高二化学化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析

一,化学反应速率课时练习题 1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是（） A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同 C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率 2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（） A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质 3.下列说法正确的是 ( ) A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率 B.

升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率 C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂一定会加快反应速率 1 C 2 D 3 D 化学平衡移动练习 1、在CuCl2水溶液中存在下列平衡， [Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O

能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是蓝色黄绿色 A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入AgNO3溶液 D．加入NaCl晶体 2、、下列说法正确的是： A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态 C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

6、、反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H?0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随

温度变化的曲线应为：

7、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H?0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去C A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥ 8、某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则： A．平衡逆向移动 B．平衡正向移动 C．容器内H2的质量分数增大 D．容器内气体颜色加深 9、（8分）2A B+C在某一温度时，达到平衡。 (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是

______热反应； (2) 若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态； (3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。 10、（8分）反应3Fe（s）+ 4H2O （g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。 11、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D 增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____ （2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为： A________， B________， C________ （3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 1 B 2 B 3 D 4 B 5 A 6 C 7 C 8 D 9(1)吸热（2）气态（3）气态气态10 ①不变②增大增大③不变不变④减小减小 11（1）2 1 3 2 （2）气态固态或液体气态（3）放热高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联

系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol?L－1?s－1② 用物质 B 表示

的反应的平均速率为0.6 mol?L－1?s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol?L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol?L－1?min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A．0．5mol?L－1?min－1 B．1 mol?L－1?min－1 C．2 mol?L －1?min－1 D．3 mol?L－1?min－1 4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H

＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（） A．加压 B．减压 C．减小 D．降温 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（） A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（） A．A是反应物 B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）

A.2NH3(g) ??N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g) ??N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g) ?? 4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g) ?? 2NO(g)+O2(g) 9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) 10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）

减小压强时，对反应产生的影响是（） A.逆反应速率增大，正反

应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速

率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向

逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意，共10题，30分）

11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的

标志是（） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1?U2?U2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 12、在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均

摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）A.③⑤ B.③④

C.②④

D.①③ 13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混

合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（） A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2 14、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是（） A.2体积2SO2和

足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 15、放热反应

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，

c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温

度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数

为K2，则（） A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2

C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 16、下图所示的直型石英玻

璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g） C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO?2和 O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是（） A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B ＞A 18．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol 19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K， 30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K 下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（） A．反应Ⅰ：△H＞0，P2

＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题答题卷班级姓名成

绩第一部分选择题答案表：（50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

第二部分非选择题(共70分) 三、本题包括3小题：（共22分） 21.（共6分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温___ ； (2) 增大压强

____ ； (3) 增大容器容积____ ； (4) 加入A___ ； (5) 加入

B____ ； (6) 加正催化剂____ 。

22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X （1）此反应的总反应式为（2）反

应的中间产物是（3）反应的催化剂是

23、（10分）可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；⑶若B是气体，C不是

气体，气体的平均相对分子质量；⑷若B不是气体，C是气体。①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。四、本题包括3小题：（共32分） 24、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如

下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0) ①写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________ ②降低

温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）

③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

___________________________ 。④据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是

?????????????????????______________________________________

_______ （用文字表达）⑤10min到15min的曲线变化的原因可能

是 __________________（填写编号）。新课标第一网 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量

25．

（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/℃ 压强/ Pa C平衡浓度/ mol?L-1

25 1×105 1.0 25 2×105 1.8 25 4×105 3.2 25 5×105 6.0 （1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。（2）在5×105Pa 时，D的状态为。 26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。

五、本题包括2小题：（共16分） 27.将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2 2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?

28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C 的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a

高二《化学反应速率化学平衡》专题测试题答案选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B C C A A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 AB A AD BC BC B C D AD BC 21、(1)加快 (2)

加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 22、（6分）（1）（2）Z （3）X 23、⑴变小⑵不变⑶变小⑷①变小②变大 24、(1) 可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）（3）增大增大减小（4）

15―20min和25―30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b 25、（1）n ＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，

P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应

V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 m ol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。 26．（1）25a% （2）2a 不变（3）6 解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B

反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有

(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

27、35．2％ 28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5

高中化学等效平衡原理(习题练习)

等效平衡原理及练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算

化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH 3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋ O 22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计课程基本信息课例编号学科化学年级高二学期第一学期课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）书名：化学选择性必修1 化学反应原理教科书出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月教学人员姓名单位授课教师指导教师指导教师指导教师教学目标教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值，认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路教学过程时间教学环节主要师生活动师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案【教师提出任务一】目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。【学生活动】基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。【教师展示实际工艺】【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析【教师提出任务二】分析实验数据，理解并解释实际生产问题。（一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃，从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。（二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。（三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法，结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的

化学反应速率和化学平衡练习题及答案

化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题（每题有1~2个选项符合题意） 1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol/(L ·min) B ．1mol/(L ·min) C ．0.6mol/(L ·min) D ．0.4mol/(L ·min) 2．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1 B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s －1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s －1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度 4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为 A ．50 B ．0.02 C ．100 D ．无法确定 5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 A ．2NO ＋O 2 2NO 2 B ．N 2O 4 2NO 2 C ．Br 2(g)＋H 2 2HBr D ．6NO ＋4NH 3 5N 2＋3H 2O 6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g) ＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，10s 后，测得υ(A)＝0.12mol ·(L ·s)－1，则此时容器中B 的物质的量是 A ．1.6mol B ．2.8mol C ．3.2mol D ．3.6mol 7．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是 A ．3mol H 2和1mol N 2 B ．2mol NH 3和1mol N 2 B ．2mol N 2和3mol H 2 D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8．如图是表示：2X ＋Y Z ＋R ＋Q 的气体反应速率（v ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A ．减少Z 物质 B ．加大压强 C ．升高温度 D ．使用催化剂 9．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是 A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3 D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 3 10. 在某温度下，将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中，发生反应a A （g ）+ B （g ）C （g ） +D （g ），5min 后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c （A ）a ·c （B ）=c （C ）·c （D ），若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为（D ） A. 60% B. 24% C. 4% D. 40% 11．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) － Q ，下列图像正确的是 12．在一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ，则A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5% t 0 t 1 t υ υ逆 υ正温度 A AB 3% 100℃ 时间 500℃ B AB 3% 时间 1×106Pa 1×105Pa C AB 3 % 压强 100℃ 500℃ D v

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。（3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题 1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化 D.C(g)的物质的量浓度不变 2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g) m q n p +，当m 、 n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( ) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q = ⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g)++。能说明反应已达到化学平衡状态的是( ) A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1 B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2H C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化 ③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g) m p q n +中，当m 、n 、p 、 q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( ) A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章化学反应速率和化学平衡习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。习题 3-2 什么是活化能？答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分子平均能量之差。习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

高二化学选择性必修一等效平衡

等效平衡一、等效平衡的含义 1．含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”) 二、等效平衡的类型和特征 1．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n≠0反应的等效平衡(量等等效) 恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同 2．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n=0反应的等效平衡(量比等效) 对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。 (1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数(填增大，减小或不变)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入molC。 3．恒温恒压(T、p一定)条件下的等效平衡(量比等效) 恒温、恒压条件下，对于任何可逆反应(不管是△n≠0还是△n=0)，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、体积(V)不同但成比例【例2】在一定温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通如图所示。容器中发生的反应为N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压 2NH3(g) (正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： ①若a=1，c=2，b= ，在此情况下，反应起始时化学平衡将向反应方向进行(填 “正”或“逆”)； ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为； (2)在上述装置中，若使平衡后气体体积变为6.5体积，应采取的措施是，理由是三、解题窍门：解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题

高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a

化学反应速率与平衡

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1.已知反应A + 3Ｂ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ）＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。若使ａ曲线变为b 曲线,可采取的措施是Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积Ｃ．加入催化剂Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度Ｄ．增大容器的体积 7．ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强Ｄ．升高温度和增大压强９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

高考化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲第第1 讲讲化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

高中化学等效平衡原理(习题练习)含答案

等效平衡原理一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。如，常温常压下，可逆反应： 2SO 2 + O 2 2SO 2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 mol A和3mol B ，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（A）大于2 mol （B）等于2 mol

高中化学平衡移动练习题

高中化学平衡移动练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)H=·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)H=+·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的H=。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）H1<0v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) ①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 ②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为：xC(s)＋2NO x(g)N2(g)＋xCO2(g)△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，M g2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A()＋b B()c C(g)＋d D()。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol， B减少了，C增加了n mol，D增加了，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_______，理由是___________________。 (2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是 ______________________ (N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2 C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健 D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2 E.气体总密度不变