2013届高三化学课后自我巩固习题 第2节 几种重要的金属化合物

2013届高三化学课后自我巩固习题

第2节几种重要的金属化合物

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案）

1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物

C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）

2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性

3．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰

5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

6．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）

A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B．该反应中二氧化碳完全被氧化为金刚石

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石是碳的一种同素异形体

7．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠

8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质提纯硫酸亚铁，应该加入（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO-2

全部转化成BaSO4沉淀，铝元素的主要存在形式是（）

4

D．Al3+和Al(OH)3 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-

2

10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一

种试剂，这种试剂是

（ ）

A ．KSCN

B ．BaCl 2

C ．NaOH

D ．HCl 12．wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，

直至被加热的物质质量不再变化（生成Fe 2O 3），取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是

（ ） A ．30％ B ．50％ C ．70％ D ．90％

13．下列说法中不正确的是 （ ）

A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水

B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定

C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2：1

14．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （ ）

A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液

C ．分别在相同浓度这两种物质的溶液中，加入同浓度的稀盐酸

D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

15．把CO 2通入含NaOH 0.8g 的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g ，则通入CO 2的

质量是 （ ）

A ．0.44g

B ．0.88g

C ．0.66g

D ．1.00g

16．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）

A ．甲＝丙＞乙

B ．丙＞乙＞甲

C ．乙＞甲＝丙

D ．甲＝乙＝丙

17．实验室需要使AlCl 3溶液中的Al 3＋

离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ） A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．盐酸 D ．氨水

18．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg 2＋)为0.2mol ·L －1，c (Cl －)为1.3mol ·L －

1。要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －

1NaOH 溶液的体积为 （ ） A ．40mL B ．72mL C ．80mL D ．128mL

19．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，

溶液中SO 24的物质的量浓度是 （ ）

A ．V m 27mol ·L －1

B ．V m 272mol ·L －1

C ．V m 543mol ·L －1

D ．V

m 34mol ·L －1

20．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

21．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3

二、双项选择题（每小题有2个正确答案）

22．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．浓盐酸B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O

23．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+ C．Ba2+D．Al3+

24．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

25．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应：OH－＋H+＝H2O

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝ 2

AlO＋2H2O

26．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液

三、填空题

27．2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。

（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________（填“物理”或“化学”）性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。

实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：

①。

②。

③。

④。

实验结果分析及结论：

。28．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入

FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，

，夹紧止水夹。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。

2013届高三化学课后自我巩固习题

第一节 几种重要的金属化合物 参考答案

部分题目解析详解：

13．D 解析：NaHCO 3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO 3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO 3＋Ca(OH)2

Na 2CO 3＋CaCO 3↓＋2H 2O ；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO 3＋Ca(OH)2NaOH ＋CaCO 3↓＋H 2O 。故C 正确。物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应可得等量的CO 2，故D 不正确。

14．D 解析：A 中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO 3；B 中有白色沉淀生成的是Na 2CO 3；C 中反应速度快（剧烈）的是NaHCO 3；D 中两者均可与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。

15．C 解析：0.8gNaOH 若全部转化成Na 2CO 3，则其质量为1.06g ＜1.37g ；若全转化成NaHCO 3，则其质量应为1.68g ＞1.37g 。所以选C 。计算方法为：NaOH 吸收CO 2时实际上生成了Na 2CO 3（x mol ）和NaHCO 3（y mol ）的混合物。依Na 原子守恒，得2x ＋y ＝0.02，且有：106x ＋84y ＝1.37，解得x ＝0.005mol ，y ＝0.01mol ，故通人CO 2的物质量为x ＋y ＝0.015mol,质量为0.015mol ×44g ·mol －1＝0.66g 。

16．D 解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH ～Na 2CO 3～2HCl ，可知向乙中通入量CO 2后部分NaOH 变为Na 2CO 3，而生成的Na 2CO 3在与盐酸反应时会消耗与NaOH 变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。

17．D 解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D 。

18．C 解析：欲使Mg 2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH 溶液，使Mg 2＋、Al 3＋全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解。设c (Al 3＋)＝x mol ·L －

1，则根据电荷守恒： 3x ＋2c (Mg 2＋)c (Cl －)，即3x ＋2×0.2＝1.3,x ＝0.3mol ·L －1。

设NaOH 溶液的体积为V mL ， 则根据关系式：Mg 2＋2OH － Al 3＋4OH －

得2×0.2×0.2＋4×0.3×0.2＝4×

1000V ，即V ＝80mL

19．D 解析：依题意，最后所得固体为Al 2O 3，其物质的量为102m mol ，故原V LAl 2(SO 4)3溶液中含SO -24的物质的量为（102m ×3）mol ，c (SO -24)＝()V m 3102?＝V

m 34mol ．L －1，所以答案选D 。 20．B 解析：先加KSCN 溶液若不变红，则可证明无Fe 3＋；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中

有Fe 2＋。Fe 2＋遇SCN —无明显变化，滴加氯水后，Fe 2＋被氧化生成Fe ＋，Fe 3＋与SCN －

结合使溶液变红了，故B 是正确的实验方法。

21．D 解析：将一小块金属钠投入FeSO 4溶液中，会发生如下反应：

2Na 十2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑；FeSO 4＋2NaOH

Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4。 Fe(OH)2沉淀不稳定易被氧化：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O

4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀再灼烧，发生的反应是：2Fe(OH)3

Fe 2O 3＋3H 2O 。所以最终所得的固体物质是Fe 2O 3。

26．AB 解析：Fe ＋H 2SO 4FeSO 4＋H 2↑；2FeCl 3＋Fe 3FeCl 2；Fe ＋CuSO 4FeSO 4＋Cu FeSO 4溶液不能溶解Fe ，故答案选A 、B 。

三、填空题

27．（1）物理

（2）实验步骤及方法：

①样品处理：将样品放置在研钵中研细备用。

②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL 稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。

③过滤：取②中混合物液体过滤。

④检验：取2mL 滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS 溶液。观察溶液的颜色变化。 实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原

火星矿物样品中不含三价铁元素。

28．方法一：（1）稀H 2SO 4、铁屑 （2）加热煮沸

（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2

方法二：（1）稀H 2SO 4、铁屑 （2）NaOH 溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H 2纯净时

（4）试管Ⅰ中反应生成的H 2充满了试管I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

解析：方法一中根据FeSO 4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H 2SO 4和铁屑；蒸馏水中若溶有O 2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O 2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2，可用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液方可达到目的。

方法二的原理是利用稀H 2SO 4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H 2产生的压强将FeSO 4压入NaOH 溶液中去，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H 2的还原性气氛中得以较长时间保持。