云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)

高一化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间：120分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64 Mn-55

第I卷（共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）

1．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

2．下列关于电解质说法正确的是

A．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

3．下列叙述正确的是

A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时仰视刻度线5．某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8 6．下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

7．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是

A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－

C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－8．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为

A．+3 B．+4 C．+2 D．+1

9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol

D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝热反应

B．氯气和氢气混合后见光发生爆炸

C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．工业上用焦炭制水煤气

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是

A、HCl

B、NaCl

C、FeCl3

D、Na2SO4

12．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是

A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气13．下列说法不正确的是

A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

D．9．2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0．4mol电子转移14．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、NaHCO3和NaOH

D、Na2CO3和HCl

15．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

16．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋

17．下列有关硅的叙述中，正确的是

A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

18．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

19．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是

A．c1>c2>c3B．c1>c3>c2

C．c1=c3>c2D．c1=c2>c3

20．下列说法错误的是

A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

21．向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

B.加入合金的质量可能为9.6g

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

23．下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管

B．BaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐

C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体凝结，这是升华现象24．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

25．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

第II卷（共50分）

二、实验题（本题共1个小题,14分）

26．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式为；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰

B.氢氧化钠溶液

C.饱和食盐水

D.浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_________0.06 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为。

（3）写出装置②中发生反应的化学方程式。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

色

_____________________________

三、填空题（本题共3个小题，共36分）

27．（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有

NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

证明存在，又排除存在。

（5）根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是；

③还不能确定是否存在的离子是。

28．（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

R

（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；B与R反应的化学方程式：___________________________ ；

D与盐酸反应的离子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体实验证明方法是，_____ ____。

29．（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___ __。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试 高一化学答题卡 26．(14分) （1）_____________， _____________ _______________， _____________； （2）_______ ____， _______ _____； （3）__

。 （4） 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。 27.（14分） （1）__ _____；

（2）__ _____；

（3）__ _____；

（4）__ ，__ ；

（5）①__ _____；

②_________ ；

③_________ 。

28、（10分）

（1）D：____________，R：_______________；

（2），

，

；

（3）

。

29. （12分）

（1）_______ ；

（2），

；

（3）_________ ，，。

玉溪一中2014-2015学年上学期期末考试

高一化学参考答案

1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．A 16．B 17．D 18．D 19．C 20．C 21．A 22．A 23．A 24．B 25．D

26．（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

C（2分）。

（2）小于（2分），0.4（2分）。

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。

（4）(每空1分)

27．（14分）

28．（10分）

(1）D：Fe3O4R：Al （2）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路。

29．（12分）（1）酸性和氧化性(2分)；

（2）0.8N A(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；