2017年高考化学专题训练 离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)
2017年高考化学专题训练2 离子反应和离子共存选择题108 （红体字为答案）
1. 能正确表示下列反应的离子方程式是，
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 2
2NH 4＋＋SO 32－＋H 2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－
3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O
D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：
2Ba 2＋
＋3OH －
＋Al 3＋
＋2SO 4
2－
2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓
2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是，
A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—
B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42—
C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43—
D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32—
3. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是， A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -
D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子 4. 水溶解中能大量共存的一组离子是、 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-
B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-
C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-
D ．K +、NH 4+、OH -、SO 42-
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是； A.MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl
Mn 2＋
＋2Cl －
＋Cl 2↑＋2H 2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O =Al(OH)3↓＋3H ＋
C.Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
D.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是、 A.用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl ＝NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO 2-3+H 2O
HCO -3+OH -
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）
2+CO
2
＝CaCO
3
↓+H
2
O
7.双选：能正确表示下列反应的离子反应方程式为，、
A．NH
4HCO
3
溶于过量的浓KOH溶液中：
NH
4
++ HCO
3
-+2OH-= CO
3
2-+ NH
3
↑+2 H
2
O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)
2溶液，恰好使SO
4
2-沉淀完全：
2Al3++3SO
42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)
3
↓+3BaSO
4
↓
C．向FeBr
2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl
2
=2 Fe3++2 Br
2
+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO
3=Ca2++ CO
2
↑+ H
2
O
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是，
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO
42－、NO
3
－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO
3－、NO
3
－
C.0.1 mol·L－1AgNO
3溶液：H＋、K＋、SO
4
2－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO
2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO
4
2－
9.能正确表示下列反应的离子方程式是；
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
B.钠与CuSO
4
溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO
3溶液与稀H
2
SO
4
反应：CO2-
3
+2H+=H
2
O+CO
2
↑
D.向FeCl
3溶液中加入Mg(OH)
2
：3Mg(OH)
2
+2Fe3+=2Fe(OH)
3
+3Mg2+
10.下列离子方程式正确的是。
A．Cl
2通入水中：Cl
2
+ H
2
O === 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H
2O
2
+ 2H+ + 2I— === I
2
+ 2H
2
O
C．用铜作电极电解CuSO
4溶液：2Cu2+ + 2H
2
O === 2Cu + O
2
↑+ 4H+
D．Na
2S
2
O
3
溶液中加入稀硫酸：2S
2
O
3
2—＋4H+ === SO
4
2— + 3S↓ + 2H
2
O
11.某溶液可能含有Cl-、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，
加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl
2
溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中。
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO
42-、NH
4
+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO
32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
电解
12.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO
2
后仍能大量共存的一组是，
A．K+、Na+、Cl—、NO
3— B．K+、Na+、Br—、SiO
3
2—
C．H+、Fe2+、SO
42—、Cl
2
D．K+、Ag+、NH
3
·H
2
O、NO
3
—
13.下列解释实验现象的反映方程式正确的是。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O
2=Na
2
O
2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na
2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag
2
S↓+2C1?
C．Na
2O
2
在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
D．向NaHCO
3
溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO
3?+Ca2++2OH?= CaCO
3
↓+CO
3
2?+2H
2
O
14.能正确表示下列反应的离子方程式是、
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)
3
↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)
2＋CO
3
2－= CaCO
3
↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl
2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H
2
O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H
2
↑15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是，
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO
42－、CO
3
2－
B．0.1 mol·L－1的Na
2CO
3
溶液：K＋、Ba2＋、NO
3
－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl
3溶液：K＋、NH
4
＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
3
－16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是、
A．用KIO
3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO
3
－＋3H
2
O=3I
2
＋6OH－
B．向NH
4HCO
3
溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
4
＋＋6OH－NH
3
↑＋H
2
O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO
2＋NH
3
·H
2
O=HSO
3
－＋NH
4
＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO
3－=Ag＋＋NO↑＋H
2
O
17.双选：含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO
2
气体后仍能大量共存的是。；
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C． Na＋、NH
4
＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
18.下列离子方程式正确的是、
A．钠与水反应：Na + 2H
2O = Na＋ + 2OH－ + H
2
↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO
32－+ 2H+ = H
2
SiO
3
↓
C．0.01mol/LNH
4Al(SO
4
)
2
溶液与0.02mol/LBa(OH)
2
溶液等体积混合：
NH
4＋ +Al3＋ + 2SO
4
2－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO
4
↓ + Al(OH)
3
↓ + NH
3
·H
2
O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO
3－ + 6H+△ Fe3+ + 3NO
2
↑ + 3H
2
O
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是、
A.1.0 mol·L－1的KNO
3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
4
2－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH
4＋、Ba2＋、AlO
2
－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH
3
COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO
32－、NO
3
－
20.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
A.饱和氯水中 Cl－、NO
3－、Na＋、SO
3
2－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C
6H
5
O－、K＋、SO
4
2－、Br－
C.Na
2S溶液中 SO
4
2－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO
3
－、I－、Na＋、Al3＋21.能在水溶液中大量共存的一组离子是、
A. H＋、I―、NO
3―、SiO
3
2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO
4
2―
C.K＋、SO
42－、Cu2＋、NO
3
― D.NH
4
＋、OH－、Cl－、HCO
3
－
22.将足量CO
2
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是。
A．K＋、SiO
32－、Cl－、NO
3
－B．H＋、NH
4
＋、Al3＋、SO
4
2－
C．Na＋、S2－、OH－、SO
42－D．Na＋、C
6
H
5
O－、CH
3
COO－、HCO
3
－
23.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
3
－、SO
4
2－
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO
3
溶液有
不溶于稀HNO
3的白色沉淀生成。下列结论不正确
．．．的是；
A.甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO
4
2－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
24.某溶液中可能含有Na+、NH
4+、Ba2+、SO
4
2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸
性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是，
A． Na+B．SO
42－C． Ba2+ D．NH
4
+
25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。
A.FeCl
3
溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO
2与水的反应：3NO
2
＋H
2
O＝2NO
3
－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO
3反应：CaCO
3
＋2H＋＝Ca2＋＋H
2
O＋CO
2
↑
26. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．
的是。 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO
催化剂
C ＋NO 2
C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：
27. 能正确表示下列反应的离子方程式为；
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑
B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D . 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 28. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是；
A. NaHCO 3和Al （OH ）3
B. BaCl 2和NaCl
C. KClO 3和K 2SO 4
D. Na 2SO 3和BaCO 3
29. 双选：在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。、
A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓
B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O
C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓
D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 30. 能正确表示下列反应的离子方程式是，
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 31. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是，
A ．用F e Cl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
32. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是。
A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—
B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-
D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 33. 能在溶液中大量共存的一组离子是、
A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -
B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-
C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-
D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 34. 下列离子组一定能大量共存的是；
A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +
B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-
C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -
D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 35. 下列反应的离子方程式正确的是，；
A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合
223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +-
--++??→↓++
C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2222222Fe H H O Fe H O +++++??→+
D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --
++??→+
36. 下列离子方程式表达正确的是。
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -
-=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --
+=+
C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+
37. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是、
A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +
B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -
C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -
、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO -
、SCN -
38. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是、
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ ·mol -1
B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
22350030MPa
()3()2()N g H g MH g ?????→+←?????
催化剂
℃、 △H=-38.6kJ ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+= 39. 下列离子方程式书写正确的是 ，
A .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +
-+=?
D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ?--+??→+
40. 某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH 计测得溶液pH 大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4）2Fe （SO 4）溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含223NO CO Cl --
-、、三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B . ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 41. 下列鉴别方法可行的是、 A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +
B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 24-和CO 23-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用K M nO
4酸性溶液鉴别CH
3
CH＝CHCH
2
OH和C H
3
CH
2
CH
2
CHO
42.含有a mol FeBr
2的溶液中，通入x mol Cl
2
。下列各项为通Cl
2
过程中，溶液内发生反应的离
子方程式，其中不正确的是。
A.x＝0.4a，2Fe2++Cl
2
====2Fe3++2Cl-
B.x＝0.6a，2Br-+Cl
2====Br
2
+2Cl-
C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl
2====Br
2
+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl
2====2Br
2
+2Fe3++6Cl-
43.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是；
A.Na+、Mg2+、、Br
B.H+、Fe2+、、
C.K+、、、OH-
D.Ca2+、Al3+、、Cl-
44.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是；
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、
45.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是、
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO
2+H
2
O====HClO+
B.用浓盐酸与MnO
2反应制取少量氯气：MnO
2
+2H++2Cl-Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
C.向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
制Al(OH)
3
：+CO
2
+2H
2
O====Al(OH)
3
↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)
3反应生成Na
2
FeO
4
：3ClO-+2Fe(OH)
3
====+3Cl-+H
2
O+4H+
46.下列离子方程式正确的是、
A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H
2
O
B.Fe（OH
3）溶于氢碘酸：Fe（OH）
3
+3H+====Fe3++3H
2
O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++====3Cu2++2NO↑+4H
2
O
D.向Na
2S
2
O
3
溶液中通入足量氯气：+2Cl
2
+3H
2
O====+4Cl-+6H+
47.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是；
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、
B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、、I -、
C.FeCl 2溶液：K +
、Na +
、Fe 2+
、
D .的溶液：Na +、K +、、
48. 双选：下列离子方程式正确的是。；
A.H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++OH -+H ++BaSO 4↓+H 2O
B.CuSO 4溶液吸收H 2S 气体:Cu 2++H 2S
CuS ↓+2H +
C.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++4NH 3·H 2O
+2H 2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合:Ba 2+
+2OH -
+ +BaCO 3
↓+NH 3·H 2O+H 2O
49. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一
组是； A.Ba 2+、
、
、Cl - B.Ca 2+、、、
C.K +、Ba 2+、Cl -、
D.Mg 2+、
、
、K +
50. 向体积为V a 的0.05 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol ·L -1 KOH 溶液,下列关
系错误的是、
A.V a ＞V b 时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +)
B.V a =V b 时:c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -)
C.V a ＜V b 时:c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)
D.V a 与V b 任意比时:c(K +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -) 51. 能正确表示下列反应的离子方程式是；
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2====CaCO 3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2====CaSO 3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH -+====CaCO 3↓+H 2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++====3Fe 3++2H 2O+NO ↑
52. 下列离子方程式正确的是；
A.铁与稀HNO 3反应：Fe+2H +====Fe 2++H 2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
+OH -====CO 2↑+H 2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++====CaCO
3
↓
D.CuSO
4溶液与Ba（OH）
2
溶液混合：Cu2+++2OH-+Ba2+====BaSO
4
↓+Cu（OH）
2
↓
53.下列各组离子一定能大量共存的是。
A.在含有大量［Al(OH)
4
］-的溶液中：、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中：Na+、K+、、
C.在pH=12的溶液中：、Na+、、Cl-
D.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、
54.下列反应的离子方程式正确的是、
A.钠与水反应：Na+H
2O Na＋+OH－+H
2
↑
B.氯气与水反应：Cl
2+H
2
O2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)
3+3H＋Al3++3H
2
O
D.用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
55.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是；
A.在pH=1的溶液中：、K+、ClO-、Cl-
B.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在C（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、
56.下列离子方程式书写正确的是。
A.石灰乳与Na
2CO
3
溶液混合：Ca2++CaCO
3
↓
B.NH
4HSO
3
溶液与足量NaOH溶液混合加热：++2OH-NH
3
↑++2H
2
O
C.酸性条件下KIO
3溶液与KI溶液反应生成I
2
：+5I-+3H
2
O3I
2
+6OH-
D.AgNO
3溶液中加入过量氨水：Ag++NH
3
·H
2
O AgOH↓+
57.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是；
A.、H+、、
B.K+、Al3+、、NH
3·H
2
O
C.Na+、K+、、Cl
2D.Na+、CH
3
COO-、、OH-
58.下列说法正确的是，
A.向0.1 mol·L-1Na
2CO
3
溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B.Al 3+、、Cl -、、Na +可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 59. 双选：下列离子方程式书写正确的是，。
A.AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ++S 2-Ag 2S ↓
B.过量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO -+CO 2+H 2O +HClO
C.向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 +2H +
CO 2↑+H 2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO 3溶液2Ba 2++2OH -BaSO 3↓+
+
2H 2O
60. 下列化学反应的离子方程式正确的是，
A.在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2
+
B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClO
C.用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +
Fe 2++H 2S ↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++CaSO 4↓+H 2O
61. 下列离子方程式正确的是；
A.H 2O 2+2OH －2H 2O+O 2↑
B.Cl 2+6OH +5Cl －+3H 2O
C.2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++3O 2↑+4H 2O
D.3
+4H +=2
+MnO 2↓+2H 2O
62. 在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是、
A.、、K +、
B.
、
、
、Na +
C.Na +、ClO -、、
D.
、K +、Na +、
63. 能正确表示下列反应的离子方程式是，
A .足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3++3
+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4+2OH －=Cu(OH)2↓+
C.苯酚与碳酸钠反应：2C
6H
5
OH+=2C
6
H
5
O－+CO
2
↑+H
2
O
D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2++=BaSO
4
↓
64.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉
淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol·L-1)为、
c
65.双选：下列离子方程式正确的是。；
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H
2↑+ Cl
2
↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH
3CHO +2Ag(NH
3
)
2
++ 2OH-CH
3
COO-+ +3NH
3
+ 2Ag
↓+ H
2
O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO
2：CO
2
+ H
2
O + 2C
6
H
5
O- 2C
6
H
5
OH +
D．Na
2SO
3
溶液使酸性KMnO
4
溶液褪色：5+ 6H+ + 2 = 5 + 2Mn2+ +3H
2
O
66.在溶液中加入中量Na
2O
2
后仍能大量共存的离子组是。
A.、Ba2+、Cl-、
B.K+、、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、、
D.Na+、Cl-、、
67.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是、
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+
68.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是；
A．溴乙烷中滴入AgNO
3
溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO
3 + 2H+Ca2+ + H
2
O + CO
2
↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
69.能正确表示下列反应的离子方程式是；
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-==+H
2
O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合CH
3COONa+H+ == CH
3
COOH + Na+
C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H
2O== Na++2OH-+H
2
↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)
2↓+ BaSO
4
↓
70.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是，
A.Ca2+、CH
3
COOH、Br-、Na+ B.、Fe3+、Mg2+、
C.HClO、Ba2+、Na+、Cl-
D.K+、Cl-、Al3+、
71.下列化学反应的离子方程式正确的是，
A用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO
2↑+H
2
O
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H+=CO
2↑+H
2
O
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH－=+2H
2
O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH－=BaSO
4↓+H
2
O
72.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl－、Mg2+、Ba2+、、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是。
A K+一定存在
B 100mL溶液中含0.01mol
C Cl－可能存在
D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
73.下列反应的离子方程式正确的是。
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO
2
+OH－→
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+Ba2++OH－→BaCO
3↓+H
2
O
C 盐酸滴入氨水中：H++OH－→H
2
O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：+2H+→CO
2↑+H
2
O
74. 下列反应的离子方程式正确的是。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H ++2Cl -+Ba 2++2OH -2H 2O+BaCl 2
B.往FeCl 3溶液中加入Fe 粉： 2Fe 3++Fe 3Fe 2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2++2OH -+CO 2
CaCO 3↓+H 2O
D.往FeCl 3溶液中加入Cu 粉： Fe 3++Cu
Fe 2++Cu 2+ 75. 向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A .K +、Br -、CO B.Al 3+、H +、
C.
、Fe 3+、
D.Ag +、Cu 2+、
76. 下列离子方程式书写正确的是、 A.过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=
+H 2O
B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2
C.NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2+5
+6H ＋=2Mn 2＋+5
+3H 2O
D.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+
77. 用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、
②、③、④是 ；
题12图
A. ①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4
B. ①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl
C. ①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4
78. 对下列反应①KHCO 3溶液与石灰水反应、②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④
Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是。 A. ①②③ B . ①②④
C. ①③④
D. ②③④
79.下列反应的离子方程式书写正确的是、
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝+H
2
↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H
2O 2OH－+H
2
↑+Cl
2
↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H
2O
2
+2H+＝2Fe3++2H
2
O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO
4↓+2H
2
O
80.已知某溶液中存在较多的H+、SO
42-、NO
3
-，则溶液中还可能大量存在的离子组是。
A.Al3+、CH
3
COO-、Cl-
B.Na+、NH
4
+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+
D.Mg2+、Ba2+、Br-
81.双选：下列离子方程式正确的是，、
A.Cl
2与NaOH溶液反应：Cl
2
+2OH-==Cl-+ClO-+H
2
O
B.F
2与NaOH溶液反应：F
2
+4OH-==2F-+O
2
+2H
2
O
C.AgNO
3
溶液中加入过量氨水：
D.Fe
3O
4
与稀HNO
3
反应：Fe
3
O
4
+8H+==Fe2++2Fe3++4H
2
O
82.下列反应的离子方程式正确的是。
A.向沸水中滴加FeCl
3溶液制备Fe(OH)
3
胶体：Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO
3-+H+==CO
2
↑＋H
2
O
C.实验室用浓盐酸与MnO
2反应制Cl
2
：MnO
2
+2H++2Cl－Cl
2
↑+Mn2++H
2
O
D.用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
83.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是，
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、、、Cl-
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、、
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、SCN-
D.含有大量的溶液：H+、Fe2+、、Cl-
84.下列反应的离子方程式书写正确的是；
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH+H
2O＝AlO
2
-+4NH
4
++2H
2
O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO
3-＝CaCO
3
↓+H
2
O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO
3+2H+＝Ca2++CO
2
↑+H
2
O
D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl-
85.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是；
A.、Cu2+、Cl-、
B.K+、Na+、、S2-
C.K+、Na+、、
D.Ba2+、Fe2+、、Br-
86.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是。
A.BaCl
2 NaOH NaHCO
3
B.Na
2CO
3
MgCl
2
H
2
SO
4
C.AlCl
3 NH
3
·H
2
O NaOH
D.Ba(OH)
2 CaCl
2
Na
2
SO
4
87.某溶液既能溶解Al(OH)
3，又能溶解H
2
SiO
3
，在该溶液中可以大量共存的离子组是。
A.K+、Na+、HCO
3-、NO
3
- B.Na+、SO
4
2-、Cl-、 ClO-
C.H+、Mg2+、SO
42-、NO
3
- D.Ag+、K+、NO
3
-、Na+
88.下列离子方程式正确的是。
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO
3—+Ca2+ +OH—== CaCO
3
↓+H
2
O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH
4+H
2
O + NH
3
↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— == H
2
O
D.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO
3— == Cu2+ + 2NO↑+ H
2
O
89.下列离子方程式正确的是、
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO
32- + 2H+→ CO
2
↑ + H
2
O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+→ H
2
S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C
6H
5
O- + CH
3
COOH → C
6
H
5
OH + CH
3
COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl
2
→ Fe3+ + 2Cl-
90.下列各组离子一定能大量共存的是。
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO
C.在c (H +) =10—13mol ·L -1 的溶液中：NH 、Al 3+、SO 、NO
D.在pH =1的溶液中：K +
、Fe 2+
、Cl -
、NO 91. 下列反应离子方程式正确的是，
A .向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH — == AlO + 2H 2O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O — →2C 6H 5OH + CO
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H + == CO 2↑+ H 2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 == Fe 3+ + Br 2 + 4Cl — 92. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是。
A. Mg 、AlCl 3、NaAlO 2
B. KNO 3、NaCl 、CH 3COONa
C. NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2
D. Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3
93. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是、
A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －
B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－
C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－
D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl － 94. 能正确表示下列反应的离子方程式是，
A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO －+H +＝HCOOH
B.硫化钠的第一步水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH －
C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO
===BaSO 4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca 2++OH -+HCO ===CaCO 3↓+H 2O 95. 在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子是。
A. K ＋ Na + SO S 2O
B. NH Mg 2+ SO
Cl －
C. Na + K ＋ HCO Cl －
D. K ＋ Na + AlO NO
96. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 。
A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+2H++2Cl-====MgCl
2+H
2
↑
B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2++SO====BaSO
4
↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na
2CO
3
+2H+====2Na++CO
2
↑+H
2
O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=====2Fe2+
97.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是；
A.氯化镁、氢氧化钠
B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水
D.溴化亚铁、氯水
98.下列离子方程式中正确的是。
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+===H
2
S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H
2
S===CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH
3·H
2
O===AlO+4NH+2H
2
O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO+OH－===CO+H
2
O
99.下列离子方程式中，正确的是。
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl
2
Fe3++2Cl－
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH
3·H
2
O Fe（OH）
3
↓+3NH
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO
3）
2
+2H+Ca2++2H
2
O+2CO
2
↑
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl
2+2OH－3Cl－+ClO－+H
2
O
100.双选：下列反应完成后没有沉淀的是，；
A.BaCl
2溶液与Na
2
CO
3
溶液加足量稀CH
3
COOH
B.Ba（OH）
2溶液与KNO
3
溶液加足量稀H
2
SO
4
C.AgNO
3溶液与Na
2
CO
3
溶液加足量稀HCl
D.Ca（OH）
2溶液与FeCl
3
溶液加足量稀HNO
3
101.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是、
A.AlO
B.ClO－
C.Cl－
D.SO
102.下列离子方程式正确的是；
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）
2+2H+===Ca2++2H
2
O
B.钠与水的反应 Na+2H
2O===Na++2OH－+H
2
↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +===Cu 2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2CH 3COOH===Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O 103.
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进
行实验。
（1）逐滴加入6 mol ·L －1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol ·L －1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是；
A.NaHCO 3、AgNO 3
B.BaCl 2、MgCO 3
C.NH 4HCO 3、MgCl 2
D.CaCl 2·6H 2O 、Na 2CO 3 104.
下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是、
A.Na 2O 2 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 K 2CO 3
B.BaCl 2 Na 2SO 4 (NH 4)2SO 4 KOH
C.A gNO 3 NaCl KCl CuCl 2
D.Fe 2(SO 4)3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4Cl 105.
已知某溶液中存在较多的H +、SO
、NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是；
A.Al 3+、CH 3COO －、Cl －
B.Mg 2+、Ba 2+、Br －
C.Mg 2+、Cl －、I － D .Na +、NH 、Cl － 106.
双选：下列反应的离子方程式书写正确的是。、
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3+
+3OH －
===Al （OH ）3↓
B.电解饱和食盐水2C l －+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH －
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2===Fe 3++2H 2O 107.
下列离子方程式中，正确的是；
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe 2++2H 2O 2+4H +===Fe 3++4H 2O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合+2H+===CO
2↑＋H
2
O
C.大理石溶解于醋酸CaCO
3+2H+===Ca2++CO
2
↑+H
2
O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H
2O Al(OH)
3
＋3H＋
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
高考复习化学分类汇编：专题5离子反应
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．
(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
专题04离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较
高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共
2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同
【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)
【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳
高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析
高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
高考化学专题二几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习
新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化
高考化学离子反应
第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O
考点04 离子方程式-2019年高考化学必刷题(解析版)
考点四 离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒 和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O
2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
高考化学与量有关的离子反应全总结
高考化学与量有关的离子 反应全总结 Final approval draft on November 22, 2020
与量有关的离子反应全总结 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H 3PO 4 与Ca(OH) 2 反应： ①向H 3PO 4 溶液中逐滴加入Ca(OH) 2 溶液至过量 现象:开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H 3PO 4 ＋Ca(OH) 2 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 ＋2H 2 O Ca(H 2PO 4 ) 2 ＋Ca(OH) 2 =2CaHPO 4 ＋2H 2 O 2CaHPO 4＋Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO4) 2 ↓＋2H 2 O ②向Ca(OH) 2中逐滴加入H 3 PO 4 溶液至过量 现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式:3Ca(OH) 2＋2H 3 PO 4 =Ca 3 (PO4) 2 ↓+6H 2 O Ca 3(PO4) 2 ↓+H 3 PO 4 =3CaHPO 4 ↓ CaHPO 4＋H 3 PO 4 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H 2SO 4 、H 2 SO 3 、H 2 S与Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO 2 至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH) 2＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O CaCO 3＋CO 2 ＋H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 总反应：Ca(OH) 2＋2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 发散：SO 2与Ca(OH) 2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na 2CO 3 溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na 2CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl NaHCO 3＋HCl=NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na 2CO 3 =2NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H 2SO 4 等反应
高考化学选考：离子含答案
快练10离子、物质推断与物质鉴别 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO2－3、SiO2－3、SO2－4中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是() A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO2－3 B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－ C．为确定溶液X中是否含有SO2－4，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 2．(浙江10月选考，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是() A．pH试纸B．KCl溶液 C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液 仿真模拟集训 3．(金华、温州、台州三市高二下学期第十一次联考)下列用水就能鉴别的一组物质是() A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 4．(宁波市效实中学高一上学期期中)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则试样中一定有Cl－ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO2－3 C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO2－4 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH＋4 5．(杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是()
高考化学离子反应专题训练答案(1)
高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。
【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)
【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误； B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误； C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确； D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。 答案选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- ═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。