四川省成都外国语学校2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题文(含解析)

四川省成都外国语学校2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题文(含解析)
四川省成都外国语学校2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题文(含解析)

四川省成都外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学

(文)试题

1. 联合国把2011年定为“国际化学年”,纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是

A. 化学是一门具有创造性的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域

B. 现代化学的发展促进了社会的文明,提高了人类生活的质量

C. 普及化学知识,可以提高公众科学素养

D. 化学合成的物质均有毒性,绝对不能食用

【答案】D

【解析】分析:A.化学科学具有创造性,认识分子和制造分子是化学的特征;

B.化学科学具有实用性,化学科学的发展改善和提高了人们的生活质量;

C.化学知识的普及能提高人们的科学素养,改善人民的生活;

D.化学合成的物质有些有毒,有些没有毒,反而对人体有益,例如加碘盐的合成。

详解:A.化学科学具有创造性,认识分子和制造分子是化学的特征,A正确;

B.化学科学具有实用性,可以提高了人类生活的质量,B正确;

C.化学知识的普及能提高人们的科学素养,改善人民的生活,C正确;

D.加碘盐为化学合成物质,对人体有利,D错误;

答案选D。

2. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】试题分析:A、乙醇是易燃液体,图中标志为易燃气体,故A错误;B、天然气是易燃气体,图中标志为易燃气体,故B错误;C、硫酸有强腐蚀性,试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面,表示该药品是腐蚀品,故C错误;D、氢氧化钠无强氧化性,不是氧化剂,故D正确;故选D。

考点:考查了常见危险品的类别的相关知识。

视频

3. 生活中处处离不开化学,下列做法有利于身体健康的是

A. 用着色剂将馒头染色

B. 人体每日必须摄入足够量的钙

C. 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶,使粽叶变得鲜绿

D. 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒

【答案】B

【解析】分析:A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断;

B、钙是人体不可或缺的常量元素;

C、硫酸铜是有毒的物质,对人体有害;

D、根据氯气有毒判断。

详解:A、添加在食品中的着色剂即使不超标,长期食用对人体也是有害的,A错误。

B、人体每日必须摄入足够量的钙,以供给机体所需,B正确。

C、硫酸铜有毒,浸泡粽叶后会污染粽子,危害人体健康,C错误。

D、氯气是有毒气体,自来水中通入大量Cl2对人体有害,D错误。

答案选B。

4. 分类是学习和研究中一种常用的科学方法,下列分类不正确

...的是

A. 纯碱、烧碱均属碱类

B. 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物

C. 盐酸、硫酸、硝酸均属酸类

D. 糖类、油脂、蛋白质均属于营养素

【答案】A

【解析】纯碱是碳酸钠属于盐类,A错误;所以答案选A。

5. 2001年5月,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”,乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是

A. 乙醇汽油是一种新型的化合物

B. 汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放

C. 工业常用裂化的方法提高汽油的产量

D. 用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

【答案】A

【解析】分析:乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。发酵法可制乙醇,乙醇汽油同样会产生污染,其在不完全燃烧的情况下会产生含硫气体和一氧化碳,都属于污染性气体。

详解:A、乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成,由此可知乙醇汽油是混合物,A错误;

B、乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放,它不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量,是一种改善环境的清洁能源,叙述正确,B正确;

C、石油通过裂化可以提高汽油的产量,叙述正确,C正确;

D、发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的,发酵法的原料可以是含淀粉的农产品,如高粱、玉米和薯类等,D正确。

答案选A。

点睛:本题考查能源与乙醇的性质,注意使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,还可以促进农业生产,题目比较基础。

6. 下列关于甲烷的叙述错误的是

A. 天然气的主要成分

B. 最简单的有机物

C. 含碳质量分数最大的有机物

D. 点燃之前须验纯

【答案】C

【解析】分析:A、天然气的主要成分是甲烷;

B、甲烷是最简单的有机物;

C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物;

D、可燃性气体点燃之前需要验纯。

详解:A、甲烷是天然气的主要成分,A正确;

B、甲烷是只含有1个碳原子的烃,属于最简单的有机物,B正确;

C、甲烷是有机物中含氢量最大,含碳量最小的有机物,C错误;

D、甲烷是可燃性气体,点燃前需要验纯,防止发生爆炸,D正确;

答案选C。

7. 下列化学名词书写正确的是

A. 油脂

B. 笨

C. 铵基酸

D. 脂化反应

【答案】A

【解析】分析:有机物的命名中注意专有名称汉字的书写,根据是否出现错别字来解答,易混淆的有“苯”与“笨”,“酯”与“脂”等。

详解:A、油脂属于酯类,是高级脂肪酸甘油酯,A正确;

B、“笨”应该是苯,B错误;

C、“铵”错误,正确应为氨基酸,C错误;

D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应,属于有机反应,故“脂”字错误,D错误;

答案选A。

点睛:本题考查常见物质的化学名称,题目难度不大,注意汉字的书写,不要混写、错写。

8. 下列变化属于化学变化的是

A. 过滤法除去水中的泥沙

B. 分液法分离汽油与水

C. 蒸馏法除去酒精中的水

D. 沉淀法除去钠离子中的钙离子

【答案】D

【解析】分析:化学变化有新物质生成,物理变化无新物质生成,据此解答即可。

详解:A、过滤是利用溶解度不同,除去杂质,属于物理变化,A错误;

B、分液法是利用两种物质溶解度的不同,溶液分层,属于物理变化,B错误;

C、蒸馏利用的是沸点不同分离物质的方法,属于物理变化,C错误;

D、沉淀法分离中利用生成沉淀的方法,有新物质生成,属于化学变化,D正确。

答案选D。

9. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序,下列性质递变规律正确的是

A. 颜色由浅变深

B. 氧化性逐渐增强

C. 氢化物的稳定性逐渐增强

D. 密度依次减小

【答案】A

【解析】分析:根据卤素单质的性质递变规律解答。

详解:A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深,A正确;

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱,B错误;

C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱,C 错误;

D.密度与相对分子质量成正比,F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大,D错误。

答案选A。

10. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是

A. 二周期IA族

B. 三周期ⅦA族

C. 二周期ⅦA族

D. 三周期IA族

【答案】C

【解析】试题分析:一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9,该元素为F。考点:元素周期表

点评:周期数等于电子层数,主族序数等于核外电子数。

11. 下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 氨水

B. 溴水

C. 苏打水

D. 食盐水

【答案】B

【解析】分析:淀粉碘化钾溶液变蓝,应将KI氧化为I2,所加入物质的氧化性应大于I2,据此解答。

详解:A.淀粉碘化钾溶液中加入氨水,不反应,溶液不会变蓝,A错误;

B.氧化性Br2>I2,则淀粉碘化钾溶液中加入溴水,生成I2,溶液变蓝,B正确;

C.苏打水中含有碳酸钠,与淀粉碘化钾溶液不反应,溶液不会变蓝色,C错误;

D.食盐水和KI不反应,溶液不变蓝,D错误。

答案选B。

点睛:本题考查卤素单质以及化合物的性质,题目难度不大,注意把握卤素单质以及常见物质的性质尤其是氧化性的强弱是解答该题的关键。

12. 下列物质能与斐林试剂(新制氢氧化铜悬浊液)反应的是

A. 酒精

B. 葡萄糖

C. 淀粉

D. 纤维素

【答案】B

【解析】分析:含有醛基的有机物能与斐林试剂(新制氢氧化铜悬浊液)反应,据此解答。详解:A. 酒精是乙醇,含有羟基,与新制氢氧化铜悬浊液不反应,A错误;

B. 葡萄糖含有醛基,与新制氢氧化铜悬浊液反应,B正确;

C. 淀粉是多糖,不含有醛基,与新制氢氧化铜悬浊液不反应,C错误;

四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案

成都七中2020学年下期 高2020级期中考试化学试卷 考试时间:100分钟 总分:110分 可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题 一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分) 1、 下列对物质用途的描述中,正确的是 A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体 B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 室内尽量多制造出臭氧,净化空气,有利于人的健康 D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率 2、最近,医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现:一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下,可以通过断裂的DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS )。下列有关14C 的说法正确的是 A .与C 60中的普通碳原子的化学性质不同 B .与14N 所含中子数相同 C .与C 60是同素异形体 D .与12C 互称同位素 3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 标准状况下,11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A B. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N A C. 常温下,1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N A D. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A 4、以下说法正确的是 A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同 B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1 C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键 D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构 5.下列各项中表达正确的是 A. N 2的结构式:∶N≡N ∶ B .Na 2O 2的电子式: C .HCl 的电子式:::: A .H C l H + C l -:::::B .N a 2 O O 2-N a +N a +::::C .C l - N a +N a C l ::::D .H 2 O H O H D. NH 3的电子式:

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共40分) 1. (2分) (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是() A . 纯碱用于制造玻璃 B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多 C . 打磨磁石制指南针 D . 工业上利用合成氨实现人工固氮 2. (2分) (2020高二上·芜湖期末) 垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是() A . 厨房垃圾 B . 可回收垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾 3. (2分)(2018·南京模拟) 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是() A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3

4. (2分)将下列物质按酸、碱、盐分类排列,正确的是() A . 次氯酸、纯碱、石膏 B . 硫酸、烧碱、小苏打 C . 盐酸、乙醇、氯化钠 D . 醋酸、漂白粉、石灰石 5. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是() A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B . Cu2(OH)2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 6. (2分) (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是() A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 7. (2分) (2015高一上·上饶月考) 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是() A . Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B . NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl C . NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH D . BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4 8. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式不正确的是()

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题;共60分) 1. (2分) (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用() A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是() A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. (2分) (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是() A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. (2分)下列关于离子的检验正确的是() A . 向某溶液中加入足量稀硫酸,无明显现象,再加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,品红褪色,则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则溶液中有K+ D . 在某溶液中,先加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中含SO42﹣ 5. (2分)下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是() A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. (2分) (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是() A . A B . B C . C D . D

成都七中高2018级高一半期考试化学(含答案)

成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试 化学试卷 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的原子量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2.5分) 1.日本曾发生特大地震,福岛核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是( ) 2.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .标准状况下,22.4L 氦气与 1mol 氢气所含原子数均为 2N A B .1 L 0.1 mol/LNaHCO 3溶液中含有 0.1 N A 个HCO 3- C .已知可将 0.1 molNaCl 溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为 0.1 N A D .6mol Cl 2 通入足量热NaOH 溶液发生反应:3Cl 2+6NaOH NaClO 3+5NaCl+3H 2O ,转移电子数目为 10N A 3.下列说法正确的是() A.置换反应一定属于氧化还原反应,氧化还原反应一定属于离子反应 B.碱性氧化物一定属于金属氧化物,酸性氧化物不一定属于非金属氧化物 C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应 D.NaCl 、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm - 3)配制80 mL 1 mol·L -1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用 到): ①25 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL 容量瓶 按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A .②⑥③⑦⑤⑥ B .①⑤⑦⑥ C .①③⑧⑥⑦ D .④③⑦⑧⑥ 5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④

7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

四川省成都市高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测 高一化学试题 第一卷(选择题,共40分) 本卷共20题,每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意。 1、下列说法不正确的是( ) A .生铁的熔点低于纯铁 B 、运输酒精的车辆所帖标志应是 C 、N 2与H 2合成NH 3属于氮的固定 D 、水玻璃可作干燥剂 2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。下列可填入方框的是( ) A 、置换反应 B 、分解反应 C 、复分解反应 D 、化合反应 3、下列生活中的做法不恰当的是( ) A 、贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众 B 、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 C 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D 、漂白粉能在空气中长期存放 4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如:Na → →NaOH → NaCl, 则在常温下,上述转化关系 内的物质是( ) A 、Na 2CO 3 B 、Na 2O C 、Na 2S D 、Na 2O 2 5、下列实验现象描述错误的是( ) A 、铜置于浓硫酸中加热,最后可能有灰白色固体生成 B 、钠在空气中加热,钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧 C 、在盛Na 2O 2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液,溶液一定呈红色 D 、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌,有刺激性气体产生 6

7、如右图,烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b,挤压胶头滴管,然后打开弹簧夹f,烧瓶中出现喷泉,最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是 8、下列离子方程式书写正确的是() A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO 3-=H 2 O+CO 2 ↑ B、铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO 3-=Cu2++NO 2 ↑+2H 2 O C、氯气与烧碱溶液反应:Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO 42-+OH-+Ba2+=H 2 O+BaSO 4 ↓ 9、下列实验操作或装置正确的是() 10、按某一分类标准,下列物质可与Cl 2、HNO 3 、NaClO归为一类的是() A、Na 2O 2 B、HCl C、N 2 D、Na 2 SO 4 11、对于反应Br 2+SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr,下列说法不正确的是() A、SO 2是还原剂B、Br 2 的氧化性强于SO 4 2- C、HBr是还原产物 D、Br 2 发生氧化反应 12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A、碳酸钠溶液中:NH 4+、Ca2+、Cl-、NO 3 - B、常温下PH=13的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 - C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中:Na+、K+、HCO 3-、SO 4 2- D、能溶解氧化铁的溶液中:K+、Fe2+、SO 42-、NO 3 - 13、下列实验观察记录错误的是()

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意: 1.本试卷考试时间为90分钟,必做题100分,附加题20分,满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分,请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu :64 一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共40分) 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分,属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下,不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否边蓝 B.加水溶解,用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液,加热,再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中,2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中,物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行,1min 后,

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一.选择题(本题包括19小题,每小题3分,共57分。每小题只.有.一.个.选项符合题意。)1、自第十一届奥运会以来,开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10),它燃烧时,火苗高且亮,即使在白天,二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不.正.确.的是 A.丁烷由碳、氢两种元素组成B.丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C.丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D.丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是( ) A.可燃性B.不稳定性C.挥发性D .还原性3、下列物质属于纯净物的是 A.医用酒精B.干冰C.清新空气D.加碘食盐

高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为 CO+H2,该反应属于 C+H2O A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬(Cr)超标的胶囊,其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬.下列铬的化合物中铬呈+6价的是() A.Cr2(SO4)3 B.Cr2O3 C.K2CrO4 D. CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A.氯化钠溶液B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚,它完全燃烧时发生如下 反应: 点燃 X+3O2 2CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是 A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里,巳存放的部分药 品如下: A.③和①B.④和①C.①和②D.③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正.确.的是 A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不.正.确.的是

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

成都市2015-2016学年度高一弟一学期期末质量检测化学试卷精校Word版(含参考答案及评分标准)

成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测 高一化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1页至4页,第II卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题,共40分) 本卷共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列物质不会列人首要污染物的是 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.一氧化氮 2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。下列物质贴错普告标志的是 3.下列过程中没有发生化学变化的是 A.用漂白粉给游泳池的水消毒 B.袋装食品装人硅胶防潮 C.用小苏打烹制面包 D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂 4.从分类角度,下列说法错误的是 A.NH3·H2O属于电解质 B.Al2O3属于两性氧化物 C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.燃烧反应均属于氧化还原反应 5. 下图是自然界中氮循环的一部分,下列有关叙述不正确的是 A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原 B.其中有一种变化是氮的固定 C.这一循环中氮元素的化合价共有三种 D.由于自然界中氮的循环,使大气中氮气的含量保持稳定 6.下列说法正确的是 A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量

B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等 C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 D. 40gNaOH溶于1L水,配得1 mol/LNaOH溶液 7.下列有关说法错误的是 A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应 B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离 C.分散质粒子直径在1×10—7~1×10—5cm的分散系叫做胶体 D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体 8.对下列四种酸分类,应与氢硫酸(H2S)分为一组的是 A.硝酸 B. HCI C.醋酸,(CH3COOH) D.次氯酸 9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是 10.下列说法不正确的是 A.节日的烟花利用了金属的焰色反应 B.硅是制作光电池的主要材料 C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3 D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应 11.下列反应中,反应后固体质量减轻的是 A.铝条放人浓硫酸中 B.漂粉精在空气中长期放置 C.水蒸汽通过Na2O2粉末 D.烧碱在空气中长期放置 12.取少量样品,对溶液中离子进行鉴别。下列方法一定错误的是 A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液,加热,将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口 B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化,再加AgNO3溶液 C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D.K+检验:进行焰色反应,透过蓝色钻玻璃观察 13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4. 6gNa在空气中完全燃烧,反应中转移电子数为0. 2N A B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A D.1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1.人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线:卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行) ○9葡萄干面包模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中) ○10实心球模型(认为原子是组成物质的最小单位) 2.卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现,放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线,其中 A 代表 射线,本质上是 ; B 代表 射线,本质上是 ; C 代表 射线,本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔,探测原子结构。他发现,绝大部分该粒子能 ,说明 ;极少数的能 ,有的还被 ,说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成;其中,原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A . 57 B . 47 C . 61 D . 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒,质量数是 ,核电荷数是 ,中子数是 ,电子数是 2.核外电子排布规律及表示方法 (1)书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 (2)书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 (3)核外电子分层排布的规律:能量高低、电子层(K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ) 【例1】某元素原子结构中,M 层电子数是L 层电子数的3/4,则该元素是 ,请画出其离子结构示意图: 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ,A 2-与B 3+的电子层结构相同,则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是( ) A .钠离子Na + B . 氢氧根离子 C .氨气 D .一氯甲烷 E .氮气 F .二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素,A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同;C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个: (1)这三种元素分别是:A ;B ;C 。 (2)写出元素A 的原子结构示意图 。 (3)写出B 原子的电子式 。 3.同位素:概念和判断;放射性同位素的应用;同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

成都七中2016-2017上期期末考试高一化学试题(含答案)

成都七中2016—2017学年度上期高19届期末考试 化学试卷 考试时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分) 1.下列物质与常用危险化学品的类别不.对应的是() A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4——易燃液体 C.白磷——易自燃物品D.KMnO4——氧化剂 2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置从食盐水中获取NaCl固体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离汽油萃取碘水后的有机层和水层 3.化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系,以下说法正确的是()A.利用SO2的漂白作用使食品增白 B.硫酸铜易溶于水,在水中形成胶体,常用作生活用水净水剂 C.合金在生产生活中应用广泛,其硬度大于它的纯金属成分,熔点高于成分金属 D.硅胶可用作食品干燥剂 4.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.100 mL 0.5 mol/L氨水中含一水合氨的分子数为0.05 N A B.22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N A C.0.1 mol Al分别溶于足量的盐酸与氢氧化钠溶液中,转移的电子数均为0.3 N A D.常温下,14.2 g Cl2全部溶于水,反应中转移的电子数为0.2 N A

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

成都市高一上学期期末化学试卷

成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题;共58分) 1. (2分) (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液,正确的方法是() A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体,溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体,溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体,溶解在适量水中,然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体,溶解在适量水中,然后在容量瓶中加水到 500mL 2. (2分) (2016高一上·黑龙江期中) 已知:还原性强弱:I﹣>Fe2+ .往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ .则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为() A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. (2分) (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含6mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为() A . 0.1(b﹣2a)mol?L﹣1 B . 10(2a﹣b)mol?L﹣1 C . 10(b﹣a)mol?L﹣1 D . 10(b﹣2a)mol?L ﹣1

4. (2分)欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是() ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中;② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL;③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. (2分) (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是() A . 淀粉与稀H2SO4共热,再加银氨溶液水浴加热,无银镜生成,说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生,是因为两者都发生了水解反应,且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. (2分) (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是() A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

相关文档
最新文档