2017届高三月考4理综化学试题

2017届月考4理科综合（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Fe56 Cu 64

7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

8．下列解释事实的化学方程式不正确

．．．的是

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2△Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑

D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO

9．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确

．．．的

是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O

11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀

粉KI溶液

溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2

B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率先慢后

快，再逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素

C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加

热后，加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有

还原性

D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的

气体通入品红溶液

品红溶液褪色气体中含有Cl2 12．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 N A

B ．标准状况下，22.4L 苯中含

C —H 数目为6N A

C ．常温常压下，16g O 2和O 3混合气体中，含氧原子的总数为1N A

D ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A

13．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确．．．

的是 A ．Y 和Z 的气态氢化物，前者更稳定

B ．Z 和W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＜Z

C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得

26．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：① NO ＋NO 2＋2OH －＝2NO 2－＋H 2O

② 气体液化的温度：NO 2 21℃ 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A 、 、 、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。

①确认A 中产生的气体含有NO ，依据的现象是 。

②装置D 的作用是 。

（4）如果向C 中通入过量O 2，则装置B 中发生反应的总化学方程式为 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A 中反应的化学方程式是 。

27．（16分）锌是一种常用金属，镓（Ga ）的化合物氮化镓（GaN ）是制造LED 的重要材料，

被誉为第三代半导体材料。

I ．镓（Ga ）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

（1）Ga 的原子结构示意图为 ___________________； X Y Z W

（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____

A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为______ _。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。

（6）净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。

（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：K sp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

28.（13分）Ⅰ．工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃、101 kPa 下：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－484 kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2 (g)＝2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH2＝－1352 kJ/mol

（1）写出CO2与H2反应生成CH3OH (g)和H2O (g)的热化学方程式。

（2）下图1中，①代表反应物，②代表液态产物，③代表气态产物。则甲、乙、丙、丁四个能量变化示意图中，能正确表示该合成甲醇反应过程中体系能量变化趋势的是。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)?N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒容容器中恒温反应，各物质浓度随时间的变化关系如图2。

（3）X、Y两条曲线中，表示NO2浓度随时间变化的曲线是。当容器中混合气体的（填以下选项的序号）不再随时间发生变化时，说明反应体系已达到平衡状态。

A．压强B．密度C．颜色D．平均相对分子质量

（4）反应进行到25 min 时改变某一个条件，曲线发生了如图2所示的变化，则改变的条件可能是（用简单文字表述）。

（5）图2中a、b两点对应的平衡常数的关系是K(a) K(b)（填―>‖、―=‖或―<‖）。Ⅲ．已知t℃时，硫酸钙饱和溶液中的钙离子浓度c(Ca2+) = 3.0×10-3mol/L；碳酸钙的溶度积常数K sp (CaCO3) = 1.0×10 -9。试求出以下两个常数的值：

（6）t℃时，K sp (CaSO4) = 。

（7）处理水垢时，常用碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，转化过程中存在的平衡为：CaSO4(s)+CO32—?CaCO3(s)+SO42—。t℃时，该反应的平衡常数K = 。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

冰晶石( Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为

2Al(OH)3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

(1)熔融晶体A时需要破坏的作用力是________，冰晶石中的配位体是________。

(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的空间构型为________。

(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小：__________________，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型是―V‖形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)：________、________。

(4)某种Al－Fe合金的晶胞如图所示，晶胞中Al原子所构成的几何构型为________，该合

金的化学式为________，若晶胞的边长为a nm ，则合金的密度为________g·cm －

3。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为

，工业上扁桃酸可以由烃A

经过以下步骤合成得到：

A ――→Cl 2/光Ⅰ

B ――→NaOH aq /△

C ――→HCN Ⅲ

D ――→H 2O/H ＋Ⅳ (扁桃酸)

已知：①A 是苯的同系物，碳氢的质量比为21∶2

③R —CN ――→H 2O/H ＋RCOOH

④R —NO 2――→Fe/浓HCl R —NH 2 ⑤R —NH 2――→NaNO 2/H 2SO 4R —OH

请回答下列问题：

(1)A 的结构简式为________；扁桃酸中含氧官能团名称：__________________。

(2)Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是__________________、__________________。

(3)C 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：__________________。

(4)环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂，可由扁桃酸和3,3,5－三甲基环己醇(

)在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：__________________。

(5)写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式：__________________。 ①溶液遇到Fe 3+显色；②能发生银镜反应；③能在NaOH 溶液中发生水解反应

④核磁共振氢谱有五个吸收峰

(6)结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰(

)为原料合成扁桃酸的同分异构体——对羟基苯乙酸()的合理路线：_________________________。

提示：①有机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

高温 2017届高三月考4化学部分答案

7D 8C 9B 10C 11D 12C 13B

26．（共14分）

（1） D 、C 、B （全对得2分，有一个序号错误或顺序错误不得分） （2）防止．．可能生成的NO 被完全氧化成NO 2 ，造成．．

对A 中反应气体产物检验不完全（2分） （3）① C 中．出现红棕色．．．气体（2分） ② 冷凝使NO ．．2．完全液化．．．．（2分）

（4）4NO 2 + O 2 + 4NaOH = 4NaNO 3 +2 H 2O （3分）

（5）2NaNO 2 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + NO 2↑ + NO↑+ H 2O （3分）

27．（每空2分，16分）

Ⅰ.（1） （2分）

（2） 2Ga + 2NH 3 == 2 GaN + 3H 2 （3分，条件不写扣1分，没有配平扣1分,）

（3） BCD （2分，少选得1分，有错误选项0分） Ⅱ.（4）ZnFe 2O 4 + 4H 2SO 4 ZnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 4H 2O （3分，没有配平扣1分）

（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性, （2分）

（6）使Cu 2+、Ni 2+转化为Cu 、Ni 而除去（2分）; （7）pH >3.3 （2分）

28．（共13分）

（1）CO 2(g) +3H 2(g) =CH 3OH(g) +H 2O(g) ΔH = -50 kJ/mol （全对2分，方程、ΔH 数值各1分）

（2）丁（1分）（3）X （1分）；ACD （2分）（4）增大NO 2的浓度或通入NO 2（2分，其它合理答案都给分）（5）=（1分）（6）9.0×10 -6（2分，有效数字不扣分）（7）9.0×103（2分） 37．（15分）

(1)离子键 F －（各1分） (2)sp 直线形（各1分）

(3)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2（2分） O 3 H 2O

（各1分）(或其他合理答案)

(4)正四面体（2分） Fe

2Al(或AlFe 2) （2分）

（3分）

38．（15分）

(1) （1分） 羟基、羧基（2分） (2)取代反应 加成反应（2分）

(3)

＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△＋Cu 2O ↓＋3H 2O （2分）

（2分）

（2分）

（4分）