物质的溶解性

物质的溶解性
物质的溶解性

知识点一物质的溶解性

物质的溶解性

(1)溶解性:一种物质()溶解在另一种物质()里的能力称为这种物质的溶解性。

(2)影响溶解度的因素:、和。

①不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同;

②同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同;

③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

物质溶解时热量的变化

有的物质溶解时会放出热量,如、溶解于水时会放出热量,表现为溶液的温度升高;有的物质溶解时会吸收热量,如溶解于水时会吸收热量,表现为溶液的温度降低;大部分物质溶解时热量变化不明显,如溶解于水时溶液的温度无明显变化。

【例题1】以下是一个探究活动的实验步骤:

①用量筒量取5ml水,加入试管中,再向试管中加入少量硝酸钾晶体,振荡试管至固体完全溶解;

②继续加入硝酸钾晶体,振荡试管,有不能溶解的固体存在;

③将试管放在酒精灯上加热,固体溶解;

本实验要探究的问题是()

A、溶质的种类对固体物质在水中的溶解限量有何影响

B、温度对固体物质在水中的溶解限量有何影响

C、振荡对固体物质在水中的溶解速率有何影响

D、温度对固体物质在水中的溶解速率有何影响

知识点二饱和溶液

1、饱和溶液:在下,在的里,不能继续溶解某种的溶液,称为这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,称为这种溶质的不饱和溶液。

在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。

【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液?

——加少量的溶质,溶质能继续溶解的是不饱和溶液,不能溶解的是饱和溶液。

【思考、讨论】那么,饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如果能转化,怎样转化?

实验:取一杯接近饱和的硝酸钾溶液:

3、浓溶液和稀溶液:

在溶液中,溶有较多溶质的叫做浓溶液;有的溶有较少溶质,称为稀溶液。

思考:饱和溶液是否一定是浓溶液,不饱和溶液是否一定是稀溶液?

实验:蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验

现象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很浓,但可以继续溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。

结论:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;

在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

引入:从上面得实验可以知道,蔗糖和熟石灰在相同的条件下,不同物质的溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多。那么,我们能否用定量的方法来表示物质的溶解能力呢?

实验室温下,10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中

现象:氯酸钾未全溶,已达到饱和;食盐全溶解完,未达到饱和。

结论:这两种溶质的溶解能力不一样。

过渡:不同溶质在水中的溶解能力不一样,如何定量地判断溶质的溶解能力?

【例题2】下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中,正确的是()

A、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液

B、同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C、在一定温度下的饱和溶液不一定是浓溶液

D、降温一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液

知识点三固体物质的溶解度

固体物质溶解度的定义

(一)用溶解度来表示物质的溶解能力,即在下,某物质在溶剂中达到饱和状态是所溶解的为该物质在这种溶剂里的溶解度。

【注意点】

(1)理解这个概念,抓住四个词:一定的温度,100克溶剂(一般为水)、达到饱和、溶质的质量(单位为克)

(2)溶解度值越大,表明该温度下,物质的溶解能力越强

【练习】指出下列各句的含义及判断是非:

1、20℃,硝酸钾的溶解度是31.6克,表示。

2、20℃时,100克食盐溶液里含有10克食盐,所以20℃时食盐的溶解度是10克。

3、在20℃时,100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克,则硝酸钾的溶解度是24

4、在20℃时,100克水里最多溶解39克氯化铵,则氯化铵的溶解度是39

5、在20℃时,100克水里最多溶解39克氯化铵,则氯化铵的溶解度是39克

6、在30℃时,50克水里最多溶解20克硝酸钾,则硝酸钾的溶解度是。

(二)溶解度曲线:以温度为横坐标,溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。

1、曲线上各点:表示该物质在不同温度下的溶解度。

曲线:表示溶质的溶解度受温度变化而变化的情况。

曲线的交点:表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。

读图回答:

1、大多数固体的溶解度与温度的关是随温度的升高而增大;

2、温度对溶解度影响最大的物质是硝酸钾,影响最小的物质是氯化钠;

3、极少数固体的溶解度(如)随温度的升高而。

根据以上溶解度曲线回答:

1、℃时硝酸钠的溶解度为80克;

2、10 ℃时硝酸铵的溶解度为;

3、℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等,为克。

4、20 ℃时硝酸钠、氯化铵、氯化钠硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为。

5、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液(填“饱和或不饱和”);温度升高到20 ℃,所得溶液为溶液。

【溶解度曲线的意义】

1、大多数物质的溶解度随温度升高而增大。

①有的影响很大(曲线较陡)。如:硝酸钾。

②有的影响很小(曲线平缓)。如:氯化钠。

2、极少数物质及气体的溶解度随温度升高而减小。如:熟石灰。

3、曲线上的点:表示某温度下溶质的溶解度,且溶液是饱和溶液。

4、曲线下面的点:表示溶液是不饱和溶液。

5、曲线上面的点:表示溶液是饱和溶液,且溶质有剩余。

6、曲线的交点,表示在该温度下物质的溶解度相等。

7、利用溶解度曲线可以比较某物质在不同温度下的溶解度。

8、利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时的溶解度。

(三)物质的溶解性等级:

说明:所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作“不溶”的物质,只是溶解度很小,一般忽略不计而已。

提问:食盐在水中溶解快慢的影响因素有哪些?

——温度高低、是否搅拌、食盐颗粒的大小

探究:影响固体溶解度大小的因素

一、提出问题:影响固体溶解度大小的因素有哪些?

二、建立假说:根据已有的知识和经验,我们猜测:

猜测1:溶解度可能与温度有关

猜测2:溶解度可能与压强有关

猜测3:溶解度可能与溶剂有关

猜测4:溶解度可能与溶质有关

三、设计实验进行检验:

(方案1)在室温下配制硝酸硝酸钾的饱和溶液。

给饱和溶液加热后再加入硝酸钾,观察此时硝酸钾是否溶解了?一直加到硝酸钾不能再溶解为止。想一想:为什么加热后硝酸钾还能继续溶解?

将此时的饱和溶液冷却至室温,你观察到什么现象?是否有大量的硝酸钾固体析出?想一想:为什么会有

通过几次实验,影响固体溶解度的因素有:溶质和溶剂的性质(内因)、温度(外因)

【巩固练习】

1.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是( ) A .氯化钠 B .硝酸铵 C .浓硫酸 D .氢氧化钠 2.小琪同学向图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来.该同学加入的物质可能是( )

A .蔗糖

B .硝酸铵

C .氯化钠

D .氢氧化钠

3.t ℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是( ) A .恒温蒸发溶剂 B .降低溶液的温度

C .向溶液中加入硝酸钾

D .向溶液中加入t ℃时硝酸钾的饱和溶液 4.在温度不变时,某物质的溶液M 1经过如下变化:

5g 5g 1232g M M M ????→??????→蒸发水蒸发水

无晶体析出析出晶体、过滤

溶液溶液溶液,下列叙述中不正确的是 ( ) A .M 2溶液不一定是饱和溶液 B .M 3溶液一定是饱和溶液

C .M 2和M 3溶液可能都是饱和溶液

D .将M 3溶液再蒸发5g 水,析出晶体的质量一定是2g 5.生活中的下列现象,能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )

A .夏季,鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸

B .喝了汽水以后,常常会打嗝

C .打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出

D .烧开水时,沸腾前水中有气泡产生 6.对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是( ) A .20℃时,100g 硝酸钾溶液中含有31.6g 硝酸钾 B .在100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态

C .20℃时,100g 水中溶解31.6g 硝酸钾就达到饱和状态

D .20℃时,31.6g 硝酸钾被水溶解

7.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水.其中措施正确的是( ) A .①②④ B .①③④ C .①③⑤ D .①②⑤ 8.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体,下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) A . B . C . D .

10.一定温度下,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液.下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()

A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.该温度下,蒸发少量水

【巩固提高】

溶质的质量分数

在日常生产生活中,常用溶质的质量分数表示溶液的浓度,溶质的质量分数可以用小数或百分比表示,溶质的质量分数越大,表示溶液的浓度也越大。

【典例1】实验室常用浓度为30%左右的稀硫酸,现将100mL、98%的浓硫酸与400mL水配制成稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数为多少?

配制一定溶质质量分数溶液的方法

(1)用固体溶质配制

实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、钥匙。

配制步骤:①计算;②称量和量取;③溶解。

(2)用浓溶液配制稀溶液

实验用品:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

配制步骤:①计算;②量取;③溶解。

【典例2】下图是小明配制100g溶质质量分数12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图.

(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、______、______、量筒.

(2)请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果.______,______.

(3)图②、图③表示的操作步骤分别是______、______.

(4)配制时需称量氯化钠______g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会______(填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择______的量筒(填序号①10mL ②50mL ③100mL).(水的密度为1g/cm3)

(5)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“<”或“>”)12%.

1

(1)表中a=。

(2)20℃时,该物质的溶解度为。

(3)下图中,能表示该物质溶解度的曲线是(填字母)。

(4)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号,下同);

(5)温度不变,将①、②所得溶液混合后,向其中再加入 g该物质,能使溶液恰好达到饱和。

2.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,不同温度下在100g水中溶解的质量如下表:

某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:

(1)取样品2g放入烧杯中,加入25℃、100g的蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没有溶解,原因是_________________________________________________________.所得溶液为苯甲酸的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将烧杯放在石棉网上加热,待样品充分溶解后趁热过滤的目的是_____________。

(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出,其原因是_______________________________________________________________________.

3.我国青藏高原有许多盐碱湖,湖水中有大量的氯化钠(NaCl)和纯碱(Na2CO3),它们的溶解度曲线如图所示,请根据物质的溶解度曲线分析,当地居民常说的“夏天晒盐,冬天捞碱”的涵义是

4.将饱和石灰水变为不饱和石灰水,可采用三种方法:①______________;②______________________;

③________________________________.

当堂过手训练

1.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液

变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是()

A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠

2.常温下,向一未知质量的KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,经充分搅拌,发现有部分KNO3晶体溶解,则原溶液是()

A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.各部分的性质不相同的液体D.无法确定

3.如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内的溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明弹簧测力计读数变化情况(填写“变大”“不变”或“变小”).

(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧测力计读数________;

(2)如果加入蒸馏水,弹簧测力计读数________;

(3)如果加入氯化钾晶体,弹簧测力计读数________.

4.如图是三种固体物质的溶解度曲线.

(1)物质c的溶解度随温度的升高而________.

(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是________.

(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要________g a物质.

5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

① P点的含义是。

② t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是。

③ t2℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”),溶液质量是 g。

初中化学:《物质的溶解性》教学设计1

《物质的溶解性》教学设计 【教学过程}一、导入: [教师演示]:汽油洗油漆的实验 提问:你知道汽油为什么能洗掉油漆吗? [学生回答]:是因为油漆能溶于汽油中 [教师问]:在生活中你对有关的物质溶解有什么现象和疑问吗? 二、[导出]新课《物质的溶解性》 学生提出疑问:如 1、在一定量的水中,不断增加蔗糖,蔗糖是否都能溶解? 2、例外物质的溶解能力相同吗? 3、物质的溶解能力是不变不变的吗? 4、蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 5、气体能溶解在液体中吗? 6、物质溶解是从外界吸收热量,还是向外界放出热量? [教师]:我们这堂课就来解决以上这些问题。 [教师]:科学探究有那些步骤? [学生]:提出问题、建立假设、设计实验方案、收集证据、得出结论、成果交流[教师]:根据科学探究的过程,我们现在已经提出了问题,然后应该怎么办? [学生]:建立假设。 [教师提问]:你能假设吗?

[学生回答]: [教师]:建立假设以后又该如何呢? [学生回答]:设计实验 [教师]:如何设计呢? [学生回答]: [教师]:好,接下来我们就对第一个问题进行探究和收集证据 探索活动一(并完成表格):在一定量的水中,不断增加蔗糖,蔗糖是否都能溶解?学生得出结论:在一定条件下,物质能够溶解的数量是无限的。 [教师]:非常好,接下来我们进行第二个问题的探究和收集证据 探索活动二(并完成表格):例外物质的溶解能力相同吗? 学生得出结论:在相同条件下,例外物质的溶解能力例外的。 [教师]:非常好,接下来我们进行第三个问题的探究和收集证据 探索活动三(并完成表格):物质的溶解能力是不变不变的吗? 学生得出结论:蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。 [教师]:非常好,接下来我们进行第四个问题的探究和收集证据 探索活动四(并完成表格):蔗糖能溶解在所有的物质中吗? 学生得出结论:某物质在例外的其它物质中溶解能力也例外 [教师]:非常好,接下来我们进行第五个问题的探究和收集证据 探索活动五(并完成表格):气体能溶解在液体中吗? 学生得出结论:气体能溶解在液体中,并随着温度的升高,气体的溶解能力逐渐减弱,所以大量气泡从水中冒出。

物质的溶解性教案(探究)

教案1.4.5 物质的溶解性(探究) 探究:食盐在水中溶解快慢的影响因素 一、教学目标:1、知道食盐在水中溶解快慢的影响因素。 2、初步掌握科学研究的基本过程和科学实验的基本方法——变量控制法。 3、激发学生科学探索的兴趣。 二、教具准备:天平一台、烧杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、药匙2个、食盐适量、冷热水、钟 一只(公用)。 三、教学过程: 师:上一节课,我们学习了有关物质溶解性的一些知识,其实溶解这种自然现象,生活中随处可见,大家能举一写例子吗? 生:冲咖啡、冲奶粉、在菜里加盐和味精…… 师:大家举了很多例子,那么,既然溶解现象在生活中这么普遍,我想,我们应该更进一步地来观察它,比如物质在水中溶解快慢的影响因素。这一节课,就以食盐为例,我们来探究一下溶解快慢和哪些因素有关。 [板书]科学探究:食盐在水中溶解快慢的影响因素 师:科学探究我们已经不是第一次接触了,在第一章学习中,我们一起做过三个探究,那,大家来回忆一下,当时我们是怎样来探究的,或者说探究的过程是怎么样的? 生:提出问题,建立猜测和假设,设计实验方案,收集事实与证据,检验假设,合作与交流[板书] 师:那么,我们就根据这个步骤,来探究“食盐在水中溶解快慢的影响因素”。首先,我们要学会根据探究的主题提出问题,针对今天的主题,同学们认为今天这个探究活动你想要解决的问题是什么? 生:影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些?(或其近似的) 师:问题出来以后,我们就要根据已有的知识和生活积累的经验来进行猜测和假设。 生:可能和水温的高低有关;可能和食盐的粗细程度(颗粒大小)有关;可能和水的质量与食言的质量比有关;还可能和搅拌与否有关。[板书] 师:大家又是怎么想到的? 生:冲奶粉的时候一般都用热水,说明……;冲的时候,还要搅拌一下,说明……还有市场上出售的需要冲、泡的饮料。多数是研成细细的粉末,很少见到是大块大块的固体。师:经过同学们的互相补充,大致形成了这么几种猜测,但生活中的经验不等于科学结论,要知道这些猜想是否与事实相符,我们需要亲自验证一下,但在动手实验之前,我们还要怎么样? 生:设计实验方案 师:对。但老师有一个小小的疑问,这个溶解快慢该怎样判断呢? 生:溶解时间。时间越长表明溶解越慢,时间越短表明溶解越快。 师:大家可以回头看一下,实验室的后面有一面钟,大家可以根据它来判断时间的长短。

物质的溶解性(浙教版)教案

第五节物质的溶解性(第一课时) [设计意图]: 本节内容让学生通过具体的事例,对物质的溶解建立初步的认识,本节课题中引入提出的5个具体问题,也是5个实验需要探究的,是本节教学重点。使学生理解物质在相同的条件下,不同的物质溶解的能力不同且在一定的条件下不能无限制地溶解。物质的溶解能力会随着外界条件(如温度)的变化而变化。了解气体溶解的一些情况,物质溶解时有吸热或放热现象。 【知识目标】: 1、蔗糖、酒精在水中的溶解,汽水冒泡等为例确认固体、液体、气体都能溶解 于水。 2、以蔗糖和食盐在水中的溶解现象为例,确认物质的溶解能力是有限的。 3、以蔗糖碳酸钙在水中的溶解为例,确认不同的物质溶解能力并不相同。以色 拉油在水中和香蕉水中所呈现的现象为例,确认同种物质在不同物质中的溶解能力并不相同。 4、以蔗糖在不同温度的水中溶解为例,说明物质在不同温度中的溶解能力并不 相同;以汽水为例,说出液体的温度越高,气体溶解的能力越弱。 5、氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量,也可 能吸收热量。 【情感态度与价值观】: 通过学习,再一次让学生明白观察、实验和思考是学习科学的基本方法。 【方法与过程】通过学生认真观察,培养归纳能力。 【课前准备】学生用:小烧杯(至少两只)、试管2支、药匙、温度计两支、玻璃棒、蔗糖一瓶+5克一包、食盐5g一包、水、色拉油、香蕉水、氢氧化钠(固)、硝酸铵(固) 教师用:学生用一套、大瓶雪碧(供学生用)、饱和石灰水、碘、白纸片(4cm ×试管宽)、试管、橡皮塞、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、试管4支 【教学手段】师生共同参与、探究,得出结论;媒体辅助教学

“物质的溶解性”的教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科:_____________ 任教年级:_____________ 任教老师:_____________ xx市实验学校

《物质的溶解性》教学设计 华师大张江实验中学马金凤 一、设计说明 学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。在以往的教学中,按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成,本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多,基于对“溶液”主题单元的思考,对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整,期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。 本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验,将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验(如比较白糖和面粉的溶解性大小),既节省课堂时间,也为学生的自主探究创造了条件。课堂上进行的实验,则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分(如不同溶剂对物质溶解性的影响)。对于课堂实验,要精心设计,使其充分发挥功能:既让学生感知实验事实或变化规律,更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识,将感性认识上升为理性认知,完成知识的内化过程,也巧妙地使教学过程逐步推进,在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。本节课中的实验,以尽可能少的药品和仪器装置,尽可能简单的操作步骤,实现了多重功能(认识溶剂对物质溶解性的影响,饱和溶液概念的建构,感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法,培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等)。 二、教材的地位和作用 学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识,同时在日常生活中,学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中,比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解,但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解,各种物质在相同条件下溶解的能力并不同,某种物质的溶解能力与外界条件有关,液体和气体的溶解情况等还是比较模糊,缺乏系统的整理。通过本节课知识(影响物质溶解性的因素)的学习为后面知识(物质溶解性的定量表示等)的学习作好铺垫。

初中化学方程式汇总及物质溶解性表

初中化学方程式汇总 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 16、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+ H2O === H2CO317、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 18、氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 19、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 分解反应 20、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+ O2↑ 21、加热高锰酸钾:2KMnO4△2MnO4 + MnO2 + O2↑ 22、加热氯酸钾 2KClO3△2 23、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2↑ 24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 25、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 26、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2O + CO2↑ 27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O△CuSO4 + 5H2O 置换反应 (1)单质与氧化物反应 28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △2O 29、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

初中化学中常见物质的溶解性情况

初中化学中常见物质的溶解性情况 单质 1、【金属单质 ....】:所有金属几乎难溶于水(但一些金属由于很活泼,在常温下能够和水发生反应:例如K、Ca、Na等)。 2、【非金属单质 .....】:①(固态)C、S、P等难溶于水; ②(气态) N2、H2 等难溶于水,O2 不易溶于水。 化合物 1、【酸的溶解性 .....】 【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物(金属氧化物)不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)】。 2、【碱的溶解性 .....】 ▲溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。▲其他的碱大部分不溶于水:难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色(包括Fe(OH)2)。 ▲其中AgOH 为白色固体,属于碱,常温下AgOH极不稳

定,易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体.低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀,Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。 3、【盐的溶解性 .....】 ★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水; ★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;★含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水; ★含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他绝大部分不溶于水,一些微溶于水或者遇到水发生水解。注意:【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】 4、【氧化物的溶解性 .......】 ▲金属氧化物一般都不溶解,例如:CuO, Fe2O3, Fe3O4 ,MgO, Al2O3 ,MnO2等, 其中CaO能与水反应。 ▲非金属氧化物:①难溶于水,例如:CO、NO等。 ②可溶于水,例如:CO2(其中CO2 溶于水后又能与水反应)。 ③易溶于水:例如:SO2、NO2等。 5、【其他 ......】 ..物质的溶解性 ▲①难溶于水:CH4 ;②易溶于水: HCl、NH3 (其中NH3溶于水后又能与水反应)、葡萄糖、蔗糖等。

物质的溶解性

§6-3物质的溶解性 一、素质教育目标: (一)知识目标 1.通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素:溶质与溶剂的本身性质和温度。 2.通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,并与日常生活为基础,交流讨论饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 3.在学习溶解性和饱和溶液的基础上继续学习并知道物质溶解性的定量表示(固体溶解度的概念),影响固体溶解度的因素,并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。 4.学习描绘固体溶解度曲线,并能利用它解决一些问题。 5.稍微了解气体溶解度的有关情况。 6.通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。 (二)能力目标 1.培养学生通过实验解决问题的能力,更突出的是培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。 2.利用实验和数据的结合,培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 3.培养学生识图和用图解决一些问题的能力。 4.培养学生实验操作能力,以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。 (三)德育目标 1.通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题—实验探究—分析—结论”的思路,以科学的方法去解决问题的能力。 2.通过探究与讨论,发展同学们合作学习、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。二、重点: 1.建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、结晶的概念 2.知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.知道影响物质溶解性和固体溶解度的因素。 4.了解固体溶解度曲线的意义并学习描绘和使用固体溶解度曲线。 5.利用结晶方法,分离几种可溶性物质的混合物的原理。 三、难点: 1.正确理解物质溶解性的定量表示——溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3.描绘和使用固体溶解度曲线。 4.利用结晶方法,分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。 四、课时安排:3课时。 五、课前准备: 教师准备: (物质)投影仪、电脑、(分组实验用品)食盐、蔗糖、消石灰、水、汽油、食用油、硝酸钾、 饱和蔗糖水溶液、试管、烧杯、酒精灯、滴管、水槽、玻璃片、玻璃棒、硫酸亚铁晶体、硫酸 铜晶体、硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、温度计、移液管、铁架台、 (知识)有关有机溶剂的知识、干洗原理、血渍清洗知识、油笔芯清洗知识 学生准备: 小实验与社会实践 1.小实验

化学常见常见沉淀及溶解性口诀33869知识讲解

常见沉淀 白色: BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2 Fe(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 浅黄色:AgBr 红褐色:Fe(OH)3 沉淀鉴别 Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀(且有CO2生成)CaCO3白色沉淀(且有CO2生成)BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀(且有CO2生成)不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有CO2生成)Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰绿色,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀) 相关口诀 钾钠铵盐硝酸盐均可溶 盐酸盐银不溶 硫酸盐钡不溶 白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2 蓝色沉淀: Cu(OH)2 红褐色沉淀: Fe(OH)3 不建议死记硬背,只需记住每个阴离子里哪个不溶即可,钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快,① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银,

硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀); ③硝酸盐都溶于水; ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住。

物质溶解度表汇总

1.锕、氨、铵 物质化学式0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃氢氧化锕Ac(OH)3 0.0022 氨NH3 88.5 70 56 44.5 34 36.5 20 15 11 8 7 叠氮化氨NH2N2 16 25.3 37.1 苯甲酸氨NH4C7H5O2 20 碳酸氢氨NH4CO3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化氨NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸氨(NH4)2CO3100 氯酸氨NH4ClO328.7 氯化氨NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36 铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122 磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF6 18.6 甲酸铵NH4HCO2 102 143 204 311 533 磷酸一氢铵(NH4)2HPO4 42.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2 碳酸氢铵NH4HSO4 100 酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7 碘酸铵NH4IO3 2.6 碘化铵NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3 118 150 192 242 297 421 580 740 871 高碘酸铵(NH4)5IO6 2.7 草酸铵(NH4)2C2O4 2.2 3.21 4.45 6.09 8.18 14 22.4 27.9 34.7 高氯酸铵NH4ClO4 12 16.4 21.7 37.7 34.6 49.9 68.9 高锰酸铵NH4MnO4 0.8 磷酸铵(NH4)3PO4 26.1 硒酸铵(NH4)2SeO4 96 105 115 126 143 192 硫酸铵(NH4)2SO4 70.6 73 75.4 78 81 88 95 103 亚硫酸铵(NH4)2SO3 47.9 54 60.8 68.8 78.4 104 114 150 153 酒石酸铵(NH4)2C4H4O6 45 55 63 70.5 76.5 86.9 硫氰酸铵NH4SCN 120 144 170 208 234 346 硫代硫酸铵(NH4)2S2O3 2.15 钒酸铵NH4VO3 0.48 0.84 1.32 2.42

常见物质溶解性及溶度积_图文(精)

常见物质溶解性 Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn 2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+K+Na+NH4+碳酸盐, CO32- HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -------HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶水水水草酸盐,C2O42-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水 氟化物, F-水水略溶, HNO3 水HCl 略溶, HCl 略溶, HCl - 略溶, HCl 水水水水 略溶, HCl 略溶,

HCl HCl HCl HCl HCl 略溶HCl 不溶HCl 水水水 亚硫酸盐, SO32-HNO3HNO3HNO3HCl -HCl HCl --HCl -HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水水AsO33-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl ---HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水AsO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl --HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水磷酸盐, PO43-HNO3HNO3HNO3HCl HCl HCl HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水BO2-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl --HCl -HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶略溶HCl 水水水硅酸盐, SiO32-HNO3-HNO3-HCl HCl HCl ----HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水水水 酒石酸, C4H4O62-HNO3略溶, HNO3 HNO3HCl HCl 水HCl -HCl HCl 水水水水HCl 略溶, HCl HCl 水HCl HCl HCl HCl 水水水水 硫酸盐, SO42-略溶略溶不溶略溶略溶水水-HCl 水-水水水水水水水水不溶不溶微溶水水水水 CrO4-HNO3HNO3HNO3HCl HCl 水HCl --HCl --HCl 水-略溶, HCl HCl HCl 水HCl 略溶水水水水水

教案精选:初三化学《物质的溶解性》教学设计

教案精选:初三化学《物质的溶解性》教学 设计 教案精选:初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标 知识目标: 1.使学生理解的概念,了解温度对一些固体物质的影响;了解曲线的意义; 2.使学生对气体受温度、压强的影响关系,有一个大致的印象; 3.使学生掌握有关的几种基本计算。 能力目标: 会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。 情感目标: 通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析,体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。 教学建议 关于曲线的意义 固体物质的随温度变化有两种表示方法,一种是列表法,如教材中表7-1;另一种是坐标法,即在直角坐标系上

画出坐标曲线,如课本图7-1。可以先向学生说明曲线绘制原理(不要求学生绘制),再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的曲线可以表示如下几种关系: (1)同一物质在不同温度时的不同的数值; (2)不同物质在同一温度时的数值; (3)物质的受温度变化影响的大小; (4)比较某一温度下各种物质的大小等。 进行这些分析之后,教师还可以就某物质在曲线上的任一点,请同学回答其表示的含义,来验证学生是否已了解曲线。例如,横坐标是60,纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答(1)代表60℃时硝酸钾在水中的是110克;(2)代表60℃时,100克水里,达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然,可以提出教材中表7-l中未列出的温度,例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少,这时学生可以利用曲线顺利地作出回答,使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和的区别与联系 物质的溶解性与物质的之间,既有联系,又有区别。为了使学生深刻理解的概念,就必须先了解物质溶解性的知识,在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性,即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性,又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=Z nSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BaCI2+ H2SO4=BaSO4+2HCI 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42 的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Z n(NO3)2+ H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 白色固体溶解 黑色固体溶解溶液呈蓝色 白色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 蓝色固体溶解 白色固体溶解 白色固体溶解 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色

物质的溶解度

溶解度计算1 姓名_________ 1、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2、 70℃时,硝酸钾的溶解度为138克,配制饱和溶液时: (1)60克水最少需要加入硝酸钾多少克。 (2)13.8克硝酸钾最多可加入水多少克。 (3)70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克。 3、80℃时,硝酸钾的溶解度为169克,在此温度下将90.2克的硝酸钾溶解在60克水里,计算: (1)此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液? (2)若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和,需要蒸发多少克水? (3)若用增加溶质的方法使其达到饱和,应再加入硝酸钾多少克? 4、60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡,有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。 5、已知60℃时溶解度为110克,有90克KNO3固体,加入75克水,能得到多少克溶液? 6、20℃,氯化钠的溶解度为36克。 (1)20℃,氯化钠溶液中有部分晶体未溶,加入25克水恰好将其溶解,问没有溶解的晶体有多少克? (2)将20℃氯化钠饱和溶液34克蒸干,可以得到晶体多少克? 8、20度时,50gA溶于水,形成200g不饱和溶液,现蒸发原水量的一半,溶液刚好达到饱和,求20度时A的溶解度。 9、20度时,已知氯化钠的溶解度时36g,现有27g食盐溶解在该温度下的200g水中,要使溶液达到饱和状态,问:(1)至少需要加入食盐多少克?(2)至少需要蒸发水多少克?10、20度时,将某固体物质60g完全溶解于水,制成200ml密度为1.5g/ml的饱和溶液,求20度时该物质的溶解度。 11、20度时,227g不饱和溶液,如果加入45g某物质或蒸发125g水都能达到饱和,则20度时该物质的溶解度时多少克? 12、一定温度下,Ag某固体溶质加入水中,制成Bg该溶质的饱和溶液,该物质在此温度下的溶解度是多少? 13、T度时的硝酸钾溶液200g,蒸发掉10g水后析出晶体4g,又蒸发10g水后析出晶体6g,再蒸发20g水析出晶体的质量是________________。 14、25℃时,M固体(硝酸钾)的溶液200克,当温度不变,蒸发掉20克水时,有5克M 析出;若再蒸发掉20克水时,有10克M析出;若又蒸发掉20克水时,可析出M物质的质量是_____,则25℃时M物质的溶解度______。 15、已知25℃时,50克水中需溶解12.5克硝酸钾才能达到饱和。现有一杯硝酸钾溶液500克,若要使其达到饱和需蒸发10克水,若改用加硝酸钾的方法,需加_____克硝酸钾才能使其达到饱和? 16、 30℃时,将A物质的溶液平均分成二等份,第一份恒温蒸发10克水,有1克A析出,第二次恒温蒸发25克水,有5克A析出,若第一份继续蒸发15克水,有____克晶体析出.则30℃时,A物质的溶解度为_______. 17、某温度下,将A物质的水溶液分成等量的2份,向第一份中加入9克A物质,充分搅拌,尚有1克固体不能溶解,将第二份溶液蒸发掉40克水,并恢复到原温度,溶液恰好饱和(无A析出),则A物质在该温度下的溶解度是_______。

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)

高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色 钾、钠铵盐都可溶, 硝盐遇水影无踪; 硫(酸)盐不溶铅和钡, 氯(化)物不溶银、亚汞。 氢气应早去晚归,酒精灯迟到早退,试管口下倾水滴。 升失氧,降得还;若说剂,两相反。 无“弱”不水解,谁“弱”谁水解;愈“弱”愈水解, 又“弱”剧水解;谁“强”显谁性,双“弱”由K定。 左边水写分子式,中间符号写可逆,右边不写“↑”和“↓”。 钾钠铵盐溶水快,① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;

钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住。 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵

钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物) 只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类,钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物,可单独记住 高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原 理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气 (SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成

教学设计;物质溶解性的探究

[教学设计]物质溶解性的探究 教学纪要 【课题】 物质的溶解性 【适用学生】 普通中学初三学生 【教学目标】 1.认知目标: (1)知道与物质溶解性有关的因素和常见气体在水中的溶解情况。 (2)理解饱和溶液与不饱和溶液的定义,简单地识别、判断饱和与不饱和溶液,掌握两种溶液间的转换。 2.能力目标: 通过比较不同物质在水中的溶解性,学会对比的研究方法。 3.情感目标: 通过家庭实验,使学生体验实践过程,激发好奇心,培养观察能力和动手能力。 【内容分析】 本节是溶解度学习的基础。 1.重点:饱和与不饱和溶液。 2.难点:物质的溶解性。 教学过程 一、与物质溶解性有关的因素 [教师组织学生交流]上次布置的家庭实验想必大家已经完成了。我们的实验是比较食盐与蔗糖在水中的溶解能力。请同学们谈谈你们的实验情况。 [学生交流]

学生1:我通过实验发现,食盐的溶解能力比蔗糖强,因为在同样质量的水中食盐很快就溶解了。 学生2:我在两个大小一样的杯子里,分别加入几乎相等的食盐与蔗糖,发现也是食盐溶解快,但是在两个杯子里都有固体剩余。我也认为食盐的溶解能力比蔗糖强。 学生3:我用不同温度的水做实验,发现在热水中两种固体溶解加快。我的实验中没有固体剩余,我不知道食盐的溶解能力是否比蔗糖强。 学生4:我的结论与同学1、同学2的不同,我在相同温度和质量的水中,加入一样量的食盐和蔗糖,实验到最后蔗糖没有了,而食盐怎么也溶解不了,所以我认为食盐的溶解性比蔗糖差。 [教师组织学生讨论]同学们的实验做得很认真,但是大家的结论有一些问题。例如,学生1和学生2的观点一样,而学生4与他们相反。让我们来思考: 1.食盐与蔗糖的溶解速度不同,什么因素会影响溶解速度? 2.溶解性的差异是以溶解速度来衡量,还是以物质溶解的多少来衡量? [学生讨论] 讨论结果1:溶解速度既与物质的颗粒大小有关,颗粒越小溶解越快,又与溶解物质的性质有关。实验中,食盐的颗粒比蔗糖小得多,所以溶解速度快,如果两者颗粒一样的话,可能实验结果会有变化。 讨论结果2:物质溶解性的差异是能够溶解多少的差异。溶解速度反映溶解的快慢,溶解快不意味溶解的量就多。 [教师组织学生讨论] 3.根据学生3的实验,思考:温度对物质的溶解性有什么影响? 4.有的同学实验的结果是固体有剩余,而有的没有。固体为什么会剩余呢? [学生讨论] 讨论结果3:温度会影响溶解的速度,加快物质分散,使物质溶解力增大。 讨论结果4:物质是否剩余与加入的物质的量有关,没有剩余说明水加得多,有剩余说明水太少。 [教师过渡]物质的溶解能力是它的一种重要性质,通常称为“溶解性”。通过这个家庭实验的结果和大家的讨论,思考:物质的溶解性与哪些因素有关?你们还可以参考课本中的有关说法。

常见物质的溶解性、颜色、俗称

常见物质的溶解性 1、气体:溶的:CO 2、HCl、SO2、NH3等。 不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶 3、酸:大多数溶 4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水; 5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水; 含Cl-的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水; 含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水,其他都不溶于水。 酸碱盐溶解性口诀: 1、酸类多数都易溶; 2、碱类易溶钾钠钡铵,钙是微溶余不溶; 3、盐类: ①钾盐钠盐硝酸盐,还有铵盐都易溶;(钾钠铵硝都易溶) ②硫酸盐中钡不溶,硫酸钙银是微溶。 ③氯化物中银不溶; ④碳酸盐只溶钾钠氨,但是全能溶于酸。 ⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶,加稀硝酸不溶解。 常见物质的颜色 (一)固体的颜色 1、黑色固体:木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4,铁粉Fe(铁块银白色) 2、紫黑色固体:高锰酸钾KMnO4 3、红色固体:铜Cu—紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P 4、红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 5、浅黄色固体:硫磺S 6、蓝色:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O(无水硫酸铜白色),氢氧化铜沉淀Cu(OH)2 7、大部分固体:白色,如无水硫酸铜CuSO4,CaO,CaCO3 沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等; ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2;红褐色↓:Fe(OH)3;白色↓:其余不溶性碱为白色。 (二)液体的颜色 1、大部分液体:无色,如水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液等 2、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液,氯化铜CuCl2溶液,硝酸铜Cu(NO3)2溶液 3、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3硝酸铁溶液 4、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液,FeCl2溶液,硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液 5、紫红色溶液:高锰酸钾溶液KMnO4 6、紫色溶液:石蕊溶液 (三)常见气体、无色气体: 单质:氧气O2,氢气H2,氮气N2。 化合物:二氧化碳CO2,一氧化碳CO,甲烷CH4,氯化氢HCl,二氧化硫SO2。

一些物质的溶解度

硫代硫酸钠:0℃50.2、10℃59.7、20℃70.1、30℃82.2、40℃105、50℃142、60℃191、80℃231、100℃245 (25℃75.9); 硫代硫酸钠?5水:0℃ 52.5、10℃ 61.0、20℃ 70.0、30℃ 84.7、40℃ 103、50℃ 170、60℃ 207、80℃ 249、90℃ 254、100℃ 266。 氢氧化钠 温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347 碳酸钠 在35.4℃其溶解度最大,每100g水中可溶解49.7g碳酸钠(0℃时为7.0g,100℃为45.5g)。微溶于无水乙醇,不溶于丙醇。 CP2005关于药品的近似溶解度如下叙述: 极易溶解:系指溶质1g(ml)能在溶剂不到1ml中溶解; 易溶:系指溶质1g(ml)能在溶剂1~不到10ml中溶解; 溶解:系指溶质1g(ml)能在溶剂10~不到30ml中溶解; 略溶:系指溶质1g(ml)能在溶剂30~不到100ml中溶解; 微溶:系指溶质1g(ml)能在溶剂100~不到1000ml中溶解; 极微溶解:系指溶质1g(ml)能在溶剂1000~不到10000ml中溶解; 几乎不溶或不溶:系指溶质1g(ml)能在溶剂10000ml中不能完全溶解; 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以 下等级: 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克 溶解性易溶可溶微溶难溶 乙醇与水共沸点:78.17℃ 组成:乙醇96% 水4% (wt%)

初中化学《物质的溶解性》教案

初中化学教学设计 课题:沪教版下册第六章第三节《物质的溶解性》 教材及学情分析 沪教版九年级化学第6章《溶解现象》是化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。溶液是日常生活中比较熟悉的一类分散体系,也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质(如澄清石灰水、稀盐酸等)。学生虽然熟悉溶液和溶解现象,却缺乏深入的了解,也不曾从化学的视角去研究。所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识,对于提高学生对溶液和溶解现象的认识和理解是很必要的,也有利于学生更好地利用有关溶液的知识去解释、解决生活中的常见问题。 本节内容包括了影响物质的溶解性的因素、饱和溶液与不饱和溶液;物质溶解性的定量表示——溶解度;结晶现象及其应用等知识;各1课时教学时间,共分3课时。 经过一学期的学习,学生们对化学科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础,具备了一定的自主学习能力和实验探究、分析归纳能力,但是,初中学生的自我管理和调控能力还不够,学习过程中仍需要教师的引导,借助实验和多媒体电教手段来调动学生的积极性,不断提供动脑的问题情景,提供动手的实验机会,让每个学生都参与到学习活动中来。 学习目标分析 知识与能力 目标 1.了解影响物质溶解性的因素 2.通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶 液与不饱和溶液的相互转化的方法 过程与方法 目标 通过对影响物质溶解性的因素、溶液是否饱和及转化实验探究,培 养学生探究、合作、分析、解决问题的方法 情感与态度 目标 1.通过实验条件的改变,让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在 和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物 的变化 2.建立内因与外因对事物发展共同影响的辨证观 教学重点 1.影响物质溶解性的因素 2.饱和溶液与不饱和溶液,能对实例进行转化 教学难点饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化 教学思路设计 教学媒体及实验设计1.多媒体课件 2.合作探究实验(每4人一个实验小组): (1)影响物质溶解性的因素 ①10ml水中分别溶解NaCl、KNO3和Ca(OH)2②10ml水和酒精中分别溶解碘③10ml水在不同温度下溶解KNO3 (2)饱和溶液与不饱和溶液及其转化: ①溶质、溶剂的改变;②温度的改变 创设情景(从学生的生活经验出发,让学生从生活情景中发现问题) 提出探究问题 (①影响物质的溶解性 的因素有哪些? ②一定量的水中能否无 限地溶解某种物质? ③溶液是否饱和应确定 哪些条件?) 组织、指导科学探究 (提出假设→设计 实验方案→进行实 验探究→观察、记录 →讨论分析→得出 结论→反思评价) 应用 提高

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