湖南省茶陵县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题及答案
湖南省茶陵县2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题
满分100分时量90分钟
一、选择题（20小题，每题3分，共60分，每题只有一个正确答案）
1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯
2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
5、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、钙盐的是：（）
A、石灰石
B、Ca(OH)2
C、CaCO3
D、CH4
6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
7、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )
A.食盐水
B.碘酒
C.淀粉溶液
D.Fe(OH)3溶液
8、下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A．硫酸、碳酸钠、石灰石 B．醋酸、烧碱、硫酸铜
C．磷酸、氧化钙、氢氧化钾 D．盐酸、酒精、硫酸钠
10、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
11、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钙反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
12．实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（）
A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液
13、下列各组不能发生离子反应的是（）
A．硫酸与氯化铜溶液
B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸
D．澄清石灰水与稀盐酸
14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
15、进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会
．．用到的是（）
A．锥形瓶B．分液漏斗C．烧杯D．温度计
16、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）
A、CO32－
B、Cl－
C、OH－
D、Cu2+
17、最稳定的分散系是（）
A．悬浮液B．乳浊液C．胶体D．溶液
18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2
3 D．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
、
19、元素的化学性质主要决定于原子的( )
A、质子数
B、中子数
C、电子层数
D、最外层电子数
20、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )
A、Ag Zn Mg
B、Al Fe Cu
C、Fe Al Zn
D、Cu Zn Al
二、填空题（共5个小题，每空2分，总分40分）
21、蒸馏原理是利用互溶的液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到提纯目的。蒸馏时要注意：
a.烧瓶内液体的容积不超过，烧瓶中还要加入防止爆沸；
b.温度计下端水银泡应置于处；
c.冷凝水口进，口出。
22、用下列物质填空：(填序号)
①铜②液态的氯化氢③酒精④熔融态的硝酸钾⑤蔗糖⑥氯化钠晶体
其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是
23、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。
24、写出下列各组反应的离子方程式
(1)、硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应_______________________________________________；
（2）、锌与稀硫酸反应 ________________________________________________ ；
(3) 盐酸与大理石反应 _____________________________________________________；
25、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
（1）、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
________________________________________________ ；
（2）、H＋＋OH－===H2O
________________________________________________ ；
（3）、CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
_______________________________________________；
答题纸
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
题（5个
小题，每
空2分，
共40分）
21、______沸点_____; a 、 _____2/3_______ ___沸石或碎瓷片___________；
b 、__蒸馏烧瓶支管口__ ；c、___下_________， ____上________。
22、__①④__________. ______②④⑥_____. _________③⑤__________.
23、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；(1)__FeCl3_+__3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl__________；复分解___；
（2）_______红褐色_______；______胶体___________。
24、（1）、 H+ + OH- = H2O ；
（2）、 Zn + 2H+ =Zn2++H2↑；
(3) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ ；
25. （1） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（2） NaOH+ HCl = NaCl + H2O ；
（3） Na2CO3 + 2HCl = H2O+CO2 ↑ +NaCl ；