分析化学习题总汇 (28)

分析化学试卷

学号:________ 姓名:________ 年级:________ 专业:________ 成绩:________

第1部分 填空题:(每空1分,共10分)

1. 标定KMnO 4标准溶液常用的基准物质是_________。

2. 同一种沉淀,晶体颗粒愈大,则溶解度愈________。

3. 已知+−−24/Mn MnO θϕ=1.51V ,那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为___________。

4. 化合物的分子中,OH 基被SH 基取代后,其在水中的溶解度会__________。

5. 含磷0.35μg ·mL -1的标准溶液显色后,测得吸光度为0.450。同样条件下测含磷未知液,吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为________mg ·L -1。

6. 弱酸HA 在有机相与水相中的分配系数为10,若A -不被有机相萃取,当pH 为5.0时,酸有一半进入等体积的有机相,则HA 的离解常数K a =_________。

7. 考虑离子强度、酸度、副反应等的影响,Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位与标准电极电位的关系是_______________________。 

8. PbSO 4沉淀在纯水中的溶解度为________mol ·L -1。

9. 在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤:(1) 旋转光量调节器,(2) 将参比溶液置于光路中,(3) 调节至A=∞,(4) 将被测溶液置于光路中,(5) 调节零点调节器,(6) 测量A 值,(7) 调节A=0。其合理顺序为_____________________。

10. 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过________g 。

第2部分 单项选择:(每题2分,共18分)

1. 用同一KMnO 4标准溶液,分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液,已知耗去KMnO 4的体积相等,则两溶液浓度关系是: 

A. C FeSO4=C H2C2O4

B. 2C FeSO4=C H2C2O4

C. C FeSO4=2C H2C2O4

D. C Fe2SO4=0.4C H2C2O4

2. 1.00×10-3mol·L -1HClO 4水溶液pH=

3.0,1.00×10-7mol·L -1HClO 4溶液pH 为6.8,这是因为:

A. 在稀溶液中HClO 4离解更完全

B. HClO 4在稀溶液中为“超强酸” 

C. 水的离解

D. 活度的影响 

3. 含1.0mol·L -1 HAc 和1.0mol·L -1NaAc 的缓冲溶液100mL 中加入1mL 6mol·L -1HCl 溶液,则pH 值为: 

A. 4.75

B. 4.70

C. 4.79

D. 4.65

4. 用二甲酚橙作指示剂,以EDTA 直接滴定Pb 2+、Bi 3+、Zn 2+时,终点颜色变化是:

A. 红色变为蓝色

B. 由紫红色变为亮黄色

C. 由亮黄色变为紫红色

D. 由蓝色变为紫红色

5. 下列各反应中滴定曲线对称且其突跃大小与反应物的初始浓度无关的是: 

A. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+

B. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+

C. Cr 2O 2-7+6Fe 2++14H + =2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

D. I 2 +2S 2O 2-3 =2I -+S 4O 2-6

6. 某一元微溶弱酸盐MA 2,在酸性溶液中和浓度为c A-的过量沉淀剂A -存在时的溶解度为

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