汕头市潮阳一中明光学校理科综合化学部分
汕头市潮阳一中明光学校
2010届高三级入学摸底考试理科综合试卷
相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56Cu－64Ba－137
8．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
9. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
10.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯
11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
12. 1 mol HO－╱￣￣╲
╲╲＿╱╱－O
‖
O
C－╱￣￣╲
╲╲＿╱╱
－O
‖
O
CCH3与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的
物质的量为
A.5 mol
B.4 mol
C.3 mol
D.2 mol
13.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
14.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K＋、Na＋、NO-
3、MnO-
4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2
4
C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2
4
26．《有机化学基础》（16分）
［化学——选修有机化学基础］
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂；
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R?OH RCOOR?+ R′OH (R,R′,R?代表烃基)
(1)农药C 3H 5Br 2Cl 分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A 的结构简式是 ， A 含有的官能团名称是 ；
②由丙烯生成A 的反应类型是 。
(2)A 水解可得到D ，该水解反应的化学方程式是 。
(3)C 蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C 中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，C 的结构简式是 。 (4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.C 能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b.C 含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c. D 催化加氢的产物与B 具有相同的相对分子质量
d. E 有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E 的水解产物经分离最终的到甲醇和B ，二者均可循环利用于DAP 树脂的制备。其中将甲醇与H 分离的操作方法是 。
(6)F 的分子式为C 10H 10O 4。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和F 反应生成DAP 单体的化学方程式是 。 27．《基本化学实验》（18分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)； I 、从废液中提纯并结晶出FeSO 4?7H 2O 。 II 、将FeSO 4配制成溶液。
Ⅲ、将FeSO 4溶液与稍过量的NH 4HCO 3溶液混合，得到含FeCO 3的浊液。 IV 、将浊液过滤，用90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO 3固体。 V 、煅烧FeCO 3，得到Fe 2O 3固体。 已知：NH 4HCO 3在热水中分解
(1)I 中，加足量的铁屑出去废液中的Fe 3+，该反应的离子方程式是 。 (2)II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
(3)III 中，生成FeCO 3的离子方程式是 ；若FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
催化剂
加热
(4)IV中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2-4操作是是。
===2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0kg的FeCO3，(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温
得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg
(摩尔质量/g·mol-1: FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
28．《化学反应原理》（24分）
A、（21分）
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11O2高温
===2Fe2O3+8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为。(计算结果保留两位小数)