初三化学第四章化学方程式单元练习(三)

第四章化学方程式(三)

典型例题

1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N2＋3Mg Mg3N2)。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是()

A. 10.3 g

B. 10 g

C. 9.7 g

D. 8.3 g

解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。

若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10 g，大于8.3 g。

答案：C。

2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()

A.②＞①＞③

B.①＞②＞③

C.①＞③＞②

D.②＞③＞①

解析：本题一般的解法是设等质量(1 g或100 g或W g)，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为10.1 g，②为39.2g，③为7.4 g，从而得出②＞①＞③的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。

从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：

6 KMnO4～ 2 KClO3～ 6 HgO ～ 3 O2

6×158 2×122.5 6×217 3×32

所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。

答案：A。

3．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为

( )

A. 1∶1

B. 2∶3

C. 3∶2

D. 3∶5

解析：根据质量守恒定律可得出如下关系：

A ＋

B ＋

C ＝ D

15 15 15 0

9 ＋ 6 ＋15 ＝30

A C A B

15 25 9 6

3 5 3 2

答案：C。

4．在反应X＋2Y＝R＋2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

解析：选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应

物之一的Y的质量应小于20，只能选16。

答案：A。

5．将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。

分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。

解：设锌和铁的质量分别为65x和56y，

Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑

65x2x

Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑

56y2y

12.1 g 0.4 g

65x＋56y＝12.1 g

2x ＋2y＝0.4 g

解得：y＝0.1 g，56y＝5.6 g

铁的质量分数为：

g1.

12g

56

×100%＝46.3%

6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是()

A. 5.6 g

B. 5.3 g

C. 3.2 g

D. 3.1 g

解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。

设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为x

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重

106 44 106－44＝62

5.3 g x

106∶62＝5.3 g∶x x＝3.1 g

再设投入铁片的烧杯中增加的质量为y

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重

56 2 56－2＝54

y3.1 g

56∶54＝y∶3.1 g y＝3.2 g

答案：C。

7．镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是()

解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。

如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

24 2

x 1 g x＝12 g

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

27 6

y 1 g y＝9 g

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65 2

z 1 g z＝32.5 g

由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。

答案：B。

8．催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：

(1)氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。

(2)气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式。

分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。

依题意：(1)B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。

(2) Cl2跟B分解产生的一种物质(K2MnO4和MnO2)继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。

答案：(1) 2KClO3＋2MnO22KMnO4＋Cl2↑＋O2↑

(2) K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑

应用练习

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．下列方程式正确的是()

A. HgO2Hg＋O↑

B. Hg＋O22HgO2

C. HgO22Hg＋O2

D. 2HgO2Hg＋O2

2．下列叙述符合质量守恒定律的是()

A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水

B. 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水

C. 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水

D. 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水

3．化学方程式：5O2＋4P2P2O5读法正确的是()

A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷

B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷

C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子

D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷

4．氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是()

①原子种类；②分子种类；③原子个数；④分子个数，⑤物质状态；⑥物质颜色

A.①②④

B.②③④⑤

C.③④⑤⑥

D.②④⑤⑥

5．化学方程式2H2＋O22H2O中的“＝”表示()

A.水是由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量

6．下列各式的书写和类型都正确的是()

A. 2HgO Hg2＋O2分解反应

B. Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应

C. 2Mg＋Cl2＝2MgCl 化合反应

D. CaCO3CaO＋CO2↑氧化还原反应

7．一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该()

A.减少药品

B.向右盘中加砝码

C.移动游码

D.调节天平的平衡螺母

8．A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：A＋B＝C＋D，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为()

A. 15 g

B. 20 g

C. 25 g

D. 30 g

9．相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是()

A.H2

B. P

C. S

D. C

10．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是()

A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了

B . 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了

C . 用12 g 碳作原料可制得44 g 二氧化碳

D . 水结冰

11．根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量 ( ) A . 大于铁丝的质量 B . 小于铁丝的质量 C . 等于铁丝的质量 D . 二者质量间无法比较

12．理论计算知每8 g 氧化铜需氢气0.2 g 。则在实验室中还原8 g 氧化铜实际需要氢气的质量是 ( )

A . 0.2g

B . 大于0.2 g

C . 小于0.2 g

D . 无法确定

13．取两条质量分别为a g 和b g 的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a 和b 的关系是 ( )

A. a ＞b

B. a ＜ｂ

C. a ＝ｂ

D. 不能确定

14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( ) A . H 2O B . KMnO 4 C . HgO D . KClO 3

15．常温下，将质量为a g 的H 2、O 2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g 。下列分析推断正确的是 ( ) A . 反应掉的H 2、O 2质量共为b g

B . 原混合气体中H 2与O 2的质量比为(a ＋8b )∶(8a －8b )或(a －b )∶(8a ＋b )

C . 剩余气体为水蒸气

D . 原混合气体H 2与O 2的质量比为(a －8b )∶(8a －8b )

二、填空题

16．已知A ＋B ＝C ＋D ，生成物C 与D 的质量比为1∶3，若反应物A 与B 在反应中共消耗2.4 g ，则

生成C 的质量是 g 。

17．配平下列化学方程式：

O H O H )1(222↑

+↑通电

点燃

O P O P (2)

5

22+

O H Fe O Fe H (3)2432++高温

HCl

CO O

H Cl C (4)

222+

+

+

18．在化学反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4中，若有16 g 氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g ，

生成四氧化三铁的质量为 g 。

19．在化学反应X 2O 3＋3CO

2X ＋3CO 2中，如果CO 与X 的质量比为3∶4，那么X 2O 3的化学式

是 。

20．写出下列化学方程式

(1) 水滴入氢化钙(CaH 2)中放出氢气，并生成氢氧化钙[Ca(OH)2] ；

(2) 将氨气(NH 3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；

(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体

。

21．1999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是，氧元素与氯元素的质量比是。

22．将氢气通入盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是g。

三、计算题

23．现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。

24．把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？

能力测试

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．下列变化一定属于化学变化的是()

A.元素的种类没有改变的变化

B.原子的个数没有增减的变化

C.分子的个数没有改变的变化

D.元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化

2．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了( )

A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物

B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的

D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

3．将9.8 g KClO3与MnO2的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中固体质量为6.92 g，则生成KCl质量为()

A. 4.04 g

B. 6.92 g

C. 4.47 g

D. 2.66 g

4．在M＋2O22H2O＋CO2中，依质量守恒定律可以判断M为( )

A. CH4O

B. C2H6O

C. C2H4O2

D. CH4

5．下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是()

A. C＋H2O CO＋H2

B. 2H2O2H2↑＋O2↑

C. O2＋2Mg2MgO

D. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

6．某不纯铁5.6 g与足量盐酸反应，生成0.22 g氢气，则铁中含杂质不可能为()

A.铝

B.镁

C.锌

D.钠

7．取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是

( )

A. Al ＞Mg ＞Zn ＞Fe

B. Al ＞Fe ＞Mg ＞Zn

C. Al ＞Zn ＞Fe ＞Mg

D. Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn

8．等质量的铁和锌与足量稀H 2SO 4反应，产生氢气的质量(m )与反应时间(t )的关系正确的是 ( )

9．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a 代表铁，b 代表锌，c 代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )

A. a b c

B. b c a

C. c a b

D. c b a

10．在天平的两盘上的烧杯中各放入等质量、等质量分数的稀硫酸，平衡后分别加入等质量的镁和锌，待二者全部溶解后，天平指针 ( ) A . 偏向加锌一边 B . 偏向加镁一边 C . 仍停留在原来的位置 D . 左右摆动不定 二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。) 11．化学方程式x C 2H 5OH ＋y O 2 m CO 2＋n H 2O 中，其化学计量数关系成立的是( )

A . x ＋y ＝m ＋n

B . x ＝

2m

C . n ＝2

xy D . 22n y x -+＝m

12．下列说法中不符合质量守恒定律的是 ( ) A . 氯酸钾分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减轻了 B . 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 C . 氢气燃烧后，生成的水中一定会有氢气

D . 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前后固体物质中二氧化锰质量分数不变

13．20 mL 氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL 气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 ( ) A . 3∶2

B . 7∶3

C . 2∶3

D .1∶1

14．在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5 g

锌和5 g 镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 ( ) A . 仍留在原来的位置 B . 左右摇摆，不能停止 C . 偏向加锌的一边 D . 偏向加镁的一边

15．用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5＋5CO

I 2＋5CO 2，

根据CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是()

A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数

C.反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同

D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

三、填空题

16．根据A＋B＝C＋D，已知A、B两种物质各8 g充分反应后，生成C为6.4 g，D为1.8 g。已知A 物质已完全反应了，则参加反应的B为g，剩余B g，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为。

17．取A g Cu x O y，在加热条件下与H2充分反应，得到B g Cu。写出上述反应的化学方程式。若A＝7.2 g，B＝6.4 g，通过计算可得出Cu x O y的化学式是。

18．利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成，如图，得到下列结果：

(1)写出编号仪器名称：①，②。

（2）反应完成后生成水的质量计算式：。

（3）生成的水中氧元素的质量计算式：。

（4）生成的水中氢元素的质量计算式：。

(5)水中氢、氧元素的质量比：。

(6)为了达到实验目的，根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。

19．某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。若将此金属a g放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气b g，则该金属R的相对原子质量为。

四、计算题

20．铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？

21．现有5.61 g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解)，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体

经溶解、过滤、干燥后得0.87 g 固体，求：

(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量； (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。

答 案

应用练习

一、1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. B 13. C 14. A 15. B 二、16. 0.6

17. (1) 2—2，1 (2) 4，5—2 (3) 4，1—3、4 (4) 1，2，2—1，4 18. 42；58

19. Fe 2O 3

20. (1) CaH 2＋2H 2O ＝Ca (OH )2＋2H 2↑ (2) 2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O (3) 2CuSO 4＋2H 2O 2Cu ↓＋2H 2SO 4＋Ｏ2↑

21. 322；16∶71 22. 4

三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO 2的质量为a ???→?依题意

生成MnO 2的质量也为a ??????→?依化学方程式计算

KMnO 4的质量为x ???→?可求出

混合物中KMnO 4的质量分数。

解法一：设原混合物中MnO 2的质量为a ，KMnO 4质量为x 。 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

316 87

x a 316∶x ＝87∶a x ＝

87

316

a 混合物中，KMnO 4的质量分数为：a a

a +87

31687316×100%＝78.4%

解法二：若设原混合物中MnO 2的质量为87x ，则生成的MnO 2的质量也为87x ， 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

316 x 87 x 混合物中，KMnO 4的质量分数为：

x

x x

87316316+×100%＝78.4%

答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。 24. 解一：利用化学式求解。 氧元素为：0.92 g －0.752 g ＝0.168 g ，

原混合物中含CuO：0.168 g×80

16

＝0.84 g，

Cu：0.92 g－0.84 g＝0.08 g。

解二：化学方程式计算的一般解法。

设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92 g－x

CuO ＋H2Cu ＋H2O

80 64

0.92 g－x 0.752 g－x

80∶64＝(0.92 g－x)∶(0.752 g－x)

解得：x＝0.08 g，CuO为：0.92 g－0.08 g＝0.84 g。

解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g－0.752 g＝0.168 g(即反应中减少的质量)

设CuO的质量为x

CuO ＋H2Cu ＋H2O 减少的质量

80 64 16

x0.168 g

80∶16＝x∶0.168 g x＝0.84 g

Cu：0.92 g－0.84 g＝0.08 g。

答：原混合物中有0.08 g Cu，0.84 g CuO。

能力测试

一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A

二、11. BD 12. CD 13. AB 14. C 15. BC

三、16.0.2；7.8；1∶32

17. Cu x O y＋y H2x Cu＋y H2O；Cu2O

18.(1)锥形瓶；铁架台(带铁圈)

(2) 108.0 g－100.8 g

(3) 65.5 g－59.2 g

(4) 7.2 g－6.4 g

(5) 1∶8

(6)在连接A、C的导管间加一个B装置，在B装置后再加一个B装置

19.

b

a2

四、20.最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。

解法一：用化学方程式求解。

设混合物的总质量为100 g，含木炭粉的质量为x(也等于与铜反应的氧气的质量)，则含铜粉(100 g－x)

2Cu ＋O2 2CuO

128 32

(100 g－x) x

128∶32＝(100 g－x)∶x x＝20 g

ω(C )＝

g

100g

20×100%＝20% 解法二：用化学式求解。

混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。

ω(C )＝ω(O )＝

16

6416+×100%＝20% 答：木炭粉在原混合物中占20%。

21. 解：(1) 最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为x 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2×158 87 x 0.87 g

2×158∶87＝x ∶0.87 g x ＝3.16 g 氯酸钾的质量为：5.61 g －3.16 g ＝2.45 g

(2) 第一次加热过程中所得氧气为：5.61 g －4.81 g ＝0.8 g ，设3.16 g 高锰酸钾分解所得氧气为y ， 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2×158 32 3.16 g y 2×158∶32＝3.16 g ∶y y ＝0.32 g

故氯酸钾分解所得的氧气为：0.8 g －0.32 g ＝0.48 g ，设分解的氯酸钾的质量为z ，

2×122.5 96

z 0.48 g 2×122.5∶96＝z ∶0.48 g z ＝1.225 g

氯酸钾的分解率为：

2.45g

g

251.2×100%＝50%

答：(1) 原混合物中氯酸钾为2.45 g (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解了50%