高三化学好题整理
2— 2— -1 2— 2— + + + 2— 2— + — + + 化学专项练习
1. 某溶液中含有的离子可能
、
、
、、
、
、
、中的几种，现进行如
下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加
盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀
量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀下列说法中正确的是（ ）。 A :
该溶液中一定不含
、
、
、、
B :
该溶液中一定含有
、
、
、
C :
该溶液中是否有需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D : 可能含有
2.
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C l —、S O 4 2—、CO 3 2—、N H 4
+、Na +、K +。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量
B a
C l 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g ,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A ．一定存在S O 4 、CO 3 、N H 4 ，可能存在C l 、N a 、K
B ．一定存在
C l —、S O 4 、CO 3 、N H 4 ，一定不存在N a 、K C ．原溶液中c (CO 3 )=0.01m o l ·L
D ．如果上述6种离子都存在，则c (C l —)＞c （S O 4 ）
3. 某溶液中含
、
、
、
和
五种离子，若向其中加入过量
溶液，微热并
搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）。
A : 4种
B : 3种
C : 2种
D : 1种
4.
下列离子方程式书写及评价合理的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 常温下，向20m L 0.10m o l ·L -1 N a H CO 3溶液中滴加0.10m o l ·L -1 C a C l 2溶液至p H =7，有白色沉淀生
成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法中错误的是（） A .存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 B .c (N a +)=c (C l -)＞c (H C )＞c (C )=c (C a 2+) C .c (N a +)=2c (C a 2+)=c (H C )+2c (C
)+c (C l -)
D .反应的离子方程式：2H C
+C a 2+=C a CO 3↓+H 2CO 3
6. 下列关于化学反应的描述正确的是（ ）。
A : 铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
B :
中，当氧化剂参加反应时，
被氧化的物质的物质的量为 C : 强碱溶液中，用次氯酸钠与
反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：
D : 将过量
通入少量氨水中的离子方程式为：
7. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）。
A : A
B : B
C : C
D : D
8. 将一定量的铜粉加入
某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩 铜粉，此时共收集到
气 （标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉
，则 ）为（
）。
A : 5.76
B : 2.88
C : 1.92
D : 0
9. 下列说法正确的是（ ）。
A : 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B : 甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C : 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
D :
能与水作用生成 胶体和 ，可用于自来水的净化和杀菌消毒
10. 取一定质量的均匀固体混合
、
和
，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测
得反应后固体质量减
，另一份中加
稀硝酸（其还原产物
），固体恰好完全溶
解，且同时收集到标准状况 气
，则所用硝酸的物质的量浓度为（
）。
A :
B :
C :
D :
11.下列图像中的曲线或说明错误的是（）。
A:图A表示向含、、和的溶液中滴加溶液的体积与产生沉淀量的关系曲线
B:图B说明用硝酸银溶液滴定等浓度的、、的混合溶液（均可以与反应生成沉淀），首先
沉淀的是
C:图C表示向盛有，的溶液的绝热容器中加入的溶液，加入溶
液的体积）与所得混合溶液的温度）的关系，则b点前的过程中可能存在：
D:图D表示向明矾溶液中滴加溶液的体积与产生沉淀质量的关系曲线
12.常温常压下，气体通的溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
（）。A:当时，随着气体的通入，溶液中由水电离出的有如下
图变化关系
B:当时，所得溶液中存在：
C:当时，所得溶液中存在：
D:当时，所得溶液一定存在：
13.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分，和等杂质）为原料制备铝的
一种工艺流程如下：
注在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加溶液，溶液（填“增大”、“不变”或“减
小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
（4）“电解Ⅱ”是电溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为，阴极产生的物质A的
化学式为。
（5）铝粉时可反应制。在铝粉中添加少固体并充分混合，有利的
制备，其主要原因是。
14.（100分）某研究小组为了探究一种无机矿物（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下
实验：
另在惰性气流中加热至完全分解，得固。请回答如下问题：
（1）画出白色沉中的金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。
（2）的化学式是，在惰性气流中加至完全分解的化学反应方程式为。
（3）白色沉在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲和固中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式
，并设计实验验证该反应的产物。
15.硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分和,还
有少、FeO、CaO 和等)为原料制备硼的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1) 写与硫酸反应的化学方程
式． (2)利用的磁性,可将其从“浸渣1”中分离.“浸渣1”中还剩余的物质是(写化学式).
(3)以硼酸为原料可制得硼氢化,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为．
(4)“净化除杂”需先溶液,作用是.然后再调节溶液的pH约为5,目的是．
(5)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称).
+
答案解析
1. 答案 （本题提供智能家庭教师服务）
B
正确率: 34%, 易错项: C
解析
①“溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成”，故溶液中不
、
；
②“溶液滴加盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消 失”，故溶液中含
、
，不
，由
与
不能共存（生成白色沉淀），故溶液
中不
，而由溶液电荷守恒，必须有阳离子，故溶液中含
，无需焰色反应即可确定；
③“在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉
”，得到的沉淀为
，
，而②中加入的盐酸中含有
，故原溶液中一
定含
。
由以上分析知该溶液中一定含
、
、
、
，一定不
、
、
、，故B
项正确。
综上所述，本题正确答案为B 。解读
本题考查离子共存。
2. 答案
D
解析
（1）取少量该溶液加入B a C l 2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶
解，说明白色沉淀为BaCO 3和BaSO 4，质量一共是4.30g ，则溶液中含有CO
2-、 3
SO 2-，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g ，所 4
以硫酸根离子的物质的量是2.33g ÷233g /m o l =0.01m o l ，所以碳酸钡的质量是4.3g - 2.33g =1.97g ，碳酸根离子的物质的量是1.97g ÷197g /m o l =0.01m o l ；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨
气，物质的量是1.12L ÷22.4L /m o l =0.05m o l ，说明溶液中有N H 4 的物质的量是
0.05m o l 。A 、溶液中一定存在S O 2-、CO 2-、N H +，根据电荷守恒，不能确定是否
4
3
4
存在C l -，至少存在N a +、K +中的一种，错误；B 、溶液中一定存在S O 2-、CO 2-、
4
3
N H 4+，根据电荷守恒，不能确定是否存在C l -，至少存在N a +、K +中的一种，错误；
C、碳酸根离子的物质的量浓度是0.01m o l÷0.2L=0.05m o l/L，错误；
D、如果上述6
种离子都存在，根据电荷守恒
c（C l-）+2c（S O2-）+2c（CO2-）=c（N H+）+c（Na+）+c（K+），则
4 3 4
c（C l-）＞c（S O2-），正确。
4
考点：考查离子检验和离子推断
3.答案（本题提供智能家庭教师服务）
C
正确率: 29%,易错项:B
解析
向溶液中加入过量溶液，可生、和沉、、
。其在空气中易氧化，微热并搅拌后逸出体系。
在上述溶液中加入过量的氢碘酸，氢碘酸是强酸，可溶解难溶碱，且具有还原性，可还原为
。故溶液中的离子有、和，沉淀，故溶液中大量减少的离子和共
2种，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为C。
易错项分析：本题的易错项为B项。向溶液中加入过量溶液并微热，生成逸出，
沉淀不和氢碘酸反应，与溶液脱离，和减少。但生成和会和过
量氢碘酸发生反应生和，会和过量氢碘酸反应又发生氧化还原反应生，即、和均不会减少。
解读
本题考查离子之间的反应，明确题目中相关离子的性质是解答题目的关键。本题易忽略的知识点为氢氧化亚铁不稳定，易在空气中被氧化为氢氧化铁。
4.答案
B
解：A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO-+4O H-═M g（O H）↓+2CO 2-+2H O，离子方程式错
2 3 2
3
误，评价错误，故A错误；
B．A l O-与H+按物质的量1：1反应转化为A l（O H），过量的H+再将一半
2 3
A l（O H）3转化为A l3+，反应的离子方程式为：
2A l O-+5H+═A l3++A l（O H）↓+H O，该评价合理，所以B选项是正确的；
2 3 2
C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和一氧化氮气体，正确的离子
方程式为：3Fe3O4+NO -+28H+═9Fe3++14H O+NO↑，题中平均不合理，故C错
3 2
误；
D．F e2+与C l O-会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2F e2++5C l O-+5H2O═2F e（O H）3↓+C l-+4H C l O，题中平均合理，但是离子方程式书写错误，故D错误；
所以B选项是正确的．
解析
A．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
B．计算出偏铝酸钠和氯化氢的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．F e2+与C l O-会发生氧化还原反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和次氯酸．
5.答案
此题答案为：B。
解：A．反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡，混合溶液中存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，故A正确；
B．溶液中发生的反应2N a H CO3+C a C l2═C a CO3↓+2N a C l+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，N a C l、H2CO3 和N a H CO3混合溶液呈中性，混合溶液中c(N a+)＞c(C l-)，碳酸根离子来源于碳酸钙的溶解电离，碳酸的第二步电离，因此c(H CO)＞c(CO)＞c(C a2+)，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)+2c(C a2+)=c(H CO)+2c(CO)+c(C l-)+c(O H-)，溶液中p H=7，c(H+)=c(O H-)，c(N a+)+2c(C a2+)=c(H CO
)+2c(CO)+c(C l-)，故C正确；D．滴加0.10m o l?L-1C a C l2溶液至p H=7，有白色沉淀生成，无气体放出，发生的反应
2N a H CO3+C a C l2═C a CO3↓+2N a C l+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，溶液呈中性，书写得到反应的离
子方程式+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故D正确；
故选B。
解析
【解题方法提示】
反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡；
依据反应后溶液显中性溶液是N a C l、H2CO3 和N a H CO3混合溶液，有白色沉淀生成，无气体放出，发
生的反应为：2N a H CO3+C a C l2═C a CO3↓+2N a C l+H2CO3，还有过量的碳酸氢钠，据此分析；
溶液中存在电荷守恒，c(N a+)+c(H+)+2c(C a2+)=c(H CO)+2c(CO)+c(C l-)+c(O H-)，溶液中p H=7，c(H+)=c(O H-)；
发生的反应2N a H CO3+C a C l2═C a CO3↓+2N a C l+H2CO3，据此判断反应的离子方程式。
6.答案（本题提供智能家庭教师服务）
B
正确率: 37%,易错项:A
解析
B项作氧化剂元素价变价由价变为0价，反应时共得
电，作还原剂，反应被氧化，所以氧化剂参加反应时被氧化的物质的物
质的量，故B项正确；
A项，铵明矾，在溶液能反应生，故A项错误；
C项，强碱溶液中，用次氯酸钠反应湿法制备高铁酸钠的离子方程式为
，故C项错误；
D项，将过通入少量氨水中发生的反应，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
易错题分析：铵明是一种复盐，向其溶液中加入过溶液，钡离子与
硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，同时氢氧根离子能与铝离子和铵根离子反应，因为氢氧化钡过量，所以铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，A项漏掉了铵根离子生成一水合氨的反应。
7.答案（本题提供智能家庭教师服务）
D
正确率: 33%,易错项:B
解析
D项，离子方程式书写正确，生成的沉淀而不，说比更难溶，
评价正确，故选D项；
A项通入溶液中过量、均被氧化，评价正确，但参与反应的
与物质的量之比，离子方程式为，故不选A项；
B项电极电溶液，阳极的电极反应式为，离子方程式和评价均不正确，
故不选B项；
C项具有强氧化性，能氧化，离子方程式为，离
子方程式和评价均不正确，故不选C项。
综上所述，本题正确答案为D。
易错项分析：本题的易错项为B项。做电解的习题首先要看阳极材料，若是活泼电极（除金铂以外的金属），是电极本身放电，若是惰性电极（石墨、金、铂等），则是溶液中的阴离子放电，再按阴离子放
电顺序书写即可。B项是用铜做电极电解氯化钠溶液，应是电极本身放，不是氯离子。
8.答案（本题提供智能家庭教师服务）
A
正确率: 35%,易错项:B
解析
铜与稀硝酸反应的化学方程式，而第一次反应产生的
物质的量，从而剩余的物质的量，故再次
加入足量稀硫酸，可形成的稀硝酸的物质的量，最全部转化，转化为
，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的的质量，即
，故选A项。综
上所述，本题正确答案为A。
易错项分析：本题的易错项为B项。铜与稀硝酸反应的化学方程式为
，根据化学方程式可算出溶液中剩余，再加入
足量硫酸后用上述反应的离子方程式）来进行计算。硫酸硝酸的混酸和铜的反应或硝酸盐和硫酸混合溶液与铜的反应一般都用上述离子方程式来进行计算。
9.答案（本题提供智能家庭教师服务）
D
正确率: 35%,易错项:C
解析
D项有强氧化性，有杀菌消毒作用，与水发生反应生成氢氧化铁胶体和氧气，胶体有强吸附
性，可吸附水中杂质，故D项正确；
A项，液化石油气是各种烯烃烷烃的混合物，故A项错误；
B项，甘氨酸）和丙氨酸（）脱水，二者相互结合可生成2种2
肽，2分子同种氨基酸相互结合，生成2种2肽，一共最多生成4种2肽，故B项错误；
C项，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物制成，不是硅酸盐，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
易错项分析：本题的易错项为C项。要注意普通玻璃和有机玻璃成分的区别，普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于硅酸盐产品；有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于高分子化合物，不是硅酸盐。
解读
本题考查生活中的化学知识，要求学生有广泛的化学认知。
10.答案（本题提供智能家庭教师服务）
A
正确率: 30%,易错项:B
解析
设每份混合物、和的物质的量分别、、，稀硝酸浓度。
用足量的氢气还原混合物，最终得到固体单质，则反应后固体质量减少的质量即为混合物中氧元素
的质量，因此有；和与稀硝酸发生氧化还原反应生成和，
与稀硝酸反应生，最终溶液中溶质，和被氧化为
都得，还原，失，根据得失电子守恒有：②
；溶液中最终溶质，根据氮元素守恒有：③
，将①②整体代入③可解。
综上所述，本题正确答案为A。
11.答案（本题提供智能家庭教师服务）
D
正确率: 25%,易错项:C
解析
D项，明矾的主要成分，中，
中，在初始滴加过程中会生和沉淀，沉淀
量最大时，溶液中仍存，继续加，会继续生沉淀会发生反应
而溶解，由于生的质量大溶解的质量（如加入
，生，沉淀溶解的质量），故溶液中
沉淀的质量会继续上升，只是上升的幅度有所降低，故D项错误；
A项、、和四种离子中，加依次发生的反应为：发生中和反应，与
、生成沉淀，生，沉淀发生反应而溶解，因此沉淀量变化是：先
为零，再逐渐增大，然后不变，再减小，最终稳定在某个数值上保持不变，故A项正确；
B项，根据图B可相同时的平衡浓度最小，最小，相同时最先沉
淀，故B项正确；
C项，该图为酸碱中和反应，反应放热，故温度最高与恰好完全反应，此时溶液溶
液，而此时消耗，结合题干给出的体积可为弱酸，则b点时溶液显
碱性，则在b点前必有一点，溶液显中性，根据电荷守恒，中性时
，
，故C 项正确。综
上所述，本题正确答案为D 。
12.答案 （本题提供智能家庭教师服务）
D
正确率: 27%, 易错项: B
解析
通入
过量，反应为：
溶液中，若
过量，反应为： ，可以看出，当
时，溶质为
；当
；若 时，
溶质为
；当
时，溶质为
和
。
D 项，所得溶液
和
的混合溶液
，故D 项
错误； A 项
，
气体过量；
阶段，溶质
变
，溶液从强碱性过 渡到弱碱性
不变
变小，水电离出
先增大；
阶段
气体继续 通
入，生
，弱
电离出
抑制了水的电离，水电离出
变小，其变化过程符合 图
中曲线，故A 项正确； B 项，所得溶液 溶液，由电荷守恒可得：
；由物料守恒可得
，利
相等，联立两方程即可求
，故B 项正确；
C 项，所得溶液
溶液
水解，溶液呈弱碱性，且溶液中
不仅
水解得到，
还
的电离
的水解（极少量）得到，因此
，则溶液中各离子浓度大
小
，故C 项正确。
综上所述，本题正确答案为D 。解读 本题考
和
的性质。
13.答案 （本题提供智能家庭教师服务）
（1） （2）减小
（3）石墨电极被阳极上产生
氧化 （4
）； （5
）
分解产生
能够破
表面
薄膜
解析
（1）碱溶时
溶液
反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为 。
（2）向滤液中加后，先与未反应反应生成水，再反应生成
沉淀，反应中消，溶液碱性减弱减小。
（3）电解熔过程中，阳极发生失电子的氧化反应，生成可将石墨电极氧化。
（4）电溶液过程中，在阳极发生失电子的氧化反应，生和，水在阳极放电，电
极反应式；阴极发生得电子的还原反应，生和物质A，水
在阴极放电，阴极的电极反应式，物质A的化学式。
（5）加热可分解产，能够破表面薄膜，有利的制备。
14.答案（本题提供智能家庭教师服务）
（1），；
（2），；
（3）；
（4）；
检：将固体粉用稀盐酸溶解，加溶液若显红色，表明明产物中有检
：将气体产物通过灼，黑色固体变为红色
解析
根据固体2到红褐色沉淀的流程图可以推断出固体2中含元素，且化合价为+2价。又因为矿物与盐
酸反应生成气体，可以推断出气体甲，又由溶液1到溶液2的流程图可以推断出白色沉淀1是
，所以固体1中含元素，又因仅含有4种元素，所含、、、，根据10.8g
在惰性气流中加热完全分解得到6.4g固体，根据计算可以推断的化学式。
（1）白色沉淀1的金属原子，其原子结构示意图为的电子式为
；
（2）为，化学反应方程式；
（3）白色沉淀2 ，红褐色沉淀，变色的原因是
；
（4）固体1 和的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低中碳元素处
于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式。验证该反应的产
物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴溶液若显红色，则可证明产物中；将气体产物通入
灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是
。
解读
本题主要考查无机物的推断与常见物质的检验。
15.答案
═
、
将氧化为
使与形成氢氧化物沉淀而除去
七水硫酸镁
解:以铁硼矿(主要成分和,还有少、FeO、CaO、和
等)为原料制备硼,由流程可以知道,加硫酸溶解、不溶,C a O转化
为微溶于水的,具有磁性,可以采用物理方法分离,滤
渣1的成分和;
“净化除杂”需先溶液, 转化,调节溶液的pH约为5, 、
均转化为沉淀,则滤渣、,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
分离,
(1)与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸,反应方程式为
═,因此，本题正确答案是:
═;
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是、
,因此，本题正确答案是: ; 、;
(3)为离子化合物,含离子键、共价键,其电子式为,因此，本题正确答案是: ；
(4)“净化除杂”需先溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子.然后在调节溶液
的pH约为5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去,
因此，本题正确答案是: 氧化;与形成氢氧化物沉淀而除
去;
(5)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出,则“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫
酸镁,因此，本题正确答案是:七水硫酸镁.
解析
以铁硼矿(主要成分和,还有少、FeO、CaO、
和等)为原料制备硼,由流程可以知道,加硫酸溶解、不
溶,C a O转化为微溶于水的,具有磁性,可以采用物理方法分离,滤渣1的成
分和;
“净化除杂”需先溶液, 转化,调节溶液的pH约为5, 、
均转化为沉淀,则滤渣、,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
分离,
(1)与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸;
(2)四氧化三铁具有磁性、不溶于稀硫酸属于微溶物;
(3)为离子化合物,含离子键、共价键,其电子式为；(4)双氧水具有氧化性,能将还原性亚铁离子氧化生成铁离子;条件溶液的pH在5左右时
、均转化为沉淀;
(5)粗硼酸中主要杂质为可溶性的硫酸镁晶体.
本题考查物质分离和提纯的综合应用,为高频考点,涉及基本实验操作、化学用语、氧
化还原反应等知识点,把握实验流程及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关
键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大.
2018届高三化学月考试题
1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气
20181海淀高三化学期末试题及答案
盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高中化学 高三月考-化学试题含答案
1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学月考试题
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学1月月考试题04(2)
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三化学月考试题
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
高三期末考试(化学)
北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3
Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁