南京师大附中2012届高三化学总复习

物质结构复习（三） ---分子结构与性质

一、离子键

1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用即作用（包含

和）

2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。即含有离子键的化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

（3）大多数盐（包括铵盐：如NH4Cl）：如Na2CO3、BaSO4

3．离子键存在：一般含金属元素的物质(化合物)；铵盐。（一般规律）

注意：①酸（包括强酸）不是离子化合物。

②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。含有离子键的一定是离子化合物。

二．共价键

1．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。

2．共价化合物：只．含有共价键的化合物

3．共价键的存在：

非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）

共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等

复杂离子化合物：强碱（OH-）、铵盐（NH4+）、含氧酸盐（例NO3-、SO42-等）、O22-

4．共价键的类型：

⑴按轨道重叠方式分常见是键与键

σ键：轨道以“”的形式重叠；如：s-sσ ，s-pσ，p-pσ

π键：轨道以“”的形式重叠；如：p-pπ

通常，σ键比π键强（牢固），是由于

⑵按共用电子对偏移情况分：键与键

5、共价键的形成、本质、特征、键参数

三．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。1．物质的电子式：

（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________

AB2型：如MgCl2 ：_________________

复杂型：如NaOH：_______________ Na2O2：_______________

Ca(OH)2：_______________ NH4Cl：_______________

（2）某些非金属单质：如：Cl2______ N2_________等

（3）共价化合物：如H 2S_________、CO 2_________________、NH 3__________、CCl 4_________ 2．用电子式表示形成过程：

CaCl 2的形成过程： NH 3的形成过程： 四、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）和杂化轨道理论

杂化轨道数=中心原子价层电子对数

对于AB

型分子，中心原子价电子对数可通过公式确定：

a 、以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl 、HF 、HBr

b 、以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子大多是 分子。如：O 2、H 2、P 4、C 60

c 、以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d 、在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非相似相溶原理： 物质一般易溶于 溶剂， 溶质一般易溶于 溶剂。

六、等电子原理

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子，它们往往具有相同的分子结构（几何构型）及相似的性质。这条规律就叫等电子原理。

（1）在短周期元素组成的微粒中，与N 2互为等电子体的有 。 （2）在短周期元素组成的微粒中，与N 2O 互为等电子体的有 。 （3）在短周期元素组成的微粒中，与NO 2—互为等电子体的有 。 七、配位键与配合物

1．配位键：在共价键中,若电子对是由一个原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。

成键条件：一方有 ，另一方有 2．配合物

（1）定义：由 与中心原子(或离子)以 形成的化合物称配合物,又称络合物。

八、分子间作用力

1．分子间作用力是一类，其中最常见的是和。2．范德华力是之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的状态存在。

范德华力的作用能通常比化学键的键能，化学键的键能一般为，而范德华力的作用能一般只有。

3．氢键不属于化学键，可以表示为：，形成氢键的常见元素原子为。氢键的作用一般不超过，比化学键的键能，比范德华力的作用。氢键的特征是具有性和性。

4．氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。

5．氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。

【课堂练习】

1．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．在气态单质分子中一定存在共价键2．对σ键的认识不正确的是（）A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．乙烯分子中碳碳双键是π键

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

3．下列说法正确的是（）A．H－H键具有饱和性和方向性

B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C．1个N原子最多能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

4．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+

5．填表

6．酸性的判断规律：

（1）酸的元数== 酸中羟基上的氢原子数，不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）

（2）含氧酸可表示为：(HO)m RO n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。

n=0 弱酸n=1 中强酸n=2 强酸n=3 超强酸

思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）

（1）写出两种酸的结构式：、。

（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.

（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：

7．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

（1）组成A分子的原子的元素符号是；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______ 。（不需要写反应条件）

8.（1）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

活泼的原因是____________________________________。

根据下表数据，说明CO比N

（2）它们的分子中都包含_______个σ键，_________个π键。

（3）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合

物，配体是_________ 。