【精品】四川省眉山市2016-2017学年高二《化学》下学期期末考试试题及答案

四川省眉山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A.()243Al SO 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火 B.利用HF 与SiO 2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.用沒泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.苯和聚乙烯均能发生加成反应

B.分子式为C 5H 10O 2的有机物不一定能与NaHCO 3溶液反应放出气体

C.两种不同的烷烃一定互为同系物

D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应 9. 下列实验操作能达到实验目的的是

10.甲基环己烷的结构如图所示：下列说法正确的是

A.甲基环己烷的分子式为C 7H 16

B.甲基环己烷的一氯代物有4种

C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面

D.甲基环己烷与2—乙基一1一戊烯互为同分异构体 11.铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：

+2-24

42Pb+PbO +4H +2SO 2PbSO +2H 0 放电

充电

，下列说法错误的是

A.充电时，阴极反应式为：2-+4242SO +4H +PbO +2e =PbSO +2H O -

B.充电时，两个电极的质量均减轻

C.电池放电时，电解质溶液的pH 增大

D.电池放电时，负极可能会发生副反应：2442Pb+H SO =PbSO +H ↑

12.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子的最外层有6个电子，B 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C 位于IA 族，D 的氧化物为两性氧化物，E 与A 属于同一主族。下列说法正确的是

A.元素C 、E 的原子半径和简单离子半径均为：C>E

B.由C 、E 两种元素组成的化合物C 2E 2既含有离子键也含有共价键

C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性：D>C

D.常温下，由D 单质制成的容器可盛装E 的最高价氧化物的水化物的稀溶液

13. 某酸H 2A 为二元弱酸。20℃时，配制一组()()()

2120.100c H A c HA c A mol L ---++= 的H 21A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的里浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.pH=2.5的溶液中：c(H 2A)+c(A 2-)>c(HA -

)

B. c(Na +

)0.100moL ·L -1

的溶液中：C(H +

)+C(H 2A)=C(OH -)+C(A 2-) C.c(HA -)=C(A 2-)的溶液中：c(Na+)>0.100mol.L+c(HA -) D.pH=7.0的溶液中: c(Na+)<2C(A 2-) 27.(13分）

I 、某化学兴趣小组用如阁所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：

(1)通入O 2的Pt 电极为电池的________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为________。

(2)若B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材

料为______(填“镀件”或“银”)。

(3)若B电池的电解质溶液为500ml1.0mol·L-1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液)，X、Y

皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解

释原因_____________。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到

560ml气体（标准状况)，此时B池中溶液的PH=______(假设溶液体积

不变)，转移电子的数目为______________。

II、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO3-)己成为环境修复研究

的热点之一。

Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

(4)作负极的物质是____________。

(5)正极的电极反应式是___________。

28.(14分）

I、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应。

回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_______________。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、______，然后分液。

II、磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_________________。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条

件控制正确的是__________(填字母编号)。 A.加入适当过量的H 2O 2溶液 B.缓慢滴加H 2O 2溶液并搅拌 C.加热，使反应在较高温度下进行

D.用氨水调节溶液pH=7

(3)往含有Fe 3+

的溶液中加入一定量的Na 2HPO 4溶液（溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO 4·2H 2O 。若反应得到的FePO 4·2H 2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为____________。

(4)实验过程中用H 2O 2氧化Fe 2+

之前，为确定加入H 2O 2的量，需先用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定滤液中的Fe 2+

，离子方程式为：3327222676142Fe H Cr O Cr Fe H O -++++++++=

①在向滴定管注入K 2Cr 2O 7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和_______。

②若滴定x mL 含Fe 2+

的滤液消耗amol ·L -1

K 2Cr 2O 7标准溶液b mL ，则滤液中c(Fe 2+

)=_______ mol ·L -1

29. （16分）

I 、已知：（1）

(2)

由Al 2O 3(s)、C(s)和Cl 2(g)反应生成AlCl 3(g)的热化学方程式为__________。 II 、碳酸(H 2CO 3)：K 1=4.3×10-7

，K 2=5.6×10-11

草酸(H 2C 2 O 4)：K 1=5.9×10-2

，K 2=6.4×10-5

(1)0.1 mol ·L -1

Na 2CO 3溶液的pH_____0.1 mol ·L -1

Na 2C 2 O 4溶液的pH 。（填“大于”或“小于”或“等于”）。

(2)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____(填“草酸”或“碳酸”)溶液。 (3)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母编号）。

A.c(H +

)>c(HC 2 O 4-)>c(HCO 3-)>c(CO 32-) B.c(HCO 3-)>c(HC 2 O 4-)> c(C 2 O 42-)>c(CO 32-) C.c(H +

)>c(HC 2 O 4-)> c(C 2 O 42-)>c(CO 32-) D.c(HC 2 O 4-)>c(HCO 3-)> c(C 2 O 42-)> c(CO 32-)

Ⅲ、工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：

。

图Ⅰ表示反应中能量的变化；图Ⅱ表示一定温度下，在体积为2L 的密闭容器中加入4 mol H 2 和一定量的CO 后，CO(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化图。

回答下列问题：

(1)在“图I ”中，曲线___________(填“a ”成“b ”）表示使用了催化剂，该反应属于__________(填“吸热”或“放热”）反应。

(2)根据“图II ”判断，下列说法不正确的是_______________。 A.起始充入的CO 为lmol B.增加CO 浓度，CO 的转化率增大 C.容器中压强恒定时，反应己达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入lmolCO 和2molH 2，再次达到平衡时()()

3n CH OH n CO 会

增大

(3)从反应开始到建立平衡，V(H 2)=__________，该温度下

()()232()CO g H g CH OH g + 的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，向

平衡体系中再充入0.5 molCO 、lmol H 2、1.5mol CH 3OH ，平衡_____(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”) 35.[化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

己知A 、B 、C 、D 、E 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大.A 是原子半径最小的主族元素，B 是空气中含量最多的元素：C 元素2p 能级有两个未成对电子且没有空轨道；D 是29号元素；E 元素的价电子排布式为ns 2

np 2

。回答下列问题：

(1)基态D 原子的外围电子排布式为___________，B 、C 两种元素的第一电离能最大的是_____________(用元素符号表示)。

(2)BC3-微粒的空间构型为________，1个[D(A2C)4]2+中含有的 键数目为_____个。

(3)A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物，熔点较高的是_____，原因是________。

(4)BA3在一定条件下容易得到一个A+，形成BA4+。下列对上述过程的描述不合理的是_____________。

A.B原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角减小

(5)E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为________dg/cm3，则晶胞的边长为____pm(列出计算式即可)。

36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

用石油化工产品1，3—丁二烯合成化工中间产品D的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1molD最多与_________molH2发生加成反反应。

(2)写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

(3)A的系统命名是_________。

(4)④反应的化学方程式为_________，⑤反应的化学方程式为_________。

(5)写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式为_________。