补充知识： 盐类的水解(2015、01、20)
补充知识：盐类的水解（2015、01、20）
重难点一盐类水解的规律
无弱不水解，有弱才水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)
(2)
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性
(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性(或酸性)越强。
重难点二盐类水解离子方程式的书写
1．注意事项
(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法
(1)弱酸强碱盐
①一元弱酸强碱盐水解
弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
②多元弱酸根阴离子分步水解
由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH
离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
③多元弱酸的酸式强碱盐水解
例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH 离子方程式：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
(2)强酸弱碱盐
①一元弱碱：弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO2－3、HCO－3等，Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
重难点三影响盐类水解的因素
1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。
归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表
－－
1．化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解 例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K 2CO 3水解呈碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋
OH －，铵态氮肥中NH ＋4遇OH －逸出NH 3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。
2．用热碱去污
如用热的Na 2CO 3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na 2CO 3水解，使其溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解而被除去。
3．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl 3、SnCl 2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe 2(SO 4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。
(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制Na 2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。
4．物质制取如制取Al 2S 3，不能用湿法，若用Na 2S 溶液和AlCl 3溶液，两种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al 2S 3。制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2Al ＋3S=====Δ
Al 2S 3。
5．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液因CO 2－3、HCO －3水解使溶液呈碱性，OH
－与玻璃中的SiO 2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。
6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al 2(SO 4)3＋6NaHCO 3===3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓＋6CO 2↑，产生大量CO 2来灭火。
7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 净水原理：Al 3＋＋
3H 23(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到
净水作用。
8．Mg 、Zn 等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH 4Cl 、AlCl 3、FeCl 3等)溶液中，产生H 2。例如：将镁条投入
NH 4Cl 溶液中，有H 2、NH 3产生，有关离子方程式为：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
9．如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，如制TiO 2：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ＋4HCl TiO 2·x H 2O 焙烧,TiO 2＋x H 2O
重难点五 离子浓度大小比较规律
1．大小比较方法
(1)考虑水解因素：如Na 2CO 3溶液中：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH － HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －， 所以c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞C （H +）
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各
溶液中①NH 4Cl ②CH 3COONH 4 ③NH 4HSO 4溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是③>①>②。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液
如：H 2S 溶液：c (H ＋)＞c (HS －)＞c (S 2－)＞c (OH －); Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：
①NH 4Cl ～NH 3·H 2O(1∶1)；②CH 3COOH ～CH 3COONa(1∶1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。
如：NH 4Cl 和NH 3·H 2O(等浓度)的混合溶液中，c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)，CH 3COOH 和CH 3COONa(等浓
度)的混合溶液中，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)。
2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系
????? 微粒数守恒关系电荷数平衡关系
水电离的离子数平衡关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)未变化＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋
2c (H 2CO 3)；NaH 2PO 4溶液中c (Na ＋)＝c (H 2PO －4)未变化＝c (H 2PO －4)＋c (HPO 2－4)＋c (PO 3－4)＋c (H 3PO 4)。
(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH
－)；Na 2HPO 4溶液中，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)
注:1 mol CO 32-带有2 mol 负电荷，所以电荷浓度应等于2c (CO 32-)，同理PO 43-电荷浓度等于3c (PO 43-)。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)
如纯碱溶液中c (H ＋)水＝c (OH －)水；c (H ＋)水＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)，即c (OH －)水＝c (HCO －3)
＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)。
质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。
例1 下列各式中，属于盐的水解的是( )
A ．CH 3COOH ＋H 2O CH 3COO －＋H 3O ＋
B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －
C ．HSO －3＋H 2O SO 2－3＋H 3O ＋
D ．NH ＋4＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ 答案 BD
解析 本题中的4个反应，其中B 和D 是HS -、NH ＋4分别与水电离出的H ＋、OH -结合生成H 2S 和NH 3·H 2O 弱
电解质，是盐类的水解反应。而A 和C 则是弱电解质CH 3COOH 和HSO 3-在水中均电离出H ＋，H ＋又和H 2O 结合成
H 3O ＋，所以A 和C 是电离，不是水解。
本题考查了盐类水解的概念及盐类水解的离子方程式。首先要理解盐类水解的实质，在溶液中盐电离出来的弱
酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。其次要熟悉盐类水解离子方程式的书
写规则。
例2 在25℃时，在浓度均为1 mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其c (NH ＋4)分
别为a 、b 、c (单位为mol/L)。下列判断正确的是( )
A ．a ＝b ＝c
B ．a >b >c
C ．a >c >b
D ．c >a >b
答案 D
解析 三种溶液中均存在水解平衡：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；对于(NH 4)2CO 3，因CO 2－3＋H ＋HCO －3，
使上述平衡向右移动；对于(NH 4)2Fe(SO 4)2，Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，c (H ＋)增大，抑制NH ＋4的水解。
考查影响盐类水解的因素，类似于外加酸或碱对盐类水解的影响。
例3 用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1 L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，
对该溶液的下列判断正确的是( )
A ．c (H ＋)>c (OH －)
B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.2 mol/L
C ．c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)
D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol/L
答案 AB
解析 由电荷守恒有c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，因c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，则c (H ＋)>c (OH －)；且
c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋0.1 mol/L ＞0.1 mol/L 。由物料守恒有：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.2 mol/L ；因
c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＝0.1 mol/L ，则c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)。
例4 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体
A ．①②③
B ．②③④
C ．①④⑤
D ．①②③④⑤
答案 D
解析 本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH 4Cl 与ZnCl 2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO －3与Al 3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，
而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(O H)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
解答该类题目，首先应准确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性及“弱”离子的水解是否相互促进，然后再根据具体情况，利用水解知识做出合理的判断。
1．已知一种c(H＋)＝10－3 mol/L的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是()
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐
答案 B
解析若为强酸和强碱反应n(H＋)＝n(OH－)，恰好完全反应，溶液为中性；若是强酸与弱碱反应，强酸全部电离，弱碱只部分电离，由于n(H＋)＝n(OH－)，则反应后碱剩余，溶液为碱性；同理，若是弱酸与强碱反应，则酸剩余，溶液为酸性，答案为B。
误区警示若只着眼于盐类水解易错选D。对于溶液酸碱性原因的推断，应从多方面考虑，尤其有弱酸或弱碱参加反应。
2．为了配制CH3COO－与Na＋离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()
A．适量盐酸B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCl晶体
答案 C
解析CH3COO－水解使溶液中c(CH3COO－)＜c(Na＋)，可加入不含Na＋的碱抑制CH3COO－的水解。答案为C。
3．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()
A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋答案 C
解析NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨。即D2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋。
4．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是()
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
答案AD
解析本题易错选B、C。B项应为电荷守恒的等式，由于每个硫离子带2个单位负电荷，因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2倍；C项为物料守恒的等式，在硫化钠的化学式中，硫离子和钠离子的个数比为1∶2。由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子，发生水解，部分转化为硫氢根离子和硫化氢分子，因此该3种微粒总数的2倍等于钠离子的个数；D项符合质子守恒，也可用电荷守恒和物料守恒相加减得到。
5．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
答案 C
解析既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C，B项中NH＋4水解生成的H＋与HCO－3水解生成的OH－部分相抵。
6．物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________________________。
答案⑤⑥⑦③⑧④①②
解析盐水解的程度很小，故有：碱的碱性＞水解呈现的碱性；酸的酸性＞水解呈现的酸性，故pH由大到小的顺序为：碱＞水解呈现的碱性＞中性＞水解呈现的酸性＞酸。
7．已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)，简述理由：_______________________________
(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是__________________；
写出该反应的离子方程式______________________________________。
答案(1)>HSO－3H＋＋SO2－3，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，电离程度大于水解程度，故c(H＋)>c(OH－)
(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O
解析 由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO 3溶液显酸性(电离大于水解)，则c (H ＋)＞c (OH －
)'。当加入少量含
有酚酞的NaOH 后，OH －＋HSO －3===SO 2－3＋H 2O ，NH ＋4＋OH －===NH 3·
H 2O ，则红色逐渐变浅，甚至褪去。
第1课时 盐类的水解
1．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol/L 的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三
种溶液pH ＞7
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
?
???? AD ，pH ＞7?电离程度：AOH ＞HD AC ，pH ＝7?电离程度：AOH ＝HC ?????
BC ，pH ＜7?电离程度：BOH ＜HC BD ，pH ＝7?电离程度：BOH ＝HD 综上可知，电离程度：HC ＝AOH ＞HD ＝BOH ，即酸性：HC ＞HD ，碱性AOH ＞BOH ，答案为A 。
2．室温下，在pH ＝12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)可能为( )
A ．1.0×10－7 mol/L
B ．1.0×10－6 mol/L
C ．1.0×10－2 mol/L
D ．1.0×10－12 mol/L
答案 CD
解析 室温下，pH ＝12的溶液呈碱性，水中可能加入了碱，也可能加入了水解呈碱性的盐。若加碱，溶液中的OH －主要由电解质提供，c (OH －)水＝c (H ＋)水＝1.0×10－12 mol/L ，若加入水解呈碱性的盐，则溶液中的OH －完全由
水电离产生，c (OH －)＝1.0×10－2 mol/L 。
方法技巧 溶液酸碱性的分析：
1．溶液呈现酸(碱)性时，可能是加酸(碱)抑制了水的电离，也可能是加可水解的盐促进了水的电离。
2．进行pH 和水电离的c (H ＋)或c (OH －)相关计算时应注意考虑两种情况：加酸或碱，加可水解的盐，原因不同
求得结果不同。
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
答案 B
解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl 3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na 2S 水解产生少量的H 2S 气体；而铁生锈主要是Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
4．某同学利用AlCl 3溶液和Na 2S 溶液制备Al 2S 3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl 3溶液与Na 2S 溶液反应的离子方程式____________________________________________________。 写出制备Al 2S 3的化学反应方程式：_____________________________________________。
答案 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2Al ＋3S=====△
Al 2S 3
解析 Al 3＋ 与S 2－在溶液中可发生双水解反应生成Al(OH)3和H 2S 而不能得到Al 2S 3，故Al 2S 3只能利用单质间
的反应制得。
规律 能与Al 3＋发生彻底双水解的离子有：AlO －2、CO 2－3、HCO －3、S 2－、HS －；Fe 2＋与S 2－不能彻底双水解，而
是直接生成难溶于水的沉淀；Fe 3＋与S 2－发生氧化还原反应，而不是双水解。
1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较()
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
2．下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是()
A ．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
C ．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．NaF：F－＋H2O HF＋OH－
3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是()
A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、AlO－2、Cl－
C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()
A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
5．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()
A．a X＋∶B．[··O··H]-C．HSO－4D．b X2－∶
6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
7．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是_______________________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是______________________，其原因是_____________________________________________________
8．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是____________(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是_________________________，总的反应离子方程式为________________________________________________________________________。
9．(1)浓度均为0.01 mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH
⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)______________。
(2)pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为_________________________________________。
②该盐中________离子一定能水解，其水解的离子方程式为__________________________。
第2课时盐类水解的应用
1．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
答案 A
解析溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH 和CH3COO－相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，B不正确；对于C项：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的电荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，D错误。
方法技巧离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶液的电离或水解程度的大小，结合电荷守恒、物料守恒来比较溶液中各离子浓度大小的基本方法是：
①关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H＋)与c(OH－)
的大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确。这就是我们通常所用的排除法。
②守恒判断法：运用物质的质量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律，来解决问题。既可以简化解题过程，又容易判断答案的正确与否。
③反应方程式分析法：主要适用于单一溶液型问题的分析。即将电离方程式与水解方程式结合起来，进行定性与定量的分析。先考虑电离，再考虑水解。
2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是()
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾
答案 C
解析碳酸氢钠和高锰酸钾加热和灼烧时将分解，可以排除；氯化铝和硫酸镁在溶液中加热时都会水解且水解程度不大，不同的是氯化铝水解生成的氯化氢易挥发离开溶液，使水解程度进一步加大而进行到底，最后生成氧化铝；硫酸镁水解生成的硫酸不挥发，它的存在抑制了硫酸镁进一步水解的可能，所以最终得到硫酸镁。
规律总结盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。
(2)考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。
(4)有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl。
3．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()
A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO
答案 D
解析要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，方法是加入某物质使之成为沉淀过滤即可。同时该题巧妙运用了
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe(OH)3沉淀，而不致使Mg2＋转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。还可以使用Mg(OH)2、MgCO3等试剂。
1．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2．下列实验操作能达到目的的是()
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
4．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液的pH()
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
5．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()[来源:学科网]
A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
6．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()
A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵[来源:https://www.360docs.net/doc/a44925021.html,]
7．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
8．下列事实不属于盐类水解应用的是()
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
9．有① Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
10．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol/L的CH3COOH溶液与1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
11．物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH＋4)的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是__________________________________________。
12．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是
________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_________________________________________________________ 不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________________________________。
13．已知某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
________________________________________________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ____c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋) ____c(OH－)。
14．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入___________________________________________。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是__________________________
工程造价常见问题汇总及答案
工程造价常见问题汇总及答案 造价基础知识 1.基本建设工程预算都有哪几种？ 按照国家规定；基本建设工程预算是随同建设程序分阶段进行的。由于各阶段的预算制基础和工作深度不同，基本建设工程预算可以人为两类，即：一是概算；二是预算。 概算有可行性研究投资估算和初步设计概算两种，预算又有施工图设计预算和施工预算之分，基本建设工程预算是上述估算、概算和预算的总称。 2.什么叫工程项目？工程项目综合概、预算书都包括哪些内容？如果编制？ 工程项目又称单项工程，是指具有独立存在意义的一个完整工程，它由许多单位工程组成的综合体。 工程项目综合概、预算书是确定工程项目（如生产车间、独立公用事业或独立建筑物）全部建设费用文件。整个建设工程有多少工程项目，就应编到多少工程项目的综合概、预算书。工程项目综合概、预算书包括的内容有建筑、安装工程费、设备购置费及其他费用。 上述各项费用是根据各单位工程概、预算书及其他工程和费用概算书汇编而成。如果一个建设项目只有一个单项工程，则汇编时，与这个单项工程有关的其他工程和费用，即可有直接汇入工程项目综合概、预算书。
3.什么是建设项目？建设项目总概预算书的作用是什么？如何编制？ 建设项目：一般指具有设计任务书和总体设计，经济上实行独立核算，行政上具有独立组织 形式的基本建设单位，如：在工业建设中，一般以一个工厂为一个建设项目，在民用建设中，一般以一个学校，一个医院等为一个建设项目，一个建设项目中可以有几个单位工程。建设项目总概、预算书是设计文件的重要组成部分，它是确定一个建设项目（工厂或学校等）从筹建到竣工验收过程的全部建设费用的文件。 建设项目总概、预算书是由各生产车间独立公用事业及独立建筑物的综合概、预算书，以及其它工程费用概、预算书汇编组成的。 4.基本建设工程造价由哪几部分费用组成？ 基本建设工程全部造价，由建筑工程费、设备购置费、安装工程、其他工程费用四个部分组成。 5.什么叫建筑、安装工程费？ 建筑及设备安装工程费，是建设项目中用于主要生产，辅助生产，生活福利建筑和类设备安装工程施工所需要的全部费用。它是建设项目总造价的重要组成部分。 6.什么叫建筑、安装工程概算定额？ 建筑、安装工程概算定额是国家或其授权机关规定完成一定计量单位的建筑中设备安装扩大结构或扩大分项工程所需要的人工、
疟疾防治知识培训测试题及答案
疟疾防治知识测试题 姓名分数 一、选择题（每题1.5分） 1. “全国疟疾日”是在每年的哪一天？（B ） A 1月3日 B 4月26日 C 6月8日 D 12月8日 2.确诊疟疾的最可靠方法是什么? （ A ） A取血显微镜检查疟原虫B根据临床症状 C拍摄X线D心电图 3.下列哪项不是疟疾的传播途径 ( D ) A蚊虫叮咬 B输血 C胎盘 D飞沫 4.我省流行哪种疟疾（ A ） A间日疟 B三日疟 C恶性疟 D卵形疟 5.我国目前疟疾流行最严重的地方是？（ B ） A西藏、黑龙江、内蒙古 B安徽、云南、海南 C福建、广西、山东D江苏、安徽、湖南 6.典型间日疟临床表现（C ） A突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B间歇期极短，体温曲线呈“M”型 C周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征。 D发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状。 7.下列哪项不属于疟疾的特殊临床表现（ D ） A黑热尿 B类白血病反应与何杰金氏病样反应 C疟疾性紫癜 D白血病 8.疟疾的临床诊断要点不包括（D ） A多数病例在发作前有长短不一的寒颤或畏寒 B发作有定时性、发热与无热期交迭出现且有规律 C有溶性贫血症状，其程度与发作次数呈正相关；脾肿大，其程度与病程相关，部分病例同时见肝肿大 D发热特点呈稽留热、一般超过39度 9.杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是（ B ） A乙胺嘧啶 B伯氨喹 C氯喹 D哌喹 10.间日疟的临床治疗方案（现症病人治疗）（ A ） A氯喹/伯氨喹八日疗法 B蒿甲醚7日疗法 C氯喹/伯氨喹四日疗法 D青蒿素药物为基础的联合用药或复方 11．疟原虫的生活史是 A A 蚊唾腺---人肝细胞---人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B 蚊唾腺----蚊胃---人肝细胞---人红细胞----蚊唾腺 C 人肝细胞---蚊胃---蚊唾腺----人红细胞----蚊唾腺 D 人红细胞----人肝细胞---蚊唾腺----蚊胃---蚊唾腺 E 人肝细胞---蚊唾腺----人红细胞----蚊胃---蚊唾腺 12．疟原虫在人体的寄生部位是 E A仅在肝细胞B仅在红细胞C有核细胞D脾细胞E肝细胞和红细胞 13．具有流行病学意义的疟疾的传染源为 E
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盐类的水解知识点总结
1.复习重点 1 ?盐类的水解原理及其应用 2 ?溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2?难点聚焦 盐的水解实质 H 2O H ++OH AB== B n — ” n+ 进水进一步电离. 类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 如HPQ 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转化： pH 值增大 --------------------------------------- > — 2— 3 — H 『3PQ H 2PQ HPO 4 PQ 4 pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO NaHS NmHPG 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）： NaHSO NaHPQ 、NaHSO 盐类的水解 简述为：有弱才水解，无弱不水解 具体为：1 ?正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ③强酸强碱盐呈中性 女口 NH 4CN CH 3CONH 碱性 中性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 .酸式盐 ①若只有电离而无水解, ②若既有电离又有水解, 电离程度〉水解程度， 呈酸性 呈碱性 越弱越水解，弱弱都水解 ②强碱弱酸盐呈碱性 ④弱酸碱盐不一定 NH 4F 酸性 则呈酸性（如 NaHSC ） 取决于两者相对大小 电离程度v 水解程度， 强碱弱酸式盐的电离和水解： 谁强显谁性，等强显中性 HB (n -1)— 当盐AB 能电离出弱酸阴离 ) A(OH Hr 或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离岀的 川或0H 结合成电解质分子，从而促 与中和反应的关系: 盐+水 由此可知, 水解 . 酸+碱（两者至少有一为弱） 中和 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐
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工程造价预算的基本经验知识 12 墙一个平方需要64 块标准砖；18 墙一个平方需要96 块标准砖； 24 墙一个平方需要128 块标准砖；37 墙一个平方需为192 块标准砖； 49 墙一个平方需为256 块标准砖 计算公式： 单位立方米240 墙砖用量1/(0.24*0.12*0.6) 单位立方米370 墙砖用量1/(0.37*0.12*0.6) 空心24 墙一个平方需要80 多块标准砖 一个土建工程师应掌握的数据(转) 一、普通住宅建筑混凝土用量和用钢量： 1、多层砌体住宅：钢筋30KG/m2 砼0.3—0.33m3/m2 2、多层框架：钢筋38—42KG/m2 砼0.33 —0.35m3/m2 3、小高层11—12 层：钢筋50—52KG/m2 砼0.35m3/m2 4、高层17—18 层;钢筋54—60KG/m2 砼0.36m3/m2 5、高层30 层H=94 米:钢筋65—75KG/m2 砼0.42— 0.47m3/m2 6、高层酒店式公寓28 层H=90 米:钢筋65—70KG/m2 砼0.38—0.42m3/m2 7 、别墅混凝土用量和用钢量介于多层砌体住宅和高层11—12 层之间以上数据按抗震7 度区规则结构设计 二、普通多层住宅楼施工预算经济指标 1、室外门窗（不包括单元门、防盗门）面积占建筑面积0.20 —0.24
2、模版面积占建筑面积 2.2 左右 3、室外抹灰面积占建筑面积0.4 左右 4、室内抹灰面积占建筑面积 3.8 三、施工功效 1、一个抹灰工一天抹灰在35 平米 2、一个砖工一天砌红砖1000 —1800 块 3、一个砖工一天砌空心砖800—1000 块 4、瓷砖15 平米 5、刮大白第一遍300 平米/天，第二遍180 平米/天，第三遍压光90 平米/天 四、基础数据 1、混凝土重量2500KG/m3 2、钢筋每延米重量0.00617*d*d 3、干砂子重量1500KG/m3 ，湿砂重量1700KG/m3 4、石子重量2200KG/m3 5、一立方米红砖525 块左右（分墙厚） 6 、一立方米空心砖175 块左右 7、筛一方干净砂需 1.3 方普通砂 一点不同观点： 1、一般多层砌体住宅：钢筋25-30KG/m2 ，其中经济适用房为 16--18KG/m2. 2、一般多层砌体住宅，室外抹灰面积占建筑面积0.5--0.7 。
传染病防治知识全员培训测试试题及答案
传染病防治知识全员培训测试试题 一、单项选择题 1、霍乱的病原体形状为：（） A、杆菌 B、弧菌 C、球菌 D、螺旋体 2、按传染病防治法霍乱为：（） A、甲类传染病 B、乙类传染病 C、丙类传染病 D、未被列入分类 3、鼠疫是主要通过下列哪种媒介传播的自然疫源性烈性传染病：（） A、野鼠 B、鼠蚤 C、蚊子 D、家鼠 4、鼠疫杆菌属哪种细菌：（） A、革兰氏染色阴性需氧菌 B、革兰氏染色阴性厌氧菌 C、革兰氏染色阳性需氧菌 D、革兰氏染色阳性厌氧菌 5、传染性非典型性肺炎的英文名称缩写为：( ) A、AIDS B、SARS C、ARDS D、HFRS 6、传染性非典型性肺炎的病原体为：( ) A、轮状病毒 B、冠状病毒 C、衣原体 D、支原体 7、流行性感冒是：（） A、消化道传染病 B、呼吸道传染病 C、虫媒传染病 D、自然疫源性传染病 8、流行性感冒的高发季节为：（） A、夏秋季 B、秋冬季 C、冬春季 D、春夏季 9、甲类传染病有：（） A、霍乱、鼠疫 B、麻疹、疟疾 C、传染性非典型性肺炎、禽流感 D、乙脑、血吸虫病 10、传染病流行是指：（） A、一个地区短期内突发多例同一种传染病 B、一个地区突发某种历年从未或很少发生过的传染病 C 、一个地区某种传染病的发病率显著超过该病历年的一般发病率水平D、一个地区某种传染病的发病率显著超过该病历年的最高发病率水平 二、是非题 1、霍乱的病原体为革兰氏阴性菌。（） 2、霍乱为烈性肠道传染病。（） 3、人群对鼠疫杆菌普遍易感。（） 4、肺鼠疫患者胸部X线表现与病情严重程度极不一致。（） 5、传染性非典型性肺炎又称为呼吸窘迫综合征。( ) 6、传染性非典型性肺炎的病毒对外界抵抗力较弱。( ) 7、流行性感冒是由病毒引起的急性呼吸道传染病。（） 8、流行性感冒的易感人群为儿童和老年人。（） 9、患甲类传染病、炭疽死亡的，应当将尸体立即进行卫生处理，就近火化。（） 10、对甲类传染病的疑似病例，可以进行居家隔离治疗。（）
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建
疟疾测试题(答案)
XXXX 社区卫生服务中心 疟疾防治知识培训测 试题 姓名： 分数： 、选择题（共10题、每题2分） 1. 全国疟疾日”是在每年的哪一天？（ B ） B 4月26日 D 12月8日 2. 确诊疟疾的最可靠方法是什么？ A 取血显微镜检查疟原虫 B 根据临床症状 C 拍摄X 线 3. 下列哪项不是疟疾的传播途径 D 飞沫 4. 我国目前疟疾流行最严重的地方是 5. 典型间日疟临床表现 A 突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B 间歇期极短，体温曲线呈M ”型 C 周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征。 D 发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状。 D 心电图 A 蚊虫叮咬 B 输血 C 胎盘 A 西藏、黑龙江、内蒙古 B 安徽、 云南、海南 C 福建、广西、山东 D 江苏、安徽、湖南
6.下列哪项不属于疟疾的特殊临床表现（D ） A黑热尿B类白血病反应与何杰金氏病样反应 C疟疾性紫癜D白血病 7. 疟疾的临床诊断要点不包括（D ） A多数病例在发作前有长短不一的寒颤或畏寒 B发作有定时性、发热与无热期交迭出现且有规律 C有溶性贫血症状，其程度与发作次数呈正相关;脾肿大，其程度与病程相关，部分病例同时见肝肿大 D发热特点呈稽留热、一般超过39度 8. 杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是 （B ） A乙胺嘧啶B伯氨喹 C氯喹D哌喹 9. 具有流行病学意义的疟疾的传染源为（D ） A外周血内有裂殖体的现症病人和带虫者 B外周血内有环状体的现症病人和带虫者 C外周血内有滋养体的现症病人和带虫者 D外周血内有配子体的现症病人和带虫者 10 ?疟原虫的生活史是（A ） A 蚊唾腺---人肝细胞---人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B 蚊唾腺----蚊胃---人肝细胞---人红细胞----蚊唾腺 C 人肝细胞---蚊胃---蚊唾腺----人红细胞----蚊唾腺 D 人红细胞----人肝细胞---蚊唾腺----蚊胃---蚊唾腺
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
(整理)工程造价基础知识试题
第一套 1．在有毒有害气体和有放射性物质区域范围内的施工人员的保健费，施工企业享受本数根据现场实际完成的工程量的计价表耗工数，并加计（D）的现场管理人员的人工数确定。 A．2% B．3% C．5% D．10% 2．地砖规格为200mm×200mm，灰缝1mm，其损耗率为1.5%，则100㎡地面地砖消耗量为（B）块。 A．2475 B．2513 C．2500 D．2462.5 3．材料损耗计算公式，可以表示为（A）×100%A．损耗量/净用量 B．净用量/损耗量 C．损耗量/总用量 D．净用量/总用量 4．材料预算价格是指材料从来源地到达（D）的价格。 A．工地 B．施工操作地点 C．工地仓库 D．工地仓库以后出库 5．下列不属于材料预算价格的费用是（D）。 A．材料原价 B．材料包装费 C．材料采购保管费 D．新型材料实验费 6．不用计人人工工资单价的费用是（A）。 A．劳动保险费 B．职工福利费 C．劳保费 D．工资性补贴 7．目前在我国工程量清单计价过程中，分部分项工程单价有（C）。 A．人工费、材料费、机械费 B．人工费、材料费机械赘、管理费 C．人工费、材料费、机械费、管理费、利润 D．人工费、材料费、机械费、管理费、利润、规费和税金 8．概算定额是确定完成合格的（B）所需清耗的人工、材料和机械台斑的数量标准。 A．分部分项工程 B．扩大分部分项工程 C．单位工程 D．单项工程 9．劳动消耗定额的主要表现形式是（A）。
A．时间定额 B．人工消耗定额 C．预算定额 D．施工定额 10．下列时间申在定额申不予考虑的是（C）。 A．休息时间 B．准备与结束时间 C．多余工作时间 D．不可避免的停工时间 11．编制概算定额的基础是（C）。 A．施工定额 B．劳动定额 C．预算定额 D．概算指标 12．在计算施工机械的台班单价时，不需要考虑（C） A．台班折旧费 B．台班养路费 C．原材料费 D．台班人工费 13．不应该计人人工工资单价的费用是（A）。 A．劳动保险费 B．职工福利费 C．劳动保护费 D．工资性补贴 14．工程造价多次性计价有各不相同时许价依据，对造价的精度要求也不相同，这就决定了计价方法具有（B）。 A．组合性 B．多样性 C．多次性 D．单件性 15．我国现行《建筑安装立程费用构成》中，材料酌散次搬运费应计人（B） A．直接工程费 B．措施费 C．企业管理费 D．规费 16．按定额反映时生产要素消耗两容分类，可以把工程建设定额分为（D） A．劳动消耗定额、施工定额、投资估算指标 B．机械消耗定额、施工定额，建筑工程定额 C．材料消耗定额、机械消耗定额忘施土定额 D．劳动消耗定额、机械消耗定额、材料消耗定额 17．确定机械台班定额消耗量时，首先应（A）。 A．确定正常的工作条件 B．确定机械正常生产率 C．确定机械工作时间的利用率
疟疾测试题答案图文稿
疟疾测试题答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
x x x x社区卫生服务中心 疟疾防治知识培训测试题 姓名：分数： 一、选择题（共10题、每题2分） 1. “全国疟疾日”是在每年的哪一天（ B ） A 1月3日 B 4月26日 C 6月8日 D 12月8日 2.确诊疟疾的最可靠方法是什么（A?） A取血显微镜检查疟原虫 B根据临床症状 C拍摄X线 D心电图 3.下列哪项不是疟疾的传播途径 ( D ) A蚊虫叮咬 B输血 C胎盘 D飞沫 4.我国目前疟疾流行最严重的地方是（ B ） A西藏、黑龙江、内蒙古 B安徽、云南、海南 C福建、广西、山东 D江苏、安徽、湖南 5.典型间日疟临床表现（C ） A突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B间歇期极短，体温曲线呈“M”型 C周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征。 D发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状。
6.下列哪项不属于疟疾的特殊临床表现（ D ） A黑热尿 B类白血病反应与何杰金氏病样反应 C疟疾性紫癜 D白血病 7.疟疾的临床诊断要点不包括（ D ） A多数病例在发作前有长短不一的寒颤或畏寒 B发作有定时性、发热与无热期交迭出现且有规律 C有溶性贫血症状，其程度与发作次数呈正相关；脾肿大，其程度与病程相关，部分病例同时见肝肿大 D发热特点呈稽留热、一般超过39度 8.杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是（ B ） A乙胺嘧啶 B伯氨喹 C氯喹 D哌喹 9. 具有流行病学意义的疟疾的传染源为 ( D ) A 外周血内有裂殖体的现症病人和带虫者 B外周血内有环状体的现症病人和带虫者 C外周血内有滋养体的现症病人和带虫者 D外周血内有配子体的现症病人和带虫者 10．疟原虫的生活史是 ( A ) A 蚊唾腺 ---人肝细胞---人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B 蚊唾腺 ----蚊胃---人肝细胞---人红细胞----蚊唾腺 C 人肝细胞---蚊胃---蚊唾腺 ----人红细胞----蚊唾腺 D 人红细胞----人肝细胞---蚊唾腺 ----蚊胃---蚊唾腺
盐类的水解高考题汇编
专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
高二化学下册盐类的水解知识点总结
高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+
二级造价工程师工程造价管理基础知识复习题集第3512篇
2019年国家二级造价工程师《工程造价管理基础知识》职业资格考前练习 一、单选题 1.在我国建设项目投资构成中，超规超限设备运输增加的费用属于( )。 A、设备及工(器)具购置费 B、基本预备费 C、工程建设其他费 D、建筑安装工程费 >>>点击展开答案与解析 【答案】：B 【解析】： 基本预备费是指在投资估算或设计概算阶段预留的，由于工程实施中不可预见的工程变更及洽商、一般自然灾害处理、地下障碍物处理、超规超限设备运输等可能增加的费用。 2.承包人应在知道或应当知道索赔事件发生后( )天内，向监理人递交索赔意向通知书。 A、7 B、14 C、21 D、28 >>>点击展开答案与解析 【答案】：D 【解析】： 承包人应在知道或应当知道索赔事件发生后28天内，向监理人递交索赔意向通知书，并说明发生索赔事件的事由；承包人未在前述28天内发出索赔意向通知书的，丧失要求追加付款和(或) 延长工期的权利。 3.根据我国现行的关于工程预付款的相关规定，下列说法中正确的是( )。 A、当约定需提交预付款保函时则保函的担保金额必须大于预付款金额 B、预付款是发包人为解决承包人在施工过程中的资金周转问题而提供的协助 C、预付款担保的担保金额通常与发包人的预付款是等值的 D、预付款担保的主要形式为现金 >>>点击展开答案与解析 【答案】：C ：【解析】． 工程预付款是指由发包人按照合同约定，在正式开工前由发包人预先支付给承包人，用于购买工程施工所需的材料和组织施工机械和人员进场的价款。预付款担保的担保金额通常与发包人的预付款是等值的。预付款担保的主要形式为银行保函。根据《建设工程价款结算暂行办法》的规定，预付款的比例原则上不低于合同金额的10%，不高于合同金额的30%。 4.按照国家有关规定，作为年度固定资产投资计划、计划投资总额及构成数额的编制和确定依 据的是( )。 A、经批准的投资估算 B、经批准的初步设计概算
疟疾测试题答案修订稿
疟疾测试题答案 集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]
x x x x社区卫生服务中心 疟疾防治知识培训测试题 姓名：分数： 一、选择题（共10题、每题2分） 1. “全国疟疾日”是在每年的哪一天（ B ） A 1月3日 B 4月26日 C 6月8日 D 12月8日 2.确诊疟疾的最可靠方法是什么? （A） A取血显微镜检查疟原虫 B根据临床症状 C拍摄X线 D心电图 3.下列哪项不是疟疾的传播途径 ( D ) A蚊虫叮咬 B输血 C胎盘 D飞沫 4.我国目前疟疾流行最严重的地方是（B ） A西藏、黑龙江、内蒙古 B安徽、云南、海南 C福建、广西、山东 D江苏、安徽、湖南 5.典型间日疟临床表现（C ） A突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B间歇期极短，体温曲线呈“M”型 C周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征。 D发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状。 6.下列哪项不属于疟疾的特殊临床表现（ D ） A黑热尿 B类白血病反应与何杰金氏病样反应 C疟疾性紫癜 D白血病 7.疟疾的临床诊断要点不包括（ D ）
A多数病例在发作前有长短不一的寒颤或畏寒 B发作有定时性、发热与无热期交迭出现且有规律 C有溶性贫血症状，其程度与发作次数呈正相关；脾肿大，其程度与病程相关，部分病例同时见肝肿大 D发热特点呈稽留热、一般超过39度 8.杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是（ B ） A乙胺嘧啶 B伯氨喹 C氯喹 D哌喹 9. 具有流行病学意义的疟疾的传染源为 ( D ) A 外周血内有裂殖体的现症病人和带虫者 B外周血内有环状体的现症病人和带虫者 C外周血内有滋养体的现症病人和带虫者 D外周血内有配子体的现症病人和带虫者 10．疟原虫的生活史是 ( A ) A 蚊唾腺 ---人肝细胞---人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B 蚊唾腺 ----蚊胃---人肝细胞---人红细胞----蚊唾腺 C 人肝细胞---蚊胃---蚊唾腺 ----人红细胞----蚊唾腺 D 人红细胞----人肝细胞---蚊唾腺 ----蚊胃---蚊唾腺 二、判断题（共10题、每题2分） 1.间日疟爆发点处理时，对病发率超过10 %的村要进行全民预防用药。（√） 2.间日疟爆发点处理时，对病发率超过3%的村要进行重点人群预防用药。（√）3制作血片时最佳采血部位为耳垂、手指、足趾或足跟。（√） 4.疟疾属于乙类传染病。（√） 5.可以治疗疟疾药物包括伯喹、氯喹和青蒿素类等。（√） 6.评价血片制作和染色质量好坏，主要依靠血片制作、染色和清洁度的合格率来判定。（×） 7.疟疾发热期所见的原虫以大滋养体为主。（×）
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)
盐类的水解知识点(学生版)教学文案
盐类的水解知识点(学 生版)
【盐类的水解知识大复习】 一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐的水解原理 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。 2.实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 3.水解条件 a.盐必须溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 4.水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“” 【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水 2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的 c(H+)水 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：
a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c (H +)、c (OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c (H +)、c (OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。 四、水解方程式的书写 （1）判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解——不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K h 弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。 2.外因：温度、浓度、酸or 碱、盐溶液 a W h K K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K =???=?=+-+---)()()()()()()()(3333
工程造价基础知识典型习题解答
工程造价基础知识-典型习题解答 1、“对基本子项单位价格的确定有两种形式，即直接费单价和综合单价”中“基本子项单位”是什么？ 答：“基本子项单位”应是基本子项单位价格，基本子项是指相对于整个工程来说，最基本的二级核算单位。 2、“国产标准设备原价有两种，即带有备件的原价和不带备件的原价。在计算时，一般采用带有备件的原价”中“备件”是什么？ 答：“备件”是备用配件，是与设备相配套的备用配件。 3、材料二次搬运费是什么意思？有没有一次搬运费的说法？ 答：材料二次搬运费:指在施工现场发生的材料、成品及半成品的二次倒运费。一次搬运费含在直接费中。 4、什么叫山墙？ 答：山墙是一座建筑物在屋檐以上的全部端头墙壁。 5、什么叫女儿墙？ 答：女儿墙又称"压檐墙"。出现在天台边缘以及檐口以上的位置。主要起保护作用。多层建筑的女儿墙高一般在1.0－1.20m,。 6、什么是放坡？ 答：放坡是在挖掘沟槽时，不可能四四方方地进行挖掘，沟槽的四周必须有一定的坡度，这就是放坡 7、放坡系数表中的各项数字如何使用？ 答：如一、二类土壤，人工挖土，放坡起点1.20米，指沟槽的底面宽度1.20米，放坡宽度可为0.50米。 8、“技术层和检修通道内设有维护结构的办公室、值班室、储藏室等，层高在2.2米以上时，按其维护结构外围水平面积计算建筑面积” 。请问是仅办公室、值班室、储藏室等计算面积，还是整个技术层、检修通道计算面积？ 答：这里指的是其中的办公室、值班室、储藏室等计算面积。 9、工程造价中的利润与计划利润有区别吗？ 答：教材中的计划利润指按照国家有关规定,施工企业应取得的计入建筑安装工程造价中的利润。相对于计划利润而言，利润还包括实现利润和上交利润，这是计划利润所不能体现的。 10、墙脚护坡按墙中心线长度乘以外墙中心线至护坡边沿的宽度以面积计算。请详细解释“墙脚护坡按墙中心线长度乘以外墙中心线至护坡边沿的宽度”的含义？
2020年疟疾培训答案及试题(最新)
姓名分数 一、选择题(每题1.5分) 1. “全国疟疾日”是在每年的哪一天?(B ) A 1月3日 B 4月26日 C 6月8日 D 12月8日 2.确诊疟疾的最可靠方法是什么? ( A ) A取血显微镜检查疟原虫 B根据临床症状 C拍摄X线 D心电图 3.下列哪项不是疟疾的传播途径 ( D ) A蚊虫叮咬 B输血 C胎盘 D飞沫 4.我省流行哪种疟疾( A ) A间日疟 B三日疟 C恶性疟 D卵形疟 5.我国目前疟疾流行最严重的地方是?( B ) A西藏、黑龙江、内蒙古 B安徽、云南、海南 C福建、广西、山东 D江苏、安徽、湖南 6.典型间日疟临床表现(C ) A突然发病，无寒颤，仅有畏寒感 B间歇期极短，体温曲线呈“M”型C周期性发冷、发热和出汗，伴有脾肿大、贫血等体征。 D发热常在深夜并伴有咳嗽、鼻塞、流涕等上呼吸道感染等症状。 7.下列哪项不属于疟疾的特殊临床表现( D ) A黑热尿 B类白血病反应与何杰金氏病样反应 C疟疾性紫癜 D白血病8.疟疾的临床诊断要点不包括(D ) A多数病例在发作前有长短不一的寒颤或畏寒 B发作有定时性、发热与无热期交迭出现且有规律
C有溶性贫血症状，其程度与发作次数呈正相关;脾肿大，其程度与病程相关，部分 病例同时见肝肿大 D发热特点呈稽留热、一般超过39度 9.杀灭肝内期疟原虫的唯一药物是( B ) A乙胺嘧啶 B伯氨喹 C氯喹 D哌喹 10.间日疟的临床治疗方案(现症病人治疗)( A ) A氯喹/伯氨喹八日疗法 B蒿甲醚7日疗法 C氯喹/伯氨喹四日疗法 D青蒿素药物为基础的联合用药或复方 11.疟原虫的生活史是A 蚊唾腺 ---人肝细胞---人红细胞----蚊胃----蚊唾腺 B 蚊唾腺 ----蚊胃---人肝细胞---人红细胞----蚊唾腺 C 人肝细胞---蚊胃---蚊唾腺 ----人红细胞----蚊唾腺 D 人红细胞----人肝细胞---蚊唾腺 ----蚊胃---蚊唾腺 E 人肝细胞---蚊唾腺----人红细胞----蚊胃---蚊唾腺 12.疟原虫在人体的寄生部位是 A仅在肝细胞 B仅在红细胞 C有核细胞 D脾细胞 E肝细胞和红细胞 13.具有流行病学意义的疟疾的传染源为 A 外周血内有裂殖体的现症病人和带虫者 B外周血内有环状体的现症病人和带虫者 C外周血内有滋养体的现症病人和带虫者 D外周血内有子孢子的现症病人和带虫者 E外周血内有配子体的现症病人和带虫者 14.疟原虫对人体的主要致病阶段是 A 红细胞内期裂体增殖期 B红细胞外期裂体增殖期 C 配子体 D 卵囊 E 子孢子