高三化学周测

高三化学周测《化学反应速率与化学平衡》

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1、在2L 密闭容器内，某气体反应物在2s 内由8mol 变为7.2mol ，则该反应的平均反应速率为

A 、0.4mol ／(L ·s)

B 、0.3mol ／(L ·s)

C 、0.2mol ／（L ·s ）

D 、0.1mol ／（L ·s ）

2、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、

C v 表示， 已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为

A 、2A+3B=2C

B 、A+3B=2

C C 、3A+B=2C

D 、A+B=C

3、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为

A 、 同时增大

B 、同时减小

C 、增大，减小

D 、减小，增大

4、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

A 、 NO ：0.001 mol ·L -1

B 、 H 2O ：0.002 mol ·L -1

C 、 NH 3：0.002 mol ·L -1

D 、 O 2：0.001 mol ·L -

1 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

6．在恒温、恒压下，反应N 2 (g)+3H 2 (g) 3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N 2、H 2的起始浓度分别为1 mol / L 和3 mol / L ；

Ⅱ．NH 3的起始浓度为4 mol / L 。下列有关叙述不正确的是

A ．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B ．途径Ⅰ的反应速率v (N 2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH 3)的比值为1∶2

C ．途径Ⅰ所得NH 3的浓度与途径Ⅱ所得NH 3的浓度之比为1∶2

D ．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

7.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）

8.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是

A.a ＞b

B.a=b

C.a ＜b

D.无法确定

9．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0

B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0

C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0

D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0

10.高温下，某反应达平衡，平街常数

恒容时，温度升高.H 2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为

11．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于：

A 、33%

B 、40%

C 、50%

D 、65%

时 间

12．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2

(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断

是 A ．T 1

＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0

13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);/H QkJ ?=+mol(Q ＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应 二、非选择题

14．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO 2 (g)+H 2 (g) CO (g)+H 2O (g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：

t / ℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A ．容器中压强不变

B ．混合气体中c (CO)不变

C ．v 正(H 2)=v 逆(H 2O)

D ．c (CO 2)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO 2)·c (H 2)=c (CO)·c (H 2O)。可判断此时的温度为________℃。

15．（10分)反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问

题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

时 间

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

16．（14分）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。

（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。

17、（10分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4S末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，

(1)则v A= v B= v C=

(2)反应前A有 mol，反应前B有 mol

18．（14分）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器

中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平

衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）

a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？