化学魔术

化学魔术

１、烧不坏的手帕

（１）方法：制备５０％稀乙醇溶液使之浸透手帕，取出后点燃其一角，一边迅速挥动，一边燃烧。待火焰熄灭一，手帕仍完整无损。

（２）注意：乙醇燃烧时放出的热量，消耗于水的蒸发，同时边烧边挥动加快了热量的散失，故火焰实际温度不高，达不到手帕的着火点。但如乙醇浓度太高，且挥动不快，则手帕仍可能烧着。

２、手帕包火

（１）方法：将一粒卫生球用手帕包好后以镊子夹住，点燃手帕，很快着火，发出红色火焰并有浓烟。燃烧完毕火焰熄灭但手帕未损。

（２）注意：萘是碳氢化合物，着火点低，易燃且易升华。升华要吸热，燃烧放出的热量刚好消耗在其升华上。但要注意手帕要将萘丸裹紧，使氧气不足，且烧的时间不能太长，否则手帕仍能燃着。

３、烧不着纸的火

（１）方法：取３０毫升四氯化碳、１０毫升二硫化碳混匀，于蒸发皿中点燃，当即出现火焰，用纸试燃不着火。

（２）注意：二硫化碳可燃，但四氯化碳不可燃且易蒸发，并吸收大量热，故火焰温度不高。但如四氯化碳太少，或用其它

放热多的易燃溶剂，则纸仍可被烧着。

４、纸包火

（１）方法：将一小团脱脂棉放到５毫升浓硝酸和１０毫升浓硫酸的混合液中，浸泡２０分钟后取出，用水洗涤至中性，晾干后即成硝酸纤维（火绵）。用一张大纸松包住蓬松的硝化纤维，留一个可点火和观察的小孔。再将一烧红的铁丝或木条伸进小孔点燃火棉，此时可看到包住熊熊大火的纸仍安然无损。（２）注意：由于火棉容易分解放出二氧化碳、二氧化氮、水，速度快再加上蓬松后空隙大，燃烧放出的热量消耗在气体和水蒸气温度的提高上，成为低温火焰，报纸还来不及燃烧时，火棉已分解完。但如火棉太多，或报纸包得太紧时，仍可烧着。５、火柴自燃

（１）方法：取二分氯酸钾、一份砂糖，研末拌和加水调成糊状，把蜡烛芯浸入此糊中片刻，取出阴干待用，一根火柴划着后马上吹灭表演前将火柴焦头放进浓硫酸中浸一下，往特制的烛芯上碰一下即自燃。

（２）注意：如火柴焦头在空气中放得太久因而吸潮，则表演将失败。

６、鸡蛋魔术

（１）方法：置一杯清水和一杯浓盐水，分别放入一个鸡蛋，一沉一浮。由于蛋的比重约１．０１，故在一般水中下沉，而盐水比重可达１．３０，故蛋放入时上浮。

（２）注意：太陈旧的变性蛋由于气室加大，比重可能降低，

因而在清水中也可能上浮，盐水太稀也可能下沉

小木炭跳舞

亲爱的同学们，你们一定很喜欢化学吧，那么你就自行动手做一个有趣的小实验，这个实验的题目叫小木炭跳舞。取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？

答案（见下面）

原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，

和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小

木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳

起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

白花变兰花

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方法：取一只蒸发皿放入２克锌粉和２克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上

方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。

表演时，表演者向观众指出这是一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造

兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾

腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，

蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，

立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热

汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。

学习钠的化合物时，通常总是照本宣科的讲述，或履行常规的把演示实验一做了事，其实对引起学生学习化学的兴趣、培养学生观察能力，思维能力，特别是培养社会责任感和对生活的热爱，不能起到很好的帮助、促进作用。为贯彻落实素质教育，在新高一学生开始学习这一内容时，我精心设计了实验，改变了以往的教法，收到了多重教育教学效果。

课一开始，教师取出一团棉花问学生：如何能让棉花燃烧起来？

学生们纷纷回答：“拿火点”。

教师又问：“不用火点能否使棉花燃烧”？

学生又各抒己见：“用电加热”，“用汽油引燃”，“用聚光镜照”等等。

老师又问：“见过吹一口气就能使一些物质燃烧起来的吗”？

学生们：“没见过”。

老师：“今天老师就给大家表演一个‘吹气致燃’”。

学生议论纷纷。有说神了，有说“牛”了，也有说“我不信”的。

此时老师取出一小瓶药品，用药匙取出一些药粉撒在棉团上，然后拿一段玻璃管，对着棉团轻轻吹气。一口气未吹完，“呼”的一声，棉团瞬间化为焰火，燃烧贻尽。

学生惊讶不已，原有的疑虑，被一团火焰烧得荡然无存。但马上又把注意力转移到老师刚才所撒得那种药品上，迫切的想知道这粉末是什么物质。

老师把瓶的标签亮给学生，告之：药品是“过氧化钠”，是一种钠的氧化物，化学式为Na2O2,比钠的普通氧化物Na2O多一个氧原子，具有强氧化性，有漂白、杀菌和消毒能力，遇水和二氧化碳能迅速产生氧气，且放出大量的热。刚才的“吹气致燃”实验，就是过氧化钠遇到口中吹出的二氧化碳和水蒸气，随即产生氧气和大量热使棉花迅速燃烧。

接着，老师又演示将少量Na2O2粉末放入试管中，向其中加入几毫升水，立即可看到有大量气泡从中外逸。问学生这可能是什么气体？学生们有的说是氢气，也有的说是氧气。老师问：“怎么检验”？学生有的说用燃着的木条，有说用带火星的木条……老师依样试验，发现气体不能被点燃，但能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。

此时，老师又拿出一个带单孔塞、导气管的塑料瓶，将导气管的一端伸入盛满水、倒置在水槽中的试管口内，并向塑料瓶内注入少量水，塞好瓶塞，随即在试管中收集气体，在用带火星的木头检试，看到木条复燃。证明瓶内产生了氧气。老师讲：“欲制取少量氧气，用这个办法马上即可制出。这就是‘氧立得’”。学生想起电视商场中销售“氧立德”小型制氧器，顿时恍然大悟：“原来如此“。紧接着他们又询问起过氧化钠如何购买，价格如何等，对自行制取氧气显得异常关心。

泡沫集气法做氢氧爆鸣实验

初三学生观察化学老师演示氢氧爆鸣实验时，会异常的兴奋。该实验现象对学生今后学习化学的兴趣培养，起着很重要的作用。如将实验改进，使得每个同学都能方便地自己动手实验。更能加深学生的印象，驱使学生探个究竟。受洗衣服时泡沫中空气的启发，我们设计用泡沫来收集氢气和氧气。以使得师生能够简便的获取H2,O2，象取用溶液那样取用H2,O2。实验过程为：

（1）获取H2的泡沫：在250mL烧杯中注入100mL10％的NaOH溶液，加入10mL白猫牌家用洗洁精─甘油溶液（按体积比1：1混合）。另称取6.5g左右铝粉，用棉纸包住（或用泡茶纸袋封住）以防铝粉反应时随泡沫浮出浪费，并将其投入NaOH溶液中，随即快速发生下列反应：

2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑产生丰富的H2泡沫。

（2）获取O2的泡沫：在250mL烧杯中注入6％的H2O2150mL，加入10mL洗洁精─甘油溶液，另取少量的MnO2粉末，用棉纸包住投入H2O2中，随即产生大

量的O2泡沫：2 H2O2→2 H2O+O2↑

（3）爆鸣实验：用药匙刮取H2泡沫于果冻盒或酒精灯帽内，将装有纯H2泡沫的灯帽口倾斜向上靠近灯焰，可以观察到纯H2因燃烧而爆出，几乎没有爆鸣声。如改用药匙刮取H2，O2泡沫按2：1体积比混合后填于酒精灯帽内，同上实验，可以获得“啪”的清脆声响，调整H2，O2泡沫的体积比发现，只有H2，O2按2：1体积比混合时，爆鸣声最清脆响亮。如果要供全班使用，老师可将H2，O2泡沫按2：1体积比在烧杯中混合均匀，再分配到每个同学准备的灯帽内或果冻盒内，同上实验。气氛热烈，效果良好。

本实验优于常规实验之处在于：气体来源简单、方便；集气方法有创新；泡沫能稳定8min左右，可将其任意取用和转移；实验面广、耗时短；体现的是纯H2，O2的爆鸣。能营造出浓烈的探索性学习氛围。

火山爆发

实验原理

在这个示范实验中，至少牵涉到三个反应，分别是：

（1）乙醇燃烧C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

（2）蔗糖被氯酸钾氧化C12H22O1+8KClO3→12CO2+11H20+8KCl

（3）蔗糖脱水C12H22O11→12C+11H20

而这三个反应皆是放热反应，所放出的热可引发下一个反应的发生。

试剂和仪器：

1.氯酸钾（KClO3）2g；

2.蔗糖（C12H22O11）10g；

3.药用酒精少许；

4.研

钵一个。

5.表玻璃；

6.滴管一支；

7.刮勺支一支；

8.火柴一盒。

实验步骤：

1.将2克氯酸钾和10克蔗糖，放入研钵中将之研磨均匀（两种固体最好要混合均匀，所得到的结果才会漂亮），将所得的混合物放置表玻璃中，并堆成

像蛋糕状，如图一所示。

2.用滴管滴加药用酒精于整个混合物之上，并呈现湿湿的状态，但不可太

湿。

3.于混合物上点火，观察所产生的变化。（一开始有蓝紫色的火焰，接着

有焦黑状固体产生），如图二及图三所示。

注意事项：

1.两种固体最好要混合均匀，所得到的结果才会漂亮。

2.实验时要小心，不要碰到手。并且表玻璃不要喷到水，以免破裂。

3.氯酸钾最好不要放置于空气中超过1小时。

纸上火龙

这是一个有趣的实验。当你用毛笔点上一些透明液体，然后在过滤纸上写上字后，在纸上一点起火，那你刚才写上字的地方，就会就一条小火龙般，燃起一条火路。现在我会将其原理及实验步骤列出来。

实验原理：

产生火路的原因，主要因为那些透明液体。透明液体其实是KNO3，KNO3本身会分解成为KNO2及O2：2KNO3 (aq) ＝2KNO2 (aq) + O2 (g)。因为O2能够助燃，所以遇到火时，有KNO3写过的地方就会在O2帮助之下燃起一条小火路。

药品及设备：

KNO3 (s)，过滤纸，毛笔，烧杯，玻璃棒，刮匙，拜神用的香，火柴

实验步骤：

1.首先将约10ｇ的KNO3(s)溶解于100 ml的水中，用玻璃棒搅拌直至KNO3

(s)不再溶解（也就是制一杯KNO3的饱和溶液）。

2.用毛笔沾上这些溶液，然后在过滤纸上写上字。

3.把过滤纸放在空气流通的地方，直至纸上的溶液干透为止（大约五至十

分钟）。

4.将一枝已燃起了的香，压穿已有干透字迹的过滤纸中。当点燃起字迹后，

火头应很快沿字迹燃烧。

实验结果：

注意事项：

1. 做此实验时，由于有大量的烟放出，所以必须保持空气流通。

2. 用大张的过滤纸及用最小号的毛笔将会有较佳的效果。

3. 在风干过滤纸时，可用吹风机代为吹干。

不用电的电灯泡

你也许没有见过这样的节目：一根木杆上挂着一只200瓦左右的电灯泡，这个灯泡发出耀眼的白光，就亮度来说，一般的电灯比起它来是望尘莫及的。然而这个电灯泡并没有任何电线引入，因为它是一个不用电的电灯泡。请你们想一想，这个不用电的电灯泡的秘密在那里？

答案：

原来，这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，只要一相

遇，便立刻发生脱水的化学反应：

Mg＋2H2SO4（浓）＝MgSO4＋ SO2＋2H20

在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明

弹一样。

化学常用知识口诀

·制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

·集气口诀：

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

·化合价口诀

其一：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

其二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

·常见根价口诀：

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

·金属活动性顺序表：

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

·盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸钡铅两不溶、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

用水烧纸

在少年宫举行的科技表演会上，一个小同学表演的化学魔术，引起了全场小观众的轰动。只见他手中拿着一张白纸，并特意对着观众晃了两下，以表示这是一张普通白纸，然，他将这张白纸一层一层地折叠起来，对着观众说：“我能用水将这张白纸点燃……”他的话音未落，台下有位勇敢的小朋友说道：“不可能，水能灭火，怎能用水点燃纸呢？”“我说也不可能，水不能燃烧，更不能燃纸。”“就是嘛，水火是不相容的，历来是对立！”小同学七嘴八舌地议论着。这时又有一位同学问道：“你用的水不是一般的水，可能是别的东西吧！”他边说边取出自己的喝水杯，装上一杯水，然后走到台上要求表演者用他的这

杯水。这位表演者接受了他的要求，将手中的那张白纸往这杯水中轻轻一点，这张白纸果然熊熊地燃烧起来了。“出神了！水真的能点燃纸！”小观众们议论纷纷，亲爱的小读者，当你知道用水能点燃纸之后，也能感到出“神”吧，那

么这个“神”出在什么地方呢？

答案：

实际上并不神秘，这无非是一种非常普通的化学反应所产生的一种现象。原来，表演者手中拿的那张白纸上事先已粘上一小块金属钠，因为金属钠是白色的，所以台下的观众是不易看见的，他将白纸折叠几次是为了将这块金属钠包在中间以防止在空气中被氧化。金属钠有一种非常活泼的化学性质，遇水后能发生激烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。同时，这个反应放出大量的热，使纸的温度迅速升高，并马上达到燃点。这个反应还同时放出氢气，在氢气燃烧之时，纸也跟着燃烧了。不但金属钠有这种性质，金属钾、金属锤等也

都有这种化学性质。