2.3.1氧化还原反应练习 新人教版必修1

2.3.1氧化还原反应 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2015·郑州高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

A ．金属冶炼

B ．燃放鞭炮

C ．食物腐败

D ．用汽油除去油污

【答案】 D

2．(2015·漳州高一检测)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )

A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B ．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

C ．只要能导电的物质就一定是电解质

D ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

【答案】 D

3．(2015·揭阳高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )

【解析】 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。

【答案】 A

4．(双选)(2015·衡水高一检测)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，下列说法正确的是( )

A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物

B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化

C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化

D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化

【解析】 反应中化合价发生改变的元素是铜由＋2价变成＋1价，氧由0价变成－2价，硫由－2价变成＋4价，因此反应中CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu 2S ，有1 mol 硫被氧化。

【答案】 AD

5．(2015·无锡高一检测)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下

列说法正确的是( )

A ．NaNO 2发生氧化反应

B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原

C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物

D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol

【解析】 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法

(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。

【答案】 C

9．(2015·新题调研)下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )

【解析】A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：

C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方

法为：D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e －，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：

【答案】 B

10．(双选)(2015·经典习题选萃)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是( )

A．生成42.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

【解析】反应中化合价和电子转移为

化合价升高，失10e－，被氧化化合价降低，得10e－，被还原2↑

可得关系式：10NaN3→2KNO3→16N2?

15N2(氧化产物)→N2(还原产物)。

16N2→15N2(氧化产物)→N2(还原产物) Δn

16 mol 15 mol 1 mol 14 mol

n(N2)＝2 mol 1.75 mol

生成N244.8 L，A错误。

2KNO3→15N2(氧化产物)→N2(还原产物) Δn

2 mol 14 mol

n(KNO3)＝0.25 mol 1.75 mol

反应中硝酸钾被还原，B错误。

C正确。

15N2(氧化产物)→N2(还原产物)→30N(被氧化) Δn

15 mol 1 mol 30 mol 14 mol

n(N)＝3.75 mol 1.75 mol

D正确。

【答案】CD

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

11．(10分)(2015·新题调研)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ；

②2CuO＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑；

③CuO＋CO=====高温Cu ＋CO 2；

④CO 2＋C=====高温2CO 。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①________、②________、④________。

(2)反应③中，________发生氧化反应，________发生还原反应。

【解析】 (1)①为分解反应，②为置换反应，③为氧化还原反应，④为化合反应。

(2)反应③中铜元素的化合价由＋2→0，故CuO 发生还原反应。

碳元素的化合价由＋2→＋4，故CO 发生氧化反应。

【答案】 (1)分解反应 置换反应 化合反应

(2)CO CuO

12．(10分)(2015·抚顺高一检测)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：

①CO 2＋C=====高温2CO

②Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑

③2NaOH＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

④2CO＋O 2=====点燃2CO 2

⑤3Fe＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2

⑥CuO＋CO=====△Cu ＋CO 2

⑦4NH 3＋3O 2(纯)=====点燃2N 2＋6H 2O

⑧2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑

⑨2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

⑩CO 2＋H 2O===H 2CO 3

(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。

(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。

A ．分子中的原子重新组合

B ．氧元素的得失

C ．电子的得失或共用电子对的偏移

D ．化合价的改变

【解析】 化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。

【答案】 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧ (4)③⑨ (5)C

13．(10分)(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

点燃

①2Na＋Cl2===== 2NaCl________________________________________________________________________。

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________________________________________________________________________。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl________________________________________________________________________；

②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________________________________________________________。

【答案】

②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应

14．(10分)(2015·杭州高一检测)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

(1)方法一的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

【解析】(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；

单线桥法标出电子转移的方向和数目：

【答案】(1)2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

(2)H2O2 2.24

15．(10分)(2015·经典习题选萃)饮用水中的NO－3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO－3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO－3还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。

【答案】(1)Al 失去N 还原

(2)