(含7套化学期末试卷)山西省山西大学附属中学2019年高一化学下学期期末教学质量检查模拟试题

山西省山西大学附属中学2019年高一化学下学期期末教学质量检查模拟试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1.据报道,某放射性元素的原子钬，可有效地治疗肝癌。下列关于的叙述错误的是

A.原子序数为166

B.核外电子数为67

C.中子数为99

D.质量数为166

2.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是

A. KOH

B. CH3CHO

C. CaCl2

D. Na2O2

3.某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则该元素的气态氢化物化学式可表示为

A. HR

B. H2R

C. RH4

D. RH3

4.下列有关化学用语使用不正确的是

A. Mg2+的结构示意图:

B.二氧化碳的比例模型:

C. HClO的结构式: H-Cl—O

D. H2O2的电子式:

5.某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是

A.该反应是吸热反应

B.该反应一定需要加热才能发生

C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量

D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应

6.下列物质属于同分异构体的一组是

A. CH4与C3H8

B. O2与O3

C.CH3-CH2-CH2-CH3与

D. 与

7.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是

A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化

C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

8.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则

该烃可能为

A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯

9.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快

B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快

C. SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正‘逆反应速率均加快

D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快

10.室温下，实验室用如图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是

A.量筒内有油状液体生成

B.若量筒套上黑色纸套，则其内气体颜色逐渐变浅

C.量筒内液面上升

D.充分反应后量筒中仍有气体

11.下列关于有机化合物的组成性质的说法,不正确的是

A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键

C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D.石油的分馏是物理变化，而煤的干馏和石油的裂解都涉及化学变化

12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可以完全清除NO和CO

B.达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且均为零

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c( NO) =c(CO)

D. 平衡时各物质的分子数之比不再改变

13. 下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是

A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷

C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯

D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

14.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

A.装置甲中W作原电池负极

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+ +2e- = Cu

C.装置丙中电流由Z流向W

D.四种金属的活动性强弱顺序为Z> W>X>Y

15.下列实验操作、现象和解释或结论均正确且有相关性的是

16.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X

元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

B.原子半径：r(M)>r(Y) >r(Z) >r(W) >r(X)

C.W和M形成的化合物不能与强碱反应

D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题(本大题共5小题,计52分)

17.(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,

由图中数据分析可得:

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不

变”)。

(3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为:v (正)____ v (逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)0~4 min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______ (填字母代号)。

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(A)不变

c.容器中气体密度不变

d.c(A) =c(B)

18. (10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有

如下两个反应:

A. NaOH + HCl =NaCl + H2O；

B. Cu +2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2。

上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号)，应选用的负极材料是______。

(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列

问题:

①下列说法正确的是_______ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两侥杯中产生气泡的速度:甲____乙(填“>”、“<"或“=”)。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式:_______。

(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂,则电流表会偏转的是_____(填字母序号)。

A.醋酸溶液

B.无水乙醇

C.苯

D. CuSO4溶液

19.(11分)现有8种元素的性质数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

回答下列问题:

(1)①在元素周期表中的位置是______, ③的元素符号是______。

(2)由①②⑧三种元素组成的物质属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)①⑥⑧三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。

(4)在该8种元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______；碱性最强

的化合物的化学式是______ 。

(5)比较④和⑦的氢化物的稳定性: _______( 用化学式表示)。

(6)用电子式表示⑤与⑥形成化合物的过程:_______。

20.(11分)下表是有机物A、B、C、D的有关信息。

。

根据表中信息回答下列问题:

(1)写出B的结构式______；D的官能团名称是_______ 。

(2)B能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的名称_______ 。

(3)B→D的化学反应类型为_______ 。

(4)D催化氧化生成E的化学方程式为_______ 。

(5)C的分子式是_______，写出在浓硫酸作用下,C在50 ~60℃与浓硝酸发生反应的化学方程

式:_______ 。

(6)与A互为同系物的物质均符合通式C n H2n+2,当n=5时，该有机物有______种同分异构体,其中碳链最

短的同分异构体的结构简式是_______。

21. (12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装咒略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯

化反应,并分离产物中的各成分。请回答:

(1)实验前向试管I中加入3 mL_____,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_____和2 mL乙酸。

(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是__________。

(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____。

(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静

止，现象为_____ 。

(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中,进行____(填操作名称),分离出的上层液体为______ (填物质

名称)。

(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是____；实验过程中,

冷却水应从___ 口进人(填“a"或“b")。

(7)该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4 g,则该实验

中乙酸乙酯的产率是_________。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60 .88)

参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17.（8分）（1）2A B(2分

（2）减慢减慢

（3）＞

（4）

（5）ab(2分，其余每空1分)

18.（10分）（1）B(1分) 铜（或Cu）(1分

（2）＞－2e- = Zn2+

（3）AD (其余每空2分)

19.（11分）（1）第二周期第ⅥA族

（2）离子化合物

（3）S2-＞O2-＞Na+ (2分

（4）HClO4

（5）NH 3>PH3 (2分

（6）(2分)（其余每空1分）

20.（11分）（1）羟基

（2）1，2-二溴乙烷

（3）加成反应

（4）2CH

CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2分

（5）C6H6 (2分) （6）3 C（CH3）4（其余每空1分）

21.（12分）（1）乙醇浓硫酸

（2）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O （2分）

（3）防倒吸

（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）

（5）分液乙酸乙酯

（6）防止液体暴沸

（7）60%（2分）（其余每空1分）

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题总分60分，有20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1、对下列化学反应热,说法不正确的是( )

①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

A.①②

B.②③

C.①③

D.②④

2、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

3、下列说法不正确的是( )

A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

4、已知25℃，101 kPa下，(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1，由此得出的正确结论是( )

A．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3是吸热反应

D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3是放热反应

5、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球

的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以

He 42的形式存在。下列说法正确的是 （ ）

A ．He 42原子核内含有4个质子

B ．He 32和He 42互为同位素

C ．He 32原子核内含有3个中子

D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 4

2具有较强的金属性

6、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 ( )

（6）提高燃烧的效率

（7）降低汽油成本

（8）避免铅污染大气

（9）铅资源短缺

7．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（ ）

A ．2a

B ．a+2

C ．2a+10

D ．2a+2

8．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）

A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C ．非极性键只存在于双原子单质分子中

D ．不同元素组成的多原子物质里的化学键一定都是极性键

9. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是 ( )

A ．13C 与15N 具有相同的中子数

B ．13

C 与C 60是同一种物质

C ．15N 与14N 互为同位素

D ．15N 的核外电子数与中子数相同

10．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）

A ．3PH

B ．3NH

C ．O H 2

D ．S H 2

11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A ．NaF

B ．2MgI

C ．2BaI

D ．KBr

12、元素R 的最高价含氧酸化学式为H n RO 2n ＋2，在它的气态氢化物中，R 的化合价为( )

A.3n －10

B.3n －4

C.3n －12

D.4－3n

13．下列反应速率关系正确是（）

A． B．

C． D．

14、下列说法中正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

15．可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）

A、H2、I2、HI的浓度相等

B、H2、I2、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变

D、混合气体的体积保持不变

16．决定化学反应速率的主要因素是（）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质

17．反应2X(g)+Y(g)?2Z(g) ΔH<0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示?下述判断正确的是( )

A.T1

B.T1p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1

18．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:

xA(g)+yB(g)?zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则以下叙述正确的是( )

A.平衡向正反应方向移动

B.x+y>z

C.C的体积分数增大

D.B的转化率提高

19．在恒温时,一容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)?N2O4(g)?达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2 （g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

20．在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H 2(g)+I 2(g)

2HI(g)?已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L,达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L ?若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L 时,则平衡时H 2的浓度(mol/L)是( )

A.0.16

B.0.08

C.0.04

D.0.02

第II 卷（非选择题）（40分）

二、简答题

21．（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一:

FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263? (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO 2和CO

的体积比值__________(“增大”?“减小”或“不变”),平衡常数K 值__________(“增大”?“减小”或“不变”) (2)1100 ℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025 mol ·L -1,c(CO)=0.1 mol ·L -1,在这种情况下,该反应是否处于 平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v 正__________v 逆(填“大于”?“小 于”或“等于”),其原因是_______________________________________________? 22．（12分）在2 L 密闭容器内,800℃时反应: 2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________?已知:K 300℃>K 350℃,则该反应是_______热反应? 2()()

c CO K c CO

图中表示NO2变化的曲线是__________?上述反应在第5s时,NO的转化率为。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________?

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________?

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

23．（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)?反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)?

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________________ ;

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________________ ;

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”?“小于”或“等于”)?

24. （10分）

现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9;②17和12;③6和8;

其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________,电子式是____________________,

能形成XY型离子化合物的是________,电子式是_________________________, 用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________?

参考答案

一、选择题

二、简答题

21. (10分，每空2分)

22（12分，每空2分）

1. 放 b 65%

2.bc

3.c

23. (8分)

1.

2.PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93 kJ/mol

3.-399 kJ/mol

4.等于

24. （10分，每空2分） 1.③

2. ①

3.

2

222()()()

c NO K c NO c O =()()()233Cl g P s PCl g H 306 kJ /mol

2

+==?=-

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

1. 随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是( )

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦富营养化⑧白色污染

A. ②⑥⑦

B. ⑥

C. ①③⑤

D. ⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】①温室效应时由于CO2等温室气体造成的全球气候变暖，②赤潮是由于水中的氮磷元素浓度过大造成的水污染，③酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，④光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，⑥潮汐现象是指是指海水在天体(主要是月球和太阳)引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，⑦富营养化是一种氮、磷等植物营养物质含量过多所引起的水质污染现象，⑧白色污染是废弃的塑料制品引起的污染，故选B。

2. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )

A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋

B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－

C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－

D. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋

【答案】D

【解析】试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32-，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，所以式样可能含有SO32-或HSO3-，B错误；加入BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是BaSO4或者AgCl，所以原溶液可能含有SO42-或Ag+，C错误；加碱后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有NH3，所以原溶液一定含有NH4+，D正确；故选D。

考点：考查常见离子的检验。

3. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是( )

A. 利用溶解度不同，采用结晶法

B. 加入烧碱

C. 直接加热法

D. 加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A、B可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选C。

点睛：（1）分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：①所选试剂一般只和杂质反应；②操作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。（2）还必须做到以下“三必须”：①所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质；②由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；③分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。

4. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )

A. 各取少许溶液分别放铜片

B. 分别与石蕊试液作用

C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

D. 各取少许溶液分别放入铝片

【答案】C

【解析】A. 二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故A错误；B. 分别与石蕊试液作用，都能是试液变红色，不能鉴别，故B错误；C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，稀硫酸无明显现象，浓硫酸能使纸变黑，能够鉴别，故C正确；D. 各取少许溶液分别放入铝片，浓硫酸无明显现象，稀硫酸放出气体，能够鉴别，但操作没有C简单，故D不选；故选C。

5. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是( )

A. NaNO2、N2

B. HNO2、N2

C. NO、HNO3

D. N2、N2

【答案】A

【解析】2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2。故选A。

6. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是( )

A. 可能是N2和NO2的混合气体

B. 一定是NO2气体

C. 一定是NO与NO2的混合气体

D. 可能是NO2一种气体

【答案】D

【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因为2NO+O2===2NO2，生成的NO2又可与水反应，使液面上升，NO2、O2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故当试管内气体为NO2或NO2与NO的混合物时，通入适量O2，最终试管内可完全充满液体。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案为C。

7. 下列属于铵盐的共同性质的是( )

A. 都是晶体，都易溶于水

B. 铵盐受热均可分解生成NH3

C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价

【答案】A

【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。

点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。

8. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

C. 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

D. 先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体

【答案】D

【解析】A不正确，只能说明含有SO2，因为CO2不能使品红溶液褪色。B不正确，因为SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C不正确，因为SO2和CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO2首先被氧化，排除其干扰，答案选D。

9. 下列反应起了氮的固定作用的是( )

A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B. NH3经催化氧化生成NO

C. NO和O2反应生成NO2

D. 由NH3制碳铵或氯铵

【答案】A

【解析】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和氯铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A。

10. 将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )

A. 稀H2SO4

B. 浓H2SO4

C. 稀HNO3

D. 浓HNO3

【答案】D

【解析】试题分析：稀H2SO4与铜不反应， Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成

1mol气体；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反应生成气体2/3mol；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1molCu完全反应，生成2mol气体。答案选D。

考点：铜的性质

11. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是( )

A. N2(NO2)通过水洗气

B. NO(NH3)通过浓硫酸洗气

C. N2(O2)通过灼热的铜粉

D. NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液

【答案】A

【解析】A．NO2可与水反应生成NO，混入新杂质NO，故A错误；B. 氨气能够被浓硫酸吸收，而NO不能，故B正确；C. 氧气能够与灼热的铜粉反应，而氮气不能，故C正确；D. I2易溶于CCl4，可以通过萃取分液除去NH4Cl溶液中的I2，故D正确；故选A。

12. 在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为( )

A. 等于50 mL

B. 大于50 mL

C. 等于100 mL

D. 大于100 mL

【答案】D

【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D 正确。

考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。

13. 下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是( )

A. N2

B. NH3

C. NO

D. NO2

【答案】B

【解析】试题分析：A．N2难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，A错误；B．NH3易液化且遇挥发性酸时冒

白烟，宜作制冷剂，B正确；C．NO难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，C错误；D．NO2难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，D错误，答案选B。

考点：考查常见气体的性质以及用途

14. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－

B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+

D. Mg2+、Ba2+、Br－

【答案】B

【解析】试题解析：因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；因Ba2+、SO42-，能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。

考点：离子的共存问题

15. 如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )

A. 挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

【答案】B

【解析】A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；

B、NO不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；

C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；

D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选；故选B。

点晴：形成喷泉可以通过2种方法：(1)通过减小烧瓶内压强形成喷泉，必须满足①容器内气体能够被加入的液体吸收，使容器内气压迅速降低，形成喷泉。(2)增大烧瓶外压强也可以形成喷泉，例如喷雾器、