有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

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有机物燃烧计算

1.一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的澄清石灰水,经过滤可得沉

淀10g ,但称量滤液时,其质量比反应前减少2.9g ,则此有机物可能是

乙烯 B 、丙三醇 C 、乙醇 D 、乙酸

2.某有机物在足量O 2中完全燃烧,产物只有CO 2和H 2O ,且的物质的量之比为1∶2,

下列关于该有机物的推断正确的是

A .以上数据能确定该有机物是否含有氧元素

B .该有机物可能是不饱和烃

C .该有机物一定是饱和烃

D .该有机物可能是甲醇

3.某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的CO 2。该有机物

A . C 2H 4

B .

C 3H 6O C . C 2H 6O 2

D .C 2H 4O

4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须..

满足的条件是

A .分子中的C 、H 、O 的个数比为1:2:3

B .分子中

C 、H 个数比为1:2

C .该有机物的相对分子质量为14

D .该分子中肯定不含氧元素

5.下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧

时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是

A .苯和苯甲酸

B .乙烷和乙醇

C .甲醛和甲酸

D .乙烯和环丙烷

6.下列各组有机物,以任意比混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗的氧气

的量恒定不变的是

A. C 3H 6和C 3H 8

B. C 4H 6和C 3H 8

C. C 6H 10和C 6H 6

D. C 3H 6和C 3H 8O

7.X 、Y 两种有机物的分子式不同,但均含C 、H 或C 、H 、O ,将X 、Y 以任意比例混合,

只要物质的量之和不变,完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变,正确的

A .X 、Y 分子式中氢原子数一定要相同,与碳、氧原子数的多少无关

B .若X 为CH 4,则相对分子质量最小的Y 只可能是醋酸

C .若X 为CH 4,则相对分子质量最小的Y 是乙二醇

D .X 、Y 的分子式应含有相同的氢原子数,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子

(n 为正整数)

8.现有A 、B 两种有机物,如果将A 、B 不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不

变,完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A 分子式为C a H b O c ,则B 分子式不.

可能..

是 A. C a -1H b O c -2

B. C a+1H b -2O c

C. C a H b+2O c+1

D. C a H b -2O c -1

9.取一定质量的两种有机物组成的混合物,无论以何种比例混合,在足量的氧气中充

分燃烧后生成的CO 2和H 2O 的量总是相同的,则此混合物是

A .甲烷和丙烷

B .乙烯和丙烷

C .甲醛和乙酸

D .乙醇和丙醇

10.下列各组有机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则

在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是( )

A .C 2H 6和C 3H 8

B .

C 4H 10和C 6H 6

C .C 2H 6O 和C 2H 4O 2

D .C 3H 6和C 3H 8O

11.有机物的混合物,只要质量一定,无论他们按什么比例混合,完全燃烧,产生的水

的质量一定的是( )

A.甲苯和丙三醇

B.乙醇和丙烯

C.甲烷和乙烯

D.苯和丁炔

12.由两种有机物组成的混合物,在一定温度和压强下完全汽化为气体,在同温同压下

只要混合气体的体积一定,那么无论混合物以何种比例混合,它们完全燃烧时所消耗的

氧气的体积也是一定的,符合这种情况的可能是

A .乙醇和乙酸

B .苯和苯甲酸(

C 7H 6O 2)

C .葡萄糖和鼠李糖(C 6H 12O 5)

D .丙酮(C 3H 6O)和丙二醇(C 3H 8O 2)

13.某有机物y x n O H C 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍,生成CO 2和H 2O

的物质的量相等。该有机物中n 、x 、y 的关系是

A .y x n ==2

B .y x n ==2

C .y x n 2==

D .y n x ==2 14. X 、Y 两种有机物的分子式不同,但均含有C 、H 或C 、H 、O ,将X 、Y 以任意

比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也

分别不变。则下列有关判断正确的是: ( )

A 、X 、Y 分子式中氢原子数不一定要相同,碳原子数必定不同

B 、若X 为4CH ,则相对分子质量最小的Y 是甲醇

C 、若X 为4CH ,则相对分子质量最小的Y 是乙二醇

D 、X 、Y 的化学式应含有相同的氢原子数,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子

(n 为正整数)

15.下列各组混合物中,无论以何种比例混合,取n mol 使之充分燃烧,耗氧量为定值

的是( )

A .C 2H 2、C 2H 4O

B .

C 2H 4、C 3H 6 C .C 2H 4、C 2H 6O

D .C 6H 12O 6、

C 2H 4O 2

16.在1200C 时,1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O 2在密闭容器中充分燃烧,只

生成水和二氧化碳,反应后恢复到原温度,压强增加为原来的1.1倍,则混合气体中丁

烯的体积分数是

A 、20%

B 、40%

C 、50%

D 、95%

17.某物质的分子式为CxHyOz ,取该物质ag 在足量的O 2中充分燃烧后,将产物全部

通入过量的Na 2O 2中,若Na 2O 2固体的质量增加了bg ,并且a <b ,则x 、y 、z 必须满

足的关系是

A .x >z

B .x=y=z

C .x=z

D .x <z

18.在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,取其混

合气体V L ,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是 ( )

A .2V L

B .2.5V L

C .3V L

D .无法计算

19.下列各组物质,分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧,耗氧量相同的是

A 、乙烯和丙烯

B 、乙醇和乙酸

C 、乙炔和乙醛

D 、乙炔和苯

20.丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍

(相同状况),则该气态烃是( )

A.C 4H 8

B.C 3H 4

C.C 2H 6

D.C 2H 4

21.下列各组物质不管它们以任何质量比混合,只要混合物的质量一定,则在完全燃烧

时,消耗氧气的量恒定不变的是:( )

A 、HCHO 和CH 3COOH

B 、乙烯与乙醇

C 、丙烯与苯乙烯( C 6H 5-CH=CH 2 )

D 、乙烷与乙醛

22.下列各组混合物中,无论以何种比例混合,取n mol 使之充分燃烧,耗氧量为定值

的是

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A .C 2H 2、C 2H 4O

B .

C 2H 4、C 3H 6 C .C 2H 4、C 2H 6O

D .C 6H 12O 6、C 2H 4O 2

23.下列混合物,不论它们以何种比例混合,只要总质量一定,经完全燃烧后产生二氧

化碳和水的量也一定的是

A .乙炔和乙苯

B .甲烷和乙烷

C .乙醛和丙酮

D .乙酸和乳酸[CH 3CH(OH)COOH]

24.A 、B 两种有机化合物,当混合物总质量一定时,无论A 、B 以何种比例混合,完全

燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件①同分异构体 ②同

系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相等( )

25.下列各物质,两种物质以任何比例相混合并充分燃烧,生成H 2O 和CO 2的物质的量

之比始终相等的是( )

①甲醇和乙醛 ②乙烷和乙烯 ③乙炔和苯 ④乙酸和葡萄

⑤乙醇和甲醚 ⑥丙醛和甲醚 ⑦苯酚和苯二酚

A .③④⑤⑦

B .③④⑥⑦

C .①②⑤⑥

D .①③⑤⑥

26.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 和CO 2和水蒸气。此混合气体质量为49.6g ,

当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时,氯化钙增重25.2g ,则原混合气体中CO 2的质量

为( )

A. 24.4g

B. 19.7g

C. 12.5g

D. 13.2g

27.等物质的量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是 ( )

A .C 3H 4

B .

C 2H 6 C .C 2H 6O

D .C 2H 4O 2

28.标准状况下,将5.6L 由CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2组成的混合气体与18L O 2混合于某密

闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原状况,得CO 2气体7.50L ,则下列判断中正确的

A. 反应完成后,O 2剩余

B. 原混合气体中,C 2H 4和C 2H 2的体积共为1.9L

C. 反应完全后,生成水的质量为9g

D. 原混合气体中,CO 与CH 4的体积比一定为1:1

29.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧,消耗O 2的物质的量的关系是( )

A 前者多

B 后者多

C 相等

D 不能确定

30.下列各组物质,无论总质量一定或总物质的量一定,它们以任意比混合,耗氧量都

不相等的是

①C 2H 2与CH 3CHO ②CH 3OH 与CH 4 ③C 2H 2与C 6H 6 ④HCOOCH 3与HCHO

A .②

B .①

C .②③

D .③④

31.在标准状况下,由甲烷、甲醛(HCHO )和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧

后,生成0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为( )

A . 20%

B .40%

C .60%

D .80%

32. m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p mol

C 2H 4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO 2和H 2O ,所需要氧气的物质的量是

A .(3m+n )mol

B .mol )32

25(p n m -+ C .mol )2

25(n m + D .(3m+n+3p) mol 33.下列说法正确的是

A. 某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ,二者物质的量相等,此有机物的组成为C n H 2n

B. 相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO 2越多,说明烃中的碳元素的含量越大

C. 相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中的氢元素的含量越高

D. 某气态烃C X H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),

则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4

34.下列说法正确的是( )

A. 某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为CnH 2n

B. 相同质量的烃,完全燃烧,烃中碳的百分含量越高,消耗O 2越少

C. 某气态 CxH 4若与足量O 2完全反应,则反应前后气体体积不变

D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

35.常温下,若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用6 mol O 2,则

A 、x =2,y =2

B 、x =2,y =4

C 、x =5,y =4

D 、x =4,y =8

36.燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇,实验测得:

①乙醇燃烧生成的CO 2的量是该有机物燃烧生成的CO 2的量的2/3;

②该有机物燃烧生成水的量是乙醇燃烧生成水的量的2/3;

③二者消耗相同状态下氧气的体积相同,

通过分析判断该有机物是

A .C 4H 9OH

B .CH 2=CHCOOH

C .CH 2=CHCHO

D .CH 3CH 2COOH

37.下列说法正确的是

A .某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H 2n

B .一种烃在足量的氧气中燃烧后通过浓H 2SO 4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C .某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),

则y =4;若体积减少,则y >4;否则y <4

D .相同质量的烃,完全燃烧,消耗O 2越多,烃中含C%越高

38.某有机物C x H m O n 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍,则该有机物

分子式中x 、m 、n 的关系不可能是( )

A.x ∶m ∶n=1∶2∶1

B.1

2 n m C.m≤2x+2

D.m >2x+2

39.某温度下,1g 某有机物在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2

充分反应,固体质量增加了2g 。该有机物可能为

A .乙醛

B .甲酸甲酯

C .甲烷

D .苯

40.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O 2最多的是( )

A .CH 4

B .CH 2= CH 2

C .

D .CH 3CH 2OH

41.两种有机物以一定比例混合,一定条件下在a L O 2(过量)中燃烧,充分反应后恢复

到原状态,再通过足量Na 2O 2层,得到气体仍是a L ,下列混合有机物中可能符合此条

件的是( )

A.CH 4、C 2H 4

B.CH 3CH 2OH 、CH 3COOH

C.C 2H 6、HCHO

D.HCOOH 、CH 3COOCH 3

42.下面有机物的同系物中,完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的:

(a )饱和一元醇,(b )饱和一元醛,(c )饱和一元羧酸,(d )饱和一元醇和饱和一元

羧酸生成的酯,(e )乙炔的同系物,(f )苯的同系物。 ( )

A .(b)(c)

B .(a)(d)

C .(b)(c)(d)

D .(b)(c)(d)(e)(f)

43.将等物质的量的下列有机物在足量的氧气中完全燃烧,立即使生成的产物全部通入

足量Na 2O 2固体中,充分反应后,固体质量增重相等的是:

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A .C 2H 6 C 2H 5OH

B .

C 2H 6 C 3H 6

C .C 3H 6 C 3H 8O

D .HCHO CH 3COOH

44.C 6H 12O 、 C 3H 6O 、 C 5H 10O 组成的混合物1.75g 在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g 水,

则三种有机物的平均相对分子质量为( )

A .86

B . 80

C . 78

D . 72

45.在下列有关说法中正确的是

①相同质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 2完全燃烧时耗O 2量的关系为CH 4 > C 2H 4 >C 2H 2

②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧,只要混合气体

的质量不变,完全燃烧后产生的CO 2和H 2O 的量也不改变

③对于任意比混合的C 2H 4、C 2H 6、C 2H 2混合气体,只要混合气体物质的量不变,完全

燃烧后产生的CO 2物质的量也不改变

④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO 2与H 2O 的物质的量之比为2:3,则该有机物

的类型肯定为烷烃

A .①②③

B .①②③④

C .②③

D .以上组合均不正

46. (8分)①1mol 有机物HCHO (甲醛)完全燃烧耗O 2的物质的量为 。

②1mol 有机物CH 3COOH 完全燃烧耗O 2的物质的量为 。

③有机物C n H m O c 完全燃烧时需要O 2的物质的量是该有机物的n 倍,则n :m :c= 且n 、m 满足的关系式为 。

47.(7分)某温度下的wg 只含C 、H 、O 的有机物在足量氧气中充分燃烧。其燃烧产

物立即与足量的过氧化钠反应。固体质量增加wg ,试回答:

(1)符合此要求且相对分子质量最小的有机物A 的结构式是________________。

(2)符合此要求且相对分子质量是有机物A 的2倍的有机物的结构简式是 。

(3)符合此要求的有机物的组成通式是___ 。

48.(8分)试完成(1)、(2)两小题。

(1)今有相对分子质量为M 的有机物,燃烧后只生成二氧化碳和水。

①若有机物是M=72的烃,请写出所有可能的结构简式:_________;_________;

_________。

②若M=58,且1mol 该有机物与足量的银氨溶液作用,可析出4molAg ,则其结构简式

为:__________________

③若A 是分子式为C 12H 16的烃,B 是含4个氧原子的烃的含氧衍生物,A 、B 相对分子质

量相等,则B 的分子式可能为:______________________。

49.(1)某有机物含有C 、H 、O 三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%。

下图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为

(2)完全燃烧某有机物4.3 g 生成4.48 L (标准状况)CO 2和2.7 g H 2O 。则该有机物

的实验式为

50.有下列7种有机物:甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸,取一定量的某有

机物,完全燃烧后生成A 摩尔二氧化碳和B 摩尔水。若A=B ,该有机物是______________,

若2A=B 时该有机物是____________;若A=2B 该有机物是_____________;若3A=2B

有机物是_______________。

51.(4分)某有机物的化学分析结果记录如下:①相对分子质量为134,完全燃烧后只生成CO2和水,②134g该有机物与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,等质量该有机物与足量Na反应放出33.6L H2(气体体积均已折算为标准状况);③分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团。

(1)写出该有机物所含官能团的名称、。

(2)写出该有机物的结构简式。

52.(8分)化合物CO、HCOOH和HOOC—CHO(乙醛酸)分别燃烧时,消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比都是1∶2,后两者的分子式可以分别看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)。也就是说:只要分子式符合(CO)n(H2O)m(n和m均为正整数)的各种有机物,它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比总是1∶2。

现有一些只含C、H、O三种元素的有机物,它们燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是3∶4。

(1)这些有机物中,相对分子质量最小的化合物是________。

(2)某两种碳原子数相同的上述有机物,若它们的相对分子质量分别为a和b(a>b)。则a-b必定是________(填入一个数字)的整数倍。

(3)在这些有机物中有一种化合物,它含有两个羧羟基,取0.2625 g该有机物恰好能跟25.00 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和,由此可以计算得知该化合物的相对分子质量是__________________,并可推导它的分子式应为____________________。53.(14分)只含碳、氢、氧的有机物,为便于研究其燃烧时,生成物与所需氧气的量的关系,可用通式(C x H y)m(H2O)n或(C x O y)m(H2O)n表示它们。(m、n、x、y 均为正整数)

例如:CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物质可用通式(CH2)m(H2O)n表示,其m分别为1,2,

3,n均为1。它们燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比均为3∶2。

(1)现有一类只含C、H、O的有机物。它们燃烧时所需消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4(相同状况),按照上述要求,该类化合物的通式可表示为

(2)写出这类化合物分子量最小的物质的结构简式。(3)写出这类化合物中生成CO2与H2O的物质的量之比为1∶1,且能发生水解反应的物质的分子式,该物质能发生水解的同分异构体有种。(4)若某一类有机物可用通式(C x O y)m(H2O)n表示,则在相同的条件下,该类化合物完全燃烧时消耗的氧气体积为V1和生成的CO2体积为V2,则V1、V2必须满足的条件是

(5)现有一种有机物,它完全燃烧时,消耗氧气与生成CO2的体积比为3∶4,它具有两个羧基,其余的碳原子与相同的原子或原子团结合,取0.2625g该化合物恰好能与2500ml

0.10 00mol·L-1的NaOH完全中和,由此可知该化合物的分子式应是

结构简式为。

54.(Ⅰ)“亮菌甲素”结构简式如右图,是黄色或橙黄色结晶粉末,几乎不溶于水,辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。

(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。

(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应,该反应类型是_______反应。(3)1mol“亮菌甲素”最多与 mol NaOH反应。

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(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式:

A .C n (H 2O )m

B .(

C 2H 3)n (H 2O )m C .(C 2H )n (H 2O )m

D .(CH )n (H 2O )m

E .(C 2O )

n (H 2O )m F .

(CO )n (H 2O )m (1)若充分燃烧某类有机物,消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相

同条件下),则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。

(Ⅱ)(1)消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比5:4,1个C 消耗1个O 2,4个C 消耗

4个O 2,4个H 消耗1个O 2,所以,C :H=4:4因为需消耗5O 2,产生4CO 2,根据元素守

恒可知,有机物中含有2个O ,C :H :O=4:4:2=2:2:1,表示为(CH )n (H 2O )m ,故

选D 。

(2)若某有机物分子式符合上述C 的通式,其相对分子质量为136,写出该有机物的

分子式为____;若该有机物属于酯类且分子中含有苯环,则其可能的同分异构体有___

种。

55.(1)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对

氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L 混合气体通入足量溴水,溴水质量增

重35.0g ,则烷烃结构式为 ______ 。混合气体中烷和烯的物质的量之比为

_______________。

(2)某有机物A 的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式,现取6.2 g A 完全

燃烧,得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重

5.4 g 和8.8 g (假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_____ ,分子式是____

____。

56.10ml 由两种有机物按等物质的量组成的混合气体,该混合气体完全燃烧需17.5ml

的O 2,并生成15ml 的CO 2和15ml 的水蒸气(所有气体体积均在相同状况下测定)。

57.(5分)现有CH 4、C 2H 2、C 2H 4、C 2H 6、C 3H 6五种有机物,等质量的以上物质中,在

相同状况下体积最大的是___________;同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最

多的是_______;同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是_______;

等质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的是_______,生成水最多的是

_______。

58.(8分)充分燃烧含C 、H 、O 的一类有机物,消耗 O 2 的体积与生成 CO 2 的体积之

比为9∶8(相同条件下)。

⑴ 该类有机物最简式是下列各类的 (填字母)。

A 、C n (H 2O)m

B 、(CO)n (H 2O)m

C 、(C 2H)n (H 2O)m

D 、(C 2O)n (H 2O)m

⑵ 若符合该化合物通式的某有机物的分子量为136,则其分子式为:

,若该有机物属于酯类且分子含有苯环,则其同分异构体除:

外还有:

59.(Ⅰ)某烃A 的相对分子质量为84。回答下列问题:

(1)下列物质与A 以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相

等的是(填序号)________。

a .C 7H 12O 2

b .C 6H 14

c .C 6H 14O

d .C 7H 14O 3

(2)若烃A 为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一

种。A 的结构简式为________________;

(3)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为______________。(Ⅱ)1mol分子式为C m H n的有机物在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O的物质的量相等,并消耗168L氧气(标况下)。该有机化合物的分子式____ _____;

(Ⅲ)某有机物A是烃的含氧衍生物,为测定其组成有如下实验结果:

①在一定温度和压强下将A汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;

②称取7.6g有机物A,在过量氧气中完全燃烧。将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L,浓硫酸增重3.6g。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至 1.68L(气体体积均在标准状况下测定)。确定A的分子式。

60.有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C a H b O c,a≥1、c≥1、b为正整数)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所生成的水的物质的量不变,则A的组成必须满足的条件是;符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为。

(2) 若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合,其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,符合此条件的A中,相对分子质量最小的A的分子式为。

(3) 若有机物C x H y(x、y为正整数)和C a H b O c(a≥x)不论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变,那么,这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x、y、a、b、c等的代数式表示)

61.(8分)有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答下列问题。

(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是。(写结构简式)(2)若A与乙酸相对分子质量相等,则A的结构简式可以是。(写出1个即可)。

(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,A的分子量小于200,则A的分子式为。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应,符合条件的A的同分异构体有(写两个即可)。

62.某有机物完全燃烧,生成CO2和水。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g;再通过碱石灰,碱石灰增重26.4 g。求该有机物的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式。

63.(2分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后将混合气体通过浓硫酸,再恢复至室温,气体总体积减少了10 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了20 mL 。求气态烃的分子式。

64.(8分)某有机物完全燃烧,生成标准状况下CO2的体积为4.48 L,H2O的质量为5.4g。

(1)若有机物的质量为3g,此有机物的结构简式为

(2)若有机物的质量为4.6g,此有机物的分子式为

(3)若有机物的质量为6.2g,且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2,此有机物的结构简式为(两个羟基不能连在同一个碳原子上)

(4)等物质的量的三种有机物完全燃烧时,消耗O2最多的是

65.(9分)0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。(1)推断该有机物A的分子式。

(2)若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H2(标准状况下),试确定该有机物的结构简式。

66.(6分)某液态有机物11.2g,其蒸气对H2的相对密度28;用电火花点燃,使其完全燃烧,

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

生成物只有CO2和H2O,通过浓H2SO4后,质量增加7.2g,通过Na2O2质量又增加16.8g;该有机物与H2发生加成反应,其质量比为14:1;可与银氨溶液反应生成银镜,1mol该有机物仅能与1molHCl发生加成反应。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。67.(9分)有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol 苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色。

(1)A与B相对分子质量之差为多少?

(2)写出推断过程,B分子中应有多少个氧原子?

(3)A的结构简式为?

68.(7分)

某烃的含氧衍生物0.05 mol,在0.2mol O2 中燃烧,氧气反应完全后,该有机物全部转化为气态无机物,其平均摩尔质量为27 g/mol。若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管,干燥管增重8 g;若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10 g。

(1)燃烧后的产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为________mol、___________mol、__________mol。

(2)此烃的含氧衍生物的化学式为__________。

(3)若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基,其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢,则其结构简式为___________。

69.由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,分子中共含有10个原子,其原子

核外共有32个电子,lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2,回答:

(1)求该有机物的分子式。

(2)若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取2mol该有机物与足量钠反应,

能产生22.4L H2(标准状况),则该有机物的结构简式可能是什么?

(3)若该有机物能发生银镜反应,则其结构简式是什么? 并写出该有机物发生银镜反应的化学方程式。

70.(9分)把2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧,依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水,无水氯化钙干燥管增重1.44g,通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L(已折算成标准状况下)的质量为1.08g。

⑴求此有机物的分子量?

(2)求此有机物的分子式?

(3)若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色,写出此有机物可能的结构简式。

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有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

参考答案

1.C

【解析】

2.D

【解析】

3.A

【解析】由燃烧通式可知C x H y O Z+(x+y/4-z/2)02=xCO2+y/2H2O可知A符合题意

4.B

【解析】生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物中碳氢原子的个数之比是1︰2,所以答案选B。

【答案】A

【解析】必须要求选项中两物质等物质的量燃烧时消耗的氧气的量相同即可,答案为A 6.D

【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2=nCO2+m/2H2O,因此要满足消耗的氧气相同,则(n+m/4-z/2)必须相同,所以根据化学式可知,选项D正确,答案选D。

7.B

【解析】本题考查学生有关有机物分子式的确定方法。X、Y无论以何种比例混合,只要总物质的量不变,完全燃烧生成水的量不变,说明X、Y两物质的化学式中,氢原子数相同,二者耗氧量相同,则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团,若X是CH4,则相对分子质量最小的Y的化学式为CH4?CO2,即C2H4O2,存在同分异构现象,可以代表醋酸或甲酸甲酯,各类有机物中氢原子数与碳、氧原子数的多少有关.B正确,故本题选B。

8.B

【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2=nCO2+m/2H2O可知,在物质的量相同的条件下,要满足消耗的氧气也相同,则(n+m/4-z/2)必须相同,所以根据B 的分子式可知,选项B是错误的,答案选B。

9.C

【解析】

正确答案:C

在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的物质,只要符合通式:C X H2X O Z 即可,A、CH4、C3H8,不符合;B、C2H4、C3H8不符合;C、C2H4O、C2H4O2符合碳氢比为定值;

D、C2H6O、C3H8O不符合。

10.D

【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2=nCO2+m/2H2O可知,要满足消耗氧气的量为一定值,则必须满足(n+m/4-z/2)相同。根据有机物的分子式可判断,只有选项D是正确的,答案选D。

11.A

【解析】按题目要求只需两物质的氢的质量百分数H%相同即可,只有甲苯和丙三醇符合题意,H%均为8/92

12.BD

【解析】根据有机物的燃烧通式可知CnHmOz+(n+m/4-z/2)O2=nCO2+m/2H2O,要使完全燃烧消耗的氧气不变,则(n+m/4-z/2)必须相同,所以根据有机物的分子式可知,选项BD正确,答案选BD。

13.B

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答案第2页,总13页

【解析】

正确答案:B

生成CO 2和H 2O 的物质的量相等,得2

x n ,完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍,n(O 2)=n+x/4-y/2=n 得y=x/2,所以B 正确。

14.D

【解析】

15.AC

【解析】C 2H 2和C 2H 4O 分别完全燃烧时,其每mol 耗O 22.5mol ,而C 2H 4和C 2H 6O 分别完全燃烧时,其每mol 耗O 23mol ,故选A 、C 。

16.C

【解析】

17.A

【解析】

18.C

【解析】乙醇的分子式为C 2H 6O ,由于把乙醇的分子式可写成C 2H 4·H 2O 的形式,所以在燃烧时只有C 2H 4需要消耗氧气,因此和乙烯燃烧消耗的氧气是相同的。所以根据燃烧的方程式可知,正确的答案是C 。

19.C

【解析】符合通式C x H y (CO 2)a (H 2O )b 的有机物,等物质的量时耗氧量相同,答案为C

20.A

【解析】丙烯燃烧的方程式是2C 3H 6+9O 2=6CO 2+6H 2O ,因此另外一种有机物燃烧消耗的氧气一定是大于其体积的5倍,所以答案选A 。

21.B

【解析】由于乙醇的分子式可以写成C 2H 4·H 2O ,乙烯的分子式是C 2H 4,所以选项B 正确。其他都是错误的,答案选B 。

22.AC

【解析】

正确答案:AC

将化学式变形,用残基分析法可知:A 、C 2H 2 C 2H 2·H 2O 等物质的量耗氧相同; B 、(CH 2)2 (CH 2)3 等物质的量耗氧不同; C 、 C 2H 4 C 2H 4·H 2O 等物质的量耗氧相同 ; D (CH 2O )6 (CH 2O )6等物质的量耗氧不同。

23.D

【解析】要满足总质量一定,经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量也一定,则有机物中含碳量和含氢量都应分别是相同的。所以根据分子式可知只有选项D 是正确的,答案选D 。

24.B

【解析】当混合物总质量一定时,无论A 、B 以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,这说明A 、B 中碳元素的含量都是相同的,因此①③④都正确,而同系物是不一定的,答案选B 。

25.A

【解析】,生成H 2O 和CO 2的物质的量之比始终相等,这说明混合物中碳氢的个数之比是相同的,所以根据化学式可知,选项A 正确,答案选A 。

26.D

【解析】经过无水氯化钙,水被吸收,则生成的水的物质的量是25.2g÷18g/mol =1.4mol ,

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

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则根据氢原子守恒可知,甲烷的物质的量是0.7mol 。如果设CO 和CO 2的物质的量分别是x 和y ,则x +y =0.7mol ,28x +44y =49.6g -25.2g ,解得x =0.4mol ,y =0.3mol ,所以CO 2的质量是0.3mol×44g/mol =13.2g ,答案选D 。

27.A

【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz +(n +m/4-z/2)O 2=nCO 2+m/2H 2O 可知,n +m/4-z/2越大,消耗的氧气越多,根据分子式可知,选项A 正确,所以答案选A 。

28.AB

【解析】A :由各气体的完全燃烧方程式可知,各气体与氧气的体积比分别为2:1、1:2、1:3、1:2.5,即使气体全部是乙烯,5.6L 气体也最多需要氧气体16.8L ,故氧气有剩余,正确

B :CO 、CH 4均含有一个碳原子,与各自燃烧生成的CO 2的体积相当,而

C 2H 4、C 2H 2均含有两个碳原子,与与各自燃烧生成的CO 2的体积比为1:2,故混合气体体积的增加值即就是C 2H 4、C 2H 2的总体积,也就是1.9升,正确

CD 无法计算确定,排除

答案为AB

29.C

【解析】乙烯和聚乙烯的最简式相同,所以在质量相同的条件下消耗的氧气是相同的,答案选C 。

30.A

【解析】

正确答案:A

①C 2H 2与CH 3CHO 总物质的量一定,它们以任意比混合,耗氧量相等; ②CH 3OH 与CH 4 符合题意 ③C 2H 2与C 6H 6 总质量一定,它们以任意比混合,耗氧量相等 ④HCOOCH 3与HCHO 总质量一定,它们以任意比混合,耗氧量相等。

31.B

【解析】由于甲烷和甲醛中都含有1个碳原子,所以乙烷和这两种气体的体积之比是327.015.07.0=--,所以混合气体中乙烷的体积分数为%40%1003

22=?+,答案选B 。 32.C

【解析】根据原子守恒可知,混合物燃烧消耗的氧气就是原乙炔和氢气燃烧消耗的氧气,所以根据燃烧的化学方程式可知,需要氧气的物质的量是2.5m +0.5n ,答案选C 。

33.C

【解析】有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ,除含有C 、H 元素外,还可能含有氧元素,A 错。相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO 2越多,只能说明烃的分子式中碳原子数越多,B 错。等质量的碳元素和氢元素,氢元素耗氧量大,C 对。D 项,若体积增大,则y>4;反之,则y<4,D 错。

34.B

【解析】A 中无法排出是否含有氧元素,不正确。因为12g 需要1mol 氧气,而4g 氢气才需要1mol 氧气。所以烃中含碳量越高,消耗的氧气就越少,B 正确。C 中没有指明外界条件,不正确,只有生成物水是气态时才能正确。同样D 中也没有指明温度,也是错误的。答案选B 。

35.D

【解析】根据有机物燃烧的通式CxHy +(x +y/4)O 2=xCO 2+y/2H 2O 可知,x +y/4=6,所

以只有选项D正确,答案选D。

36.B

【解析】

37.B

【解析】

试题分析:A不正确,因为不能确定是否含有氧元素;根据燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O可知,如果反应前后体积不变,则1+x+y/4=x+y/2,解得y=4,因此若体积减少,则y<4;否则y>4,C不正确;相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含C%越低,含氢量越高,D不正确,答案选B。

考点:考查有机物燃烧的有关计算

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好有机物的燃烧通式,然后具体问题、具体分析即可。

38.D

【解析】C x H m O n的耗氧量是该有机物的x倍,则必须满足m∶n=2∶1,根据C是四个共价键,碳原子达到饱和m=2x+2,若未达到饱和,m<2x+2,故不可能出现m>2x+2。

39.C

【解析】

试题分析:该有机物在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物为水和二氧化碳,水和二氧化碳与过量的Na2O2充分反应,其反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,即2Na2O2可以看成Na4O4,而4NaOH可以成是Na4O4H4,对比可以发现一个Na2O2与一个水分子反应增加一个H2的质量,即有机物的H都被吸收,同样一个Na2O2与二氧化碳分子反应增加一个CO的质量,即有机物的C都已CO的形式被吸收。对于1g甲烷中含有0.25molH,重为0.25g,含有碳元素1/16mol,即被吸的量为1/16*28=1.75g,即0.25+1.75=2,所以C正确,同理,可以用该方法推出ABD都不符合要求,故答案为C。考点:有机物的相关计算

点评:该题的综合性很强,具有一定的技巧性,本题的难度很大。

40.A

【解析】

试题分析:由C+O 2CO2,4H+O 22H2O可知,消耗32g氧气需要碳12g,需要H元

素4g。所以等质量时,烃分子中含氢量越大,燃烧时消耗氧气越多。

A、CH4中C、H原子数目之比为1:4;

B、C2H4中

C、H原子数目之比为2:4;

C、苯中C、H原子数目之比为4:4;

D、乙醇的化学式可以看作是C2H4·H2O,即再质量相等的条件下,乙烯和乙醇燃烧消耗的氧气是相等的。

由于CH4中H的质量分数最大,相同质量甲烷消耗氧气最多,答案选A。

考点:考查利用烃燃烧反应进行计算

点评:该题综合性强,难度较大,侧重对学生能力的培养,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键,不必利用化学反应方程式进行计算,简化了计算过程。

41.D

答案第4页,总13页

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

5 / 23 【解析】

只有CO 或H 2与氧气充分燃烧再经过Na 2O 2的总的反应不需要消耗O 2:Na 2O 2+CO====Na 2CO 3、Na 2O 2+H 2====2NaOH 。由题意可知:符合题意的选项的两种有机物可改写为CO 和H 2的混合物,其中只有D 项中的两种有机物按1∶1混合才可写为4CO·4H 2。

42.C

【解析】

试题分析:完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定,说明有机物中碳氢原子的个数之比是恒定的。所以根据有机物的通式可知,饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯的通式都是CnH 2n O 2,因此正确的答案选C 。

考点:考查有机物的结构

点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,兼顾能力的考查和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确常见有机物的通式,然后灵活运用即可。

43.A

【解析】

44.B

【解析】根据分子式可知,碳和氢的原子个数之比是1︰2的,质量之比是6︰1。水是1.8g ,则 原子的质量是0.2g ,因此原混合物中碳的质量就是1.2g 。所以氧原子的质量是1.75g -0.2g -1.2g =0.35g ,因为每一种物质中都含有1个氧原子,所以混合物的平均相对分子质量为8016

35.075.1=,所以正确的答案是B 。 45.A

【解析】略

46.(8分)

①1mol (2分)②2mol (2分)

③任意比:2:1 (2分)m ≤2n+2(2分)

【解析】

47.(7分)

(1)HCHO (2)CH 3COOH 、HCOOCH 3、HOCH 2CHO (3)(CO)m(H 2)n

【解析】

48. (1)①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3;CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3;CH 3C(CH 3)2CH 3;②OHC-CHO(2分)③ C 7H 12O 4

【解析】(1)由题意知,该有机物为烃或烃的含氧衍生物,则

①若有机物为M=72的烃,运用商余法确定出最多可含有的C 原子数为72/12=6,则可以求得该烃的分子式为C 5H 12,从而它可能的结构简式为

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3

CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CCH 3CH 3

CH 3

②由题意知,析出4molAg ,则为HCHO 或含有两个醛基的有机物,由于该物质的分子量为58,则只能为CHO

CHO 。

③由C 12H 16可以得到B 的分子量为160,B 是含有个O 原子的烃的含氧衍生物,运用残基法,

答案第6页,总13页

即160-4×16=96,则该有机物中最多可含有的C 原子为确定为96/12=8,最终可以推出B 的分子式为C 7H 12O 4

49.(1)其相对分子质量为74。 C 4H 10O (2)C 2H 3O 2

【解析】

50.乙烯或乙酸;甲烷;苯;乙烷或乙醇。

【解析】

试题分析:反应中生成的水和二氧化碳的物质的量相等,所以该有机物中碳氢的个数之比是1︰2,所以是乙烯或乙酸;如果水的物质的量是CO 2的二倍,则该有机物是甲烷;如果二氧化碳的物质的量是水的二倍,则该有机物中碳氢的个数之比1︰1的,因此是苯;如果3A =2B ,则该有机物中碳氢的个数1︰3的,因此是乙烷或乙醇。

考点:考查有机物燃烧的有关计算

点评:该题是基础性试题的考查,计算量不大,主要是侧重学生能力的考查。该题的解题思路是依据原子守恒,该题也可以借助于有机物的燃烧通式,依次进行讨论也可。

51.(1)羧基、羟基 ;(2分)(2)

HOOC CH 2CH COOH

(2分)

【解析】

试题分析:(1)②中134g 该有机物正好为1mol ,反应生成的CO 2为2mol,所以有机物分子中有两个羧基;另外后面与钠反应生成了1.5molH 2,所以另外一个能与钠反应置换出氢气的氢原子来自于羟基。所以官能团有羧基和羟基。(2)根据有两个羧基和一个羟基,相对分子质量为134,不难计算出碳原子数和氢原子数。

考点:常见有机反应及官能团的性质。

点评:本题属于简单题,关键是抓住有机物官能团的性质进行计算。计算难度不高。

52.(1)C 2H 2O 2 (2)18 (3)210 (C 2O )3(H 2O )5

【解析】燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1∶2。符合这个条件的有机物分子式就是(CO )n (H 2O)m (n 和m 均为正整数)该通式实际可分为两部分即(CO )n 和(H 2O )m ,

(H 2O )m →mH 2O 过程中不消耗氧气,而(CO )n →nCO 2的过程中消耗氧气的物质的量恰好是生成二氧化碳的一半。可见消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1∶2是由于(CO )n →nCO 2造成的。要求消耗氧气量和生成的二氧化碳的物质的量之比为3∶4。即演绎推理:

4CO x +3O 2?→?4CO 2,根据氧原子守恒得x=2

1(即C 2O 形式)。 所以该有机物通式为(C 2O )n (H 2O )m (n 和m 均为正整数)。

(1)中相对分子质量最小的有机物分子式为C 2H 2O 2(n=1,m=1)。

(2)中题目指定碳原子个数相同,即n 不变,Δm ≥1(m 均为正整数),所以a-b 必定是18的倍数。

(3)中由于题设化合物有2个羧羟基,因此它的摩尔质量是:

L

L mol g 025.0100.02625.01??-×2=210 g ·mol -1 讨论n=2时,(C 2O )2相对分子质量是80,从210减去80余130,不是18的整数倍,n=3时,m=5,分子式应为(C 2O )3(H 2O )5。

53.(1)(CH)m(H 2O)n ;(2)CH 3CHO ;(3)C 4H 8O 2,4;

(4)v 1∶v 2 (2x -y)∶2x;(5)C 6H 10O 8,HOOC —(CHOH)4—COOH

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

【解析】对(C x H y)m(H2O)n通式,物质完全燃烧时耗氧量与生成CO2的体积比为3∶2因此,对于(1)和(2)应该用(C x H y)m(H2O)n求解。

由通式(C x H y)m(H2O)n,

可得(x+y/4)∶x=5∶4,

解之,x∶y=1∶1。故答案为(CH)m(H2O)n;

(2)要使相对分子质量最小,则m=n=1,得CH3O,根据价键规律知,该式子不可能是分子式,只能是最简式。现令m=2、n=1尝试,得C2H4O2,即CH3CHO;

(3)对(CH)m(H2O)n通式,物质完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量为1∶1求出m=2n,若n=1,所得物质为CH3CHO,此物不能水解,所以令n=2 ,则有m=4,此时分子式为C4H8O2,写出所有结构式,能发生水解的同分异构体有4种;

(4)V1∶V2=(x-y/2)∶x=(2x-y)∶2 x

(5)由通式(C x H y)m(H2O)n燃烧得V1:V2=(2x-y)∶2 x=3:4得出x=2y,即为(C2O)a(H2O)b

又因为它有两个羧基且取0.2625g该化合物恰好能与2500ml 0.10 00mol·L-1的NaOH完全中和,得该有机物相对分子质量M=0.2625/(0.025*0.1/2)=210,可得40a+18b=210,令a=2,3,4,5带入式子,求得a=3,b=5;所以分子式为C6H10O8。题目所给条件说明该有机物没有支链,所以结构简式为HOOC—(CHOH)4—COOH

54.(9分)

(Ⅰ)(1) C12H10O5(2) 5 ,加成(3) 3

(Ⅱ)(1) D (2) C8H8O2, 6

【解析】

试题分析:(Ⅰ)(1)分析有机物结构可知,分子中含有12个C,10个H以及5个O原子,则分子式为C12H10O5。

(2)1mol 亮菌甲素与H2发生反应中苯环反应3mol,一个碳碳双键反应1mol,一个碳氧双键反应1mol,共5mol,发生的都为加成反应。

(3)酚羟基、酯基及酯基反应后生成的酚羟基,够可以与NaOH反应,故1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应。

(Ⅱ)(1)消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比5:4,1个C消耗1个O2,4个C消耗4个O2,4个H消耗1个O2,所以,C:H=4:4因为需消耗5O2,产生4CO2,根据元素守恒可知,有机物中含有2个O,C:H:O=4:4:2=2:2:1,表示为(CH)n(H2O)m,故选D。

(2)该有机物符合通式(C2H)n(H2O)m且相对分子质量为136,有25n+18m=136,讨论得合理解

为m=2,n=4,所以分子式为C8H8O2,不饱和度为8+1-=5。由不饱和度为5,知其不含苯环和C=O外的不饱和结构,可列举出如下6种同分异构体:

7 / 23

,不能发生银镜反应的是

考点:有机物的推断机物的结构和性质

点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,注意分子式的推断为解答该题的关键,结合题目信息分析可能具有的结构。

55.(每空2分)(1); 3:1 (2) CH3O ; C2H6O2

【解析】

试题分析:(1)在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,这说明混合气的相对分子质量是26。相对分子质量小于26的烃分子只有甲烷,所以混合气中一定含有甲烷。在标准状况下,56.0L混合气体的物质的量是56L÷22.4L/mol=2.5mol。甲烷和溴水不反应,则溴水增加的质量就是烯烃的质量,所以甲烷的质量是2.5mol×26g/mol-35.0g=30g,所以甲烷的物质的量是30g÷16g/mol=1.875mol,所以烯烃的物质的量是2.5mol-1.875mol=0.625mol,则混合气体中烷和烯的物质的量之比为3:1。

(2)6.2gA的物质的量是0.1mol,完全燃烧生成的水是5.4g,CO2是8.8g,则二者的物质的量分别是0.3mol和0.2mol,所以根据碳氢原子守恒可知,A分子中含有碳氢原子的个数分别是2个和6个,则含有的氧原子个数是(62-24-6)÷16=2,则最简式是CH3O,分子式是C2H6O2。

考点:考查有机物化学式确定的有关判断和计算

点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,旨在培养分析、归纳和总结问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的应试能力和学习效率。

【解析】

试题分析:根据阿伏加德罗定律可知,该有机物、氧气、CO2和水的物质的量之比是4:7:6:6,则根据原子守恒可知,该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1.5和3;根据氧原子守恒可知,含有的氧原子个数是(6×2+6-7×2)÷4=1个,即该有机物的平均分子组成是C1.5H3O。由于2种有机物是按等物质的量混合的,则2种有机物中碳原子数分别是1个和2个。所以如果其中之一是甲烷,则另外一种有机物中氢原子是2,而氧原子数也是2个,即分别是CH4和OHC-CHO;如果其中之一是甲醇,则另外一种有机物中含有2个氢原子和1个氧原子,

答案第8页,总13页

有机物燃烧计算专题(70题-有详解)

9 / 23 即结构简式是;如果其中之一是甲醛,则另外一种有机物中含有4个氢原子和1个氧原子,即该有机物是乙醛;如果其中之一是甲酸,则另外一种有机物中含有4个氢原子,所以该有机物是乙烯。

考点:考查通过燃烧法确定有机物分子式

点评:该题是中等难度试题的考查,试题基础性强,注重答题的灵活性,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,难度不大。该题的关键是根据原子守恒法得出平均分子组成,然后依据讨论法逐一分析、判断即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,也有助于培养学生的规范答题能力。

57.CH 4 CH 4 C 3H 6 C 2H 2 CH 4

【解析】等质量的物质中体积最大的就是摩尔质量最小的CH 4。同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是含氢量最大的CH 4 。同状况、同体积的CxHy 完全燃烧时耗氧量最多的是x+y/4最大的: C 3H 6 。等质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的是含碳量最大的C 2H 2 ,生成水最多的是含氢量最多的CH 4。

58.(8分)⑴ C (2分);⑵ C 8H 8O 2 (2分),

(每写对一个得1分)

【解析】

59.(每空3分,共15分)(1) b (2)

5H 10 (5) C 8H 8O 3

【解析】

试题分析:(Ⅰ)(1)某烃A 的相对分子质量为84,则根据84÷14=6,所以该有机物的化学式是C 6H 12。根据有机物的燃烧通式CnHmOz +(n +m/4-Z/2)O 2=nCO 2+m/2H 2O

可知,在物质的量相等的条件下,有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量与(n +m/4-Z/2)有关系。所以根据有机物的化学式可知,选项acd 和C 6H 12消耗的氧气相等,答案选b 。

(2)若烃A 为链烃,这说明A 应该是烯烃。分子中所有的碳原子在同一平面上,且该分子的一氯取代物只有一种,所以根据乙烯的结构简式可知,A 的结构简式是

。 (3)若A 不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A 应该是环己烷,

(4)分子式为C n H m 的有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO 2和H 2O ,说明m =2n ,且1mol 完全燃烧消耗168L ÷22.4L/mol =7.5mol 氧气,则根据CnHm +(n +m/4)O 2=nCO 2+m/2H 2O 可知,n +n/2=7.5,解得n =5,所以化学式是C 5H 10。

(5)在一定温度和压强下将A 汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;,则A 的相对分子质量是152。7.6g 有机物A 的物质的量是0.05mol 。浓硫酸增重3.6g ,则反应中生成的水的质量是3.6g ,物质的量的是0.2mol 。再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至1.68L (气体体积均在标准状况下测定)。所以反应中生成的CO 2是10.64L -1.68L =8.96L ,物质的量是8.96L ÷22.4L/mol =0.04mol ,则根据原子守恒可知,A 中碳氢原子的个数分别是8、8,所以氧原子的个数是316

896152=--,因此化学式是C 8H 8O 3。 考点:考查有机物化学式、结构简式确定的有关计算和判断

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好守恒法。即质量守恒和原子守恒等。

60.

(1)b=4(或A分子式中氢原子数为4)(2分);CH4O(2分)

(2)C2H4O2(3分)

(3)y=b(2分)和2(a-x) = c(1分)

【解析】

61.(8分,每空2分)

(1)HCHO

(2)CO(NH2)2(或HOCH2CHO、HCOOCH3等,只要写出一个即可)

(3)C8H8O

【解析】

62.分子式:C3H8O (3分)[

结构简式:CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH、CH3OCH2CH3(3分)

【解析】

63.通过浓硫酸后,气体总体积减少了10mL,说明水蒸气的体积是10ml。剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了20 mL,说明CO2是20ml。所以该烃的分子式为C2H2。

【解析】考查有机物分子式的确定。

64.(1)CH3—CH3;(2)C2H6O (3)HO—CH2—CH2—OH;(4)乙烷

【解析】考查有机物分子式及结构简式的判断和计算。

标准状况下CO2的体积为4.48 L,物质的量是0.2mol。H2O的质量为5.4g,物质的量是0.3mol。(1)如果有机物的质量为3g,则根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气是0.2×44+5.4-3=11.2g,物质的量是0.35mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4+0.3-0.7=0.,即分子中没有氧原子,所以C、H的原子个数之比是1︰3,因此是乙烷,结构简式为CH3—CH3。(2)如果有机物的质量为4.6g,则根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气是0.2×44+5.4-4.6=9.6g,物质的量是0.3mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4+0.3-0.6=0.1mol,因此C、H、O的原子个数之比是2︰6︰1.所以其分子式为C2H6O。

(3)若有机物的质量为6.2g,则根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气是0.2×44+5.4-6.2=8.0g,物质的量是0.25mol。所以有机物中含有的氧原子是0.4+0.3-0.5=0.2mol,因此C、H、O的原子个数之比是1︰3︰1.所以其分子式为C2H6O2。根据性质可知,应该是二元醇,即结构简式为HO—CH2—CH2—OH。

(4)根据有机物的分子式可知,在碳、氢原子数相同的情况下,分子中含有的氧原子数越多,消耗的氧气就越少,答案是乙烷。

65.(1)生成物水的物质的量是n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol

CO和氧化铜反应的方程式为

CO+CuO △

CO2+Cu △m↓

1mol 1mol 16g

答案第10页,总13页

有机物燃烧计算专题(70题,有详解)

有机物燃烧计算 1.一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的澄清石灰水,经过滤可得沉淀10g,但称量滤液时,其质量比反应前减少2.9g,则此有机物可能是 乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2.某有机物在足量O2中完全燃烧,产物只有CO2和H2O,且的物质的量之比为1∶2,下列关于该有机物的推断正确的是 A.以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B.该有机物可能是不饱和烃C.该有机物一定是饱和烃D.该有机物可能是甲醇 3.某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气,产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A.C2H4B.C3H6O C.C2H6O2D.C2H4O 4.某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须 ..满足的条件是 A.分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 B.分子中C、H个数比为1:2 C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素5.下列各组有机物中,无论以何种比例混合,只要二者物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A.苯和苯甲酸B.乙烷和乙醇C.甲醛和甲酸D.乙烯和环丙烷 6.下列各组有机物,以任意比混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7.X、Y两种有机物的分子式不同,但均含C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合,只要物质的量之和不变,完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变,正确的是 A.X、Y分子式中氢原子数一定要相同,与碳、氧原子数的多少无关 B.若X为CH4,则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C.若X为CH4,则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D.X、Y的分子式应含有相同的氢原子数,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8.现有A、B两种有机物,如果将A、B不论以何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c,则B分子式不. 可能 ..是 A. C a-1H b O c-2 B. C a+1H b-2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b-2O c-1 9.取一定质量的两种有机物组成的混合物,无论以何种比例混合,在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的,则此混合物是 A.甲烷和丙烷B.乙烯和丙烷 C.甲醛和乙酸D.乙醇和丙醇 10.下列各组有机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是() A.C2H6和C3H8B.C4H10和C6H6 C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O 11.有机物的混合物,只要质量一定,无论他们按什么比例混合,完全燃烧,产生的水

初三化学有关化学式的计算经典习题汇总8

绝密★启用前 初三化学有关化学式的计算经典习题汇总8 未命名 未命名 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 一、计算题 1.香叶醛(化学式为C10H16O),存在于柠檬油中,具有柠檬、柑橘果香,泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算: (1)1个香叶醛分子中共有个原子。 (2)香叶醛的相对分子质量为。 (3)7.6g香叶醛中含有氧元素的质量为g。 2.如图是哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。 新盖中盖牌 [主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成分]补钙每片中含: 钙(以Ca计)500mg 维生素D100 IU [食用方法]每日一次,每次一片 [规格]2.5g/片 (1)维生素种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,则维生素D2的相对分子质量为_____;维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为_____; (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数_____。 3.自从出现新型冠状病毒肺炎疫情以来,一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸(化 学式为:C2H4O3)就是一种高效消毒剂用于新冠肺炎消杀。请计算:

(2)过氧乙酸中各元素的质量比为?。 4.蛋白质是六大基本营养素之一,它是由多种氨基酸(如丙氨酸,其化学式为C3H7O2N)构成的极为复杂的化合物,成年人每天需摄取60~70g,处于生长发育期的青少年需要量更大。 (1)丙氨酸属于__________(填“无机物”或“有机物”) (2)丙氨酸由______种元素组成,其中C、N两种元素的质量比为______(填最简整数比)。 (3)17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。 5.市售加碘盐是在食盐中加入了一定量的碘酸钾(KIO3)。 (1)在碘酸钾中钾与碘的元素质量比为_____。 (2)在100g碘酸钾含碘元素的质量为_____g。 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,乳酸的化学式为(C3H6O3),计算: (1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简比); (2)乳酸中氧元素的质量分数为________________(计算结果精确到0.1%); (3)若乳酸中含有12g碳元素,则该乳酸的质量为_______________g。 7.食醋是厨房中常用的调味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH。请回答:(1)该醋酸由_________种元素组成。 (2)一个醋酸分子中含__________个原子。 (3)该醋酸中碳元素与氢元素的质量比为__________。(最简整数比) (4)醋酸中氧元素所质量分数是__________?(计算结果精确到0.1%,用规范格式书写具体计算过程) 8.人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。计算: (1)一个蔗糖(C12H22O11)分子中含有__________________________个原子。 (2)蔗糖的相对分子质量是___________________________。 (3)34.2 g蔗糖中氧元素的质量为___________________________g。 9.酚酞是一种酸碱指示剂,其化学式为C20H14O4 ,试计算: (1)酚酞由_________________________(填数字)种元素组成。 (2)酚酞中碳元素的质量分数为_________________________(结果保留至0.1% )。 (3)实验室有500g溶质质量分数为1%的酚酞溶液,现在实验需要0.5%的酚酞溶液,需要加水的质量为_________________________。 10.食醋中含有醋酸,醋酸的化学式为CH3COOH。计算:

(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小,2 4z y x -+ 值越大,耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( ) (A )C 3H 4 (B )C 2H 5OH (C )CH 3OH (D )CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 (A )4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是:若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等;若是烃的衍生物,则观察分子式,看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式,再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为( ) (A )C 2H 2 (B )C 2H 4O (C )C 2H 6 (D )C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6>C 2H 2 C 2H 4O >C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为(C )>(A )=(B )>(D ) 比较以上两种解题方法,[方法2]解题更简捷,更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ,12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧:H >C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可,烃的H 质量百分数越大,烃燃烧耗氧量就越大。 因此,该类题型的解题方法为: 把烃分子式改写为CHx 形式,CHx 式中x 值越大,烃的H 质量百分数越大,烃燃烧耗氧量越大。

有机化学计算题练习及答案

有机计算题 1.在一定的温度、压强下,向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为() A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 2.将0.2 mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3,则该烷烃为() A.丁烷B.乙烷C.甲烷D.丙烷 3.同温、同压下,某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应,加成产物0.5mol,最多和4mol Cl2发生取代,则该气态烃是() A.CH2===CH2B.CH2===CH—CH3 C.CH2===CH—CH===CH2D.CH3CH===CH—CH3 4.某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L 通入足量溴水中,溴水增重 2.8g,此两种烃是 () A.甲烷和丙烯B.乙烷和2-丁烯 C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烯和1-丁烯 5.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所 得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量 的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是() ①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔 A.②⑤⑥B.②⑥C.②④D.②③ 6.将a mol氢气和b mol 乙烯混合,在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷,将反应后的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为() A.(3b+0.5a) mol B.(4b+0.5a) mol C.(3b+1.5a) mol D.无法判断 7.某温度和压强下,由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有() A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷8.某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成,加成后产物分子上

有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y<4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y=4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y>4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以看出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、 1.01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量和生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最

有机物完全燃烧的通式

有机物完全燃烧的通式: 烃: C x H y+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物: C x H y O z+(x+y/4-z/2)O2→x CO2+(y/2)H2O 题型一:有机物的质量一定时: 1、烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与成正比。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为:⑴同分异构体或⑵最简式相同。 例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A、50 g乙醇和50 g甲醚 B、100 g乙炔和100 g苯 C、200 g甲醛和200 g乙酸 D、100 g甲烷和100 g乙烷 解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体,B、C中两组物质的最简式相同,所以答案为D。 例2下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是 A、甲烷、辛醛 B、乙炔、苯乙烯 C、甲醛、甲酸甲酯 D、苯、甲苯 解析:混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CO2的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,A中碳的质量分数也相同,所以答案为D。 例3分别取等质量的甲烷和A(某饱和一元醇)、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则: ⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______,C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。 ⑵写出符合上述要求时,CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________(以n表示碳原子数,m表示氧原子数,只写通式)。 解析:A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘,通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。

有机物燃烧焓的测定

有机物燃烧焓的测定 学号:10031010517 姓名:谢斌 班级:工艺五班 一、实验目的 1.明确燃烧焓的定义,了解恒压热效应与恒容热效应的关系。 2.掌握有关热化学实验的一般知识和技术。 3.用氧弹式量热计测定有机物的燃烧焓。 4.理解氧弹式量热计的测量原理。 二、实验仪器 氧弹式量热计,精密电子温差测量仪,氧气钢瓶,充氧机,压片机,台称,电子天平,容量 瓶(1000mL),苯甲酸(分析纯,Q v,m =-3227.51 kJ·mol -1 ),萘(分析纯),专用燃烧镍丝(q =-1525 J·g -1 )。 三、实验原理 (一)实验测定值与理论值关系 热化学中表明:在指定温度和压力下,1mol 物质完全燃烧成指定产物的焓变,称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓,记作ΔC H m 。通常,C 、H 等元素的燃烧产物分别为CO 2(g)、H 2O(l)等。由于上述条件下ΔH=Q p ,因此ΔC H m 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p,m 。 在适当的条件下,许多有机物都能迅速而完全地进行氧化反应,这就为准确测定它们的燃烧焓创造了有利条件。 但在一般实验中,燃烧反应常在恒容条件下进行,如在弹式量热计中进行,这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V (即燃烧反应的热力学能变ΔC U )。若将应系统中的气体物质视为理想气体,根据热力学推导可得ΔC H m 和ΔC U m 的关系为: )(g RT U H B B m c m c ν∑+?=? 或 )(,,g RT Q Q B B m v m p ν∑== (1) 式中,T 为反应温度(K);ΔC H m 为摩尔燃烧焓(J·mol -1 );ΔC U m 为摩尔燃烧热力学能变 (J·mol -1 );v B (g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数,规定生产物取正值,反应物取负值。 本实验测得Q V,m (J·mol -1),根据上式就可计算出Q p,m (J·mol -1 ),即燃烧焓的值ΔC H m 。 (二)氧弹式量热计原理

高考化学有机化合物-经典压轴题及答案解析

高考化学有机化合物-经典压轴题及答案解析 一、有机化合物练习题(含详细答案解析) 1.华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称为________,E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________ (4)⑤的反应类型为_________,⑧的反应类型为________。 (5)F 的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a.能与 FeCl3溶液发生显色反应 b.含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13 【解析】 【分析】 由A的分子式及产物的性质,可确定A为,在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B(),B发生水解反应生成C(),C催化氧化生成D(),D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应,生成和水。 【详解】 (1)A为,名称为甲苯,E为,官能团名称为酯基。答案为:甲苯;酯基; (2)由以上分析知,B 的结构简式为。答案为:; (3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为

。答案为: ; (4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH,则反应类型为取代反应,⑧为与反应生成,反应类型为加成反应。 答案为:取代反应;加成反应; (5)F 的同分异构体中,同时符合:a.能与 FeCl3溶液发生显色反应、b.含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种,苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为:13;。 【点睛】 F的13种同分异构体,含有3个取代基的异构体为,,(其中,-CH3位于序号所在的位置),(共3种)。 2.(1)的系统名称是_________; 的系统名称为__________。 (2)2,4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____,1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水,需消耗氧气_______mol。 (3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。 【答案】3,4-二甲基辛烷 1,2,3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2 【解析】 【分析】 (1)命名烷烃时,先确定主链碳原子为8个,然后从靠近第一个取代基的左端开始编号,最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的

有机物的命名及燃烧专题练习

【补充练习】 (一) 选择题 1.下列有机物的命名正确的是 ( ) A. 1,2─二甲基戊烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2.下列有机物名称中,正确的是 ( ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷 3.下列有机物的名称中,不正确...的是 ( ) A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4.下列命名错误的是 ( ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇 C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇 5.(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷 C. 2-甲基戊烷 D. 3-甲基戊烷 6.有机物 的正确命名是 ( ) A . 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B . 3,3, 4 -三甲基己烷 C . 3,4, 4 -三甲基己烷 D . 2,3, 3 -三甲基己烷 7.某有机物的结构简式为: ,其正确的命名为 ( ) A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷 8.一种新型的灭火剂叫“1211”,其分子式是CF 2ClBr 。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则,对下列几种新型灭火剂的命名不正确... 的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. CF 2Br 2 ── 122 C. C 2F 4Cl 2 ── 242 D. C 2ClBr 2 ── 2012 补充:有机物燃烧的规律归纳 1. 烃完全燃烧前后气体体积的变化 完全燃烧的通式:C x H y +(x+ 4y )O 2xCO 2+2 y H 2O (1) 燃烧后温度高于100℃时,水为气态: 14 y V V V ?=-= -后前

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下: 有机物完全燃烧的通式: 烃:; 烃的含氧衍生物:。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时: 方法1:若属于烃类物质,根据分子式CxHy计算的大小; 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是:若是烃则1molC与 H耗氧量相等;若是烃的衍生物,则观察分子式,看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式,再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是() (A)C3H4(B)C2H5OH (C)CH3OH (D)CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗氧气量相同的是 A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为() (A)C2H2(B)C2H4O (C)C2H6(D)C2H4O2 练习2.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2,则X与Y之和可能是 A.X+Y=5 B.X+Y=7 C.X+Y=11 D.X+Y=9 练习3:有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n (二)有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定; 若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要二者的物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时: 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol, gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧: ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可,烃的越大,烃燃烧耗氧量就越大。 因此,该类题型的解题方法为: 把烃分子式改写为CHx形式,CHx式中x值越大,烃的H质量百分数越大,烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合 物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 CXHY +(x+ 4y )O2 →xCO2+ 2y H2O CXHYOz +(x+24z y -) O2 →xCO2+2 y H2O 注意 1、有机物的状态:一般地,常温C 1—C 4气态; C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态, 标况液态); C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物,在相同条件下,需要O 2最多的是( B ) A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时,耗氧量决定于的x+ 4 y 值,此值越大,耗氧量越多; ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值,此值越大,耗氧量越多; 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ,故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质,耗氧量不相同的是( B ) A .乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B .乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C .乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D .乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,耗氧量最多的是( A ) A .C 2H 6 B . C 3H 8 C .C 4H 10 D .C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时,耗氧量决定于x y 的值,此值越大,耗氧量越多; ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时,先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式,耗 氧量决定于 ' 'x y 的值,此值越大,耗氧量越多;

2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总

有机物燃烧规律计算方法汇总 知识导图 知识点一烃完全燃烧规律 1.等物质的量的烃燃烧耗氧量 2.等质量的烃燃烧耗氧量。 3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较 4.烃x H y燃烧V的变化规律 知识点二烃的衍生物燃烧规律 1 单独的,等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律: 知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量 1 总的物质的量不变时 2 总的质量不变时 知识点一烃完全燃烧规律 1

C x H y+(x+)O2xCO2 +H2O 2

1、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律: 对于等物质的量的任意烃(CxHy) ,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。 【课堂练习】 1. 取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(D ) A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 解析:直接计算x+就行。 3

2、等质量的烃燃烧耗氧量的计算 法一通过计算 解析:当各种烃的质量都是1g的时候,耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形,可以知道,等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。y/X值越大,耗氧量越多。 具体如下: 法二通过近似 4

12gC---1molC---1molCO2----1molO2 12gH---12molH---6molH2O----3molO2 因此等质量的不同烃完全燃烧,烃中H的质量分数越大,耗氧量越多。可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小,y/X值越大,H的质量分数越大,耗氧量越多。 【课堂练习】 1. 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是(A ) A CH4 B C2H6 C C3H8 D C6H 2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。 ①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H6 5

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 CXHY +(x+ 4y )O2 →xCO2+ 2y H2O CXHYOz +(x+2 4z y ) O2 →xCO2+2y H2O 注意 1、有机物的状态:一般地,常温C 1—C 4气态; C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态, 标况液态); C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物,在相同条件下,需要O 2最多的是( B ) A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时,耗氧

量决定于的x+ 4y 值,此值越大,耗氧量 越多; ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值,此值越大,耗氧量越多; 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ,故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质,耗氧量不相同的是( B ) A .乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B .乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C .乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D .乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

有机物燃烧大全(高考)

有机物燃烧大全(高考) 一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1.有机物的质量一定时: ①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比; ②燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为:⑴互为或⑵相同。 2.有机物的物质的量一定时: ①若属于烃类物质,根据分子中碳、氢原子个数越,耗氧量越直接比较;若碳、氢原子数都不同且一多一少,则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可 ②若属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式,即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量 二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律 1.将C x H y转换为CH y/x,相同质量的烃完全燃烧时y/x值越,生成水的量越,而产生的CO2量越。y/x相同,耗氧量,生成H2O及CO2的量相同。 2.有机物的物质的量一定时,有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量,则有机物中碳原子或氢原子的个数;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。 3.有机物的质量一定时,有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含或的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。4.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时: ①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况,则

烃:C x H y y/4 0;烃的衍生物:C x H y O z(y/4—z/2)0。 ②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况,符合通式; ③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况: ⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为 ⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ,其通式为。 5. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时: 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为,该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 三、有机物完全燃烧前后气体体积的变化规律 1.气态烃(C x H y)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y 4,燃烧前后体积不变,△V= 。 ②若y 4,燃烧前后体积增大,△V= 。 ③若y 4,燃烧前后体积减少,△V= 。 2.气态烃(C x H y)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化,燃烧前后体积△V= 。 3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为:氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的,即:△V= 击破考点一:有机物的物质的量一定时耗氧量的判断 例1:常温常压下,取等物质的量的下列四种烃,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气的量从多到少的顺序是。 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 【变式训练1】1molC x H y(烃)完全燃烧需要5molO2,则x与y之和可能是() A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=11 D.x+y=9 【变式训练2】下列各组有机物,不管组内两种物质以何种比值混合,只要总的物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗的氧气为恒量的是() A.C3H8和C4H6 B.C5H10和C5H12O C.C5H10和C6H6 D.C2H6O和C2H6O2 击破考点二: 有机物的质量一定时耗氧量的判断 例2.下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后生成CO2的质量不相等的是()

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A.:1,2—二甲基丙烷B.CH3CH2CH=CH2:3—丁烯 C.CH2ClCHClCH3:1,2—二氯丙烷D.:1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A.CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B. CH2CH3 乙基苯 C.CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D. CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是() A. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 B.2-乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为:,下列命名正确的是()A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷 B.3-乙基-4,5-二甲基已烷 C.4,5-二甲基-3-乙基已烷 D.2,3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为: 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知,每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1.常温常压下,取下列4种气态烃各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:B 例2. 1mol 的某烷烃完全燃烧,需要8mol 的氧气,这种烷烃的分子式可能是 A .C 3H 8 B . C 4H 10 C .C 5H 12 D .C 6H 14 答案:C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的;耗氧量最少的是含氢量最小的。即:对于x y C H ,质量一定时:①耗氧量最多的是 y x 最大的;②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3.等质量下列各类烃: 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8,分别完全燃烧时,其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A .1234 B .4321 C .2134 D .3412 答案:B 例4.等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,耗氧量最多的是

A .C 2H 6 B . C 3H 8 C .C 4H 10 D .C 5H 12 答案:A 例5.等质量的下列烃,完全燃烧时消耗O 2最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为: 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6.若1mol 有机物在完全燃烧时,消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ,则它的组成通式可能是 A .C n H 2n O B .C n H 2n+2O C .C n H 2n -2 D .C n H 2n 答案:A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7.取W 克下列各组混合物,使之充分燃烧时,耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A .HCHO 、HCOOCH 3 B .CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C .CH 2=CH -CH =CH 2 、C 2H 4 D .C 2H 2、C 6H 6 答案:AD 分析:HCHO 和HCOOCH 3,因为最简式相同,在总质量一定时,二者不论以何种比例混合,混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值,所以耗氧量为定值,故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧

【化学】化学有机化合物的专项培优易错试卷练习题及答案解析

【化学】化学有机化合物的专项培优易错试卷练习题及答案解析 一、有机化合物练习题(含详细答案解析) 1.(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,写出反应的化学方程式:_______________; (2)丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式:_______________; (3)1,2—二溴丙烷发生消去反应:_______________; (4)甲醛和新制的银氨溶液反应:_______________。 【答案】652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→ 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? 2332Δ BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡ ()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓ 【解析】 【分析】 (1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,生成苯酚和碳酸氢钠; (2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯; (3)1,2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔; (4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵、银、氨气和水。 【详解】 (1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO 2,生成苯酚和碳酸氢钠反应方程式为: 652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→,故答案为:652263C H ONa+CO +H O C H OH+NaHCO 5→; (2)丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯,反应方程式为: 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? ,故答案为: 323232232Δ CH CH COOH+CH CH OH CH CH COOCH CH +H O 浓硫酸 ? ; (3)1,2—二溴丙烷发生消去反应生成丙炔,反应方程式为: 2332ΔBrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡,故答案为: 2332Δ BrCH CH(Br)CH +2NaOH CH CCH +2NaBr+2H O 醇溶液 →≡; (4)甲醛和新制的银氨溶液反应生成碳酸铵,银、氨气和水,反应方程式为: ()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓ ,故答案为:()()3433222HCHO+4Ag NH OH NH CO +4Ag +6NH +2H O ? →↓。

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