稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性
一、判断题
1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（）
2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（）
3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（）
4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）
5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（）
6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（）
7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（）
8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（）
9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（）
10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）
二、选择题
1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化
C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出
2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关
3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定
5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol)
7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）
A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7
8、质量分数为5.8×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。
A．质量分数为5.8×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液B．质量分数为5.8×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C．0.2 mol·L－1蔗糖溶液D．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液
9、下列水溶液渗透压最大的是（）。
A．0.1 mol·L－1 C12H22O11B．0.1 mol·L－1 C2H5OH
C．0.1 mol·L－1 KCl D．0.1 mol·L－1 K2SO4
10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。
A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢB．πⅠ＝πⅡ＞πⅢC．πⅠ＞πⅡ＞πⅢD．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ
11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。
A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象D．无法判断
12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。
A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C
13、已知质量分数为0.05葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（）。A．等渗溶液B．高渗溶液C．低渗溶液
D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定
14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是（）。
A．水－冰平衡B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大
C．冰会融化而体积变小D．无法判断
15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（）
A．溶液的π＝122.0 kPa B．溶液的△p＝p o×0.1 C．溶液的沸点100.052 D．以上均不对
16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液浓度为1 mol·L-1，C杯溶液质量分数为10%，已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（）。
A．C杯多B．B杯多C．A杯多D．A杯等于B杯
17、1 000 g水中溶解0.1 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（）。
A．都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低B．都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低
C．食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃D．葡萄糖水低于100℃，食盐水高于100℃
18、若溶液的浓度都为0.1 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4
C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl2
19、下面几种溶液：①0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3，②0.2 mol·L-1CuSO4③0.3 mol·L-1 NaCl④0.3 mol·L-1尿素（CO(NH2)2）。按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．①②③④B．①③②④C．④②①③D．④②③①
20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（）。（已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1）
A．90 B．135 C．172 D．180
21、在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）。A．2% B．3% C．4% D．5%
22、溶解3.24 g硫于40 g苯中，苯的沸点升高0.81K。若苯的K b=2.35 K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（）。A．S2B．S4C．S6D．S8
23、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100 g水中加入甘油（A）。（已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1）
A．9.89 g B．3.30 g C．1.10 g D．19.78 g
24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾，将溶液降温至产生500 g冰时的温度是（）。（已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1）
A．-0.234℃B．-0.134℃C．-0.067℃D．-0.034℃
25、测得人体血液的冰点降低值△T f=0.56K，已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（）。
A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa
26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A．蒸气压下降B．沸点升高C．冰点下降D．渗透压
27、下列溶液中凝固点最低的是（）。
A．0.1 mol的糖水B．0.01 mol的糖水
C．0.001 mol的甲醇水溶液D．0.0001 mol的甲醇水溶液
28、1 mol蔗糖（C12H22O11）溶于3 mol水中，蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的（）。
A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道
29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是（）。
A．NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3B．Al(NO3)3＞NaCl＞ZnCl2
C．ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D．Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl
30、与0.4 mol·kg-1的蔗糖（C12H22O11）水溶液（K b=0.515 K·kg·mol -1）沸点最接近的是（）。
A．100℃B．99.8℃C．100.2℃D．100.1℃
三、填空题
1、在讨论稀溶液通性沸点升高时，溶质必须是（）才能适合△T b＝K b b关系。
2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）。
3、蔗糖（C12H22O11）6.84 g，溶于50.0 g水中，溶液的质量摩尔浓度是（）。
4、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为－0.56℃，此溶液的质量摩尔浓度是（）。
5、纯奈（C10H8）1.28 g溶于100 g氯仿中，此溶液的质量摩尔浓度是（）。它的沸点比纯氯仿高0.385℃，氯仿的沸点升高常数应是（）。
6、现有四种水溶液：（1）0.2 mol·L-1 KCl；（2）0.1 mol·L-1 C12H22O11；（3）0.25 mol·L-1 NH3；（4）0.04 mol·L-1 BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是（）。
7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度（），其温度改变值可以用（）关系式表示。
四、计算题
1、10.00 mLNaCl饱和溶液重12.003 g，将其蒸干，得NaCl 3.3173 g，已知NaCl的分子量为58.44，是计算该饱和溶液：
（1）在该温度下的溶解度（g/100gH2O）
（2）物质的量浓度
（3）质量摩尔浓度
（4）NaCl的摩尔分数浓度
2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰。此溶液在25.0℃时的蒸汽压为多少？渗透压是多少？（已知纯水在25.0℃时的蒸气压为3130 Pa，水的K f=1.86 K·kg·mol -1）
3、取2.50 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量180）溶解在100 g乙醇中，乙醇的沸点升高了（△T b）0.143℃，而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时，沸点升高了0.125℃，已知乙醇的K f=1.86 K·kg·mol -1，求：
（1）该有机物的乙醇溶液△T f是多少？并与△T b值相比较；乙醇的K b=1.03 K·kg·mol -1
（2）在20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？
4、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为0.543 K，溶液的密度为1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。（水的K f=1.86 K·kg·mol-1）
5、将26.3 g CdSO4固体溶解在1000 g水中，其凝固点比纯水低0.285 K，计算CdSO4在溶液中的离解百分数。（水的K f=1.86 K·kg·mol-1）
6、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射，若已知上述1.0 dm-3葡萄糖盐水溶液含22 g葡萄糖，问其中应含食盐多少？
7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4的蒸汽压分别为199.1 Pa和114.5 Pa，这两种液体以等物质的量形成理想溶液时，求：（1）总蒸汽压；（2）与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl3的质量分数。
8、配制0.250% ZnSO4滴眼液1000 g，需要加入多少克H3BO3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等？已知该水溶液的凝固点下降为0.520 K。（水的K f=1.86 K·kg·mol-1，摩尔质量为：M(ZnSO4)=161.4 g·mol-1，M(H3BO3)=61.8 g·mol-1）
9、Fe(CO)5是一种有毒液体，常用于有机合成作催化剂，它不溶于水，而可溶于CS2。在28℃，将30.0 g Fe(CO)5溶于100 g CS2中，试求：（1）溶液的蒸汽压是多少？（2）蒸汽相中，这两种物质的摩尔分数各是多少？已知：28℃时Fe(CO)5的p=52.0 Pa，CS2的p=533.0 Pa
10、1946年使用稀溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，将9.63 g蛋白质配成1.00 dm-3水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa，试计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00 g·cm-3，能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量。为什么？（水的K f=1.86 K·kg·mol-1）
11、在一个密闭的钟罩内有两杯水溶液，甲杯中含0.213 g尿素[CO(NH2)2]和20.00 g水，乙杯中含1.68g某非电解质和20.00 g水，在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为16.99 g，求该非电解质的分子量。
12、密闭的钟罩内有两杯溶液，甲杯中含1.68 g蔗糖（C12H22O11）和20.00 g水，乙杯中含2.45 g某非电解质和20.00 g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为24.9 g，求该非电解质的摩尔质量。
13、与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K，求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？
14、海水中盐的总含量约为3.5%左右（质量），若均以主要成分NaCl计，是估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法纯化水所的最低压力（设海水的密度为1.0g·cm-3，而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等。）
15、将2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点为-0.279℃，求甘油的摩尔质量。（已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-1）
16、将5.00 g鸡蛋白溶于水中并配成1.00 L溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为306 Pa，求及蛋白的平均摩尔质量。
17、现有两溶液，一为1.50 g尿素[CO(NH2)2]溶于200.0 g水中，另一杯为42.75g未知物（非电解质）溶于1000.0 g水中。这两个溶液在相同温度下结冰，问未知物的摩尔质量是多少？（已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-1）18、某一新合成的有机化合物X，其中含C63.2%，H8.8%，其余的是O（均是质量分数%）。今将该化合物7.02×10-5kg溶于8.04×10-4 kg樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K。求X的摩尔质量及其化学式。（樟脑的K f=40 K·kg·mol-1，溶质用量虽少，但是也会有较大的凝固点降低）
19、1.22×10-2 kg苯甲酸，溶于0.10 kg乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.13 K，若将1.22×10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中，则苯的沸点升高1.36 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，计算结果说明什么问题？（乙醇的K b=1.19 K·kg·mol-1，苯的K b=2.60 K·kg·mol-1）
20、3.20×10-3 kg的萘（C10H8）溶于5.0×10-2 kg的CS2中，溶液的沸点较纯溶剂高1.17K。试求算CS2的沸点升高常数。
21、计算4.40%葡萄糖（C6H12O6）的水溶液在300.2K时的渗透压；若将溶液与水用半透膜隔开，试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。（溶液的密度1.015×103 kg·m-3）
22、人类血浆的凝固点为272.65 K，求310.15 K时血浆的渗透压。如血浆的渗透压在310.15K时为729.54 kPa，计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度。（设血浆的密度为1.0×103 kg·m-3）
23、某水溶液中含非挥发性溶质，在271.7 K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸汽压（该温度是纯水的蒸气压为3.178 kPa）；（3）298.15 K时的渗透压为（假定溶液是理想的）。
24、1dm3溶液中含5.0 g马的血红素，在298 K时测量得到溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素的摩尔质量。
25、为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253 K，则在每1000g水中应加入甘油（C3H8O3）多少克？
26、在298.15K，9.47%（质量）的硫酸溶液，其密度为1.0603×103 k g·m-3。在该温度下纯水的密度为997.1 k g·m-3。求（1）质量摩尔浓度，（2）物质的量浓度，（3）H2SO4的物质的量分数（摩尔分数或称为摩尔分数浓度x）
*27人体眼液的渗透压在37℃时约为770 kPa。市售的某眼药水是用下列4种物质配制而成：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3，0.20 g盐酸黄连素和0.008 g盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000cm3。若设ZnSO4完全解离（离解），硼酸是一元弱酸不离解，黄连素和盐酸普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水的渗透压是多少？
五、简要回答：
1、下列4种化合物都可用作防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好？说明理由。
四氢呋喃（C4H8O）45元/kg 丙三醇（C3H8O3）30元/kg
乙二醇（C2H6O2）42元/kg 甲醇（CH3OH）7.2元/kg
2、提高水的沸点可以采用什么方法？
3、为什么海水鱼不能生活在淡水？
4、为什么浮在海水上的冰山其中含盐量极少？
5、为什么临床常用质量分数（也称质量分数浓度）为0.009（0.9%）生理盐水和质量分数为0.05（5%）的葡
萄糖溶液作输液？
6、为什么盐碱地上植物难于生长？
7、雪地里撒些盐，雪就融化了。简述原因
8、把质量相同的葡萄糖（C6H12O6）和甘油（丙三醇（C3H8O3））分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。
9、将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列之：①1.0 mol·kg-1 NaCl ②1.0 mol·kg-1 H2SO4③1.0 mol·kg-1 C6H12O6④0.1 mol·kg-1 CH5COOH ⑤0.1 mol·kg-1 NaCl ⑥0.1 mol·kg-1 C6H12O6⑦0.1 mol·kg-1 CaCl2
10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同？
11、稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高？为什么？
12、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物会被“烧死”，能否用某个依数性来说明部分原因？
13、北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，二梨里面已经解冻了，这是为什么？
无机化学第三章溶液的依数性
无机化学溶液的依数性 第三章稀溶液的依数性§本章摘 要§1. 溶液的饱和蒸气压下降问题的提出饱和蒸气压 拉乌尔定律 2. 沸点升高和凝固点下降 沸点和凝固点饱和蒸气压图公式应用 3. 渗透压 渗透现象渗透压渗透压公式 §1 溶液的饱和蒸气压下降 一问题的提出 水自动转移到糖水中去, 为什么? 这种转移, 只能通过蒸 气来进行. 因此, 要研究蒸气 的行为, 才能弄清楚问题的 实质. 二饱和蒸气压 1. 纯溶剂的饱和蒸气压(P0)
液体气体 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有N0个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会增加. 当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到N0个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒定。 此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下的饱和蒸汽压, 用P0表示。 达到平衡. 当蒸气压小于P0时, 平衡右移, 继续气化; 若蒸气压大于P0时, 平衡左移, 气体液化. 譬如, 改变上方的空间体积, 即可使平衡发生移动。 2.溶液的饱和蒸气压 (P) 当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示: 于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶
剂分子的数目N要小于N0。凝聚分子的个数当然与 蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目达到N, 实现平衡 时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气 压为:P < P0对溶液来讲, 蒸气压大于P, 液化；蒸 气压小于P, 气化。 3. 解释实验现象 过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于P 时, 糖水与上方蒸气达到平衡, 而P0 > P, 即H2O 并未平衡, 继续蒸发, 以致于蒸气压大于P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到P0. 于是, H2O 分子从H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象. 变化的根本原因是溶液的饱和蒸气压下降。 三拉乌尔定律(Laoult, 法国) 1. 溶液的浓度 每溶液中含溶质的摩尔数, 为摩尔浓度. 这种浓度使用方便, 唯一不足, 是和温度有关。若用每Kg 溶剂中含溶质的摩尔数, 则称为质量摩尔浓度, 经常用m 表示。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯
水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A． B．0.5 C． D． 8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OH C． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断
稀溶液的依数性
稀溶液的依数性正文非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下 降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。 蒸气压下降拉乌尔定律描述了非挥发性溶质溶解在溶剂中所引起的溶剂蒸气压下降： Δp A＝p┱x B (1) 式中Δp A为溶剂的蒸气压下降值；p┱为纯溶剂的蒸气压；x B为溶质的摩尔分数。式(1)说明蒸气压下降只与溶质的摩尔分数有关，与溶质的种类无关。 沸点升高液体蒸气压等于外界压力时的温度称为沸点，外压为1大气压时的沸点称为正常沸点。图1绘出溶液和纯溶剂的蒸气压曲线，在溶剂的沸 点T下，溶剂的蒸气压为b，溶液的蒸气压为c。欲使溶液的蒸气压达到b，必须将温度升高到T b,T b与T之差称为稀溶液的沸点升高： (2) (3) 式中ΔT b为沸点升高值;m2为溶质的浓度；K b为沸点升高常数；R为气体常数； T为溶剂的正常沸点;T b为溶液的沸点；Μ1为溶剂的相对分子量；为溶剂的摩尔气化热。式 (3)说明沸点升高常数只是决定于溶剂的常数，因此, 当溶剂一定时沸点升高只与溶质物质的量有关,而与其他性质无关。 1871年 F. -M. 拉乌尔从实验中发现沸点升高关系，1886年J.H.范托夫从热力学角度导出式(2)，1889年E.O.贝克曼设计了更精确的实验加以证实。 冰点降低冰点是固态纯组分1与溶液中的组分1达到两相平衡时的温度,即固态纯组分1的蒸气压与液态纯组分的蒸气压相等时的温度。图2绘出溶剂、溶液、纯固体的蒸气压曲线，溶剂与纯固体的蒸气压曲线在a点相交,对应的冰点为T懤；溶液与纯固体的蒸气压曲线在b点相交,对应的冰点为T f，二者之差称为冰点降低： ΔT f＝T懤－T f＝K f m2(4) (5) 式中ΔT f为冰点降低值；T懤表示溶剂的冰点；T f为溶液的冰点；m2为溶质的浓 度;K f为冰点降低常数;R为气体常数；Μ1为溶剂的相对分子量;为1摩尔的溶剂由固态转变为液态的熔化热。式(5)说明K f只与溶剂的种类有关，因此，冰
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） -1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） -1溶液的沸点升高值。（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） -1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 -1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7 3－的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）、质量分数为5.8×10。833－－葡萄糖（CHO）溶液）溶液B．质量分数为5.8×10OA．质量分数为5.8×10蔗糖（CH662211121211－－葡萄糖溶液·L D．C．0.2 mol·L0.1 mol蔗糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 11－－CHOH L B．0.1 mol·A．0.1 mol·LO CH5211122211－－KSO D．0.1 mol·LC．0.1 mol·L KCl 4210、今有果糖（CHO）（Ⅰ）葡萄糖（CHO）（Ⅱ）蔗糖（CHO）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，11661261212226则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．π＝π＝πB．π＝π＞πC．π＞π＞πD．π＝π＜πⅢⅡⅢⅡⅢⅠⅠⅠⅢⅡⅡⅠ11、将A （蔗糖CHO）及B（葡萄糖CHO）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，6111212226
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 解 （1）A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 B f f b K T =?
第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
大学实验化学 稀薄溶液的依数性
大学实验化学 稀薄溶液的依数性 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习 题 Revised on November 25, 2020
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A． B．0.5 C． D． 8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OH C． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断
第二章 稀溶液依数性习题解析
第一章 稀溶液依数性习题解析 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，那杯水蒸发得快，为什么？ 答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。 2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。 3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖（C 6H 1206）、盐（NaCl ）水及蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的沸点相同吗？ 答：不相同，盐（NaCl ）水的沸点高。 4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，相对分子质量M r= 342），求此溶液的蒸气压。 解；先求溶液中溶剂的摩尔分数： 995.03420.1002.1810002.181001 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p = p 0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa 5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖（C 12H 22O 11，M r=342）和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g M r=690 的某非电解质和20.00 g 水组成。 （1） 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ （2） 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ （3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？ 答：（1）先比较两份溶液中的水的摩尔分数 甲溶液：996.034268.102.180.2002.180.201 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ
习题参考第二章稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 难题解析 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = g·mol -1，在℃的蒸气压为 kPa 。现将一难挥发性非电 解质溶于异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 解 （1）A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = kPa× g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f = K·kg·mol -1，K b =·kg·mol -1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 B f f b K T =?
11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b k T 故其沸点为100+ = ℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = ·L -1×·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① ·kg -1的葡萄糖溶液 ② ·kg -1的NaCl 溶液 ③ ·kg -1的尿素溶液 ④ ·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水，T f 0 = 0 ℃，K f = K·kg·mol –1。 ΔT f （葡萄糖）= ΔT f （尿素）= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = T f （葡萄糖）= T f （尿素）= - ℃ 。 ④的溶剂为苯，T f 0 = ℃，K f = K·kg·mol –1。 ΔT f （萘）= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f （萘）= – = ℃ 。 ②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。 ΔT f （NaCl ）= 2× mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f （NaCl ）= - ℃ 。 综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 ④＞① = ③＞② 。 学生自测题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )
化学综述 -稀薄溶液的依数性在生活上的应用
稀薄溶液的依数性在生活上的应用 姓名：龙康班级：16级12班学号：201650589 摘要：以非挥发性溶质形成的稀溶液，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等性质只与溶质的分子数量有关而与其种类无关，这些性质称为稀溶液依数性。当溶质是电解质或非电解质溶液浓度大时，依数性性质将发生偏离。 关键词：稀溶液、依数性、蒸汽压力下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压。 前言：稀薄溶液的依数性描述了稀溶液性质比起所对应纯溶剂性质的一类特殊变化，是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律。在讨论稀溶液依数性时，要牢牢把握形成稀溶液的溶质和溶质本性是不能发生改变的，即溶质分子在形成溶液后不能形成聚合物或水解物。稀溶液依数性非常贴切人们的生产和生活实践，可以解释我们身边的很多自然现象和自然规律。 1.溶液的蒸汽压力下降 1.在密闭条件中,在一定温度下,与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。 2.溶液中部分液面或多或少地被难挥发性的溶质分子占据，导致溶剂的表面积相对减少，所以单位时间内逸出液面的溶质分子数目相对比纯溶液要少，液相与气相间的平衡向左移动，H2O(g)<===>H2O(l)，导致溶剂的蒸汽压力下降。 3.同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大。
不同液体饱和蒸汽压不同,溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质,固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压. 4.要想降低饱和蒸汽压,可以采用下面的方法：1）降低温度；2）改变液相组成,如加入高沸点、低挥发度物质、溶质等；3）改变气相组成,如通入惰性气体. 5.蒸汽压力与物质本性有关。不同的物质，蒸汽压力不同。 蒸汽压力与温度有关。同一种物质，温度愈高，蒸汽压力愈大。 例如：在液体沸点会随着外压降低而降低，如在高海拔地区，水烧开后达不到100℃，高海拔地区可以用水蒸饭但不能用水煮饭，除非用高压锅等等. 2.溶液的沸点升高 1.沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。液体浓度越高，沸点越高。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 2.在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱
稀溶液依数性在生活上的应用
稀溶液依数性在生活上的应用姓名：李国立班级：临床四班学号：201650196 摘要:本文从目前对稀溶液依数性规律的应用研究出发，稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质．以非挥发性溶质形成的稀溶液，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等性质只与溶质的分子数量有关而与其种类无关，这些性质称为稀溶液依数性．稀溶液依数性非常贴近人们的生产和生活实践，可以解释我们身边的很多自然现象和生活规律．本文分析了依数性在人们生活与生产实践中的应用实例。 关键词:依数性; 应用实例，蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压力 前言 在现实生活中稀溶液依数性的应用十分广泛，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等性质不断的被人们应用在生活生产以及医学上，对人类产生很大影响，有着极大的意义，目前人类对这些性质的利用正在探索的路上。 1蒸汽压力下降 1.1原理 在一定温度条件下，稀溶液的蒸汽压比纯溶剂饱和蒸汽压低，这种现象叫蒸气压下降．蒸气压下降可由稀溶液的拉乌尔定律轻易证明，在一定温度条件下，依据拉乌尔定律: pA = p* A xA ，由于xA + xB = 1 ，则有:Δp = p* A －pA = p* A ·xB，( 1)式中，Δp 表示蒸气压下降，p* A 和pA 分别表示纯溶剂的饱和蒸汽压和相同温度条件下的稀溶液的蒸汽压，xA 和xB 分别为稀溶液中溶剂和溶质的摩尔分数．所以( 1) 式表明了稀溶液的蒸气压下降值只与溶液中溶质的数量有关而与溶质的种类无关的特性． 1.2应用 可以用蒸汽压下降性质来解释糖水比纯水蒸发要慢的原因。
2 沸点升高 2.1原理 沸点是液体的饱和蒸汽压等于外压时的平衡温度，当外压为101．325KPa 时的沸点称为正常沸点．在一定外压条件下，当溶液中含有不挥发性溶质时，溶液的沸点会比纯溶剂的沸点高，这种现象叫沸点升高．用ΔTb 表示沸点升高值，则有: ΔTb = Tb －T* b = kb·xB，( 2) 式中，T* b 和Tb 分别表示相同外压条件下的纯溶剂和稀溶液的沸点，kb 为沸点升高系数，由热力学推导可得kb = RMA ( T* b ) 2 ΔvapH* m，A ，它是仅与纯溶剂的沸点T* b 、溶剂的摩尔质量MA 以及溶剂的摩尔蒸发焓ΔvapH* m，A 有关的物理量．若水为溶剂，其值为0．52 K·kg·mol －1．因此，当外压为pex =101．325kPa 时，Tb ＞T* b 。 2.2应用 在钢铁冶炼工业中，通过观测钢水的沸点来确定其他组分的含量在钢铁工业生产中，技术员为了配比一定比率的固溶体需要不断的取样测定，不仅重复劳动、工作量大，而且高温作业采样会有很大的潜在危险，于是技术员通过观测安装在熔炉中温度测量仪测定每一个状态时的沸点，就可以确定即时合金中的其他金属的含量，对合金生产起到关键的调控作用．这就依据依数性的沸点上升原理，在纯铁水中加入另一种金属后沸点会升高，不同的组分含量就对应相应的沸点，通过沸点的变化值就可计算出在某一沸点时另一种金属的含量，对钢铁合金的调节既方便又简捷． 3 凝固点降低 3.1原理 在一定外压条件下，固体溶剂与稀溶液达成两相平衡时的温度称为稀溶液的凝固点．在稀溶液中与只析出固态纯溶剂成相平衡时，稀溶液的凝固点比相同压力下纯溶剂的凝固点要低，这种现象叫凝固点下降．用ΔTf 表示凝固点降低值，则有: ΔTf = T* f －Tf = kf·xB，( 3) 式中，T* f 和Tf 分别表示相同外压条件下的纯溶剂和稀溶液的凝固点，kf 为凝固点降低系数，同样可由热力学推导得出kf = RMA ( T* f ) 2 ΔfusH* m，A ，它亦是仅与纯溶剂的凝固点T* f 、溶剂的摩尔质量MA 以及溶剂的摩尔熔化焓ΔfusH* m，A 有关的物理量．若水为溶剂，其值为1．86 K·kg·mol －1．当外压为pex =101．325kPa 时，Tf ＜T* f ． 3.2应用 3.2.1在冬春季节，冰雪天的道路上通过泼洒工业食盐可以加速除冰融雪 每逢冬春季节，道路被冰雪覆盖时，路政工作人员就在冰雪上泼洒工业食盐，来加速冰雪融化，从而使道路畅通．这就根据依数性的凝固点降低原理，冰雪可以认为是固态纯水，在冰雪中撒一些食盐，食盐溶解在水中后形成稀溶液，由于稀溶液的凝固点要低一些，依据相平衡条件，随着白天温度稍稍回升，就可以使平衡向稀溶液方向移动，冰雪就会加速溶解变成液体，从而达到除冰融雪的目的．同样基于凝固点降低的原理，在冬季，汽车的散热器里通常加入丙三醇( 俗称甘油) 、建筑工地上经常给水泥浆料中添加工业盐等，都是通过降低凝固点来预防冻伤。
依数性习题及解析
《稀溶液依数性》作业解析参考 1. 血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白，它将氧气从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的 0.33% (质量分数)，若取1.0 g 血红蛋白溶于水中配制成100 mL 溶液，20oC 时测得其渗透压力为367 Pa ，则 1个血红蛋白分子中含有几个Fe 2+？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【D 】根据范特霍夫公式：cRT Π=，可以逐级推导出求算溶质摩尔质量的公式 RT V M m RT V n RT c ΠB B B B === )mol g (1064.6100.010367)20273(314.80.1143B B --??=??+??== ∴V ΠRT m M 即血红蛋白的相对分子质量为6.64×104。 由于Fe 2+在其中的质量分数为0.33%，所以Fe 2+在其中的质量约为 m (Fe 2+) = 6.64×104×0.33% = 219.12 所以每个血红蛋白分子中Fe 2+离子的个数为： )(491.356 12.219个≈= 2. 现欲较准确地测定尿素的相对分子质量，下列方法中常常采用 A. 蒸气压下降法 B. 沸点升高法 C. 凝固点下降法 D. 渗透压力法 【C 】一般而言，高分子化合物常用渗透压法测其相对分子质量，而小分子化合物常用凝固点降低法测其相对分子质量，尿素的相对分子质量为60，所以最好用凝固点降低法。 3. 新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol ·L -1的Na 2SO 4溶液中，其形态维持正常状态。 A. 正确 B. 错误 【A 】题中所给出的浓度就是Na 2SO 4溶液的渗透浓度，因此无需再乘以校正因子了，所以这是一个等渗溶液。 4. 将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。 A. 正确 B. 错误 【A 】将两个溶液混合，混合溶液的渗透浓度应为
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7 8、质量分数为5.8×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为5.8×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液B．质量分数为5.8×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C．0.2 mol·L－1蔗糖溶液D．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A．0.1 mol·L－1 C12H22O11B．0.1 mol·L－1 C2H5OH C．0.1 mol·L－1 KCl D．0.1 mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢB．πⅠ＝πⅡ＞πⅢC．πⅠ＞πⅡ＞πⅢD．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象D．无法判断 12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。 A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C
第二章 稀薄溶液的依数性(大纲)
第二章
1 基本要求 [TOP]
稀薄溶液的依数性
1.1 掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算;渗透压力的概念及渗透浓度的计算。 1.2 熟悉稀溶液依数性之间的换算，利用依数性计算溶质的相对分子质量；电解质溶液的依数性。 1.3 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因;渗透压力在医学上的意义。 2 重点难点 [TOP]
2.1 重点 渗透压及其在医学中的应用。 2.2 难点 拉乌尔定律;凝固点下降. 3 讲授学时 建议 4 学时 [TOP]
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内容提要
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第一节
第二节
第三节
4.1 第一节 溶液的蒸气压下降 4.1.1 溶液的蒸气压 物理化学将系统中物理性质和化学性质相同的均匀部分称为“相”，相与相之间有界面，同一物质不 同相之间可相互转化，即相变。水分子逸出水表面成为水蒸气分子，称为蒸发；水蒸气分子撞击水面而 成为液态水分子，称为凝结。密闭容器中，当水的蒸发速度与凝结速度相等时，气相和液相处于平衡状 态： H2O (l) H2O (g)
式中 l 代表液相，g 代表气相。与液相处于平衡的蒸气所具有的压力称为水的饱和蒸气压，简称蒸气压， 单位为 kPa。 蒸气压与物质本性有关：不同的物质，蒸汽压不同。 蒸气压与温度有关：温度不同，同一液体的蒸汽压亦不相同。温度愈高，蒸气压也就愈大。 相变方向是蒸气压由大向小转变。0℃时水与冰的蒸气压均为 0.610 6kPa，两相共存。若为-5℃，冰
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的蒸气压为 0.401 3kPa，小于水的蒸气压（0.421 3 kPa） ，水就自发转变为冰。 4.1.2 溶液的蒸气压下降—Raoult 定律 水中加入难挥发的非电解质，使成稀薄溶液（≤0.2mol·Kg-1） ，原为水分子占据的部分液面被溶质分 子占据，而溶质分子几乎不会挥发，故单位时间内表面逸出的水分子数减少。当蒸发与凝结重新达平衡 时，溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压，即溶液的蒸气压下降。 著名的 Raoult 定律得出难挥发 性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降与溶液质量摩尔浓度关系：
? p = K ? bB
（2.1） 式中，Δp 为难挥发性非电解稀薄溶液的蒸气压下降值； bB 为溶液的质量摩尔浓度；K 为比例常数。 上式表明： 在一定温度下， 难挥发性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降(?p)与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的种类和本性无关。如相同质量摩尔浓度的尿素溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这三者 的蒸气压降低值应该是相等的。 4.2 第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 4.2.1 溶液的沸点升高 溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。 正常沸点 Tb0 指外压为 101.3kPa 时的沸点。 如水的正常沸点为 100℃ 。 在稀薄溶液中，由于难挥发性溶质的加入，使溶液蒸气压下降，或者说在 Tb0 时溶液的蒸气压小于 外压（101.3kPa） ，只有在大于 Tb0 的某一温度 Tb 时二者才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸 点高。很明显，沸点升高值与溶液的蒸气压下降有关，而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比， 因此沸点升高也应与溶液的质量摩尔浓度成正比。即 [TOP]
?Tb = Tb ? Tb0 = K b ? bB
(2.2) 式中，ΔTb 为沸点升高值；Tb 为溶液的沸点，Tb 为纯溶剂的沸点，bB 为溶液的质量摩尔浓度；Kb 为溶剂 的质量摩尔沸点升高常数，它随溶剂的不同而不同。 4.2.2 溶液的凝固点降低 物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并共存的温度。如在 101.3kPa 外压时， 纯水和冰在 0℃时的蒸气压均为 0.611 kPa， 0℃为水的凝固点。 而溶液的凝固点通常指溶液中纯固态溶剂 开始析出时的温度，对于水溶液而言，是指水开始变成冰析出时的温度。与沸点升高原因相似，稀薄溶
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