科学词汇之化学篇

董老师的化学词汇出炉啦，非常齐全，备考ACT的同学们赶紧收了！

substance 物质periodic table 元素周期表mater 物质valence electron 外电子element 元素radioactive decay 放射性衰变atom 原子alpha decay α衰变

proton 质子beta decay β衰变

neutron 中子half life 半衰期

electron 电子compound 化合物

nucleus 原子核mixture 混合物

positive charged 正电的polymer 聚合物

negative charged 负电的molecule 分子

mass 质量chemical formula 分子式mass number 质量数ionic bond 离子键

atomic number 原子序数covalent bond 共价键average molecular mass 平均分子质量metallic bond 金属键

isotope 同位素ion 离子

electron cloud 电子云cation 阳离子

energy level 能量级；能量层anion 阴离子

crystal 晶体electrostatic force 静电力chemical reaction 化学反应acid 酸

reversible reaction 可逆反应base/alkali 碱

reactant 反应物acidity 酸度

product 产物alkalinity 碱度

coefficient 系数hydroxide 氢氧化物

law of conservation matter质量守恒hydrogen ions 氢离子balanced equation 平衡的反应式neutral 中性的

mole 摩尔neutralization reaction 中和反应Avogadro's number阿弗加德罗数PH scale 酸碱值

molarity 摩尔浓度indicator 指示剂

exothermic reaction 放热反应litmus paper 石蕊试纸endothermic reaction 吸热反应PH paper PH试纸

chemical energy 化学能phenolphthalein 酚酞activation energy 活化能titrant 滴定标准液

solution 溶液solid 固体

solute 溶质liquid 液体

solvent 溶剂fluid 流体

volume 体积ideal gas 理想气体

density 密度oxygen 氧气

particle 颗粒mercury 水银

melting point 熔点helium 氦

vaporization气化iron 铁

evaporation 蒸发aluminum 铝

vapor 蒸汽lead 铅

boiling point沸点sodium 钠

bubble 气泡potassium 钾

sublimation 升华copper 铜

condensation 冷凝sulfur 硫

freezing point 凝固点；冰点calcium 钙

absorb energy 吸热uranium 铀

release energy 放热allotrope 同素异形体

binary phase diagram 二元相图metallic 金属的

average molecular kinetic energy 分子平

mineral 矿物质

均动能

nitrogen 氮气aerosol 气溶胶hydrogen 氢气droplet 小滴

hydrogen peroxide 过氧化氢hydrocarbon 碳氢化合物chloride 氯化物aqueous 水的

bromide 溴化物dissolve 溶解

dioxide 二氧化物soluble 可溶解的fluorine 氟saturate 饱和

iodine 碘dilution 稀释

ozone 臭氧soak 浸泡；渗透organic matter 有机物critical 临界的

methane 甲烷viscosity 黏度

methanol 甲醇ingredient 成分

ethanol 乙醇inhibitor 抑制剂

alcohol 酒精oxide 氧化

glycerine 甘油combustion 燃烧

ethyl 乙烷基decompose 分解

ether 乙醚erode/corrode 腐蚀acetate 醋酸盐diffuse 扩散

ethanal/acetaldehyde 乙醛dehydrate 脱水

benzene 苯volatile 易挥发的；不稳定的sediment 沉淀物precipitate 沉淀物

vapor pressure 蒸汽压synthesize 合成

standard sample 标准样品emission 排放

parameter 参数compress 压缩

index 指数distill 蒸馏

efficiency 效率fractional distillation 分馏retention time 停留时间refine 提纯

absorbance 吸光度insulate 绝缘

corrected absorbance 校正吸光度titration 滴定concentration 浓度buffer solution 缓冲液bleach 漂白stopper 瓶塞

filter 过滤test tube 试管

dilute 稀释syringe 注射器

inject 注射plunger 活塞

condense 浓缩jar 广口瓶

spark 点火花flask 细颈瓶chromatography 色层分析；色谱分析beaker 烧杯

stir 搅拌container 容器apparatus 装置；仪器probe 探测器

device 装置；设备gauge 测量仪表

pump 泵gas inlet 进气口

peak 峰valve 阀门

blender 搅拌器seize 筛子

detector 检测器alcohol burner 酒精灯tailpipe 排气管burette 滴定管

hose 软管calorimeter 热量计thermometer 温度计coloring agent 着色剂chamber 小室dropper 滴管

tank 箱；罐；槽electronic balance 电子天平vessel 容器；器皿capillary tube 毛细管

graduated cylinder 量筒water heating/bath 水浴additive 添加剂oil heating/bath 油浴

【2019初中化学】3-化学实验与探究-考点17-科学探究-定性和定量实验

（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理：请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出（18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

电化学分析技术.

第五篇电化学分析技术第一章电分析化学导论电化学分析是利用物质的电化学性质来测定物质组成的分析方法。电化学性质表现于化学电池中，它包括电解质溶液和放置于此溶液中的两个电极，有时还包括与之相连系的电源装置。化学电池本身能输出电能的，称为原电池；在外电源作用下，把电能转换为化学能的称为电解池。电解池和原电池中发生的一切电现象，如溶液的导电、电极与溶液界面间的电位、电流、电量、以及电流~时间曲线、电流~电位曲线等都与溶液中所存在的电解质的含量有关。研究这些电现象与溶液中电解质浓度之间的关系是电化学分析的主要内容之一。因为电化学分析就是利用这些关系把被测物质的浓度转化为某种电讯息而加以测量的。在不同讯息的转换中，力图准确、灵敏并应具有一定的特效性，才能应用于分析。为此目的，电化学分析还应注意改进所使用的测量仪器以及实验方法和技术，因此本课程应当包括方法原理，仪器测量技术和实际应用等方面。 §1.1 电分析化学的发展电分析化学的发展具有悠久的历史，它与化学、物理、生物、计算机等学科的发展紧密相关。早在1801年，铜和银的电解定性分析就已问世，经过半个多世纪才将电解分析用于铜的定量测定。1893年、1910年和1913年相继出现了电位分析、电导分析和库仑分析。1920年成功制备了pH 玻璃电极，简捷地测定了溶液pH。这是一个重要的发明，它推动了整个分析化学的发展，并为电位分析中酸碱滴定创造了重要的条件。1922年捷克化学家J Heyrovsky 首创极谱分析，标志着电分析方法的发展进入了新的阶段。此后相继出现了交流示波极谱、交流极谱、方波极谱和脉冲极谱等。1964年日本留学生Kuwana在R N Adams教授指导下，将电化学与光化学结合，提出了光谱电化学。1966年S Frant和J Ross首创固态膜和单晶(LaF3）膜的F－选择性电极。此后在世界范围内出现了研究离子选择性电极的热潮，制成了多种多样的阳离子和阴离子的选择性电极。1972年K B Oldham等和1975年M Goto等先后提出了卷积伏安法和去卷积伏安法。1973年R F Lane和A T Hubbard利用铂电极表面吸附具有不同基团的烯属类化合物，再吸附磺基水杨酸根，制成了第一支吸附型的测定Fe(Ⅲ)的化学修饰电极。这种电极突破了电极上电子授受的单一作用，通过物理的、化学的手段在电极表面接上

(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)

浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。二．物质的变化 ⒈物理变化：没有新物质生成的变化。 ⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。 ⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。 ⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。 ⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。区别：有没有新物质生成。三．物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性 ⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史 ⒈商代就会制青铜器。 ⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。 ⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。 ⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。 ⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。第一章：纯净物和混合物 1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。 ⒈分子 ⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。 ⑵特点：① 很小 ② 不停的运动 ③ 分子和分子之间有间隙 ⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子 ⒉原子

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。一、创新类探究试题创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

电化学发展史

电化学发展史电化学是物理化学的一个重要组成部分，它不仅与无机化学、有机化学、分析化学和化学工程等学科相关，还渗透到环境科学、能源科学、生物学和金属工业等领域。电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。

传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。一、16-17世纪：早期的相关研究公元16世纪标志着对于电认知的开始。在16世纪50年代，英国科学家William Gilbert （威廉·吉尔伯特，1540-1605）花了17年时间进行磁学方面的试验，也或多或少地进行了一些电学方面的研究。吉尔伯特由于在磁学方面的开创性研究而被称为“磁学之父”，他的磁学研究为电磁学的产生和发展创造了条件。吉尔伯特按照马里古特的办法，制成球状磁石，取名为“小地球”，在球面上用罗盘针和粉笔划出了磁子午线。他证明诺曼所发现的下倾现象也在这种球状磁石上表现出来，在球面上罗盘磁针也会下倾。他还证明表面不规则的磁石球，其磁子午线也是不规则的，由此认为罗盘针在地球上和正北方的偏离是由陆地所致。他发现两极装上铁帽的磁石，磁力大大增加，他还研究了某一给定的铁块同磁石的大小和它的吸引力的关系，发现这是一种正比关系。吉尔伯特根据他所发现的这些磁力现象，建立了一个理论体系。他设想整个地球是一块巨大的磁石，上面为一层水、岩石和泥土覆盖着。他认为磁石的磁力会产生运动和变化。他认为地球的磁力一直伸到天上并使宇宙合为一体。在吉尔伯特看来，引力无非就是磁力。吉尔伯特关于磁学的研究为电磁学的产生和发展创造了条件。在电磁学中，磁通势单位的吉伯（gilbert）就是以他的名字命名，以纪念他的贡献。 1663年，德国物理学家Otto von Guericke（奥托·冯·格里克1602-1686）发明了第一台静电起电机。这台机器由球形玻璃罩中的巨大硫磺球和转动硫磺球用的曲轴组成的。当摇动曲轴来转动球体的时候，衬垫与硫磺球发生摩擦产生静电。这个球体可以拆卸并可以用作电学试验的来源。二、18世纪：电化学的诞生在18世纪中叶，法国化学家夏尔·杜菲发现了两种不同的静电，他将两者分别命名为“玻璃电”和“松香电”，同种相互排斥而不同种相互吸引。杜菲因此认为电由两种不同液体组成：正电“vitreous”（玻璃），以及负电“resinous”（树脂），这便是电的双液体理论，这个理论在18世纪晚期被本杰明·富兰克林的单液体理论所否定。 1781年，法国物理学家Charles Augustin de Coulomb (夏尔·奥古斯丁·库仑1736-1806)在试图研究由英国科学家Joseph Priestley (约瑟夫·普利斯特里1733－1804)提出的电荷相斥法则的过程中发展了静电相吸的法则。 1771年，意大利生理学家、解剖学家Luigi Galvani(路易吉·伽伐尼1737-1798)发现蛙腿肌肉接触金属刀片时候会发生痉挛。他于1791年发表了题为“电流在肌肉运动中所起的作用”的论文，提出在生物形态下存在的“神经电流物质”，在化学反应与电流之间架起了一座桥梁。这篇论文的发表标志着电化学和电生理学的诞生。在论文中，伽伐尼认为动物体内中存在着一种与“自然”形式（如闪电）或“人工”形式（如摩擦起电）都不同的“动物电”，

详解电化学储能在发电侧的应用

详解电化学储能在发电侧的应用随着国家环境保护力度的不断加强，新能源发电装机占比逐渐攀升，我国能源结构正在逐步转型。储能系统因其响应速率快、调节精度高等特点，成为能源行业中提升电能品质和促进新能源消纳的重要支撑手段，受到越来越多的重视。并且由于储能技术的进步、产品质量的提高及成本的不断降低，储能技术已具备商业化运营的条件，尤其是多种电化学储能技术的发展逐步扩展了储能的应用领域。除了技术的进步，国家政策法规的颁布、电力市场改革的不断深化，也促进了电化学储能技术的应用推广。本文从数据的角度概要分析了储能在全球电力行业中的应用现状，对国内电化学储能产业政策和标准的发展进行了总结，并介绍了电化学储能的种类、技术路线以及系统集成关键技术。除此之外，针对发电侧，重点从功能、政策和应用项目等方面论述了电化学储能技术在大规模新能源并网、辅助服务及微电网等有商业价值的应用场景。最后对电化学储能技术在未来能源系统中的前景和发展趋势做了展望，并在促进储能商业化运营及推广方面对储能企业提出了发展建议。目前，我国电力生产和消费总量均已居世界前列，且保持高速增长的趋势。国家统计局发布的数据显示，2018年1～12月份，全国规模以上发电企业累计完成发电量67914 kW·h，同比增长6.8%，全国全社会用电量68449 kW·h，同比增长8.5%。而在电能供给和利用方面我国却还存在结构不合理、综合利用效率较低、新能源渗透率较低、电力安全水平亟待提升等问题[1]，因此如何保障经济发展中电力生产与供应的安全，同时又实现节能减排与环境保护，是我国电力行业发展的重大战略任务。近年来飞速发展的储能技术为解决以上问题提供了可行性。储能成本和性能的改进、全球可再生能源运动带来的电网现代化与智能化，以及电力市场改革带来的净电量结算政策的淘汰、参与电力批发市场、财政激励、FIT（太阳能发电上网电价补贴政策）等因素的驱动，使得储能在全球掀起了一场发展热潮。储能使电能具备时间空间转移能力，对于保障电网安全、改善电能质量、提高可再生能源比例、提高能源利用效率具有重要意义。基于储能

化学实验科学探究专题复习

科学探究专题复习教学目标：知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有；红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，

课堂复习：【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种．小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是。【实验验证】【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。小明认为可能是氢氧化钾。小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题：（1）你认为的猜想一定是错误的。（2）你认为该瓶试剂还可能是。实验操作实验现象实验结论

2018初中中考科学宁波卷,化学部分

浙江省宁波市2018年中考科学试题（化学部分） 1. 树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是 A. 对河道开展清淤保洁工作 B. 提倡步行或骑单车等出行 C. 燃煤发电厂安装脱硫装置 D. 提倡焚烧秸秆增加土壤肥力【答案】D 【解析】A. 对河道开展清淤保洁工作，净化环境，符合理念；B. 提倡步行或骑单车等出行，减少汽车尾气排放，符合理念；C. 燃煤发电厂安装脱硫装置，减少可燃物，符合理念；D. 焚烧秸秆污染空气，不符合理念。故选D。 2. 在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发【答案】B 【解析】A、药品放在左盘，砝码放在右盘，正确；B、溶解在烧杯中进行，错误；C、过滤时，用玻璃棒引流，上边烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗末端紧贴烧杯内壁，正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，正确。故选B。 3. 下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 甲是最简单的有机物 B. 反应前后原子种类没有发生改变 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D. 一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成【答案】D 【解析】根据反应的微观示意图，该反应是：CH4+2O2CO2+ 2H2O。A. 甲是甲烷，甲烷是最简单的有机物，正确；B. 反应前后原子种类没有发生改变，正确；C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2，正确；D. 一

个甲分子是由4个氢原子和1个碳原子构成的，错误。故选D。 4. 三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是 A. C2O3中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性 C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐【答案】A 5. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 下列说法错误的是 A. 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A 【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。

储能产业发展的几大技术方向

储能产业发展的几大技术方向发表于：2018-06-01 09:32:58 来源：计鹏新能源作者：贾婧目前全球和中国储能累计装机中，抽水蓄能最高，占比超过90%，熔融盐储热第二，电化学储能排名第三;从发展速度来看，电化学增长较快，截至2016 年底，全球电化学储能装机规模达1756.5MW，近 5 年复合增长率27.5%，其中以锂离子电池累计规模最大，超过50%以上。

电化学储能具有设备机动性好、响应速度快、能量密度高和循环效率高等优势，是当前储能产业发展和研究的热点，主要应用在电网辅助服务、可再生能源并网、电力输配、分布式发电及微网领域。从我国已投运的电化学储能项目来看，分布式发电及微网领域的装机规模最大，其余依次为可再生能源并网领域、电力辅助服务领域和电力输配领域。从技术方向来分类，主流电化学储能技术包括先进铅酸电池、锂离子电池、液流电池和钠硫电池等。传统铅酸蓄电池凭借其安全可靠、容量大、性价比高等优点，在储能领域仍具有稳固的地位。特别近年来，以铅炭电池为代表的新兴铅酸技术的出现，大大弥补了传统铅酸电池比能量低、寿命短等缺点，使其在大规模储能领域的应用成为可能。锂离子电池由正负电极、隔膜、电解液组成，具有能量密度大、工作温度范围宽、无记忆效应、可快速充放电、环境友好等诸多优点，目前在国内已广泛应用于各类电子产品、新能源车和电化学储能等领域。特别受下游新能源车动力电池需求增长拉动，产业规模和技术发展加速，技术和产业链正在进一步成熟。液流电池具有充放电性能好、循环寿命长的特点，适合大规模储能应用。目前较为成熟的液流电池体系有全钒、锌溴、铬铁、多硫化钠-溴等双液体系，目前应用和研究最广的为全钒液流电池，但由于成本过高、体积密度低等原因，产业还处于起步阶段。锌溴、铬铁、多硫化钠等电池的技术或被垄断、或处于研发阶段，未能实现产业化。钠硫电池以单质硫和金属钠为正负极，β-氧化铝陶瓷为电解质和隔膜，其工作温度在300-350 摄氏度之间，具有能量密度高、功率特性好、循环寿命长、成本相对低等优点，其规模约占全球电化学储能总装机量的30-40%，仅次于锂离子电池。但由于技术垄断，目前在国内无法大规模推广。从技术成熟度、经济性、安全环保性等来看，锂电池是我国发展较快、有望率先带动储能商业化的电化学储能技术。

中考复习专题化学实验与科学探究

例1. 现有下列实验仪器：（如下图）（1）写出仪器名称：，；（2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的；（3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）；（4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒（4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。（4）装置X的作用是。答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色

（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断：（1）甲车间的废水中含有的三种物质是。（2）乙车间的废水中含有的两种物质是。答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、（2）BaCl NaOH 2 、例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。（1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。答案：（1）Na CO Na SO 2324等。（2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟）一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体

电化学与生活

电化学与生活（哈尔滨工业大学能源学院）摘要：电化学作为化学学科中对社会影响极为广泛的一部分是一个极为重要的学科。本文主要简单介绍了电化学对人们日常生产生活方面的影响和电化学的相关原理，并对原电池和电解池等电化学典型案例进行结构分析和原理介绍。同时将电化学在生活中的具体问题进行了分析，并找出了电化学与人类社会发展之间密不可分的联系。关键词：电化学，电解池，原电池，氧化还原反应，金属腐蚀，电子转移一、引言化学是一门以实验为主的学科，但同时也是用途十分广泛的一门学科，它说涵盖的内容涉及到了人类发展的各个方面，从社会到生活，从学习到工作，从学校到工厂，化学的影子无处不在。化学学科的具体分类分为无机化学，有机化学，物理化学，分析化学，高分子化学，核化学和生物化学等。而本文将要讨论的电化学就是隶属于物理化学科目下的具体学科。电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。电化学在化工、冶金、机械、电子、航空、航天、轻工、仪表、医学、材料、能源、金属腐蚀与防护、环境科学等科技领域获得了广泛的应用。当前世界上十分关注的研究课题, 如能源、材料、环境保护、生命科学等等都与电化学以各种各样的方式关联在一起。二、电化学的相关原理电化学基本原理就是我们在高中时再熟悉不过的氧化还原反应，通过两种物质或在经过中间物质的电子转移来实现电解或发电等相应的化学反应。电化学反应主要包括电解池反应和原电池反应。 1.原电池反应原电池是主要是利用两个电极之间金属活动性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。多数原电池的反应是不可逆的，即是只能将化学能转换为电能，而不能像蓄电池那样将电能与化学能相互转化。其中在负极发生氧化反应，即失去电子的反应；正极发生还原反应，即得到相应电子的反应。原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了现在被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池主要由三部分组成，分别是两个半电池，盐桥和导线。其中两个半电池上的一般是两种金属活动性相差较大的金属，而铅蓄电池和燃料电池等原电池的两极则是由化合物或燃料气体组成的，它们也是通过相应的化学反应来确保电子的定向转移的。构成原电池时，将这两种金属极板浸泡在相应的电解质溶液中，在电解质外两种金属极板通过导线相连接，以此来保证电子在原电池中的通常运行。以我们在学校中最常见到的铜锌原电池为例，它就是以锌电极作为负极，铜电极作为阳极。将两块电极分别放在装有硫酸锌溶液和硫酸铜溶液两个烧杯中，由于锌的活动性远强于铜，所以锌极就是该原电池的负极，铜极就是原电池的正极，在在两个烧杯之间用装有氯化钾的盐桥来进行电子转移时的平衡。

电化学储能体系的特点及其未来发展的思考

电化学储能体系的特点及其未来发展的思考摘要：电化学储能的发展史，是一部材料科技的进步史，工艺的改进使其量变，新材料的改进使其质变。突破应用范围，提高能量密度，始终是电化学储能技术的不便追求，各类电化学储能电池在生产和研究中具有不同的创新和应用方向。当前主要的电化学储能电池有铅酸电池、氧化还原液流电池、钠硫电池、超级电容器、锂离子电池。关键词：电化学储能铅酸电池氧化还原液流电池钠硫电池超级电容器锂离子电池正文：电能是现代社会人类生活、生产中必不可缺的二次能源。随着社会经济的发展,，人们对电的需求越来越高。电力需求昼夜相差很大，但发电厂的建设规模必须与高峰用电相匹配，投资大利用率较低。另一方面，随着化石能源的不断枯竭，人们对风能、水能、太阳能等可再生能源的开发和利用越来越广泛。为了满足人们生产及生活的用电需求，减少发电厂的建设规模，减少投资，提高效率，以及保证可再生能源系统的稳定供电，开发经济可行的储能(电)技术，使发电与用电相对独立极为重要。目前储能技术应用最为广泛的是电化学储能，电化学储能的发展史，是一部材料科技的进步史，工艺的改进使其量变，新材料的改进使其质变。突破应用范围，提高能量密度，始终是电化学储能技术的不便追求，各类电化学储能电池在生产和研究中具有不同的创新和应用方向。当前主要的电化学储能电池有铅酸电池、氧化还原液流电池、钠硫电池、超级电容器、锂离子电池。下面分别介绍这几种储能电池的特点。铅酸电池：自从1859年法国人普兰特发明了铅酸电池，至今已有140多年的历史。在这一百多年来以来，人们对它进行不断的研究和改进，是铅酸电池得到了极大的发展，目前主流的是阀控式铅酸电池。铅酸电池由于材料来源广泛，价格低廉，性能优良，目前应用比较广泛。铅酸电池的优点：

电化学分析方法

杨航锋化学工程2111506055 电化学分析法电化学分析法是应用电化学原理和技术，利用化学电池内被分析溶液的组成及含量与其电化学性质的关系而建立起来的一类分析方法。操作方便，许多电化学分析法既可定性，又可定量；既能分析有机物，又能分析无机物，并且许多方法便于自动化，可用于，在生产、等各个领域有着广泛的应用。电化学分析法可分为三种类型。第一种类型是最为主要的一种类型，是利用试样溶液的浓度在某一特定的实验条件下与化学电池中某种电参量的关系来进行定量分析的，这些电参量包括电极电势、电流、电阻、电导、电容以及电量等；第二种类型是通过测定化学电池中某种电参量的突变作为滴定分析的终点指示，所以又称为电容量分析法，如电位滴定法、电导滴定法等；第三种类型是将试样溶液中某个待测组分转入第二相，然后用重量法测定其质量，称为电重量分析法，实际上也就是电解分析法。习惯上按电化学性质参数之间的关系来划分，可分为：电导分析法、电位分析法、电解与库仑分析法、极谱与伏安分析法等。 1.电位分析法电位分析法是利用电极电位与溶液中待测物质离子的活度（或浓度）的关系进行分析的一种电化学分析法。Nernst方程式就是表示电极电位与离子的活度（或浓度）的关系式，所以Nernst方程式是电位分析法的理论基础。

电位分析法利用一支指示电极（对待测离子响应的电极）及一支参比电极（常用SCE）构成一个测量电池（是一个原电池）如上图所示。在溶液平衡体系不发生变化及电池回路零电流条件下，测得电池的电动势（或指示电极的电位）E ＝φ参比－φ指示由于φ参比不变，φ指示符合Nernst方程式，所以E的大晓取决于待测物质离子的活度（或浓度），从而达到分析的目的。 1.1电位分析法的分类直接电位法――利用专用的指示电极――离子选择性电极，选择性地把待测离子的活度（或浓度）转化为电极电位加以测量，根据Nernst方程式，求出待测离子的活度（或浓度），也称为离子选择电极法。这是二十世纪七十年代初才发展起来的一种应用广泛的快速分析方法。电位滴定法――利用指示电极在滴定过程中电位的变化及化学计量点附近电位的突跃来确定滴定终点的滴定分析方法。电位滴定法与一般的滴定分析法的根本差别在于确定终点的方法不同。 1.1.1 直接电位法特点 1.应用范围广――可用于许多阴离子、阳离子、有机物离子的测定，尤其是一些其他方法较难测定的碱金属、碱土金属离子、一价阴离子及气体的测定。因为测定的是离子的活度，所以可以用于化学平衡、动力学、电化学理论的研究及热力学常数的测定。 2.测定速度快，测定的离子浓度范围宽。可以制作成传感器，用于工业生产流程或环境监测的自动检测；可以微型化，做成微电极，用于微区、血液、活体、

2018年浙江省杭州市中考科学(化学部分)试卷含答案

杭州市2018年中考化学试卷 1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加【知识点】混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别；【答案】B 【考查能力】本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化【解读】 A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都是纯净物，所以A不符合题意。 B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以 B符合题意。 C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然化学性质不变，所以C不符合题意。 D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是分子之间的间距变大。所以D不符合题意。【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A. 2．以下几种实验操作，不正确的是

b5E2RGbCAP 【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。p1EanqFDPw 【答案】B 【考查能力】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．DXDiTa9E3d 【解读】 A 、酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A 不符合题意； B 、量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B 符合题意； C 、闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以 C 不符合题意； D 、分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作正确。所以D 不符合题意。 3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是RTCrpUDGiT A ．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B ．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C ．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D ．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 A ．酒精灯失火用湿抹布扑盖 B ．将NaCl 倒入量筒中配制溶液 C ．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 D ．分离溶液中析出的KNO 3晶

电化学历史简介

电化学历史简介电化学（Electrochemistry）是研究载流子（电子，空穴，离子）在电化学体系（特别是离子导体和电子导体的相界面及其邻近区域）中的输运和反应规律的科学。从1839年，格罗夫（W. R. Grove）发表了全世界第一篇有关燃料电池研究的报告以来，燃料电池的研究也是电化学领域十分有前途的研究方向。电化学的主要应用领域为：电解、电镀和电池。电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现，二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。因而电化学往往专指“电池的科学”。电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。 1791年伽伐尼发表了金属能使蛙腿肌肉抽缩的“动物电”现象，一般认为这是电化学的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基础上发明了用不同的金属片夹湿纸组成的“电堆”，即现今所谓“伏打堆”。这是化学电源的雏型。在直流电机发明以前，各种化学电源是唯一能提供恒稳电流的电源。1834 年法拉第电解定律的发现为电化学奠定了定量基础。 19世纪下半叶，经过赫尔姆霍兹和吉布斯的工作，赋于电池的“起电力”(今称“电动势”)以明确的热力学含义；1889年能斯脱用热力学导出了参与电极反应的物质浓度与电极电势的关系，即著名的能斯脱公式；1923年德拜和休克尔提出了人们普遍接受的强电解质稀溶液静电理论，大大促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。 20世纪40年代以后，电化学暂态技术的应用和发展、电化学方法与光学和表面技术的联用，使人们可以研究快速和复杂的电极反应，可提供电极界面上分子的信息。电化学一直是物理化学中比较活跃的分支学科，它的发展与固体物理、催化、生命科学等学科的发展相互促进、相互渗透。在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用主要有：电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；机械工业使用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；化学电源；金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理。应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。迈克尔·法拉第(Michael Faraday，1791-1867) 19世纪最伟大的实验科学家【简介】英国物理学家、化学家，也是著名的自学成才的科学家。

电化学储能电站施工及验收规范大纲

电化学储能电站施工及验收规范 Code for construction and acceptance of electrochemical energy storage station 一、大纲编制的基本思路 1、编制内容的边界范围一般情况下，工程建设活动有规划、勘察、设计、施工（包括安装）与监理、验收、运行、维护、拆除等组成。本标准内容范围将集中在储能电站施工、设备安装、验收这三个环节，且应与正在编制国家标准《电化学储能电站设计规范》保持内容上的相互支撑、补充与衔接，与未来将会制定有关运维与拆除环节的标准相衔接。 2、标准的构成格式本次大纲主要针对正文部分和补充部分。本标准要严格按照住建部出版的《工程建设标准编制指南》规定的格式。 ●前引部分（封面、扉页、公告、前言、目次）、正文部分（总则、术语、技术内容）、补充部分（附录、标准用词说明、引用标准名录） 3、技术内容重点 ●土建工程施工的通用性技术要求； ●土建工程施工中针对储能装置等特殊需求的专业技术要求 ●储能电站中通用电气设备的安装与调试的通用技术要求； ●电化学储能装置安装与调试的专用技术要求； ●储能电站整体系统调试的技术要求； ●土建施工及设备安装调试过程中各自针对环境与水土保持的技术要求； ●土建施工及设备安装调试过程中各自针对的安全与职业健康技术管理规定； ●设备及储能电站的整体验收技术要求。 4、需要开展研究的工作目前，根据查询，国际上尚没有发布关于电化学储能电站施工与验收方面的技术标准。储能电站建设案例并不是很多，在运行的储能电站数量少、运行时间短，此外，储能电站建设中

引入了许多新技术、新设备等，还处于不断进步与完善过程中。因此，编制标准的征求意见阶段需要安排必要的调研工作、技术测试与试验工作以及专题论证工作。大纲准备阶段，应对上述情况给予重视。 5、参编单位的结构为确保高质量完成标准的编制，参编单位中尽可能包含具有以下属性的单位：1、具有储能电站建设业绩的业主单位；2、具有储能电站建设施工业绩与经验的工程施工单位，3、具有储能电站设计业绩与经验的设计单位，4、储能电站核心设备与新技术装置的研发与生产单位，5、具有参与储能电站系统调试与试运经验的科研（或技术业务）单位，6、参与国家标准《电化学储能电站设计规范》编制的单位等。二、规范编制大纲本规范根据住房和城乡建设部《关于印发<2013年工程建设标准规范制订修订计划的通知>(建标[2013]6号)的要求，由中国电力企业联合会和中国电力科学研究院会同有关单位共同编制完成。牵头单位：中国电力企业联合会中国电力科学研究院参编单位：（建议）上海电力设计院、冀北电力公司、北京输变电工程公司、浙江电力公司、福建电力公司、上海电力公司、许继集团有限公司、深圳比亚迪股份有限公司、宁德时代新能源科技有限公司、大连融科储能技术发展有限公司、北京普能世纪科技有限公司目的：为保证电化学储能电站的工程质量，促进工程施工及验收技术水平的提高，确保电化学储能电站建设的安全可靠，制定本规范。适用范围：本规范适用于新建、改建和扩建的固定式电化学储能电站，不适用于移动式储能电站工程。

浙教版初中科学化学部分综合练习

化学部分综合练习一、选择题： 2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )和四氧化二氮(N 2 O 4 )作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C 2H 8 N 2 +2N 2 O 4 =3X+2CO 2 +4H 2 O，则X的化学式为( ) A.N 2 B.H 2 C.O 2 D.CO 3. 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4 ↑＋2H 2 O，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO 2+H 2 O＝H 2 CO 3 B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH) 2+HCl＝MgCl 2 +H 2 O C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温 CaO+H 2 O

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl 3+3H 2 ↑ 8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H 5 SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C 2H 5 SH + 9O 2点燃 4CO 2 + 2X + 6H 2 0，则 X 的化学式为：( ) A.SO 3 B.SO 2 C.CO D.H 2 SO 4 9. CO 2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO 3 、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO 2 的化学方程式有：( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 14. 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 16. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是