内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题(原卷版)

内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017-2018

学年高二上学期期末联考化学试题

1. 下列说法正确的是( )

A. 如图可表示水分解过程中的能量变化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=?221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I:反应

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=?akJ/mol，II:

且a、b、c均大于零,则断开1mol H?Cl键所需的能量为(?a?b?c)kJ/mol

2. 可以证明乙酸是弱酸的事实是( )

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D. 1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

3. 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A. 减小体积

B. 加大X的投入量

C. 减压

D. 升高温度

4. 下图有关电化学的示意图正确的是

A. B.

C. D.

5. 某温度下，0.02mol／L的盐酸跟0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是（）

A. pH=7

B. K w＝10－14

C. c(H+)=c(OH－)

D. c(H+)＞10－7mol／L

6. 已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值.设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（）

A. 低温下能自发进行

B. 高温下能自发进行

C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进

D. 任何温度下都不能自发进行

7. 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e?=4OH?

B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu?2e?=Cu2＋

C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl??2e?=Cl2↑

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe?2e?=Fe2＋

8. 关于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）

A. 溶质水解反应：HCO3?+H2O?H3O++CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?)

C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)]

D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)

9. 已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. T1>T2

B. 加入AgNO3固体，可使a点变到c点

C. a点和b点的Ksp相等

D. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

10. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A. 容器内气体密度不随时间变化

B. v（X）：v（Y）=1：2

C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）

A. 电池工作时OH―向负极迁移

B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

12. 下列说法中正确的是（）

A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH +)>c(OH -)>c(H +)

4

B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

13. 某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B. C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）

A. 该反应的热化学方程式为：A(g)+3B(g)?2C(g)；△H>0

B. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C. 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

14. 25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )

A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO?)

D. 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10?11 mol?L?1

15. （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___.

（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为___

16. 将0.2mol?L?1 HA溶液与0.1mol?L?1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A?)，则：（1）混合溶液中c(A?)___c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同).

（2）混合溶液中c(HA)+c(A?)___0.1mol?L?1.

（3）混合溶液中,由水电离出的c(OH?)___0.2mol?L?1 HA溶液中由水电离出的c(H+).

（4）25℃时,如果取0.2mol?L?1 HA溶液与0.1mol?L?1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度___NaA的水解程度。

17. 利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器

中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂

B.降低反应温度

C. 增大体系压强

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

18. （1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

19. 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是_________ 装置，电极A的名称是___________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________，乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是_______________________ （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向

丙池中通入____________（写化学式）。