巩固练习——氧和硫(提高)

【巩固练习】

一．选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水

B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化

C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉

2 A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④

3．下列说法正确的是

A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：

SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO

C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—

D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O

4．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

6．下列叙述不正确

．．．的是

A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温铁和铝与浓硫酸不反应

B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C ．反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水

D ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光分解

7．在一定浓度的BaCl 2溶液中通入CO 2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入CO 2，则可生成白色沉淀，另一种气体是

A ．Cl 2

B ．NH 3

C ．HCl

D ．SO 2

8．有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO 42-，你认为合理的是：

A ．试液??

?→?溶液2

BaCl 白色沉淀???→?足量盐酸

沉淀不溶解 B ．试液??

?→?足量盐酸无沉淀???→?溶液

2BaCl 白色沉淀 C ．试液??

??→?3HNO 足量稀无沉淀????→?溶液

3)(NO Ba 白色沉淀 D ．试液??

?→?足量盐酸无沉淀????→?溶液

23)(NO Ba 白色沉淀 9．下列溶液中通入足量的SO 2后，最终一定会出现沉淀的是（）

①Na 2S ②BaCl 2 ③Ba(NO 3)2 ④Ca(OH)2 ⑤H 2S ⑥BaCl 2和FeCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．①③④⑥ C ．①③⑤ D ．①②⑤⑥ 10．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫

酸的反应。下列实验不合理的是（） A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2

D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 11．下列推断合理的是（）。

A ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应

D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

12．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（）。

A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2

B ．滴加KI 溶液时，转移1 mol e －

时生成1 mol 白色沉淀 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂

D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞SO 2＞I 2 13．下列实验推理中，正确的是（）。

A ．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH 溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

B ．在溴水中通入SO 2气体，溴水褪色，说明SO 2有漂白性

C ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

D ．某溶液用盐酸酸化，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有

SO 42－

二、填空题

1．下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图，试回答：

硫氰酸盐分光光度法测定水样中铁含量

实验一双氧水中过氧化氢含量的测定【实验目的】 1.学习并掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。 2.巩固滴定管、移液管、分析天平的规范化操作。 3.学会用KMnO4法测定过氧化氢的含量。【预习作业】 1.过氧化氢（或双氧水）对人体的危害有哪些？为何还可医用？ 2.双氧水中过氧化氢含量的测定的原理是什么？检测过氧化氢含量的方法有哪些？ 3.在配制KMnO4标准溶液过程中要用烧结玻璃漏斗过滤，能否用滤纸？为什么？ 4.为何在KMnO4溶液的标定开始时先将约10mL的KMnO4溶液加入锥形瓶中？可以先不加入KMnO4溶液吗？ 5.用滴定管装有色溶液时如何准确读数？ 6.根据氧化还原滴定原理及相应的KMnO4滴定法原理给出本实验的设计流程图,并在流程中标注上测定的实验条件及保证实验准确度所采取的措施及缘由。 7.如何通过实验措施解决引起误差的原因？保证实验结果的准确性？【实验原理】 H2O2是医药上常用的消毒剂，市售的H2O2是3%～30%的水溶液，常用高锰酸钾滴定法测定其含量。在酸性溶液中，KMnO4能使过氧化氢被氧化成氧和水，而本身被还原成二价的锰盐。反应式如下： 2KMnO4+5H2O2+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑ 使用KMnO4标准溶液滴定具有还原性的物质时，其酸性条件常用H2SO4来控制，H2SO4的适宜酸度是0.5～1.0mol·L-1。 KMnO4与H2O2的反应属于自动催化反应，反应产物Mn2+是该反应的催化剂，因此，无需另外加入催化剂，且随着反应的进行，滴定速度可稍加快些。当滴定至溶液呈微红色且在30s内不褪色即达到滴定终点。根据滴定消耗的KMnO4体积和相应物质的量，根据KMnO4 溶液的准确浓度可计算样品中H2O2的含量。【仪器与试剂】仪器：分析天平，台秤，吸量管（1mL）,移液管(20mL×2)，酸式滴定管(25mL)，容量瓶(100mL，250mL)，锥形瓶(250mL×3)，烧杯(250mL)，烧杯(100mL)，量筒(10mL×2)，洗瓶，酒精灯，石棉网，洗耳球，玻棒试剂：分析纯Na2C2O4，0.005mol·L-1KMnO4标准溶液，H2O2溶液，3mol·L-1H2SO4 【实验步骤】 1.KMnO4标准溶液的配制与标定见本书实验六标准溶液的配制与标定相关部分内容。 2.测定双氧水中的过氧化氢的含量用吸量管吸取1.00mL市售H2O2溶液于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至标线，摇匀。然后用移液管自容量瓶中吸取待测H2O2溶液20.00mL置于锥形瓶中，加入3mol·L-1 H2SO4约5mL，用已标定过的KMnO4标准溶液滴定，至溶液呈淡红色并在30s内不褪色即达到滴定终点。记录滴定结果。平行测定三次。按照下式计算H2O2的百分含量。

(二)——有氧耐力与无氧耐力

体育保健学知识介绍（二）——有氧耐力与无氧耐力一、有氧耐力（一）基本概念有氧耐力是指长时间进行有氧供能的工作能力。负荷强度为人体最大负荷强度的75%—85%，心率一般在140—170次/分。时间最少5分钟，一般在15分钟以上。决定机体有氧耐力的生理因素主要是运动中氧气的供应因素和作为能量物质的糖原含量。（二）提高有氧耐力的方法 1、最大摄氧量及其体育锻炼最大摄氧量是指身体发挥最大功能水平，每分钟摄入并供组织细胞消耗的氧气量，最大摄氧量是有氧代谢能力的基础，一般人的最大摄氧量为2-3升/分，经常参加体育锻炼的人可达4-5升/分，在进行有氧耐力练习时，可以最大摄氧量作为参考指标确定运动强度。 2、无氧阈及其体育锻炼。无氧阈是人体在进行递增性体育锻炼过程中，由有氧代谢供能开始大量动用无氧代谢供能的转折点，这一转的点相当于一般人心率在140-150次/分时的运动强度。也就是说，体育锻炼时心率在140/分以下，主要是发展有氧耐力，心率150次/分以上，就主要是发展机体的无氧耐力。因此，不管采用何种体育锻炼方式，只要是以发展有氧耐力为主要目的的练习，心率最好不要超过150次/分。 3、常用的有氧耐力练习方法主要有持续负荷法、间断负荷法和高原训练法。（1）持续负荷法持续负荷法是发展有氧耐力的主要方法。其特点是负荷量大，没有间歇。持续负荷法根据速度是否变化又分为匀速训练和变速训练两种。采用持续负荷法训练时，每次负荷时间不少于30分钟。对有一定训练水平的运动员负荷时间可以达60～120分钟。练习强度可以通过测定心率等方法计算，心率可控制在每分钟150～170次。采用变速训练时，可在练习过程中逐步提高速度，即从较低地强度提高到中等强度。例如第一个1/3的距离可用较低的速度完成，然后将速度提高到稍低于中等强度的水平，最后1/3距离则用中等强度的速度完成。此外，还可以从中等到次最大不断变换强度。例如，在每1～10分钟的最高强度负荷后，可穿插安排中等强度负荷，以保证机体在下一次提高负荷前稍有调整。采用最大素的负荷时，心率可达到180次/分，恢复阶段讲到140次/分。有节奏的、波浪形变化的强度安排，有助于进行大负荷训练，并能有效提高心脏和中枢神经系统功能，提高机体在不同情况下的适应能力，从而大大提高有氧耐力水平。（2）间断负荷法间歇训练法，时一种采用各种强度的重复刺激，并在练习之间按预定计划安排间歇时间，不完全休息的训练方法。这种方法对发展耐力水平非常有效。间歇训练的主要影响因素是有强度、负荷数量、持续时间、间歇时间、休息方式、练习组合等。

硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案教学目标知识技能:通过硫及其化合物转化关系得教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4得性质、制法与用途;通过实验设计得分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法:以硫及其化合物得性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎得思维能力以及解决实际问题得能力。情感态度价值观: 1、通过学生自己对实验方案得设计与讨论,培养学生严谨求实得科学态度。 2、通过以学生为主体得探究式教学途径,激发学生得学习兴趣,尝试成功得喜悦,使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计得讨论与分析,使学生领会化学科学研究得一般方法。重点、难点硫及其化合物得相互转化关系得实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质得综合运用。教学方法:类比,问题引导教学过程引入:初中我们学习氧气得相关性质,氧原子得核外电子排布式就是什么？硫得核外电子排布式就是什么样得？不难瞧出氧与硫得最外层电子数相同,由此可以推知硫得性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关得单质及化合物得知识。板书一、硫(S) 展示:单质硫图片或实物 1、硫得物理性质学生阅读课本P90 淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 2、存在形式:在自然界中硫既有游离态,又有化合态存在。举例说明 3、硫得化学性质硫得常见价态-2、0、+ 4、+6 思考:单质硫可能具有什么样得性质？能与什么样得物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应:2Cu+S=Cu2S 思考:为什么不就是+2价铜？回忆:S与钠、铝、铁得反应与氢气反应:H2+S=H2S （2）还原性与氧气反应:S+O2=SO2演示燃烧视频？（3）与碱反应与氢氧化钠得反应:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 提示:歧化反应得特点,如比例问题,电子转移问题,另外注意离子方程式得写法 4、用途: 用于制取硫酸引入:单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫,它就是一种与我们日常生活息息相关得物质,例如草编织物得漂白,某些商人得漂白馒头,再比如酸雨等,那二氧化硫到底就是什么样得物质呢？板书:二、二氧化硫(SO2) SO2,应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么,观察SO2,闻气味(注意操作方法)

【教学论文】中长跑训练方法

中长跑训练方法 1.一般耐力：指人体以中小强度、长时间坚持运动的能力，主要是发展人体的有氧能力，它是专项耐力的一个主要因素。发展一般耐力的主要手段：长时间或较长时间进行中等强度跑或慢跑，包括越野跑、竞走、耐力性变速跑，其他体育项目应用（如球类、游泳、自行车等），耐力性游戏等。进行一般耐力训练时应注意： a.常用中等或中等以上强度匀速跑； b.跑中强调正确技术，结合呼吸节奏进行； c.尽可能在野外、山坡、草地上进行； d.处理好负荷与休息关系，加强医务监督。 2.专项耐力：指长时间进行专项活动的能力或人体在一定时间内持续进行大强度剧烈运动的能力。专项耐力是决定中长跑成绩的主要因素，增强专项耐力有助于运动员保持高速跑的时间，减少比赛中运动创伤的发生。有助于提高加速冲刺能力。发展专项耐力的主要手段：较长时间的专门练习；短于或略长于专项距离的重复跑；不同距离的变速跑；较长时间的大强度越野跑；各种距离跨栏跑、障碍跑比赛。进行专项耐力训练时要求： a.多采用重复训练法，选择段落应短于专项距离为主； b.若选用变速跑方法练习，快跑段落一般为400~1000米，一般在5次左右； c.专项耐力课跑的总距离，以专项及其他情况而定，若用重复跑，总距离可达本专项距离或超过数倍；

d.专项耐力安排，在训练的准备期比重一般，在竞赛期则较大。 3.速度和速度耐力是提高中长跑成绩的关键 3.1速度是人体进行快速运动的一种能力或单位时间内通过某一段距离的能它分为反应速度、动作速度和位移速度。在中长跑项目中，最重要的是动作速度和移动速度，速度是制约中长跑成绩的关键。发展速度的主要手段： a.跑的专门练习（如高抬腿跑、后蹬跑、车轮跑等）； b.30~100米加速跑、行进间跑； c.60~200米重复跑、变速跑、接力跑； d.顺风跑、下坡跑、奔引跑及速度性游戏等。 3.2速度耐力是指人体在较长时间保持快速运动的能力。其特点是强度大，心肺功能在较短时间内无法供应足够的氧气。增强速度耐力有利于运动员把最高速度保持到终点，加速冲刺。后程减速的高低水平反应速度耐力的发展状况，速度耐力与中长跑成绩呈正相关。常用间歇训练法发展速度耐力。发展速度耐力的主要手段： a.100米*6~8次*3~4组，负荷80%，每次间歇30秒，每组间歇6~8分钟； b.300米*4次*3~4组，负荷80%，每次间歇10分钟； c.400米以上的上坡跑、台阶跑； d.600~700米快跑+200~300米慢变速跑，3~4组； e.1000~1200米反复跑，3~4次； f.长距离的高抬腿跑、后蹬跑等。 4.力量耐力是提高中长跑成绩的保证力量耐力是指人体在较长时间内保持高度用力的能力，

高中化学跟踪检测-氧、硫及其化合物

跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物 1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是() A．浓硫酸遇明火爆炸 B．浓硫酸遇水发热爆炸 C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸 D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。 2．(石景山模拟)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是() A．葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量解析：选C SO2有毒,但是含量在国家规定范围内对人体无害,通常用作葡萄酒杀菌,故A正确；二氧化硫具有还原性,具有抗氧化作用,故B正确；二氧化硫具有漂白性,但不能漂白红葡萄酒,故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇,压强减小,气体溶解度减小,故D正确。 3．下列叙述正确的是() A．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 △3SO2↑＋B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S===== 2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使

(完整版)耐力素质训练方法

一、耐力素质练习的一般方法耐力素质练习的方法较多，而且各种方法都有其各自的特点。总的来说，这些特点基本上又体现在耐力素质练习过程中，在练习强度、持续时间、间歇时间与方式、重复次数等因素的组合与变化上。目前，常用的耐力练习方法主要有以下几种：耐力素质练习持续练习法重复练习法间歇练习法变换练习法比赛游戏练习法循环练习法高原训练法常用的练习有： 1、1分钟立卧撑撑由直立姿势开始，下蹲两手撑地，伸直腿成俯撑，然后收腿成蹲撑，再还原成直立。每次做1分钟，4?6组，间歇5分钟，强度为50?55%。要求动作规范，必须站起来才算完成一次练习。也可以穿上沙背心做该练习。或做立卧撑接蹲跳起，则强度稍大，做30次为一组，组间歇为10分钟。 2、重复爬坡跑在15度的斜坡道或15?20度的山坡上进行上坡跑，重复5次或更多些，跑距250米或更多些，间歇3?5分钟。强度为60?70%。也可根据训练目的决定强度，可以心率控制运动强度，也可穿沙背心进行。 3、连续半蹲跑成半蹲姿势（大小腿成100度角左右），向前跑进50?70米，重复5?7次，每组间歇3?5分钟，强度为60?65%，不规定速度，走回来时尽量放松，在进行下次练习前，可做15秒贴墙手倒立。 4、连续跑台阶在高20厘米的楼梯或高50厘米的看台上，连续跑30?50步，如跑20厘米高的楼梯，每步跳2级。重复6次，每次间歇5分钟，强度55?65%。要求动作不能间断，但不能规定时间，向下走尽量放松，心率恢复到100次/分钟时可开始下一次练习，也可穿沙背心做该练习。 5、沙滩跑在沙滩上做快慢交替自由跑，每组500?1000米，也可穿沙背心跑，速度变化和要求可因人制宜，做4?6组。组间歇10分钟，强度为50?55%。 6、逆风跑或负重耐力跑遇飓风天气（风力不超过五级）可在场地或公路上做持续长距离逆风跑，也可做1000米以上的重复跑，重复次数4?6次，间歇5分钟。强度55?60%。可穿沙背心进行负重耐力跑，要求与间歇同。 7、原地间歇高抬腿跑原地或前支撑做高抬腿跑练习。每组100?150次，6?8组，每组间歇2?4分钟，强度为55?60%，要求动作规范，不要求时间，但动作要不间断地完成，也可负重做练习，但每组练习次数及组数可适当减少。 8、原地间歇车轮跑原地做车轮跑，每组50?70次，6?8组，组间歇2?4分钟，强度为50?60%，也可扶墙借助支撑物完成。 9、后蹬跑后蹬跑每次100?150米或负重后蹬跑60?80米，6?8组，组间歇3?5分钟，强度为50?

第12讲氧、硫及其化合物

第12讲氧、硫及其化合物 A组基础题组 1.(2017北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质氧气反应的是( ) 2.(2018北京朝阳期中)下列实验事实不能．．得出相应结论的是( ) N 3.(2017北京西城期末,5)下列有关SO2的说法中,不正确．．．的是( ) A.溶于水能导电,属于电解质 B.能使品红溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性 D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂

4.(2017北京东城一模,7)下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的 5.(2018北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下 : 下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率 C.该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为2SO 2+4H 2O+I 2 H 2+2H 2SO 4+2HI 6.(2017北京海淀期末,4)某同学进行SO 2的性质实验,在点滴板a 、b 、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na 2SO 3固体上滴加数滴浓H 2SO 4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。下列说法正确的是( ) A.浓硫酸与Na 2SO 3固体发生了氧化还原反应 B.a 、b 均表明SO 2具有漂白性 C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH - S +H 2O D.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na + )+c(H + )=2c(S )+c(HS )+c(OH - )

8钼的硫氰酸盐分光光度法的方法确认报告

方法确认报告 1. 目的通过分光光度法测定工作场所空气中钼及其化合物含量的检出限、精密度、准确度来判断本实验室此方法是否合格。 2. 职责 2.1 检测人员负责按操作规程操作，确保测量过程正常进行，消除各种可能影响试验结果的意外因素，掌握检出限、精密度计算方法。 2.2 技术负责人审核检测结果和方法确认报告。 3. 适用范围及方法标准依据本标准规定了监测工作场所空气中钼及其化合物浓度的方法；本标准适用于工作场所空气中钼及其化合物浓度的测定；标准依据GBZ/T 160.15-2004。 4. 方法原理空气中的气溶胶态钼及其化合物用微孔滤膜采集，消解后，钼离子与硫氰酸离子反应生成橙红色络合物，于470nm波长下测量吸光度，进行定量。 5. 仪器和试剂 5.1 仪器 5.1.1微孔滤膜，孔径0.8um。 5.1.2 采样夹，滤料直径为40mm。 5.1.3 小型塑料采样夹，滤料直径为25mm。 5.1.4 空气采样器，流量0～3L/min和0～10L/min。 5.1.5 烧杯，50ml。 5.1.6 电热板或电砂浴。 5.1.7 具塞比色管，25ml。 5.1.8 分光光度计。 5.2 试剂注: 实验用水为去离子水，用酸为优级纯。 5.2.1硫酸：ρ20=1.84g/ml。 5.2.2 硝酸：ρ20=1.42g/ml。 5.2.3 消化液：取100ml硫酸，加入到400ml的硝酸中。 5.2.4 硫酸溶液，100ml硫酸慢慢加入到900ml水中。 5.2.5 硫氰酸钾溶液，25g/L。 5.2.6 硫酸铜溶液，0.4g/L。

5.2.7 抗坏血酸溶液，50g/L。 5.2.8 硝酸溶液，30ml硝酸加入到50ml水中。 5.2.9 显色溶液：各取100ml硫氰酸钾溶液、抗坏血酸溶液、硫酸溶液（1+2）和5ml硫酸铜溶液相混合，当天配制。 5.2.10 标准溶液:称取0.2522g钼酸钠（Na2MoO4·2H2O ）,用硫酸溶液溶解，并定量转移入100ml容量瓶中，定容至刻度。此溶液为1.0mg/ml标准贮备液。临用前，用硫酸溶液稀释成10.0ug/ml钼标准溶液。或用国家认可的标准溶液配制。 6. 样品采集、运输和保存现场采样按照GBZ159执行。 6.1 短时间采样：在采样点，将装好微孔滤膜的采样夹，以5L/min流量采集15min空气样品。 6.2 长时间采样：在采样点，将装好微孔滤膜的小型塑料采样夹，以1L/min流量采集2～8h空气样品。 6.3 个体采样：将装好微孔滤膜的小型塑料夹佩戴在采样对象的前胸上部，进气口尽量接近呼吸带，以1L/min流量采集2～8h空气样品。采样后，将滤膜的接尘面朝里对折2次，放入清洁的容器内运输和保存。在室温下，样品可长期保存。 7. 方法操作步骤 7.1 标准曲线绘制取6只具塞比色管,分别加入0.0、0.5、1.0、2.0、3.0、5.0ml钼标准溶液,各加硫酸溶液至5.0ml,配成0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、50.0ug钼标准系列。向各标准管中加入6ml显色溶液,摇匀,放置10min,于470nm波长下测量吸光度，每个浓度重复测定3次,以吸光度均值对钼含量(μg)绘制标准曲线。 7.2 样品测定对照试验：将装好微孔滤膜的采样夹带至采样点,除不连接空气采样器采集空气样品外,其余操作同样品,作为样品的空白对照。样品处理：将采过样的滤膜放入烧杯中，加入5ml消化液，在电热板上加热消解，保持温度在200℃左右，待消化液基本挥发干时，取下稍冷后：再加入2ml消化液，重复上述操作。然后用硫酸溶液溶解，并定量转移入50ml容量瓶中，定容至刻度, 摇匀,取5ml于具塞比色管中，供测定。若样品液中钼浓度超过测定范围,可用硫酸溶液稀释后测定,计算时乘以稀释倍数。样品测定：用测定标准系列的操作条件测定样品溶液和空白对照溶液。测得的样品吸光度值减去空白对照吸光度值后，由标准曲线得钼含量（μg）。 8. 计算 8.1 按下式将采样体积换算成标准采样体积：

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案海南省文昌中学吴志军一、教学目标 1、知识与技能：（1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。（3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法：通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。二、教学重点与难点教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质；教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。三、教学方法问题导学引导小组内讨论四、教学过程展示目标，引入课题。指导学生自主完成基础知识与知识网络：物质类别：氢化物单质氧化物酸盐化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流：思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性）思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

氧硫及其化合物

氧硫及其化合物【知识清单】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径）（色）（色） ②与非金属反应（O 2、H 2）、（说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢——H 2S 是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，（H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，（O 2过量）

当 2322 2<

牛奶中硫氰酸盐的测定

牛奶中硫氰酸盐的测定滕根发，虞雄华上海天美科学仪器有限公司，上海，201612，yuxionghua@https://www.360docs.net/doc/ad5838778.html, 摘要：本实验采用离子色谱方法，通过沉淀蛋白，离心等分离方法测定牛奶中的硫氰酸盐含量。通过前处理，牛奶中的杂质不影响硫氰酸盐的定量。测试浓度分为0.5～10ug/mL标样，标准曲线的相关系数为0.99935。5次样品重复测试硫氰酸盐的标准偏差为3.1%，测试加标回收率在96～103%之间。关键词：离子色谱，硫氰酸盐测定 1 前言硫氰酸盐对人体的危害主要表现在和血液中的细胞色素氧化酶中的三价铁离子结合，抑制该酶的活性，使组织发生缺氧。在原料奶和奶制品中加入硫氰酸钠可以有效抑制细菌的生长，保鲜。食用该食品会对人体造成伤害。 2008年12月国家卫生部发布的《食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂品种名单（第一批）》中明确规定乳及乳制品中硫氰酸钠属于违法添加物。我们采用离子色谱电导检测器，用碳酸盐为淋洗液，采用恒流系统检测牛奶中的硫氰酸盐的含量获得了比较满意的结果。中国色谱网https://www.360docs.net/doc/ad5838778.html, 2 实验部分 2.1 仪器与试剂天美IC1010离子色谱仪（电导检测器），天美CT15RT高速冷冻离心机，超滤器：millipore microcon YM-10,截流分子量10000，样品杯容量1.5mL。硫氰酸钠（分析纯），上海国药集团；牛奶样品，市售鲜奶。所使用的水均为电阻率18.3MΩ·cm的去离子水。 2.2 样品制备 2.2.1 提取取2mL新鲜牛奶，置于10mL离心管中，加3mL丙酮混合均匀。以4500转/min离心20min。取上清液备用。 2.2.2 净化取2mL上清液置于试管中，60℃氮气吹干（或近干）。残渣用水稀释到2mL，用截止分子量为10000道尔顿的超滤管过滤，离心转速10000转/min，离心时间20min。超滤液直接

有氧耐力训练运动处方

提高有氧耐力的运动处方羊羊运动目的：改善心肺功能，提高有氧耐力，增强体质运动项目：有氧慢跑、游泳、登山、自行车运动强度： 30-45岁身体健康而未经过训练的人：心率在140-150次/min；50-60岁的健康中年人在参加锻炼的初期，心率不应超过140次/min 运动时间： 1、身体健康且经常参加锻炼者，每次持续运动时间30-40min 2、从未参加运动锻炼或者身体虚弱者，锻炼初级阶段每次运动时间可以适当减少，当身体适应后再逐渐增加运动频率：一般一周3次或者隔日一次，每周运动总时间不得低于80min 注意事项： 1、老年人要避免在22:00到8:00 这段时间进行运动，因为这段时间血液粘度增加 2、要充分做好准备活动 3、掌握好呼吸节奏 4、冬天运动时要注意保暖 5、患病时要注意休息 6、运动时要注意安全，防止运动损伤 ①适宜运动强度范围，可用靶心率来控制：以本人最高心率的 70％—85 ％的强度作为标准。靶心率＝(220－年龄)×(70％~85％)。如20岁的靶心率是140~170(次/min) ②最适宜运动心率，计算公式：最大心率＝220－年龄心率储备＝最大心率－安静心率最适宜运动心率＝心率储备×75％ + 安静心率姓名：刘淑华性别：女年龄：21岁职业：学生体育爱好：慢跑，羽毛球健康检查：良好，身高1．56m，体重43公斤病史——无运动负荷测定：台阶实验，安静脉搏79次/min，血压 75/115mmHg，肺活量2 800ml

体能测定：力量——仰卧起坐28个/min，耐力——800m跑4分钟，体质评定：健康状况，良；体重一般，心肺功能稍差运动目的：通过慢跑运动和训练，能够显著的提高自身体能素质增加自身耐力，使身体机能水平提高到新的台阶。同时塑造自身身材运动项目：羽毛球、慢跑（主要运动项目）等运动强度：由小逐渐加大，心率在靶心率范围，即140—170次/min 运动时间：下午5点左右，每次约30min 运动密度：可运动5分钟，休息两分钟再运动，灵活变化。运动频度：4～5次/周注意事项： 1.不要饭后即运动。运动后不要马上洗澡、进餐。 2.最好在早上6点后、下午四五点钟运动。 3.运动后注意感觉。如出现头痛、头晕、胸闷、气急、食欲减退、睡眠不好或脚痛等情况，说明运动量过了。运动后五分钟脉搏频率应恢复至运动前状态。身体不适就停止运动模板耐力动动处方姓名：性别年龄日期档案号体质状况评定身高： 164 cm 体重： 70 kg 基础代谢（BMR）：1561 体制百分比33.8% 身体质量指数(BMI)：肥胖度(OBD) 心功能能力（F.C）： 15.6 METsF.C.属于优秀水平你的心脏每分钟可供给全身的最大氧气量约为 3.822 L 你的心脏每分钟可以供给每公斤体重的最大氧气量约为 54.6 ml 专家建议给据以上评定，建议如下：运动强度：运动能力（F.C） 15.6 METs 靶心率（THR）：锻炼时心率保持在134~147 次/min，或 22~24 次/10s左右低于这个强度，锻炼效果不佳；超过这个强度，有可能会出现一些以外情况给身体造成损伤。锻炼项目：周期有氧运动：

高三化学一轮复习4.3硫及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。（2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S===== △FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫（1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。

③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。 ④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。（2）SO 2的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应 SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。 B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。注意：SO 2不能使指示剂褪色。 C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。 D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。 SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。 ②氧化性将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中： A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ； B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。 ③还原性 A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。 B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4 +4H + ④漂白性 SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质 3．三氧化硫 SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。（1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。

耐力素质训练的具体方法

耐力素质训练的具体方法肌肉耐力练习方法：常用的练习方法有： 1）10—15min定时跑，在场地上，校园内或树林中，强度为55%--65% 2）6—8次变速赶超：在场地上排成两路纵队慢跑，听口令排尾突然加速跑至排头，所有人依次跟进做加速跑，强度55%--65%或加速跑中可进行变向“S”形跑。 3）5次爬坡跑：在倾斜15°--20°的山坡进行上坡跑，重复5次，距离100—200m左右，间歇3—5min左右，强度60%--70%，一般耐力训练不要求跑速，用心率指标控制，维持120—140次/min，如加大强度，心率指标要求达到140—160次/min。 4）5min变速跑，在场地内以50m分段做变速跑，如50m快，50慢，或50m慢，100m快，60%--65%强度 5）中速往返跑，利用篮球场，沿底线听口令至对面底线，每组往返4—6次。重复3—5组，也可以采用侧身滑步跑，交叉步跑或踢腿跑。 6）在田径场地或足球场内反复变向跑，听口令或看信号做前后左右变换方向跑。每次进行2min，重复3-5组，组间间隔3—5min，强度55%--60%，变向跑的每个段落均为往返跑。跑出后返回起跑位置。每次至少完成50m，间歇后心率恢复到120次/min以下。 7）100m多人接力跑：在跑道上，将人数分成5组，每个直曲段站一组，采用击掌方式，进行接力跑每人总跑量约400m，后返回原地。要求速度8—10m/s，也可采用200m接力跑，分成3组完成，总跑量约800m 或1600m。 8）连续侧滑步跑或侧身交叉步跑，前后交叉步跑等方法跑100—150m，重复4—8组，不规定速度，但每次练习后心率指标在130—150次/min之间。 9）阶梯式变速跑：在场地内，采用阶梯式变速跑的方法，如50m快，100慢，100米快，150米慢等，总跑量可以在1500—2000米之间。 10）原地练习：如做原地高抬腿、小步跑、车轮跑等，每组100—150次，做5—6组，每组间歇2—3min 11）综合跑：在跑道上做向前跑、后退跑、左右滑步、前后交叉步跑等，每种方式100m，每次跑完400米为一组，重复3—5组，每组间歇4—5min，根据受训者具体情况定速度要求。 12）正、倒交替跑：在跑道上起跑加速200m后接着做倒退跑100m，不要求速度，至100m处做向后转身放松跑100m，完成3—5组，每组间歇约4—5min，强度60%--70% 13）蹬冰模仿跑：在场地内模仿滑冰动作，向前做蹬跑练习100m，走或慢跑放松100m，每组4—6次，心率在130—150次/min之间 14）左右侧交叉步或连续半蹲走50—100步，做交叉步时，左腿向右侧交叉，右腿向左侧交叉。半蹲走时要求两手扶膝或半蹲姿势向前连续走，完成4—5组。休息时进行放松跑练习。 15）长距离后蹬跑：要求前腿抬高，后退蹬直，不同于跑。要求两腿交换速度要快。 16）组合练习：小步跑50m，高抬腿跑50m，后蹬腿跑50m，加速跑50m。放松跑100—200m后做下一组，完成3—4组，心率在130—150次/min之间。 17）组合练习：快步走100m，弓步走50m，左右交叉步50m，快速高抬腿走50m，半蹲走50m，放松走100m。完成3—4组，心率在130次/min左右。 18）两人追逐跑：两人一组，相距20m听口令起跑，后边人追逐前边的人，400—800m以内追上有效。追上后即停止练习，被追上者要求跑完全程。 19）竞走追逐：在跑道上两人前后相距10—15m，听口令开始快速走，不能跑，每组400m，追上后就停止，被追上者要求走完全程。 20）快速转身追逐跑：在足球场或田径场上将学生分成两人一组，背对跑进方向，相距5m听口令，快速转身追逐跑，100m以内有效。跑完后走回或慢跑回起点，连续交替完成4—6组。 21）1min立卧撑：由直立姿势开始，下蹲两手撑地，伸直腿成俯撑，再还原成直立。每次做1min，4—6

小学生有氧耐力训练注意

小学生有氧耐力训练注意在当今素质教育的年代，要想真正做到提高全民素质，推动素质教育更好的发展，那么少年儿童的耐力训练就是学校教育的一个必不可少环节。怎么才能提高小学生的耐力呢？这是当今不少体育教师都在探索的问题。在这里本人结合儿童少年心理生理特点和这十几年来的体育教学经验，对在进行小学生耐力训练时应注意的几个问题进行以下几点浅谈分析：一、注重加强小学生的思想教育体育与健康课程以身体练习为主要手段，身体练习的基础则是学习和掌握运动技术和技能。如今的学生大多都是独生子女,不少的还是留守儿童，在家庭中他们差不多都是祖宗、宝贝，要风得风，要雨得雨（当然也有及少例外）；基本上都缺乏吃苦耐劳的精神。而耐力训练的本身较为辛苦，需要有顽强的意志力和吃苦耐劳的思想准备。因此，对小学生的耐力训练要经常地反复地进行思想教育，启发他们自觉训练的积极性，培养顽强、勇敢、坚韧不拔的意志力，培养刻苦耐劳、克服困难的思想品质。二、注意选择良好训练环境研究表明，用最大心率的60%-80%来控制小学生有氧耐力训练的强度，经过2个月的递增负荷训练后，安静心率、肺活量和50m×8耐力跑成绩都有明显改进。而通过游戏和自由活动的练习形式促进有氧耐力提高的效果不明显。选择一个良好的训练环境，在小学生的心理上起着一个非常重要的作用，它能提高大脑的兴奋性，减少疲劳；同时，发展耐力素质，最主要是保证机体供氧充分；如在树林或绿化比较好氧气充分的露天场地，如果条件好的还可以在公园等进行训练（农村学校没有场地的也可以选择就近的车辆少的土马路进行训练，为什么要选择土马路训练呢？第一、土马路相对来说车辆要少些；第二、土马路比水泥路要软些，就跟为什么学校要修跑道的道理是一样的）；有了充分的机体供氧保障，就能更好的完成训练任务，提高运动成绩。在训练时，还有要注意尽量不在坚硬的水泥或石板地面上反复地进行跑、跳等剧烈运动。如果长期在硬地面练习，就会使下肢骨的骨骼受到过大、频繁的刺激，易引起过早的骨化或骺软骨的损伤，从而影响骨骼的正常发育。所以，选择环境场地进行训练和练习是不可忽视的。它对儿童以后的发育也起着重要的作用。三、注意呼吸方法在进行耐力训练时，由于儿童少年的大脑皮屋对呼吸的调节机能较差，不注意呼吸的节奏，呼吸与动作往往不协调，特别在速度加快时更为时显。所以，要教会他们采用科学的呼吸方法。我们在教学中重点强调采用“二步一吸，二步一呼”或“三步一吸，三步一呼”的方法，这两种方法要通过长时间训练和练习，才能起到很好的教学效果。四、小学生要注意以有氧耐力训练为主

高中化学《非金属硫及其化合物》优质课教学设计、教案

非金属硫及其化合物观课评课记录授课人：课题：非金属硫及其化合物时间：一、教学设计思路（一）教材分析环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，并成为衡量一个国家，一个民族乃至一个人的文明程度的重要标准。环境问题的产生主要是由于人类对自然资源和生态环境的不合理利用和破坏造成的，而这种损害环境的行为又是同人类对环境缺乏正确的认识联系在一起的。因此，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫的含量有关。本节教材是常见无机物及其性质等知识的继续，这些知识既是学生今后继

续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。在已有知识的基础上进一步介绍了元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。课本原有内容新颖，空气质量日报、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。课堂上呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情境，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。学生已有的知识基础： ①《化学1》SO42-的检验，S 的存在形式与性质，SO2 的性质与用途，H2SO3 的性质，SO3 的制备、性质与用途，工业制H2SO4 原理，H2S 的性质，SO2 对大气的污染、来源及防治，浓H2SO4 酸性、三大特性与用途，S 元素在自然界的循环。 ②《化学2》Si、P、S、Cl 非金属性递变，苯的硝化、酯化反应、多糖和油脂水解中硫酸的作用，火法炼铜（Cu2S + O2），空气吹出法—海水提取溴。