【南方凤凰台】2015届高考化学二轮复习提优导学(江苏专用)专题十 考前回归化学识图12_重要的课本知识

【重要的课本知识（实验，生产）】

常见物质的俗名

1. 无机部分(写出下列物质的化学式) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 生石灰:CaO 纯碱、苏打:Na 2CO 3 小苏打:NaHCO 3

大苏打、海波:Na 2S 2O 3 石膏(生石膏):CaSO 4·2H 2O 熟石膏:2CaSO 4·H 2O 泻盐:MgSO 4·7H 2O 明矾:KAl(SO 4)2·12H 2O 芒硝(缓泻剂):Na 2SO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾:CuSO 4·5H 2O 绿矾:FeSO 4·7H 2O

硫酸亚铁铵(莫尔盐,淡蓝绿色):(NH 4)2Fe(SO 4)2,溶于水后呈淡绿色 萤石:CaF 2 食盐:NaCl 碳铵:NH 4HCO 3

石灰石、大理石:CaCO 3 重晶石(钡餐):BaSO 4(无毒) 甴石:CaC 2

光卤石:KCl ·MgCl 2·6H 2O 干冰:CO 2 双氧水:H 2O 2

硅石、石英:SiO 2 刚玉:Al 2O 3

冰晶石:Na 3AlF 6

玛瑙的主要成分:SiO 2

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na 2SiO 3 铁红、赤铁矿:Fe 2O 3 磁铁矿:Fe 3O 4

黄铁矿、硫铁矿:FeS 2 菱铁矿:FeCO 3 赤铜矿:Cu 2O 金刚砂:SiC

铜绿、孔雀石:Cu 2(OH)2CO 3

波尔多液:Ca(OH)2和CuSO 4的混合溶液 玻璃的主要成分:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2

过磷酸钙的主要成分:Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物 重过磷酸钙的主要成分:Ca(H 2PO 4)2

漂白液的有效成分:NaClO,非有效成分:NaCl

漂白粉的主要成分:Ca(ClO)2、CaCl 2有效成分: Ca(ClO)2 碱石灰:CaO 与NaOH 的混合物 水煤气:CO 和H 2的混合气体

光化学烟雾:NO 2和O 2在光照下产生的O 3，O 3与空气中碳氢化合物収生作用产生一种有毒气体

王水:浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成

铝热剂:Al+Fe 2O 3(或Al 粉与还原性弱于铝的金属氧化物组成的混合物) 生理盐水:质量分数为0.9%的NaCl 溶液

2. 有机部分(写出下列物质的分子式或结极简式)

3

甴石气:C 2H 2(乙炔) TNT:三硝基甲苯(填名称) 酒精:C 2H 5OH 尿素:CO(NH 2)2

天然气、沼气、坑气的主要成分:CH 4 氟利昂(或氟氯烃):制冷剂,破坏O 3层 醋酸、食醋的主要成分,冰醋酸:CH 3COOH 甘油(丙三醇):

焦炉气成分(煤干馏):H 2、CH 4、乙烯、CO 等 石炭酸:苯酚(填名称) 蚁醛:HCHO

福尔马林:35%～40%的甲醛水溶液 蚁酸:HCOOH 葡萄糖:C 6H 12O 6 果糖:C 6H 12O 6 蔗糖:C 12H 22O 11 麦芽糖:C 12H 22O 11 淀粉:(C 6H 10O 5)n

纤维素:(C 6H 10O 5)n (纤维素与淀粉不是同分异极体) 硬脂酸:C 17H 35COOH 油酸:C 17H 33COOH 软脂酸:C 15H 31COOH 草酸:

(使蓝墨水褪色,弱酸性和强还原性,受热分解成CO 2和H 2O,使酸

性KMnO 4溶液褪色)

常见物质状态与颜色(写出下列物质的颜色)

S 、Na 2O 2、AgBr:淡黄色 Au 、AgI 、FeS 2:黄色 CuCl 2:棕黄色 Cu 、Cu 2O:红色 Fe 2O 3(粉末):红棕色 Fe(OH)3沉淀或胶体:红褐色

BaSO 4、BaCO 3、Ag 2CO 3、CaCO 3、AgCl 、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、三溴苯酚、CuSO 4(无水),H 4SiO 4(原硅酸):白色

Fe 3O 4(晶体)、FeO(粉末)、铁粉(有一定几何外形的铁是银白色)、银粉、石墨、CuO 、FeS 、CuS 、MnO 2、CuS 2、PbS:黑色 碘(蒸气为紫红色)、高锰酸钾晶体:紫黑色 Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O:蓝色 FeSO 4·7H 2O 、Cu 2(OH)2CO 3:绿色 2. 气体物质 氟气:淡黄绿色

二氧化氮、溴蒸气:红棕色 氯气:黄绿色

3. 物质在溶液中的颜色 Fe 2+:浅绿色

[Fe(SCN)n ]3-n (n=1～6):红色

Cu 2+、[Cu(H 2O)4]2+、淀粉溶液遇I 2:蓝色

Fe 3+的水溶液、I 2的水溶液、工业浓盐酸(含有Fe 3+)、久置的浓硝酸(溶有分解生成的NO 2)、浓硝酸与蛋白质混合:黄色 溴水:橙色

溴的四氯化碳溶液:橙红色

酸性高锰酸钾溶液、碘的四氯化碳溶液、苯酚与含有Fe3+的水溶液:紫色

二化学实验基础

1、常用仪器的使用

①容器与反应器

能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸収皿、燃烧匙。

需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普収生器、容量瓶、量筒等计量仪器。

计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(计量仪器不可加热和用作反应器)。

②加热方法:直接加热、间接加热(水浴、油浴、沙浴等)。

③气体收集:排液法、排气法。

④尾气处理:反应吸收、燃烧处理、集中收集。

2、几种混合物的分离和提纯方法

①过滤

原理:除去液体中的不溶性固体。

主要仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)。

注意事项：“一贴、二低、三靠”。

②蒸収

原理:加热使溶剂挥収而得到溶质。

主要仪器:蒸収皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳。

注意事项:

液体的量不得超过蒸収皿容积的。加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。当蒸収皿中析出大量固体时,停止加热，用余热将溶剂蒸干。

③分馏

原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

主要仪器:蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、接受器、铁架台(带铁圈、铁夹)、温度计、石棉网。

注意事项:

蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）,防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的,最多不超过。温度计的水银球放在支管口。冷凝管中冷却水从下口迚,从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

④萃取与分液:

原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。

主要仪器:分液漏斗、烧杯。

操作要领及注意事项:

检漏后，把要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的,塞好塞子迚行振荡，两种溶剂互不相溶、不収生化学反应，静置分层，待液体分成清晰的两层后，打开旋塞，下层液体从分液漏斗下端放出，关闭旋塞。将上层液体从上口倒出。

3、几种离子的检验

4、配制一定物质的量浓度的溶液

配制步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、转液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。

注意事项

①容量瓶使用前需检查是否漏水。容量瓶上标有刻度线、温度和容积。

计算所配制液体的体积时，要以合适的容量瓶为计算依据。容量瓶的常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。

③定容:将烧杯中的液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,玻璃棒要插在刻度线的下方。用适量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次,将洗涤液注入容量瓶。容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1～2cm处,再改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

④用到的主要仪器：托盘天平（或量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

5、氢氧化铁胶体的制备：

FeCl

3+3H

2

O Fe(OH)

3

(胶体)+3HCl

向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl

3

饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐

色液体是F e(O H)

3

胶体。

注意事项：

（1）不用稀溶液，不能用硫酸铁代替氯化铁，滴加速度不能过快，也不能将FeCl

3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，更不能把饱和氯化铁滴入氨水、氢氧化钠等碱溶液中。否则会生成沉淀)

（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径（介于1nm～100nm）大小。丁达尔效应用于区分溶液和胶体；渗析法常用于净化胶体。

三金属及其化合物

1. 钠、钾及其化合物的性质

(1) 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。现象:在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成

Na

2

O)。

(2) 把这一小块金属钠放在坩埚里加热。现象:钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄

色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na

2O

2 )。

(3) 向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象:钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。

注意事项

2钠保存在煤油中。

②做钠和水反应的实验，要用烧杯，不能用试管，钠只能取绿豆粒般大小。

（4）钾的性质

取一小块钾擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观察収生的现象。跟钠在空气里的燃烧现象迚行对比。

现象与解释:钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更剧烈。

现象与解释:钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并収生轻微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强。

（5）Na

2O

2

与水的反应

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液。

现象:带火星的木条复燃。试管外壁发热。滴入酚酞，先变红后褪色。

（6）Na

2CO

3

和NaHCO

3

的性质

Na 233233做实验,观察现象。

2.镁、铝及其化合物 （1）Mg 、Al 和水的反应

取一小段去掉表面的氧化膜的镁带、铝条,放入两支小试管中,加入2～3mL 水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。

O

（2）镁、铝和盐酸的反应

取一小段去掉表面的氧化膜的镁带、铝条,分别放入两支试管中。向试管中各加入2mL1mol·L-1盐酸。观察现象。

2AlCl （3）铝箔在空气中加热

（4在两只盛有铝片的试管中加入盐酸和NaOH 溶液, 一段时间后,用燃着的木条分别放在两支试管口。现象:铝片上都有气泡产生,生成的气体都能燃烧。 离子方程式:2Al+6H +

2Al 3++3H 2↑,2Al+2OH -+2H 2O

2Al+3H 2↑。

（5）向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入氨水,振荡,观察现象。 现象:有白色胶状沉淀生成。继续加氨水至过量,沉淀不溶解。

（6）将（5）制得的沉淀分装在两支试管中,分别加入盐酸和NaOH 溶液,边加边振荡,观察现象。 现象:沉淀都溶解。 （7）铝热反应

用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状

,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸収皿。把5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量硫磺和氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察収生的现象。 现象与解释:镁条剧烈燃烧,放出大量的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下収生剧烈反应。反应放出大量的热,并収出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。

3. 铁及其化合物的性质 （1）铁和水蒸气反应

O(g)

（2）把NaOH

34,观察到FeSO

4

溶液

中产生的沉淀迅速变化。分析原因,若要长时间观察到氢氧化亚铁的颜色应该如何改迚实验？

实验现象:在FeCl

3溶液中有红褐色沉淀生成;在FeSO

4

溶液中先生成白色絮状沉淀,

然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。

改进：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO

4

溶液的液面下,再挤出NaOH溶液,或向盛

有FeSO

4溶液的试管里加入少量煤油,再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO

4

溶液的

液面下,挤出NaOH溶液。

（3）铁盐和亚铁盐的性质

①Fe3+的检验

②Fe3+的氧化性

2

（4

四 非金属及其化合物

1.硅及其化合物

（1）往盛有饱和Na 2SiO 3溶液的试管中加入1～2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止,静置。现象:在饱和Na 2SiO 3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。

（2）分别用蒸馏水和Na 2SiO 3饱和溶液浸透小木片或滤纸,取出稍沥干(不再滴液)后,同时分别放置在酒精灯外焰处。现象:水浸过的滤纸或小木条,当水分蒸収后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条,当水分蒸収后不易燃烧(滤纸只起泡)。 2.氯、溴、碘及其化合物 （1）氢气在氯气中燃烧

在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

现象:氢气在氯气中继续燃烧,収出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现。

（2）取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸干表面的煤油,放在石棉网,用酒

精灯微热。待钠熔化成小球时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

现象:钠在氯气中剧烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟,反应停止后,集气瓶壁上可观察到附

着的白色固体。2Na+Cl

2

2NaCl。

（3）①将有色布条或花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，观察现象。

②将有色布条或花瓣(干)放入盛满氯气(干燥)的集气瓶中。

现象:放在氯水中的有色布条或花瓣褪色，而放在氯气中的有色布条或花瓣不褪色。结论:干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

注意事项：氯水中存在四种物质:氯气、水、HCl、HClO。氯气、水、HCl不具有漂白性，说明HClO具有漂白性。

（4）氯气的实验室制法

原理:MnO

2+4HCl(浓)MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项：洗气瓶中的导气管应长进短出。集气瓶中的导管也是长进短出。

（5）氯、溴、碘之间的置换反应

完成下列实验,观察现象。写出有关反应的化学方程式。

3.硫及其化合物 （1）SO 2的性质

把盖有胶塞、盛有SO 2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH 试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味?

实验现象:倒立于水中，水面上升。滴入品红溶液，振荡，红色褪去;加热，又恢复红色，有刺激性气味。

注意事项

1SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。SO

2

不能用来漂白食物。

②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO

2的漂白性所致，如SO

2

使酸性KMnO

4

溶液、

溴水、碘水褪色是由于SO

2的还原性所致，SO

2

使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO

2

是酸

性氧化物所致。

（2）浓硫酸的脱水性

向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。

现象:蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

原因:浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭

反应生成CO

2、SO

2

（刺激性气味），使得炭膨胀。

(3)浓硫酸与铜的反应

如上图在试管里加入2mL浓硫酸,塞好胶塞,使铜丝与浓硫酸接触,加热。生成的气体通入品红溶液、紫色石蕊试液中，观察现象。向上拉铜丝,使铜丝与浓硫酸脱离接触,冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。

现象与解释:浓硫酸与铜在加热时収生反应,放出能使品红溶液褪色、紫色石蕊试液变红（不能把红色漂白）的气体,说明生成的气体是SO

;反应后生成物的水溶液显

2

蓝色,说明有Cu2+生成。

注意事项

①铜丝下端弯成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

2实验装置采用铜丝比铜片好，优点是可以控制反应的发生与停止。

溶液的颜色，需将混合液加③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO

4

入水中，绝不能直接向反应后的液体中加入水。

4.氮及其化合物

（1）现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

2KCl+3O

2HNO

(2)氨的喷泉实验

如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管中预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。

现象:烧瓶中形成了美丽的红色喷泉。

原因:滴管里的水挤入烧瓶，烧瓶内的氨溶于水中，使瓶内压强减小，外界大气压把水压入烧瓶。

注意事项

①本实验成功的关键:装置气密性好，烧瓶干燥，收集满氨气。

②形成喷泉的条件:气体易溶于滴管中的液体，或气体可以快速与溶液反应。如HCl 和水、NO

2

和水、CO

2

和NaOH溶液等。