广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学《第一章 从实验学化学》章末测试题7 新人教版必修1

广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学人教版必修一《第一章

从实验学化学》章末测试题7

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )

2．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，2)下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发

A．试管B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

3．(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

A．用蒸馏的方法制取蒸馏水

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

7．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，7)下列说法中正确的是( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8．下列实验操作正确的是( )

A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片

B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中

C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热

D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

9．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A

10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )

A．M g B.1

M

g

C.

M

6.02×1023

g D.

6.02×1023

M

g

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A．18.4mol·L－134.7%

B．20.4mol·L－138.5%

C．18.4mol·L－138.5%

D．20.4mol·L－134.7%

12．(2009·海南化学·8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子B．有2个氧原子

C．有1个A原子D．有2个A原子

14．已知Q与R的摩尔质量之比为，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A．46∶9 B．32∶9

C．23∶9 D．16∶9

15．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25mol·L－1B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1D．7.5mol·L－1

16．下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

a

22.4

×6.02×1023

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

17．下列有关实验的叙述中，正确的是( )

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

A．①⑥ B．④⑤⑥

C．①③④⑥ D．②⑤

18．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是( )

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N A

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A

二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)

19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。

_________________________________________________________________

(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。

_________________________________________________________________

(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。

_________________________________________________________________

20．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)(6分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

23

21．(10分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①________，②________，③_________，④_________，⑤_________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

22．(16分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

(1)步骤①和②的操作名称是________________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________________________

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：

液

由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

24．(12分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

参考答案：

1.【答案】 D

【解析】浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，但不能燃烧爆炸。

2.【答案】 C

3.【解析】B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。

【答案】 A

4.【答案】 C

【点拨】溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B 选项操作应在蒸发皿中进行，利于水分的挥发；D项操作会造成食盐过多损失。

5.【答案】 A

【点拨】容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂。

6.【答案】 C

【点拨】在读取读数时要注意其精确度，量筒精确到0.1mL，托盘天平精确到0.1g，广泛pH试纸精确到1个单位。容量瓶有规格，配制溶液时应该选择规格等于或稍大于所需溶液体积的容量瓶。而配450mL溶液，选500mL的容量瓶合适。

7.【解析】依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下1mol任何气体所占的体积约为相等，但只有在标准状况下的气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。

【答案】 B

8.【答案】 A

【点拨】进行化学实验时要牢记实验操作程序，特别是危险性的操作更要谨慎，实验前多从以下几个方面进行思考：防暴沸——加碎瓷片；防倒吸；热还原结束时的操作：停止加热应继续通气体至冷却；稀释时通常把密度大的液体加到密度小的液体中。

9.【解析】A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2N A；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2N A，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3N A。

【答案】 B

10.【答案】 C

【点拨】摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质

量为M g ，而1摩尔原子中含有原子的数目为 6.02×1023

个，所以1个原子的质量就为

M

6.02×10

g 。

11.【答案】 A

【点拨】 NH 3溶于水后虽然大部分生成NH 3·H 2O ，但在计算时，我们仍以NH 3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积。

设水的体积为1L ，则有：

w ＝700L÷22.4L·mol －1

×17g·mol

－1

1 000g ＋700L÷22.4L·mol －1×17g·mol －1×100%＝34.7%。 氨水的体积为：

V ＝1 000g ＋700L÷22.4L·mol －1

×17g·mol －1

0.9g·cm －3×1 000cm 3·L －1

＝1.7L 。

故c ＝700L÷22.4L·mol －1

1.7L ＝18.4mol ·L －1

。

12.【答案】 C 13.【答案】 A

【点拨】 审题要细，如“A 为非金属单质”，生成物B 与消耗的O 2的体积比为，

即B 与O 2的分子个数之比为2

，由质量守恒定律，则B 分子中应有1个氧原子。A 的状

态与O 2的体积比都不知，无法确定B 分子中A 原子的数目。本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。深刻理解定律，准确判断题目中的情况为哪种情况是解题的关键。

14.【答案】 D

【点拨】 本题主要考查质量守恒定律及化学反应方程式的有关计算，即化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量；参与反应的反应物之间，反应物与生成物之间，生成物之间的质量之比等于它们的摩尔质量乘以化学计量数之比。根据X ＋2Y===2Q ＋R 知4.4g R 生成时生成的Q 为2×922×4.4g＝3.6g ，由质量守恒定律知参与反应的Y 的质量为3.6g ＋4.4g

－1.6g ＝6.4g ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为6.4g 3.6g ＝16

9

，故选D 。

【点拨】 标准状况下水不是气态，不能用

V m ＝22.4L·mol －1计算；48g O 3气体是1mol O 3分子，原子数为3×6.02×1023；D 项中

没有气体存在的条件，所以不能确定；标准状况下 a L 混合气

n ＝a L/22.4L·mol －1，分子数为

a

22.4

×6.02×1023

，故选B 。 17.【答案】 C

【点拨】 蔗糖溶于水为无色溶液，硫酸铜粉未溶于水为蓝色溶液，碳酸钙粉未不溶于水；甘油与水互溶，不能用分液漏斗分开；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器还有玻璃棒；③、④操作是正确的；⑥通过计算也是对的。故选C 。

18.【解析】 离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2mol·L －1

BaCl 2溶液中无论体积多少，Ba 2＋

浓度总是0.2mol·L －1

，Cl －

浓度为0.4mol·L －1

。500mL 溶液中；n (Cl －

)＝0.4mol·L

－1

×0.5L＝0.2mol ，n (Ba 2＋)＝0.2mol·L －1×0.5L＝0.1mol ，因此Cl －总数为0.2N A ，Ba 2＋

和

Cl －

离子总数为0.3N A 。

【答案】 A

19.【解析】 用容量瓶配制一定体积的溶液时：①应尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，否则所配溶液浓度偏低。②定容时，若加水过量则所配溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余液体吸出时，也同时带走了少量溶质，所以所得溶液浓度仍偏低。③定容时，由于少量液体沾在瓶口、瓶壁上，而使瓶内液面略低于刻度线，其对溶液浓度无影响。

【答案】 (1)偏低 (2)偏低 (3)无影响

20.【答案】 (1)10.6 (2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm ～2cm 处，改用胶头滴管滴加 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒

21.【解析】 设所需浓硫酸的体积为V ，

则：V ×1.84g·cm －3

×98%＝0.5L×0.5mol·L －1

×98g·mol －1

，解得V ＝13.6mL 。依公式c ＝n V

知，造成浓度偏差的原因可从n 或V 进行分析。造成n 的偏差往往由①称量，②转移，③洗涤等操作所致。造成V 的偏差可由④错误读数，⑤未冷却所致。如未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，造成n 值偏小，c 值偏小。

【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)D 、A 、E 、F 、D 、C 、

B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低

【点拨】 ①溶液在注入容量瓶前要先恢复到室温。因溶解过程有吸热(NH 4NO 3、KNO 3

溶解等)过程、放热(NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、H 2SO 4等溶解)过程，影响溶液的体积。

②配制NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH 固体。因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度越低。若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会部分损失，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。

22.【解析】 本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要检验碳酸盐，可以加入强酸后使产生的气体通入澄清石灰水中，猜想Ⅲ是对SO 2－

4的检验，可选用适当的钡试剂。

【答案】 (1)过滤 (2)滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) (3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊) 猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl 2[或Ba(OH)2、或Ba(NO 3)2]溶液和稀HNO 3 有白色沉淀且不溶于稀HNO 3

23.【解析】 (1)n ＝

m g M g/mol ＝m

M

mol 。

(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为

m M mol×2×N A ＝2mN A M

。 (3)根据气体的物质的量，则

V ＝22.4L/mol×m M mol ＝22.4m M

L 。

(4)根据水的密度，1L 水的质量为1000g ， 因此w ＝

m g m g ＋1000g ×100%＝m

m ＋1000

×100%.

c ＝1000cm 3

/L·ρg/cm 3

×m

m ＋1000

×100%

M g/mol

＝

1000ρm M (m ＋1000)

mol·L －1

。

(5)c ＝m M mol V L ＝m M V

mol·L －1

。

【答案】 (1)m M

(2)2mN A M

(3)22.4m

M

(4)

m

m ＋1000×100% 1000ρm M (m ＋1000) (5)m

M V

24.【答案】 (1)20% (2)2.28mol·L －1

(3)2.48mol

【点拨】 (1)混合后溶液中KNO 3的总质量为： 20g×14%＋30g×24%＝10g ，溶液总质量为： 20g ＋30g ＝50g

混合后溶液中KNO 3的质量分数为：

w (KNO 3)＝

10g

50g

×100%＝20% (2)混合后溶液中的KNO 3的物质的量为：

n (KNO 3)＝

10g

101g·mol

－1＝0.099mol

混合后溶液的总体积为：

V [KNO 3(aq)]＝

50g

1.15g·mL

－1＝43.5mL

＝43.5×10－2

L

混合后溶液中KNO 3的物质的量浓度为：

c (KNO 3)＝

0.099mol 4.35×10－2L

＝2.28mol·L －1

(3)因为混合后溶液中KNO 3的质量为10g ，故其中的溶剂水的质量为40g,1 000g 水需要KNO 3的物质的量为：

n (KNO 3)＝

10g×1 000g

40g×101g·mol

－1＝2.48mol