?-=

=-+-+-=

-+-+-=+?-=

说明两种方法的平均值没有显著差别。 ②在该项分析中,HPLC 法可以代替化学法。

10、解:①

%

35.0%1001021.0000354.0%100000354.0)

mol/L (1021.05

1018

.01020.01021.01027.01019.0L 0.1027mol/ 89.1605.06-2

695.10.0003541021.01027.0S 000354.0)

mol/L (1021.05

1018

.01020.01021.01027.01019.0=?=?=

==++++=

∴<===-=-===++++=

x

S RSD S x G G G x x G S x ②这个数据应保留次,,测定,查表临界值计算临界值可疑α

11、解:

%92.074.26

56

.0032.474.2032.4%99%59.074.26

56

.0571.274.2%95571.2;516;05.0,95.05,01.05,05.0±=?

±===±=?±==±===-===u t P u P n

S

t

x t f P 时,②时,

差得①μα

第三章 滴定分析法概论

1、解:不可直接配制标准溶液的物质:

NaOH ,化学性质不稳定 HCl ,不是固体,难得到纯净物

H2SO4,不是固体KMnO4,难制得纯度高的纯净物Na2S2O3,难制得纯净物,化学性质不稳定

2、答:草酸晶体部分风化后标定氢氧化钠溶液浓度结果偏低(称取一定质量基准物,实际物质的量超过计算值,消耗了更多的氢氧化钠,浓度标定结果偏低),用此氢氧化钠溶液测定有机酸摩尔质量时结果偏低;碳酸钠吸潮带有少量水分后标定盐酸溶液浓度结果偏高(称取一定质量基准物,实际物质的量小于计算值,消耗了更少的盐酸,浓度标定结果偏高),用此盐酸溶液测定有机碱摩尔质量时结果偏高。

3、(1)读数偏大,结果(HCl)浓度偏低

(2)0.1248 > 0.1238,结果偏高

(3)HCl浓度比真实浓度低,需要消耗更多的HCl,结果偏低

(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少,导致消耗盐酸体积减小,盐酸浓度测定值偏高

4、写出下列各体系的质子条件式。

解:(1)NH4H2PO4:

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3]

(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2):

[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-]

(3)NaOH(C1)+NH3(C2):

[H+]+C1+[NH4+]=[OH-]

(4)HAc(C1)+NaAc(C2):

[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2

(5)HCN(C1)+NaOH(C2):

[H+]+C2=[OH-]+[CN-]

5、写出①H 3AsO 4②MgBr 2水溶液的电荷平衡式。 解:① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]+3[AsO 43-]=[H +]

② 2[Mg 2+]+[H +]=[OH -]+[Br -] 6、解:

)ml (5.55%

9684.108

.9810005000.2)ml (57%

100905.105

.601000500

0.2)ml (66%

2989.003

.1710005000.2

=???==???==???====浓浓浓稀浓稀浓③②①V V V w

M cV V cV M w

V n ρρ

8、已知1mL 某HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL ,试计算:①该HCl 溶液对NaOH 的滴定度②该HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O

/ml)0.004799(g 0.004374HCl

NaOH

HCl/NaOH

=?=M M T /ml)0.003365(g 0.0043742

HCl CaO HCl/CaO

=??=M M T

9、解: CaCO 3 ~ 2HCl

%

2.98%1002500

.010454.209.100%100)

mmol (454.2)00.131225.0252600.0(2

1

213

s HCl =???=??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙

10、二元弱酸H 2A ,已知pH=1.92时,δH2A =δHA-;pH=6.22

时,

δ

HA-=δA2-。计算:①H 2A

的p K a1和p K a2②HA -溶液的pH 。

解:①p K a1=1.92,p K a2=6.22

(二元酸分布系数公式,两个相等处,一个极大值)

② 4.07)p (p 2

1

pH a2a1=+=K K

第四章 酸碱滴定法

补充习题:下列各酸,哪些能用NaOH 溶液直接滴定或分步滴定?哪些不能?如能直接滴定,各应采用什么指示剂? (1) 甲酸(HCOOH) K a =1.8×10-4

答:cK a >10-8,可以直接滴定。可以采用酚酞指示剂 (2) 硼酸(H 3BO 3) K a1=5.4×10-10

答:cK a1<10-8,不可以直接滴定。

(3) 琥珀酸(H 2C 4H 4O 4) K a1=6.9×10-5,K a2=2.5×10-6

答:cK a1>10-8,cK a2>10-8,但K a1/K a2<104。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。

(4) 柠檬酸(H 3C 6H 5O 7) K a1=7.2×10-4,K a2=1.7×10-5,K a3=4.1×10-7

答:cK a1>10-8,cK a2>10-8,cK a3≈10-8但K a1/K a2<104,K a2/K a3<104。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。

(5) 顺丁烯二酸 K a1=1.5×10-2,K a2=8.5×10-7

答:cK a1>10-8,cK a2≈10-8,且K a1/K a2>104。可以分步滴定。 (6) 邻苯二甲酸 K a1=1.3×10-3,K a2=3.1×10-6

答:CK a1>10-8,CK a2>10-8,但K a1/K a2<104。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。

1、解:NaOH吸收CO2,将部分转化为Na2CO3。

①滴定强酸,如果以甲基橙为指示剂,终点化学计量关系还是1:2,基本无影响。若以酚酞为指示剂,则碳酸钠不能完全作用为氯化钠,对结果有明显影响。

②滴定弱酸,NaOH能中和弱酸,Na2CO3不能中和弱酸,需要消耗更多的标准溶液,将带来正误差(分析结果偏高)。

2、答:硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸和一元弱碱

B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3

一元弱碱的K b=K w/K a,硼酸=1.8×10-5,因此可以用盐酸准确滴定而醋酸钠K b极小,无法准确滴定。

氢氧化钠可以测定醋酸不能滴定硼酸同理。

补充习题:在下列何种溶剂中,醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同?

①纯水;②浓硫酸;③液氨;④甲基异丁酮

答:液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶剂)

补充习题:下列溶剂中何者为质子溶剂?何者为无质子溶剂?若为质子溶剂,是酸性溶剂还是碱性溶剂?若为无质子溶剂,是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂?

①冰醋酸;②二氧六环;③乙二胺;④甲基异丁酮;⑤苯;⑥水;

⑦乙醚;⑧异丙醇;⑨丙酮;⑩丁胺

答:质子溶剂:①③⑥⑧⑩;其中,酸性溶剂:①;碱性溶剂:③⑩

无质子溶剂:②④⑤⑦⑨;其中,偶极亲质子溶剂:④⑨;惰

性溶剂:②⑤⑦

补充习题:有一碱液,可能是NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定,以酚酞为指示剂时消耗HCl 的体积为V 1,加入甲基橙,继续用盐酸滴定又消耗HCl 的体积为V 2。当出现下列情况时,溶液各由哪些物质组成?

①V 1>V 2>0;②V 2>V 1>0;③V 1=V 2;④V 1=0,V 2>0;⑤V 1>0,V 2=0

答:①NaOH+Na 2CO 3; ②Na 2CO 3+NaHCO 3;

③Na 2CO 3; ④NaHCO 3; ⑤NaOH 。 3、解:

①0.10mol/L NaH 2PO 4 两性物质溶液,

4.70

pH (mol/L)102.010

.0109.610

.0102.6109.6]H [2020538312

a 1a w 2a 1a =?=+?????=

+=

><----+c

K K cK K cK K c a ;

注:此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第一和第二步离解。

②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液 缓冲溶液,用缓冲溶液公式计算

76.4 05.005

.0lg

76.4 lg

p pH a =+=+=酸碱

c c K

③0.1mol/L NaAc 溶液 碱性溶液,按一元弱碱公式计算

8.88

pH )mol/L (103.1]H [)mol/L (1067.7 107.1101.0 ][OH 96514

HAc

a,w b -=?=?=??

===-+---K K c

cK

④0.10mol/L NH 4CN ,两性物质溶液,用最简公式计算

9.23

)

21.9.259(21 )

p (p 2

1 )p (p 21

pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=

+K K K K

⑤0.10mol/L H 3BO 3,一元弱酸溶液,用最简公式计算

13

.5pH )mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK

⑥0.05mol/L NH 4NO 3,一元弱酸溶液,用最简公式计算

28

.5pH

)mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4

=?=??==--++cK

4、已知水的离子积常数K s =10-14,乙醇的离子积常数K s =10-19.1,求: (1)纯水的pH 和乙醇的pC 2H 5OH 2。

(2)0.0100mol/LHClO 4的水溶液和乙醇溶液的pH 、pC 2H 5OH 2及pOH 、pC 2H 5O 。(设HClO 4全部离解) 解:(1)7.00p 2

1

pH s ==

K

9.55p 2

1

OH H pC s 252==

K

(2)因HClO 4全部离解,故水溶液中:

pH=-lg0.0100=2.00,pOH=14.00-2.00=12.00 乙醇溶液中:

pC 2H 5OH 2=-lg0.0100=2.00,pC 2H 5O=19.10-2.00=17.10

5、解:①HA 的摩尔质量

)

(mol 10708.31000

20

.410900.0)()(3NaOH HA NaOH HA -?=?=

==cV n cV n

)(g/mol 1.33710

708.3250

.13

HA HA HA HA

HA HA =?==

=

-n m M M m n

5

902.4a a 4

a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30

.40029664.010416.7lg p lg p pH )

mol (10416.71000

24.80900.0NaA )

mol (0029664.01000

24

.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=???-?=K K K n n K n K =的物质的量=生成=剩余量=此时,。

时滴定剂加到②,溶液8.24mL 值

的 8.76

5.2414.00pH 24.5pOH 105.68 102

6.1105020.4120.410900.0][OH NaA pH 6

-514

b sp =-=,溶液呈碱性

化学计量点完全生成的计算

③化学计量点-

==?=??

+?=

--K c

6、解:化学计量点时,完全生成NaAc 0.0500mol/L

mol/L 104.510

7.1100.10500.0][OH 6

5

14a

w b ----

?=???==

=K cK cK

pOH=5.27;pH=8.73。

终点误差计算略,计算结果相等均为0.03%。

7、解:酚酞做指示剂,消耗盐酸12.00mL ,说明试样中有Na 3PO 4。 Na 3PO 4 + HCl = Na 2HPO 4 + NaCl

%

4.2800.2/568.0HPO Na )g (568.014.1425000.01000

8.00

HPO Na 8.00(mL)12.00232.00HCl HPO Na NaCl PO NaH HCl HPO Na NaCl 2PO NaH HCl 2PO Na %18.4900.2/98364.0PO Na )

(98364.094.1630060.0)mol (0060.01000

00

.125000.04242424242424343PO Na HCl PO Na 4

343=???+++==?==?==的含量为:试样中=的质量为:试样中=-为:反应消耗的

与=+=滴定至甲基橙终点时,

的含量为:试样中g m n n

8、解:

%

6.38%1001402.010000

.188288.0%

3.43%1001402

.010000

.172353.0mmol 353.0 mmol 288.01790.061.1 58

.31790.0ml 61.1)58.319.5(; ml;

583液羧基被中和;消耗标准 第一计一计量点1 111=???==???=

==?=?=+∴=-----------------萘酸羟基萘酸萘酸萘酸羟基萘酸羟基萘酸)()(有:

。消耗标准液酚羟基被中和第二计量点时,萘酸为二元酸。

羟基萘酸为一元酸,ααααααααw w n n n n .

9、解:只简单提示思路,尿素分子式为 CO(NH 2)2;每分子尿素能产生2分子能被吸收滴定的NH 3。因此滴定剂HCl 物质的量为尿素物质的量2倍。

第五章 配位滴定法

3、解:此题题意为Al 3+总浓度为0.10mol/L 。

6-62-2-1Al(F)][F ][F ][F 1βββα++++=

=1+1.4×104+1.4×107+1.0×109+5.6×109+2.3×109+6.9×107 =8.9×109

比较式中各项数值相对大小,可见主要存在形式为AlF 3 、AlF 4- 、AlF 52-

[Al 3+]=c Al /αAl(F)=0.10/(8.9×10

9

)=1.1×10-11 (mol/L)

4、待测溶液含2×10-2mol/L 的Zn 2+和2×10-3mol/L 的Ca 2+, (1)能否用控制酸度的方法选择滴定Zn 2+? (2)若能,控制酸度范围是多少? 解:

Δlg (cK )= 6.81>5,可用控制酸度的方法选择滴定Zn 2+。

.4pH Zn 44.8lg 0.4pH 2650

.88lg lg 8lg lg 8

lg )

mol/L (100.12/)100.2(

6)lg( Y(H)Z nY Y(H)Y(H)Z nY 'Z nY 22sp Ca '

Z nY sp Z n 下限是的准确测定=时,得,查表=--要求:根据限,

首先计算控制酸度的下,,∴=-≤≥≥?=?=≥--αααK K K c K c

7.1

pH 6.9pOH 10100.210][OH Zn 9

.62

5.15Z n Z n(OH)sp,-

222

===?=

--++

c K 水解要求:为防止

+

---->-=?+?+?+?+=++++===--=--==-=-=≥?2379.7415.630.524.34.24

433221)I (Cd Cd Cd Y CdY 'CdY Y Z nY 'Z nY '

CdY 'Z nY Zn 5441.485.11100.2100.2100.2100.2101 ]

I []I []I []I [1441

.4379.764.446.16lg lg lg lg 85

.1165.450.16lg lg lg 5)'lg((1) .5,可以选择性滴定满足选择性滴定的条件。

的条件看能够满足选择性滴定,

和,分别计算能否选择性滴定的思路解:ββββαααααK K K K cK K K

%9.210

0.110

1010%10010103

39

.10156.1156.1sp M,MY

ΔpM'

ΔpM'-=??-=

?'-=

---c K TE

6、取100mL 水样,用氨性缓冲溶液调节至pH=10,以EBT 为指示剂,用EDTA 标准溶液(0.008826 mol/L)滴定至终点,共消耗12.58mL ,计算水的总硬度。如果将上述水样再取100mL ,用NaOH 调节pH=12.5,加入钙指示剂,用上述EDTA 标准溶液滴定至终点,

消耗10.11mL ,试分别求出水样中Ca 2+和Mg 2+的量。 解:)(总硬度3CaCO 111.0mg/L 100/1000

100.1

12.580.008826=??=

ρ

)35.76(mg/L 100/1000

40.07810.110.008826Ca

=??=ρ

5.297(mg/L 100/1000

24.30510.11-12.580.008826Mg

=?=)(ρ

17、称取葡萄糖酸钙试样0.5500g ,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA 滴定(EBT 为指示剂),滴定消耗浓度为0.04985mol/L 的EDTA 标准溶液24.50ml ,试计算葡萄糖酸钙的含量。(分子式C 12H 22O 14Ca ·H 2O ) 解:

%

6.99%1005500

.05476

.0)

g (5476.0100050

.2404985.04.448EDTA

EDTA Ca =?==?

====葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙

葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙w m m cV M m n n n

第6章 氧化还原滴定法

4、解:①反应完全 98.18059

.0)

14.070.0(2059.0)('lg θ'

1θ'1=-=-=

??n K ②计量点电位

0.33V 3

0.1420.70θ2

θ1sp =?+=+?+?=2121n n n n E

③电位突跃范围30.0592θ2?+

?n ~30.059

1

θ1

?-?n 即: 0.23V 320.0590.14=?+

~0.52V 31

0.059

0.70=?- 应选亚甲蓝指示剂(理论变色点0.36V)。

5、解:根据化学计量关系,硫代硫酸钠的物质的量为重铬酸钾物质的量6.

/L)

0.1020(mol /1000

05.025.2

0.5012/2946 5/60.10000.2066)(3

227

227223

22722322722322O S Na O Cr K O Cr K O S Na O Cr K O S Na O Cr K O S Na =??=

=?==V M m V n c n cV

6、解:先确定有关化学计量关系

2Cu 2+ ~ I 2 ~ 2Na 2S 2O 3 计算胆矾试样含量

93.9% %1000.5580

0.5241

%

100)g (5241.0 69.2491000/58.201020.0 )(s O

5H CuSO O 5H CuSO O

5H CuSO O S Na O 5H CuSO O

5H CuSO O 5H CuSO O S Na O 5H CuSO 24242432224242432224=?=

?==??===

=???????m m w M cV m M m n n

7、解: 本题是返滴定法测定盐酸小檗碱的含量 重铬酸钾与盐酸小檗碱反应化学计量关系为1:2。 滴定度T=2(cV)重铬酸钾M 盐酸小檗碱=13.05(mg/ml)

与盐酸小檗碱反应的K 2Cr 2O 7的量为总量减去剩余量

剩余K 2Cr 2O 7的一部分(250ml 中取100ml )用置换碘量法与Na 2S 2O 3作用。

求算50.00ml K 2Cr 2O 7过量的量:

%2.98%1002740

.0100005

.1380.21%100ml 62.20)38.2950(O Cr K 29.38(ml) 01600

.0610026.111002.0250 6100)(2506

100250s

722O Cr K O S Na O Cr K O S Na O Cr K O Cr K 7

223

227223

22722722=??

=?=

=-=????=???=

?=

=m m w c cV V n cV n 盐酸小檗碱

盐酸小檗碱,过量,过量,过量为与盐酸小檗碱作用的)(

8、解:

%

4.93%1001528

.014265.0)g (14265.0 1000)

02.2080.37(1023.0610.10000.2011.94 O S 6Na 3I KBr)3(KBrO 3Br PhOH 322232==为:

试样中苯酚的质量分数=解得:-克,有:设原试样中含苯酚为苯酚???=?+w x x x ~~~~

9、解: 1C 2O 42- ~ (2/5)KMnO 4 Ca~CaC 2O 4~(2/5)KMnO 4 设5.00ml 血液中钙的物质的量为 n mol ,有:

10.22mg 40.08g/mol ol 0.001275mm 2000

.5100

100)mol 0.001275(m 100020

.1001700.025)00.2500.10(Ca Ca =??=??=

??=?

M n m ml n n 血样中,=解得:

10、解:本题较复杂,只说下简单思路

草酸溶液一部分与二氧化铅作用将其还原,化学计量关系为1:1; 剩余草酸用高锰酸钾滴定,化学计量关系为5:2; 沉淀溶解后消耗高锰酸钾量为全部铅离子的量

第7章 沉淀滴定法和重量分析法

1、说明以下测定中,分析结果偏高、偏低还是没影响?为什么? (1) 在pH4或pH11时,以铬酸钾指示剂法测定Cl -。 (2) 采用铁铵矾指示剂法测定Cl -或Br -,未加硝基苯。 (3) 吸附指示剂法测定Cl -,选曙红为指示剂。

(4) 用铬酸钾指示剂法测定NaCl 、Na 2SO 4混合液中的NaCl 。 答:(1)偏高。指示剂变色延迟或Ag +水解。

(2)偏低。沉淀转化,消耗过多SCN -。 (3)偏低。指示剂吸附太强,终点提前。 (4)偏高,硫酸银难溶,消耗更多Ag +标准溶液。

4、解题思路:该题为沉淀剂用量。首先按照1:1化学计量关系计算,然后沉淀剂过量50%~100%可算出沉淀剂使用量。

6.0ml

~4.5(mL)1503.0%100~50 3.0(mL)

(L)100.324

.2445.03675

.0)()(3O

2H BaCl SO H O

2H BaCl SO H O 2H BaCl SO H 224222422242%=,需用硫酸%按照沉淀剂过量?=?=?=

=

=-???M c m V M

m

cV

5、解:根据题意,和沉淀滴定反应的有关化学计量关系,可以得到两个关系式:

l/L)

0.07086(mo )mol/L (07440.0 100000

.21100000.20100020

.3100000.3049.581173.0SCN NH AgNO SCN NH AgNO SCN NH AgNO NaCl 434343==?=??-?==

c c c c c c n 可以解得:

6、解题思路: 硝酸银总量减去返滴定所用硫氰酸铵溶液量为试样氯离子和溴离子的总量;可解得混合物中各自的质量。

7、解题思路: 分别用返滴定化学计量关系可以计算无机氯和有机氯的含量

9、解题思路:用换算因素计算比较简单。

%41.1%10003

.11432323

0129.0%100(%)=???

=??=

s

m F

m w 称

第八章 电位法及永停滴定法

思考题和习题

1、解释下列名词:相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。 相界电位:两个不同物相接触的界面上的电位差。

液接电位:两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。 不对称电位:当玻璃膜内外溶液H +浓度或pH 值相等时,从前述公式可知,?M =0,但实际上?M 不为0,仍有1~3 mV 的电位差

生物化学题库及答案大全

《生物化学》题库 习题一参考答案 一、填空题 1蛋白质中的苯丙氨酸、酪氨酸和__色氨酸__3种氨基酸具有紫外吸收特性,因而使蛋白质在 280nm处有最大吸收值。 2蛋白质的二级结构最基本的有两种类型,它们是_α-螺旋结构__和___β-折叠结构__。前者的螺距为 0.54nm,每圈螺旋含_3.6__个氨基酸残基,每个氨基酸残基沿轴上升高度为__0.15nm____。天然 蛋白质中的该结构大都属于右手螺旋。 3氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成__蓝紫色____色化合物,而脯氨酸与茚三酮反应 生成黄色化合物。 4当氨基酸溶液的pH=pI时,氨基酸以两性离子离子形式存在,当pH>pI时,氨基酸以负 离子形式存在。 5维持DNA双螺旋结构的因素有:碱基堆积力;氢键;离子键 6酶的活性中心包括结合部位和催化部位两个功能部位,其中前者直接与底物结合,决定酶的 专一性,后者是发生化学变化的部位,决定催化反应的性质。 72个H+或e经过细胞内的NADH和FADH2呼吸链时,各产生3个和2个ATP。 81分子葡萄糖转化为2分子乳酸净生成______2________分子ATP。 糖酵解过程中有3个不可逆的酶促反应,这些酶是己糖激酶;果糖磷酸激酶;丙酮酸激酶9。 10大肠杆菌RNA聚合酶全酶由σββα'2组成;核心酶的组成是'2ββα。参

与识别起始信号的是σ因子。 11按溶解性将维生素分为水溶性和脂溶性性维生素,其中前者主要包括V B1、V B2、V B6、 V B12、V C,后者主要包括V A、V D、V E、V K(每种类型至少写出三种维生素。) 12蛋白质的生物合成是以mRNA作为模板,tRNA作为运输氨基酸的工具,蛋白质合 成的场所是 核糖体。 13细胞内参与合成嘧啶碱基的氨基酸有:天冬氨酸和谷氨酰胺。 14、原核生物蛋白质合成的延伸阶段,氨基酸是以氨酰tRNA合成酶?GTP?EF-Tu三元复合体的形式进 位的。 15、脂肪酸的β-氧化包括氧化;水化;再氧化和硫解4步化学反应。 二、选择题 1、(E)反密码子GUA,所识别的密码子是: A.CAU B.UG C C.CGU D.UAC E.都不对 2、(C)下列哪一项不是蛋白质的性质之一? A.处于等电状态时溶解度最小 B.加入少量中性盐溶解度增加 C.变性蛋白质的溶解度增加 D.有紫外吸收特性 3.(B)竞争性抑制剂作用特点是:

分析化学(第7版)习题参考解答复习过程

分析化学(第7版)习题参考解答

第二章误差和分析数据处理 1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误 差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。 答:①砝码受腐蚀: 系统误差(仪器误差);更换砝码。 ②天平的两臂不等长: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分: 系统误差(试剂误差);做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮: 系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内: 系统误差(方法误差);另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ⑩在HPLC测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差);改进分析方法 6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下: ②为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③哪组数据的精密度高?

解:①n d d d d d 321n ++++= Λ 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。 解:①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑=n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±==时,,查表置信限=f n s t n s t x u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别吗?(α=0.05时) 解: %.n S S .S x x 05306/%13.0/%130 1.51% ===== 1.7% 053.0% 60.1%51.1=-= -= x S x t μ计 查表2-2,t 5,0.05=2.571,t 计算 < t 临界值 。 所以,改变反应条件后,杂志含量与改变前无明显差别。

生物化学试题及参考答案

121.胆固醇在体内的主要代谢去路是(C) A.转变成胆固醇酯 B.转变为维生素D3 C.合成胆汁酸 D.合成类固醇激素 E.转变为二氢胆固醇 125.肝细胞内脂肪合成后的主要去向是(C) A. C. E. A.胆A.激酶 136.高密度脂蛋白的主要功能是(D) A.转运外源性脂肪 B.转运内源性脂肪 C.转运胆固醇 D.逆转胆固醇 E.转运游离脂肪酸 138.家族性高胆固醇血症纯合子的原发性代谢障碍是(C)

A.缺乏载脂蛋白B B.由VLDL生成LDL增加 C.细胞膜LDL受体功能缺陷 D.肝脏HMG-CoA还原酶活性增加 E.脂酰胆固醇脂酰转移酶(ACAT)活性降低 139.下列哪种磷脂含有胆碱(B) A.脑磷脂 B.卵磷脂 C.心磷脂 D.磷脂酸 E.脑苷脂 )A. D. A. E. A. 谢 A. 216.直接参与胆固醇合成的物质是(ACE) A.乙酰CoA B.丙二酰CoA C.ATP D.NADH E.NADPH 217.胆固醇在体内可以转变为(BDE) A.维生素D2 B.睾酮 C.胆红素 D.醛固酮 E.鹅胆酸220.合成甘油磷脂共同需要的原料(ABE)

A.甘油 B.脂肪酸 C.胆碱 D.乙醇胺 E.磷酸盐 222.脂蛋白的结构是(ABCDE) A.脂蛋白呈球状颗粒 B.脂蛋白具有亲水表面和疏水核心 C.载脂蛋白位于表面 D.CM、VLDL主要以甘油三酯为核心 E.LDL、HDL主要的胆固醇酯为核心 过淋巴系统进入血液循环。 230、写出胆固醇合成的基本原料及关键酶?胆固醇在体内可的转变成哪些物质?

答:胆固醇合成的基本原料是乙酰CoA、NADPH和ATP等,限速酶是HMG-CoA还原酶,胆固醇在体内可以转变为胆汁酸、类固醇激素和维生素D3。231、简述血脂的来源和去路? 答:来源:食物脂类的消化吸收;体内自身合成的 2、 (β-[及 胰岛素抑制HSL活性及肉碱脂酰转移酶工的活性,增加乙酰CoA羧化酶的活性,故能促进脂肪合成,抑制脂肪分解及脂肪酸的氧化。 29、乙酰CoA可进入以下代谢途径: 答:①进入三羧酸循环氧化分解为和O,产生大量

生物化学试题带答案

一、选择题 1、蛋白质一级结构的主要化学键就是( E ) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化( D ) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物就是( B ) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺 C、ADP D、1,3一二磷酸甘油酸 E、磷酸烯醇式丙酮酸 4、嘌呤核苷酸从头合成中,首先合成的就是( A ) A、IMP B、AMP C、GMP D、XMP E、ATP 6、体内氨基酸脱氨基最主要的方式就是( B ) A、氧化脱氨基作用 B、联合脱氨基作用 C、转氨基作用 D、非氧化脱氨基作用 E、脱水脱氨基作用 7、关于三羧酸循环,下列的叙述哪条不正确( D ) A、产生NADH与FADH2 B、有GTP生成 C、氧化乙酰COA D、提供草酰乙酸净合成 E、在无氧条件下不能运转 8、胆固醇生物合成的限速酶就是( C ) A、HMG COA合成酶 B、HMG COA裂解酶 C、HMG COA还原酶 D、乙酰乙酰COA脱氢酶 E、硫激酶 9、下列何种酶就是酵解过程中的限速酶( D ) A、醛缩酶 B、烯醇化酶 C、乳酸脱氢酶 D、磷酸果糖激酶 E、3一磷酸甘油脱氢酶

10、DNA二级结构模型就是( B ) A、α一螺旋 B、走向相反的右手双螺旋 C、三股螺旋 D、走向相反的左手双螺旋 E、走向相同的右手双螺旋 11、下列维生素中参与转氨基作用的就是( D ) A、硫胺素 B、尼克酸 C、核黄素 D、磷酸吡哆醛 E、泛酸 12、人体嘌呤分解代谢的终产物就是( B ) A、尿素 B、尿酸 C、氨 D、β—丙氨酸 E、β—氨基异丁酸 13、蛋白质生物合成的起始信号就是( D ) A、UAG B、UAA C、UGA D、AUG E、AGU 14、非蛋白氮中含量最多的物质就是( D ) A、氨基酸 B、尿酸 C、肌酸 D、尿素 E、胆红素 15、脱氧核糖核苷酸生成的方式就是( B ) A、在一磷酸核苷水平上还原 B、在二磷酸核苷水平上还原 C、在三磷酸核苷水平上还原 D、在核苷水平上还原 16、妨碍胆道钙吸收的物质就是( E ) A、乳酸 B、氨基酸 C、抗坏血酸 D、柠檬酸 E、草酸盐 17、下列哪种途径在线粒体中进行( E ) A、糖的无氧酵介 B、糖元的分解 C、糖元的合成 D、糖的磷酸戊糖途径 E、三羧酸循环 18、关于DNA复制,下列哪项就是错误的( D ) A、真核细胞DNA有多个复制起始点 B、为半保留复制 C、亲代DNA双链都可作为模板 D、子代DNA的合成都就是连续进行的

生物化学题库及答案.

生物化学试题库 蛋白质化学 一、填空题 1.构成蛋白质的氨基酸有种,一般可根据氨基酸侧链(R)的大小分为侧链氨基酸和侧链氨基酸两大类。其中前一类氨基酸侧链基团的共同特怔是具有性;而后一类氨基酸侧链(或基团)共有的特征是具有性。碱性氨基酸(pH6~7时荷正电)有两种,它们分别是氨基酸和氨基酸;酸性氨基酸也有两种,分别是氨基酸和氨基酸。 2.紫外吸收法(280nm)定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋白质分子中含有氨基酸、氨基酸或氨基酸。 3.丝氨酸侧链特征基团是;半胱氨酸的侧链基团是 。这三种氨基酸三字母代表符号分别是 4.氨基酸与水合印三酮反应的基团是,除脯氨酸以外反应产物的颜色是;因为脯氨酸是α—亚氨基酸,它与水合印三酮的反应则显示色。 5.蛋白质结构中主键称为键,次级键有、、 、、;次级键中属于共价键的是键。 6.镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病,患者的血红蛋白分子β亚基的第六位 氨酸被氨酸所替代,前一种氨基酸为性侧链氨基酸,后者为性侧链氨基酸,这种微小的差异导致红血蛋白分子在氧分压较低时易于聚集,氧合能力下降,而易引起溶血性贫血。 7.Edman反应的主要试剂是;在寡肽或多肽序列测定中,Edman反应的主要特点是。 8.蛋白质二级结构的基本类型有、、 和。其中维持前三种二级结构稳定键的次级键为 键。此外多肽链中决定这些结构的形成与存在的根本性因与、、 有关。而当我肽链中出现脯氨酸残基的时候,多肽链的α-螺旋往往会。 9.蛋白质水溶液是一种比较稳定的亲水胶体,其稳定性主要因素有两个,分别是 和。 10.蛋白质处于等电点时,所具有的主要特征是、。 11.在适当浓度的β-巯基乙醇和8M脲溶液中,RNase(牛)丧失原有活性。这主要是因为RNA酶的被破坏造成的。其中β-巯基乙醇可使RNA酶分子中的键破坏。而8M脲可使键破坏。当用透析方法去除β-巯基乙醇和脲的情况下,RNA酶又恢复原有催化功能,这种现象称为。 12.细胞色素C,血红蛋白的等电点分别为10和7.1,在pH8.5的溶液中它们分别荷的电性是、。 13.在生理pH条件下,蛋白质分子中氨酸和氨酸残基的侧链几乎完全带负电,而氨酸、氨酸或氨酸残基侧链完全荷正电(假设该蛋白质含有这些氨基酸组分)。 14.包含两个相邻肽键的主肽链原子可表示为,单个肽平面及包含的原子可表示为。 15.当氨基酸溶液的pH=pI时,氨基酸(主要)以离子形式存在;当pH>pI时,氨基酸

分析化学第版习题参考解答

第二章误差和分析数据处理 1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差如果是系统误差,请区别 方法误差、仪器和试剂误差或操作误差,并给出它们的减免方法。 答:①砝码受腐蚀: 系统误差(仪器误差);更换砝码。 ②天平的两臂不等长: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分: 系统误差(试剂误差);做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮: 系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内: 系统误差(方法误差);另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ⑩在HPLC测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差);改进分析方法 6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下: 求两组数据的平均偏差和标准偏差; ②为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等;

③ 哪组数据的精密度高 解:①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据:、、、、、、、、及。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。 解:①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑=n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±==时,,查表置信限=f n s t n s t x u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为%。改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:%、%、%、%、%及%。问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别吗(α=时) 解: %.n S S .S x x 05306/%13.0/%130 1.51% ===== 1.7% 053.0% 60.1%51.1=-= -= x S x t μ计 查表2-2,t 5,=,t 计算 < t 临界值 。

生物化学试题库(试题库+答案)

生物化学试题库及其答案——糖类化学 一、填空题 1.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 2.常用定量测定还原糖的试剂为________________试剂和 ________________试剂。 3.人血液中含量最丰富的糖是________________,肝脏中含量最丰富的糖是 ________________,肌肉中含量最丰富的糖是________________。 4.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 5.鉴别糖的普通方法为________________试验。 6.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。 7.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。 8.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。 9.多糖的构象大致可分为________________、________________、 ________________和________________四种类型,决定其构象的主要因素是 ________________。 二、是非题 1.[ ]果糖是左旋的,因此它属于L-构型。 2.[ ]从热力学上讲,葡萄糖的船式构象比椅式构象更稳 定。 3.[ ]糖原、淀粉和纤维素分子中都有一个还原端,所以它们都有还原性。 4.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。 5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。 6.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。 7.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。 8.[ ]糖链的合成无模板,糖基的顺序由基因编码的转移酶决定。 9.[ ]醛式葡萄糖变成环状后无还原性。 10.[ ]肽聚糖分子中不仅有L-型氨基酸,而且还有D-型氨基酸。 三、选择题

分析化学第四版_习题参考解答_王志银

《分析化学》 第四版 思考题与习题参考解答 王志银

2 第二章 定性分析 1、已知用生成AsH 3气体的方法鉴定砷时,检出限量为1μg ,每次取试液 0.05mL 。求此鉴定方法的最低浓度(分别以ρB 和1:G 表示) 。 【解】已知:m =1μg ;V =0.05mL ;根据公式: 610==G V m B B ρρ; 可得最低浓度为: )mL g (2005.011??===μρV m B ; 所以:;46610520 1010×===B G ρ 因此有: 1:G = 1:5×10-4 2、取一滴(0.05mL )含Hg 2+的试液滴在铜片上,立即生成白色斑点(铜汞齐)。经实验发现,出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100 μg·mL -1。求此鉴定方法的检出限量。 【解】 已知:ρB =100μg·mL -1;V =0.05mL ;根据公式:;V m B ρ= 可知检出限量为: )(510005.0g V m B μρ=×=?= 3、洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗涤液?为什么?(1) 蒸馏水;(2) 1mol·L -1 HCl ;(3) 1mol·L -1 HNO 3;(4) 1mol·L -1 NaCl ; 【答】应选用(2)1mol·L -1HCl 作洗涤液。这是因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子,可以减少洗涤时的溶解损失;同时又保持一定的酸度条件,避免某些水解盐的沉淀析出;同时HCl 为强电解质可防止洗涤过程引起胶溶现象。 如果用蒸馏水洗涤,则不具备上述条件,使沉淀的溶解损失增大(尤其是PbCl 2);HNO 3不含共同离子、且易引起盐效应而使沉淀溶解度大;NaCl 虽具有共同离子,但不具备酸性条件,易使某些水解盐沉淀析出,所以亦不宜采用。 4、如何将下列各沉淀分离?(1) Hg 2SO 4-PbSO 4; (2) Ag 2CrO 4-Hg 2CrO 4; (3) Hg 2CrO 4-PbCrO 4;(4) AgCl-PbSO 4;(5) Pb(OH)2-AgCl ;(6) Hg 2CrO 4-AgCl ; 【解】(1) Hg 2SO 4-PbSO 4:用饱和NH 4Ac ,此时PbSO 4溶解形成Pb(Ac)3-,而Hg 2SO 4不溶。 (2) Ag 2CrO 4-Hg 2CrO 4:用氨水,此时Ag 2CrO 4溶解生成Ag(NH 3)2+,而Hg 2CrO 4不溶。

生物化学题库及答案1

生物膜 五、问答题 1.正常生物膜中,脂质分子以什么的结构和状态存在? 答:.脂质分子以脂双层结构存在,其状态为液晶态。 2.流动镶嵌模型的要点是什么? 答:.蛋白质和脂质分子都有流动性,膜具有二侧不对称性,蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3.外周蛋白和嵌入蛋白在提取性质上有那些不同?现代生物膜的结构要点是什么? 4.什么是生物膜的相变?生物膜可以几种状态存在? 5.什么是液晶相?它有何特点? 6.影响生物膜相变的因素有那些?他们是如何对生物膜的相变影响的? 7.物质的跨膜运输有那些主要类型?各种类型的要点是什么? 1.脂质分子以脂双层结构存在,其状态为液晶态。 2.蛋白质和脂质分子都有流动性,膜具有二侧不对称性,蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3.由于外周蛋白与膜以极性键结合,所以可以有普通的方法予以提取;由于嵌入蛋白与膜通过非极性键结合,所以只能用特殊的方法予以提取。 现代生物膜结构要点:脂双层是生物膜的骨架;蛋白质以外周蛋白和嵌入蛋白两种方式与膜结合;膜脂和膜蛋白在结构和功能上都具有二侧不对称性;膜具有一定的流动性;膜组分之间有相互作用。 4.生物膜从一种状态变为另一种状态的变化过程为生物膜的相变,一般指液晶相与晶胶相之间的变化。生物膜可以三种状态存在,即:晶胶相、液晶相和液相。 5.生物膜既有液态的流动性,又有晶体的有序性的状态称为液晶相。其特点为:头部有序,尾部无序,短程有序,长程无序,有序的流动,流动的有序。 6.影响生物膜相变的因素及其作用为:A、脂肪酸链的长度,其长度越长,膜的相变温度越高;B、脂肪酸链的不饱和度,其不饱和度越高,膜的相变温度越低;C、固醇类,他们可使液晶相存在温度范围变宽;D、蛋白质,其影响与固醇类相似。 7.有两种运输类型,即主动运输和被动运输,被动运输又分为简单扩散和帮助扩散两种。简单扩散运输方 向为从高浓度向低浓度,不需载体和能量;帮助扩散运输方向同上,需要载体,但不需能量;主动运输运 输方向为从低浓度向高浓度,需要载体和能量。 生物氧化与氧化磷酸化 一、选择题 1.生物氧化的底物是: A、无机离子 B、蛋白质 C、核酸 D、小分子有机物 2.除了哪一种化合物外,下列化合物都含有高能键? A、磷酸烯醇式丙酮酸 B、磷酸肌酸 C、ADP D、G-6-P E、1,3-二磷酸甘油酸 3.下列哪一种氧化还原体系的氧化还原电位最大? A、延胡羧酸→丙酮酸 B、CoQ(氧化型) →CoQ(还原型) C、Cyta Fe2+→Cyta Fe3+ D、Cytb Fe3+→Cytb Fe2+ E、NAD+→NADH 4.呼吸链的电子传递体中,有一组分不是蛋白质而是脂质,这就是:

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蛋白质 一、填空R (1)氨基酸的结构通式为H2N-C-COOH 。 (2)组成蛋白质分子的碱性氨基酸有赖氨酸、组氨酸、精氨酸,酸性氨基酸有天冬氨酸、谷氨酸。 (3)氨基酸的等电点pI是指氨基酸所带净电荷为零时溶液的pH值。 (4)蛋白质的常见结构有α-螺旋β-折叠β-转角和无规卷曲。 (5)SDS-PAGE纯化分离蛋白质是根据各种蛋白质分子量大小不同。 (6)氨基酸在等电点时主要以两性离子形式存在,在pH>pI时的溶液中,大部分以__阴_离子形式存在,在pH

生物化学试题及答案(1)

生物化学试题(1) 第一章蛋白质的结构与功能 [测试题] 一、名词解释:1.氨基酸 2.肽 3.肽键 4.肽键平面 5.蛋白质一级结构 6.α-螺旋 7.模序 8.次级键 9.结构域 10.亚基 11.协同效应 12.蛋白质等电点 13.蛋白质的变性 14.蛋白质的沉淀 15.电泳 16.透析 17.层析 18.沉降系数 19.双缩脲反应 20.谷胱甘肽 二、填空题 21.在各种蛋白质分子中,含量比较相近的元素是____,测得某蛋白质样品含氮量为15.2克,该样品白质含量应为____克。 22.组成蛋白质的基本单位是____,它们的结构均为____,它们之间靠____键彼此连接而形成的物质称为____。 23.由于氨基酸既含有碱性的氨基和酸性的羧基,可以在酸性溶液中带____电荷,在碱性溶液中带____电荷,因此,氨基酸是____电解质。当所带的正、负电荷相等时,氨基酸成为____离子,此时溶液的pH值称为该氨基酸的____。 24.决定蛋白质的空间构象和生物学功能的是蛋白质的____级结构,该结构是指多肽链中____的排列顺序。25.蛋白质的二级结构是蛋白质分子中某一段肽链的____构象,多肽链的折叠盘绕是以____为基础的,常见的二级结构形式包括____,____,____和____。 26.维持蛋白质二级结构的化学键是____,它们是在肽键平面上的____和____之间形成。 27.稳定蛋白质三级结构的次级键包括____,____,____和____等。 28.构成蛋白质的氨基酸有____种,除____外都有旋光性。其中碱性氨基酸有____,____,____。酸性氨基酸有____,____。 29.电泳法分离蛋白质主要根据在某一pH值条件下,蛋白质所带的净电荷____而达到分离的目的,还和蛋白质的____及____有一定关系。 30.蛋白质在pI时以____离子的形式存在,在pH>pI的溶液中,大部分以____离子形式存在,在pH

分析化学习题答案及详解

第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。 答:准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度,精密度是保证准确度的先决条件,在消除系统误差的前提下,精密度高准确度就高,精密度差,则测定结果不可靠。即准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; 答:系统误差。校正或更换准确砝码。 (2)天平两臂不等长; 答:系统误差。校正天平。 (3)容量瓶和吸管不配套; 答:系统误差。进行校正或换用配套仪器。 (4)重量分析中杂质被共沉淀; 答:系统误差。分离杂质;进行对照实验。 (5)天平称量时最后一位读数估计不准;答:随机误差。增加平行测定次数求平均值。 (6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答:系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一个更合理? 答:标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后,能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差?如何减少系统误差? 答:增加平行测定次数,进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%,若甲分析结果为%,%,%,乙分析得%,%,%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答:通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高,精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ++ ÷3 = (%) E 1=- =(%) E 2=- = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ,分析结果分别报告为 甲:%,% 乙:%,% 哪一份报告是合理的?为什么? 答:甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位,回答也应该是两位。

生物化学试题及答案(4)

生物化学试题及答案(4) 第四章糖代谢 【测试题】 一、名词解释 1.糖酵解(glycolysis)11.糖原累积症 2.糖的有氧氧化12.糖酵解途径 3.磷酸戊糖途径13.血糖(blood sugar) 4.糖异生(glyconoegenesis)14.高血糖(hyperglycemin) 5.糖原的合成与分解15.低血糖(hypoglycemin) 6.三羧酸循环(krebs循环)16.肾糖阈 7.巴斯德效应(Pastuer效应) 17.糖尿病 8.丙酮酸羧化支路18.低血糖休克 9.乳酸循环(coris循环)19.活性葡萄糖 10.三碳途径20.底物循环 二、填空题 21.葡萄糖在体内主要分解代谢途径有、和。 22.糖酵解反应的进行亚细胞定位是在,最终产物为。 23.糖酵解途径中仅有的脱氢反应是在酶催化下完成的,受氢体是。两个 底物水平磷酸化反应分别由酶和酶催化。 24.肝糖原酵解的关键酶分别是、和丙酮酸激酶。 25.6—磷酸果糖激酶—1最强的变构激活剂是,是由6—磷酸果糖激酶—2催化生成,该酶是一双功能酶同时具有和两种活性。 26.1分子葡萄糖经糖酵解生成分子ATP,净生成分子A TP,其主要生理意义在于。 27.由于成熟红细胞没有,完全依赖供给能量。 28.丙酮酸脱氢酶复合体含有维生素、、、和。 29.三羧酸循环是由与缩合成柠檬酸开始,每循环一次有次脱氢、 - 次脱羧和次底物水平磷酸化,共生成分子A TP。 30.在三羧酸循环中催化氧化脱羧的酶分别是和。 31.糖有氧氧化反应的进行亚细胞定位是和。1分子葡萄糖氧化成CO2和H2O净生成或分子ATP。 32.6—磷酸果糖激酶—1有两个A TP结合位点,一是ATP作为底物结合,另一是与ATP亲和能力较低,需较高浓度A TP才能与之结合。 33.人体主要通过途径,为核酸的生物合成提供。 34.糖原合成与分解的关键酶分别是和。在糖原分解代谢时肝主要受的调控,而肌肉主要受的调控。 35.因肝脏含有酶,故能使糖原分解成葡萄糖,而肌肉中缺乏此酶,故肌糖原分解增强时,生成增多。 36.糖异生主要器官是,其次是。 37.糖异生的主要原料为、和。 38.糖异生过程中的关键酶分别是、、和。 39.调节血糖最主要的激素分别是和。 40.在饥饿状态下,维持血糖浓度恒定的主要代谢途径是。 三、选择题

生物化学试题及答案 .

生物化学试题及答案 绪论 一.名词解释 1.生物化学 2.生物大分子 蛋白质 一、名词解释 1、等电点 2、等离子点 3、肽平面 4、蛋白质一级结构 5、蛋白质二级结构 6、超二级结构 7、结构域 8、蛋白质三级结构 9、蛋白质四级结构 10、亚基 11、寡聚蛋白 12、蛋白质变性 13、蛋白质沉淀 14、蛋白质盐析 15、蛋白质盐溶 16、简单蛋白质 17、结合蛋白质 18、必需氨基酸 19、同源蛋白质 二、填空题 1、某蛋白质样品中的氮含量为0.40g,那么此样品中约含蛋白 g。 2、蛋白质水解会导致产物发生消旋。 3、蛋白质的基本化学单位是,其构象的基本单位是。 4、芳香族氨基酸包括、和。 5、常见的蛋白质氨基酸按极性可分为、、和。 6、氨基酸处在pH大于其pI的溶液时,分子带净电,在电场中向极游动。 7、蛋白质的最大吸收峰波长为。 8、构成蛋白质的氨基酸除外,均含有手性α-碳原子。 9、天然蛋白质氨基酸的构型绝大多数为。 10、在近紫外区只有、、和具有吸收光的能力。 11、常用于测定蛋白质N末端的反应有、和。 12、α-氨基酸与茚三酮反应生成色化合物。 13、脯氨酸与羟脯氨酸与茚三酮反应生成色化合物。 14、坂口反应可用于检测,指示现象为出现。 15、肽键中羰基氧和酰胺氢呈式排列。 16、还原型谷胱甘肽的缩写是。 17、蛋白质的一级结构主要靠和维系;空间结构则主要依靠维系。 18、维持蛋白质的空间结构的次级键包括、、和等。 19、常见的蛋白质二级结构包括、、、和等。 20、β-折叠可分和。 21、常见的超二级结构形式有、、和等。 22、蛋白质具有其特异性的功能主要取决于自身的排列顺序。 23、蛋白质按分子轴比可分为和。 24、已知谷氨酸的pK1(α-COOH)为2.19,pK2(γ-COOH)为4.25,其pK3(α-NH3+)为9.67,其pI为。 25、溶液pH等于等电点时,蛋白质的溶解度最。 三、简答题

生物化学试题及答案

《基础生物化学》试题一 一、判断题(正确的画“√”,错的画“×”,填入答题框。每题1分,共20分) 1、DNA是遗传物质,而RNA则不是。 2、天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。 3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程,而蛋白酶对蛋白质的水解不需要ATP。 4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。 5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。 6、哺乳动物无氧下不能存活,因为葡萄糖酵解不能合成ATP。 7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。 8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。 9、tRNA的二级结构是倒L型。 10、端粒酶是一种反转录酶。 11、原核细胞新生肽链N端第一个残基为fMet,真核细胞新生肽链N端为Met。 12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链DNA为模板,以半保留方式进行,最后形成链状产物。 13、对于可逆反应而言,酶既可以改变正反应速度,也可以改变逆反应速度。 14、对于任一双链DNA分子来说,分子中的G和C的含量愈高,其熔点(Tm)值愈大。 15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。 16、蛋白质在小于等电点的pH溶液中,向阳极移动,而在大于等电点的pH溶液中将向阴极移动。 17、酮体是在肝内合成,肝外利用。 18、镰刀型红细胞贫血病是一种先天性遗传病,其病因是由于血红蛋白的代谢发生障碍。 19、基因表达的最终产物都是蛋白质。 20、脂肪酸的从头合成需要NADPH+H+作为还原反应的供氢体。 二、单项选择题(请将正确答案填在答题框内。每题1分,共30分) 1、NAD+在酶促反应中转移() A、氨基 B、氧原子 C、羧基 D、氢原子 2、参与转录的酶是()。 A、依赖DNA的RNA聚合酶 B、依赖DNA的DNA聚合酶 C、依赖RNA的DNA聚合酶 D、依赖RNA的RNA聚合酶 3、米氏常数Km是一个可以用来度量()。 A、酶和底物亲和力大小的常数 B、酶促反应速度大小的常数 C、酶被底物饱和程度的常数 D、酶的稳定性的常数 4、某双链DNA纯样品含15%的A,该样品中G的含量为()。 A、35% B、15% C、30% D、20% 5、具有生物催化剂特征的核酶(ribozyme)其化学本质是()。 A、蛋白质 B、RNA C、DNA D、酶 6、下列与能量代谢有关的途径不在线粒体内进行的是()。 A、三羧酸循环 B、氧化磷酸化 C、脂肪酸β氧化 D、糖酵解作用 7、大肠杆菌有三种DNA聚合酶,其中主要参予DNA损伤修复的是()。 A、DNA聚合酶Ⅰ B、DNA聚合酶Ⅱ C、DNA聚合酶Ⅲ D、都不可以 8、分离鉴定氨基酸的纸层析是()。 A、离子交换层析 B、亲和层析 C、分配层析 D、薄层层析 9、糖酵解中,下列()催化的反应不是限速反应。 A、丙酮酸激酶 B、磷酸果糖激酶 C、己糖激酶 D、磷酸丙糖异构酶 10、DNA复制需要:(1)DNA聚合酶Ⅲ;(2)解链蛋白;(3)DNA聚合酶Ⅰ;(4)DNA指导的RNA聚合酶;(5)DNA连接酶参加。其作用的顺序是()。

生物化学测试题及答案

生物化学第一章蛋白质化学测试题 一、单项选择题 1.测得某一蛋白质样品的氮含量为0.40g,此样品约含蛋白质多少?B(每克样品*6.25) A.2.00g B.2.50g C.6.40g D.3.00g E.6.25g 2.下列含有两个羧基的氨基酸是:E A.精氨酸B.赖氨酸C.甘氨酸 D.色氨酸 E.谷氨酸 3.维持蛋白质二级结构的主要化学键是:D A.盐键 B.疏水键 C.肽键D.氢键 E.二硫键(三级结构) 4.关于蛋白质分子三级结构的描述,其中错误的是:B A.天然蛋白质分子均有的这种结构 B.具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C.三级结构的稳定性主要是次级键维系 D.亲水基团聚集在三级结构的表面 E.决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5.具有四级结构的蛋白质特征是:E A.分子中必定含有辅基 B.在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上,肽链进一步折叠,盘曲形成 C.每条多肽链都具有独立的生物学活性 D.依赖肽键维系四级结构的稳定性 E.由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成 6.蛋白质所形成的胶体颗粒,在下列哪种条件下不稳定:C A.溶液pH值大于pI B.溶液pH值小于pI C.溶液pH值等于pI D.溶液pH值等于7.4 E.在水溶液中 7.蛋白质变性是由于:D A.氨基酸排列顺序的改变B.氨基酸组成的改变C.肽键的断裂D.蛋白质空间构象的破坏E.蛋白质的水解 8.变性蛋白质的主要特点是:D A.粘度下降B.溶解度增加C.不易被蛋白酶水解 D.生物学活性丧失 E.容易被盐析出现沉淀

9.若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时,该溶液的pH值应为:B A.8 B.>8 C.<8 D.≤8 E.≥8 10.蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸?E A.半胱氨酸 B.蛋氨酸 C.胱氨酸 D.丝氨酸 E.瓜氨酸二、多项选择题 1.含硫氨基酸包括:AD A.蛋氨酸 B.苏氨酸 C.组氨酸D.半胖氨酸2.下列哪些是碱性氨基酸:ACD A.组氨酸B.蛋氨酸C.精氨酸D.赖氨酸 3.芳香族氨基酸是:ABD A.苯丙氨酸 B.酪氨酸 C.色氨酸 D.脯氨酸 4.关于α-螺旋正确的是:ABD A.螺旋中每3.6个氨基酸残基为一周 B.为右手螺旋结构 C.两螺旋之间借二硫键维持其稳定(氢键) D.氨基酸侧链R基团分布在螺旋外侧 5.蛋白质的二级结构包括:ABCD A.α-螺旋 B.β-片层C.β-转角 D.无规卷曲 6.下列关于β-片层结构的论述哪些是正确的:ABC A.是一种伸展的肽链结构 B.肽键平面折叠成锯齿状 C.也可由两条以上多肽链顺向或逆向平行排列而成 D.两链间形成离子键以使结构稳定(氢键) 7.维持蛋白质三级结构的主要键是:BCD A.肽键B.疏水键C.离子键D.范德华引力 8.下列哪种蛋白质在pH5的溶液中带正电荷?BCD(>5) A.pI为4.5的蛋白质B.pI为7.4的蛋白质 C.pI为7的蛋白质D.pI为6.5的蛋白质 9.使蛋白质沉淀但不变性的方法有:AC A.中性盐沉淀蛋白 B.鞣酸沉淀蛋白 C.低温乙醇沉淀蛋白D.重金属盐沉淀蛋白 10.变性蛋白质的特性有:ABC

分析化学_第七版_期末考试习题及答案

分析化学 第7版 李发美主编 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差?如果是系统误差,请区别方法误差、仪器和试剂误差或 操作误差,并给出它们的减免方法。 答:①砝码受腐蚀: 系统误差(仪器误差);更换砝码。 ②天平的两臂不等长: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀: 系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分: 系统误差(试剂误差);做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮: 系统误差(操作误差);严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内: 系统误差(方法误差);另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准: 偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差(仪器误差);校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差);改进分析方法 6、两人测定同一标准试样,各得一组数据的偏差如下: ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等,而标准偏差不等; ③ 哪组数据的精密度高? 解:①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d

1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据:12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算:①平均值;②标准偏差;③平均值的标准偏差;④平均值在99%置信水平的置信限。 解:①12.0104i =∑= n x x ②0.00121 )(2 i =--∑=n x x s ③0.00038 == n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±==时,,查表置信限= f n s t n s t x u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产,取样测定,共取6次,测定杂质含量分别为:1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,有明显差别吗?(α=0.05时) 解: %.n S S .S x x 05306/%13.0/%130 1.51%===== 1.7% 053.0% 60.1%51.1=-= -= x S x t μ计 查表2-2,t 5,0.05=2.571,t 计算 < t 临界值 。 所以,改变反应条件后,杂志含量与改变前无明显差别。 9、解:HPLC 数据 : 97.2%,98.1%,99.9%,99.3%,97.2%,98.1%(6次) %1.1 %3.98==S x , 化学法数据: 97.8%,97.7%,98.1%,96.7% ,97.3%(5次) %54.0 %6.97==S x , ①用F 检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别

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