河南师范大学附属中学2018届高三3月月考化学试题Word版含答案

7.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确

．．．的是( )。

A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

8.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离( )。

A.丙烯酸甲酯和甲醇

B.对硝基甲苯和含硝酸的水层

C.硝酸钾和氯化钠

D.氯化铵和碳酸铵

9.已知

:,下列说法错误

．．

的是( )。

A.异丙烯苯的化学式为C9H10

B.该反应属于加成反应

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D.异丙苯的一氯代物有5种

10.下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。

S

乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液

被

11.双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,

为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双

级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是( )。

A.根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜

B.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成

C.阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O

D.该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质

12.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是( )。

A.原子半径由小到大的顺序为X

B.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.常温下,0.1 mol·L-1 W的氢化物水溶液的pH>1

13.向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。

A.x=20

B.b点时溶液的pOH=pH

C.c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)

26.(14分)草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g) ΔH<0,反应剧烈。

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是。

②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为。

(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示:

①装置D多孔球泡的作用是; 装置E的作用是。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、(填操作名称)、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴至溶液显微红色,共消耗标准溶液V mL。

①滴定时,酸性KMnO4标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定时KMnO4被还原为Mn2+,其反应的离子方程式为 , 滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 (列出含m、c、V的表达式)。

27.(14分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如下:

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有(写出一种)。

(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为。

②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是。

(3)①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是。

②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为(填化学式)。

(5)写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式: 。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为kg。

28.(15分)页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:

CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。

则ΔH1= (用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。

(2)用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密闭容器中

按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

①ΔH2(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施: 。

③下列说法正确的是(填字母)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强:p1

④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K= 。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为。

36.化学·选修5：有机化学基础(15分)

有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：

24

2+10102Br /CCl O NaOH /NaOH /+X H C H OBr A B D E C ?????→????→???→?????→??稀溶液①溶液一催化剂②△

△已知：①A 为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

② 2NaOH /H

CHO+H CH==C CHO+H O C CHO

??????→稀溶液｜｜

—————｜

△

请回答下列问题：

(1)X 的化学名称是__________。

(2)B 生成C 的反应类型为__________。

(3)E 的结构简式为__________。

(4)由C 生成D 的化学方程式为____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y 是D 的同系物，Y 的同分异构体能与饱和23Na CO 溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y 的结构简式：__________、__________。

(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物(

)的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

7.C

解析：陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品,A项正确;柳絮的主要成分和棉花的相同,均是纤维素,B项正确;从氧化铝中获得铝是利用电解的方法,C项错误;利用沉淀转化原理,将不溶于酸的硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙而除去,D项正确。

8. A

解析：根据题干描述可知,用蒸馏法除去酸败的酒,丙烯酸甲酯和甲醇的混合物适合用蒸馏法分离,A项正确。

9. C

解析：根据异丙烯苯的结构可得出化学式为C9H10,A项正确;该反应为碳碳双键的加成反应,B 项正确;两者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;异丙苯的一氯代物,苯环上有3种(邻、间、对),烷烃基上有2种,共5种,D项正确。

10. A

解析：乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液,制备乙酸乙酯时导管不插入饱和碳酸钠溶液下面,是因为乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,B项错误;向Fe(NO3)2溶液中加入

稀硫酸,N被还原成NO,NO与空气中的O2反应生成NO2,C项错误;因为K sp(MgCO3)>K sp[Mg(OH)2],所以Mg(HCO3)2长时间充分加热后得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,D项错误。

11. D

解析：本题考查电解原理。根据Na+的移动方向,可推出C为阳离子交换膜,A项错误;阴极的电极反应式为2H++2e-H2↑,当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol H2生成,B项错误;阳极的电极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O,C项错误;在阴极生成了H2,在阳极生成了O2,根据图示可知有HCl和NaOH生成,D项正确。

12. C

解析：由“X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍”可推出X为氧元素、Z为硫元素;因为都是短周期元素,所以Z后的W为氯元素;根据Y、硫、氯最外层电子数之和等于硫的核外电子数,推出Y是铝元素。原子半径由小到大的顺序是X

13. D

解析： b点时溶液温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1 mol H2SO4可与2 mol NH3·H2O 反应,故x=40,A项错误;恰好反应时生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,B项错误;c点时溶液中的溶质

为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4,由于N能水解,c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-),C项错误;a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a,温度越高,NH3·H2O的电离常数越大,D项正确。26. (1)①减慢反应速率,平缓地产生乙炔

②H2S+4ClO-S+4Cl-+2H+

(2)①增大乙炔气体与硝酸的接触面积,充分反应防止倒吸

②C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O

③过滤

(3)①酸式②2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+是该反应的催化剂

③%

解析：(1)①用饱和食盐水代替水减少了水的相对含量,减慢了反应速率。②H2S被氧化为

S,NaClO被还原为NaCl,离子方程式为H2S+4ClO-S+4Cl-+2H+。(2)①多孔球泡能增大接触面积;E为安全瓶,防止倒吸。②浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O的化学方程式为

C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O。③结晶后需要过滤、洗涤、干燥。

(3)①高锰酸钾具有强氧化性,用酸式滴定管盛装。②高锰酸钾氧化草酸的离子方程式为

2Mn+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O;反应生成的Mn2+起到了催化剂的作用。

③(cV×10-3××126) g÷m g×100% =%。

27. (1)加热(或增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等)

(2)①FeS2+2Fe3+ = 3Fe2++2S↓

②取少量溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明其中含有Fe3+,未反应完全

(3)①防止碳酸铵分解,减小亚铁离子的水解程度

②取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则表明沉淀已洗涤干净,反之,则说明没洗涤干净

(4)O2、H2O (5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 14.4

解析：烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)用硫酸浸取,过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸,滤渣为二氧化硅,用二硫化亚铁还原Fe3+后过滤,得滤液中含有硫酸亚铁,向滤液中加入碳酸铵,过滤得碳酸亚铁,滤液中含有硫酸铵、碳酸铵。

(5)在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为

4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,设Fe2O3的质量为x,根据化学反应前后铁元素质量不变:

×100%×x+×100%×(15.84kg-x)=×100%×23.2 kg,解得x=14.4 kg。

28. (1)-a+3b+c-d

(2)①< ②增大H2浓度或增大压强③cd ④(或0.067) ⑤6.25 正向 (3)60%

解析：(1)设表示CH4、H2、CO燃烧热的热化学方程式分别为①、②、③,H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1为④,①-②×3-③-④得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),所以ΔH1=(-a+3b+c-d) kJ·mol-1。(2)①由图可知,温度越高,CO的平衡转化率越低,反应逆向进行,可推断该反应的正反应为放热反应,ΔH2<0。②既能使反应速率加快又能使平衡右移的方法有增大H2浓度、增大压强等。③反应放热,温度越高,平衡常数越小,a项错误;恒容时,充入稀有气体,平衡不移动,

反应物的转化率不变,b项错误;c、d两项都正确。④v(CH3OH)=v(H2)=×=0.067

mol·L-1·min-1。⑤K==6.25;再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH相当于加压,平衡正向移动。(3)转移1.2 mol电子时,实际参与反应的甲烷为1.2 mol÷8=0.15 mol,甲烷的利用率为0.15 mol÷0.25 mol×100%=60%。

35.(1)(或)(2分) 3(1分)

(2)半径比半径小，的晶格能比大(2分)

(3)Mg原子的全充满，比原子稳定(2分)

(4)1:1(2分)

(5)(1分) 三角锥形(1分)

(6)(2分)或(2分)

36.(1)甲醛(2分)

(2)加成反应(1分)

(3)(2分)

(4)2(2分)

(5)(2分)(2分)

(6)

(4分)