湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷(正稿)

湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷(正稿)
湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷(正稿)

湖南省2011年高中学生化学竞赛试卷

(时限:150分钟 满分:150分)

特别提醒:完成本卷不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量:

H(1) C(12) N(14) O(16) S(32) Cl(35.5) Si(28) Na(23) Mg(24) Al(27) Ag(108) Co(59)

请将选择题的答案填入下列表格中:

一、选择题(本题共28分,每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)

1.日本大地震导致福岛核电站受损,在核电站周围检测到了碘—131、铯—137和钚—239等放射性物质,它们对人体危害极大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是

A .钚—239的质子数为239

B .碘元素的相对原子质量为131

C .氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强

D .硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 2

.据国外媒体报道,“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大,而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为:16O=C=18O 。下列说法正确的是

A .16O 与18O 为同种核素

B .16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素

C .16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 几乎相同

D .用16O=C=18O 与Na 216O 2反应生成的氧气中含有18O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A .向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

B .向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:

C .向FeBr 2溶液中通入过量的C12:2Fe 2+

+2Br -

+2Cl 2= 2Fe 3+

+Br 2+4Cl -

D .Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸中:

4.下列实验肯定能达到目的的是

A.将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4

溶液中,检验气体中含有乙烯

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后

红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,加入新制Cu(OH)2

悬浊液加热至沸腾,检验淀粉水解产物有还原性

D.利用右图装置并根据有关实验现象能推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 5.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-

B.c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

D.NaHCO3溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+

6.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:

V3++VO2++H2O 充电

放电

VO2++2H++V2+。下列说法正确的是

A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O

B.充电时阴极反应为:V2+-e-=V3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件

下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应

速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

二、选择题(本题共40分,每小题5分。每小题有一个或两个选项符合题意。错答或少答记0分)

8.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N A

B.1 L1 mol/L的Na2CO3(aq)中CO32-与HCO3-的离子数之和为N A

C.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中的N—H键数目为6N A D.含有N A个NO2和N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于N A

9.pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍后,其pH分别为5和3。下列结论正确的是

A.酸B比酸A的电离程度小B.A为弱酸溶液,B为强酸溶液

C.酸B的物质的量浓度比酸A的大D.B比A易导电

10.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是

A.Na+和N3—的电子层结构都与氖原子相同

B.Na+的半径大于N3—的半径

C.Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐

D.在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂

11.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,因为Fe的金属活动性大于Cu

B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,因为HClO酸性比H2SO4强

C.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,因为氯水具有漂白性

D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

12.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL

1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积

变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A.a点:由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是

NH3·H2O电离吸热

13.头孢羟氨苄(如下图)被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反应极小,因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H2O

A.头孢羟氨苄的化学式为C16H14N3O5S·H2O

B.1mol头孢羟氨苄分别与NaOH溶液和浓溴水反应时,需消耗4mol NaOH和3mol Br2 C.在催化剂存在的条件下,1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应

D.头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原

子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A.在地壳中,C元素的含量位于第一位

B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

C.C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D.B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

15.如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2 molA和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:

2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是

A.达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间

B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-l处,则乙中C的转化率小于50% C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4 D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

三、(本题包括1个小题,共12分)

16.(12分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:

①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

请回答下列问题:

⑴在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。

⑵加入碳酸钠调节pH 至a ,a 的范围是 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2O 需减压烘干的原因是 。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2O 含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO 3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数大于100%,其原因可能是 。

⑹在实验室中,为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2O ,采用的方法是 。

四、(本题包括2个小题,共37分)

17.(17分)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如:NH 3、N 2H 4、N 3H 5、 N 4H 6……。

(1)写出该系列氢化物的通式: 。

(2)上述系列第6号物质的同分异构体有多种,其中一氯代物有三种的结构简式是:

。 (3)已知NH 3为一元碱,N 2H 4为二元碱,N 2H 4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N 2H 4·H 2O

N 2H 5++OH -

,试写出N 2H 4的二级电离方程式:

(4)为了求浓度为0.1mol/L N 2H 4溶液中的OH -

浓度,人们常将

,其理由是 ;

当K b =3.0×10-

6mol/L 时,此溶液的pH= 。(lg2=0.3010,lg3=0.4771)

(5)在碱性介质中,用N 2H 4与NO 2可组合制成燃料电池(产物为N 2和H 2O ),试写出该电池正、负极的电极反应式。

正极: ; 负极: 。

18.(20分)已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的氢化物,X为无色液体,C、J 为气体,D是一种不溶于水的白色固体。在一定条件下,它们有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题:

(1)写出化学式:A_________;E____________;L___________。

(2)在反应①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的是____________________。

(3)反应③的化学方程式为:_______________________________________________。

(4)写出下列离子反应方程式:

反应② ________________________________________________________________;

反应⑥_________________________________________________________________。

(5)将3.4g J气体与足量的F反应,生成一种单质和X,恢复到25℃放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________________________________________________。

五、(本题包括2个小题,共33分)

19.(19分)盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常,可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下:

(1)B在核磁共振氢谱上有种特征峰,D→E的反应类型是。

(2)C的结构简式为。

(3)B的同分异构体种类很多,符合以下条件的B的同分异构体共有种。

①属于苯的衍生物,苯环上共有三个取代基;

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。

(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式:

。(5)现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料,无机试剂任选,用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程(须注明反应条件)。

提示:

20.(14分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表:

试回答:

(1)该铵盐的成分为。

(2)计算该铵盐中氮元素的质量分数。(须列式计算)

湖南省2011年高中学生化学竞赛

参考答案和评分标准

一、二、选择题(共68分。1—7题每小题4分,8—15题每小题5分。错答或少答都记0分)

三、(本题包括1个小题,共12分)

16.(12分)

⑴减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2分)

⑵5.2~7.6(2分)⑶蒸发浓缩、冷却结晶(2分)

⑷降低烘干温度,防止产品分解(失去结晶水)(2分)

⑸样品中含有NaCl杂质(或烘干时失去了部分结晶水)(2分)

⑹将产品溶于乙醚过滤后,再蒸馏(或重结晶)(2分)

四、(本题包括2个小题,共37分)

17.(17分)

(1)N m H m+2(m≥1) (2分)

-NH-NH-NH-NH-NH2 (2分)

(2)NH

(3)N2H5+ +H2O N2H62++OH-(3分)

(4)二级电离非常微弱,一级电离程度不大(2分)10.74(2分)

(5)2NO2+4H2O +8e- = N2+ 8OH- (3分)

2N2H4 -8e- +8OH- =2N2 + 8H2O(3分)

18.(20分)

(1)Al4C3NaOH NO2 (6分,每空2分)

(2)①③④(2分)

(3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑(3分)

(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)(3分)

Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓(3分)

(5)4NH 3(g)+3O 2(g)= 2N 2(g)+6H 2O(l) △H =-20a kJ·mol -

1(3分)

五、(本题包括2个小题,共33分)

19.(19分) ⑴3 取代反应(4分,每空2分) ⑵ (2分)

⑶10(3分) ⑷

(3分)

⑸ (7分,每步1分)

(其他合理路线同样给分)

20.(14分)

(1)(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4的混合物 (4分)

(2)在(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4的混合物中,NaOH 优先与NH 4HSO 4发生中和反应:2NH 4HSO 4+2NaOH=(NH 4)2SO 4+Na 2SO 4+2H 2O

过量的NaOH

4)2SO 4反应(加热)产生NH 3 (NH 4)2SO 4Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

3NH 被浓硫酸吸收使其质量增加:23NH +H 2SO 4= 424(NH )SO

设NaOH 的物质的量为a ,铵盐中(NH 4)2SO 4的质量分数为x 。 10g 铵盐与NaOH (过量)反应生产mg 氨气,因此有:

20g 铵盐(过量)与NaOH 反应产生mg 氨气,因此有:

20(1)17/115/g x a g mol m g mol ??--?=????

g …………………………..②(2分) 30g 铵盐(过量)与NaOH 反应产生1.29g 氨气,因此有

30(1)17/ 1.29115/g x a g mol g mol ??

--

?=????

g ………………………③(2分) 联立①②③,解之得:x =0.50 (2分)

10g 铵盐中氮元素的质量为:

100.5010(10.50)214/14/ 1.67132/115/g g g mol g mol g g mol g mol

?-??+?=

即铵盐中氮元素的质量分数为16.7% (2分) 答:(略)。

(说明:其他解法同样给分)

2021年高中化学竞赛预赛试卷

2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题(单选,本题包括11小题,每题3分,共33分)1.下列分子中为非极性分子的是() A.H 2O B.CH 4 C.HBr D.CsCl 2.下列化合物中为离子型化合物的是() A.MgF 2B.SiH 4 C.CO 2 D.BrCl 3.下列离子核外电子排布正确的是() A.Fe3+ 3d34S2B.Cr3+ 3d 2 C.Cu2+ 3d10D.Mn2+ 3d5 4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是() A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF 5.酸性溶液中通入H 2 S气体,不产生硫化物沉淀的离子是() A.Zn2+B.Sn2+C.Bi3+D.Cd2+ 6.298K时,反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中, 该反应达平衡时,若加入稀有气体,会出现() A.平衡右移,氨的产量增加B.平衡状态不变C.平衡左移,氨的产量减少D.正反应速率加快 7.在XeF 2 分子中,Xe采取的杂化类型是()

A .sp B .sp 3 C .sp 3d D .sp 3d 2 8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( ) A .B 3O 75ˉ B .Si 3O 96ˉ C .P 3O 105ˉ D .S 4O 62ˉ 9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( ) A .冰 B .冰 + 食盐 C .冰 + 食盐 + CaCl 2 D .冰 + 食盐 + CaCl 2·6H 2O 10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误..的是( ) (CH 3)3C -OH (CH 3)3C -Cl ① ② ③ ④ A .偶极矩①>② B .熔点②>① C .沸点④>③ D .水溶性③>④ 11.对下列化合物结构与性质描述正确的是( ) NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A .①和②不是同分异构体 B .①和②均具酸性和碱性 C .①和②均可与溴水作用 D .①和②均可发生水解反应 二、填空题(本题包括10小题,含21空格,每空2分,共42分) 12.请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数(态)_______________。

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(18) 第一题(9分) 光气学名“碳酰氯”,化学式COCl 2,是窒息性毒剂之一。 1.光气化学性质活泼,具有酰卤的典型反应,易发生水解、氨解和醇解。 (1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】; (2)光气与足量氨气反应的化学方程式【 】; (3)足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】; (4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是【 】,异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 .是一种稳定的白色结晶体,熔点为~℃,沸点为~℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气,所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似,可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应,因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒(被禁用)的光气合成相关的化工产品。 (1)BTC 分子中所有氯原子都等价,试写出结构简式

(2)除毒性外,BTC 比光气还有什么优点? (2) 第二题(10分) 电解食盐溶液的氯碱生产技术,已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步,如下表所示: 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35(已有50%的报道) 10~12 30 NaCl% 0.0025 14~16 4 Na 2CO 3% 0.02 (一般不计量) 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂(几类氟碳树脂)组成,树脂的高分子骨 架上接有能电离出H +而可与Na + 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ,所以是一类厚度虽仅0.l ~0.5mm ,但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过,更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1.在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内,填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称,以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2.离子膜法电解槽的极间距,由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽,这将如何影响能耗? 3.传统隔膜法的阴极电解碱液,它所含NaOH 的质量分数,为什么只能控制得低些?

湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题

2020年湖南省化学竞赛预赛试题 (时限:150分钟,满分:150分) 原子量:H 1;C 12;N 14;O 16; Na 23; P 31; S 32;Cl 35.5;K 39; Ca 40;Fe 56;Cu 64 一、选择题(本题共20分,每小题2分。每小题只有一个选项符合题意) 1.近年来,市场上销售的加“碘”食盐,是在NaCl 中加入了少量的 A 12 B KI C K1O 3 D NaIO 3 2.钾、钠合金(含50%~80%钾),可作原子反应堆的导热剂,下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A 熔点260.7K B 具有很高的比热 C 可作冷却剂 D 能跟水剧烈反应 3.将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热,溶液的颜色变化是 A 橙色黄色 B 黄色橙色 C 橙色红色 D 颜色不变 4.X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个,Y 位于X 的前一周期,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,它们组成稳定化合物的化学式是 A X 2Y B Y 2X 3 C XY D X 2Y 3 5.下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D 不同的原子化学性质可能相同 6.下列反应一定不会有气体产生的是 A 盐与碱溶液的反应 B 盐与盖在水溶液中反应 C 酸与碱在溶液里的中和反应 D 非金属与氧组成的化合物与水反应 7.在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中,水的电离度分别为α1、α2和α3,则它们的关系为 A α1=α2>α3 B α1<α2<α3 C α1>α2>α3 D 无法判断 8.分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ,Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应,则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为(N A 表示阿伏加德罗常数) A MV W 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9.常温下,烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体,B 的碳原子数比A 多。1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ,则原混合气体A 和B 的组合方式可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 10.用铂电极电解CuSO 4溶液,当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。如 果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛初赛试卷12

高中化学竞赛初赛试卷(13) (时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(4分) 有人受中国传统“水烟筒”的启发,利用其工作原理,设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液(专业商店有售),当吸烟时,烟气通过烟斗发生如下反应: Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH<0 1.物质Cu(NH3)2Ac为配合物,其名称为。 2.用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3.用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么? 第二题(6分) 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时,得到内酯A,而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在,其中两个氯原子连在一个碳原子上,试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 第一题(9分) 用α粒子撞击铋-209合成了砹-211。所得样品中砹-211的浓度<10-8mol/L,砹-211同位素半衰期较长,足以用它来研究砹的化学性质。 1.写出合成砹的核反应方程式。 2.已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)=84,预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84(填>,<或=);理由是。 3.已知I 2 +I-I3-的平衡常数K=800,可推断AtI+I-AtI2-的平衡常数 K800(填>,<或=);依据是。 4.在AtI中加入I2和I-的混合溶液,滴加AgNO3溶液,发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt(如果有AgAt,必然会被共沉淀),然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式,解释上述实验现象。 5.已知室温下ICH2COOH的p K a=3.12,由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12(填>,<或=);理由是。 第二题(12分) 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年,今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的,即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1.左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义,并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文。 2.右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子,如镧;小原子是周期系第五主族元素,如锑;中等大小的原子是周期系VIII 族元素,如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示:晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1,镧的氧化态为+3,问:铁的平均氧化态多大? 第三题(10分)

2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(26) 精品

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(26) 第一题(11分) 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图,TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应,测得吸收HX气体2.27mL,反应产率 接近99%。uSat是Diels-Alder反应的亲二烯体, 与1,3-丁二烯反应的产物中无内外型(endo & exo)异构体出现。 1.由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃? 2.图中哪一步是速率决定步骤,ΔG?表示什 么含义。 3.用立体结构式表示,写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题(12分) 开关性系统一直是超分子化学所研究目标,美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2-二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物(A和B)可以形成可逆性还原反应。以1,2-二苯基尿素(简写为DPU,1,2-D i p henyl u rea)为例,在溶剂DMF中,A与DPU未观察到任何相互作用,但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用(K=105 M-1,DMF)。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用,这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H,B则只有一种。 1.请问DMF属于哪类溶剂,为何本实验选用此类溶剂? 2.以结构式表示,写出A、B与DPU相互作用的原因。 3.请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4.写出K的表达式。 第三题(7分) 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N,虽然产量不高,但却不失为一种合成B的方法,B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N,产率约为65%。请写出最合理的M得到N的结构式,并给出推理过程。

高中化学竞赛初赛试卷(12)

高中化学竞赛初赛试卷(12) (时间:3小时满分:100分) 第一题(5分) 1.陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉,加工方法是在普通釉中加入一些金属元素,控制烧制时空气的用量(即氧用量)即可得到不同的颜色。若空气不足,铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2.能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O,N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现(如右 图),那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料, 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3.重氮甲烷的分子式为CH2N2,能与具有酸性的有机物发生化学反应,例如:CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应,则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4.地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐,象花岗石里的正长石(KAlSi3O8)在长期风化,进行复杂的变化后,能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5.在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法

正确的是 A 其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动 B 其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) 第二题(7分) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH B.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH1 C.Na(s)=Na(g)ΔH2 D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3 E.Cl2(g)=2Cl(g)ΔH4 F.Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5 2.写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似,则: 3.设问伏加德罗常数值为N A,若氧化亚铁的密度为ρg/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm(用代数式表示)。 4.若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将(填“减少”、“增多”或“保持不变”);其晶体密度(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。 第三题(11分) 化学反应的范畴极其广泛,为了研究化学反应,探讨化学反应规律,人们从不同角度将化学反应分为:氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2.已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生,写出反应的化学方程式。 3.高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应,写出化学方程式。 4.某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤:在细菌作用下,通空气氧化废水中的铵,使其成为硝酸根离子;在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用,转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5.新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1.科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A.液态水中水分子间以范德华力结合 B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电 D.导热性、折射率属于水的物理性质 2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是 A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用做路灯 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为N A B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3N A C.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ...的是A.pH=5的溶液中:

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO - )>c (H +)>c (OH - ) B .溶液中:c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO - )+c (OH - ) C .由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D .pH=4的溶液中: c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH - )=0.1mol·L -1 5.常温下,K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ,下列说法正确的是 A .可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B .醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液的pH 减小 C .pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl - )>c (NH 4+) D .用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时,可用酚酞作指示剂 6.已知下列反应: SO 2(g)+2OH - (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO - (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl - (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl - (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 C.ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3-ΔH 1+ΔH 2 7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 8.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是 A .过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的稀硫酸与铁 D .过量的红磷与氧气 9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A .0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3- 、Cl - B .c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C .K w /c (OH - )=1×10-13mol·L -1的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl - 、NO 3- 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

最新版全国高中化学竞赛考纲

(最新版)全国高中化学竞赛考纲 中国化学会通知(化会字[2016]15号),2016年第30届中国化学奥林匹克(初赛)由中国化学会统一命题,竞赛定于2016年8月28日(星期日)上午9:00-12:00在全国各地统一进行。决赛暨冬令营拟定于2016年11月底至12月初在湖南省长沙市举行。 考试相关说明: 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是()。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分) X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积(ccp),镁离子填满同层的八面体空隙;晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g 样品,与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。

中国化学会第21届(2019年)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题和答案(内部资料,请不要上传到互

中国化学会第 21届( 2019 年)全国高中学生化学竞 赛 (省级赛区)试题 时间: 3 小时 满分: 100 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La - Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr [223] Ra [226] Ac - Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg 第一题(12 分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成 Si (OH ) 4 1.已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪 50 年代就发现了 CH 5+ 的存在,人们曾提出该离子结构的种种假设,然而,直 至 1999 年才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢 原子围绕着碳原子快速转动;所有 C - H 键的键长相等。 2.该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 第二题( 6分) 羟胺和用同位素标记氮原子( N* )的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH 2OH + HN*O 2→A +H 2O NH 2OH +HN*O 2→B +H 2O A 、 B 脱水都能形成 N 2O ,由 A 得到 N*NO 和 NN*O ,而由 B 只得到 NN*O 请分别写出 A 和 B 的路易斯结构式。 ) 路易斯酸 3.该离子是( A 质子酸 B 2003年 5月报道, 在石油中发现一种新的烷烃分子, 子钻石”,若能合成,有可能用作合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 4.该分子的分子式为 C 自由基 D 亲核试剂 因其结构类似于金刚石, 被称为 “分 6.该分子有几种不同级的碳原子? 7.该分子有无手性碳原 子?

全国全国高中化学竞赛初赛试卷

第一题( 3分) 储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1.这体现了浓硫酸地什么性质; 2.写出可能发生反应地化学方程式 . 第二题(5分) 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li +在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、 C 电极分别转化为 Li 1- x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 1.写出充电、放电时总反应表示式; 2.写出放电时负极电极 反应和充电时阳极电极反应式; 3.外电路上地“→” , 表示 放电还是充电时地电流方向; 4.外电路有 0.1mole 通过 , 发 生迁移地 Li 地质量是多少 . 第三题( 11分) 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 右图所示为冰晶石(化学式为 Na 3AlF 6)地晶胞 .图中 ?位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉 镇桧猪訣锥。 1.写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途; 2.指出图中 ?、 ○ 分别指代哪种粒子; 3.大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子; 4.已知冰晶石地晶胞参数 a = 780pm, 计算其密度; 5.另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴 离子组成相似地密 堆积形式 . 1)指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式; 2)请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式 第四题(10 分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用 不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 1.加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 . 2.若先以 Fe 2+ 处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 . 3.若 Fe 2+处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层;若 Fe 2+ 处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 4.若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 5.在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试 卷 29) 外电路

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时:120分钟试卷满分:100分 考试要求: (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题,不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场,开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。 (3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意,请将答案填写在第1卷答 题表中) 1 黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油 C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生吸氧腐蚀 D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C.4个 D.5个 4.下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5.下列说法正确的是( )

2020高中化学竞赛初赛模拟试卷8

2020高中化学竞赛初赛模拟试卷(8)(时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(11分) 除糖类和蛋白质外,类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。 1.由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物,其主要成分是;2.桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH=CH)3(CH2)7COOH和 CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH=CH(CH2)7COOH,请分别命名。 3.油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等(类别)。 4.表面活性剂是能降低的物质,阴离子型表面活性剂是其中一类,如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R--SO3Na,主要用于。 5.蜡和石蜡的物态、物性相近,而化学性质完全不同,蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯,而石蜡是。列举蜡的一种用途。 6.磷脂是一类含磷的脂类化合物,他们在结构上的共同点是分子中同时有与______,使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。 7.萜类化合物广泛存在于动植物界,它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。(填数字) 8.甾体化合物也叫类固醇化合物,广泛存在于动植物界。它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。 第二题(7分) 云母是一种重要的硅酸盐,它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代,再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代,再由KⅠ平衡其电荷形成的。 1.白云母写成氧化物形式的化学式为。

2020年长沙市高中化学竞赛

2020年长沙市高中化学竞赛 高一试题 本试卷包括试卷和答卷,五大题,共28个小题,总分值100分,考试时刻90分钟。 考试终止后,请考生将试卷自行储存,交答卷。 本卷须知: 1、在进行答題前,请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在 答卷上的相应栏目内,并按答题要求进行作答,不得答在试卷上。 2、可能用到的数据:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、本大题共20小题,每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意,请将符合题意答案填在答题栏内。 1.化学与生活、环境有着紧密的关系,以下做法中正确的选项是 A.用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂,以提高食品检测中的蛋白质含量指标 B.将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理,以免有害物质污染环境 C.提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋,以减少〝白色污染〞 D.在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2),以防腐、增色。 2.在人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为〝生命元素〞的R,它对延长人类生命起着重要的作用。R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO3,那么R元素是 3.某合作学习小组讨论辨析以下讲法:①粗盐和酸雨差不多上混合物;②沼气和水煤气差不多上可再生能源;③冰和干冰既是纯洁物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰差不多上碱;⑦豆浆和雾差不多上胶体。上述讲法正确的选项是 A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦ 4.以下几种讲法中正确的选项是 A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.02×1023个粒子,含有那个数目粒子的物质一定是1mol C.1摩尔氢气分子能够表示为1molH2 D.硫酸的摩尔质量为98g 5.以下物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭;②过氧化钠;③氯水;④二氧化硫;⑤臭氧。 A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤ 6.以下有关实验操作错误的选项是 A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体

安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题,每小題2分,共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意,多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选 对2个得2分;选错1个,该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡, 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2.用N A表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B.只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C.1 L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D.标准状况下,2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中:Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32—、S2-、Na+、K+ C.pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、ClO- D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Fe2+、Na+、SO42- 4.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性

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