高温物理化学复习题
高温物理化学复习题
一、判断题
1、 绝热过程Q = 0，即T
Q
δ= dS ，所以d S = 0。( )
2、
r G m
。( )
3、 三组分系统最多同时存在4个相。( )
4、 物质的量为n 的理想气体温度从T 1至T 2，?U 等于nR ln(T 2 / T 1)。( )
5、 在βα,两相中都含有M ，N 两物质，当达到相平衡时，)()(βμαμM M =。( )
6、 0级反应的半衰期与反应物初始浓度无关，与反应速率常数成正比。(
)
7、 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。( ) 8、 标准摩尔反应焓值与温度无关。( ) 9、 恒温可逆过程熵变为0。(
)
10、在节流膨胀中，实际气体等焓值。(
)
11、一定温度下，对所有气体来说内能与焓都一定。( ) 12、公式dH = nC P,m dT 只适用于理想气体的定压变温过程。( )
13、在等温等压条件下且不做非体积功情况下，?r G m > 0的反应一定不能进行。( ) 14、化学平衡时各物质的化学势相等。( )
15、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起蒸气压升高。( ) 16、相律不适用于有化学反应的多相系统。( ) 17、物理吸附有选择性，化学吸附无选择性。( )
18、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变反应速率系数。( ) 19、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。( ) 20、如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可4相共存。( ) 21、 与环境之间只有能量交换而无物质交换的系统是隔离系统。( ) 22、 一个系统处于确定状态时，系统的热力学能具有单一确定数值。( )
23、 自发过程具有对环境作功的能力，如配有合适的装置，则可以从自发过程中获得有用的功。( )
24、 可逆热机的效率决定于高温热源和低温热源的温度，也与工作物质有关。( ) 25、 任何情况下，反应的产率和转化率都是相等的。( )
26、 在一定T 、p 下，一切相变化必然是朝着化学势增加的方向进行。( ) 27、 在无限稀释的电解质溶液中，离子运动彼此独立，互不影响。( ) 28、 化学吸附无选择性。( )
29、 反应物能同时进行几种不同的反应，称为对行反应。( )
30、催化剂之所以能够改变反应速率，是因为催化剂与反应物生成不稳定的中间化合物，改变了反应途径。( )
31、 Tafel 公式表明，超电势与电流密度呈线性关系。( ) 32、 原电池的正极即阳极，发生氧化反应。( )
33、 一个反应物参与多个反应，生成多个产物的复杂反应为连串反应。( ) 34、 催化剂具有选择性，一种催化剂只能改变某些反应的速率。( ) 35、 物理吸附时，吸附质与吸附剂分子之间的作用力是范德华力。( ) 36、 具有凸液面的液体，比平液面承受更大的压力。( )
37、 实际溶液总是与拉乌尔定律或亨利定律有偏差，提出活度的概念是为了使实际溶液中各组分的化学势像理想溶液一样，可以用公式推导出来。( ) 38、 纯物质的晶体在绝对零度时熵值为0。( )
39、 卡诺热机效率与高温热源、低温热源的温度有关，还与热机中工作介质有关。( ) 40、状态函数的大小，与状态改变有关，还与经历的过程有关。( )
二、填空题
1、 已知某理想气体R C m p 2
5
,=，则其热容比=γ 。 2、 可逆相变△G= 。
3、 1mol 理想气体由5p O
,在300K 等温膨胀到2.5p O
，△S =_________，△G =__________。4、 5mol 双原子分子理想气体在0℃，压力1013kPa 下进行绝热可逆膨胀至101.3kPa , 该过程的Q= ，△H ，△U 。
5、 298K 时，生成热H f ?m (C 2H 5OH , l)= 。
（已知： C 2H 5OH (l ) +O 2 (g)= CO 2 (g)+ H 2O (l ) ，且H C ?m (C 2H 5OH, l ) = －1366.9kJ. mol -1
，H f ?m (CO 2, g) = －393.52kJ. mol -1
, H f ?m (H 2O, l ) = －285.84kJ. mol -1
）
6、 在温度T 时某纯液体A 的蒸气压为11.73kPa ，当非挥发性组分B 溶于A 中，形成x A =0.80
的液态混合物时，液态混合物中A 的蒸气压为5.33kPa ，以纯液体A 为标准态，则组分A 的活度为 ，活度系数为 。
7、平衡系统中含有Fe （s ）、FeO （s ）、CO 2（g ）和CO （g ），则该系统独立组分数K 为 ，
平衡共存的相数Φ为 ，自由度数f 为 。
8、在温度T 时将NH 4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH 4HS(s)===NH 3(g)+H 2S(g)达到平衡时，
测得总压力为p ，则反应的标准平衡常数K Θ
= 。
9、1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相
同终态温度，则?U （Ⅰ） ?U （Ⅱ），?S (Ⅰ) ?S (Ⅱ)。（选择填>, <, =）。
10、链式反应分为链的引发、 、 3个步骤。 11、 2mol A 物质和3mol B 物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A 和B 的偏
摩尔体积分别为1.89
10-5m 3·
mol -1
, 2.25
10－5m 3·mol -1
, 则混合物的总体积为
_____。向溶液中加入无限小量的A 和B, 产生无限小量体积改变dV A,m 和dV B,m , 则混合物的
m
B,m A,dV dV 为 ____。
12、理想气体在等温条件下向真空膨胀，?U 0, ?H 0。（选择填>, <, =） 13、2A→B 为双分子基元反应，该反应的级数为 。
14、H 2+Cl 2→2HCl, 其反应速率公式为2/1l H 222C H c kc =υ总反应级数为__________
__。
15、某化学反应0G O ＝
m r ?，则该反应的标准平衡常数K ?
为____________。 16、某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K 时是k A =6.4s -1，c 0=2mol ?dm -3。则该反应初始速率υ0为 ；
17、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107Pa·kg·mol
－１
和133×108Pa·kg·mol －１
，
由亨利定律系数可知，在相同分压条件下，氧气在水中的溶解度
乙炔气在水
中的溶解度。（选择填>，<，=）
18、已知NaHCO 3(s)热分解反应为2NaHCO 3 = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)，
今将NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)，CO 2和H 2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时系统的K =_________；φ =_________；f =_________。 19、化学势是偏摩尔 。 20、已知某理想气体R C m v 2
5
,=
，则其热容比=γ 。 21、化学反应达到平衡时，反应商J ＝ 。
22、298K 时，已知A 液的表面张力是B 液的一半，其密度是B 液的两倍。如果A 液的毛细管上升是 1.0×10-2
m ，则用相同的毛细管来测B 液，将会升高___________m 。
23、多个物质从纯态混合成理想溶液时，系统的热力学性质变化△V ； △H ；△G ； △S （ 填与0的关系）。
24、D －果糖C 6H 12O 6(B)溶于水(A)形成质量分数w B ＝0.095的溶液，此溶液在20℃时的密度
ρ＝1.0365×103kg.m -3，此溶液的x B ＝ ；c B ＝ ；m B ＝ 。
25、平衡系统中含有Fe （s ）、FeO （s ）、CO 2（g ）和CO （g ），则该系统独立组分数K 为 ，平衡共存的相数φ为 ，自由度数f 为 。
26、应用德拜－休克尔公式计算，25℃时，b ＝0.005mol.kg -1
的ZnCl 2水溶液中，ZnCl 2正负离子的平均活度系数γ±＝ 。
27、 亚稳定状态有 、 、 、 ，产生的原因是 。
28、电极的极化可以简单地分为两类，分别是 极化和 极化。
29、绝热箱中用一绝热板将其分隔成两部分，其中分别装有压力、温度均不相同的两种真实
气体，当隔板抽走后，气体便进行混合，若以整个气体为系统，则此混合过程Q ，W ，ΔU 。
30、在真空密封的恒容容器中，1mol 温度为100℃、压力为101.325kPa 的液体水完全蒸发为100℃、压力为101.325kPa 的水蒸气，测得此过程系统从环境吸热37.53kJ ，则此过程的ΔH ＝ ，ΔS ＝ ，ΔG ＝ 。
31、多个物质从纯态混合成理想溶液时，系统的热力学性质变化△V ； △H ；△G ； △S （ 填与0的关系）。
32、根据系统与环境之间的物质交换和能量交换关系的不同，将系统分为 、 、 。 33、封闭系统中纯物质发生可逆相变时△G ＝ 。
34、平衡系统中含有Fe （s ）、FeO （s ）、CO 2（g ）和CO （g ），则该系统独立组分数K 为 ，平衡共存的相数 为 ，自由度数f 为 。
35、 亚稳定状态有 、 、 、 ，产生的原因是 。
36、由反应物一步直接生成产物的反应为 。
37、某反应物反应掉7/8所需时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是_ 。
38、德拜－尤格尔公式是 ，其适应条件为 。
三、选择题
1、298K 时，已知A 液的表面张力是B 液的一半，其密度是B 液的两倍。如果A 液的毛细管
上升是 1.0×10-2
m ，则用相同的毛细管来测B 液，将大约会升高( )m 。 A. 4.0×10-2
； B. 2.0×10-2
； C. 1.0×10-2
； D. 0.25×10-2
。 2、某一级反应完成99.9%所需要的时间是半衰期的（ ）倍。
A.2；
B. 5；
C. 100；
D.10。 3、下列各式不受理想气体条件限制的是 ( )
(A) (B)
(C)
(D)
4、50℃时，4CCl 和4SiCl 的饱和蒸气压分别为42.34和80.03kPa 。设4CCl 和4SiCl 的溶液是理想溶液，当外压力为68kPa 时，沸点为50℃的溶液中4SiCl 的摩尔分数为（ ）。
A. 0.75；
B. 0.68；
C. 0.56；
D. 0.32。
5、已知298K 时下列物质的O
m f H Δ和O m S ：
则反应)()(2
)(322g SO g O g SO =+的O
m r G Δ为（ ）J. mol -1
A.-70839；
B. 70839；
C. 70.839；
D. -77889 6、不属于稀溶液的依数性有（ ）：
A ．沸点上升； B. 蒸气压上升； C. 凝固点下降； D. 渗透压。 7、对反应
，当温度一定时由纯A 开始反应，下列说法中哪一点是不对的（ ）
A. 起始时A 的消耗速率最快；
B. 达到平衡时正逆两向的速率常数相同；
C. k 1
/k -1
的值是恒定的；
D. 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差。
8、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T 时，测得总蒸气压为29 398Pa ，蒸气中丙酮的摩尔分数y 2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa ，则在液相中氯仿的活度a 1为 （ ）
A . 0.500； B. 0.823； C. 0.181； D. 0.813。
9、已知445℃时, Ag 2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)
r G
m
O
（ ）
A .14.387kJ ·mol -1 ；
B . 15.92 kJ ·mol -1 ；
C .－15.92 kJ ·mol -1
；
D .－31.83
kJ ·mol -1
。
10、一封闭体系，从A→B 变化时，经历可逆（R ）和不可逆(IR)途径，则dS
T
Q IR
δ。
（A ） =；
（B ） >；
（C ） < ； （C ）≠
11、在P ?下723℃时反应Fe(s)+CO 2(g)=FeO(s)+CO(g)，反应的平衡常数为K ?=1.82，若气相各组分的摩尔分数分别为y (CO 2)=0.65，y (CO)=0.35，则反应将 。
（A ） 达到平衡； （B ） 向左进行； （C ） 向右进行；
（D ）不能反应。
12、有二个反应：
① SO 2(g)+(1/2)O 2(g)===SO 3(g) , K 1 ?
② 2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g) , K 2 ?
则K 1 ?
与K 2?
的关系是： 。
（A ） K 1? =K 2?； （B ）(K 1? )2
= K 2?； （C ）K 1? =( K 2?) 2 ； （D ）2K 1?
=K 2?
13、理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：△S= 。
（A ） nC p,m ln(2/V 1)； （B ） nRTln(V 2/V 1)； （C ）nC v,m Tln(V 2/V 1)； （D ） nRln(V 2/V 1)
14、戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ ·mol -1
，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ ·mol -1
和-286kJ ·mol -1
，则戊烷的标准摩尔生成焓为____ ______ kJ ·mol -1
。
（A ） -171； （B ） -2839； （C ） 177000； （D ） 290000 15、弯曲液面所产生的附加压力p ?为 。
（A ）一定大于零 （B ）一定小于零 （C ）一定大于1 （D ）一定不等于零
16、兰繆尔（Langmuir ）吸附等温式所基于的假设是 .
（A ） 理想气体行为；
（B ）吸附与脱附的活化能均为零
（C ） 单分子层吸附，被吸附的分子间无作用力； （D ）平整的固体表面
17、液体表面张力的方向总是 。
（A ）沿液体表面的法线方向，指向液体内部； （B ）沿液体表面的法线方向，指向气相； （C ） 沿液体表面反射光的方向；
（D ） 沿液体表面的切线方向。
18、1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K 。已知在该温度区间内Ag(s)的C v,m =24.48J·K -1·mol -1
则其熵变为 。
（A ） 2.55 J·K -1
（B ） 5.62 J·K -1
（C ） 25.31 J·K -1
（D ） 56.22 J·K -1
19、在373.15K 和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 。
(A) μ(水)＜μ(汽) ； (B) μ(水) ＝μ(汽)；
(C) μ(水)＞μ(汽)； (D) 无法确定 20、单链反应的最后一个基本步骤是：（ ）
A. 链的终止；
B. 链的传递；
C. 链的引发；
D.链的生长。 21、基元反应：Cl HCl Cl H +→+2的反应分子数为：( ) A.单分子反应； B.双分子反应； C.三分子反应； D.四分子反应。
22、关于熵变的说法有（1）不可逆过程热温商；（2）可逆过程热温商；（3）与过程无关的状态函数；（4）与过程有关的状态函数。其中正确的是：（ ） A.（1），（2）； B.（2），（3）； C.（2）； D.（4）。 23、不属于稀溶液的依数性有：（ ）
A 沸点上升；
B 蒸气压上升；
C 凝固点下降；
D 渗透压。
24、若采用能斯特方程计算电池反应的电池电动势，表示此电池反应能向正方向进行时：（ ）
A. E ＝0；
B. E>0；
C. E<0；
D. 与E 无关。
25、反应）
（）（）＝（）＋（g D s C g B s A 434+在密闭容器中Θ
Δm r H ＜０，达到平衡后，若单独发生下列哪种情况使ΘK 变小：（ ）
A. 加入A(s) ；
B. 增加总体积 ；
C. 加入惰性气体E ；
D. 升高温度。
26、某反应物反应掉7/8所需时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是（ ）
A. 0 级反应；
B. 1 级反应；
C. 1.5 级反应；
D. 2 级反应。
27、反应：)(2)(2g A g D g B =+）（在温度T 时的ΘK ＝1，若在恒定温度为T 的真空密封容器中通入A 、B 、C 三种理想气体，且它们的分压力均为100kPa ，在此条件下：（ ） A. 从左向右进行； B. 从右向左进行 ； C. 处于平衡状态； D. 条件不足，无法判断。
28、A （l ）与B （l ）可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯A 、纯B 的饱和蒸气压**B A p p >，
则在该二组分的蒸气压－组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相的组成必有： A.B B y x >； B.B B y x <； C. B B y x =； D. 无法确定。 29、理想气体恒压膨胀，其熵值：（ ）
A.不变；
B.增大；
C.减小；
D.无法确定。 30、不属于热力学平衡态应满足的条件：( )
A 热平衡；
B 力平衡；
C 质稳定；
D 化学平衡。
31、在βα,两相中都含有M ，N 两物质，当达到相平衡时，正确的关系式是：( )。
Ａ.)()(αμαμN M =； Ｂ.；)()(βμαμN M = Ｃ. )()(βμβμN M =； Ｄ. )()(βμαμM M =。
32、两种挥发性液体A 和B 混合形成理想液态混合物，某温度时溶液上面的蒸气总压力为5.41×103
Pa ，气相中A 的摩尔分数为0.45，液相中为0.65：求此温度时纯B 的蒸气压。 A. 3.75kPa ； B.8.5k Pa ； C.8.5 Pa ； D.3.75Pa 33、1500K 时，当体系中含有10％CO ，90％2CO 时，求反应的△G 已知1500K 时，NiO O Ni =+
221 11112050-?-=?mol J G θ
CO O C =+221 12242150-?-=?mol J G θ
22CO O C =+ 13395390-?-=?mol J G θ
A. 411901
.-mol J ； B.0； C. 137881
.-mol J ； D.12001
.-mol J
34、两个基元反应的活化能不相同，E a,1 ＜ E a,2 ，若两反应在相同的温度范围内升温， 则反应速率常数增加倍数：（ ）。 A. k 2 ＞ k 1； B. k 2 ＜ k 1； C. k 2 ＝ k 1； D. 不能确定 35、单链反应的第一个基本步骤是：（ ）
A. 链的终止；
B. 链的传递；
C. 链的引发；
D.链的生长。
36、今有四种物质：①Fe ；②KCl ；③乙醇；④ CO 2。则这四种物质的表面张力由小到大的排列顺序是：
A ③<④<①<②；
B ①<②<③<④；
C ④<③<②<①；
D ②<①<④<③。 37、理想绝热可逆膨胀，其熵值：（ ）
A.不变；
B.增大；
C.减小；
D.无法确定。 38、不属于稀溶液的依数性有：（ ）
A 沸点上升；
B 蒸气压上升；
C 凝固点下降；
D 渗透压。
39、若采用能斯特方程计算电池反应的电池电动势，表示此电池反应能向正方向进行时：（ ）
A. E ＝0；
B. E>0；
C. E<0；
D. 与E 无关。
40、反应）（）（）＝（）＋（g D s C g B s A 434+在密闭容器中Θ
Δm r H ＜０，达到平衡后，若
单独发生下列哪种情况使ΘK 变小：（ ）
A. 加入A(s) ；
B. 增加总体积 ；
C. 加入惰性气体E ；
D. 升高温度。
41、当一反应物的初始浓度为 0.04 m ol·dm -3
时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为 0.024 mol·dm -3
时，半衰期为600s ，此反应为：（ ）
A. 0 级反应；
B. 1 级反应；
C. 1.5 级反应；
D. 2 级反应。
42、反应：)(2)(2g A g D g B =+）
（在温度T 时的ΘK ＝1，若在恒定温度为T 的真空密封容器中通入A 、B 、C 三种理想气体，且它们的分压力均为100kPa ，在此条件下：（ ） A. 从左向右进行； B. 从右向左进行 ； C. 处于平衡状态； D. 条件不足，无法判断。
43、苯（l ）与甲苯（l ）可形成理想液态混合物，若在一定温度下，纯苯（A ）、纯甲苯（B ）的饱和蒸气压*
*
B A p p >，则在该二组分的蒸气压－组成图上的直线关系为：( ) A. p ～x B ； B. p ～y B ； C. p ～x B 和p ～y B ； D. 无法确定。 44、根据热力学第二定律，在任意循环过程中：( ) Ａ.功与热可以完全相互转换； Ｂ.功与热不能完全相互转换；
Ｃ.功可以完全转化为热，热不能完全转化为功； Ｄ.热可以完全转化为功，功不能完全转化为热。 45、不属于热力学平衡态应满足的条件：( )
A 热平衡；
B 力平衡；
C 质稳定；
D 化学平衡。
46、在βα,两相中都含有M ，N 两物质，当达到相平衡时，正确的关系式是：( )。
Ａ.)()(αμαμN M =； Ｂ.；)()(βμαμN M =
Ｃ. )()(βμβμN M =； Ｄ. )()(βμαμM M =。
47、直径为2×10－2
m 的球形液泡所受的附加压力为（表面张力＝0.075N/m ）：（ ）。 A. 5Pa ； B.10 Pa ； C. 15 Pa ； D.20Pa 48、下面对于催化剂的特征的描述，正确的有：（ ） A. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变；
B. 催化剂只能改变化学反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态；
C. 催化剂能改变平衡常数；
四、简答题
1、A-B 二组分的步冷曲线如图（a ）所示，其中x B 为B 组分的摩尔分数。试求：（1）请根据图（a ）的步冷曲线在图（b ）上做出AB 二组分相图。（2）有100g 的含A 为80％的熔体在280℃点冷却至200℃时，计算此时熔体中A 的含量为多少克？
100
150200250300350400450●
●●
●●
●●●●●
●●●
●●●●
（a）步冷曲线图
1.0
0.80.60.45
0.30.15●t /℃
时间
0.0
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.50.6
0.7
0.8
0.9
1.0
100
120140160180200220240
260280300320（b）A-B二组分相图
B
A
t /℃
x B →
2、已知在101.325kPa 压力下CaF 2－CaCl 2 相图如下所示，问：（1）对该相图做静态分析。（2）图中物系点a （1200℃，0.68）20kg 的熔体冷却到656℃时，可以得到化合物CaF 2 CaCl 2纯结晶的质量是多少？
0.52
0.72
a
656
1
2
3
4
5
6
E
静态分析：
3、根据Ag-Cu系统相图回答：
（1）相区1、2、3、4、5、6分别有哪些稳定相；
（2）100g W（Cu）为70%的溶液在某温度下达到平衡，铜在熔体和固体间如何分配？（4分）
4、A—B二组分凝聚系统相图如下图所示。指出图中各相区的稳定相填写在表中并画出a 和b的步冷曲线。
物理化学测验题(表面)
物理化学测验题（六） 一、选择题。在题后括号，填上正确答案代号。 1、接触角是指： （１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角； （２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角； （３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； （４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角； 2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。 （１）五类吸附等温线； （２）三类吸附等温线； （３）两类吸附等温线； （４）化学吸附等温线。 3、化学吸附的吸附力是：（ ）。 （１）化学键力；（２）德华力； （３）库仑力。 4、温度与表面力的关系是： （ ）。 （1）温度升高表面力降低； （2）温度升高表面力增加； （3）温度对表面力没有影响； （4）不能确定。 5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面力的方向总是：（ ）。 （1）沿液体表面的法线方向，指向液体部； （2）沿液体表面的法线方向，指向气相； （3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。 6、下列各式中，不属于纯液体表面力的定义式的是： （ ）； （1）p T A G ,??? ????； (2) p T A H ,??? ???? ； (3) V T A F ,? ?? ???? 。 7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。 （１）两类； （２）三类； （３）四类； （４）五类。 8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面力为σ，则肥皂泡附加压力是：（ ）。 （1）r p σ2=? ；（2）r p 2σ =?；（3）r p σ 4=?。 9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。 （１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。 10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。 （１）表面吉布斯自由能降低的过程； （２）表面吉布斯自由能增加的过程；
初中物理化学综合测试题
初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V
C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
表面物理化学习题和答案
一、选择题 １、下列说法中不正确得就是：( C ） （A) 生成得新鲜液面都有表面张力 （B）平面液体没有附加压力 (C）弯曲液面得表面张力得方向指向曲率中心 （Ｄ）弯曲液面得附加压力指向曲率中心 2、 水在临界温度时得表面Gibｂｓ自由能: （Ｃ ) (A)（A）大于零（B) 小于零 （C）等于零 (D）无法确定 3、 一个 U 型管得两臂直径不同，一端为1×10-3 ｍ,另一端为 3×1０—3 m,水得表 面张力为0、０72 Ｎ·m－1。如用这个 U 型管装上水来测量压力,将引入得误差为： ( Ｂ ) （A） 72 Ｐa (B） 192 Pa (C) ９6 Pa （D）288 Pa ４、 低压下，气体 A 在表面均匀得催化剂上进行催化转化反应，其机理为： A（g） + ＫA K ─→ B（ｇ） + K 第一步就是快平衡, 第二步就是速控步，则该反应表观为几级？ ( B ） （Ａ）零级???? (B）一级 ?(C) 二级????(Ｄ) 无级数 5 、表面过程中ΔG(表面)＝－W'得充要条件除了等温等压外，还有:（Ｄ） A,不做其它功； B,热力学可逆； C，组成不变; D，就是Ｂ与Ｃ。 ６、物质表面张力得值与：（ C ） A，温度无关; B，压力无关； C，表面大小无关; D,另一相物质无关。 ７、以Ｐ平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上得饱与蒸汽压,三者关系为： （ B ） A,P平>P凹>P凸；Ｂ,P凸〉P平＞Ｐ凹； Ｃ，P凸〉P凹〉P平; D，三者相同. 8、常见亚稳态现象都与表面性质有关，下面说法正确得就是:（Ｄ ) A，过饱与蒸气就是由于小液滴得蒸气压小于大液滴得蒸气压所致； B，过热液体形成原因就是新相种子-—小气泡得附加压力太小； C,饱与溶液陈化、晶粒长大,因为小晶粒溶解度比大晶粒大; Ｄ,人工降雨时在大气中撒入化学物质主要得目得就是促进凝结中心形成 9、对亲水性固体表面，其相应接触角θ就是：（ B ） A，θ>9０°; B，θ＜90°；C，θ=１80°；D,θ可为任意角 １O、Ｌａngｍｕir吸附理论中说法符合基本假定得就是:( A ）
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
第十三章表面物理化学练习题
第十三章表面物理化学练习题 一、判断题： 1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。 4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。 9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。。 10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 11．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 二、单选题： 1．下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉 布斯自由能的增量； (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度功 线的表面紧缩力； (C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同； (D) 比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。 2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是： (A) 表面张力与液面垂直；(B) 表面张力与S的周边垂直； (C) 表面张力沿周边与表面相切； (D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。3．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们： (A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同； (C) 物理意义相同，单位不同；(D) 前者是标量，后者是矢量。 4．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度： (A) 相同；(B) 无法确定； (C) 25℃水中高于75℃水中；(D) 75℃水中高于25℃水中。 5．纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力： (A) 饱和水蒸气；(B) 饱和了水蒸气的空气； (C) 空气；(D) 含有水蒸气的空气。 6．水的相图中s、l、g分别表示固、液、气三态，a、b、c、 d是四种不同的状态，则在这四种状态中没有界面张力、 只有一种界面张力、有两种以上界面张力的状态依次是：
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
★物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
物理化学—表面化学练习题及参考答案
表面2A 一、选择题 1. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应, 其机理为： A ＋K AK B ＋K BK AK ＋BK ─→C ＋D ＋2K 若催化剂表面是均匀的, 表面反应为控制步骤, 且A、B的吸附皆弱, 则反应表现为几级? ( ) (A) 零级(B) 一级 (C) 二级(D) 无数级 2. 298 K时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合Langmuir 吸附等温式，在40 Pa 时，覆盖度θ= 0.05，当θ= 1/2 时，苯气体的平衡压力为：( ) (A) 400 Pa (B) 760 Pa (C) 1 000 Pa (D) 200 Pa 3. 在等温等压条件下，将1 mol水的表面积增加10 倍，作功为W，水的Gibbs自由能变化为?G，此时W与?G的关系为：(?U = Q - W) ( ) (A) ?G = -W(B) ?G = W (C) ?G < -W(D) 不能确定 4. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( ) (A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大
(C) 一样大(D) 无法比较 5. 有一露于空气中的球形液膜，直径为2×10-3 m，表面张力为0.072 N·m-1，液膜的附加压力为（） (A)36 Pa (B) 72 Pa (C) 144 Pa (D) 288 Pa 6. 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面A 发生了d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变d S变化为：( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将：( ) (A) 向左移动(B) 向右移动 (C) 不移动(D) 左右来回移动 8. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其主要目的是：( ) (A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力 （C）防止农药挥发 (D) 消除药液的泡沫 9. 对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( ) (A) γ固-水> γ固-空气(B) γ固-水< γ固-空气
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
物理化学表面现象练习题(含答案及详细讲解)
物理化学表面现象练习题 一、判断题： 1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。 3．比表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。 所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个毫无联系的概念。 4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。 5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很低的表面吉布斯自由能。6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。 7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。 9．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。。 10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 11．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 二、单选题： 1．下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系 统吉布斯自由能的增量； (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长 度切线的表面紧缩力； (C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同； (D) 比表面自由能单位为J·m－2，表面张力单位为N·m－1时，两者数值不同。 2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是： (A) 表面张力与液面垂直； (B) 表面张力与S的周边垂直； (C) 表面张力沿周边与表面相切； (D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。 3．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们： (A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同； (C) 物理意义相同，单位不同；(D) 物理意义不同，单位不同。 4．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度： (A) 相同；(B) 无法确定； (C) 25℃水中高于75℃水中；(D) 75℃水中高于25℃水中。 5．纯水的表面张力是指恒温恒压下水与哪类相接触时的界面张力： (A) 饱和水蒸气；(B) 饱和了水蒸气的空气； (C) 空气；(D) 含有水蒸气的空气。 6．水的相图中s、l、g分别表示固、液、气三态，
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学习题与答案
热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。
表面物理化学习题集和答案解析教学文案
表面物理化学习题集和答案解析
一、选择题 1. 下列说法中不正确的是：( C ) (A) 生成的新鲜液面都有表面张力 (B) 平面液体没有附加压力 (C) 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D) 弯曲液面的附加压力指向曲率中心 2. 水在临界温度时的表面Gibbs自由能：（ C ） (A)(A)大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 3. 一个 U 型管的两臂直径不同，一端为 1×10-3 m，另一端为 3×10-3 m，水 的表 面张力为 0.072 N·m-1。如用这个 U 型管装上水来测量压力，将引入的误差 为： ( B ) (A) 72 Pa (B) 192 Pa (C) 96 Pa (D) 288 Pa 4. 低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为： A(g) ＋ K A K ─→ B(g) ＋ K 第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应表观为几级? ( B ) (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数 5 .表面过程中ΔG（表面）= -W'的充要条件除了等温等压外，还有：( D ) A，不做其它功； B，热力学可逆； C，组成不变； D，是B和C。
6. 物质表面张力的值与：( C ) A，温度无关； B，压力无关； C，表面大小无关； D，另一相物质无关。 7. 以P平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上的饱和蒸汽压，三者关系为：( B ) A，P平>P凹>P凸； B，P凸>P平>P凹； C，P凸>P凹>P平； D，三者相同。 8. 常见亚稳态现象都与表面性质有关，下面说法正确的是：( D ) A，过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致； B，过热液体形成原因是新相种子——小气泡的附加压力太小； C，饱和溶液陈化、晶粒长大，因为小晶粒溶解度比大晶粒大； D，人工降雨时在大气中撒入化学物质主要的目的是促进凝结中心形成 9. 对亲水性固体表面，其相应接触角θ是：( B ) A，θ>90°； B，θ<90°； C，θ=180°； D，θ可为任意角 1O. Langmuir吸附理论中说法符合基本假定得是：( A ) A，固体表面均匀、各处吸附能力相同；B，吸附分子可以是单层或多层分子层；C，被吸附分子间有作用、相互影响；D，吸附和解吸附之间很难建立动态平衡。 11. Langmuir吸附形式之一：θ=bp/(1+bp),它不适用于：( C )
物理化学综合试题 有难度
2012 年度统一招生考试 理化试题 第?卷(共76分) 一．下列各小题均有4个选项，其中只有1个选项符合题意（每小题2分，共64分）1．下列过程中，一定涉及化学变化的是 A．榨取果汁B．气球爆炸C．燃放焰火D．铜丝导电 2．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多B．用大理石作建筑材料 C．用熟石灰改良酸性土壤D．用稀盐酸除去铁锈 3．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤B．用水冲稀C．滴加盐酸D．活性炭吸附 4．在森林中设防火道的目的是 A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水 5．无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制得，其反应的化学方程式为： 高温 SiO2 + 2Mg ===== Si + 2MgO 。该化学反应属于 A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 6 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.09 7．下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白色气体生成 C．镁条在盐酸中剧烈反应，有大量无色无味气体生成，试管壁很烫 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8．将品红固体放入水中，可以观察品红逐渐扩散，最终变成红色溶液。关于这一现象的解 释中，不．合理 ．．的是 A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子是由原子构成的 D．分子无法保持物质的物理性质
9．一些食物的近似pH 值如下：葡萄汁3.5~ 4.5，苹果汁2.9~ 3.3，牛奶6.3~ 6.6，鸡蛋清 7.6~ 8.0。则下列说法正确的是 A ．胃酸过多的人应多吃苹果 B ．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 C ．牛奶和鸡蛋清为碱性物质 D ．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱 10．下列做法中，不会．． 导致中毒的是 A ．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物 B ．用工业酒精配制白酒饮用 C ．用生石灰做某些食品的干燥剂 D ．过量使用农药防治虫害 11．氯化钠在人的正常生理活动中必不可少，下列有关氯化钠的说法中，正确的是 A ．氯化钠是由NaCl 分子构成的 B ．Na 原子得到1个电子形成Na + C ．Cl 原子最外层电子数多于4个，易失电子 D ．Na +和Cl -最外层都有8个电子，属于稳定结构 12．下列物质间的转化关系正确的是 ① Cu CuSO 4 Cu ② CaO Ca(OH)2 NaOH ③ Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3 A ．① B ．② C ．③ D ．都不对 13．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C 2H 4O 3）、次氯酸钠（NaClO ）进行消毒， 生活中我们常用过氧化氢（H 2O 2）进行皮肤消毒，下列关于这些消毒剂的叙述中，正确的是 A ．上述三种物质都是氧化物 B ．过氧化氢（H 2O 2）分子中不含有氧分子 C ．次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为-1价 D ．过氧乙酸（C 2H 4O 3）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:1:12 14．从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 、Ca(OH)2五种溶液中取出两种，进行混合。若两种 溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有多少种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 15．如图1所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。将试剂Y 加入到大 稀H 2SO 4 Zn H 2O Na 2CO 3 溶液 O 2 点燃 稀H 2SO 4 X 图1