2016福建省单科质检化学试题WORD版含答案

20160122福建省单科质检化学试题

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( D )

A ．电解质电离

B ．电化学防腐

C ．蓄电池放电

D ．电解精炼铜

2．下列说法正确的是( D )

A ．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应

B ．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应

C ．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化

D ．石油分馏、煤干馏均可得到烃

3．7瓶分别含有Ca 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( C )

A ．KMnO 4溶液

B ．KSCN 溶液

C ．NaOH 溶液

D ．NH 3·H 2O 溶液

4．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )

A ．标准状况下，1 1．2 L 苯含有的分子数为0．5N A

B ．3．2 g CH 4含有的化学键数为0．4N A

C ．足量的O 2与1 mol Na 充分反应，转移的电子数为N A

D ．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH —数为0．2N A

5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( A )

A ．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)

B ．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)

C ．做过碘升华实验的试管(酒精)

D ．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)

6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( D )

青蒿素 双氢青蒿素

A ．双氢青蒿素属于酯类物质

B ．青蒿素的分子式为

C 15H 21O 5

C ．青蒿素环上的一氯取代物有11种

D ．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

7．下列操作正确且能达到实验目的的是( C )

A ．验证化学能转化为电能

B ．制备无水氯化镁

C ．制备Fe(OH)2

D ．配制一定物质的量浓度的溶液

8．短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是( C )

A ．最高正化合价：Z ＞X

B ．X 、Y 、Z 的单质中，Z 的熔点最高

C ．若X 为非金属元素，则离子半径：X n —＞Y m —＞Z m —

D ．x 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强

9．下列离子方程式正确的是( A )

A ．硫酸镁溶液加氨水：Mg 2+ + 2NH 3·H 2O == Mg(OH)2↓+ 2NH 4+

B ．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH 4+ +OH —D

===H 2O + NH 3↑

C ．钠与水反应：Na +2H 2O ==Na ++2OH —+H 2↑

D ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H +== Fe 2++H 2O

10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( B )

A ．工作一段时间后，c(Na +)变大

B ．气体X 中N 2的百分含量与空气相同

C．电池工作时，OH—向a极移动D．电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)2

11．已知电离常数：K(NH3·H2O)=1．8×10—5；K1(H2C2O4)=5．9×10—2，K2(H2C2O4)=6．4×10—5。下列说法正确的是( D )

A．(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)

B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—)

12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是

( C )

A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物

C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

13．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

A．T1< T2B．K2=1．35 mol·L—1(或K2=1．35)

C．混合气体的密度始终保持不变

D．乙容器中，当反应进行到1．5 min时，n(H2O)=1．4 mol

14．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L—1)如

右下图所示。下列叙述正确的是( B )

A．盐酸浓度越大，K sp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。

15．(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪

器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2—→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH + HCl—→C2H5CI+H2O

CCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl

(三氯乙酸)

②相关物质的部分物理性质：

中盛放的试剂是；装置的作用是。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。

(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答：。

(5)测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L—1碘标准溶液20．00 mL，

再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)

滴定的反应原理：CCl3CHO +OH—==CHCl3 + HCOO—

HCOO—+ I2 == H+ + 2I—+ CO2↑ I2 + 2S2O32—==2I—+ S4O62—

(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。

15．（16分）（1）浓盐酸除去氯化氢（2）Cl3CCOOH （3）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO －+H2O H+ + OH－== H2O （4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（5）88.5% （6）分别测定0.1 mol?L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

16．(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。

(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。

往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

①W溶液中所含金属阳离子为。

②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。

(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳

离子个数比为1∶1。

①阴离子的电子式为。②1mol W与足量水充分反应，

转移电子的物质的量为mol。

(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。

①B在元素周期表中的位置为。

②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元

素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关

系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级

电离常数为K a1，则pK a1=—lgK a1≈。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。

16．（14分）（1）SiO2 （2）① Fe2+② 3Cl2 + 4I－+ 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－+ 2 Fe3+（3）①

② 1 （4）①第2周期ⅥA族（说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分）② HSO3－ 1.91 ③ H2SeO3 + H2O2＝H2SeO4 + H2O（说明：答“SeO2 + H2O2＝H2SeO4”也可得分）17．(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO x)转化为无害的物质。

(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技

术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NO x

反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)

△H=—905．5kJ·mol—1

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ·mol—1完成该方法

中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g) +4NO(g) +O2 (g) 4N2(g) + 6H2O (g) △H= 。

②该方法应控制反应温度在3 15~400℃之间，反应温度不宜过

低也不宜过高的原因是。

)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝

③氨氮比[n(NH

率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化

率与氨氮比的关系如右图所示，则X是(填化

学式)。氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应

的平衡将向方向移动。当n(NH3)／n(NO)＞1．0

时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝

酸吸收NO x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。

①图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。

②将石墨电极设置成颗粒状的目的是。

③阳极的电极反应式为。

17．（14分）（1）①－1625.5kJ·mol－1 ②温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低③NH3正反应（2分）（说明：答“正”、“右”也得分）过量氨气与氧气反应生成NO （2）①负极②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率③ H2O + HNO2 －2e－＝NO3－+ 3H+（说明：答“NO2－+ H2O －2e－＝NO3－+ 2H+”也得分）18．(14分) 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。

已知：K SP[Cr(OH)3]=6．3×10—31K SP[Fe(OH)3]=2．6×10—39K SP[Fe(OH)2]=4．9×10—17

(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H+ +2CrO42— Cr2O72— + H2O，B中含铬元素的离子有(填离子符号)。

(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为。

(3)当清液中Cr3+的浓度≤1．5 mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mg·L—1。

(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。

(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。

②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72—)

的对应关系如下表所示。

有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为C r3+。

这种说法是否正确，为什么?答：。

③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。

18．（14分）（1）CrO42－、Cr2O72－（说明：多写“Cr3+”不扣分）（2）5H＋＋Cr2O72－＋3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋4H2O（说明：答“7H＋＋2CrO42－＋3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋5H2O”也得分）（3）32.76 （说明：答“32.8”也得分）（4）CaSO4（说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分）（5）① Cr3+、Fe3+、H＋（2分）（说明：少写一种离子扣1分，最多扣2分。多写“Fe2+”不得分也不扣分）②不正确，c(H+) 减小，化学平衡2H＋＋CrO42－Cr2O72－＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(VI)主要以CrO42－形式存在（说明：只答“不正确”得1分。理由答“以CrO42－形式存在”即可得分）③铁屑过量；将溶液的pH 控制在使Cr(OH)3完全沉淀而Fe(OH)2不沉淀的范围内（2分）（说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的pH”得1分；答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的，均不得分）