浙江省富阳中学2014届高三第一学期10月考化学试题

富阳中学2014届高三第一学期10月考

高三化学问卷

本卷共100分，时间：90min

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是：

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中

C．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关

D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

2、下列有关化学用语使用正确的是：

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4H的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

O

18

8 D．乙烯的结构简式：C2H4

3、下列各组物质的性质比较，正确的是：

A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

4、下列说法中正确的是：

A. 酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水

B. 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物

C. 酸根离子中不可能含有金属元素

D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性

5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.6N A

B．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N A

C．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N A

D．80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A

6、下列离子方程式书写正确的是：

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

7、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是:

A．c>d>b>a B．b>a>d>c C．a>b>c>d D．d>c>b>a

8、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

9、将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L

1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同

温同压下）是:

A． 5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

10、下列说法正确的是:

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸

②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

③钾、钠、白磷都应保存在水中

④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

A．①②B．②④ C．①③D．①③④

11、在下列溶液中，各组离子可能

．．大量共存的是:

A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋

B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—

12、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是：

A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

13、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反

应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是:

A．Y2—的还原性较Z—强

B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型不同

C．YO2与Z2均可作为漂白剂，起漂白作用的原理相同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

14、下列叙述与对应图式正确的是

A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价-2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3

B．图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=—571.6kJ/mol

15、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是:

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

16、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确

．．．的是:

A．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

B．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑

C．K与N连接时，铁被腐蚀

D．K与N连接时，石墨电极产生气泡

17、往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧

化碳的量关系正确的是:

18、一定温度下，将1molA 和1molB 气体充入2L 密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)

x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度

随时间变化如图所示。下列说法正确是: A ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为4 B ．反应方程式中的x ＝1

C ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂

D ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质D

19、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是：

A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液

B ．用装置②制备Cl 2

C ．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体

D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性

20、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)

2XY 3(g) ； △H ＝－92.6 kJ·mol

－1

，

实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是：

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ① 1 3 0 放热Q 1 ＝ 23.15 kJ ②

0.6

1.8

0.8

Q 2

A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

B．容器①、②中反应的平衡常数相等

C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5 kJ的热量

D．若容器①体积为0.20 L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15 kJ

21、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如

下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量

基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液

可得到沉淀0.2153 g。下列说法中正确的是：

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C. Cl－可能含有

D. 该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

22、将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为：

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

二、填空、简答题（本大题包括5小题，共38分）

23、（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。

②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：。

24、(4分)已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：。

25、（10分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形

分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置______________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______________ （用元素符号表示）。

（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______________。

（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（4）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是______________g（用含a的代数式表示）。

26、（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中

反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

27、（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H

（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0 KJ·mol-1

②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ·mol-1；则△H= k J?mol-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3CO Fe CO2

甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0

乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是（填字母）。

A ．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B ．甲容器中CO 的平衡时的速率小于乙容器中CO 平衡时的速率

C ．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为3：2

D ．增加Fe 2O 3的量可以提高CO 的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO 分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y 2O 3）和氧化锆（Z r O 2）晶体，在高温熔融状态下能传导O 2－

（过程中无气体产生），则负极的反应式为 。 三、实验题：

28、(10分) 锶(Sr)为第五周期ⅡA 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2?6H 2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba 、Fe 的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：

(1) 加入少量30%H 2O 2的作用 （用离子方程式表示）； (2) 步骤③中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 ； (3)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 ； A ．水 B ．硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化锶饱和溶液

(4) 指出下图中仪器b 的名称 ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。

四、计算题：

ag 工业 碳酸锶

氯化锶晶体

滤

液

cg 六水氯化锶

d g SrSO 4

盐酸 ①

浆液

溶液

②

适量稀硫酸 少量30%H 2O 2

③加b g 氧化锶

过滤

滤液 滤渣

④

⑤抽滤

Na 2SO 4溶液

⑥洗涤 ⑦干燥

29、(8分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；

（5）x=_____________。

富阳中学2014届高三第一学期10月考

高三化学参考答案

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

答案 D C B A C D A B A A D

题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

答案 D C B C B C A D C D B

二、填空、简答题（本大题包括5小题，共36分）

23、（6分）（1）⑤⑥⑦⑧

（2）①N2H4+H2O N2H5++OH-

KMnO4

②CO(NH 2)2+NaClO+2NaOH=====N 2H 4+Na 2CO 3+NaCl+H 2O 24、（4分）（1）②③

（2）[1]K 2Cr 2O 7+[6]FeSO 4+[7]H 2SO 4=[3]Fe 2(SO 4)3+[1]Cr 2(SO 4)3+[1]K 2SO 4+[7]H 2O 2分 (3)K 2Cr 2O 7>Fe 3+

>I 2

25、（10分）（1）第三周期IVA 族

（1分）

Mg Si N O <<<

（1分）

（2）

H

:O :O :H ..

..

....

（2分）

（3）O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+=+ （2分）

（4）

C

MgO 2CO Mg 22++点燃

（2分）

7a

354.22a 242或

??

（2分）

26、（8分）（1）2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl -

（2分）

（2） （2分） 4NH 3+5O 2 === 4NO+6H 2O （2分）

（3）2C+SiO 2Si+2CO ↑（2分） 27、（10分）（1）-28.5kJ/mol

(2)K=c 3(CO 2)/c 3

(CO) ,减小（各1分） （3）①60%②AB

(4)CO-2e -+2O 2-=CO 32- 三、实验题：

28、(10分)（1）2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3+

+2H 2O

(2)调节pH ，使Fe 3+

转化成Fe(OH)3沉淀而除去；温度过高会导致氯化锶晶体脱水 （3）D （1分）

(4)抽滤瓶（1分），用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头 四、计算题：

29、(8分) （1）0.448（1分） （2）0.2 mol ／L （1分）（3）NaOH Na 2CO 3（2分） （4）O 2 、H 2O （2分） （5）6.09g （ 2分）

Pt

△