宜兴市高一化学竞赛试卷_4

宜兴市高一化学竞赛试卷

07年5月注意事项：①考试时间：120分钟试卷满分：150分

②请将Ⅰ卷选择题的答案填写到Ⅱ卷选择题答案栏中

③可能用的相对原子质量：B—10.8 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题）共64分

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．月球上的每百吨3

2He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以4

2

He的形式存在。已

知一个12C原子的质量为a g，一个32He原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A．3

2He比4

2

He多一个中子B．氦元素的近似相对原子质量为３

Ｃ．3

2He的相对原子质量为

a

b

12

Ｄ．3

2

He的摩尔质量为b2N A

2．下列过程中，不涉及化学变化的是（）

A．甘油加水作护肤剂

B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可以减少腥味

B．用明矾净化水

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

3．近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，其中每个原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连）。外层的60个碳原子形成12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢气或氟气发生完全加成时，所得产物的分子式为（）

A．C100H20和C100F20B．C100H60和C100F60

C．C100H12和C100F12D．C100H40和C100F40

4．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子半径：A

A．①②B．①③C．②④D．③④

5．下列离子方程式中正确的是（）

A．向硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3===[Ag(NH3)2]+

B．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I—===3 Fe2++ I2+4H2O

C．在溶液中，等物质的量FeI2与Br2混合：2Fe2++2I-+2Br2===2 Fe2++ I2+4 Br-

D．往大量的硫酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：

H++SO42—+Ba2++OH—=== BaSO4↓+ H2O

6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反

应速率为0.158mol?(L·s)-1

B．反应开始时10s，X的物质的量

浓度减少了0.79mol?L-1

C．反应的化学方程式为：

X(g)＋Y(g)Z(g)

D．反应开始时10s，Y的转化率为

79.0%

7．将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）

A．2mol?L-1的H2SO4溶液B．18mol?L-1的H2SO4溶液

C．6mol?L-1的KOH溶液D．3mol?L-1的HNO3溶液

8．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加

入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（）

A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．100 mL 2.0 mol?L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A

D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A

10．在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍然澄清；若将氯化钡溶液分别盛在两支试管中，一支加入硝酸，一支加入烧碱溶液，然后再分别通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀出现。由此得出的下列结论中正确的是（）

A．氯化钡有两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

C．二氧化硫有还原性和酸性

D．升高pH使二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸根离子的浓度增大

11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-

C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

12．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法错误的是

（）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

D．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl为4mol

13．参照反应Br + H2 ==== HBr + H的能量

对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

是（）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

14．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种一氯代物的烃是（）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3

15．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应实现：

①Si(s)+3HCl(g)300℃SiHCl3(g)+H2(g)；△H=-381kJ?mol-1

②SiHCl3(g)+H2(g)950℃Si(s)+3HCl(g)。

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）

A．两个反应都是置换反应B．反应②是吸热反应

C．两个反应互为可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应

16

下列说法正确的是（）

A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素

宜兴市高一化学竞赛试卷

07年5月

第Ⅱ卷（选择题）共86分

三、（本题包括3小题，共34分）

17．（10分）某研究性学习小组的同学将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行

请仔细阅读有关内容后回答：

（1）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了发生“2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑”反应外还存在另一反应，其化学方程式为。

（2）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性(填“相等”、“前者大”或“后者大”)。

（3）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是，从此实验你认为该物质具有哪些性质、。

（4）用实验1所得的溶液，设计一个实验证明使变红的酚酞褪色的物质

。

（5）根据实验4测得的气体体积说明了。

18．（12分）（Ⅰ）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

、。

（Ⅱ）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。

②控制鼓气速度的方法是________________________________________________，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。 19．（12分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH 溶液可吸收NO x

)

请回答下列问题：

（1）如何检验该装置Ⅰ的气密性？__________________________________________ _____________________________________________________________________。 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体，理由_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。

（4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。 问题一：_______________________________。 措施：加热或___________。

问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：_______________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。 问题三：________________________________________________________________。 措施：___________________________________________________________________。

四、（本题包括4小题，共36分） 20．（7分）化合物A 是潜在的储氢材料，它是由第二周期两种元素的氢化物间形成的化合物。已知A 分子中有18个电子，

其相对分子质量为30.8，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚熔化的A 缓缓释放氢气，转变为化合物B （B 分子中有16个电子）。B 不稳定，易聚合成聚合物C 。C 在155℃时释放氢气转变为聚合物X ，其中聚合度为3的化合物D 与苯具有类似的结构。高于500℃时D 释放氢气转变为化合物E ，E 有多种结构，有类似于金刚石的，也有类似于石墨的。 （1）写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。

A ；

B ；

C ；

D ；

E 。

（2）为使A 再生，有人设计了化合物D 在水蒸气存在与甲烷反应的方案，写出该反应的化学方程式。

。

气唧

甲

丁 戊

21．（12分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种： ①在催化剂作用下乙烯与水反应； ②CH 3CH 2Br + H 2

CH 3CH 2OH + HBr ； ③ (C 6H 10O 5)n (淀粉) + nH 2O nC 6H 12O 6(葡萄糖)；

C 6H 12O 6(葡萄糖)

2C 2H 5OH + 2CO 2↑。 （1）方法①的化学反应方程式是 。 （2）方法②的化学反应类型是 。

（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？ 答： ，请简述理由 。 （4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ）

A ．①

B ．③

C ．①③

D ．①②③

（5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 。 ②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式 。

③在120℃、1.01×105Pa 时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L 和5LO 2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减少为燃烧前混合气的

11

10

，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。 23．（12分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

（1）1843年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸（COOH

）和碱石灰（NaOH 和CaO 的混合物）的混合物

得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式： 。

（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C 5H 6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式： 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：

。

（3）烷烃中脱去2mol 氢原子形成1mol 双键要吸热。但1，3-环己二烯（）脱去2mol 氢原子变成苯却放热，可推

断苯比1，3-环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。

（4）1866年，凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）。

a ．苯不能使溴水褪色

b ．苯能与H 2发生加成反应

c ．溴苯没有同分异构体

d ．邻二溴苯只有一种

（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。

24．（5分）将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如 下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：本实验条件下，构成两电极的金属的活泼性相差越大，电压表的读数越大。

淀粉酶 酒化酶

D D→Cu

请依据表中数据判断：

（1）金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极，正极。

五、（本题包括2小题，共16分）

25．（6分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，有人认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染。该反应的离子方程式是：

5Mg+2NO3-+6H2O====5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-

环境专家认为要消除氮的污染，用金属铝比镁更经济，其反应原理和金属镁相同。

（1）写出铝和含氮废水中NO3-反应的离子方程式：

。

（2）现在要除去含NO3-0.3mol的废水（设氮元素都以NO3-的形式）中的氮，则至少需要消耗金属铝g。

（3）已知金属镁是从海水中提取的无水氯化镁通过电解制得的。从0.95 t含0.5%（质量分数）MgCl2的海水中提取的镁，可以处理m3废水（NO3-浓度为0.2mol?L-1）

26．（10分）电子工业常用3mol?L-1的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入500mL 3mol?L-1的FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体为n g。

（1）假设加入的铁粉有剩余，则向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为。

（2）讨论当剩余固体的组成不同时，m和n可能的取值范围，并填入下表：

（3）当m = 60，n = 50时，求溶液B中FeCl2的物质的量浓度及最后溶液中FeCl2物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。