上海市建平中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版无答案
建平中学2017-2018学年第一学期期末考试
高一化学试题
说明:
(1)本场考试时间为60分钟,总分100分; (2)请认真答卷,并用规范汉字书写. 可能用到的相对原子质量:
Na 23-C 12-O 16-H 1-N 14-K 39-S 32-I 127-Ba 137-Cl 35.5-
一、选择题
1.许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A .氯、溴、碘 B .钠、镁、铝
C .烧碱、氢气
D .食盐
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A .2SO
B .2Cl
C .23Na CO
D .3CH COOH
3.下列物质中,长期露置在空气中,不会变质的是 A .AgI
B .漂白粉
C .食盐
D .次氯酸钙溶液
4.下列表述正确的是
A .2S -的结构示意图:
B .碳原子电子式为:
C ::
C .氟化钠的电子式:Na [F ]::+
-
D .氨气分子的结构式:H N H
|
H
-- 5.关于燃料充分利用的说法错误的是 A .热能要充分利用
B .充足的空气就是指空气的量越大越好
C .固体燃料燃烧前要粉碎
D .液体燃料燃烧时可以雾状喷出
6.已知反应:
3222FeCl 2KI 2FeCl 2KCl I +→++
① 2232FeCl Cl 2FeCl +→
② 22224I SO 2H O H SO 2HI ++→+
③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A .22I Fe Cl SO -+->>> B .22Cl Fe SO I -+->>>
C .22Fe I Cl SO +-->>>
D .22SO I Fe Cl -+->>>
7.1mol 氨气(化学式为:3NH )分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ 的热,下列热化学方程式
中正确的是
A .3222NH N 3H 46.19kJ →+-
B .3222NH (g)N (g)3H (g)46.19kJ →+-
C .32213
NH (g)N (g)H (g)46.19kJ 22
→+-
D .3222NH (g)N (g)3H (g)92.38kJ →++
8.在盛有KI 溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是
A .上层紫红色,下层接近无色
B .均匀、透明、紫红色
C .均匀、透明、无色
D .上层接近无色,下层紫红色
9.在右下图锥形瓶外一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,
结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质可以是 A .生石灰
B .食盐
C .蔗糖
D .固体43NH NO
10.下列说法中正确的是
A .在共价化合物中也可能含有离子键
B .非金属之间形成的化学键一定是共价键
C .含有离子键的化合物一定是离子化合物
D .含有金属元素的离子一定是阳离子
11.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体.该装置可用于 A .锌和盐酸生成氢气
B .氯酸钾和二氧化锰生成氧气
C .碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D .氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
12.下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏,同时有离子键形成的是 A .碘升华 B .盐酸和氢氧化钠溶液混合 C .氯化氢溶于水
D .氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
13.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质.下列实验现象
和结论一致且正确的是
A .加入有色布条,一会有色布条褪色,说明溶液中有2Cl 存在
B .溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有2Cl 分子存在
C .加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀,说明有Cl -存在
D .加入NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO 分子存在
14.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g 无水碳酸钠,搅拌静置后,最终所
得晶体的质量有可能是 A .5.3g
B .10.6g
C .14.3g
D .16.4g
15.对于反应:227322K Cr O HCl KCl CrCl Cl H O +→++↑+(未配平),若有0.1mol 227K Cr O 参
加反应,下列说法正确的是 A .被氧化的HCl 为1.4mol
B .转移电子231.80610?
C .氧化产物为0.2mol
D .还原剂占参加反应HCl 的3/7
二、填空题
16.Ⅰ.利用如下图装置收集以下气体:①2H 、②2Cl 、③4CH 、④HCl 、⑤HBr
⑴若烧瓶是干燥的,由A 进气可收集
,(填编号,下同)
由B 进气可收集
.
⑵若烧瓶充满水可收集的气体是
,气体应从
(A 或B )口进入. ⑶如果烧瓶内装有一定量的某溶液,用以洗气,则气体应从
口进入.
Ⅱ.某同学设计一个原电池,总反应方程式为44Fe CuSO FeSO Cu +→+,它的组成应为:正极材料
、负极材料
、电解质溶液
.
17.⑴在400ml 2mol /L 24H SO 溶液中,溶质的质量为
g .此溶液中H +的物质的量
浓度为
mol /L ,该酸与足量的锌反应,可以产生标准状况下的氢气的体积为
L .
⑵在标准状态下,1升水溶解700升氨气,所得溶液的密度是30.9g /cm ,该氨水溶液的质量分数为
,该氨水溶液的物质的量浓度为
mol /L (提示:氨水中
的溶质为3NH ,水的密度为31g /cm )
18.有X 、Y 、Z 三种元素①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体;②X 单质可以在Z 单质
中燃烧,生成物为XZ ,其中火焰为苍白色;③XZ 极易溶于水,电离出X +和Z -,其水溶液可使蓝色石蕊试液变红;④每2个2X 分子可与1个2Y 分子化合生成2个2X Y 分子,2X Y 在常温下为液体;⑤Z 单质溶于2X Y 中所得溶液具有漂白作用.
⑴推断元素符号X 、Y 、Z ;
⑵化合物XZ 的电子式为
,2X Y 属于
(填离子化合物、共价化合物、
共价分子);
⑶写出XZ (写化学式)的电离方程式 .
写出XZ (写化学式)与2Ca(ClO)反应的化学方程式
.
三、实验题
19.实验室需要用固体烧碱配制0.1mol /L 的NaOH 溶液480mL ,回答下列问题: ⑴计算需要NaOH 固体的质量
g .
⑵有以下仪器和用品:①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平.配制时,必须使用的仪器或用品有
(填序号),还缺少的仪器是
.
⑶使用容量瓶前必须进行的一步操作是
.
⑷配制时,一般分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容,其正确的操作顺序为
.
⑸配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是
(填序号).
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④称量NaOH 的时间太长⑤定容时俯视刻度 20.上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目:
3KIO +
KI +
24H SO →
24K SO +
2I +
2H O
⑵上述反应生成的2I 可用四氯化碳萃取,并用分液漏斗分离出两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A )把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B )把50mL 碘水和415mLCCl 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; (C )检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液;
(D )倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏半放正; (E )旋开活塞,用烧杯接收溶液; (F )从分液漏斗的上口倒出上层水溶液;
(G )静置,分层.
a 、正确的操作顺序是:(用编号字母填写) →
→
→(A )→
→(E )→(F )
. b 、下列物质,还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是
.
A .苯
B .碘化钾
C .酒精
⑶若向碘的四氯化碳溶液中加入23Na SO 稀溶液,将2I 还原,以回收四氯化碳.
23Na SO 稀溶液与2I 反应的主要产物(化学式)是
.
⑷已知:2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +→+某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a .准确称取w g 食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b .用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI 溶液,使3KIO 与KI 反应完全;
c .以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为3
2.010mol /L -?的223Na S O 溶液
15.00mL ,恰好反应完全.
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是 .
②b 中反应所产生的2I 的物质的量是
mol .
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w 的代数式表示)
mg /kg .若符合表中的含碘量,则w 的取值范围为
.
四、计算题(要求写过程)
21.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中
22Ba(OH)nH O ?的含量.
⑴称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL 溶液,从中取出10.0mL 溶液于锥形瓶中,用
0.100mol /LHCl 溶液中和,共消耗盐酸20.0mL (杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡
的物质的量.
⑵另取5.25g 试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g ,求22Ba(OH)nH O 中的n 值.