2016届二轮复习100所名校单元检测卷化学硅、氯及其化合物(原卷板+解析版).doc

全国100所名校单元检测卷化学（六）硅、氯及其化合物（全

国东部）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）

A．硅属于第ⅣB族元素

B．金刚砂的主要成分是二氧化硅

C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）

A．用纯碱制玻璃不产生温室气体

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案

C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似

D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源

3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）

A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8

4．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）

A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO2

5．现有W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）

A．Si B．SO3C．Al2O3D．Fe3O4

6．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是

①AlCl3+NH3?H2O②Na2CO3+HCl③CO2+NaOH④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl （）

A．①③④B．①④⑤C．④⑤D．②④⑤

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣

8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）

A．a B．b C．c D．d

10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）

A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象

C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应

D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟

14．下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水

B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸

C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣

D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol?L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）

A．60 B．100 C．120 D．150

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．

17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．

18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．

①生成D和F的化学方程式分别为、．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．

19．在Na+浓度为0.5mol?L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．

20．氯气是一种重要的工业原料．

Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：

2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．

21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为．

（2）反应②的化学方程式为．

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题

：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

③d点时，n（KBrO3）为．

全国100所名校单元检测卷化学（六）硅、氯及其化合物（全

国东部）

参考答案与试题解析

A．硅属于第ⅣB族元素

B．金刚砂的主要成分是二氧化硅

C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

【考点】硅和二氧化硅．

【专题】碳族元素．

【分析】A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素；

B．金刚砂的成分为碳化硅；

C．光纤的主要成分是二氧化硅；

D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．

【解答】解：A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；

B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；

C．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；

D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确硅的原子组成和核素是解题的关键，题目难度不大．

A．用纯碱制玻璃不产生温室气体

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案

C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似

D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【专题】化学计算．

【分析】A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳；

B、根据原料的价格判断；

C、根据同位素的定义判断；

D、根据温室气体主要来源于化石燃料的使用判断．

【解答】解：A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳，故A错误；

B、用Na2O2吸收CO2成本太高，故B错误；

C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳，属于化合物，同素异形体为单质，故C错误；

D、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，所以减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源可减少温室气体排放量，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．

3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）

A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8

【考点】硅酸盐工业．

【分析】根据元素守恒关系可知氢原子数为2求解y，根据氧原子守恒求解x．

【解答】解：叶腊石，其组成为Al2O3?4SiO2?H2O，根据氢元素守恒关系可知：2=y，根据氧原子守恒：x+y=3+8+1，

将2=y代入，得：x=10，

故选A．

【点评】本题考查了叶腊石的组成，抓住元素守恒进行解答是解题关键，题目难度不大．

4．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）

A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO2

【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅．

【分析】A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐；

C、氮既不与水反应也不与碱反应；

D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应．

【解答】解：A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐，故A不选；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐，故B不选；

C、氮既不与水反应也不与碱反应，故C不选；

D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应，SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O，且不与水反应，故D项符合；

故选：D．

【点评】本题考查物质之间的相互转化，解这类的题目学生要掌握元素化合物的性质就能迅速解题，比较容易．

5．现有W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）

A．Si B．SO3C．Al2O3D．Fe3O4

【考点】无机物的推断．

【分析】两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，说明该反应为置换反应，结合选项中对应物质的性质解答该题．

【解答】解：A．可为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；

B．SO3可以由二氧化硫氧化得到，不可能通过置换反应得到，故B错误；

C．可为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，故C正确；

D．可为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故D正确．

故选B．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的类型以及相关物质的性质的判断，难度不大．

6．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是

①AlCl3+NH3?H2O②Na2CO3+HCl③CO2+NaOH④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl （）

A．①③④B．①④⑤C．④⑤D．②④⑤

【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】①AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl；

②Na2CO3和HCl反应，产物和盐酸的量有关；

③CO2和NaOH反应，产物和二氧化碳的量有关；

④Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2；

⑤Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3．

【解答】解：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3，①、④、⑤符合题意．②可能生成NaHCO3或CO2，③可能生成NaHCO3或Na2CO3．

故选B．

【点评】本题考查了反应物用量对化学反应的影响，难度不大；这种题一定要注意：常温下，铁和浓硝酸产生钝化现象，不是说铁和浓硝酸不反应，而是铁和浓硝酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应．

7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；

C．室温下，pH=12的溶液，显碱性；

D．碳酸氢钠溶液不能存在碱性溶液中．

【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，则OH﹣与Fe3+不能共存，故A不选；

B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+不能共存，故B不选；

C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

D．HCO3﹣与OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；

故选C．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

A．A B．B C．C D．D

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．通入氨气，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；B．硅酸与碳酸不反应；

C．通入CO2，溶液变浑浊，生成碳酸钙和HClO；

D．变浑浊生成碳酸钙，浑浊消失生成碳酸气钙，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙．【解答】解：A．BaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为（NH4）2CO3可产生浑浊，故A正确；

B．H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2，浑浊不会消失，故B错误；

C．生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；

D．由现象和溶液可知，发生Ca（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CaCO3转化，故D 正确；

故选B．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、相互转化及反应与现象的关系等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．

A．a B．b C．c D．d

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为0.5mol．【解答】解：Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，假设均有0.5 mol Cl2反应，则消耗金属的质量分别为23 g、12 g、9 g、18.7 g，即c代表铁，C项正确．

故选C．

【点评】本题考查学生金属和氯气之间的反应情况，注意解题方法的应用，难度不大．

10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na；

B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3；

C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si；

D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气．

【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl 得到Na，所以能实现转化，故A不选；

B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，所以能实现转化，故B不选；

C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，所以不能实现一步转化，故C选；

D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气，所以能实现一步转化，故D不选；

故选C．

【点评】本题侧重考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝、氧化铝的两性，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．

11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

【考点】氧化还原反应．

【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，NaI为还原剂，

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素化合价降低，被还原，NaIO3为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，NaHSO3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，故A错误；

B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；

C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D 正确．

故选D．

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．

A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

【考点】氧化还原反应．

【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．

【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，

A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；

B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；

C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C 正确；

D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化性强弱判断方法，题目难度不大．

13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象

C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应

D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；

B．导管伸入液面以下很少，不会倒吸；

C．发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；

D．铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜．

【解答】解：A．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后有盐酸剩余，故A错误；

B．导管伸入液面以下很少，多余的氯气与氢氧化钠反应不会产生倒吸现象，故B错误；

C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl极易溶于水，则量筒中气体颜色变浅，液面上升，故C正确；

D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验，把握物质的性质、实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

14．下列实验设计和结论相符的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水

B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸

C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣

D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．乙醇与水互溶；

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性氧化物；

C．白色沉淀为AgCl；

D．加热煮沸时，促进FeCl3水解．

【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能选乙醇为萃取剂，故A错误；

B．气体可能是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，不一定为酸，故B错误；

C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl﹣，故C正确；

D．加热煮沸时，FeCl3会水解生成Fe（OH）3胶体，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、离子检验及盐类水解等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．

15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol?L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量

与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）

A．60 B．100 C．120 D．150

【考点】离子方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】分析题中图象可知，当加入mmL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2，沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）

，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3

↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物3

质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，由此分析解答．

【解答】解：分析题中图象可知，当加入m mL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2．沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al （OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，则10mL至30mL发生HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）

↓+NaCl，则Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O消耗的盐酸是（30﹣10）×3=60mL，0.1mol的3

氢氧化铁消耗0.3mol的盐酸，体积为：=60mL，根据图中数据可计算出m的数值是30+60+60=150．

故选：D．

【点评】本题考查了铝、铁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等．

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．

【考点】氯气的化学性质．

【专题】卤族元素．

【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl﹣，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．

【解答】解：（1）氯水呈黄绿色，存在氯气分子，故答案为：Cl2；

（2）使紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故答案为：H+；

（3）使湿润的红纸褪色是次氯酸的强氧化性，故答案为：HClO；

（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体，是强酸制弱酸，故答案为：H+．

【点评】本题以氯水的成分考查溶液的配制，注意把握氯水中的成分及微粒的性质是解答本题的关键，明确能发生反应可会变质即可解答，题目难度不大．

SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si，该反应放热（填“放热”或“吸热”）．

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是SiH4（填化学式），其电子式为

．