几种物质在氧气燃烧作业答案

几种物质在氧气燃烧作业答案

一、 写出下列物质的化学式:

氧气 O 2 氮气 N 2 二氧化碳 CO 2 一氧化碳 CO 硫 S 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 磷 P 水 H 2O 木炭 C

五氧化二磷 P 2O 5 大理石 CaCO 3 盐酸 HCl 胆矾 CuSO 4·5H 2O 氢氧化钠 NaOH 澄清石灰水 Ca (OH )2 氢氧化铜 Cu (OH )2

二、 写出红磷、硫、木炭、铁与氧气反应的现象和表达式。

红磷与氧气反应的现象:黄色火焰,产生大量白烟,放出大量热。 表达式:红磷﹢氧气 五氧化二磷

P ﹢ O 2 P 2O 5

硫与氧气反应的现象:硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,都放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

表达式:硫﹢氧气 二氧化硫

S ﹢ O 2 SO 2

木炭与氧气反应的现象:木炭在空气中持续红热,在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 表达式:木炭﹢氧气 二氧化碳

C ﹢ O 2 CO 2

铁与氧气反应的现象:铁在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。

表达式:铁﹢氧气 四氧化三铁

Fe ﹢ O 2 Fe 3O 4 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

铁丝在氧气中燃烧的化 学方程式 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O 2 点 燃 . Fe 3O 4 ; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式: C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O ; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式: CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu ; (4)过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等.实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是 2H 2O 2 MnO 2 . 2H 2O+O 2 ↑ ;过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO 2+x+H 2 0=BaCO 3 ↓+H 2 O 2 ,其中物 质x的化学式

燃. Fe 3O 4 ;故答案为:3Fe+2O 2 点燃. Fe 3O 4; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式:C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O; 故答案为:C 2H 5 OH+3O 2 点燃. 2CO 2+3H 2 O; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式:CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu;故答案为: CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu; (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为:2H 2O 2

MnO 2 . 2H 2O+O 2↑; 根据质量守恒定律即可推知物质x 的化学式为:CO 2; 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得BaO 2中氧的化合价为:(+2)+2y=0,则y=-1; 故答案为:2H 2O 2 MnO 2 . 2H 2O+O 2↑;CO 2;-1; (5)因CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3+NaCl+HCl 反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应,所以该反应不合理; 而CaCl 2+NaHCO 3=CaCO 3↓+2NaCl+CO 2↑+H 2O 反应有沉淀和气体、水生成,所以该反应合理; 故答案为:A ,因为反应的生成物中CaCO 3能与HCl 反应; (6)由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质,则白色Mg (OH )2加到FeCl 3溶液中有红棕色沉淀生成, 是因为Fe (OH )3比Mg (OH )2更难溶,其反应为:3 Mg (OH )2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe (OH )3↓, 故答案为:3 Mg (OH )2+2FeCl 3═3MgCl 2+2 Fe (OH )3↓,因Fe (OH )3比Mg (OH )2更难溶.

中考化学实验《铁丝在氧气中燃烧的系列探究实验》教学设计

铁丝在氧气中燃烧的系列探究实验教学设计 1 实验设计目标 1.1 知识与技能 学会用排水法收集一定体积分数的氧气; 学会酒精灯、坩埚钳等常见化学仪器的使用方法; 学会铁丝燃烧实验的操作技巧和实验规范。 1.2 过程与方法 培养学生的问题意识,质疑意识,培养学生动手能力,使学生逐步形成独立思考的能力。 1.3 情感态度与价值观 培养学生的化学观、探究观,体验化学探究的乐趣,感受化学物质及反应的魅力; 培养学生深度思考的习惯,体验化学世界的美妙; 引导学生赞赏化学,从而提升科学素养和激发研究潜能。 2 实验内容 2.1 准备好实验相关用品。 2.2 具体探究活动: 探究活动1:探究铁丝燃烧和氧气浓度的的关系; 探究活动2:探究铁燃烧和反应物接触面积的关系; 探究活动3:探究铁丝燃烧和含碳量的关系。 3 实验教学设计思路(下页)

4 实验教学过程 实验:在空气中点燃镁条及铁丝(铁丝末端系一根火柴),观察实验现象。 学生:讨论、分析铁丝燃烧实验失败原因。(教师提示从燃烧条件角度进行分析) 1、是不是没有可燃物? 2、是不是没有和氧气接触? 3、是不是温度没有达到着火点以上? 学生:联系铁丝在氧气中顺利燃烧的现象进行讨论,分析。 得出实验实验失败的原因和氧气有关。 1、氧气浓度不足; 2、和氧气接触不充分。 提问:铁丝燃烧是不是一定需要纯氧? 学生:讨论,设计方案(有难度),进行如表1所示对比实验,并观察实验现象。

探究实验1: 表1 实验现象 实验结论 20%(空气) 不能燃烧 氧气浓度太低,到不到铁丝燃烧所需的氧气浓度。 80% 轻微火星四溅(链接视频) 铁丝燃烧并不一定需要纯氧 100% 火星四溅明显 教师:引导学生讨论、分析,得出结论——铁丝燃烧不一定需要纯氧。 (小结:铁丝在氧气中燃烧,并不一定需要纯氧,氧气的浓度越大,反应越剧烈。) 提问:如何收集一瓶(330mL )浓度为80%的氧气(瓶底要预留50mL 水)? 学生:思考,以实验中80%为例,讨论如何收集一定体积分数的氧气。 收集体积分数为80%的氧气需预留的空气体积为x ,则计算如下: 000021 (280)5O 80280 x x ?+-== 解得:x = 70mL 故应需向集气瓶中加入水的体积为(330-70)mL = 260mL 。 用排水法收集时,只需将水排到50mL 预留水标志线处,即可停止收集,此时收集到 的氧气的体积分数即为80%。 过渡:如何才能增加铁和氧气的接触面积? 学生:回答——将铁丝换成铁粉。 探究实验2:在酒精灯火焰上方抖落还原铁粉(AR ),观察现象(图1)。(链接视频) 教师:简要解释,还原铁粉的粒径达微米级(10—6 m )。 视频展示:纳米(10—9 m )铁粉在空气中自燃的视频(图2、图3、图4)。(链接视频)

探究铁丝燃烧所需最低氧气浓度

探究铁丝燃烧所需最低氧气浓度 在做铁丝燃烧实验时,发现该实验常用的0.2mm细铁丝在空气中加热只会变红,而在纯氧中却能燃烧。故本实验讲探究0.2mm细铁丝燃烧所需最低氧气浓度。 实验时间:2012年2月25日 实验员:曾学韬 准考证号:3512350346 实验目的:探究铁丝燃烧所需最低氧气浓度,掌握探究实验的方法实验器材:硬质玻璃管,50ml量筒,锥形瓶,长颈漏斗,水槽,铁架台,烧瓶,酒精灯 实验药品:浓氨水,5%双氧水,二氧化锰,氧化铜,0.2mm细铁丝实验步骤: 1.连接装置:本实验包括氧气,氨气,氮气制取装置和铁丝 燃烧装置,各装置图如下: 氨气制取装置氮气制取装置氧气制取装置 铁丝燃烧装置

氨气制取原理:NH 3·H2O NH3↑+ H2O 氮气制取原理:2NH 3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 氧气制取原理:2H 2O22H2O + O2↑ 其中,铁丝燃烧装置的水槽中滴入了几滴品红以便观测液面,试管中装有铁丝并通过导线与电源连接。 2.在氨气制取装置的烧瓶中加入少量浓氨水,点燃酒精灯,向铁丝燃烧装置的试管中通一分钟氨气备用,然后关闭阀门并塞好橡皮塞。 3.向氧气制取装置的锥形瓶中加入一小匙二氧化锰,再向长颈漏斗中加入10mL双氧水。待气泡稳定后,将导管插入铁丝燃烧装置的量筒中(量筒内事先充满水)。待液面下降至12.5mL处时,将导管移出。 4.向氮气制取装置的硬质玻璃管中加入一小匙氧化铜粉末,再向氨气制取装置中加入20mL浓氨水,然后连接这两个装置,并分别点燃酒精灯和酒精喷灯。待气泡稳定,氧化铜开始变红色时,将导管口迅速插入量筒并伸至量筒底以防倒吸。待液面下降到50mL刻度处时,迅速将导管口移出水槽,这样就得到了氧气浓度为25%的氮氧混合气。 5.将铁丝燃烧装置的导管口伸入量筒底,然后后打开导管上的阀门,利用氨气易溶于水的性质将混合气吸入试管(先将导管口置于水中吸入2~3mL水,然后再吸入混合气,试管底部保留些水以防点燃铁丝时烧坏管底)。

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O2 点 燃 . Fe3O4 ; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式: C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O ; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式: CuSO4+Fe=FeSO4+Cu ; (4)过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等.实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ ;过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2,其中物质x 的化学式

点 燃 . Fe3O4 ;故答案为:3Fe+2O2点

燃 . Fe3O4 ; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式:C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O; 故答案为:C2H5OH+3O2 点 燃 . 2CO2+3H2O; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;故答案为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu; (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑; 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为:CO2; 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得BaO2中氧的化合价为:(+2)+2y=0,则y=-1; 故答案为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;CO2;-1; (5)因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应,所以该反

应不合理; 而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成,所以该反应合理; 故答案为:A,因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应; (6)由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质,则白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成, 是因为Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,其反应为:3 Mg(OH)2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe (OH)3↓, 故答案为:3 Mg(OH)2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe(OH)3↓,因Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶.

对铁丝在氧气中燃烧实验的探究

对铁丝在氧气中燃烧实验的探究 李严张雯 (中华中学江苏南京210006) 铁丝在纯净的氧气中能够燃烧而在空气中不能燃烧,所以做铁丝在氧气中燃烧实验失败时常有人把原因归咎于氧气浓度较低。针对这一现象,我们就铁丝在多大浓度的氧气中才能被引燃这一问题,做了以下探究。 一、实验仪器及用品 仪器:锥形瓶、分液漏斗、大针筒(规格为60m L,注满水,塞上塞子,用量筒测量其实际体积为71m L)、球形贮液漏斗、酒精灯、铁架台。 用品:5%过氧化氢溶液、二氧化锰、铁丝(直径分别为0.20mm细铁丝和0.50mm粗铁丝)、砂纸、火柴、红色墨水、生料带。 二、实验装置设计 实验装置如图1所示,分为氧气的制取和氧气浓度设定两个部分,说明如下: (1) 氧气制取部分由锥形瓶、双孔塞和分液漏斗组成,可通过控制过氧化氢滴加的速度来获得稳定的氧气流。 (2) 氧气浓度设定部分由铁架台、球形贮液漏斗、大针筒和单孔塞组成,实验时通过球形贮液漏斗的上下移动,使针筒内的水达到所需体积,进而确定气体收集完毕后针筒内氧气浓度。这种气体浓度的设定方法特点在于针筒内水的体积可任意设定,读数方便;排到球形容器内的水可不限次数重复使用,操作便捷。 图1 实验装置 三、实验步骤 1. 平稳氧气流制备。按图1所示连接氧气制取装置,在锥形瓶中加入一小勺二氧化锰,分液漏斗中放入5%过氧化氢溶液,使过氧化氢溶液逐滴流下,等到装置内空气排尽后,便可以得到稳定的氧气流。 2. 氧气浓度设定。连接氧气浓度设定装置,调节铁夹和铁圈高度,使球形

贮液漏斗放在铁圈上时,针筒内水面刚好达到10m L 刻度处(在针筒下端口缠一些生料带后再套上乳胶管,可有效解决此处漏水问题;可在水中滴加几滴红色墨水,更便于观察液面高度)。 3. 氧气收集和铁丝燃烧。把球形贮液漏斗提到适当高度,使针筒内水面达到60m L 刻度处,塞紧针筒上的塞子收集氧气,当针筒内水减少到10m L 时立即把塞子打开(保留10m L 水是为了防止铁丝燃烧时炸裂针筒),插入火柴将要燃尽的螺旋状铁丝,观察并记录铁丝燃烧现象;以10m L 水量依次减少针筒内水的体积,重复上述实验(注意:每次收集氧气前要排尽上一次实验残留在针筒内的气体),实验结果如表1所示。 表1 针筒内水的体积对铁丝燃烧的影响 水的体积(m L ) 60 50 40 30 20 细铁丝(0.20mm ) 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 粗铁丝(0.50mm ) 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 不燃烧 不燃烧 四、实验结果分析 针筒内所收集气体中氧气的浓度可用下式表示: 2()10mL [71mL ()]21%()=100%71mL 10mL V V O ?-+-??-水水 其中2()O ?表示氧气浓度;()V 水表示水的体积(单位毫升);10m L 是指氧气收集好以后针筒内保留的水的体积;71m L 是指针筒注满水,塞上塞子后水的实际体积。 依据表1和2()O ?的计算公式,针筒内氧气浓度对铁丝燃烧的影响如表2所示。 表2 针筒内氧气浓度对铁丝燃烧的影响 氧气浓度 (体积分数) 86% 73% 60% 47% 34% 细铁丝(0.20mm ) 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 粗铁丝 (0.50mm ) 剧烈燃烧 稍有燃烧 不燃烧 不燃烧 不燃烧 由此可见,氧气浓度和铁丝粗细都会影响铁丝的燃烧,粗铁丝(0.50mm )在氧气浓度达到86%以上时发生剧烈燃烧,低于60%时就无法引燃;而细铁丝(0.20mm )在60%的氧气中能剧烈燃烧,低于34%时不会燃烧。

九年级化学上册SFeCP等物质在氧气中的燃烧知识点深度解析粤教版

S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧 ?氧气的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。 ?部分物质在空气中和氧气中反应的对比:a)碳和氧气反应 方程式:C + O2CO2 现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式:S + O2SO2 现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应: 方程式:4P + 5O22P2O5 现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。 d)铁和氧气的反应: 方程式:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质 注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应:方程式:2Mg + O22MgO 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。 注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳 现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯, 烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ?烟和雾的区别: a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散 在空气中形成的

b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。 a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧: 可按三个顺序从三个方面进行: (1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰; (2)放热; (3)生成物的特性

铁丝在氧气中燃烧现象教学设计

"铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射"的教学设计 一、教学设计思路 根据《普通高中化学课程标准(实验)》第三部分内容标准,必修课程《化学1》主题2化学实验基础,内容标准1“体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法”、标准4“能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流”,以及主题3常见无机物及其应用,内容标准3“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁、铝、镁等金属及其重要化合物的主要性质”等要求,关注初、高中化学知识的衔接,利用活动元教学原理,设计不同的活动,让学生主动积极地参与活动,并充分利用实验及多媒体课件等多种教学手段以达到教学目的。“铁丝在氧气中燃烧”实验学生在初中已经做过,但是学生一般只知道实验表象并不知“产生火星四射”的原因。本节课通过“产生火星四射现象原因”的过程探究,重点培养学生掌握实验科学探究的方法。在为学生揭示铁丝和镁条分别在氧气中燃烧时现象不同的科学道理同时,增强学生实验技能,锻炼学生从实验中发现问题,从实验中解决问题的能力。 具体思路为:分组实验,提出问题,引起思考──讨论与交流,初步悟出与铁丝在氧气中燃烧火星四射现象有关的因素──学生设计提出实验探究的方法──分组实验,探究讨论得出“铁丝在氧气中燃烧火星四射现象与自身含碳量有关”的初步结论──结论运用──结合实例,理论探究和分析总结“因碳的存在而产生气体,气体受热体积急剧膨胀,使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”──动画演示“碳的存在使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”的过程——课堂小结。 二、教案 三维目标: 1.知识与技能 (1)使学生了解常见金属燃烧的现象,运用比较、归纳、分析等方法初步揭示化学现象的本质,并能做出合理的解释; (2)引导学生通过实验探究活动来学习化学,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验,分析和解决与化学有关的实际问题; (3)重视化学与其他学科之间的联系,能综合运用物理等学科有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题; (4)培养学生探究意识和提高探究能力。 2.过程与方法 (1)通过对铁丝和镁条在氧气中燃烧现象的实验探究过程,让学生进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力; (2)培养学生的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。 3.情感态度价值观 (1)培养学生发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐; (2)培养学生树立辩证唯物主义的世界观,养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)讲课教案

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复 习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结) 一)描述燃烧概念时,容易出现的错误 1、燃烧必须有氧气参加? 不一定!有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧,金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发热、发光的现象。 2、燃烧不一定发光放热? 燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化中的一种,它是从现象上判断的,只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象,才能叫做燃烧。 3、燃烧时必须有火焰产生? 不一定!气体燃烧会有火焰,但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。 4、物质变化中只要有发热发光的现象,一定属于燃烧? 不一定!燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象,如电灯通电后发光发热,电炉通电后也有发光发热的现象,它们都不属于燃烧。 5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应? 某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应,两种反应现象。以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时,由于氢气的量小,反应放出的热少,且在空气这样一个大范围内,热量得以迅速散发,此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应,若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合,大量分子充分接触、点燃时,所有的分子几乎同时反应,放出大量热,气体体积要极大的膨胀,将容器炸碎 或冲出容器口产生爆鸣,这种现象称为爆炸。2H2 +O22H2O 6、点燃氢气前要验纯,点燃其他可燃性气体前,不一定要验纯? 任何可燃性气体,点燃前都要验纯。若气体中混有氧气,在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。 7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用,其生成物一致? 不一定生成物一致。燃烧是剧烈的氧化反应,反应时发热发光,瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量,不发光反应需要很长时间。有些物质(只有一种化合价)如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质(具有可变化合价),如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁,为红色固体。 二)描述物质燃烧的现象 观察和描述燃烧现象,一般从以下3方面进行:

物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)

初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结) 一)描述燃烧概念时,容易出现的错误 1、燃烧必须有氧气参加? 不一定!有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应,如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧,金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧,这些化学反应都具有发热、发光的现象。 2、燃烧不一定发光放热? 燃烧必须发光放热。燃烧是化学变化中的一种,它是从现象上判断的,只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象,才能叫做燃烧。 3、燃烧时必须有火焰产生? 不一定!气体燃烧会有火焰,但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应,这种燃烧只发光、放热,或出现火星四射的现象。如碳在氧气中燃烧发出白光,铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。 4、物质变化中只要有发热发光的现象,一定属于燃烧? 不一定!燃烧必须是化学变化。许多物理变化也有发光发热的现象,如电灯通电后发光发热,电炉通电后也有发光发热的现象,它们都不属于燃烧。 5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应? 某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应,两种反应现象。以氢气为例。当纯净的氢气在导管口点燃时,由于氢气的量小,反应放出的热少,且在空气这样一个大范围内,热量得以迅速散发,此时反应现象为安静燃烧。还是这个反应,若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合,大量分子充分接触、点燃时,所有的分子几乎同时反应,放出大量热,气体体积要极大的膨胀,将容器炸碎或冲出容器口产生爆鸣,这种现象称为爆炸。2H2 +O22H2O 6、点燃氢气前要验纯,点燃其他可燃性气体前,不一定要验纯? 任何可燃性气体,点燃前都要验纯。若气体中混有氧气,在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。 7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用,其生成物一致? 不一定生成物一致。燃烧是剧烈的氧化反应,反应时发热发光,瞬间反应完毕。缓慢氧化只放出热量,不发光反应需要很长时间。有些物质(只有一种化合价)如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时,都生成一种物质。但有些物质(具有可变化合价),如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,呈黑色固体。在空气中缓慢氧化时生成氧化铁,为红色固体。

铁丝在氧气中燃烧的化学方程式word精品

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2Q 占 八、、 燃 FeO ; (2)酒精灯中燃料燃烧的化学方程式: GH5QH+3Q 占 八、、 燃 2CQ+3fQ ; (3)证明铁比铜活泼的化学方程式: CuSQ+Fe二FeSGCu ; (4)过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物,过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等?实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式是 2H2Q2

2H2Q+Q f ;过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaQ+x+H20=BaCQ J +H2Q2,其中物质x 的化学式 CQ ;BaQ2中氧的化合价为 -1 (5)CaC2溶液和NaHCQ溶液反应生成CaCQ沉淀?为表示这个反应写出了下列两个反应方程式: A. CaC2+NaHCQ=CaCQ J +NaCI+HCI B. CaC2+2NaHCO—CaCQ+2NaCI+CQ T +H2Q 你认为哪一个反应的化学方程式不合理,井简述理由. A,因为反应的生成物中CaCQ能与HCI反应,所以该反应不合理 (6)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质. 将白色Mg (QH) 2加到FeC3 溶液中有红棕色沉淀生成.写出反应的化学方程式并简述能反应的理由.化学方程式: 3 Mg (QH) 2+2FeC—3MgC2+2 Fe (QH) 3;, ,理由 Fe (QH) 3 比Mg (QH) 2 更难溶 考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;复分解反应及其发生的条件;有关 元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用. 专题:化学用语和质量守恒定律. 分析:(1) (2)根据书写化学方程式的步骤:写配注等,正确书写化学方程式即可; (3)根据铁能从可溶性铜溶液将铜置换,即可证明铁比铜活泼; (4)根据书写化学方程式的步骤,正确书写实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式; 根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式;根据在化合物中正负化合价代数和为零, 进行计算BaO2中氧的化合价; (5)根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理; (6 )根据难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质来分析化学反应. 解答:解:(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O2

铁丝在氧气中燃烧的实验改进

铁丝在氧气中燃烧的实验改进 【设计意图】 “铁丝在氧气中燃烧”是初中化学教材中证明氧气化学性质的一个演示实验,该实验证明了氧气比较活泼,在一定条件下可以和金属发生剧烈反应。但是与木炭在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧的演示实验相比,铁丝在氧气中燃烧不如其他的那么容易掌握。 【教材实验装置】 【实验问题】

按照课本,铁丝在氧气中燃烧的实验,须将铁丝绕成螺旋状,并在铁丝的末端绑上一根火柴杆,实验时先将火柴杆点燃,待火柴杆将燃尽时,迅速伸入盛满氧气的集气瓶中。按照课本的操作会存在两个问题:第一,火柴燃烧的程度不易把握。火柴燃尽时伸入,铁丝不燃烧(晚了);伸入过早火柴消耗大量氧气(效果不好); 第二,火柴燃烧后的黑色残余物落入瓶底,干扰观察铁丝燃烧产物的色态。 【实验改进及优点】 我尝试着从两方面改进实验: 一、选择铁丝很重要,一定要选择很细的,而且要光亮的,这样实验的现象才明显。 选用洗碗用的钢丝球,因为钢丝球的铁丝的直径很细,最好用洗衣粉洗一下,把上面的油污或氧化物洗去,然后直接将铁丝放在酒精灯上加热至红热时移出火焰,然后将其放入盛满氧气的集气瓶中,会看到铁丝剧烈燃烧,火星四射,现象非常明显。 这样改进后,有以下优点: (1) 可以比较铁丝在空气和在氧气中燃烧程度的不同; (2) 节约药品,学生操作简单,减少操作的繁琐,不需要把铁丝缠绕在火柴梗上。既可以做演示实验,也可以做学生实验。如氧气量少,在试管中做该实验也会收到较好效果;

(3) 由于钢丝的直径小,燃烧的生成物少,它是向上凝结在钢丝的燃烧末端,集气瓶内不加水或细沙也不会有炸裂的危险,还可以用坩埚钳拿给学生看,教学效果很明显。 (4)无须用火柴梗,避免为火柴梗燃烧的程度而担忧。用坩埚钳夹住,在酒精灯上加热即可。不需蘸酒精,因为蘸酒精会影响氧气的用量,使实验的效果受到影响。

实验探究:铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射

实验探究:铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射 安徽省铜陵市第三中学张尤俊 一、教学设计思路 根据《普通高中化学课程标准(实验)》第三部分内容标准必修课程《化学1》主题2化学实验基础内容标准1“体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法”、标准4“能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流”,以及主题3常见无机物及其应用内容标准3“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁、铝、镁等金属及其重要化合物的主要性质”等要求,关注初、高中化学知识的衔接,利用活动元教学原理,设计不同的活动,让学生主动积极地参与活动,并充分利用实验及多媒体课件等多种教学手段以达到教学目的。“铁丝在氧气中燃烧”实验学生在初中已经做过,但是学生一般只知道实验表象并不知“产生火星四射”的原因。本节课通过“产生火星四射现象原因”的过程探究,重点培养学生掌握实验科学探究的方法。在为学生揭示铁丝和镁条分别在氧气中燃烧时现象不同的科学道理同时,增强学生实验技能,锻炼学生从实验中发现问题,从实验中解决问题的能力。 具体思路为:分组实验,提出问题,引起思考──讨论与交流,初步悟出与铁丝在氧气中燃烧火星四射现象有关的因素──学生设计提出实验探究的方法──分组实验,探究讨论得出“铁丝在氧气中燃烧火星四射现象与自身含碳量有关”的初步结论──结论运用──结合实例,理论探究和分析总结“因碳的存在而产生气体,气体受热体积急剧膨胀,使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”──动画演示“碳的存在使铁丝在氧气中燃烧过程中产生火星四射的现象”的过程——课堂小结。 二、教案 三维目标: 1.知识与技能 (1)使学生了解常见金属燃烧的现象,运用比较、归纳、分析等方法初步揭示化学现象的本质,并能做出合理的解释; (2)引导学生通过实验探究活动来学习化学,学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验,分析和解决与化学有关的实际问题; (3)重视化学与其他学科之间的联系,能综合运用物理等学科有关的知识、技能与方法分析和解决一些化学问题; (4)培养学生探究意识和提高探究能力。 2.过程与方法 (1)通过对铁丝和镁条在氧气中燃烧现象的实验探究过程,让学生进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提高科学探究能力; (2)培养学生的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。 3.情感态度价值观 (1)培养学生发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐;

九年级化学铁丝在氧气中燃烧实验注意事项

铁丝在氧气中燃烧的现象和化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 把一根无锈细铁丝弯成螺旋状,一端紧系一段火柴梗。点着火柴梗,立刻伸进盛有氧气的集气瓶(瓶子里盛有少量的水,以防爆裂)中,铁(Fe)在氧气里剧烈地燃烧,火星四射.燃烧停止后,可以看到瓶壁和瓶底的水里有黑褐色的固体,反应中生成的这种黑褐色固体,叫做四氧化三铁(Fe3O4).这个反应可以用以下的化学方程式表示:铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe + 2O2 ==点燃=== Fe3O4 细铁丝在氧气中燃烧实验注意事项 1)细铁丝盘成螺旋状的原因:增大与氧气的接触面积; (2)下端系根火柴的作用:引燃铁丝; (3)待火柴快要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,防止:防止氧气被火柴耗尽; (4)实验失败的原因:1.氧气不纯;2.铁丝太粗未被引燃;3 伸入太早(木条燃烧消耗氧气);4 伸入太晚(没有能引燃铁丝)。 铁丝在氧气中燃烧的现象是:铁剧烈燃烧、火星四射、放出热量,而且还会生成黑色的固体 氧气除了可以和铁反应外,还能和绝火多数金属起反应(除金、铂少数几种金属外),例如钠、镁等金属加热均能在氧气中燃烧。

从以上事实可以看出,氧气的化学性质非常活泼,它能与很多物质发生反应,反应时放出大量的热,有的会发生燃烧.由此可见,物质在空气里燃烧,实际上就是物质与空气里的氧气发生反应。 氧气除了可以和金属反应外,还可以和非金属反应。 氧气和非金属的反应: 木炭在氧气里的燃烧:在一个燃烧匙中放一小块木炭,将木炭加热到发红,伸进盛有氧气的集气瓶(收集氧气用的广口玻璃瓶)中,木炭就能剧烈地燃烧起来,发出白光,燃烧停止后,立刻向集气瓶中倒入一些澄淸的石灰水(氢氧化钙),可以看到石灰水变浑浊.这证明木炭燃烧生成了二氧化碳(因为二氧化硖有遇到石灰水生成碳酸钙沉淀,使石灰水变浑浊的性质)。 又如,硫(S)在氧气里的燃烧:取少硫磺放在燃烧匙内,加热至琉璜燃烧,伸进盛有氧气的集气瓶.硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成一种有强烈剌激性气味的二氧化疏(S02)气体。 S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧 ?氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。 ?部分物质在空气中和氧气中反应的对比: a)碳和氧气反应 方程式:C + O2CO2 现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

SFeCP等物质在氧气中的燃烧

SFeCP等物质在氧气中的燃烧 ?氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。 ?部分物质在空气中和氧气中反应的对比: a)碳和氧气反应 方程式:C + O2CO2 现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式:S + O2SO2 现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。 c)红磷和氧气反应: 方程式:4P + 5O22P2O5 现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。 d)铁和氧气的反应: 方程式:3Fe + 2O2Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质 注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应: 方程式:2Mg + O22MgO 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。 注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳 现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯, 烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ?烟和雾的区别: a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成 的固体P2O5分散在空气中形成的 b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥 发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。

a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧: 可按三个顺序从三个方面进行: (1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰; (2)放热; (3)生成物的特性

铁丝在氧气中燃烧为何火星四射

对中学化学部分实验问题探究 杭州市西湖高级中学夏立先 特别话题:消防与灭火 天津火灾 中日青年交流 萧山火灾 杭州公交车火灾(不能用密封玻璃、安全锤) 专业化、科学化 日本灭火、美国灭火 普通住宅等、油气、氯气、浓硫酸、钠电石镁、氰化钠、白磷、苯二甲苯。 1.铁丝在氧气中燃烧为何火星四射? 取硬度不同的铁丝分别在氧气中燃烧,观察现象。 2.制取二氧化碳新方法 用粉末状碳酸钙分别与盐酸、稀硫酸做对比实验 3.对浓盐酸与浓氨水在空气中不同现象的实验探究

浓盐酸、浓氨水、酒精、浓硝酸 4.氢氧化铁胶体制备新方法 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 (1)实验操作:向150mL蒸馏水中,滴入1滴浓氯化铁溶液,搅拌均匀,然后逐滴加入0.5mol/L氢氧化钠溶液(3滴-2滴管),并不断搅拌,即可制得。用激光笔照射该液体,从垂直于光的方向观察实验现象。 实验现象:有明显的丁达尔现象。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,向50ml蒸馏水中,滴入1滴浓氯化铁溶液,搅拌均匀,然后逐滴加入0.5mol/mL氢氧化钠溶液(3-16)滴。 (2)实验操作:向100mL蒸馏水中加入0.5克碳酸氢钠固体,搅拌溶解。然后滴入1滴浓氯化铁溶液,搅拌均匀,即可制得。用激光笔照射该液体,从垂直于光的方向观察实验现象。 5.巧妙检验钠与水反应产生的氢气

6.钠与水反应的本质及钠与盐酸反应情况钠与酒精反应、铁与高温水蒸汽反应 7.对碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度盐酸反应实验研究及改进 2.全日制普通高级中学教科书(必修)化学第一册(人民教育出版社2003年6月第1版),其中第二章第二节有关内容片段: 【实验2-7】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同

铁能在空气中燃烧吗

铁能在空气中燃烧吗 你听说过这个故事吗: 很久很久以前,一艘远洋散装货轮满载着铁屑,行驶在茫茫的大海上。途中,货轮突然燃烧起来,当人们发现船在燃烧时,船体已被烧的红彤彤的变了形,火已无法扑救了。 你不禁会想,是什么人遗失火种在船上?还是铁是导体,遭雷击造成的?不,都不是。原来,货轮所装的铁屑在长途运输过程中,那些颗粒较小的铁屑在与空气接触的过程中,发生了氧化反应,同时放出大量的热,货轮中大量的铁屑与空气接触,氧化产生的热量聚集在一起,不能及时散发出去,达到一定温度,铁就开始自燃起来,而铁燃烧不产生火焰,不易被看出来。随着自燃的蔓延,待所有的铁屑都燃烧起来,船体也就被烧红变形了,而火也无法扑救了。 铁能在空气中燃烧?你怎能相信,因为在学习氧气的性质,做铁丝在氧气中燃烧的实验时,把铁丝放在酒精灯上点不着,将火柴缠在罗旋状的铁丝上,点燃火柴,待火柴快燃尽时伸入氧气集气瓶,铁丝才燃烧。这个实验不很好做,把握不好时机很难做成功,因尔得出的结论是铁在空气中不会燃烧。实验时强调铁丝越细,打磨的越光亮现象越明显。试想,当铁丝细小到粉状铁屑时,能否在空气中燃烧呢?你可试做如下实验: 点燃蜡烛,在火焰上方用新锉刀拉动粗铁丝,让锉出的细小铁粉洒落在蜡烛火焰上,火焰立即闪烁,发出灿烂的白光,光彩耀眼,亮光四射,美丽动人。 怎么样,开眼界了吧?从中我们可以得出,铁丝不能在空气中燃烧,但细小的铁粉可以在空气中燃烧。事物不是一成不变的,当条件变化时,原来的事物也会变化的。所以说科学是发展的,知识是无穷无尽的。你要努力学习努力探索噢! 化学链接: 1、写出铁在空气中燃烧的化学方程式———,指出反应的基本类型————。 2、在焊接两根铁轨时,为确保施工质量,工程技术人员常用一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下:(1)在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;(2)将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用图示两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂自选(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已省去)。 填写下列空白: (1)实验过程中第(1)、(2) 两个相反步骤的反应方程式是①————, ②—————。 两个反应中属于置换反应的是————。 (2)在实验装置中,烧瓶B作用是————。 (3)实验时试管A中加入的固体是————,试管D处可收集到的气体是—————。 (4)实验时分液漏斗E中应加入的试剂是—————,在F中加入的固体是—————。在U型管G中常加入固体氢氧化钠,其作用是——————。 (5)实验过程中,两套装置里所需加热的仪器是——————(填字母)。 参考答案: (1)①3Fe+4 H2O高温Fe3O4+4H2(依据题目提示和元素守恒),②Fe3O4+4H高温3Fe+ 4 H2O(依据题中“与上述过程相反的反应”提示),①②两个反应均属于置换反应。

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