EDTA配制

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定

乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准溶液配制标定各浓度EDTA标准滴定溶液的配制 按表1所示，称取乙二胺四乙酸二钠二水物(C 10H 14 N 2 O 8 Na 2 · 2H 2 O)溶于足够量 的水中，稀释至1L，贮存在聚乙烯容器内。 表 1 称取EDTA质量

氧化锌基准溶液 按表2所示，称取已于800℃灼烧1h的基准氧化锌置于100mL烧杯中，用少量水湿润，滴加盐酸溶液(1+1)至氧化锌溶解，移入250mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。 表 2标定所需氧化锌质量

标定 氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10) 1、称取54g氯化铵溶于水，加350mL氨水，稀释至1L。 2、称取氯化铵溶于水，加36mL氨水，稀释至1L 铬黑T指示液(5g/L) 称取铬黑T和氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL，贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。标定时，用单标线吸管吸取25mL氧化锌基准溶液于250mL锥形瓶中，加75mL水，用氨水(1+1)中和至溶液pH7～8(溶液出现微混浊)，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液，5滴铬黑T指示液，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成纯蓝色为终点。 计算 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算： c(EDTA)＝m/×V (1) 式中： 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L ； c(EDTA)── m──氧化锌基准溶液中所含氧化锌的质量，g； V──滴定用去乙二胺四乙酸二钠溶液的实际体积，mL； ──与乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液〔 c( EDTA) = L〕相当的以克表示的氧化锌的质量。 精密度 做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果。

实验十一0.02M EDTA标准溶液的配制与标定

实验十一乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液的配制与标定 [C EDTA=0.02mol/L] 一、配制： 称取乙二胺四乙酸二钠8g，加1000毫升水，加热溶解，冷却，摇匀，备用。 二、标定： （一）以基准氧化锌（ZnO）标定（指示剂：0.5%铬黑T指示剂）标定流程：准称于800±500C度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌（0.3~0.4g）于100mL烧杯中 ↓←少量水湿润，盖上表面皿 滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解 ↓ 转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀 ↓ 准确移取25.00毫升（含Zn2+溶液）于锥形瓶 ↓←加甲基红指示剂一滴 滴加氨水（10%）至微黄色（此时PH=7~8） ↓←加蒸溜水25mL 加10毫升氨~氯化铵缓冲溶液（PH≈10） ↓←加5滴铬黑T指示液（0.5%）用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。 ↓

记录EDTA溶液消耗的体积 ↓ 同时做空白实验 计算：C EDTA=[m X(V1/250)X1000]/[(V2-V0)X M ZnO] 式中： m--------氧化锌的质量，g V1---------含Zn2+标准溶液所取的体积 V2----------------滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL V0-----------------空白滴定时，EDTA标准溶液所消耗的体积，mL M------------------氧化锌的摩尔质量，g/mol， 即M ZnO=81.39g/mol （二）以基准碳酸钙（CaCO3)标定（指示剂：钙指示剂） 标定流程：准称工作基准试剂碳酸钙（0.35~0.4g）于100mL烧杯中 ↓←少量水湿润，盖上表面皿 滴加盐酸溶液（20%）使之刚好完全溶解（可加热助溶） ↓冷却 转移入250毫升容量瓶中，加水至刻度，混匀 ↓ 准确移取25.00毫升（含Ca2+溶液）于锥形瓶 ↓←加甲基红指示剂一滴 滴加氨水（10%）至微黄色 ↓

EDTA标准溶液的配制与标定实验报告

EDTA标准溶液的配制与标定 一、实验目的 （1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。 （2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理 EDTA（Na 2H 2 Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、 ZnO、CaCO 3或MgSO 4 · 7H 2 O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H 3 In) 做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式： 指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+ ） 滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ 终点反应 Znln- + H2Y2-? ZnY2- + Hln2- + H+ 二、实验注意事项 （1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数； （2）、控制好滴定速度； （3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。 ？ 三、主要仪器与药品 仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。 药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10） 四、实验过程及原始数据记录 （1）、称取分析纯EDTA二钠盐左右，配制成500ml溶液。 （2）、称取～金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH) 2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。 （ EDTA的标定[ m(Zn) = ]

EDTA标准溶液的配制与标定(铬黑T)

实验八EDTA溶液的配制与标定 （铬黑T法） 一、实验目的 1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液； 2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液； 3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。 二、实验原理 1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因； EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O 的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g. 2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理； 实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。 3、滴定用的指示剂，指示剂的作用原理； 实验中以铬黑T作为指示剂。 作用原理：在pH=l0的条件下，滴定前，Zn2+与指示剂反应: HIn2- + Zn2+ ZnIn- + In3- 纯蓝色酒红色 滴定至终点时，反应为： ZnIn- + H2Y2- HIn2- + ZnY2- + H+ 酒红色纯蓝色 此时，溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。 4、用何种缓冲溶液及其原因； 实验是以NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。原因：实验中所用的指示剂是铬黑T， p K a2=6.3 p K a3=11.55 H2In-HIn2-In3-

紫红蓝橙 若pH<6.3或pH>11.5，由于指示剂本身接近于红色而不能使用。根据实验结果，使用铬黑T的最适宜酸度是pH=9～10.5，pH=10的缓冲液符合要求。 5、计算式。 C EDTA=mV Zn/0.25M Zn V EDTA 三、实验步骤

常用标准溶液的配制和标定

标准溶液的配制与标定 实训一氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、方法原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式：2NaOH + CO2→ Na2CO3+ H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH →C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液） 一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。 二、原理： 标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO 3、Bi、Cu、MgSO 4 ·7H 2 O等。 （M EDTA =372.2g/mol） 指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。 在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn- （酒红色） ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2- （蓝色） 三、用ZnO作为基准物质时所需试剂： EDTA ZnO（烘干） NH 3—NH 4 Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1 氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl （M ZnO =81.37） 四、实验步骤： 1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL 在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。 2、配制ZnO标准溶液250mL 在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。 3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。 慢慢滴加NH 3 水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4

滴铬黑T。 4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。 五、数据及计算： 公式：C EDTA =（m ZnO /M ZnO ×25/250）/ （V EDTA /1000） 样品号 1 2 3 ZnO的质量（g） ZnO基准溶液用量 （mL） EDTA终读数 （mL） EDTA初读数 （mL） V EDTA （mL） C EDTA （mol·L-1） C EDTA 平均值 （mol·L-1） 绝对偏差 相对平均偏差 （%） 二、思考题： 1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？ 2、为什么在ZnO中加入HCl？ 3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？ 怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？

EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液的标定 1．实验目的 （1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点； （2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法； （3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。 2．实验原理 乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配 制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO 3、Cu 、MgSO 4 ·7 H 2 O等。 用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。 以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下： XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色） ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色） EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO 3 做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条 件一致，可以减少误差。首先将CaCO 3 用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。 3．仪器和药品 仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 药品： （1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。 （2）以CaCO 3 为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺

EDTA标准溶液的配置和标定

姓名：舒睿 学号：5603111040 试验时间：第八周，星期3 ，14点 实验九 EDTA 标准溶液的配制和标定 一、 实验目的： 1.进一步掌握分析天平的正确使用； 2.掌握正确的滴定操作方法。 3学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法； 4.掌握配位滴定指示剂的指示原理、终点的判断。 5. 掌握定量分析实验报告的正确表示（格式、内容、有效数字等） 二、原理 乙二胺四乙酸二钠简称EDTA ，由于EDTA 与大多数金属离子形成稳定的1：1型螯合物，故常用作配合滴定的标准溶液。 标定EDTA 溶液的基准物有:Zn ，ZnO ，CaCO3，Cu ，Bi ，Ni ，Pb MgSO4·7H2O ，等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。 如果EDTA 溶液用于测定pb2+,Bi3+,则宜用纯金属锌作基准物标定EDTA ，用铬黑T 作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH=10进行标定。也可用二甲酚橙作指示剂，用六次甲基四胺调节酸度，在pH=5～6进行标定。 本实验用CaCO3作基准物，在pH ≧12的NaOH 缓冲液中，以钙指示剂， 标定EDTA 。溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。反应如下： 滴定前 : Ca2++ HInd2-(纯蓝) CaInd-(酒红)+ H+ 滴定开始至终点: Ca2+ + H2Y2- CaY2- + H+ pH ≧12 终点: CaInd-（酒红）+H2Y2- CaY2- + HInd2-(纯蓝） pH ≧12 计算EDTA 浓度 三、试剂 1、乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y ·2H2O ） 摩尔质量为372.2。1g/2人。 2、 CaCO3 （A·R ） 3、NH3-NH4Cl 缓冲溶液 EDTA CaCO EDTA V m C 100000.25000.2509.1003

5 EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定

新乡医学院分析化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定 一、实验目的 掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 二、实验原理 EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。 滴定过程中的反应为： Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+ Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+ 终点时： ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+ （紫红色）（纯蓝色） 三、仪器与试剂 仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿； 试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。 四、实验步骤 1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制 取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。 2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定 以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加

EDTA溶液的配制与标定(二甲酚橙法)

实验13 EDTA溶液的配制与标定（二甲酚橙法） 一、实验目的 1、了解EDTA标液的配制和标定原理； 2、掌握常用的标定EDTA的方法。 二、实验原理 1、EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。 EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。 标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。 某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。 2、金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 M＋In←→MIn 颜色甲颜色乙 滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色： MIn＋Y←→MY＋In 颜色乙颜色甲

指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。 常用金属离子指示剂： 铬黑T（EBT）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+，Hg2+，In3+， 二甲酚橙（XO）：pH5～6时，Zn2+ K－B指示剂（酸性铬蓝（K）－荼酚绿（B）混合指示剂）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。pH＝12时，用于Ca2+。 在络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H＋释出： M＋H2Y＝MY＋2H＋ 因此，溶液的酸度不断增大，酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。因此在络合滴定中，通常需要加入溶液来控制溶液的pH值。 本实验使用的是二甲酚橙做指示剂，用基准物质Zn2+来标定EDTA的浓度。滴定过程中的pH =5-6左右，用缓冲液六亚甲基四胺—盐酸溶液做缓冲溶液维持溶液的pH值，滴定终点颜色变化为：酒红色—纯黄色。 MIn＋Y←→MY＋In 酒红色纯黄色 三实验步骤 一、0.01mol·L-1 Zn2+标准溶液的配制 ⑴取适量锌片放在100mL烧杯中，用0.1mol·L-1 HCl溶液（自配）清洗1min，再用自来水、纯水洗净，烘干、冷却。

(整理)EDTA标准溶液的配制和标定.

实验十八EDTA标准溶液的配制和标定 1．实验目的 （1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点； （2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法； （3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。2．实验原理 乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。 用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下： XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色） ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色） EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。 3．仪器和药品 仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 药品： （1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。 （2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）; 4．实验步骤 （1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制 称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀； （2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液 Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。 EDTA标准溶液的标定用移液管移取Zn2+标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加水20mL,加两滴二甲酚橙指示剂，然后滴加六次甲基四胺溶液直至溶液呈现稳定的紫红色，再多加3mL，用EDTA 溶液滴至溶液由紫红色刚变为亮黄色即达到终点。 （3）以CaCO3为基准物标定EDTA溶液 钙标准溶液的配制准确称取105~110℃干燥过的约0.6g CaCO3于150mL烧杯中，加水50mL，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL1+1盐酸，待CaCO3完全溶解后，加热近沸，冷却后淋洗表面皿,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。 ②EDTA标准溶液的标定用移液管移取25.00mL钙标准溶液于400mL烧杯中,加水

EDTA标准溶液的配制和标定

实验十八EDTA标准溶液的配制与标定 1.实验目的 （1）掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点; （2）学习EDTA标准溶液的配制与标定方法; （3）了解金属指示剂的特点,熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。 2.实验原理 乙二胺四乙酸(简称EDTA),难溶于水,通常用EDTA二钠盐,并采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。 用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙指示剂(XO)本身显黄色,而与Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物,当用EDTA溶液滴至近终点时。EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离,因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下: XO(黄色)+ Zn2+__ZnXO(紫红色) ZnXO(紫红色)+EDTA__ZnEDTA(无色)+XO(黄色) EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度,最好选用CaCO3做基准物标定。这样基准物与被测组分含有相同的组分,使得测定条件一致,可以减少误差。首先将CaCO3用盐酸溶解后,制成Ca2+标准溶液,调节酸度至pH>12、5时,以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂,用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。 3.仪器与药品 仪器:电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 药品: (1)以ZnO为基准物时所用试剂:ZnO(A、R)、乙二胺四乙酸二钠(A、R)、六次甲基四胺:20%(m/v)、二甲酚橙指示剂(0、2%)、盐酸(1+1)。 (2)以CaCO3为基准物时所用试剂:碳酸钙:固体,一级试剂(G、R);盐酸(1+1);钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素与1g百里酚酞与50g固体硝酸钾(A、、R)磨细,混匀后,贮于小广口瓶中);氢氧化钾溶液:20%(m/v);乙二胺四乙酸二钠(A、、R); 4.实验步骤 (1)0.015mol/LEDTA标准溶液的配制 称取5、6g乙二胺四乙酸二钠(A、R)置于400ml烧杯中,加入约200mL水及2小片氢氧化钠(A、、R)加热溶解(必要时过滤),冷却后,用水稀释至1L,摇匀; (2)以ZnO为基准物标定EDTA溶液 Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0、35~0、5g于150mL烧杯中,用数滴水润湿后,盖上表面皿,从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸,待完全溶解后冲洗表面皿与烧杯内壁,定量转移至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度。 EDTA标准溶液的标定用移液管移取Zn2+标准溶液25、00mL于250mL锥形瓶中,加水20mL,加两滴二甲酚橙指示剂,然后滴加六次甲基四胺溶液直至溶液呈现稳定的紫红色,再多加3mL,用EDTA 溶液滴至溶液由紫红色刚变为亮黄色即达到终点。 (3)以CaCO3为基准物标定EDTA溶液 钙标准溶液的配制准确称取105~110℃干燥过的约0、6g CaCO3于150mL烧杯中,加水50mL,盖上表面皿,从烧杯嘴滴加5mL1+1盐酸,待CaCO3完全溶解后,加热近沸,冷却后淋洗表面皿,再定量转入250mL容量瓶中,稀释定容,摇匀。 ②EDTA标准溶液的标定用移液管移取25、00mL钙标准溶液于400mL烧杯中,加水

EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定

EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定 一．实验目的 1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点； 2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法； 3. 了解缓冲溶液的应用； 4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法； 5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算； 6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点； 7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。 二．实验原理 乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。 本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。 滴定前Ca2++ In = CaIn 纯蓝色酒红色 滴定开始 至终点前Ca2++ Y = CaY 终点时CaIn + Y = CaY + In 酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。 水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10 mg CaO)，即1°=10 mg·L–1 CaO；另一种以CaO mmol·L–1表示。

EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA 标准溶液的配制与标定（3学时） 一、目的要求 1．掌握EDTA 标准溶液的配制和标定方法 2．理解配位滴定的原理及其滴定特点 3．学会用二甲酚橙指示剂和钙指示剂判断反应终点 二、实验原理 乙二胺四乙酸（简称EDTA ，常用H 4Y 表示）难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g ?L -1，可配制0.3mol ?L -1以下的溶液。通常以间接法配制标准溶液。 标定EDTA 溶液常用的基准物有Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、MgSO 4?7H 2O 、Hg 、Ni 、Pb 等。通常选用其中与被测物组分相同的物质作为基准物，这样，滴定条件一致，可减少系统误差。本实验主要学习CaCO 3和Zn 或ZnO 作为基准物，以钙指示剂和二甲酚橙指示剂为金属指示剂标定EDTA 标准溶液原理及方法。 金属指示剂是一些有色的有机配合剂，在一定条件下能与金属离子形成有色配合物，其颜色与游离指示剂的颜色不同，因此用它能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况，但其用量要适当。配位反应比酸碱反应进行慢，在滴定过程中，EDTA 溶液滴加速度不能太快，尤其近终点时，应逐滴加入，充分摇动。 以CaCO3为基准物时，用钙指示剂作为指示剂。在pH ≥12条件下，游离的钙指示剂为纯蓝色，Ca 2+与钙指示剂（常以H 3In 表示）结合形成比较稳定的酒红色的CaIn -配位离子，使溶液呈现酒红色。当用EDTA 标准溶液滴定时，由于EDTA 能与Ca 2+形成比CaIn -离子更稳定的无色的CaY 2-离子，反应到达化学计量点时释放出游离的钙指示剂，溶液的颜色由酒红色变为纯蓝色，反应方程式为： 当有Mg 2+离子存在时，颜色变化更敏锐，因此在只有Ca 2+存在时，常常加入少量Mg 2+离子。用此方法标定的EDTA 标准溶液，可用于测定石灰石或白云石中CaO 、MgO 含量，也可以CaIn -(酒红色)+H 2Y 2-CaY 2-(无色)+HIn 2-(纯蓝色)+H +

实验：EDTA标准溶液的配制与标定

配位滴定法：EDTA(0.05mol/L)标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。 2、掌握常用的标定EDTA的方法。 3、本实验需16学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、酸式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体ZnO、HCl（20%）、氨水溶液（10%）、铬黑T（5g/L）、NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH≈10）、蒸馏水 三、实验原理 EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1:1。 EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。 标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物及某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。 金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 M ＋In ←→MIn 颜色甲颜色乙

滴入EDTA 后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA 夺出，释放出指示剂的颜色： MIn ＋ Y ←→ MY ＋In 颜色乙 颜色甲 四、实验步骤 1、ZnCl 2标准溶液的配制 称取1.5g 于850±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂ZnO 于100mL 小烧杯中，用少量水润湿，加入20 mL HCl （20%）溶解后，定量转移至250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 2、EDTA 标准滴定溶液的标定 移取25.00mL 上述溶液于250mL 的锥形瓶中，加75mL 水，用氨水溶液（10%）调至溶液pH 至7～8，加10mL NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液（pH≈10）及5滴铬黑T （5g/L ），用待标定的EDTA 溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，平行测定3次，计算EDTA 标准滴定溶液的浓度c (EDTA)，单位mol/L 。 注： [M (ZnO)=81.39 g/mo1]。 计算公式 39 .81)(10000.25000 .25)(0?-?? =V V m EDTA c 五、数据记录与处理

EDTA标准溶液的配制和标定

实验3 EDTA 标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1．掌握EDTA 标准溶液配制和标定的方法； 2．了解金属指示剂变色原理及使用注意事项。 二、实验原理 EDTA 标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA －2Na ·2H 2O)配制。EDTA －2Na ·2H 2O 为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以ZnO 为基准物质标定其浓度。滴定条件：pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，终点由酒红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为： 滴定前： Zn HIn - 2H + 终点时： HIn 2H + H 2Y ZnY 22 纯蓝色 三、试 剂 EDTA －2Na ·2H 2O ：A.R. ZnO ：基准试剂 铬黑T 指示剂：称取铬黑T 0.5g 和盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL ，摇匀。 氨－氯化铵缓冲溶液(pH ＝10)：取20gNH 4Cl 溶于少量水中，加入100mL 浓氨水，用水稀释至1000mL 。 氨试液：取浓氨水400mL ，加水使成1000mL 。 四、实验步骤 (一) 0.05mol/LEDTA 溶液的配制 取EDTA －2Na ·2H 2O9.5g ，加100mL 蒸馏水温热使溶液，稀释至500mL ，摇匀，贮存于聚乙烯瓶中。 (二) 0.05mol/LEDTA 溶液的标定 精密称取已在800℃灼烧至恒重的基准ZnO 约0.12g ，加稀HCl3mL 使之溶解，加蒸馏水25mL ，滴加氨试液至溶液呈微黄色。再加蒸馏水25mL ，氨－氯化铵缓冲溶液10mL ，铬黑T 指示剂3—4滴，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。作三次平行测定。

EDTA标准溶液的配制与标定.

EDTA标准溶液的配制与标定 学习目标： 1.掌握EDTA滴定液的配制、标定的方法 2.熟悉金属指示剂的变色原理 3.了解金属指示剂具备的条件 一、EDTA标准溶液的配制 用托盘天平称取EDTA9.5g，置500ml烧杯中，加纯化水300ml，加热搅拌使之溶解，冷却至室温，稀释至500ml，摇匀，移入试剂瓶中，贴好标签待标定。 二、EDTA标准溶液的标定 在分析天平上，用减重称量法精密称取在800℃灼烧至恒重的基准氧化锌约0.12g，置于锥形瓶中，加稀盐酸使其溶解，加纯化水25ml和甲基红指示剂1滴，滴加氨试液至溶液微黄色。再加纯化水25ml，加NH3.H2O-NH4Cl缓冲液（PH=10）10ml，铬黑T指示剂少许，用待标定的EDTA滴定液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。 三、金属指示剂 金属指示剂:一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂，以它的颜色改变来确定滴定过程中金属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属指示剂。

金属指示剂一般为有机染料In，与被测金属离子M反应，生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物MIn。 四、金属指示剂具备下列条件 : 1．金属指示剂配合物MIn与指示剂In的颜色应显著区别。 2．对金属指示剂与金属离子的显色反应要求，显色反应要迅速灵敏，且有良好的可逆性,同时还应有一定的选择性。 3．金属指示剂配合物MIn有一定的稳定性，一般要求MIn 的K，MIn ≥104，并且其稳定性又小于MY配合物的稳定性，即 K，MY/ K，MIn≥102。 4．金属指示剂In和与金属形成的配合物MIn应可溶于水，指示剂性质稳定，便于储存和使用。 重庆医药高等专科学校 牛晓东

实验一 EDTA标准溶液的配制与标定

实验一 EDTA标准溶液的配制和标定 实验目的 1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2.学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。 主要试剂和仪器 仪器：酸式滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。 试剂：氧化锌（基准物质，120 0C干燥2小时，然后放入干燥器内冷却后备用）； 乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）；铬黑T指示剂；NH 3-NH 4 Cl缓冲溶液( pH≈10)； 三乙醇胺（1: 2）；1: 1 HCl溶液； 1:1氨水。 实验原理 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO 3 、 Bi、Cu、MgSO 4·7H 2 O、Hg、Ni、Pb等。 在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ←→ZnIn- （酒红色） ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2- （蓝色） 1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL 在台称上称取EDTA二钠盐3.5-3.8g溶入150-200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。 2、配制ZnO标准溶液250mL 在分析天平上准确称取ZnO 0.3-0.4g于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。 3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。 慢慢滴加NH 3 水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3-4滴铬黑T。 4、 0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。 实验数据记录及处理

EDTA标准溶液的配制与标定

EDTA标准溶液的配制与标定和水的总硬度测定 一、实验目的 1、掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。 2、掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。 3、了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。 4、了解金属指示剂的特点，并掌握铬黑T的应用及终点时颜色的变化。 二、实验原理 EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA－2Na·2H2O＝372.24）配制。EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制，以碳酸钙为基准物质标定其浓度。滴定条件：pH=10，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。滴定过程中的反应为： 滴定前： Ca2+＋＋ HIn2－＝ CaIn－＋H＋ 紫红色 终点时： CaIn－＋ H2Y2－＝ CaY2－＋HIn2－＋H＋ 纯蓝色 二、仪器与试剂 1.仪器：分析天平、称量瓶、台秤、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻棒、表面皿、试剂瓶等。

2.试剂：乙二胺四乙酸二钠（EDTA－2Na·2H2O，A.R）、碳酸钙（基准试剂）、氨－氯化铵缓冲溶液（pH=10）、HCl 1∶1、铬黑T 指示剂 0.5%。 铬黑T指示剂常用两种配制方法：①取铬黑T0.1g与研细的干燥氯化钠10g混匀，配成固体混合剂保存在干燥器中，用时挑取少许即可。②铬黑T指示剂（0.5%）：铬黑T0.2g溶于三乙醇胺15ml，待完全溶解后，加无水乙醇5ml。此溶液可保存数月。 三、实验步骤 1. 0.01mol/L的EDTA溶液的配制 取EDTA－2Na·2H2O 4.000g，加蒸馏水100ml温热使溶解，稀释到500ml，摇匀，长期放置时，应贮存于聚乙烯瓶中。 2. 以碳酸钙为基准试剂标定0.01mol/L的EDTA溶液 精密称取基准物碳酸钙约0.25～0.3g100ml烧杯中，加数滴水润湿,加6M稀盐酸5ml使溶解，再加少量水稀释,定量转移至250ml容量瓶中,待用. 用移液管取25.00ml碳酸钙标准溶液于250ml锥形瓶中,加5ml 氨缓冲溶液,加数滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至纯蓝色即为终点.记下消耗的EDTA溶液体积。平行做三份。 数据记录与结果计算 3.水的硬度测定 含有钙镁盐类的水叫硬水（硬度小于5.6度的一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。凡水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，

Edta标准溶液的配制

Edta标准溶液的配制Edta标准溶液的配制: ⒈0.02mol/L EDTA溶液 配制：称取8g Na2H2Y·2H2O置于250mL烧杯中加水微热溶解后，稀释到1000mL，转入试剂瓶中，摇匀。 标定：具体方法是： ⑴用CaCO3作基准物质。 其标准溶液配制和标定方法是： ①碳酸钙标准溶液的配制（0.02mol/l）： 用差减法准确称取CaCO3 0.5～0.6g于250mL烧杯中， 用10mL 1:1 HCl溶液溶解后，定量转入250mL容量瓶中， 用水稀释至刻度，摇匀。 ②EDTA溶液浓度的标定： 用移液管移取25.00mL上述Ca2+标液于250mL锥形瓶中， 加入70～80mL水，加5mL 20% NaOH溶液， 并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定至纯蓝色， 记下所消耗的EDTA溶液体积，计算EDTA溶液的浓度。 mCaCO3*100 CEDTA= -------------------- (mol/L) VEDTA*100.1 100.1为CaCO3的毫摩尔质量(g /mol) m为准确称取CaCO3的质量(g) ⑵用Pb(NO3)2作基准物质 ①Pb(NO3)2标准溶液的配制（0.02mol/L）： 用差减法准确称取Pb(NO3)2基准物质1.6～1.9g， 置于100mL烧杯中，加入1:1 HNO3 5mL， 加水溶解后，定量转入250mL容量瓶中， 用水稀释至刻度，摇匀。 ②EDTA溶液浓度的标定： 用移液管移取25.00mL上述Pb2+标液于250mL锥形瓶中， 加入0.2%的二甲酚橙指示剂2滴， 滴加20%的六次甲基四胺到溶液呈现稳定的紫红色， 再过量5mL， 然后用EDTA标准溶液滴定到溶液由紫红色变为亮黄色即为终点。