2018年秋九年级科学上册第1章物质及其变化阶段性测试(三)(新版)浙教版

阶段性测试(三)

[考查范围：物质及其变化(1.6)]

一、选择题(每小题2分，共18分)

1．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( A )

A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸

B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸

D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2．下列各组气体均能用烧碱固体干燥的是( A )

A. H2、O2、N2 B．CO、SO2、H2

C．CO2、HCl、N2 D．CO、CO2、O2

3．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，在所得溶液中加入指示剂，则下列叙述中正确的是( A )

A. 石蕊试液变红 B．石蕊试液变蓝

C．酚酞变红 D．酚酞和石蕊都不变色

4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A )

A. 碳酸钠在水中会电离出OH－

B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

5．长期单一使用化肥，下列叙述正确的是( A )

A．矿物质得到补充

B．保持土壤持续较高肥力

C．腐殖质得到补充

D．会使土壤越来越肥沃

6．稀盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( C )

A. 铁屑 B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液 D．KCl溶液

7．下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C )

A. Na2CO3、KCl、H2SO4

B．CuSO4、NaCl、KNO3

C．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl

D．Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3

8．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是( D )

A B C D

9．某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m g样品，按下列方案进行试验，合理的是( B )

A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体

B．与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1 g固体

C．与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m2g固体

D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

二、填空题(每空4分，共20分)

10．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

第10题图

(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__CO2、Cu(OH)2__。

(2)能同时实现反应①和②的物质可以是__Na2CO3__，反应①的实验现象为__有气泡产生__。

11．已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子：Fe3＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－，且甲厂排放的废水呈碱性，则乙厂排放的废水中含有的离子是__Fe3＋、Cu2＋、NO－3__；若将两厂排放的废水按照一定比例混合，经沉淀后只含有一种溶质，该物质属于化肥中的__复合肥__(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。

三、实验探究题(每空3分，共48分)

12．现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：

(1)鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种)__稀盐酸__、__氢氧化钙溶液__。

(2)简述其中一种鉴别的方法：假如选择稀盐酸：用两支洁净的试管分别取适量两种白色固体，分别加适量稀盐酸，一支试管中有气体产生，另一支试管中无明显变化，有气体产生的是碳酸钠，没有明显变化的是氢氧化钠。

13．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca(OH)2微溶于水，常温下其溶质质量分数不可能为10% 。

(2)小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是__NaCl__(填写化学式)，理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色。

(3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。

【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。

【进行实验】你愿意选择方案__甲(或乙)__(填“甲”或“乙”)进行实验。

【实验反思】①有同学认为还可以用一种常见碱溶液来确定，那么它是__石灰水__。

②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是__A、B__(填字母)。

A. 倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀

B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

14．学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验。如图所示，它们在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀。倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开了探究。

【猜想与假设】甲：Na＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－

乙：Na＋、CO2－3、K＋、OH－、Cl－

丙：Na＋、CO2－3、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－

【表达与交流】通过讨论大家一致认为丙猜想不正确，理由是__CO2－3和Ba2＋不能共存__。

【实验探究】为了验证溶液中的离子成分，甲取样于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，得出自己猜想错误，乙同学猜想正确的结论。请你完整地评价甲的实验及结论：甲的实验只能说明溶液中不含Ba2＋，不能说明溶液中含有CO2－3，所以只能证明甲自己猜想错误，而不能证明乙同学的猜想正确；在甲实验的基础上，乙同学取样向其中加入足量CaCl2溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实验观察到生成白色沉淀，溶液变成红色现象，最终，乙同学得出自己的猜想是正确的。

【总结与交流】有的同学认为乙同学的实验中有的步骤是多余的，理由是原溶液中一定含有OH－，向无色滤液中滴加酚酞溶液，没有必要。

第14题图

四、计算题(14分)

15．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，绘制了如图所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是__100__g。

(2)计算样品中氯化钠的质量是多少？

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

第15题图

【答案】 (2)设样品中氯化钙的质量为x ，生成氯化钠的质量为y 。 CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl

111 106 100 117 x m ×10.6% 10 g y 111x ＝10010 g x ＝11.1 g 106m ×10.6%＝100

10 g

m ＝100 g

117y ＝10010 g

y ＝11.7 g 样品中氯化钠的质量＝13.4 g －11.1 g ＝2.3 g (3)所得溶液的溶质质量分数

2.3 g ＋11.7 g

13.4 g ＋96.6 g ＋100 g －10 g ×100%＝7%(其他合理解法均可)

九年级科学上册 1.1 物质的变化同步训练 (新版)浙教版

1.1 物质的变化(1) A组 1．下列过程是通过物理变化获得能量的是() A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车 2．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是() A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红 3．判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是() A．火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成 4．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是() A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 5．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，受热时易失去结晶水，变为白色的无水CuSO4，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有．．涉及的是() A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 6．长期食用地沟油可能会引发癌症。下列辨别某瓶装油是否为地沟油的简易方法中，一定涉及化学变化的是() A．看油是否透明B．闻油是否有异味 C．查油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声7．下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是() （第7题） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 8．将“A．物理性质、B．化学性质、C．物理变化、D．化学变化”的字母代号填入下面的空格中。酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。 9．往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到，由此可知，物质间发生了变化。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。 10．铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑。请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化。(注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引) (1)提出假设：。 (2)实验设计：。 (3)实验现象：。 (4)实验结论：。 11．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答：

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习

2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习第七篇第1题【单选题】关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是( ) A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤ 【答案】：【解析】：第2题【单选题】在温室大棚里把种植和养殖结合，可实现优势互补。下列对这种生态模式的错误叙述是( ) A、养殖为种植提供有机肥料 B、种植为养殖提供丰富的氧气 C、养殖为种植提供二氧化碳 D、养殖为种植提供氧气【答案】：【解析】：

第3题【单选题】下列有关自然界中碳循环和氧循环的叙述，错误的是( ) A、碳循环的主要形式是含碳有机物 B、分解者在生物圈的依循环过程中扮演着重要的角色 C、呼吸作用和光合作用保持了大气中氧含量的稳定 D、碳循环和氧循环的过程中伴随着能量流动【答案】：【解析】：第4题【单选题】造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是( ) A、人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂 B、煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地 C、汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改 D、二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫【答案】：【解析】：

浙教版科学九年级下册第一单元知识点(超强版)

九（下）第一章基础知识分析第1节宇宙的起源 1.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。２.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论。大约150亿年前宇宙形成。无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。宇宙无中心。３.宇宙的结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。４.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 5.1957年，苏联发射了第一颗人造地球卫星。第2节太阳系的形成与地球的诞生 1.托勒密与“地心说”；哥白尼与“日心说”。 2.银河系中大约有2000多亿颗像太阳一样发光发热的恒星，而且银河系外，还有河外星系。因此，太阳只是银河系中非常普通的一颗恒星。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。太阳是太阳系是质量最大的天体。（太阳系中只有太阳一颗恒星）

要哦） ③各行星公转方向：自西向东（慧星自东向西公转，又叫“扫把星”）。４. 太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太阳系的行星绕日运行的特征：同向性—公转方向与自转方向相同；共面性—公转轨道平面大多接近于同一平面；轨道的近圆性—公转轨道是椭圆。（太阳系行星公转特点有三个，其中同向性与共面性是星云说提出的依据）。 5. 星云是广泛存在于银河系与河外星系之中的由气体和尘埃物质组成的呈云雾状外表的天体。 6. 第3节恒星的一生１.繁星满天，绝大多数是恒星（由聚变，又叫热核反应提供能量）。恒星的体积相差悬殊。恒星的颜色不同，是由于它们表面的温度不同。颜色由深到浅，温度升高。一般来说，发红光的恒星温度最低，发黄光的高一些，发蓝色、白色光的恒星温度最高。 2. 恒星的演化：

(2017)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳

【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识 1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。 3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 4、离子构成的物质：酸、碱、盐 5、1-18号元素： 6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn 铁Fe、铜Cu、锌Zn 银Ag、钡Ba、汞Hg 7、常见的原子团： 8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。 9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。

10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步： ①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。 ②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。 ③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。 ④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。 ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。第一节：物质的变化 1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。 2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性 4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 5、探究物质变化的基本方法：观察和实验 6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状 7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。 8、变化和性质的区别：变化是正在发生的。（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等）性质是本身具有的，不一定在发生。（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等）第二节：物质的酸碱性 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）

浙教版九年级科学上册-第一章-物质及其变化测试卷(有答案)

………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 九年级科学第一章复习知识点一：物质的变化物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽）化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。）知识点二：酸一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸的性质 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酞试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色 3)酸的个性浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属=盐＋氢气（例如Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑） ③酸＋金属氧化物＝盐＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝C uCl2（蓝色）+H2O） ④酸＋碱＝盐＋水（例如HCl + NaOH＝NaCl + H2O） ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸（例如2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O）知识点三：碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。常见的碱1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 1）中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反应生成H2O H++ OH－==H2O 2）碱的通性 ①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 ③、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（这一反应常用来检验二氧化碳的存在。） CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O（这一反应常用来除去二氧化碳。） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl. ④、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl （试管出现蓝色絮状沉淀）

九年级科学上册 2_5 物质的转化教案2 (新版)浙教版

2.5物质的转化【教学目标】一、知识技能 1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律 2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。二、过程方法 1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。 2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。三、情感、态度、价值观通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。【学情分析】学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。【教学重点与难点】重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。

入新课这幅图中的人，他们正在做什么？你们玩过扑克牌吗？你们想不想今天我们在课堂上也来玩一玩扑克牌？我们今天这节课将通过玩扑克牌的方式来学习化合物之间相互转化的规律（展示课题）生答：玩扑克牌激发学生激发学生的兴趣，让学生有参与课堂的欲望。讲授新课板书：化合物之间的相互转化游戏一：规则： 1、第一个人出牌后，第二个人出的牌必须能由第一个人出的牌中物质转化而来，第三个出的牌必须能由第二个人出的牌中物质转化而来，依次类推。(即：后一张牌中物质由前一张牌中物质转化而来) 2、每一个人出的牌中物质类别要不一样，但必须都含有同一种元素。回忆、思考、归纳举例：Na→Na2O →NaOH→ 通过游戏让学生回忆金属及其化合物的转化，加强对物质转化规律的理解

浙摄版小学信息技术(六年级上册)教案

六年级（上）册

小学信息技术六年级（上）教学计划一、教材分析选用的教材是，浙江摄影出版社的《小学信息技术》六年级上教材，教材的优点是整合味比较浓，缺点是一些技巧方面介绍的不够好。所以，在教学过程中教师会适当的插入信息技术技巧的教学内容，取其精华，去其糟粕。此册教材分三个单元，第一单元是“走进计算机世界”，第二单元是“网络与生活”，第三单元是“高枝与统计”。本册教材有以下特点，从内容上看： 1、知识点介绍重点突出，有详有略，适当分散、更易入门。 2、学习方式为学生构想，更多样。课本中涉及学生的学习方式主要有自学、讨论、动手实践、小组合作等 3、与学科结合更紧密，体现知识的综合运用。如房间的布置、周历的制作、编制古诗集等。二、学生分析：这个学期，我主要负责六年级和四年级的信息技术教学工作,情况和上个学期相适，面对的是班级多，人数多的情况,在这样的情况下，必须发扬上个学期的总结的一些比较好的经验，把精力放在提高自己的教学方法和教学技巧上。六年级总共有六个班，学生已经有一定的电脑基础，教师应该把主要的精力放在提升学生原有的信息素养上来，抓住学生学习的主要矛盾，兼顾次要矛盾，用科学的方法全面提升学生的综合素质。三、教学进度安排表

四、本册的教学目标： 1、通过信息技术手段的运用，来综合学习自然科学与社会科学知识，培养学生的创新精神与实践能力。 2、了解机器人的一般知识，激发学生学科学、用科学、爱科学的意识。 3、以网络中的各种实际应用为主线，突出网络在生活中的实际应用，体现网络对生活的改变以及网络的实际应用价值。 4、能够运用搜索引擎查找自己需要的资料。 5、INTERNET：浏览网页。五、教学措施与方法： 1、每班上机都编好坐位。机房的机器基本上可以实现每人一台电脑进行操作。在上机时，要求每位同学严格按照学号坐在自己的坐位上。详细制定机房纪律在班上宣布，如上机时不得下位、调位，不得大声喧哗，有问题时举手提出来等；如有违反则扣除平时分。

浙教版初中科学知识点总结(九年级下)

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境一基本概念（一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100%

5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。（三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭等。（四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。 5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。（五）、食物链和食物网 1．食物链

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

九年级科学物质及其变化检测题

九年级科学第一章《物质及其变化》检测题班级__________ 姓名______________得分_____ 相对原子量：S－32 O－16 H－1 Na－23 一、选择题（每题2分，共40分） 1．下列物质中，属于酸的是-------------------------------------------------------------------（）A．CO B．CaCO3 C．H2CO3D．NaOH 2．下列物质暴露在空气中，质量逐渐增加的是-------------------------------------------（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．碳酸钠晶体 3下列各物质能在同一溶液中大量共存的是------------------------------------------------（） A、氯化钠，稀盐酸，硫酸镁，硝酸铜 B、硝酸银，氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠 C、氢氧化钙，硝酸钠，碳酸钠，氯化铵 D、稀盐酸，硫酸钾，氢氧化钠，硝酸钠4．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是--------------------------------------------------------------------------------------------（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．KOH 5．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列现象正确的是-----------------------------（）A．有气体产生B．有蓝色沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成 6．除去硝酸溶液中少量的盐酸，应该在溶液中加适量的--------------------------------（）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．CaCO3粉末 7．下列物质的名称、俗名和化学式不完全一致的一组是--------------------------------（）A．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2B．氢氧化钠烧碱NaOH C．碳酸钠纯碱Na2CO3D．氧化钙生石灰CaO 8．只要一种试剂区别HCl、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是------------（）A．碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液 9．下列化学实验基本操作中，正确的是-----------------------------------------------------（）A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体上部保持水平 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 10．下列物质用于保存食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是----------------------------（）A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾 11．下列溶液既能与Ca(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是------------------------（）

沪教版六年级上册科学知识点

1.1 整数和整除的意义 1．在数物体的时候，用来表示物体个数的数1,2,3,4,5，……，叫做整数 2．在正整数1,2,3,4,5，……，的前面添上“—”号，得到的数—1，—2，—3，—4，—5，……，叫做负整数 3. 零和正整数统称为自然数 4．正整数、负整数和零统称为整数 5．整数a除以整数b，如果除得的商正好是整数而没有余数，我们就说a能被b整除，或者说b能整除a。 1.2 因数和倍数 1．如果整数a能被整数b整除，a就叫做b倍数，b就叫做a的因数 2．倍数和因数是相互依存的 3．一个数的因数的个数是有限的，其中最小的因数是1，最大的因数是它本身 4．一个数的倍数的个数是无限的，其中最小的倍数是它本身 1.3能被2,5整除的数 1．个位数字是0,2,4,6,8的数都能被2整除 2．整数可以分成奇数和偶数，能被2整除的数叫做偶数，不能被2整除的数叫做奇数 3．在正整数中（除1外），与奇数相邻的两个数是偶数 4．在正整数中，与偶数相邻的两个数是奇数 5．个位数字是0,5的数都能被5整除 6. 0是偶数 1.4 素数、合数与分解素因数 1．只含有因数1及本身的整数叫做素数或质数 2．除了1及本身还有别的因数，这样的数叫做合数 3. 1既不是素数也不是合数 4．奇数和偶数统称为正整数，素数、合数和1统称为正整数 5．每个合数都可以写成几个素数相乘的形式，这几个素数都叫做这个合数的素因数 6．把一个合数用素因数相乘的形式表示出来,叫做分解素因数。 7．通常用什么方法分解素因数: 树枝分解法,短除法 1.5 公因数与最大公因数 1．几个数公有的因数，叫做这几个数的公因数，其最大的一个叫做这几个数的最大公因数 2．如果两个整数只有公因数1，那么称这两个数互素数 3．把两个数公有的素因数连乘，所得的积就是这两个数的最大公因数 4．如果两个数中，较小数是较大数的因数，那么这两个数的最大公因数较小的数 5．如果两个数是互素数，那么这两个数的最大公因数是 1 1.6公倍数与最小公倍数 1．几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数 2．几个数中最小的公因数，叫做这几个数的最小公倍数 3．求两个数的最小公倍数，只要把它们所有的公有的素因数和他们各自独有的素因数连乘，所得的积就是他们的最小公倍数 4．如果两个数中，较大数是较小数的倍数，那么这两个数的最小公倍数是较大的那个数 5．如果两个数是互素数，那么这两个数的最小公倍数是；两个数的乘积第二章分数 2.1分数与除法 1．一般地，两个正整数相除的商可用分数表示，即被除数÷除数= 被除数除数用字母表示为p÷q= p q （p、q为正整数） 2.2分数的基本性质 1．分数的分子和分母同时乘以一个不为零的整数，分数的值不变 2．分子分母只有公因数1的分数叫做最简分数 3．把一个分数化成同它相等，但分子、分母都比较小的分数，叫做约分2.3分数的比较大小

苏教版小学科学六年级上册知识点归纳

苏教版小学科学六年级上册知识点归纳第一单元《显微镜下的世界》 1、水滴里的生物一、填空： 1、微生物是（个体微小）、分布极广的（生命体），绝大多数要用（显微镜）才能看到。 2、（细菌、霉、病毒）都是不同种类的微生物。 3、第一个揭开微生物秘密的是（荷兰）生物学家（列文虎克）。 4、水滴里的生物有（鼓藻、草履虫、水藻、钓钟虫、轮虫）。 5、微生物分布在（空气中、水中、泥土里、动植物的体内和体表）。 6、常见的微生物有（变形虫、酵母菌、大肠杆菌、病毒、硅藻）。二、问答：在日常生活中，在哪儿可以找到微生物？你能用什么样的方法证明它们是有生命的？答：在大自然里的空气中、水中、泥土里、动植物的体内和体表等地方都可以找到微生物。可以用显微镜可以观察到微生物，也可通过肉眼发现物体上的霉斑在慢慢扩大等。 2、做酸奶一、填空： 1、在适宜的温度下，（乳酸菌）会使牛奶发酵成酸奶。 2、细菌有三种基本形态（杆菌、球菌、螺旋菌），细菌有的自己制造食物，有的从动植物身上吸收养料，细菌繁殖（速度很快）。 3、利用霉菌可以（生产腐殖质、加工食品、净化环境、生产药品和生物塑料）等；但有的霉菌会危害人的健康。二、问答：用哪些方法可以减少致病细菌的传播？答：（1）捂住鼻子打喷嚏，（2）用热水冲洗筷子，（3）勤用肥皂洗手。 3、馒头发霉了一、填空： 1、馒头在（温暖、潮湿）的条件下容易发霉，在（寒冷、干燥）的条件下不容易发霉。 2、英国细菌学家（弗莱明）首先发现青霉菌分泌出的某种物质能杀死细菌，他把这种物质称为（青霉素），青霉素属于抗生素。 3、防止食物和物品发霉的方法有（真空包装、放干燥剂、低温保存、太阳暴晒）。二、问答：霉的功与过有哪些？功：人类利用霉菌制酱、做腐乳以及生产农药、发酵饲料等。过：霉菌会造成食物和其他物品的变质，有的霉菌还会危害人的健康，引起动植物的病变。三、实验：设计馒头发霉的实验。（1）温暖、潮湿：把装有湿馒头的塑料袋放在暖气片上。（2）温暖、干燥：把装有干馒头的塑料袋放在暖气片上。（3）寒冷、潮湿：把装有湿馒头的塑料袋放在冰箱里。（4）寒冷、干燥：把装有干馒头的塑料袋放在冰箱里。 5天后观察它们。现象：在温暖潮湿条件下的馒头发霉了，其他条件下馒头没有发霉。结论：温暖、潮湿的馒头容易发霉。

浙教版科学九年级作业本答案(下)

浙教版科学作业本答案【九年级下】参考答案第一章第1节 4.不断地膨胀大爆炸宇宙论150亿粒子的大爆炸 5.（1）它可以永远地膨胀下去（2）它会塌缩而在大挤压处终结 6.（1）图略（2）星系离我们距离越大，运动速度越快。（3）膨胀。 7.（1）B （2）宇宙大爆炸（3）星系光谱分析。宇宙微波背景辐射等。（4）大爆炸之前宇宙是怎样的等。第2节 4.绕日公转自转绕日公转太阳系形成 5.康德拉普拉斯“康德—拉普拉斯星云说” 一块星云收缩太阳地球等行星 6.气体尘埃物质 7.地球将脱离原来的轨道，做匀速直线运动。第3节 7.氢氦8.星云9.红巨星>太阳>白矮星>中子星10.（1）C （2）C （3）C 11.短7-9 第4节 1.星云 2.岩浆地球温度水蒸38亿 B F E C D

7.（1）米勒原始生命诞生于原始海洋（2）甲烷氨气氢气（3）高温、射线、闪电（4）原始海洋（5）氨基酸有机酸尿素（6）没有生命的自然环境（或无机环境） 8.（1）米勒实验用CH4、NH3等成分模拟原始地球大气，合成了氨基酸等小分子有机物；证实在生命起源的过程中，在原始地球的条件下，由原始大气中的无机小分子生成有机小分子物质是可能的；资料表明，早期地球表面温度很高，原始大气中不可能存在CH4、NH3 等物质，因此不支持米勒实验。（2）资料还显示星际分子大多是有机化合物，所以地球上最早出现的有机物可能来自星际分子，而不是来自地球，这对米勒实验的结论也提出了挑战。…… 第5节（一） 8.苔藓蕨类裸子植物9.简单复杂简单复杂低等高等生物演化 10.（1）爬行类（2）硬骨鱼类爬行类鸟类哺乳类（3）侏罗（或侏罗纪与白垩纪之间） 11.（1）各种生物之间存在着亲缘关系（2）近远黑猩猩（二） D 6.其他物种亲缘关系可变7.物种起源自然选择 8.自然选择共同的祖先亲缘9.人类可能起源于原始海洋 10.遗传变异环境其他生物适应环境遗传和变异生存斗争适者生存 11.（1）观察化石生物的形态结构特征来推测生物间的亲缘关系。

浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷

浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷一、选择题。 1、下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（） A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化B．由固体变为气体的变化一定是化学变化 C．物理变化中一定不生成新物质D．化学变化中一定有放热、发光现象 2、规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（） A．滴加液体B．过滤C．闻气味D．熄灭酒精灯 3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 4、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列措施适宜的是（） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋 6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+ C．可能含有Ag+或者SO42-D．一定含有Ag+或者SO42- 7、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（） A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 8、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A．MgCl2HCl NaNO3B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOHD．FeCl3NaCl KNO3 9、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（） A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu（NO3）2溶液 C．观察Na2SO4D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液 10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（） A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2 11、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（） A．①③B．②④C．①②④D．①③④ 12、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）

浙教版九年级上册科学1.1物质的变化教学设计

《第1节物质的变化》教案教学目标： 1、认识自然界的物质处于永不停息的运动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发生着相互作用。 2、学习研究物质变化规律的科学方法。重难点：学习研究物质变化规律的科学方法。教具：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管、锥形瓶、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、蒸馏水教学过程：（一）物质是在不断变化着的：提出问题：这些变化是什么变化？分析归纳出什么是化学变化？什么是物理变化？物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。思考：物理变化和化学变化区别和联系是什么？区别：变化中有无生成新的物质。联系：化学变化中伴随物理变化；物理变化中不伴随化学变化。（二）探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应（证据：颜色变化、沉淀的产生）；绿叶的变化（证据：颜色变化）；钢铁的熔化（证据：温度变化、状态变化）；铁丝的形变（证据：形状的变化）；水的电解（证据：气体的产生）等。演示实验：硫酸铜晶体的变化

1、观察形状、颜色（规则形状、蓝色固体） 2、晶体的溶解（能溶解、蓝色溶液） 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）（生成蓝色沉淀） 4、晶体受热分解（写出化学方程式）（蓝色变白色）（注意分析固体物质加热时的操作注意事项） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）（白色变蓝色）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？（4、5，原因是硫酸铜晶体带结晶水为蓝色，不带结晶水为白色）有沉淀产生？（3，原因是生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀）有状态的改变？（2，原因是硫酸铜晶体能溶于水）并总结出硫酸铜晶体的性质（物理性质和化学性质）（蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀）小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。（三）物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在。 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水利用这一性质可以检验水的存在，或少量水分的吸收剂。

(完整word版)湘教版六年级上册科学知识点

第一单元生物与环境第一节、一棵顽强的小树 1、植物的生长具有向地性、向水性、向光性。第二节、从“南橘北枳”说起 1、植物的生存是有地域性的，有些植物只适宜生活在南方，有些植物只适宜生活在北方。原因：阳光、水分、温度、土壤是影响植物生存的基本因素但不同的植物对这些因素的需求和适应能力是不一样的。植物的这些习性是在长期适应当地的环境中形成的。它们的生活习性也决定了它们一般只能在具备这些环境因素的地方生存。（P7页例子）例如：生长于沙漠中的仙人掌，叶子是针状的，以减少水分蒸发。 2、产于北方的水果有：苹果、葡萄、梨子、哈密瓜等。产于南方的水果有：柑橘、荔枝、橙子、香蕉、芒果、菠萝、火龙果、榴莲等。 3、动物的生存也受环境的影响，例如北极熊、鱼、非洲豹、骆驼身体特征生活习性与所生活的环境有关。动物们还通过冬眠、迁徙、换毛等方法来适应气温的变化。第三节、走进池塘 1、浮游生物孑孓水虿鱼，这种食物关系就像链条一样把各种生物紧紧联系在一起，我们把它叫做食物链。 2、食物链总是从植物开始到凶猛的肉食动物结束。 3、池塘中除了生活着植物和动物，还生活着微生物。它们能把死亡的动植物尸体分解。第四节、假如大树都倒下 1、自然界中的所有生物都无法避免成为食物链的成员。生物之间通过食物关系来达到相互依存、相互制约的作用，当某一种类生物的生存受到影响的时候，势必也会影响到许多与之有关的生物种类。严重时，甚至造成某些物种灭绝，这就是生态灾难。环境污染、盲目的物种引进、大量捕杀动物和砍伐森林都曾经在历史上造成过部分地区的生态灾难。 2、乱砍滥伐，破坏森林会给人类带来洪灾、干旱、沙尘暴等。假如大树都倒下了生物们将会失去食物不能生存，土壤流失，带来洪灾、干旱、沙尘暴等自然灾害，引起气候的变化。我们要做环保小卫士，爱护、保护生态环境，建设美好的家园。第二单元营养与健康第一节、食物中的营养 1、人体需要的主要营养成分是：蛋白质、淀粉、脂肪。除此之外人体需要的营养成分还包括：盐类、维生素、水等。 2、蛋白质燃烧时会产生一种特殊的气味；淀粉遇碘酒变蓝紫色；脂肪涂在纸上会使纸变得透明。

九年级科学第一章《探索物质的变化》检测题.doc

9 10 11 12 13 ）。 B.牙膏是中性物质 D.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B 、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 D 、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则） A 、 C 、《探索物质的变化》检测题班级姓名得分相对原子量：S-32 0-16 H-l Na-23 Cu-65 Zn — 56 一、选择题（共45分，每题1。5分） 1、小明在家庭实验中测定了一些物购的pH,结果如下:草食苹番西牛蛋牙肥木 I 醋「I 果|茄|瓜|奶| 清| 膏| 早7 乍 pH 2 3 4 5 6 7 请参照上图判断，下列说法正确的是 A. 草木灰可以改良碱性土壤 C.食醋?能使无色酚敝变红 2、下表为家庭中一些常见物质的pH 。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会1何人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，其至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（） A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋 3报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大景泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A 、用水冲洗泄漏的浓硫酸 C 、将疑化彻撒在池漏出的浓硫酸上 4有一无色溶液，向其中滴加氯化刨溶液时，该溶液中一定有大量的（ A. Ag-和 C （V- B. Ag C. SO? D. Ag'或 SO/- 5某地是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 6目前生产自来水常用到氯气，氯气与水发生了如下反应：CL+H^gHCl+HClO, HC10能消毒杀菌。下列说法正确的是消毒杀菌后的自来水是纯净物B 、氯气与水的反应是复分解反应 HC10中氯元素的化合价为+2 D 、可用硝酸银溶液来鉴别自来水和纯净水下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是