【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估6练习 苏教版

专题检测评估(六)

(时间:90分钟,满分:100分)

一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述不正确的是( ） A. 铁表面镀锌,铁作阳极

B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:2224O H O e -++===4OH -

D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:22Cl e ---===2C l ↑

【解析】 选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。选项B,Zn 的活泼性比Fe 强,Zn 失去电子而保护了船体。选项C,钢铁吸氧腐蚀时2O ,在正极获得电子。选项D C l -,的失电子能力大于

O H -

,电解饱和食盐水时C l -

,在阳极失去电子变为2C l 。

【答案】 A

2.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中…( ) ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应 A.②③ B.②④ C.①② D.①④

【解析】 较活泼的铝合金为负极(②对),Pt-Fe 合金网为正极,海水是电解质溶液(③对),负极上发生氧化反应( ④错 )。 【答案】 A

3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ） A. 已知()()H a q O H a q +-

+

===2()H O l ?H= -57.3 1

kJ mol

-?，则24H SO 和

2()Ba O H 反应的反应热?H 2=? (-57.3) 1

kJ mol

-?

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

1

322

()()C H O H g O g +

===2()C O g + 22()H g ?H= -192.9 1

kJ m ol -?,则3C H O H

的标准燃烧热为 -192.9 1

kJ mol -?

C.2()H g 的标准燃烧热是-285.8 kJ m ol ?

1

-,则22()H O g ===222()()H g O g +

?H=+571.6 kJ m ol ? 1

-

D.葡萄糖的标准燃烧热是-2801

k J m o l -?,

则

1612622

()3()C H O s O g +===223()3()C O g H O l + ?H= -1 400 1

kJ mol -?

【解析】 本题考查热化学方程式的有关知识,关键在于明确有关反应热的各种概念及热化学

方程式的书写方法及正误判断。24H SO 和2()Ba O H 反应时还生成4BaSO 沉淀,故反应热还包括4BaSO 沉淀的生成热,故A 错;标准燃烧热是101 kPa 下1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,甲醇的标准燃烧热是101 kPa 下1 mol 3()C H O H l 完全燃烧生成液态水和二氧化碳的反应热,B 错;由2()H g 的标准燃烧热知22()H O l ===222()()H g O g +

?H=+571.6 1

kJ m ol -?,故C 错;葡萄糖的标准燃烧热是-2 800 1

kJ mol

-?，故

1612622

()3()C H O s O g +=== 23()C O g 23()H O l + ?H= -1 400 1

kJ mol -?，D 正确。

【答案】 D

4.由日本某公司研制的一辆完全依靠5号干电池为动力的车,创下了平均时速10

5.95千米的纪录,成为当时世界上最快的干电池车。已知干电池的原型就是原电池,下列有关原电池的说法正确的是( ）

A.原电池的构成中必须有两种不同的金属

B.原电池的负极发生反应,逐渐溶解,而正极上有物质生成

C.原电池的正极是反应的还原剂,溶液中的离子在此被还原

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

【解析】 原电池的电极可以都是金属,也可以是一种金属、一种能导电的非金属;氢氧燃料电池中,电极本身不参加反应,而是氢气和氧气分别在电极上发生反应;原电池的负极发生的是氧化反应,反应物是还原剂。 【答案】 D

5.(2011海南化学改编,11)某反应的?H=+100 1kJ m ol -?,下列有关该反应的叙述正确的是( ）

A.正反应活化能小于100 1

kJ mol -? B.逆反应活化能一定小于100 1

kJ mol

-?

C.逆反应活化能不小于100 1

kJ mol -? D.正反应活化能比逆反应活化能大100 1

kJ mol

-?

【解析】 在可逆反应中活化能有正反应活化能和逆反应活化能两种,题中焓为正值,焓变与活化能的关系如图。

【答案】 D

6.(2012江苏南通高三三模,5)电解NaCl 溶液的装置如图所示,下列说法不正确的是( ）

A. 铁电极上的电极反应式为2Fe e --===2Fe +

B.溶液中Na +由石墨电极向铁电极移动

C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红

D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝

【解析】 铁与电源的负极相连,应为电解池的阴极,电极材料不参加电极反应。 【答案】 A

7.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ）

A. 该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:61262624C H O H O e -

+-===26C O ↑24H ++

C.放电过程中H +

,从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下2CO 气体224

6

. L 【解析】 微生物中的蛋白质在高温条件下会变性,失去活性,A 不正确。通入燃料6126C H O 的

极为负极,负极反应为:61262624C H O H O e -+-===26C O ↑24(H +

+能放出2CO 应该是

酸性,所以右边写H +。不能在左边加OH

-

、右边写2)H O B ,项正确。正极反应

为:26O + 24H ++ 24e -===212H O ,从两极反应可知:负极生成H +,正极消耗H +

,即

通过质子交换膜从负极到正极传导H +

,选项C 不正确。从总反应

612626C H O O +===2266C O H O +可知,每消耗 1mol 氧气,理论上能生成标准状况下

2CO 气体22.4 L,D 项错。

【答案】 B

8.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,该燃料电池是以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,电解质可以是质子交换膜(可传导氢离子),也可以是固体氧化物(可传导氧离子),甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应,从而将化学能直接转化为电能。下列叙述中错误的是…( )

A. 电池放电时,甲醇在负极发生氧化反应

B.以固体氧化物为电解质的电池放电时,氧离子由负极移向正极

C.以质子交换膜为电解质的电池放电时,正极的反应为:244O H e +-++===22H O

D.电池的总反应是:3223C H O H O +===2224C O H O +

【解析】 以固体氧化物为电解质的电池放电时,负极反应

为:232612C H O H O e --+-===22C O ↑24H O +,正极反应为:24O e -

+===22O -,可以看

出正极产生的2O -移向负极,在负极参加反应,B 选项错误。 【答案】 B

9.(2012江苏苏锡常镇四市联考高三一模,12)如下图所示,其中甲池的总反应式为:32234C H O H O K O H ++===23226K C O H O +

下列说法正确的是( ）

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B.甲池通入3C H O H 的电极上的电极反应为3262C H O H e H O --+===238C O H -+

+

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量2()C u O H 固体,能使4C uSO 溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗280 mL(标准状况下2)O ,此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体

【解析】 甲池为燃料电池,将化学能转化为电能;乙、丙都为电解池,将电能转化为化学能,A 不正确。甲池中的电解质为KOH,所以电极反应式中不能出现H B +

,错。电解过量4C uSO 溶液时,阳极获得2O ,阴极获得Cu,所以往电解后的溶液中加入CuO 才能使电解质溶液恢复到原

浓度,C 错。丙池中产生的固体为2()M g O H ,利用得失电子守恒进行计算, m 〔2()M g OH 〕

02801

2244

2

58L

L m ol

.-.??=

? 1

g m ol

-?= 1.45 g ,D正确。

【答案】 D

10.(2012江苏海门高三一模,9)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）

A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()N aC l aq H O l + ?H=-57.3 1kJ m ol -?,则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

B.已知222()()H g O g +===22()H O g ?H=-483.6 kJ ? 1m ol -,则氢气的标准燃烧热为-241.8 1kJ mol -?

C.已知2

2()2()C s O g +===22()C O g ?H=a 1

kJ mol -?、22()()C s O g +===2CO(g) ?H=b 1

kJ m ol -?,则a>b

D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ?H<0,则白磷比红磷稳定

【解析】 醋酸为弱电解质,电离时吸热,A 正确;2H O 为气体,不是2H 完全燃烧后的稳定状态,?H=-241.8 1kJ mol -?不是2H 的标准燃烧热,B 不正确;C 中,|a|>|b|,但a

二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)

11.(2011新课标全国理综,11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:

2323Fe N i O H O ++===22()2()Fe O H N i O H +

下列有关该电池的说法不正确的是( ）

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为23N i O 、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为22Fe OH e --

+-===2()Fe O H C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低

D.电池充电时,阳极反应为22()22N i O H O H e --

+-===2323N i O H O +

【解析】 由放电时的反应可以得出铁作还原剂失去电子23N i O ,作氧化剂得到电子,因此选项A 、B 均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,电池放电时负极反应为:22Fe OH e

--

+-===2()Fe OH ,所以电池充电过程时阴极反应为

2()2Fe O H e -

+===2Fe O H -

+,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 会升高,C 不正确;

同理分析选项D 正确。

【答案】 C

12. 某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )

A.电解过程中,铜电极上有2H 产生

B.电解初期,主反应方程式为:24C u H SO + 42C uSO H +↑

C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中H +,的浓度不断增大

【解析】 此题借助于电解稀硫酸,考查考生对电解池阴、阳极的判断能力,离子的放电顺序,以及离子迁移的掌握情况。Cu 电极与电源的正极相连,为电解池的阳极,石墨为电解池的阴极。由于Cu 为活性电极,所以首先放电而生成2C u +。在电解初期,由于阴极附近H +浓度大而2C u +浓度小,所以在石墨电极上,得电子的首先是H +,当2C u +从Cu 电极生成并迁移到石墨电极并达到一定浓度后2C u +,才开始放电,也就是说,起初在石墨电极上生成2H ,后来生成Cu 。所以在整个电解过程中H +,的浓度起初减小,后来不变 。 【答案】 BC

13.用惰性电极电解一定浓度的4C uSO 溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol 223()Cu O H CO 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解),则电解过程中转移电子的物质的量为( ）

A.0.4 mol

B.0.5 mol

C.0.6 mol

D.0.8 mol

【解析】 电解4C uSO 溶液的化学方程式为4222C uSO H O

+22C u O +↑242H SO +。

加入的0.1 mol 223()Cu O H CO 和生成的24H SO 发生反应,相当于加入 0.2 mol CuO和0.1 mol 2H O ,说明电解4C uSO 溶液时4C uSO ,电解完后又电解了水。由电子守恒可得共转移了0.6 mol 电子。 【答案】 C

14.下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na +

通过,充放

电的化学方程式为2232Na S NaBr +243N a S N aBr +。闭合开关K 时,b 极附近先变红色。

下列说法正确的是( ）

A. 负极反应为44Na e --===4Na +

B.当有0.01 mol Na +通过离子交换膜时,b 电极上析出标准状况下的气体112 mL

C.闭合K 后,b 电极附近的pH 变小

D.闭合K 后,a 电极上有气体产生

【解析】 本题信息新颖,多数同学对所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因

为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极反应为:32Br e --

+===3Br -;电源的负极反应

为:2222S e ---===24S -

,内电路为Na +移动导电。由题意可知b 极(阴

极):222H O e -

+===2H ↑2O H a -+,极(阳极):2Cu e --===2C u +,所以C 、D 均错误;对于B

项当有0.01 mol Na +通过离子交换膜时,说明内电路通过了0.01 mol 的电荷,外电路转移的电子也就为0.01 mol 。结合b 极反应,产生的2H 就为0.005 mol,标准状况下的体积为112 mL 。只有B 正确。 【答案】 B

15.(2011海南化学改编,12)根据下图,下列判断中正确的是 ( ）

A. 烧杯a 中的溶液pH 升高

B.烧杯b 中发生还原反应

C.烧杯a 中发生的反应为22H e +

-

+===2H ↑ D.烧杯b 中发生的反应为22Cl e -

-

-===2C l ↑

【解析】 由图知,烧杯b 中的Zn 棒失去电子,发生氧化反应,电子转移到Fe 棒上,烧杯a 中通入

的氧气在Fe 棒表面得电子生成氢氧根离子,使a 中溶液的pH 升高。所以正确的为A 项。 【答案】 A

16. 三氧化二镍23()Ni O 可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH 调节2N iC l 的pH 至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的2C l 在弱碱性条件下生成C lO -,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确 的是 ( ) A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH 升高

C.阳极反应方程式为:22Cl e ---===2C l ↑

D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol 电子

【解析】 此题将电极材料、放电离子巧妙隐蔽,全部信息都集中在”电解过程中产生的

2C l ”上。所以此题是在考生已掌握电解初步知识的基础上,考查考生的审题能力及信息的

捕捉能力。电解质溶液中含有C l -,在电解过程中产生2C l ,说明阳极发生反应:22Cl e ---===2C l ↑,从而说明阳极为隋性电极,不可能为活性电极(铁电极)。电解过程

中,在阳极附近发生反应:22C l O H -+===2C l C lO H O --

++,所以OH -浓度应减小,pH 减

小。

【答案】 CD

三、非选择题(本题包括4小题,共52分)

17.(12分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿2()FeS 燃烧产生的2SO 通过下列碘循环工艺过程既能制24H SO ,又能制2H 。

请回答下列问题:

(1)已知1 g 2FeS 完全燃烧放出7.1 kJ 热量2F e S ,燃烧反应的热化学方程式为 。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为 。

(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI 分解反应中使用膜反应器分离出2H 的目的是 。

(4)用吸收2H 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH 表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH 溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:

NiO(OH)+MH

2()N i O H M +

①电池放电时,负极的电极反应式为 。

②充电完成时2()N i O H ,全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生22O O ,扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 。

【解析】 22

(1)411FeS O +23228Fe O SO +,则4 mol 2FeS 燃烧放出的热量为4

120m ol ? 17g m ol -??.1 1kJ g -?= 3 408 kJ 。

(2)书写该过程中的化学方程式:2222SO I H O ++===2422HI H SO HI +,

22H I +。整理可得总反应方程式为222SO H O +===242H SO H +。

(3)对于2HI

22H I +平衡体系,分离出2H ,平衡正向移动,有利于提高HI 的分解率。

(4)①电池放电发生原电池反应,负极上MH 发生氧化反应,其电极反应式为

MH OH e -

-

+-===2M H O +,因为电解质溶液呈碱性,所以MH 放电后生成的H

+

以2H O

的形式出现;

②充电完成时,该电解池的阳极材料为NiO(OH),阴极材料为MH,电解质溶液为KOH 溶液。根据电解池工作原理,阴极上的电极反应式为2H +2e -+===2H ↑,但是题中信息为2O 与阴极产物可发生化学反应,则2H 被2O 氧化,在碱性条件下以OH -形式存在。

【答案】 22(1)4()11()FeS s O g +===2322()8()Fe O s SO g + ?H=-3 408 1

kJ mol

-?

22(2)2SO H O +===242H SO H +

(3)减小2H 浓度,使HI 分解平衡正向移动,提高HI 的分解率

(4)①MH OH e --

+-===2M H O +

②2224H O O e -++===4OH -

18.(13分)如图是一个用铂丝作电极,电解稀的4M gSO 溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH 变色范围:6.8 8.0,酸色—红色,碱色—黄色)

回答下列问题:

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号); ①A 管溶液由红变黄 ②B 管溶液由红变黄 ③A 管溶液不变色

④B 管溶液不变色

(2) 写出A 管中发生反应的反应式: ; (3)写出B 管中发生反应的反应式: ; (4)检验a 管中气体的方法是 ; (5)检验b 管中气体的方法是 ;

(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。

【解析】 该电解池A 管中铂丝为阴极,电极反应式为22H e +-+=== 2H ↑ ,B管中铂丝为阳极,电极反应式为44OH e ---===2O ↑22H O A +,管附近产生O H -,故溶液由红变黄,B 管附近产生H +溶液仍呈红色,A 管附近产生的OH -与2M g +结合生成2()M g OH 沉淀。但停止电解后,生成的2()M g OH 与H +反应,白色沉淀溶解,溶液仍呈红色。检验a 管中产生的

2H 的方法是:用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,证明是2H ;检验b

管中产生的2O 的方法是:用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带火星的木条伸入试管内复燃,证明是2O 。 【答案】 (1)①④

(2)22H e

+

-

+===

2

H ↑(写

222H O e

-

+===2OH

-

+

2

H ↑也可

2)2M g

O H +

-

,+=== 2()M g O H ↓

(3)44O H

e -

--===222H O O +↑(写22H O - 4e -=== 24H

O +

+↑也可)

(4)用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声

(5)用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)

19.(14分)(2011江苏化学,20)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:42()()CH g H O g +===2()3()C O g H g +

?H=206.2 1

kJ mol

-?

42()()C H g C O g +===22()2()C O g H g + ?H=247.4 1

kJ mol

-?

22()H S g ===222()()H g S g + ?H=169.8 1

kJ mol

-?

(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。4()C H g 与2()H O g 反应生成

2()CO g 和2()H g 的热化学方程式为 。

2(2)H S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分2H S 燃烧,其目的

是 ;燃烧生成的2SO 与2H S 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式: 。

2(3)H O 的热分解也可得到2H ,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如

图所示。图中A 、B 表示的物质依次是 。

(4)电解尿素22[()]C O N H 的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。

2(5)M g C u 是一种储氢合金。350 ℃时2M g C u ,与2H 反应,生成2M gC u 和仅含一种金属元

素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。2M g C u 与2H 反应的化学方程式

为 。

【解析】 (1)要求42()2()C H g H O g +===2()C O g + 24()H g 的?H 可通过题干所给两式中①式2?-②式,所以?H=+165.0 1kJ mol -?。

(2)由于2H S 的分解是吸热反应,则2H S 部分燃烧的目的是提供热量。2SO 与2H S 反应的化学方程式为:222SO H S +===232S H O +。

(3)由图可看出2H ,、2O 分子在高温时先增大后减少,说明二者均发生了分解,生成了H 、O 原子。又因为A 、B 平衡时的量之比大约为2∶1,则可推知A 为H 原子,B 为O 原子。 (4)阳极22()C O N H 失电子生成

2N ,化合价升高6,首先写出

22()6C O N H e

-

-2N ↑23C O -

+,溶液显碱性用OH

-

配平电荷

22()68C O N H e O H

-

-

-+2

N ↑

23C O -

+,

再用2H O

配平

22()68H C O N H e O H -

-

,-+===2N ↑2326C O H O -

++,最后用O 检查是否配平。

(5)由反应物2M g C u 和生成物2M gC u 中的Mg 、Cu 原子数之比可知金属氢化物只能是Mg 的氢化物,再由H 元素质量分数为0.077,可知该氢化物为2M gH 。写出化学方程式并配平

得:2223M g C u H +

223M gC u M gH +。

【答案】 42(1)()2()C H g H O g +===2()C O g + 24()H g ?H=165.0 1

kJ mol -?

(2)为2H S 热分解反应提供能量

222H S SO +===223(H O S +或2242H S SO +===2243)H O S +

(3)H 、O(或氢原子、氧原子)

22(4)()86C O N H O H

e -

-+-===23C O -

+ 2N ↑ 26H O +

22(5)23M g C u H +223M gC u M gH +

20.(13分)碘被称为”智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾3()K IO 是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题:

(1) 碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:

236I K O H +===3253K I K IO H O ++,将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。

电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的实验现象是 。

(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I -。请设计一个检验电解液中是否有I -的实验方案,并按要求填写下表。

要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 :

步骤②的操作名称是 ,步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 【解析】 (1)实验室常用加热升华的方法来分离提纯含少量杂质的固体碘;(2)阳极阴离子失

电子,阳极区的阴离子有I -、3IO -、O H -

,根据信息I -失电子生成3IO -,阴极H +得电子生

成2H ;(3)检验溶液中的I -,用淀粉碘化钾试纸无法检验;由题目信息可知过氧化氢与3

IO -

反应生成2I ,因为溶液中含有3IO -

,所以不能使用过氧化氢溶液;只能用淀粉和稀硫酸,因为

在酸性溶液中I -和3IO -

能生成2I ,从而检验 出I - 。 【答案】 (1)紫黑色 加热升华

(2)22I e -

-

-===2(I 或66I OH

e --

-+-===323)IO H O -

+ 有气泡产生

(3)

(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质