化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时——常见的复分解反应

化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时——常见的复分解反应
化学人教版九年级下册生活中常见的盐第二课时——常见的复分解反应

《复分解反应》复习教案

复习目标:

1. 能准确说出复分解反应的概念及反应条件,正确书写复分解反应的化学方程式。

2.通过分析反应前后微观示意图和合作探究,能知道并牢记复分解反应的实质是离子之间的反应。

3.中考常考的特殊的复分解反应

4.综合练习,合作探究,能够运用复分解反应来解决问题。

复习重点:复分解反应的概念及应用

复习难点:复分解反应的应用

教学过程:

一、自我检测

1.两种化合物互相生成另外两种______的反应,叫做复分解反应。大多数复分解反应是在溶液中进行。

用字母表达式可以表示为AB+CD =___+_____

2.复分解反应发生的条件:

两种化合物互相交换成分,生成物中有____或有_____或有_____时,复分解反应才能发生。

二、复分解反应的类型

(1)酸+盐─新酸+新盐

(2)酸+碱─盐+水(中和反应)

(3)盐(可溶)+盐(可溶)─两种新盐

(4)盐(可溶)+碱(可溶)─新盐+新碱

(5)酸+金属氧化物—盐+水

注:

1、非金属氧化物和可溶性碱的反应不是复分解反应

如:CO

2+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O(没有基本反应类型)

2、(3)(4)通常为“前溶后沉”酸碱盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶

氯盐不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐只溶钾、钠、铵

钾、钠、钙、钡、(氨水)碱能溶,其余不溶

常见酸都易溶

另外:AgCl、BaSO

4

不仅不溶于水,而且还不溶于酸

三、当堂测试:

1、判断下列复分解反应能否发生?能反应写出反应方程式,如不反应,说明理由。

归纳:复分解反应实质:离子之间反应生成了水或气体或沉淀

离子对:满足复分解条件的两种离子组合(结合后有水、气体、沉淀生成)

四、几个特殊的复分解反应:

1、有两个沉淀生成的复分解反应______________________________

2、配制波尔多液时发生的反应________________________________

3、满足复分解反应的三个条件的反应__________________________

五、复分解反应的应用

应用一:判断反应能否发生

1. 下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是【】A.锌和稀盐酸

B.二氧化碳和水

C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

D.氢氧化钠和稀硫酸

应用二:物质除杂

物质除杂遵循的原则:选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质。

除杂的方法:化学试剂法将杂质转化为气体或水或沉淀

写出除去下列物质中的杂质所用试剂(括号内为杂质)

NaCl (Na

2CO

3

) ________

NaOH (Ca(OH)

2

) ________

应用三:判断物质能否在溶液中共存:

能在pH=1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是【】

A.FeCl

3﹑CuSO

4

﹑NaCl

B.BaCl

2

﹑Na2SO4﹑NaOH

C.CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3

D.K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl

应用四、混合物组分的鉴别

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠:

(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________ (2)请从酸、碱、盐三类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示):酸_________________________;

碱_______________________。

盐_____________________ 小结:

1、复分解反应的概念

2.复分解反应发生的条件

3.复分解反应的应用

九年级化学下册生活中常见的盐新人教版

生活中常见的盐教学目标 1.了解几种常见的盐(NaCl、Na 2CO 3 、CuSO 4 )。 2.了解食盐和盐的不同含义。 3.常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。 4.掌握结晶水合物式量的计算。 5.初步学会CO 3 2-的鉴别方法。 教学重点 NaCl、Na 2CO 3 和CuSO 4 的用途,结晶水合物式量的计算;CO 3 2-的鉴别方法。 教学思路 为使教学过程条理分明,笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序,对没有编排化学性质的NaCl,则根据它可做化工原料这一用途,以及赞助全国初中化学竞赛(天原杯)的上海天原化工厂的生产情况,适当补充电解食盐水的反应。为使学生看到清晰的实验现象,对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影;演示碳酸钠晶体风化实验,因需要较长时间,当堂不能完成,教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方,让他们每天记录观察的结果,本节课时再提问学生汇报记录结果。结晶水合物风化等概念的讲解,安排在“碱湖捞碱”之后进行,这样过渡自然;另外,为保证板书全部是每种盐的知识点,涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。制法和用途的介绍,力争用生动的语言,有趣的事实,使学生喜闻乐见。教法的选择主要是讲授法,实验、板书、投影等直观教学法。 教学过程 A.组织教学 教师面带微笑进入教室,师生互致问候。 B.复习提问 什么叫潮解?含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些?什么是盐? C.新课 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质,有许多是盐,如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。今天,我来给同学们介绍三种常见的盐。 [板书]常见的盐

发生复分解反应的条件及练习

发生复分解反应的条件 所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求,否则同样也不反应。 (1)碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应。 (2)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应。 (3)常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水。 (4)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是()。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是()。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间,不能发生复分解反应的是() A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是() A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是()。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是() A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

分析化学在现实生活中的应用1

分析化学在现实生活中的应用我们的生活离不开物质。如何让物质能更加美好我们的生活呢?掌握一点化学知识其实是非常实用的方法。无论是生产、生活,还是环境保护、能源与资源的利用、医药卫生与人体健康等与化学有着广泛的关系。因此,生活中有许多化 学知识需要我们去认识。 “民以食为天”,我们先来看看吃里的化学吧。 油条是我国传统的早餐食品之一,它的历史非常悠久。当大家吃着香脆可口的油条时,是否会想到油条制作过程中的化学知识呢? 先来看看油条的制作过程:首先是发面,用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和,然后切成厚1厘米,长10厘米左右的条状物,把每两条上下叠好,用窄木条在中间压一下,旋转后拉长放入热油锅里去炸,便成了一根香、脆的油条。 在发酵过程中,由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素(主要是分糖化酶和酒化酶),使一小部分淀粉变成葡萄糖,又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体。同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。有机酸的存在,就会使面团有酸味,加入纯碱,就是要把多余的有机酸中和掉,并能产生二氧化碳气体,使面团进一步膨胀起来;同时,纯碱溶于水发生水解,后经热油锅一炸,由于有二氧化碳生成,使炸出的油条更加疏松。 从上面的反应中,也许大家会担心,在制作油条时不是使用了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎么会可口呢?然而其巧奥妙之处也在于此。当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸、保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治

生活中常见的盐习题精选合集

生活中常见的盐习题精选合集

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生活中常见的盐习题精选(一) 一、选择题 1.下列各组物质,属于同一种物质的是() A.冰、干冰B.烧碱、纯碱C.蓝矾、胆矾D.生石灰、熟石灰 2.下列各组溶液,混合后有蓝色沉淀生成的是() A.FeCl3和NaOH溶液 B.CuSO4和KOH溶液 C.Na2CO3和Ca(OH)2溶液 D.NaCl和AgNO3溶液 3.下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A.K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B.KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C.CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D.CaCO3和HCl溶液 4.下列各组物质中,都易溶于水的一组是() A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 5.下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是() A.CuO、Fe2O3B.AgCl、BaSO4 C.Cu(OH)2、Fe(OH)3 D.CaCO3、BaCO3 6.根据下列金属与盐溶液发生的置换反应,判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为() z+ ySO4→zSO4 + y;x+ySO4→ xSO4+y;x +z(NO3)2→ x(NO3)2+z A.x>y>z B.z>x>yC.z>y>xD.x>z>y 7.下列物质中,不跟NaOH溶液反应的是( ) A.CO2 B.Ba(NO3)2溶液C.FeCl3 溶液D.MgSO4 溶液 8.下列各组物质混合后,溶液质量减轻的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B.锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 9.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开,该试剂是( ) A.CaCl2溶液B.盐酸 C.硝酸D.KNO3溶液 10.下列各组溶液充分反应后过滤,滤液里只留有Na+和Cl-的一组是() A.BaCl2和Na2CO3溶液B.AgNO3和NaCl溶液 C.CuCl2和Na2SO4溶液D.Na2CO3和稀硫酸 二、填空题 1.用相关的化学方程式回答下列问题: (1)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒,原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”),原因是、。 (2)食盐水中滴加硝酸银溶液,观察到的现象是,其反应的化学方程式 为:。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式: (1)有沉淀生成的复分解反应:, (2)有气体生成的复分解反应:, (3)有气体生成的置换反应:,

人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 教案

生活中常见的盐 目的要求: 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 3.掌握碳酸根离子检验的方法。 4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 重点: 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 难点: 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法 教学过程: 食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐,也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意这二者的区别,既有警示作用,说明学习化学知识提高国民素质的重要性,也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证上述盐类的概念,同时引出本课题主题──生活中常见的盐。 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡,将四种盐分为两部分:一是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制,并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作,进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在简要介绍了这三种盐在生产、生

活中的用途之后,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验,意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此,在酸、碱、盐的反应中,从生成物情况来说,学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应,尚缺生成沉淀的反应,因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应,并由此概括出复分解反应的概念,进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 [引言]日常生活中我们经常接触到的物质,有许多是盐,如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质,盐是一类化合物,其含义不同。形形色色的“盐” 说起“盐”,你可能马上就会想到食盐,的确,在物质的分类中,食盐属于“盐”类,然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是指一大类化合物说的:凡是由金属离子(或铵离子NH4+)和酸根离子构成的化合物都叫盐。 “盐”不一定都有咸味,许多盐有其它味道,例如,醋酸铅是甜的(有毒!不能食用),氯化镁是苦的,碳酸钠是涩的,硫酸亚铁是酸的,而谷氨酸钠,就是大家所熟悉的味精,味道却十分鲜美! 如同食盐那样,许多盐都能溶于水,其水溶液有的是无色的,有的则呈现不同的美丽的颜色。你看,高锰酸钾溶液是紫色的,硫酸铜溶液是蓝色的,硫酸亚铁溶液是浅绿色的,铬酸钾溶液是黄色的。 今天,我来给同学们介绍四种常见的盐。 [讲述]首先给同学们介绍NaCl。 [板书]一、NaCl [讲述]在盐这类物质中,有的有腐蚀性、有的有毒,而NaCl却是可以吃的盐,故它俗

化学知识在生活中的实际应用

龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/a57734638.html, 化学知识在生活中的实际应用 作者:焦小品 来源:《科技传播》2012年第09期 摘要:学习化学知识的根本目的,在于使学生能够将我们日常生活中所遇到的现象或问题进行科学、有理有据的解释与解决。实现化学知识,不仅是我们所学到的一门学科,更成为我们实际生活中的一门应用科学。 关键词:化学知识;生活;实际应用 中图分类号O6 文献标识码A 文章编号 1674-6708(2012)66-0093-02 我们日常生活的处处、方方面面都存在着化学,懂的化学的基本理论知识与原理,就能用化学的知识去分析并应用我们接触到的事物,不仅能够更好的使事物发挥其应有的作用,而且还能使其与其他事物发生联系,让事物的利用范围更加的广泛。 1 日常生活和实验室不可或缺化学品(碘化合物)——食盐 食盐,化学学名氯化钠(Nacl),人们日常生活必备的调味品之一。而从化学的角度我们会看到,它不仅仅起到的是增加食物味道的作用,它更是保证我们人体日常生理、生化和功能正常运行基本而重要的元素成分。从氯化钠的化学成分组成我们可以分析得出,Na+和Cl-在体 内会与K+ Ca2+、Mg2+等多种元素发生反应和联系,建立错综复杂的关系,起到控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,保持体液的正常流通和控制体内酸碱平衡的重要作用;对于机体内神经和肌肉的适度应急水平也有着辅助性作用。而NaCl和KCl对血液粘稠度的变化也起着调节的作用;消化食物的胃酸、胃液、胆汁和胰液化合物也均有血液里含有的钠盐和钾盐形成。胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。另外,Na+、K+和Cl-浓度的适当配比,对于我们眼睛中视网膜对光的生理反应也起着重要的作用。而我们日常口腔护理中,淡盐水漱口不仅对于我们的口腔健康及牙龈肿痛能起到很好的防范和治疗作用;还对咽喉肿痛有一定的防治功效,这对我们在秋冬季节易发、多发的感冒起到预防的作用。 另外,碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物也是医学和化学实验室必备的化学试剂;而它又是食品和医疗中重要的营养成分和药剂,对人体健康的平衡起着很好的维护平衡的作用。碘作为我们人体中甲状腺生理作用必需的微量元素,它基本均已碘化合物的形式存在于人体内,通过甲状腺形成的甲状腺激素而起到其生理作用。我们正常人体内的碘含量在 15mg~20mg,且其中70%~80%浓集在甲状腺内。如果我们人体缺碘就会使机体产生一系列的生化紊乱及生理功能异常,如,常见的甲状腺肿大,以及导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等疾病。

《生活中常见的盐》教学案例

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教案案例 麻乍中学韦修文 一、本单元教材分析 本单元是对盐的相关知识作进一步拓展:课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物,指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出,本题是从学生身边的事物出发,通过认识身边的碳酸盐的性质和用途,归纳总结酸、碱、盐等化合物的知 识,展现化学学科的魅力和价值。 本单元教案重点是:化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途(碳酸盐的检验);化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应── 复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元教案难点是:复分解反应发生的条件。 二.学生情况分析 生活经验:零散的了解了些生活中常见盐的用途,有错误的概念,常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。 三、教案目标 知识与技能: 1 .了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 .初步学会碳酸盐的检验方法。 过程与方法: 1 .初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 .从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性,了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些 简单的实际问题。 情感态度与价值观: 1 .轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界,形成持续学习化 学的兴趣。 2 .体会到化学从生活中来,到生活中去的学习价值。 四、教案重点:

1 .碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 .碳酸盐的检验方法。 五、教案过程

化学在生活中的应用分析

化学在生活中的运用 作为一门基础的自然科学,化学在生活中运用非常广泛,对人类发展有着重大意义。众所周知,我们周围的事物都是由许许多多形形色色的化学元素组成的,包括我们人体不可缺少的许多元素以及衣、食、住、行,可以说化学无处不在。随着生产力的发展,科学技术的 进步,化学与人们生活的关系越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 众所周知,水是地球上所有生命赖以生存的基础。水是生命 的起源,远古时期最早的生命诞生在古老的海洋里,即使实现登陆,生命的存在仍然以水作为首要条件。即使在当今代表了最尖 端科技的航天领域,对外太空生命的探索仍然以水作为第一判断 条件,可以说没有水,一切生命创造的精彩都将不复存在。当今 世界,经济在高速发展,我们对于水需求更大,然而我们却在面 临前所未有的水危机。全世界很多国家国家中,有超过一半的国 家缺水,可见我们面临的形势有多么危急。我国水形势亦不容乐 观:中国是世界上缺水国家之一,全国全国很多城市中目前大约 一半的城市缺水,水污染的恶化更使水短缺雪上加霜:我国江河 湖泊普遍遭受污染,湖泊出现了不同程度的富营养化;城市水域 污染严重,南方城市总缺水量,水污染降低了水体的使用功能, 加剧了水资源短缺,对我国可持续发展战略的实施带来了负面影 响。我们的水资源正在遭受各种污染的侵袭,水污染严重破坏生 态环境、影响人类生存,要想实现人类社会的可持续发展,首先

要解决水污染问题。 由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失称之为水污 染。水的污染有两类:一类是自然污染;另一类是人为污染。而 后者是主要的。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性 污染、物理性污染和生物性污染三大类。化学性污染物又可分为:无机污染物、无机有毒物、有机有毒物、需氧污染物、植物营养物、油类物质等;物理性污染又可分为:悬浮物污染、放射性污染、热污染;生物污染主要指造成疾病的病原体对水体的污染。 历史上著名的全球十大环境公害中竟有三件是水污染,它们是水俣病事件、骨痛病事件和剧毒物质污染莱茵河事件。造成的危害是巨大而长久的,给人类带来了无比的伤痛。近些年来发生的水污染事件依旧触目惊心:淮河水污染事件:淮河上游的河南境内突降暴雨,颍上水库水位急骤上涨超过防洪警戒线,因此开闸泄洪将积蓄于上游一个冬春的2亿立方米水放了下来。水经之处河水泛浊,河面上泡沫密布,顿时鱼虾丧失。下游一些地方居 民饮用了虽经自来水厂处理,但未能达到饮用标准的河水后,出现恶心、腹泻、呕吐等症状。经取样检验证实上游来水水质恶化,沿河各自来水厂被迫停止供水很久,百万淮河民众饮水告急,不少地方花高价远途取水饮用,有些地方出现居民抢购矿泉水的场面,这就是震惊中外的"淮河水污染事件。金矿事件:罗马尼亚 境内一处金矿污水沉淀池,因积水暴涨发生温漫坝,含有大量氰化物、铜和铅等重金属的污水冲泄到多瑙河支流蒂萨河,并顺流

《生活中常见的盐》练习题1

盐 一、选择题 1.下列说法正确的是() A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是() A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是() A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有() A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料,可用于生产:①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是() A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中,另外还要用到的物质是() A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于() A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法,其中正确的是() A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水),配制成m g a%的食盐溶液,实验操作有:①称量;②过滤;③蒸发结晶;④计算;⑤溶解;⑥洗涤干净。正确顺序是() A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤

初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析

初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1.已知M、N在一定条件下,能发生反应:M+2N=P+2Q,则下列说法中不正确的是()A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质,则该反应前后分子总数目不变 B.M、N、P、Q可能含有同一种元素 C.若P、Q都是化合物,则该反应一定是复分解反应 D.若16g M和64g N能恰好完全反应,则M、N的相对分子质量之比为1:2 2.只能用与酸反应的方法,才能实现下列物质间的一步转化的是() A.Zn→ZnSO4B.CaCO3→CO2 C.BaCl2→BaSO4D.MgO→MgCl2 3.下列化学用语书写正确的是 A.钙离子:Ca+2B.纯碱:NaCO3 C.3个氢原子:3H D.水中氧元素化合价:H2O-2 4.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂正确的是( ) A.KCl溶液(K2SO4):Ba(NO3)2溶液 B.CaCl2溶液(稀盐酸):AgNO3溶液 C.CO2(CO):NaOH溶液 D.Cu粉(Fe屑):CuSO4溶液 5.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+ 6.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()A.NaOH B.BaCl2C.KNO3D.AgNO3 7.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中,错误的是 A.若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液 B.若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀盐酸 D.若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液8.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是

化学知识在生活中有哪些应用

化学知识在生活中有哪些应用 随着生产力的发展,科学技术的进步,化学与人们生活越来越密切。众所周知,周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的,包括人体不可缺少的许多元素。化学与人类生活的息息相关,无论是衣、食、住、行、工、农业生产、医疗卫生,还是环境保护等与化学有着广泛的关系。因此,生活中有着许多化学知识需要去认识。下面小编就给大家分享一些化学知识在日常生活中的应用,欢迎阅读。 ?化学在生活中的应用1.烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱.使用的时间越久,积存得就越多.有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的.这究竟是那 里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的.硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它 就沉淀在壶底了.还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2 酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳 酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底.硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱.化学在生活中的应用2.水有软硬吗?水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水.不含钙、镁等 盐类的,就叫做软水.硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后, 就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了.硬水里所含的钙、 镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水.因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在 20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分.如果水中既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水.化学在生活中的应用3.怎样防煤气?煤气是煤在隔绝

最新人教版初中化学九年级下册《生活中常见的盐》教案

课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点:复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料: ①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的? 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息:在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 3.阅读教材P72-73,整理资料,完成下表。 (教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型) 4.集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评) 教师指导 1.多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问) 2.简要说明、释疑,评价学生学习状况。

初中化学生活中常见的盐

初中化学生活中常见的盐2019年4月20日 (考试总分:300 分考试时长: 120 分钟) 一、填空题(本题共计 10 小题,共计 40 分) 1、(4分)选择下列适当的物质填空(选填序号): A. 氧气 B. 金刚石 C. 熟石灰 D. 氯化钠 E. 烧碱 F. 活性炭 G. 小苏打 H. 亚硝酸钠 (1)自然界硬度最大的是_________;(2)可用作医疗急救的是_________; (3)配制波尔多液的碱是_________;(4)生活中作调味品的是________; (5)发酵粉的主要成分是_________;(6)常用来作净水剂的是_________。 2、(4分)化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇②纯碱③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号): (1)可用于制作导线的是__________ (2)属于可再生能源的物质是__________ (3)可用于充入食品包装袋中防腐的是__________ (4)可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________ 3、(4分)化学源于生活,服务于生活。做生活的有心人,你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题: (1)青少年要爱护自己的眼睛,下图是一种照明台灯,灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性,铜制插头是利用了金属铜②_____性。 (2)生活中的有各种各样的清洁剂:洗涤剂具有①____作用,可以去除油污;炉具清洁剂去除油污的原理:② ___________________________________。 (3)人们每天都要摄入一些食盐,每人每天约需① _______;氢氧化铝可以治疗胃酸过多,请写出反应的化学方程式:②___________________ ________。

《复分解反应的条件》教学设计

《复分解反应发生的条件》教学设计 厦门实验中学耿玉婷 【教学目标】 知识与技能: (1)理解并掌握复分解反应的概念; (2)掌握复分解反应的条件; (3)理解酸碱盐的溶解性,能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行; (4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。 过程与方法: (1)通过分类归纳复分解反应的条件,促进学生分类学习和归纳学习能力的提升; (2)通过观察实验现象,学会独立思考,促进学生的思维能力得到进一步的提高; (3)通过新知识与原有知识的解构与建构,促进学生自身的基础知识得到提升,思维能力得到提高。 情感态度与价值观: (1)通过复分解反应相关的故事情境的设置,体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘,增 强学习化学的内在动力,培养自身的科学素养; (2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应,让学生领会学以致用的思想。 【重难点分析】 重点:复分解反应的条件,对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写; 难点:复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。

环节 教师活动学生活动设计意图 分解反应的概念 及特点。 分类讨论 初步形成认知结构【过渡】 前面我们学习过酸碱中和反应,它 们是否属于复分解反应呢完成学案 上几组酸和碱反应的化学方程式 【点评】 展示学生的学案上的方程式: 【讨论】 酸碱中和反应属于复分解反应,请 大家想一想它们的生成物有什么共 同点 【讲述】 是酸碱反应的三个化学方程 式,我们可以看出它们的共同点是 有水生成。 【过渡】 接下来,我们以碳酸盐为例, 归纳酸和盐的反应特点。 【讨论2】 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应时,它们的生成物有什么 回忆酸碱反应的特点, 书写化学方程式 观察三个化学方程 式,找出它们的共同点 是有水生成。 回忆盐酸与碳酸盐反应 的特点。 观察三个化学方程式, 找出它们的共同点是有 从复分解反 应的概念和特点, 自然地过渡到复 分解反应发生的 条件。 利用问题驱 动学生思考,激活 学生原有知识,使 学生总结出酸碱 反应的共同点是 有水生成,自然而 然地总结出复分 解反应的条件之 一。

最新电化学在生活中的应用

电化学在生活中的应用 电化学是研究电和化学相互关系的科学。它主要通过原电池和电解池来时现,原电池为化学能转化为电能的反应,电解池为电能转化为化学能转化为电能的反应。 电化学与我们的生活息息相关,小的方面看,我们的日常生命活动离不开电化学,航空航天各个领域都离不开电化学。下面将详细进行介绍: 原电池是由电极和电解质溶液构成的一个整体,它主要包含以下两种类型。 (类型一) (类型二) 它们两个在构成上的主要差别为是否有盐桥,在反应速度上类型一更加快速,在相同的时间内能够提供更多的电能。构成原电池需要以下条件:1.存在电子的转移2.构成闭合回路3.存在合适的电解质溶液。在原电池中存在电子的定向移动而形成的电流,点在在外电路中是由负极流向正极的,因此电流是从正极流向负极的,而在内电路中恰恰相反是由正极流向负极的。当我们在外电路上接入用电器时它就能对外供电了,但是每种原电池的电动势都是由其自身所决定的,其电动势为E=EΘ- RTlnJa/ZF。一般情况下原电池的电动势都比较小(例如,普通电池的电动势为1.5V)

不能直接用于生活生产,只有某些小型的耗电设备能利用,并且需要串联使用,因此开发较大电动势的原电池是我们需要努力的方向。 原电池的组成用图示表达,过于麻烦。为书写简便,原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定: 1. 一般把负极写在电池符号表示式的左边,正极写在电池符号表示式的右边。 2. 以化学式表示电池中各物质的组成,溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa),还应标明当时的温度。如不写出,则温度为298.15K,气体分压为101.325kPa,溶液浓度为1mol/L。 3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界,用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。 4. 非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如原电池铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。 按上述规定,Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示: (-)Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) (+)① 从反应的机理来看构成原电池需要有电子的转移,由此来看需要为氧化还原反应,但是实际上并不是所有的原电池都是由氧化还原反应构成的,还存在一种浓差电池。 浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的,并且浓差电池也可分为两种:1.电解质浓度不同而形成的浓差电池2.电极不同而形成的浓差电池。标准的浓差电池的电动势为E=0. 另外浓差电池也可分为单液浓差电池和双液浓差电池两大类,其区别方法为:组成电池的两个电极液种类或活度相同,而两个电极的活度或逸度不同(如汞齐电极、气体电极)而组成的电池,称为单液浓差电池;电极相同,电极反应相同,只是电极液的浓度(或活度)不同,称为双液浓差电池。 另外腐蚀可分为两种:析氢腐蚀和吸氧腐蚀。其中析氢腐蚀时会释放出氢气,而吸氧腐蚀会吸收如部分氧气。从危害来讲析氢腐蚀的危害更加严重,它是原电池的一种反应,反应速度较快,对设备的危害最大,尤其是在酸雨频发的地区,另外对于炼油厂以及化工厂的危害也尤其巨大。 根据原电池的原理人们设计了很多很实用的设备,例如手机电池在放电时就是一个原电池,并且它可以进行充电,只不过在其充电时是一个电解池。另外原电池的

化学知识在日常生活中的运用

内蒙古科技大学 结课论文 科目:化学的今天与明天 题目:生活中无所不在的化学 学院:材料与冶金学院 班级:成型2011—1 姓名:王乐 学号:1176806510

生活中无所不在的化学 摘要:化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、 化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志 Chemical is the study of material composition, structure,properties,and the change law of science. The world consists of matter,chemical is human to understand and change the world one of the ways and means,it is a long history and rich vigor discipline, its achievement is the important sign of social civilization 关键词:化学Chemical 生活 Life 运用Application 反应Reaction 化学知识在日常生活中的运用 (一)水果为什么可以解酒 饮酒过量常为醉酒,醉酒多有先兆,语言渐多,舌头不灵,面颊

发热发麻,头晕站立不稳……都是醉酒的先兆,这时需要解酒。不少人知道,吃水果或饮服1--2两干净的食醋可以解酒。什么道理呢?这是因为,水果里含有机酸,例如,苹果里含有苹果酸,柑橘里含有柠檬酸,葡萄里含有酒石酸等,而酒里的主要成分是乙醇,有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理,食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸,乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 尽管带酸味的水果和食醋都能使过量乙醇的麻醉作用得以缓解,但由于上述酯化反应杂体内进行时受到多种因素的干扰,效果并不十分理想。因此,防醉酒的最佳方法是不贪杯。 (二)油条与化学 油条是我国传统的大众化食品之一,它不仅价格低廉,而且香脆可口,老少皆宜。 油条的历史非常悠久。我国古代的油条叫做“寒具”。唐朝诗人刘禹锡在一首关于寒具的诗中是这样描写油条的形状和制作过程的:“纤手搓来玉数寻,碧油煎出嫩黄深;夜来春睡无轻重,压匾佳人缠臂金”。这首诗把油条描绘得何等形象化啊!可当你们吃到香脆可口的油条时,是否想到油条制作过程中的化学知识呢? 先来看看油条的制作过程:首先是发面,即用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加

课题1生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1.认识几种生活中常见的盐,知道一些盐的性质和用途。 2.学会粗盐初步提纯的操作方法。 3.认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1.让学生通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力。 2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单的归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4.通过相关资料的阅读,增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验,既学会粗盐提纯基本操作,又消除了前面阅读整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点:常见的盐的性质用途。 教学难点:复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件:生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐,厨房中的盐通常指食盐,主要成分是NaCl。

同学们,我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物,不仅仅指食盐,而且有些盐是有毒的,如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3,俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)和大理石(主要成分为CaCO3)等。 二、新课学习 播放课件:生活中常见的盐01 (一).氯化钠 指导阅读: 这节课我们一起来学习常见的盐,请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题: ①通过阅读教材,你对氯化钠有了哪些进一步了解? ②你所知道的氯化钠的组成如何?身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1.氯化钠的组成 2.氯化钠的用途 3.氯化钠的分布 (归纳、总结要根据新教材的特点,符合学生的认知规律,不一定要形成完整的概念。) 过渡:粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质(如泥沙等),可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论: ①粗盐初步提纯需要那些步骤? ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些? 播放课件:生活中常见的盐01——点击图片播放视频

九年级化学常见的盐

知识清单 2. 复分解反应(定义) 特点 盐的化学性质并举例 3.八大沉淀 一选择题 1.碳酸钠的俗称是()A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是() A.NaOH 氢氧化钠烧碱 B.CaO 氢氧化钙生石灰 C.Na2CO3碳酸钠纯碱 D.NaCl 氯化钠食盐 3.下列物质分类完全正确的是() A.氧化物:CO2、SO3、H2SO4 B.酸:H2CO3、HCl、KCl C.碱:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3D.盐:CaCO3、KCl、KNO3 4.下列说法正确的是() A.盐都能食用,故称食盐 B.组成中含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐 C.盐中都含有金属元素 D.盐都有咸味,都是白色固体 5.下列有关氯化钠的说法不正确的是() A.氯化钠是焙制糕点的小苏打 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的 C.氯化钠是重要的化工原料 D.氯化钠可作融雪剂,消除积雪 6.下列物质的用途错误 ..的是( )

A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.在实验室,浓硫酸常用来做干燥剂D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 7..某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末,到学校实验室进行试验实验过程与现象如图,对此粉末成分判断正确的是() A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠 C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 8.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是() A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 9能够一次性把澄清石灰水,烧碱溶液,盐酸鉴别开的试剂是() A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液10.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是() A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 11.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是() A. Ba(OH)2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液 12.下列化学方程式书写不正确的是() A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 13.蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是( ) A.使馒头变白B.既除去生成的酸,又使馒头松软可口 C.加快面团的发酵速度D.产生的二氧化碳使馒头质量变大 14. 下列反应中不属于复分解反应的是( ) A. H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl C. 2HCl+ Fe=FeCl2+ H2↑ D. 2HCl + CaCO3=CaCl2 + CO2↑+H2O 15复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 判断下列物质间是否能发生反应能发生写出化学方程式,不能说明理由 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ②氢氧化钾溶液和盐酸 ③氧化镁与盐酸 ④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 ⑤硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ⑦碳酸钡与稀盐酸

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