盐的化学性质与反应
盐的性质
一、选择题
1．下列各组物质，属于同一种物质的是（）
A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰
2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）
A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液
3．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
4．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 5．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 → zSO4 + y x + ySO4→ xSO4 + y x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z
A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y
6．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中
C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中
三、计算题
1．将25克胆矾溶于75克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？
2. 氯化钡溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50克，求滤液中HCl的质量分数。
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）。
A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）。
A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打3．下列与生活相关的说法中错误的是（）。
A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹任
B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
C．碳酸钙可以用作补钙剂D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）。
A．硝酸银溶液B．盐酸和澄清的石灰水C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
5．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）。
A．过滤、溶解、蒸发B．溶解、蒸发、过滤
C．蒸发、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发
6．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）。
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水
C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水
7．下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称：①，②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
7题图8题图
8．如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为，并写出反应①～④的化学方程式：
①②
③④
9．为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。计算：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用3.5 g碘盐，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？
10．10.6 g碳酸钠粉末和100 g稀硫酸恰好完全反应，碳酸盐完全转化为硫酸盐。求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后生成二氧化碳的质量。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子 2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－ 硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－ 醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子） 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑ Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
酸碱盐的化学性质及反应
酸碱盐的化学性质及其反应 初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 初中常见化合反应主要有： 1. 非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2== H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 2. 金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2== Fe3O4 其它金属如铝、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3. 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O == Ca(OH)2， 其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。 4. 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O == H2CO3 其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。 5. 其它如2CO+ O2== 2CO2等。 二、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 初中常见反应有： 1．活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸） 例如Fe ＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2．金属与盐反应，生成新盐与新金属。 盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属） 说明：盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO4==FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3. 氢气还原金属氧化物，H2＋CuO = Cu+H2O 4. 碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑ 三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 初中常见反应有： 1. 酸＋金属氧化物——盐＋水 如Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋CuO = CuCl2 + H2O H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） H2SO4+ CaO =CaSO4+ H2O 2. 酸＋碱——盐＋水（中和反应） 如HCl ＋KOH=KCl+ H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO 4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 =AlCl3+3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg（NO3）2 +2 H2O 3．酸＋盐——新酸＋新盐
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
酸碱盐化学性质
酸碱盐化学性质（复习） 教学设计 一、设计思路 酸碱盐的化学性质是初中化学的重点内容之一，涉及到酸与盐；金属与酸、与盐；碱与盐、盐与盐等的反应，知识点多而零碎，而新教材这部分知识分为两个单元，系统性不强，但中考题目综合程度较高，必须要求学生把知识点紧密联系起来，才能把物质相应的性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。怎样把它们的化学性质串成一条清晰的线，并突出重点，突破难点，是本节复习课主要想解决的问题。 鉴于以上想法，本节课从物质的分类入手，通过置换反应、复分解反应等的复习，引导学生思考，建立好酸碱盐化学性质知识网络，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，增强学生学习化学的信心。 二、教材分析 酸碱盐在全书中是学习了氧气、碳、金属和金属的氧化物、溶液、化学用语、物质结构等知识的基础上，将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，使学生能从具体物质的知识出发，对化学概念进行一般的归纳总结，让学生对所学的无机物有比较完整的认识；同时，对酸碱盐之间的概念、化学反应进行总结，为学生今后的
学习和生活作一些基础知识的准备。总体上讲，酸碱盐化学知识的学习，对九年级化学的学习，起到了总结的作用。 三、学情分析 对于大多数的农村中学来说，九年级下学期，学生两极分化严重，学困生没有掌握的知识点太多，优秀生往往也会在做酸碱盐的题目时，因为不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，这次做对，下次相同类型的题目，又可能出错。因此学生整体对酸碱盐知识的学习感觉复杂，知识点混乱而没有头绪，从而对酸碱盐的学习失去信心，甚至放弃学习。 四、教学目标 （一）、知识与技能： 1、基本反应类型和复分解反应发生的条件； 2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题 3、记忆溶解性口诀、一些有颜色的离子和特殊沉淀，能用之准确判断复分解反应能否发生，并解决有关问题。 （二）、过程与方法： 1、归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。； 2、练习法：通过练习，使学生及时巩固酸碱盐的化学性质。 （三）、情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之 酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳 一、酸→H++酸根离子 1、浓酸的特性： 浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味 浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热 2、稀酸的化学性质： （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+活泼的金属→盐+H2↑ ①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②铁与稀盐酸的反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ③铁与稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑ ⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑ （3）酸+金属氧化物-----盐 + 水 ①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O ⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O ⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O ⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O ⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O ⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O （4）酸 + 碱 -------盐 + ①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O ②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白
《酸碱盐及其化学性质》教学设计
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路： “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做
题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点： 1、教学重点： 通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点： 创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择： 1、教法： 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引
酸碱盐化学性质总结教学内容
酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱
盐的化学性质教案
2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程： [复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些 2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生
引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— （三）金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料） [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验
人教版初三化学下册《盐的化学性质》
第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。 难点：掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 （一）出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 （二）指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71 （三）师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中） （1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？ 学生总结归纳： 碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。 （2）Na2CO3与石灰水反应
交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。 复分解反应： ①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 ②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） ③复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现） 5、课堂小结 （四）当堂训练 1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（） A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。
盐的化学性质教案
年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1) 了解盐的化学性质. (2) 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3) 了解复分解反应的条件. 学习"部分酸, 碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1) 通过实验 培养学生的观察能力, 思维能力, 语言表达能力。 (2) 通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料培养学生的自学能力, 归纳总结问题能力。 情感目标: 培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学, 好学,充分调动学生学习的积极性。 §盐的化学性质 教学过程： ［复习引入］：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些？ 2、碱的含义，常见的碱有哪些？碱都可溶吗？ 3、盐的含义，常见的盐有哪些？ ［练习］写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨ 氢硫酸、 ⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质？ 讲授新课： (引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质： (一)盐+酸—新盐+新酸 ［演示实验］AgNG与HCI反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。AgNO3+ HCI —Na 2CO3 + H 2SO4— (二)盐+碱f新盐+新碱 下［演示实验］CuSO与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。 CuSO4+ NaOH —FeCI 3 +Ca(OH)2— （三）金属+盐f新金属+新盐 ［提问］是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？ ［小结］从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出
(完整版)盐的化学性质教案
盐的化学性质 王亚妮 一﹑教学目标 1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。 （2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 （3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。 2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。 二﹑教学重难点 1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。 三﹑教学方法 问题探究法、讲授法、讨论归纳法
四﹑教学过程 复习引入：请大家回忆一下： 1、盐的含义。 溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。 2、盐的分类。 盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行 归类。 3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。讲授新课： 一、盐的化学性质： （一）金属 + 盐→新金属 + 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？ 金属跟盐的反应需要满足什么条件？ [小结]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置 换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
化学《酸碱盐的化学性质复习》优质教案、教学设计
《酸碱盐的化学性质》复习教学设计 教学目标： 知识与技能目标： 1、归纳总结教材上有关酸碱盐的化学方程式。 2、掌握酸碱盐间反应规律，构建酸碱盐化学性质知识网络，形成知识体系。 过程与方法目标： 1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。 情感态度与价值观目标： 1、增强学生的合作学习意识，实验探究能力，对知识的归纳概括能力。 2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生认识化学来源于生活，又服务于生活的意识。 教学重难点： 1、酸碱盐的化学性质，并构建其知识网络。 2、学会根据酸碱盐的化学性质探究实际生活中的一些具体问题。 教学过程： 情景导入：
通过学生在学习中遇到的实际问题为问题情境导入新课，强调这节课复习的必要性。 探究活动一：酸碱盐的化学性质 学生完成学案上该部分内容。教师巡回指导，并安排三名基础稍好的学生上黑板，演示学案上的有关化学方程式。 （一）酸的通性 酸溶液的pH 7，它能使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到酸。 酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的。（二）碱的通性
碱溶液的pH 7，他使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到碱。 碱具有相似化学性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的。（三）盐的性质 教师安排两名基础稍差的学生，分别回答酸（碱）与指示剂反应时的现象，并试着让其总结酸（碱）的化学性质第一条。（对其表现，教
师适时给与鼓励和表扬）。然后师生共同讨论黑板上三名学生书写的有关酸碱盐的化学方程式。注意要引导其书写的规范性和规律性：例如中和反应配平的规律等。另对方程式中出现的一些特殊现象，如蓝色的氢氧化铜沉淀，老师给与强调与提醒。然后让三名基础好的学生，起来总结酸碱盐的化学性质。学生对照自己书写的方程式，评价黑板上三名同学书写的方程式。并积极回答老师的问题。通过这些具体的酸碱盐的化学 方程式，总结和概括出酸碱盐的化学性质。 教师安排学生练习中考链接中3 题、4 题、5 题（分层要求，A、B 层做前两题，C 层的同学都做）。在学生做题过程时，教师巡回指导。学生完成这些题目后，师生共同讨论解决。教师要特别强调和突出题目中与本节复习内容相关联的部分。 教师再让学生完成探究活动二部分内容，即用最简练的线条，体现出酸碱盐化学性质之间的关系。 【探究活动二】总结酸碱盐的化学性质，构建相关的知识网络。
酸碱盐化学性质及方程式汇总
酸碱盐化学性质及方程式汇总 、酸的化学性质 1与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。 2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属） Fe+H2SO4===FeSC4+H2 T Fe+2HCI===FeCb+H2 T （现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色） Mg+H 2SO4===MgSO4+H2 T Mg+2HCI===MgCI 2+H2 T Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2 T Zn+2HCI=== ZnCI 2+H2 T 实验室制氢气 酸+金属=盐+氢气（置换反应） 3、与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O （除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色）Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O （除铁锈，现象同上） 酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应） 4、与碱反应 NaOH + HCI = NaCI + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O Ca（OH）2+ 2HCI=CaCI2+2H2O Ca（OH）2+ H2SO4=CaSO4+2H2O （硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤） AI（OH）3+3HCI=AICI 3+3H2O （治疗胃酸过多） Mg（OH）2+2HCI=MgCI 2+2H2O （治疗胃酸过多） 酸+碱=盐+水（复分解反应） 5、与盐反应 Na2CO3+2HCI ===2NaCI+H 2O+CO2 T CaCO3+2HCI ===CaCl2+H2O+CO2l（用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂） NaHCO3+HCI===NaCI+H 2O+CO2 1（小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多） 酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）
常见盐的化学性质
课题1 常见盐的化学性质 ★学习目标： 掌握盐的化学性质，了解其发生的条件。 ★学习过程： 一、知识回顾：物质的类别 分别写出以下各物质的化学式，并将它们分类。 1火碱、2氧化铜、3氧气、4赤铁矿、5小苏打、6稀盐酸、7硫酸钠、8石油、9锌粒、10硝酸银、11石灰水、12醋酸、13氯化钡、14干冰、15氯气、16硫酸、17金刚石、18氩气 属于混合物的是：属于纯净物的是： 属于单质的是：其中金属单质有：非金属单质有： 稀有气体单质有： 属于化合物的是：其中氧化物有： （金属氧化物有：非金属氧化物有：） 酸有：碱有： 盐有： 二、合作学习：盐有哪些化学性质？ 1、盐＋金属-------+ （属于反应） 【回忆】锌片放入硫酸铜溶液中口述现象铜丝放入硝酸银溶液中口述现象 反应的条件是：金属单质比盐中金属更（）除外。 【练习】判断以下反应能否发生 1、氯化亚铁和镁条（） 2、氯化锌和镁条（） 3、铜丝和硫酸锌（） 4、钾和氯化锌（） 2、盐+酸------------ + 【回忆】CaCO3+ HCl==== + Na2CO3+ HCl=== + NaHCO3+ HCl==== + 【实验】BaCl2 + H2SO4===== + 反应现象是 AgNO3 + HCl ===== + 反应现象是 【强调】盐和酸反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 硫酸铜和盐酸碳酸钾和硫酸 3、盐+碱---------- +
【实验】Na2CO3+ Ca(OH)2===== + 反应现象是 CuSO4 + NaOH ===== + 反应现象是 【强调】盐和碱反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 氯化亚铁和氢氧化钠 碳酸锌（不溶）和氢氧化钙 4、盐+盐----------- + 【实验】AgNO3 + NaCl===== + 反应现象是 BaCl2 + MgSO4===== + 反应现象是 【强调】盐和盐反应的条件是 【练习】判断以下反应能否发生 氯化铜和碳酸钙 氯化铜和硫酸钠 三、学习小结 从H2O Zn CaO H2SO4 NaOH BaCl2 CuCl2NaSO4KMnO4中选出适当物质，按要求写化学方程式。 一个化合反应: 二个分解反应： 二个置换反应： 三个复分解反应： 四、练习提高 1、下列物质的组成中，一定含有氧元素的是（） A 化合物 B 酸 C 碱 D 盐 2、下列物质既能跟稀盐酸反应，又能跟石灰水反应的是（） A 锌粒 B 碳酸钠 C 碳酸钙 D 氯化钡 3、能与澄清石灰水反应，但不加指示剂则无明显现象的是（） A 稀盐酸 B 碳酸钠溶液 C 二氧化碳 D 氯化钾溶液 4、将碳酸钠、硝酸银、硫酸钾三种溶液一次性区别开来，应选择（） A 氯化钡溶液 B 氢氧化钠溶液C稀硝酸 D 稀盐酸 5、写出四种或四种以上有硫酸锌生成的化学方程式：