福建省福州市福清市西山高级中学2015-2016学年高二期中化学试卷.doc
2015-2016学年福建省福州市福清市西山高级中学高二（上）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共15小题．每小题3分，共45分）
1．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol﹣1，则下列对中和热的描述正确的是（）
A．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1此时中和热△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ?mol﹣1
C．H2SO4和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
【考点】中和热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；
B．酸碱中和反应为放热反应；
C．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；D．弱酸电离时吸热．
【解答】解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，故A错误；
B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，故B错误；
C．H2SO4和NaOH反应硫酸钠和水，所以中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，故C正确；
D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．
2．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（）
A．当断裂3mol H﹣H键的同时断裂2mol N﹣H键时，达到了化学平衡状态
B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．
【分析】A．根据平衡时正逆反应速率相等判断；
B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．增大压强对设备有更高的要求；
D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．
【解答】解：A、反应方程式为N2+3H2NH3，由方程式可知，当断裂3mol H﹣H 键的同时断裂6mol N﹣H键时，达到化学平衡状态，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率，故B正确；
C、增大压强对设备有更高的要求，且消耗能源，不利于提高经济效益，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以增加催化剂的用量，氢气的转化率不变，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，学习中注意相关基础知识的学习和理解，难度不大．
3．下列说法正确的是（）
A．反应能否自发进行与温度无关
B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
C．放热反应一定都是自发的
D．电解池的反应不属于自发过程
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】化学反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定，据此分析．
【解答】解：A、反应能否自发进行由△H﹣T△S＜0，与温度有关，故A错误；
B、能自发进行的反应一定是△G=△H﹣T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B错误；
C、放热反应△H＜0，若反应△S＜0高温下，△H﹣T△S＞0，不一定都是自发的，故C错误；
D、电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．
4．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaCl B．HC1 C．CuSO4D．Na2SO4
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．
【解答】解：A．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故A不选；
B．加入HC1时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；
C．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；
D．加入Na2SO4时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故D选；
故选D．
【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．
5．市场上常见的热敷、止痛、消肿贴剂暖宝宝．它由原料层、明胶层、无纺布袋层三部分组成，其中原料是由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，构成了原电池，其中铁作（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，以此来解答．【解答】解：由铁、石墨、活性炭、无机盐等物质组成，铁为负极，石墨为原电池中的正极，构成了原电池，加快反应速率，则加速铁粉的氧化，
故选D．
【点评】本题考查原电池原理的应用，注意主要原料及原电池的工作原理即可解答，题目难度不大．
6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ/mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3的体积百分数保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．
【解答】解：A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；
B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；
C、SO3的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故C 正确；
D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO，则表示正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征．
7．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mo l?L﹣1，则该温度下此反应的平衡常数K为（）
A．1.25 B．2 C．2.25 D．3.2
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，平衡后c（CO2）=1.2mol?L ﹣1，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）：2 2 0 0
变化浓度（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L）：0.8 0.8 1.2 1.2
平衡常数K=．
【解答】解：在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，平衡后c（CO2）=1.2mol?L ﹣1，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）：2 2 0 0
变化浓度（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度（mol/L）：0.8 0.8 1.2 1.2
平衡常数K==.=2.25
故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用，注意平衡常数及其单位与方程式中化学计量有关．
8．下列说法正确的是（）
A．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
B．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
D．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4O H﹣
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】A、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
B、形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
C、金属原子失去电子，化合价升高，在反应中被氧化；
D、金属的吸氧腐蚀中，负极上是金属失电子的氧化反应．
【解答】解：A、镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，故A错误；
B、镀锡铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是负极，容易腐蚀，故B正确；
C、金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故C错误；
D、钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极上是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池原理的应用以及金属腐蚀的实质，属于教材知识的考查，难度不大．
9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．
A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．
【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B 的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．
【解答】解：①升高温度反应速率增大，故错误；
②降低温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，故错误；
③增大压强，反应速率增大，故错误；
④减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，故正确；
⑤增大B的浓度，正逆反应速率都增大，故错误；
⑥减小C的浓度，平衡正向移动，B的量增大，反应速率减小，故正确．
故选D．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
10．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）
A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D．a、b两电极都逸出无色无味气体
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】根据装置图中，b是阳极，a是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极附近氢离子浓度增大而使溶液呈酸性，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度增大而使溶液呈碱性，实质上是电解水．
【解答】解：A．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故A错误；
B．根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B正确；
C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；
D．a电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大．
11．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol?L﹣1，B的起始浓度为5mol?L﹣1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（）
A．80% B．70% C．50% D．20%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】A的起始浓度为2mol?L﹣1，B的起始浓度为5mol?L﹣1时，设平衡时B的浓度变化量为xmol/L，则：
A（g）+B（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L）：2 5 0
变化浓度（mol/L）：x x 2x
平衡浓度（mol/L）：2﹣x 5﹣x 2x
再根据K==1列方程计算解答．
【解答】解：A的起始浓度为2mol?L﹣1，B的起始浓度为5mol?L﹣1时，设平衡时B的浓度变化量为xmol/L，则：
A（g）+B（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L）：2 5 0
变化浓度（mol/L）：x x 2x
平衡浓度（mol/L）：2﹣x 5﹣x 2x
则K===1，解得x=1，
故B的转化率为×100%=50%，
故选：C．
【点评】本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法再化学平衡计算中应用，注意理解掌握平衡常数应用．
12．对于可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A．B．
C．D．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
【分析】可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．
【解答】解：A．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；
B．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B 错误；
C．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；
D．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
13．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（）
A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
②中正极：2H++2e﹣═H2↑
C．硫酸浓度变化：①减小，②增大
D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu 原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此分析．【解答】解：A、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故A错误；
B、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，故B正确；
C、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，故C错误；
D、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了原电池和电解池的区分、电极反应原理以及电极反应式的书写、电解液浓度变化，题目难度不大．
14．一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分別为5×104、Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）下列说法正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol?L﹣1，则此时v （正）＜v （逆）
C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的浓度将增大【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
D、增大Ni（CO）4（g），相当于增大压强，平衡正向进行．
【解答】解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；
B、80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol?L﹣1，
Qc===8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故
B正确；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；
D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），平衡逆向移动，但相当于增大压强平衡逆向进行的程度小，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
15．某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量．则下列说法中不正确的是（）
A．t3时降低了压强
B．t5时提高了温度
C．t1﹣t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
D．t6时刻后反应物的转化率最低
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．
【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；
A、t3时减小了压强，故A正确；
B、t5改变条件为升高温度，故B正确；
C、正反应为放热反应，t5改变条件为升高温度，平衡常数减小，t1﹣t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，故C错误；
D、由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t6时刻，X的转化率最低，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．
二、第II卷（非选择题，共55分）
16．Ⅰ．液态肼（N2H4）和液态双氧水当它们混合反应时，可以产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.8mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出513.2kJ的热量．反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密闭容器中进行反应
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ?mol﹣1
（1）△H2=（b﹣2a）kJ?mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知在某温度下时反应①的平衡
常数K=2，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为6mol，达到平衡时CO2的转化率为66.7%，CO的平衡浓度为2mol/L．
（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，为了加快化学反应速率且使体系中FeO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积B．再通入CO2
C．升高温度D．使用合适的催化剂．
【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学平衡计算．
【分析】I．反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，计算1molN2H4反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
Ⅱ．（1）根据盖斯定律，③﹣①×2可得②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），反应热也进行相应计算；
（2）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；
反应①的平衡常数K=2，由平衡常数表示可知，平衡时c（CO）=2c（CO2），根据碳元素守恒计算平衡时c（CO）、c（CO2），进而计算二氧化碳浓度变化量，转化率=×100%；（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应．
A．反应前后气体物质的量不变，缩小反应器体积，平衡不移动；
B．再通入CO2，二氧化碳浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动；
C．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动；
D．使用合适的催化剂不影响平衡移动．
【解答】解：I．反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.8mol液态肼放出513.2KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为513.2kJ×=641.5kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol；
Ⅱ．（1）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ?mol﹣1
根据盖斯定律，③﹣①×2可得②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），故△H2=（b﹣2a）kJ?mol ﹣1，
故答案为：（b﹣2a）kJ?mol﹣1；
（2）①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=，反应①的平衡常数K=2，由平衡常数表示可知，平衡时c（CO）=2c（CO2），根据碳元素守恒，平衡时c （CO）+c（CO2）==3mol/L，联立可得：c（CO）=2mol/L，c（CO2）=1mol/L，二氧化碳转化率=×100%=66.7%，
故答案为：；66.7%；2mol/L；
（3）将上述平衡体系温度升高时，再次达到平衡时体系中CO的浓度与CO2浓度的比值增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应．
A．反应前后气体物质的量不变，缩小反应器体积，平衡不移动，FeO物质的量不变，故A 错误；
B．再通入CO2，二氧化碳浓度增大，反应速率加快，FeO的物质的量增大，故B正确；C．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，FeO的物质的量增大，故C正确；
D．使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，FeO的物质的量不变，故D 错误，
故选：BC．
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应热计算、热化学方程式书写等，（2）中注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．
17．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
（2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01N A ，（用“N A”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是D
A．盐桥中的K+、Cl﹣都向左侧烧杯移动
B．盐桥中的K+、Cl﹣几乎不移动
C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右烧杯移动
D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左烧杯移动．
【考点】探究原电池及其工作原理．
【专题】简答题；类比迁移思想；演绎推理法；电化学专题．
【分析】（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；
（2）装置中铜电极为正极，发生还原反应，是铜离子得电子生成铜；
（3）根据电极反应式Cu2++2e﹣=Cu进行相关计算，根据原子电池中正负极转移电子数目相同可计算锌电极减小的质量；
（4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向；
【解答】解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，
故答案为：a→b；
（2）装置中铜电极为正极，发生还原反应，是铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e ﹣=Cu，
故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；
（3）0.32g铜物质的量为0.005mol，由电极反应式Cu2++2e﹣=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.005mol铜，导线中转移0.01mol电子，电子数目为0.01N A，此时负极上也转移0.01mol电子，根据Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，锌电极减少的质量为
×0.01mol×65g/mol=0.325g，
故答案为：0.01N A ；0.325g；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动，
故答案为：D．
【点评】本题主要考查了原电池设计、工作原理、物质的量的相关计算、常见的能量转化形式，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
18．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应．
（2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
（3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）：c（C）将增大．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）当升高温度时，B的转化率变小，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
（2）加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大；
维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低；
（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；（4）升高温度平衡向逆反应移动，平衡时B的浓度增大，C的浓度减小．
【解答】解：（1）当升高温度时，B的转化率变小，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应是吸热反应；故答案为：吸；
（2）加入C（体积不变）时，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，颜色变深；
维持容器内压强不变，充入氖气，容器体积增大，B的浓度降低，颜色变浅，
故答案为：变深；变浅；
（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小，故答案为：减小；
（4）升高温度平衡向逆反应移动，平衡时B的浓度增大，C的浓度减小，故c（B）：c（C）将增大，故答案为：增大．
【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，（2）注意根据平衡移动原理或平衡常数理解．
19．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
（2）请回答下列电极的名称：
A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑．（3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】图中甲池为燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙池为电解池，乙池中B电极为阳极，溶液中的氢氧根离子在C电极上放电生成氧气，A电极为阴极，银离子在Fe电极上放电生成Ag，据此分析．
【解答】解：（1）图中甲池为燃料电池，通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极，乙池为电解池，故答案为：电解；
（2）乙池为电解池，乙池中B电极为阳极，溶液中的氢氧根离子在C电极上放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，A电极为阴极，
故答案为：阴极；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；
（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH﹣6e ﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，
故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；
（4）乙为电解池，A与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银，电解总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，
故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等．
20．某温度下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为
0.25mol/（L．min）如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，5min后反应达平衡，若这段时间内v（SO2）为0.3mol/（L?min），那么此时该反应的化学平衡常数为2．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】根据v=计算v（SO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
平衡时△c（SO2）=0.3mol/（L?min）×5min=1.5mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始浓度（mol/L）：3 1.25 0
变化浓度（mol/L）：1.5 0.75 1.5
平衡浓度（mol/L）：1.5 0.5 1.5
再根据K=计算平衡常数．
【解答】解：在2L的密闭容器内，如果2min内SO2的物质的量由4mol下降为2mol，则v （SO2）==0.5mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（O2）=v（SO2）
=0.25mol/（L．min）；
如果开始时SO2物质的量为6mol，O2的物质的量为2.5mol，平衡时△c（SO2）=0.3mol/（L?min）×5min=1.5mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始浓度（mol/L）：3 1.25 0
变化浓度（mol/L）：1.5 0.75 1.5
平衡浓度（mol/L）：1.5 0.5 1.5
则平衡常数K===2，
故答案为：0.25mol/（L．min）；2．
【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡常数等，难度不大，注意对平衡常数的理解．
21．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡图像．
【分析】根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；根据化学平衡常数仅与温度有关判断．
【解答】解：根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度，所以温度没变，则bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变；
故答案为：升温；不变．
【点评】本题考查了影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．
22．酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．
江苏省扬州中学第一学期高二期末考试
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX-2021学年度江苏省扬州中学第一学期高二期末考试 英语试卷 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷第一至第三部分（选择题）答案请涂在机读答题卡相应位置上。 第I卷选择题（三部分，共85分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 第一节（共5小题：每小题1分，满分5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What's the most probable relationship between the two speakers? A．They are host and guest. B．They are waiter and customer. C．They are husband and wife. 2. Where did this conversation take place? A．At the hospital. B．At the airport. C．At the post office. 3. Why will the woman go to London? A．To have a look at London. B．To go with her friend. C．To spend the weekend. 4. What's the woman's job? A．She is a saleswoman. B．She is a waitress. C．She is a hotel clerk. 5. How is the weather now? A．It's snowing. B．It's raining. C．It's clear. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题将给出每题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. Why was Paul angry with Jane? A．She told the others about his salary.
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间为90分钟。 2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1．一定有化学变化发生的过程是 A ．海水蒸馏 B ．碘升华 C ．电解水 D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A ． B ． C ． D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．正戍烷与异戍烷 D ．Mg 24 12和Mg 26 12 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CusO 4溶液 D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前
A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是 A．H2 B． HCI C． KCI D． CO2 8．下列过程吸收热量的是 A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是 A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠 10．下列物质属于碱性氧化物的是 A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO2 11．下列关于硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100%转化为SO3 14．可溶于浓硝酸的红色固体是 A．Cu B．Al C．Si D．S 15．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对1mol O2的说法，不正确的是A．质量为32 g B．含氧原子数为N A C．分子数为N A D．在标准状况下，体积约为 16．右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．锌片逐渐溶解 B．溶液逐渐变蓝 C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 17．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A． Na2O B． NaOH C． Na2O2 D． Na2CO3 18．下列变化属于取代反应的是
2019届福建省福清市华侨中学高三上学期期中考试英语试题(解析版)
绝密★启用前 福建省福清市华侨中学2019届高三上学期期中考试 英语试题 （解析版） 考试时间120分钟试题分数150分 第I卷(100分) 第一部分听力(共两节,满分30分) 第一节 (共5小题；每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.音频What does the man probably do? A. A shop assistant. B. A policeman. C. A postman. 【答案】C 【解析】 【详解】M: Here are two packages for you from New York. Could you please sign your name here? W: Sure. Thanks. 2.音频How old is the man's daughter? A. Six months old. B. One year old. C. Two years old. 【答案】C 【解析】 【详解】W: Look how thin the mommy is—and she had a baby only six months old. M: Yeah, my wife gets really depressed when she sees moms like that. She had our daughter two years ago and she still can't lose weight. 3.音频When did the woman plan to go to Spain? A. In spring. B. In summer. C. In autumn. 【答案】B 【解析】
江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期期中考试数学试卷含答案
江苏省扬州中学2019—2020学年度第二学期期中考试 高 二 数 学 （试题满分：150分 考试时间：120分钟） 2020.5 一、 选择题 （一）单项选择题：本题共8小题，每小题5分，计40分．在每小题所给的A .B .C .D .四个选项中，只有一项是正确的，请在答题卡上将正确选项按填涂要求涂黑. 1．化简：A 52=（ ） A ．10 B ．20 C ．30 D ．40 2．下列导数运算正确的是（ ） A ．2 11'x x ??= ??? B ．(sin )cos x 'x =- C ．(3)'3x x = D ．1(ln )x '=x 3． (a +b)5的展开式中a 3b 2的系数为（ ） A ．20 B ．10 C ．5 D ．1 4．已知()310 P AB = ，()3 5P A =，则()|P B A 等于（ ） A ． 9 50 B ． 12 C ． 910 D ． 14 5．在某项测试中，测量结果ξ服从正态分布()()2 1,0N σσ>，若()010.4P ξ<<=，则()02P ξ<<= （ ） A ．0.4 B ．0.8 C ．0.6 D ．0.2 6．设a N ∈,且0≤a ＜13,若512020+a 能被13整除,则a =（ ） A ．0 B ．1 C ．11 D ．12 7．公元五世纪，数学家祖冲之估计圆周率π的值的范围是：3.1415926＜π＜3.1415927，为纪念祖冲之在圆周率的成就，把3.1415926称为“祖率”，这是中国数学的伟大成就.某小学教师为帮助同学们了解“祖率”，让同学们把小数点后的7位数字1，4，1，5，9，2，6进行随机排列，整数部分3不变，那么可以得到大于3.14的不同数字有（ ） A ．2280 B ．2120 C ．1440 D ．720
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
2017年普通高中化学会考试题及答案
重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题，共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A．海水蒸馏B．碘升华C．电解水D．水结冰 2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平C．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是 A． B ．C．D． 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 24 26 A．O2 和O3 B ．CO 和CO 2C．正戍烷与异戍烷D．12Mg 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蒸馏水B．稀H2 SO4 C．C usO4 溶液D．Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质，属于电解质的是 A．蔗糖B．氯化钠C．石墨 D ．铜 7．与NaC1 化学键类型相同的物质是 A．H2 B．HCI C．KCI D．CO 2和 12 Mg
福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二上学期期末考试物理(含答案)
福清侨中2018—2019学年上学期期末考高二物理试卷 考试时间：90分钟分数：100分 班级座号姓名 一、选择题（本题共10个小题，共40分。其中1-7题为单项选择题，每小题4分；8-10题为多项选择题，全部选对得4分，部分选对得2分，其中有一个选项错误得0分。） 1．有两个固定的完全相同的通电直导线相互平行，通过的电流大小相同， 方向如图所示，每个通电直导线的电流在它们的中心O处产生的磁感应 强度大小均为B，则在O点总磁感应强度为：（） A．0 B．B C．2B D．2B 2．如图所示，虚线a、b和c是某静电场中的三个等势面，它们的电势分别为φa、φb 和φc，φa ＞φc，一带正电的粒子射入电场中，其运动轨迹如实线KLMN所示， ＞φ A.粒子从K到L B.粒子从L到M C.粒子从K到L D.粒子从L到M的过程中，动能减小 3．如图所示，在矩形ABCD的AD边和BC边的中点M和N各放一个点电荷，它们分别带等量的正、负电荷。E、F是AB边和CD边的中点，P、Q两点在MN的连线上，MP=QN．对于E、F、P、 Q四点，其中电场强度相同且电势相等的两点是（） A．E和F B．P和Q C．A和B D．C和D 4．如图所示电路中，A、B是相同的两小灯．L是一个带铁芯的线圈，电阻可不计．调节R，电路稳定时两灯都正常发光，则在开关合上和断开时（）A．两灯同时点亮、同时熄灭． B．合上S时，B比A先到达正常发光状态． C．断开S时，A、B两灯都不会立即熄灭， 通过A、B两灯的电流方向都与原电流方向相同． D．断开S时，A灯会突然闪亮一下后再熄灭． 5．如图所示，光滑绝缘的水平桌面上有一边长为L、电阻为R的 正方形导体框．匀强磁场区域宽度为2L、磁感应强度为B、方向垂直桌面向下．导体框的一边始 终与磁场边界平行，在外力作用下以恒定速度v穿过磁场．下列说法
2018-2019学年扬州市扬州中学高二第二学期期末检测语文试题及其答案
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题 高二语文 2019.06 一、基础知识与语言文字运用 (12分) 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 面对社会悲剧，理想、信念、正义感、崇高感支撑着我们，我们相信自己在精神上无比地▲于那迫害乃至毁灭我们的恶势力，因此我们可以含笑受难，慷慨赴死。我们是舞台上的英雄，哪怕眼前这个剧场里的观众全都▲，是非颠倒，我们仍有勇气把戏演下去，演给我们心目中绝对▲公正的观众看，我们称这观众为历史、上帝或良心。 A.优裕浑浑噩噩清晰 B.优越浑浑噩噩清醒 C.优裕马马虎虎清醒 D.优越马马虎虎清晰 2.下列语段空缺处应填入的语句，排列正确的一项是（3分） 关于“物种起源”，如果一个自然学者，对于生物的相互亲缘关系、它们的胚胎的关系、它们的地理分布、地质上的连续以及其他的此类事实加以思考，就可能得到如下的结论：▲，▲。▲， ▲。▲，▲。但是要把像啄木鸟那样的构造，它的脚、尾、嘴及舌，如此巧妙地适应于捉取树皮下的昆虫，仅仅归因于外界的条件是不合理的。 ①然而这样的结论，即使很有根据，也还是不充分的 ②而是像变种一样，是从其他物种传下来的 ③自然学者们常常把变异的惟一可能原因归之于如气候、食物等等外界条件 ④除非等到能够说明世界上无数的物种曾经是怎样变化以获得如此完善地、正当地引起了我们赞叹的构造和相互适应 ⑤从某一狭隘的意义上来说，这是正确的，我们以后会论述到 ⑥物种不是被独立创造出来的 A.③①⑥②⑤④ B.③①④⑥②⑤ C.⑥②③⑤①④ D.⑥②①④③ ⑤ 3.下列诗句中，与“我歌月徘徊，我舞影零乱”所用修辞手法相同的一项是（3分） A.鹤闲临水久，蜂懒采花疏。 B.夜来风雨声，花落知多少。 C.明月松间照，清泉石上流。 D.星垂平野阔，月涌大江流。 4.根据下文，小静与同学参观路线顺序最合适的一项是(3分) 小静和同学前往文博馆参观展览，她们打算从入口进去后按顺时针方向开始参观。根据馆内的导览地图，从大门入口进去，右前方是国宝区，服务中心则位于馆内的正中央，服务中心的正北面是书画区，西北面是临时展区，临时展区的南面是雕刻艺术区，从雕刻艺术区走到大门的途中则会路过陶瓷区。 A.雕刻艺术区——书画区——临时展区——国宝区——陶瓷区 B.临时展区——书画区——雕刻艺术区——陶瓷区——国宝区 C.国宝区——书画区——临时展区——雕刻艺术区——陶瓷区 D.陶瓷区——雕刻艺术区——临时展区——书画区——国宝区 二、课外名著阅读（10分）
扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
春季普通高中会考化学试卷(含答案)
2018年北X春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不．正确 ．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 3．He 3 2是较为安全的高效核聚变反应原料。He 3 2 原子核内中子数是 A．1 B．2 C．3 D．5 4．下列物质中，只含离子键的是 A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl 5．下列物质中，不．属于 ．． 电解质的是 A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 6．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是 A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 化学试卷第1页（共8页）
8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A ．钠 B ．硫 C ．青铜 D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．蒸馏水 B ．稀H 2SO 4 C ．CuSO 4溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 11．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上 所贴的危险化学品标志是 A B C D 12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．． 的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是 A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 17．下列物质中，不能．． 发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页） +9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8 +16
江苏省扬州中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
高二化学会考模拟试题及答案
高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量： H：1 Li：7 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe:56 Ag：108 Ba：137 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一．每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．下列气体中，在常温下难溶于水的是 （A）氯化氢（B）氨气（C）甲烷（D）二氧化硫 2．下列气体中，有颜色且有刺激性气味的是 （A）氢气（B）氮气（C）一氧化碳（D）二氧化氮 3．下列物质中，不能与水反应的是 （A）一氧化氮（B）氯气（C）五氧化二磷（D）生石灰 4．下列物质中，能使石蕊试液褪色的是 （A）二氧化碳（B）氯气（C）氧化钠（D）氯化氢 5．下列晶体中属于原子晶体的是 （A）三氧化硫（B）铝（C）二氧化硅（D）硝酸钾 6．下列原子结构示意简图中，表示某惰性气体原子的是 7．下列关于氯气性质的说法中，错误的是 （A）比空气重（B）易溶于水（C）能与烧碱溶液反应（D）黄绿色 8．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （A）丙烯与环丙烷（B）金刚石与石墨 （C）与（D）与 9．下列各组元素中，属于同一周期的是 （A） H He Li （B）Ne Na Mg （C） C N F （D）Li Na K 10．下列各组中的两种元素，能形成共价化合物的是 （A）K与O （B）Mg和Cl （C）H与H （D）P与Cl 11．28g氮气在标准状况下的体积约为 （A）1mol （B）2mol （C）22.4L （D）44.8L 12．下列对大气造成污染的是（1）含磷洗衣粉（2）汽车尾气（3）烟尘 （A）1和2 （B）2和3 （C）1和3 （D）1、2、3 13．乙炔使溴水褪色的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）取代反应（D）消去反应 14．制酚醛树脂的反应属于 （A）加成反应（B）加聚反应（C）缩聚反应（D）消去反应 15．下列物质中，能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 （A）硫氰化钾（B）氢氧化钠（C）硝酸（D）苯酚 16．在化学实验时，能直接加热的仪器是 （A）量筒（B）烧杯（C）容量瓶（D）试管 17．实验室制取下列物质时，不需要加热的是 （A）制取甲烷（B）制取硝基苯（C）制取乙炔（D）制取氯气
关于公布第十六届“希望杯”全国数学邀请赛高中福州赛区(初一年)获奖
第十九届“希望杯”全国数学邀请赛 福州赛区获奖名单 各县（市）区进修校，市属中学、县（市）区属中学，各私立学校： 第十九届“希望杯”全国数学邀请赛决赛于4月13日进行，经评选，共评出，七年级：一等奖3名、二等奖24名、三等奖277名，共304名；高一年：一等奖1名、二等奖9名、三等奖105名，共115名。特此表彰。 附件：获奖名单 福州教育学院二○○八年六月十二日附件： 获奖名单 七年级 一等奖 学校学生姓名指导教师学校学生姓名指导教师闽清天儒中学 福州十八中学林坚黄祥凤三中金山校区 林煌翔韩振卿刘甫晟林如二等奖 闽清天儒中学 福州延安中学何常强黄运杰闽清天儒中学黄拔炜黄祥凤周立康周惠艳福州教院附中余毅锟刘宏图福州十九中学 罗源第三中学 闽清城关中学 罗源第三中学 福州三牧中学 罗源第三中学
福州华伦中学 福州时代中学 连江启明中学 福州第十中学 闽清天儒中学 福州时代中学 连江凤城中学 福州十九中学 福清融城中学 福州延安中学 福州十九中学 闽清城关中学卢皓川陈中华林子昂林水娟 陈国锴黄学声 于召新黄兆文 杨亦萍蒋燕敏 叶子桐黄菁 任琰胡春来 李健行吴婷 郑书涵翁孝团 练文钦薛正森
林涌燊林乐礼 朱睿吴婷 叶韫盛郑本蛟 陈炜捷陈中华 薛晨韬洪晶 王学灿欧之海 洪伟峻陈中华 黄淮锐陈绍坦三等奖2福州二十四中 福州时代中学 闽清天儒中学 永泰第一中学 福州屏东中学 福清融城中学 福州十九中学 华南实验中学 闽侯尚干中学 长乐华侨中学 闽清天儒中学 连江启明中学 福清融城中学
闽清城关中学 福州第一中学 闽清天儒中学 福州十八中学 闽清天儒中学薛斯斯陈永清卞文杰范达铭吴虹燕林文俊温光耀金建瑜蔡兆毅林峰高思坦洪晶陈嘉璇陈中华林友城余雪芳林锦林文官明正陈春燕赖昌勤林乐礼何宇翁孝团吴镇邦卢青冰刘雨忱黄声锋陈景林孙学文俞杭王向平柯薇陈英张维洵林文俊 闽清天儒中学 福清融城中学 福州延安中学 福州民族中学 福清文光中学陈涵林乐礼福州民族中学郑承捷张秀春何华强洪晶福州屏东中学陈舒晴胡碧莲蔡晶晶钟奇汉闽清天儒中学雷华钊许力科魏弋莘肖周宜福州民族中学赵艳兰李雁峰何敏哲李加良福州教院附中刘瀚文刘宏图福州三牧中学 福州十八中学 福州民族中学 罗源第三中学 福清文光中学 四中桔园洲中学 福州二十四中 福清元洪高级中学
江苏省扬州中学高二语文12月月考试题
江苏省扬州中学高二语文12月月考试题 一、现代文阅读（32分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1—3题。 鲁迅主张掀翻吃人的宴席，捣毁安排这宴席的厨房，但是，这宴席的一切享有者都必然要保卫这盛宴免遭扰乱，这就决定了鲁迅与权威话语之间的对立关系。鲁迅的一生，直接干预政治的行为不多，极少发表政治时评。他总是守在文化阵地上，从事他的文学活动，而政治家们却对他视若洪水猛兽，原因大半在此。但是，鲁迅与权威话语的冲突不仅在于他对古老传统的无情批判，还在于他虽然很少谈政治，却从骨子里与政治权威格格不入。作为独立的现代知识分子，他不可能重新回到依附权威的旧路。他获得了现代独立性，也为这独立性付出了人生的代价，那就是要孤独地承受来自权威的各种压迫。而鲁迅的性格又使他越是在压迫之中，越容易坚守阵地。他顽强地坚守着知识分子独立的话语立场，捍卫着知识分子独立的话语空间，无论有什么样的压迫，也决不放弃知识分子对现实社会和文化传统的独立批判权，在对权威话语的反抗中，鲁迅以自己的话语实战确立了中国现代知识分子话语的独立性。 大概应该承认，中国古代知识分子也有自己的某种独立性，而且历史上几千年一再出现的“道”与“势”的冲突往往显示着他们的骨气。但是，“道”与“势”的冲突是有限的、暂时的，从理论上讲，只有遇到“无道昏君”时这种冲突才会发生。如果皇帝宝座上坐的是“有道明君”，这“道”与“势”就是统一的。这种统一之所以是常态而不是偶然，是因为古代帝王不仅多是圣人之徒，与读书人本是同门弟子，而且即使不是儒家信徒，在统治国家时也决不拒绝孔孟之道。儒家学说的命运历来如此：所有旧秩序的破坏者都要反孔，到旧秩序破坏完了，要建设自己的新秩序时就转眼变成尊孔的表率，这原因在于儒家学说是一种有利于安定团结的学说，它有助于使人做稳奴隶。正因为这样，在古代中国，“道”与“势”没有根本的冲突。同时，科举制在弥合着“道”与“势”的裂缝。“天不变，道亦不变”的现念使古代文人没有承担知识分子的使命，而去探寻新“道”，这就避免了许多冲突。然而，正因为这样，中国古代知识分子没有形成自己独立的话语，中国文学也一样没有知识分子独立的话语空间。 知识分子往往都很敏感，但有鲁迅那种感觉的大概不多。鲁迅总有一种压迫感，总感觉自己是奴隶。仔细想想，社会并未与鲁迅特别过不去，压迫放在别人身上也许根本没有感觉，鲁迅却为之痛心疾首。然而，正是这种感觉分出了觉醒和麻木，分出了甘于做奴隶和不甘做奴隶。在文坛上，则从帮忙与帮闲的文学中分出了独立的知识分子话语，这种感觉使他与权势者格格不入。 鲁迅反复抨击奴才，反对奴性，反对奴隶道德，是对奴隶制度和奴隶主义的彻底反叛。这与鲁迅对权威的反抗是一致的，是鲁迅反抗权威话语的一种表现。反对奴性之举
2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
福建省普通高中会考化学试题
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
-福州市教育系统先进工作者名单
-福州市教育系统先进工作者名单 闽江学院甘敦煌张林陈思达姚一平 余俊英(女) 许晓芬(女) 林珠妹(女) 李丹(女) 张万辉刘运娟(女) 李颖(女) 陈峰冰(女) 刘叶志任微微(女) 潘艳(女) 许亦镜 林成李友山林文泰 职业技术学院李燕燕(女) 兰月凤(女) 黄淑萍(女) 缪雪峰(女) 严亦雄陈洁(女) 俞锦忠 福州教育学院林旻(女) 姚翔杨建峰 福州一中王欣陈健敏(女) 丘远青伊自力 檀巧芳(女) 叶秀秀(女) 福建师大附中李华(女) 黄修清张滨 福州实小薛莲(女) 王孜梅(女) 福建师大附小吴回春卓晓斌(女) 福州二中方君炜蒋晓辉魏生荣吴嫣(女) 福州三中任兵方丹(女) 刘羊城陈健(女) 张璐(女) 三中金山校区郑伟蔡辉(女) 林岚(女) 陈德彭 福州四中贾明(女) 林宇朱亨麟黄烝 许以彬 格致中学林水啸(女) 宋建辉林敏(女) 陈静(女) 格致鼓山校区吴小强陈敏(女) 何丽娟(女) 福州六中林栽广庄静恒(女) 林岚陈琴(女) 福州八中陈学军危茶良 八中鳌峰中学吴有花(女) 陈柯倚 八中江南水都许利军李碧珍(女) 外国语学校吴丽琼(女) 黄冬华翁剑华(女) 洪利增 福州十一中许小兰(女) 陈玉(女) 汪彤陈念(女)
财金职专林无杨冰(女) 李竹(女) 林汉镇 王海云(女) 福州十六中陈伟杨敏(女) 林清(女) 电子职专刘明李彤隽程宇(女) 陈品才 福州十八中刘铮文自强陈彦郑桂楣(女) 林海鹏陈红芳(女) 范爱玉(女) 陈英华 廖靖斐(女) 福州十九中刘钟刘云玉(女) 福州二十二中冯熙琳(女) 刘润健蔡洪亮 文教职专陈鼎星郑东舟詹巍(女) 黎卫英(女) 福州二十五中卢光(女) 交通职专邱晨曦颜香萍(女) 高级中学宋良琼(女) 潘愉芳(女) 刘华伟(女) 屏东中学江信春姚俐(女) 陈琼英(女) 陈英(女) 余巧音(女) 朱爱斌(女) 华侨中学兰郑勇陈榕(女) 金玲(女) 谢湘敏(女) 铜盘中学邢世涛叶玲苹(女) 陈朔(女) 姚汉达 闽江学院附中陈天明黄亨容曾毓平(女) 教育学院附中刘梦心(女) 刘宏图许玉明郑丽华(女) 林琳(女) 教育学院二附中廖素娟(女) 胡元冲魏蓉深(女) 金琼瑶(女) 旅游职专刘静(女) 林瑾(女) 尤佳(女) 职教中心陈蔚 教育学院一附小叶莹(女) 陈达媛(女) 教育学院二附小林冰(女) 唐禧(女) 教育学院三附小郑广成倪琛(女) 李旭 乌山小学肖珠(女) 付颖(女) 群众路小学林文权郭嘉宁 金山小学关平陈丹云(女)
江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期12月月考数学试题
江苏省扬州中学2020-2021学年高二上学期12月月 考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列命题为真命题的是( ) A．，使B．，有 C．，有D．，有 2. 已知双曲线的离心率为，则实数的值为（） C．D． A．B． 3. 平行六面体中，，， ，则对角线的长为（） A．B．12 C．D．13 4. 已知双曲线右支上一点到右焦点的距离为，则该点到左准线的距离为（） A．B．C．D． 5. 若直线过抛物线的焦点，与抛物线相交于两点，且，则线段的中点到轴的距离为（） A．B．C．D． 6. 北京天坛的圜丘坛为古代祭天的场所，分上、中、下三层，上层中心有一块圆形石板(称为天心石)，环绕天心石砌9块扇面形石板构成第一环，向外每环依次增加9块，下一层的第一环比上一层的最后一环多9块，向外每环依次也增加9块，已知每层环数相同，且下层比中层多729块，则三层共有扇面形石
板(不含天心石)（） A．3699块B．3474块C．3402块D．3339块 7. 数列是等比数列，公比为，且.则“”是 “”的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分又不必要条件 8. 关于的不等式恰有2个整数解，则实数的取值范围是（） A．B． C．D． 二、多选题 9. 已知数列，则前六项适合的通项公式为（） A． B． D． C． 10. 已知命题不存在过点的直线与椭圆相切.则命题是真命题的一个充分不必要条件是（） A．B．C．D．
11. 下列条件中，使点与三点一定共面的是（） A．B． C．D． 12. 以下命题正确的是（） A．直线l的方向向量为，直线m的方向向量，则 B．直线l的方向向量，平面的法向量，则 C．两个不同平面，的法向量分别为，，则 D．平面经过三点，，，向量是平面的法向量，则 三、填空题 13. 以为一个焦点，渐近线是的双曲线方程是_____________ 14. 已知正实数满足，则的最大值为_________ 15. 已知正方体中，是的中点，直线与平面所成角的正弦值为_____________ 四、双空题 16. 数列满足：其中为数列的前项 和，则_______，若不等式对恒成立，则实数的最小值为_____. 五、解答题
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（早培）考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是 A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO 2．对下列化学用语的理解正确的是 A．丙烯的最简式可表示为CH2 B C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中可得到卤代烃 C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— D．最后收集的气体可做燃料 4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇 C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇
5．松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物 A．3种 B．4种 C．8种 D．11种 6．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D、苯与浓溴水无法发生取代反应，苯酚与浓溴水易发生取代反应 7．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示： 下列说法中不正确的是 A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃ C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发 8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A B．1-一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：