硫试卷
硫试题
一、选择题
1Fe2O3），反应原理是：
2FeSO42O3 + SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ D ）
A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C．（III）的作用是检验生成的SO2气体
D．（II）所盛x应为品红溶液
2．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A
A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S
3．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( B )
A．CO2 B．NH3 C．C12 D．HCl
4．将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是D
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成5．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ D ）
A. 89.6mL
B. 112m L
C. 168mL
D. 224mL
6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确
．．．的是C
A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
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7．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L （标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述中错误的是( B )
A. 气体A 为SO 2和H 2的混合物
B. 气体A 中SO 2与H 2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3 mol 8．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L 的气体，将反应后的溶液稀释到 1 L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是 B
A ．气体A 是SO 2和H 2的混合物
B ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4：1
C ．反应中共消耗锌97.5g
D ．反应中共转移电子3 mol 9．下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
[ C]
A 浸碱棉团的作用是吸收SO 2 B. ②中品红溶液的作用检验SO 2的生成 C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝
10．研究发现，空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO 2+NO 2→SO 3+NO ②SO 3+H 2O→H 2SO 4 ③2NO+O 2→2NO 2
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ B ） A ．加入少量H 2SO 4使淀粉水解 B ．碳酸钠与硫酸反应
C ．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D ．潮湿的氯气通过盛有浓H 2SO 4的洗气瓶
11．将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L －1
浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L （标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L ，测得溶液的pH ＝0，则下列叙述中错误的是（ A ） A ．反应中共转移电子1．5 mol B ．反应中共消耗锌65 g C ．气体A 为SO 2和H 2的混合物 D ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为4∶1 12．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是 A
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
C ．湿润KI －淀粉试纸未变蓝，说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2的漂白性
13．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO 2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH 使SO 2水溶液中SO 2-3的浓度增大 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 二、填空题
14．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。若As2S3
和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 1:1 。
（2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 10mol 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 正 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 A （选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5mol c ．大于0.5mol d ．无法确定
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15．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在
铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a 处反应的化学方程式 CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O 。 （2）试管中的液体反应一段时间后，b 滤纸条的变化为 褪色 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 试纸恢复红色 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 蓝 色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na 2CO 3溶液的棉花所起的作用是 吸收SO2 ，反应
的化学方程式为 NA2CO3+SO2==NA2SO4+CO2 。
（5）若用浓度为18 mol/L 的浓硫酸100 mL 与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） ＜ 0.9 mol 。
16．A 、B 、C 、C 、E 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A 是一种淡黄色粉末固体单质；B 是气态氢化物；C 、D 是氧化物；E 是该元素最高价氧化物对应的水化物。
（1）元素A 在元素周期表中的位置为 。 （2）B 的名称是 。
（3）写出C 的一种用途 ；
C 的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH 减少，试说明其原因 。
（4）D 溶于水发生反应的离子方程式 。
（5）E 的浓溶液与碳单质反应的化学方程
式 。 17．（6分）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2.。 (1) 在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是
①由上表判断NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a ．c(Na ＋) = 2c(SO 32－)＋c(HSO 3－
)
b ．c(Na ＋)>c(HSO 3－)>c(SO 32－)>c(H ＋) = c(OH －
)
c ．c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(OH －
)
18．（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如图：呈V 形，两个O —O 键的夹角为116.5°。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O 原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是____________________。 (3)下列分子中与O 3分子的结构最相似的是( )
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．SO 2
D ．BeCl 2
(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O 3分子有______对孤对电子。
(5)O 3具有强氧化性，它能把PbS 氧化为PbSO 4而O 2不能，试配平：
________PbS ＋________O 3===________PbSO 4＋_______O 2，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为________mol 。
19． (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg/L 。 (1)酸雨是降水呈酸性(pH 小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH ＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO 2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO 2。
①SO 2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。
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试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg 。NO 2溶于水生成 ________和NO 。 ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A ．腐蚀建筑物 B ．导致树木枯萎 C ．造成洪涝灾害 D ．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO 2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。 (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO 2、N 2、O 2)中SO 2的含量(已知碘能氧化H 2SO 3，生成H 2SO 4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．NaOH 溶液 C ．溴水 D ．氨水
20．直接排放含SO 2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2
（1）在钠碱循环法中，Na 2 SO 3 溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，
该反应的离子方程式是
-3﹣
变化关系如下表:
①上表判断NaHSO 3溶液显 性，原因: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a 、C(Na +)==2C(SO 32-)+C(HSO 3-)
b 、C(Na +)> C(HSO 3-)> C(SO 32-)>C(H +)==C(OH -)
c 、C(Na +)+ C(H +)== C(SO 32-)+ C(HSO 3-)+ C(OH -)
21．（14分）已知：①FeS 不溶解于水；②实验室制取H 2S 、SO 2气体的原理是： FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O 根据下图中A ～D 的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
⑴装置A 是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的
⑵组装一套制取SO 2气体的装置，并证明SO 2既有氧化性、又有还原性和漂白性
①按实验装置连接顺序，把a f 各导管口连接起来，正确的顺序有 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb
②若C 装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO 2具有还原性；
③若C 装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO 2具有漂白性；
④当D 中产生 现象时，说明SO 2具有氧化性； (3)D 装置烧杯中NaOH 溶液的作用 。
22．某研究性学习小组为了研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。 材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4。
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学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝
聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu 2S （黑色）。
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。 根据上述材料回答下列问题：
（1）D 、E 两支试管中CC14的作用是 ；
（2）加热过程中，观察到A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： ；
（3）对A 试管中的浓H 2SO 4和铜丝进行加热，很快发现C 试管中品红溶液褪色，但始终未见D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO 2
溶解度较大，生成了Ca （HSO 3）2的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想 ；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ；（写化学式） （5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性， 。
23．（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO 2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g 石膏（CaSO 4?2H 2O ）。 2．用CH 4消除NO x 污染的化学方程式为：
CH 4＋4NO → 2N 2＋CO 2＋2H 2O ； CH 4＋2NO 2 → N 2＋CO 2＋2H 2O
现有11.2 L NO 2、NO 的混合气体NO x ，将其还原为N 2，需要4.48 L 的CH 4，则混合气体中NO 2、NO 的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况） 3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe 2O y 可以消除NO x 污染，使NO x 转变为N 2，同时ZnFe 2O y 转变为ZnFe 2O 4。若2 mol ZnFe 2O y 与足量NO 2可生成0.5 mol N 2，则y ＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe 2O z 化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe 2O 3。已知1 mol ZnFe 2O z 最多能使4.0 L （标况）NO 1.4转化为N 2。则上述氧化物形式的化学
式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NO x 氧化成N 2O 5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO ＋O 3 → NO 2＋O 2 ……………………………………………① 2NO 2＋O 3 → N 2O 5＋O 2 …………………………………………② N 2O 5＋2NH 3＋H 2O → 2NH 4NO 3 ………………………………③ SO 2＋O 3＋2NH 3＋H 2O → (NH 4)2SO 4＋O 2 ……………………④ 某热电厂烟气中平均含NO x 4.5‰、SO 2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O 3浓度为90 L/m 3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若
)
()
(烟气臭氧空气V V 流量比为y ，请通过计算列出y 与x 的关系式。
24． (13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S 和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O 晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质 假设2:晶体中只含Na2S 杂质
假设3: ____________________________ 【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________ 【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱
和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
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(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果
最可能的原因是______________。
25．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法I
用氨水将2SO 转化为34HSO NH ，再氧化成()424SO NH 。 方法II
用生物质热结气（主要成分：CO 、4CH 、2H ）将2SO 在高温下还原成单质硫
方法III
用32SO Na 溶液吸收2SO ，再经电解转化为42SO H 。
（1）光谱研究表明，易溶于水的2SO 所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是______________。 A. 该溶液中存在着2SO 分子 B. 该溶液中+
H 浓度是-
23SO 浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出2SO 气体
D. 向该溶液中加入过量NaOH 可得到32SO Na 、NaOH NaHSO 和3的混合溶液
（2）方法I 中用氨水吸收燃煤烟气中2SO 的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有______________（填字母） A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使-
3HSO 转化为-
24SO
采用方法I 脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II 主要发生了下列反应：
()()()()g CO g S g SO g CO 2222+=+ 10.8-?+=mol kJ H △ ()()()()g O H g S g SO g H 22222+=+ 14.90-?+=mol kJ H △ ()()()g CO g O g CO 2222=+ 10.566-?-=mol kJ H △ ()()()g O H g O g H 22222=+
16.483-?-=mol kJ H △
()()g O g S 2与反应生成()g SO 2的热化学方程式为___________________。
（4）方法III 中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。
26．（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO 3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO 2。
（1）已知0．5molSO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49．15 kJ 热量，反应
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的热化学方程式为 。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO 2的转化率会（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作方法是 。 （6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g ，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。
27．（8分）已知溶液中：还原性HSO 3－>I －，氧化性IO 3－> I 2 > SO 42－
。在含3 molNa HSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。
试回答下列问题：
（1）写出a 点反应的离子方程式___ __。
（2）写出b 点到c 点反应的离子方程式_________。
（3）当溶液中的I －
为0．4 mol 时，加入的KIO 3为_________mol 。
（4）若往100 mL1mol/L 的KIO 3溶液中滴加NaHSO 3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。
28．(15分)X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子的M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W 元素最高正价为+7价。 (1)元素W 在周期表中的位置是_______________
(2)X 、W 两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH 溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
29．（17分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。（2）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。
（3）合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增加H2的浓度
d．增加N2的浓度 e．分离出NH3
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。
30．设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5 m3 / s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、
NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的
31I II ． 探究(l)共热A ．貴
B C D 探究(2)(3)猜想a ．c ．32．
碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E 装置后面连上一根导管，
然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E 的质量，并将a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重b g 。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C 的作用______________________________________________。 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A 、B 均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A 中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。 33．某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
试卷第16页，总61页
（1）C12和Ca （OH ）2制取漂粉精的化学方程是 。
（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a 目的是 。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
（4）现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有
效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。
34．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO 2的含量。当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A 。
（1）洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡D ，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A ，测得的SO 2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H 2O 2的作用是 （4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
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___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V 、m 的代数式表示)。 35．测定生成SO 3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na 2SO 3（s ）+H 2SO 4（85%）=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（已知SO 3的熔点是16.8o C ，沸点是44.8o C ）
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I 、II 、III 、IV 处连接合适的装置，请从下图A ?E 装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。 I 、 II 、III 、IV 处连接的装置分别是 。
（3）为使SO 2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO 2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______ ②原因 ：______ ③原因：______
（5）将SO 2通入含1mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 （6）用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2 一段时间后，测得装置IV 增重了 mg ，则实验中SO 2的转化率为 。(用含m 、n 的代数式填写）
36．（18分)甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密
试卷第18页，总61页
性己检验)。
实验操作和现象：
（1）A 中反应的化学方程式
是 。 （2）C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO 2，具有 性。 （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 （4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
;乙同学在A 、B 间增加洗气瓶D ，D
中盛放的试剂是 。 ②甲、乙两同学分别改进实验后，B 装置中现象分别为:
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲： ，乙： 。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 37．（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：
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（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O 2的装置制备NH 3，应选择的试剂为 。 （4）在浓CaCl 2溶液中通人NH 3和CO 2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 （4）制备Cl 2需用8mol·L -1的盐酸100mL ，现用12mol·L -1的盐酸来配制。 ①需要用量筒量取12mol·L -1的盐酸的体积为 mL ； ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号） A ．100mL 量筒 B ．托盘天平 C ．玻璃棒 D ．50mL 容量瓶 E ．10mL 量筒 F ．胶头滴管 G ．100mL 烧杯 H ．100mL 容量瓶 ③下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。 A ．使用容量瓶前，检查它是否漏水 B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C ．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 D ．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
38．（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn 充分反应时，有SO 2和H 2生成。 某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A ，观察到C 、D 、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，
试卷第20页，总61页…………装…………
C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式为
39．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置
是（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3．36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：