河南省新乡市新誉佳高级中学2015-2016学年高二期中化学试卷.doc

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2015-2016学年河南省新乡市新誉佳高级中学高二期中化学

试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1.下列物质中的主要成分不属于糖类的是()

A.棉花B.木材C.豆油D.小麦

【考点】葡萄糖的性质和用途;蔗糖、麦芽糖简介;淀粉的性质和用途.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】淀粉和纤维素是多糖,油脂不是糖类.

【解答】解:A.棉花的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖,故A错误;

B.木材的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖,故B错误;

C.豆油的主要成分是油脂,不属于糖类,故C正确;

D.小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于多糖,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查糖类的定义,难度不大,学生应熟悉常见的营养物质,了解糖类的组成和分类即可解答.

2.下列做法正确的是()

A.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠

B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中多加着色剂

C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿大

D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果

【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用;营养均衡与人体健康的关系.

【专题】化学计算.

【分析】A.亚硝酸钠多加有毒;

B.在食品中添加过量的添加剂对人体有害;

C.缺碘易引起甲状腺肿大;

D.蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素.

【解答】解:A.亚硝酸钠,外形与食盐很相似,能使火腿肠颜色更鲜红,多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康,使人食物中毒的事故,故A错误;

B.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人,如柠檬黄能使食品变黄,不是加得越多越好,添加过量的添加剂对人体有害,故B错误;

C.碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿,故C正确;

D.蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素,为了营养均衡,应多吃蔬菜和水果,如维生素C又叫抗坏血酸,主要存在于新鲜的蔬菜和水果中,缺少易得坏血病、牙龈出血等,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了结合课本知识的信息,体现了性质决定用途,用途反映性质的理念,解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容.

3.某元素是公认的“智慧元素”,尤其是脑机能中起着十分重要的作用,儿童缺它会导致发育迟缓,成人缺它会引起甲状腺肿大.你认为该元素是()

A.钙B.磷C.铁D.碘

【考点】微量元素对人体健康的重要作用.

【专题】化学应用.

【分析】缺碘会引起甲状腺肿大,据此解题.

【解答】解:A.缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病,故A错误;B.缺磷会引起骨骼,牙齿发育不正常,故B错误;

C.缺铁会导致缺铁性贫血,故C错误;

D.碘被公认为人类的“智慧元素”.儿童缺它会导致发育迟缓,成人缺它会引起甲状腺肿大,故D正确,

故选D.

【点评】本题考查微量元素对人体的重要作用,难度不大,要注意平时知识的积累.

4.BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是()

A.AgNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.MgSO4

【考点】离子反应发生的条件.

【专题】离子反应专题.

【分析】氯化钡有毒,实际上是钡离子有毒,只有把可溶的氯化钡变成不溶性的钡盐,才不会在体内形成钡离子.

【解答】解:A、氯化钡与硝酸银反应,生成不溶的氯化银,但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子,且银离子属于重金属离子,不能达到目的,故A不正确.

B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,铜离子属于重金属有毒离子,故B不正确;

C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡,但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡,不能解毒,故C不正确;

D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡,不会再形成钡离子,而少量镁离子不影响健康,故D正确;

故选D.

【点评】本题是考查复分解反应,要掌握复分解反应的条件和盐类物质的溶解性,才能解答该问题.

5.下列有关物质的性质和应用正确的是()

A.福尔马林可用于保存海鲜产品

B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油

C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

【考点】油脂的性质、组成与结构;生活中的有机化合物.

【专题】有机化合物的获得与应用.

【分析】A.福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于食品生产;

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油;

C.糖类、脂肪和蛋白质维持人体生命活动所必须的三大营养物质;

D.光导纤维主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料.

【解答】解:A.甲醛有毒,不能用于食品生产,故A错误;

B.油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油,故B正确;

C.乙醇不是人体必需的营养物质,故C错误;

D.光导纤维属于无机非金属材料,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查了生成生活中常见的有机化合物的性质,平时学习时,注意知识的积累和应用.

6.下列说法中不正确的是()

A.酸雨会腐蚀大理石雕像

B.超量使用着色剂对人体是无害的

C.大气污染物既危害人体健康,又影响动植物的生长

D.食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【分析】A.大理石主要成分为碳酸钙,能够与酸反应;

B.着色剂属于食品添加剂,要严格按照国家标准用量使用,过量使用对人体有害;C.依据空气污染的危害解答;

D.食物中含有维生素和微量元素.

【解答】解:A.大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和酸雨中的酸性物质反应,所以酸雨会腐蚀大理石雕像,故A正确;

B.着色剂属于食品添加剂,要严格按照国家标准用量使用,过量使用对人体有害,特别是婴儿,故B错误;

C.大气污染物含有有毒物质,既危害人体健康,又影响动植物的生长,故C正确;D.食物中含有维生素和微量元素,均衡膳食,可以提供人体的正常需要,故D正确;

故选:B.

【点评】本题考查了化学与生活,熟悉酸雨、空气污染的危害,熟悉食品添加剂的使用注意问题是解题关键,题目难度不大.

7.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而导致骨质疏松的是()

A.K B.Ca C.Na D.Fe

【考点】微量元素对人体健康的重要作用;合理摄入营养物质的重要性.

【专题】化学计算.

【分析】A、根据钾的生理功能和缺乏症判断;

B、根据钙的生理功能和缺乏症判断;

C、根据钠的生理功能和缺乏症判断;

D、根据铁的生理功能和缺乏症判断.

【解答】解:A、钾存在于细胞内液中,能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH,故A 错误;

B、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故B正确;

C、存在于细胞外液中,钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH,故C错误;

D、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故D错误;

故选B.

【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容.

8.维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I﹣,说明维生素C的性质是()

A.易溶于水B.受热易分解

C.具有还原性D.可由人体自身合成

【考点】维生素在人体中的作用;氧化还原反应.

【专题】化学计算.

【分析】维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I﹣,碘的化合价降低,说明维生素C发生化学反应,维生素C的组成元素中,有元素的化合价升高,根据氧化还原反应的规律,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,具有还原性.

【解答】解:A.维生素C是一种水溶性维生素,易溶于水,是它的物理性质,故A错误;B.维生素C的化学性质不稳定,受热易分解,但与将I2转化为I﹣的性质无关,故B错误;C.维生素C能够将I2转化为I﹣,碘的化合价降低,说明碘被还原剂还原,与之作用的是维生素C,说明维生素C具有还原性,维生素C具有强还原性,是一种常用的抗氧化剂,故C 正确;

D.维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病,维生素C,是自身无法合成的维生素,只能从食物或肠外营养供给,故D错误;

故选C.

【点评】本题主要考查维生素C的性质,关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来,且为表现维生素C的还原性,注意考查维生素C的还原性,是一个重要的知识点.

9.下列情况会对人体健康造成危害的是()

A.用SO2漂白食品

B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C.提倡广泛使用铁锅

D.用小苏打发酵面团制作馒头

【考点】二氧化硫的化学性质;钠的重要化合物;乙酸的化学性质.

【专题】化学计算.

【分析】A.二氧化硫有毒;

B.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应;

C.使用铁锅,能补充铁元素;

D.小苏打发酵时能产生二氧化碳气体.

【解答】解:A.因二氧化硫有毒,则不能用SO2漂白食品,故A选;

B.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应,则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,故B 不选;

C.亚铁离子对人体健康有利,则使用铁锅,能补充铁元素,故C不选;

D.小苏打发酵时能产生二氧化碳气体,则可用小苏打发酵面团制作馒头,故D不选;

故选A.

【点评】本题考查物质的性质及人体健康,明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答,注意化学与生活的联系来解答.

10.下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,正确的是()

A.多食用海产品可防治缺铁性贫血

B.食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C.为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜

D.我国应该禁止使用食物防腐剂

【考点】微量元素对人体健康的重要作用;人体新陈代谢过程中的生化反应;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【专题】化学计算.

【分析】A、根据海产品的成分和缺铁应补铁的关系进行解答;

B、根据食物在人体中的代谢产物的酸碱性解答;

C、根据合理营养的定义解答;

D、根据防腐剂的作用解答.

【解答】解:A、缺铁易患贫血,海产品中含有丰富的碘,多用海产品可补碘,故A错误;

B、食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分.选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡,故B正确;

C、营养需要多样化,每天只吃水果、蔬菜,只能满足维生素和无机盐的需要,容易导致其它营养缺乏,不利于健康,故C错误;

D、防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂,它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期,所以不能禁止使用防腐剂,故D错误;

故选:B.

【点评】本题考查了食品营养均衡、食品添加剂等知识,解答时根据物质的性质决定用途进行解答,题目难度不大.

11.下列药品与其作用匹配的是()

A.胃舒平B.阿司匹林

C.青霉素D.环丙沙星

【考点】药物的主要成分和疗效.

【专题】有机化合物的获得与应用.

【分析】A.胃舒平的成分是氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物;

B.阿司匹林是解热镇痛药;

C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛;

D.环丙沙星是抗生素.

【解答】解:A.氢氧化铝是两性氢氧化物,能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸,所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品,故A正确;

B.阿司匹林是解热镇痛药,不是抗生素,故B错误;

C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛,常用的阿司匹林,才是解热镇痛的,故C错误;D.环丙沙星是抗生素,不能做抗酸药,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了常见药品的用途、作用及使用的注意问题等,侧重于常识性内容的考查,难度不大,注意基础知识的积累.

12.①大米②小麦③玉米④土豆⑤白菜⑥脐橙是常见的食品.这些物质中富含淀粉的是()A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑥D.①③⑤⑥

【考点】淀粉的性质和用途.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】淀粉主要存在于植物的种子或块根里,白菜、脐橙富含维生素和纤维素;

【解答】解:淀粉主要存在于植物的种子或块根里,所以大米、小麦、玉米、土豆等都富含淀粉;白菜、脐橙富含维生素和纤维素;故A正确;

故选A.

【点评】本题考查了淀粉在植物中的存在,题目较简单.

13.“群众利益无小事,食品安全是大事”.下列做法不会损害人体健康的是()

A.用干冰保藏易变质的食品

B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品

C.用甲醛浸泡易腐烂的食品

D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品

【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【分析】A.干冰的主要成份是固态的二氧化碳;

B.硫磺有漂白作用,但也会对食品造成污染;

C.甲醛可破坏蛋白质的结构性质而使蛋白质变性;

D.亚硝酸盐有毒.

【解答】解:A.干冰的主要成份是固态二氧化碳,汽化过程会吸收大量的热,而使周围环境降低,故A正确;

B.硫磺在熏蒸过程中会与氧结合,产生二氧化硫,而二氧化硫是有毒性气体,故B错误;C.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故C错误;

D.亚硝酸钠有毒,不能食用,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用,难度不大,注意区分食品添加剂和非食品添加剂.

14.乳制品富含钙,紫菜富含铁.这里的“钙”和“铁”指的是()

A.分子B.元素C.单质D.氧化物

【考点】元素.

【专题】化学用语专题.

【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁、锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量来描述.

【解答】解:乳制品富含钙,紫菜富含铁.这里的“钙”和“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里指的是钙元素、铁元素,与具体形态无关,

故选B.

【点评】本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别,难度不大,加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键.

15.以下对生活事实的解释,不正确的是()

A.厨房里洗涤油污,常用碱性洗涤剂,因为油脂会在碱性溶液中水解

B.食用加碘盐,铁强化酱油可补充人体的微量元素

C.甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性死亡,但不宜浸泡海产食品

D.食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味,但由于它们对身体健康有害,均不宜食用【考点】盐类水解的应用;微量元素对人体健康的重要作用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【专题】有机化合物的获得与应用.

【分析】A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱溶液中会水解生成溶于水的甘油和高级脂肪酸钠盐;

B.碘、铁都是人体必需的微量元素;

C.甲醛能使蛋白质变性,甲醛属于有毒物质对人体有害;

D.食品添加剂确实提高了现代食品的品质,副作用也是显而易见的,食品添加剂可以合理使用.

【解答】解:A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油易溶于水,便于洗涤,故A正确;

B.碘、铁都是人体必需的微量元素,所以食用加碘盐,铁强化酱油可补充人体的微量元素,故B正确;

C.甲醛能使蛋白质变性,所以甲醛溶液虽能杀死细菌,但是甲醛属于有毒物质对人体有害,因此不宜浸泡海产食品,故C正确;

D.食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期,可依法添加使用,不能过量使用,故D错误;

故选D.

【点评】本题考查了油脂、食品添加剂、蛋白质的性质应用,熟练掌握基础知识,积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键,题目较简单.

16.下列说法正确的是()

A.人体主要是要补充能源物质,水就不要补充了

B.酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质

C.食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物;最终产物生成碱,使体液呈碱性则为碱性食物

D.为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏,故食品添加剂和防腐剂可以多加点

【考点】营养均衡与人体健康的关系;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【专题】化学计算.

【分析】A.水是人体的重要组成成分;

B、C.食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性,也不是指化学上所指的溶液的酸碱性,而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类;

D.食品添加剂和防腐剂应适量添加.

【解答】解:A.水是人体的重要组成成分,补充能量,也要补充水,故A错误;

B.在人体内产生碱性物质的称为碱性食品,如:蔬菜、水果,茶叶等,所以牛肉属于酸性食物,故B错误;

C.在人体内产生酸性物质的称为酸性食品,如:淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等;在人体内产生碱性物质的称为碱性食品,如:蔬菜、水果,茶叶等,所以牛肉属于酸性食物,故C正确;

D.食品添加剂和防腐剂应适量添加,过量对人体有害,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查了食物的酸碱性判断和食品添加剂等,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类,题目难度不大.

17.下面的几种食谱中,你认为营养不均衡的是()

A.凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

B.排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C.酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D.凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋

【考点】营养均衡与人体健康的关系.

【专题】有机化合物的获得与应用.

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则,结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素,进行分析解答.

【解答】解:人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水.A.凉拌西红柿、白菜含有维生素,豆腐、炖肉含有油脂、蛋白质和无机盐,米饭主要成分为糖类,故A错误;

B.馒头主要成分为糖类,香菇、萝卜汤含有维生素,排骨炖面筋、虾皮炒油菜含有油脂、蛋白质和无机盐、维生素,故B错误;

C.酱牛肉含有油脂、蛋白质和无机盐,面包主要成分为糖类,果汁、生菜卷、玉米沙拉含有维生素,故C错误;

D.凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐,缺少糖类,营养不均衡,故D正确.

故选:D.

【点评】本题考查了人体所需的六大营养素,同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配,要合理膳食,题目难度不大.

18.化学与生活息息相关.下列叙述正确的是()

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B.馒头越嚼越甜

C.油脂经水解可变成葡萄糖

D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

【考点】淀粉的性质和用途;油脂的性质、组成与结构.

【专题】化学计算.

【分析】A.碘单质遇淀粉变蓝色;

B.唾液中含有淀粉酶;

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯;

D.淀粉水解生成葡萄糖.

【解答】解:A.鲜榨橙汁不含淀粉,遇到碘水不会变蓝,故A错误;

B.唾液中含有淀粉酶,可将淀粉水解为葡萄糖,故馒头越嚼越甜,故B正确;

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,水解生成高级脂肪酸和甘油,故C错误;

D.土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查淀粉的检验、水解,油脂的水解等,难度不大,注意唾液中含有淀粉酶,可将淀粉水解为葡萄糖,故馒头越嚼越甜.

19.现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇,由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点,其中由装潢材料和家具的粘合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物,根据甲醛的性质,下列做法正确的是()

A.装修完接着就入住

B.装修尽可能选择在温度较低的冬季进行,以减少甲醛的挥发

C.尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修

D.通风后甲醛可以释放完全

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学计算.

【分析】根据甲醛有毒,能溶于水,是一种大气污染物,温度高时挥发速度加快进行分析.【解答】解:A、装修完接着就入住,甲醛没有挥发掉,危害人体健康,故A错误;

B、在温度较低的冬季进行装修,甲醛挥发慢,会危害人体健康,故B错误;

C、绿色环保的装饰材料,甲醛含量低或者没有,这样可以防止甲醛危害人体健康,故C正确;

D、通风后甲醛不会完全排出,会危害人体健康,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了环境的污染及治理,甲醛是室内的重要污染物,可以采取室内通风、控制室内温度和湿度、植物净化的方法减少室内污染.

20.根据下列某食品包装袋上的说明,下列关于此方便面的叙述中错误的是()

A.富含蛋白质的物质是牛肉

B.富含油脂的物质是棕榈油

C.此方便面现在已不能安全食用

D.小麦粉中富含麦芽糖

【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【专题】化学计算.

【分析】A、鸡蛋、奶制品、肉类含有蛋白质;

B、植物油、脂肪中含有油脂;

C、食物要在保质期内食用;

D、小麦粉主要成分为淀粉,淀粉水解可以生成麦芽糖.

【解答】解:A、鸡蛋、奶制品、肉类含有蛋白质,故A正确;

B、植物油、脂肪中含有油脂,棕榈油属于植物油,故B正确;

C、食物要在保质期内食用,故C正确;

D、小麦粉主要成分为淀粉,淀粉水解可以生成麦芽糖,故D错误.

故选:D.

【点评】本题考查了化学与生活,根据物质的性质来分析解答,知道生活中化学物质的成分及性质,合理饮食,促进人体健康.

二、填空题

21.抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病.用离子方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理Al3+3H+═Al3++3H2O.

【考点】药物的主要成分和疗效.

【分析】胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水,可以治疗胃酸过多.

【解答】解:胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化铝与水,反应离子方程式为Al3+3H+═Al3++3H2O,故可以治疗胃酸过多,

故答案为:Al3+3H+═Al3++3H2O.

【点评】本题考查铝单质及其化合物的性质与用途等,比较基础,注意基础知识的理解掌握.

22.人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成,其主要成分是淀粉.

【考点】淀粉的性质和用途.

【专题】糖类与蛋白质专题.

【分析】根据营养素的来源解题.

【解答】解:大米、面粉的主要成分是淀粉,故答案为:淀粉.

【点评】本题考查营养素的来源,题目难度不大,注意基础知识的积累.

23.下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上.

富含蛋白质的是鲜鸡蛋;

富含糖类的是白砂糖;

富含油脂的是精炼植物油;

富含维生素的是柠檬汁;

属于着色剂的有柠檬黄;

属于调味剂的有白砂糖;

属于防腐剂的有山梨酸钾;

属于疏松剂的有碳酸氢钠.

【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用;生活中的有机化合物.

【专题】有机化合物的获得与应用;化学计算.

【分析】人体基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素,鲜鸡蛋、奶粉中富含蛋白质;白砂糖为蔗糖,精面粉中富含淀粉;精炼植物油、奶油中富动物脂肪;水果中富含维生素;

食品添加剂包括:着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂、疏松剂等.柠檬黄、日落黄均为允许使用的化学合成着色剂,白砂糖、食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精属于常用调味剂,山梨酸钾属于防腐剂,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,属于疏松剂.

【解答】解:人体基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素,结合题意,鲜鸡蛋、奶粉中富含蛋白质;白砂糖为蔗糖,精面粉中富含淀粉,蔗糖和淀粉均属于糖类;精炼植物油、奶油中富含油脂;水果中富含维生素,柠檬汁中富含维生素;

食品添加剂包括:着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂、疏松剂等,结合题意可知,柠檬黄、日落黄为着色剂,白砂糖、食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精属于调味剂,山梨酸钾属于防腐剂,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,属于疏松剂,

故答案为:鲜鸡蛋;白砂糖;精炼植物油;柠檬汁;柠檬黄;白砂糖;山梨酸钾;碳酸氢钠.

【点评】本题考查人体营养物质和常见食品添加剂,熟知各种食物的成分和常见食品添加剂的作用是解题的基础.

24.写出钢铁发生析氢腐蚀的电极反应式

正极2H++2e﹣=H2↑

负极Fe﹣2e﹣=Fe2+.

【考点】金属的电化学腐蚀与防护.

【专题】电化学专题.

【分析】钢铁发生析氢腐蚀时,负极上金属铁失电子,正极上氢离子得到电子,据此回答.【解答】解:钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:2H++2e﹣=H2↑,负极上金属铁失电子,电极反应式为:Fe﹣2e﹣=Fe2+,

故答案为:2H++2e﹣=H2↑;Fe﹣2e﹣=Fe2+.

【点评】本题考查学生金属的电化学腐蚀以及防护知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.

25.写出下列物质的电子式

H2H:H

H2O

CO2

N2.

【考点】电子式.

【专题】化学用语专题.

【分析】氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构;

水为共价化合物,两个氢原子分别于同一个氧原子共用1对电子,氧原子最外层8个电子,分子中存在两个氧氢键;

二氧化碳中碳原子分别于两个氧原子共用2对电子达到稳定结构,存在两个碳氧键,C、O 原子最外层都达到最外层8个电子;

氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对.

【解答】氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构,氢气的电子式为:H:H;

故答案为:H:H;

水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为:,

故答案为:;

二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对,二氧化碳的电子式为:,

故答案为:;

氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对,氮气分子的电子式为;

故答案为:.

【点评】本题考查了电子式的书写,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别,题目难度不大.

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应:22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应:42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性,可用于漂白纸浆43受热易分解,可用作氮肥 2(4)3易溶于水,可用作净水剂2O3熔点髙,可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液,请提出简便的鉴別方法,其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验,大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中,加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加2溶液,生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加()2溶液,生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色,其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式:3222 C.和()2溶液反应的离子方程式:342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应,生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下,将2通入溶液中,反应得到、1O、3的混合溶液,经测定,与3-的物质

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时,100 mL pH=2 的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖, 纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份:①—份中加入适量KMnO4溶液,红色褪色②另一份中通入SO2,红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度(上)高二年级期末考化学试题 命题人:王骊龙 审题人:陈焕生 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分,共54分) 1. 下列说法中错误.. 的是( ) A .港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B .氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C .“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D .纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A .乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B .苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C .Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ,推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D .溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A .a 和b 均属于苯的同系物 B .a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C .a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D .1mol a 物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .将3.4g H 2S 全部溶于水,所得溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A B .常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C .将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe (OH )3胶体,胶粒的数目小于0.1N A D .400℃,1.01×105Pa ,密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后,分子总数大于N A 5.下列离子方程式正确的是( ) A .硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O B .二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C .223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式:2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D .硫酸铜溶液中加少量的铁粉:233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,W —与Ne 具有相同的电子层结构,X 的族序数等于周期数,Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确... 的是 A .原子半径:X>Y>Z>W B .W 的单质可以与水反应产生氧气

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门

(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应

10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应:2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应:H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙,可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液,请提出简便的鉴別方法,其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中,加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A.①②③④B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是 A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 3、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是 A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、I–、NO3– C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知:K sp(AgCl)=1.8×10—10,K sp(AgI)=1.5×10—16 ,K sp(AgBr)=7.7×10—13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl 6、已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S熵变,当△G<0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列叙述中正确的是A.熵变大于零的反应肯定能自发进行 B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二化学期中试题

拜城县二中2009~2010学年度第二学期高二化学期中测试卷 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题:本题包括12小题,每小题2分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主,为减少化石能源消耗、实现可持续发展,我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际....的是( ) A .大力开发氢能源 B .充分利用太阳能 C .不使用含碳的能源 D .提高能源利用率 2.下列液体pH >7的是( ) A .人体血液 B .蔗糖溶液 C .橙汁 D .胃液 3.某温度时,测得纯水中c(H +)=2.4×10-7mol/L ,则c(OH -)为( ) A .2.4×10-7 mol/L B. 0.1×10-7 mol/L C. 7 14104.2100.1--??mol/L D. 无法确定 4.体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液,与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( ) A .二者消耗NaOH 溶液相同 B . HCl 溶液消耗NaOH 溶液的多 C . CH 3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的多 D .无法比较 5.室温时某无色溶液pH =6.0,则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液,该溶液颜色分别为( ) A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色 C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色 6.pH =4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较( ) A .大于 B .小于 C .相等 D .无法确定 7.下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) A .HS — + H 2O S 2— + H 3O + B .CO 2+H 2O HCO 3— + H + C .HS — + H 2O H 2S + OH — D .H 2O+H 2O OH — + H 3O + 8. 反应2SO 2+O 2=2SO 3,经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1 ,在这段时间内用O 2表示的反应速率为 0.04mol·L -1·s -1 ,则这段时间为( ) A .0.1s B .2.5s C .5s D .10s 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A .溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B .合成氨反应(正反应为放热反应),为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C .反应CO (g )+NO 2(g )CO 2(g )+NO (g )(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 D .对于2HI (g )H 2(g )+I 2(g ),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 10.下列有关实验操作的叙述正确的是:( ) A .中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常量控制在1-2mL B .用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 C .用量筒量取5.00mL1.00mol·L -1 盐酸于50mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol·L - 1 盐酸 D .用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 11. 下列说法错误的是( ) A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程 B. 过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释。 C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 12. 将固体NH 4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时,c(H 2)=0.5 mol·L -1,c(HI)=4 mol·L -1,,则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 二、不定项选择题:本题包括9小题,每小题3分,共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 13. 向纯水中加入少量的KHSO 4固体(温度不变),则溶液的( ) A 、pH 值减小 B 、c (H +)和c (OH -)的乘积增大 C 、酸性减弱 D 、OH -离子浓度减小 14. 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验,下列错误操作中,能造成中和滴定结果偏低的是( ) A .未用标准液润洗滴定管 B .盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C .往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水 D .振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 15. 25℃时,将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中,下列变化的图象合理的( ) 16. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +要使溶液中c(H + )/c(CH 3COOH)值增大,可以采取的措施是( ) A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH 3COONa 17. 在一个固定容积的密闭容器中,加入2molA 和1molB ,发生 2A(g)+ B (g)3C(g) +D(g),达到化学平衡时,C 的浓度为wmol/L 。若保持温度容积不变,改变起始物质的用量,达到平衡后,C 的浓度仍为wmol/L 的是:( ) A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 18.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( ) A. NH 3.H 2O B.NaOH C. Na 2CO 3 D.MgCO 3 19. I 2在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq)+I - (aq) I 3-(aq) , 某 I 2、KI 混合溶液中, I 3- 的物质的量浓度c(I 3- )与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:( ) A .反应I 2(aq)+I - (aq) I 3- (aq)的△H >0 B .若温度为T 1、T 2,反应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2 C .若反应进行到状态 D 时,一定有v 正>v 逆 D .状态A 与状态B 相比,状态A 的c(I 2)大

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是() ①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)+1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式,其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量:H:1 C:12 S:32 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 I:127 Cu:64 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分。) 1.有四种晶体,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属AB型的是() 2.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON和石英晶体类型相同 C.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3的化学键类型不同 D.AlON和(工业上通过电解法制备铝用的)Al2O3晶体类型相同 3.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是() A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素的相对原子质量是209.0 C.Bi原子6p亚层(能级)有一个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ...的是 A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器,在实验操作中不能承受温度的急剧变化,否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A、用排水法收集气体后,先移出导气管,后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后,将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 一、单选题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1、下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 2、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 12 N 2(g)+CO 2(g) ΔH =-373.2 kJ ·mol -1达到平衡后,为提高该反应的速率和NO 的转化率,采取的正确措施是( ) A .加催化剂同时升高温度 B .加催化剂同时增大压强 C .升高温度同时充入N 2 D .降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g);ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l);ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g); ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l);ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A .c (H +) B .K a (HF) C.c F - c H + D. c H +c HF 5、下列说法正确的是( ) A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行, 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g) +D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L -1。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的物质的量,达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L -1的是( ) A .4 mol A +2 mol B B .3 mol C +1 mol D +1 mol B C .3 mol C +0.5 mol D D .1.6 mol A +0.8 mol B +0.6 mol C +0.6 mol D

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

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