物质转化的规律第一、二课时学案

物质转化的规律第一、二课时学案
物质转化的规律第一、二课时学案

第二节:物质转化的规律第一、二课时学案

班级学号姓名

1、在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是()

A.CO→CaC0

3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO

4

D.Ca(OH)

2

→NaOH

2、下列物质露置空气中质量减小的是()

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

3、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、

食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是()

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④

4、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是()

A.NaOH B.KOH C.一样强 D.无法比较

5、泉州是白蚂蚁的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑

材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()

A.钢筋B.铜制品 C.大理石 D.铝合金

6、为研究化肥对农作物生长情况的影响,研究人员在相同条件下,在实验室田地里施用等量有

效成分的化肥,对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥,“×”表示没有施用化肥)显示三年实验的结果:

根据上表,以下说法中错误

..的是

A.氮肥可增加小麦的产量

B.对于增加小麦的收成,氮肥比钾肥效果好

C.没有施肥,小麦不能生长

D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

7、在①Cu、Mg、C、Hg ②CO

2、CuO、P

2

O

5、

H

2

O ③HCl、H

2

SO

4

HNO

3

、Na

2

SO

4

三组物质中,各有一

种物质在分类上与组内其它物质不同,这三种物质分别是-----------------()

A、Cu、P

2O

5

H

2

SO

4

B、Hg、CO

2

、HCl C、 C、CuO、Na

2

SO

4

D、Mg、H

2

O、HNO

3

8、下列哪个金属氧化物不能溶于水得到相应的碱-----------------------()

A、Na

2O B、CaO C、K

2

O D、CuO

9、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合,再滴入石蕊试液,溶液呈现颜色是

A、红色

B、紫色

C、蓝色

D、无色----------------------()

10、符合下列转化关系的物质是-----------------------------------------()

甲甲

A 、Cu

B 、CuO

C 、Fe 2O 3

D 、Mg

11、下列各组的溶液混合,有化学反应发生,并且一定能得到无色透明溶液的是----( )

A 、BaCl 2、HC1、Na 2SO 4

B 、K 2CO 3、NaOH 、NaNO 3

C 、MgCl 2、H 2SO 4、NaOH

D 、NaOH 、H 2SO 4、HC1

12、对Cu (OH )2的性质描述,

不正确的是-----------------------------------------( ) A 、受热分解,生成氧化铜和水 B 、跟氯化钠溶液能发生复分解反应 C 、常温下为蓝色固体,不溶于水 D 、跟稀硫酸能发生中和反应

13、在稀盐酸中加入下列物质,溶液的pH 几乎不变的是--------------------------( ) A 、AgNO 3溶液 B 、CaCO 3固体 C 、KOH 溶液 D 、生石灰(CaO ) 14、在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量,下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是--------------------------------------------( )

15、能用金属与稀盐酸直接反应制取的是 ------------------------------------ ( ) A 、CuCl 2 B 、AgCl C 、MgCl 2 D 、FeCl 3

16、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中,过一段时间取出,其中溶液质量增加的是( ) A 稀硫酸 B 硫酸铜 C 硝酸银 D 硫酸锌

17、将某盐溶液分装在两个试管中,其中一支加入氢氧化钠,另一支加入硝酸钡,结果前者产生红褐色沉淀,后者产生白色沉淀,则原溶液是----------------------------------( ) A CaCl 2 B Fe 2(SO 4)3 C FeCl 3 D Fe(NO 3)3

18、用NaCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液分别与同一AgNO 3溶液反应,生成等质量的AgCl 沉淀,则消耗AgNO 3溶液的质量比为-----------------------------------------------------( )

A .1:1:1

B .1:2:3

C .3:2:1

D .6:3:2

19、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应,下列叙述错误的是 ( )

A 、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应

B 、都属于置换反应

C 、反应都要加热

D 、反应最终都有红色物质生成

20、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 ( )

A 、BaCl 2 NaCl H 2SO 4

B 、H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3

C 、Na 2SO 4 KNO 3 NaOH

D 、NaOH H 2SO 4 HCl

21.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来

焊接钢轨间的缝隙:2Al +Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe (反应条件:高温),其中还原剂是( ) A .铁 B .氧化铝 C .氧化铁 D .铝 22.下列物质间的转化关系正确的是( )

①CuO →CuSO 4→Cu ②CaO →Ca(OH)2→Ca(NO 3)2 ③Fe →Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 A .①② B .②③ C .①③ D .①②③

23.有关专家提出了“以废治废”的治污新思路,并且取得了一定的成效。如冶炼钢铁时,为减

少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理,有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分:CaCO 3和NaOH )掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化

学反应可能发生的是()①S+O

2=SO

2

(反应条件:点燃)②CaCO

3

==CaO+CO

2

↑(反应

条件:高温) ③CaCO

3+2NaOH==Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

④SO

2

+CaO==CaSO

3

(反应条件:高温) ⑤

SO

2+2NaOH==Na

2

SO

3

+H

2

O

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤

24、质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气,

反应情况如图所示,则下列有关a,b的活动性和参加反应的稀硫酸的质量

的说法中,正确的是()

(1)a比b活泼(2)b比a活泼(3)酸不足(4)酸过量

A 、(1)(2)

B 、(3)(4)

C 、(1)(3)

D 、(2)(4)

25、右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。

(1)实验开始时,应该向试管中先通一会儿氢气,再用酒精灯给试管加

热,这为了;

(2)反应完成时,应先,等试管冷却后再,这

是为了。

(3)实验过程中,观察到的现象是、;

(4)在这个反应中,氧化剂是。

26、某课外兴趣小组,确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中他们发

现,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发,他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下:

⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:生成的正盐溶液呈中性;生成的正盐溶液呈碱性;强酸与弱碱生成的正盐溶液呈。

⑵根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的

酸碱性,其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。

27、小明家里有一小袋粗盐,有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅资料得知,这种现象在化学上叫潮解,原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下实验方案对粗

盐进行提纯。请回答实验中有关问题。

(1)将粗盐全部溶于水,加入过量的氢氧化钠溶液,其主要目的是除去粗盐中的;(2)再加入过量碳酸钠溶液,目的是除去粗盐中的;

(3)待充分反应后过滤,所得滤液中的溶质为;

(4)向滤液中加入适量的稀盐酸,完全反应后,加热、蒸发、结晶,得到NaCl晶体。

28、市售塑料袋有的是用聚乙烯 [ (CH

2CH

2

)n ] 制成,有的是用聚氯乙烯 [ (CH

2

CHCl)n ] 制成,

通过查阅资料可知:

(CH 2CHCl)n +

2

5n O 2 点燃

===== 2n CO 2+n H 2O +n HCl

其中n 是上千或上万的数值;HCl 气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO 3溶液,观察是否产生白色沉淀。

① 通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由 制成的。

② 某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物。

若A 瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B 瓶中可以看到的现象是 ,C 瓶中发出反应的化学方程式为 。

若A 瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C 瓶中能

观察到的现象是 ,D 瓶中能观察到的现象是 。

29、维生素C 俗称抗坏血酸,常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。为了解维生素C 的化学性质,我们将6片维生素C 压碎,溶于l0毫升水,然后过滤,取几毫升滤液,做了下列几个实验: (1)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上试纸呈红色;再用pH 试纸测得维生素C 溶液的pH 在l 至2之间。说明维生素C 具有_____________性; (2)在CuSO 4溶液中加入滤液并加热煮沸,发现有红色的铜析出。从氧化还原的角度说明维生素C 具有_ _性;

(3) 把滤液加热煮沸5秒至l0秒,再重复做上述2个实验,发现维生素C 性质与未加热时的性质一样,即在100℃以下不会发生分解。这说明维生素C 的性质比较 。 5、小兵在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧;于是他迫不及待的做起了这个实验:将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末。

(1)根据实验现象,我能写出该反应的化学方程式: (2)这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。从而有些新的发现:

① ;② ; 30.为了探究碱的性质,甲乙两组同学向相同体积的石灰水

和烧碱溶液中分别通人C02气体.观察到前者变浑浊.后者无明显现象。

甲组同学认为C02能与石灰水反应,但不能与烧碱 溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。 (1)为证明自己的现点,乙组同学叉设计并做了以下实验:

①用石灰石和稀盐酸制取C02气体。写出该反应的化学方程式 _ _ 。并从甲图中选出正确的船取装置 __ 。(填“A”或“B ”)

②收集一烧瓶C02气体.注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示),振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。

(2)甲组同学提出反驳:因为CO 2会溶于水,所以还必须设置对照实验,即用 __ 代替烧碱溶

液进行实验,如果观察到气球膨大程度 __ (填“增大”或“藏小”),才能最终证明乙组的观点是正确的。

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量,用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的,没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10-23g,则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023, 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数,近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数,符号是N A,单位是mol-1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系: n= N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗? 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数,是一个精确值,其单位为mol-1,通常用6.02×1023mol-1表示,而6.02×1023无单位,是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10-2317.999 8 18 Al 4.485×10-2326.999 7 27 通过上表计算结果,可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时),在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。

物质转化的规律

物质转化的规律(四) 莲花初中黄紫仙 学习目标: 1.知识与技能:知道物质转化的普遍性,认识常见物质间的转化规律;能利用《物质转化规律》查找各类物质的化学性质,寻找各类物质的制取途径。 2.过程与方法:练习寻找物质转化的规律,并运用归纳法加以综合。 3.情感态度与价值观:认识科学与大自然的关系,增强热爱大自然的情感。 重难点: 利用《物质转化规律图》来了解物质的化学性质及物质间的转化规律。教学过程: 一、温故而知新 昨日:过了把当技术人员的瘾,成功从孔雀石中冶炼出了铜,测测你们的巩固情况: 1、应用原理: 2、采用原料: 3、技术配方: 二、引燃导火线 今日:又要挑战两项新的任务 活动一、比一比,谁能在最短的时间标出路线,帮助探险员成功出逃。(温馨提示:细读其中的原则,为了确保路线清晰,用笔加以记录。)

“探险队员”——盐酸不小心走进了化学迷宫(如图所示),不知该 如何走出。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号连接起来 表示所走的路线)。 入口→ →出口 任务:1、汇报路线 2、脱险的秘诀是什么? 3、一路上都遇见了哪几类物质呢? 板 书 : 活动二:加点要求,利用迷宫中各物质之间的化学方程式,描绘出物质转化的“八卦图”。

规则:相互之间可以反应的用直线,能从A转化成B的用箭头。但前提是在有实例的基础罗列你的依据。 方式:小组赛一赛,发现一条就接受全班师生的检阅,最后通过比较哪一组拉的线多少来取胜。 附加:纠错成功加以加分 师生共同完成共同任务。 板书: 图化学方程式 课堂练习:1、Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 2、C→CO2→H2CO3→Na2CO3 3、设计制取ZnSO4的4种方法。 课堂小结:

物质的量教学案

02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位,初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算,体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大,如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢?所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个___________,表示 符号: 2、物质得量得单位:______,简称为_______,符号:_______(例:n(H2O)=1mol) 1mol某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: (1)_______________________________称为阿伏加德罗常数 (2)阿伏加德罗常数得符号及单位______________________ (3)阿伏加德罗常数得近似值______________________ 【例1】下列说法中,正确得就是() A.摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是12g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量D.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-1 F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间得关系: 【练习1】 1、2mol H2O含有_______个分子,有________ 个氢原子,有___

物质的转化规律总结

物质的分类和转化规律 一. 物质的分类: 基本概念: 3.混合物:由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的称为混合物。 4.单质: 由一种元素组成的纯净物称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 同一种元素的不同种单质叫做同素异形体(如:石墨和金刚石)。 5.化合物:由多种元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 6.无机化合物:通常指不含碳元素的化合物,但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。 7.有机化合物: 通常指含碳元素的化合物,但一些简单的含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。 8.氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 另一种元素若为金属元素,则为金属氧化物;若为非金属元素,则为非金属氧化物。 9.酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H + )的化合物。 10.碱: 电离时所有阴离子都是氢氧根离子(OH -)的化合物。 11.盐: 是指一类金属离子或铵根离子(NH 4+ )与酸根离子结合的化合物。 二. 物质的转化规律: 物质 纯净物 单质 化合物 __________,例:Cl 2、N 2、O 2 、稀有气体 _____性氧化物,例:SO 2、 CO _____ 性氧化物,例:Na 2O 、氧化物 酸 例: HCl H 2SO 4 碱 例: NaOH 盐 例: NaCl __________,例:Na 、Mg 、Al 、Cu 、Au 无机化合物 有机化合物 混合物 例:盐酸、硫酸、生理盐水、空气

1.金属+氧==金属氧化物 ①钠放置在空气中。现象:银白色逐渐褪去,反应:4Na + O 2 === 2Na 2 O ②镁条燃烧。现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 反应:2Mg+O 2 2MgO ③加热金属铝片。现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态 铝不会落下来。反应:4Al+3O 22Al 2 O 3 ④铝在空气中生锈:4Al+3O2 == 2Al2O3Al2O3是一层极薄的致密物,可阻碍反应的进行。 ⑤铁丝在氧气中燃烧。现象:火星四射,生成黑色固体,反应:3Fe+2O 2Fe 3 O 4 。 铁钉在空气中生锈:4Fe+3O 2==2Fe 2 O 3 (条件:有水),Fe可做食品中的抗氧化剂(去除氧气)。 ⑥加热金属铜。现象:红色固体变成黑色固体。反应:2Cu+O 2 ==2CuO. 2.+还原剂=金属+非金属氧化物 ①CuO+H 2==Cu+H 2 O (H 2 的还原能力介于C和CO之间,优点是反应生成物之一是水蒸气,且产物较纯净) ②CuO+CO==Cu+CO 2 ;(CO有剧毒,实验时一定要尾气处理) ③2CuO+C2Cu+CO 2 ↑;黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (虽然C的还原能力强于H 2 ,但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分,自 然反应温度就比H 2 要高。最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。) ④2Fe 2O 3 +3C4Fe+3CO 2 ↑; ⑤Fe 2O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ;(加热时一定要持续高温。) ⑥Fe 2O 3 +3H 2 2Fe+3H 2 O 红色粉未逐渐变为黑色粉未、试管壁有液体。 总结:金属与金属氧化物之间的转换 ①活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁表面的铁锈;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前,常用砂纸打磨镁条或铝片。 ②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为放出热量,放出的热量愈大,则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe 2O 3 、CuO等)在加热或者更高的温度条件下,用一些 还原剂(如:H 2 、CO、C、Al)将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属,其金属氧化物被还原时所需温度越高。 ④用气体做还原剂时,气体“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”。实验开始时,应先通入一段时间CO (或H 2),目的是赶走试管内的空气,实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO(或H 2 )导管,目的是防止新 生成的金属与空气中的氧气结合,又生成金属氧化物. ⑤CO有剧毒,实验时一定要进行尾气处理。 3.金属氧化物+水==碱 ①生石灰溶于水:CaO+H 2O==Ca(OH) 2 现象:白色粉末溶解,放出大量的热。 相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰可做食品干燥剂. ②氧化钠溶于水:Na 2O+H 2 O==2NaOH ③氧化钾溶于水:K 2O+H 2 O==2KOH 补充:④K、Ca、Na可以直接与水反应。如:Ca+2H 2O==Ca(OH) 2 +H 2↑ 4.碱==金属氧化物+水 ①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如:2Fe(OH) 3==Fe 2 O 3 +3H 2 O。现象: ②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如:Cu(OH) 2==CuO+H 2 O。现象: ③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如:2AgOH==Ag 2O+H 2 O。(常温下不存在) ④特例:NH 4 3 ↑+H2O 现象:。 总结:金属氧化物与碱之间的转换 ①金属氧化物与水反应生成的碱一定要能溶于水,生成的碱都是强碱。反应时都放出大量的热。 ②弱碱(一般不溶于水的碱)加热可分解,活泼性越强的金属所生成的碱,加热分解需温度越高。 ③K→Na对应的氢氧化物不易分解。

《硫的转化》教学设计

硫的转化》教学设计 教学设计思路分析 (一)教材分析 1、地位和特点 本节课的教学内容选自鲁科版必修一,第三章的第三节《硫的转化》的第一课时。本节内容涉及的知识面较宽,综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,本节是本章教学的重点和难点,通过本节的教学可以加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。 本节内容利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论知识,认识硫及其化合物的性质,并以硫的转化为线索,探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。本章所在位置恰到好处,在此内容之前学生已经学习了氧化还原反应、研究物质性质的方法和程序等以及碳、氮两种元素,对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识,对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础,并且能够进行简单的实验探究活动,为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫,并且通过对不同价态硫元素之间转化的学习,可以加深学生对同一元素当处于不同价态时相互转化规律的理解。 2、知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点,从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在,进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础,借助方法导引,在实验室中实现不同价态硫元素间的转化,从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识,体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 3、知识框架 教材中本节内容的知识框架如下:通过了解硫元素在自然界中的存在和转化,接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在,进而认识硫单质并了解硫磺的主要性质,然后通过实验室探究不同价态硫元素间的转化,了解不同价态硫元素的氧化性和还原性,之后归纳二氧化硫的主要性质及生产、生活中不同价态硫元素间的转化,再引导学生了解硫酸的工业生产,酸雨及其防治。 本节课我所讲的内容是硫的转化的第一课时具体知识框架如下:

中考数学总复习学案:第1课时 实数概念

第1课时 实数概念 一、选择题 1.计算(-2)2-(-2) 3 的结果是( ) A. -4 B. 2 C. 4 D. 12 2.下列计算错误的是( ) A .-(-2)=2 B =.22x +32x =52x D .235()a a = 3.2008年5月27日,北京奥运会火炬接力传递活动在古城南京境内举行,火炬传递路线全程约12900m ,将12900用科学记数法表示应为( ) A .0.129×105 B .41.2910? C .312.910? D .212910? 4.下列各式正确的是( ) A .33--= B .32 6-=- C .(3)3--= D .0(π2)0-= 5.若23(2)0m n -++=,则2m n +的值为( ) A .4- B .1- C .0 D .4 6.计算2(3)-的结果是( ) A .6- B .6 C .9- D .9 7.方程063=+x 的解的相反数是( ) A .2 B .-2 C .3 D .-3 8.下列实数中,无理数是( ) B.2π C.13 D.12 9.估计68的立方根的大小在( ) A.2与3之间 B.3与4之间 C.4与5之间 D.5与6之间 10.用激光测距仪测量两座山峰之间的距离,从一座山峰发出的激光经过5410-?秒到达另一座山峰,已知光速为8310?米/秒,则两座山峰之间的距离用科学记数法...... 表示为( ) A .31.210?米 B .31210?米 C .41.210?米 D .51.210?米 11.纳米是非常小的长度单位,已知1纳米=10-6毫米,某种病毒的直径为100纳米,如将这种 病毒排成1毫米长,则病毒的个数是( ) A.102个 B 104个 C 106个 D 108 个 12.巳知某种型号的纸100张厚度约为lcm ,那么这种型号的纸13亿张厚度约为( )

物质的量教学案

02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大,如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢?所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量:是国际单位制中的一个___________,表示 符号: 2、物质的量的单位:______,简称为_______,符号:_______(例:n(H2O)=1mol) 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点: 3、阿伏加德罗常数: (1)_______________________________称为阿伏加德罗常数 (2)阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ (3)阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中,正确的是() A.摩尔是物质的量的单位,是七个国际基本物理量之一。 B.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C.物质的量就是物质的质量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少E.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F.摩尔是表示物质粒子多少的物理量G.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系:

初中化学物质的相互转化

第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一:非金属单质与其化合物的转化 1.非金属单质与其化合物的转化 2.非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__,如: S +O 2=====点燃__SO 2__,C +O 2=====点燃__CO 2__,C +2S=====△ __CS 2__ 3.某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__,如: CO 2+H 2O===__H 2CO 3__ SO 2+H 2O===__H 2SO 3__ SO 3+H 2O===__H 2SO 4__ 4.不稳定的酸受热分解成相应的氧化物:H 2CO 3=====△ __H 2O +CO 2↑__ 例1:下列现象中,可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A .燃烧更旺 B .发出白光 C .放出大量的热 D .生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析:燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应;生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,是二氧化碳,能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应. 故选D . 例2:下列关于实验现象的描述,正确的是( ) A .硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰 B .棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体 C .细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体 D .红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾 解析:A 、硫在空气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰,但在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项说法错误. B 、棉线主要成分是纤维素,在空气中燃烧,产生烧纸的气味,羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味,故选项说法错误. C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项说法正确. D 、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误. 故选:C . 例3:单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。 (1)物质X 可能为(填序号)__③__。 ①氧气 ②水 ③碳酸

硫的转化(教案)

硫的转化(教案) 第三节硫的转化(教案) 淮北市实验高级中学祝丽娜 一、教学内容分析 本课时是化学必修1教材(鲁科版)第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物--- 二氧化硫 二、学生学习情况分析 学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程 序,第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质,本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化,铁及铁的氧化物一节已接触过,对二氧化硫的性质的探究,学生学起来相对轻松点。 三、教学目标: 1.知识与技能:

(1) .掌握二氧化硫的化学性质 (2) .学会运用分类观和价态分析预测物质的性质 2.过程与方法: 通过二氧化硫性质的探究,培养学生运用所学知识设计实验方案的能力;动手实验的能力;观察实验的能力;合作交流的能力;归纳实验结果的能力。 3.情感、态度和价值观: (1)通过实验探究二氧化硫的性质,使学生体会研究化学的过程, 激发学生学习化学的兴趣,使他们乐于探究物质变化的奥密; (2)引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来,树立良好的食品安全意识、法制意识,逐步树立合理应用化学物质的科学观。 四、教学重、难点: 1.二氧化硫的性质及其应用 2.探究物质性质的方法和方案的设计 五、教学方法: 分析讨论法,分类比较法,实验探究法 七、教学过程设计 1?教学流程: 情景引入(耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道)f问题提出(二氧化硫的性质有哪些?)f 活动探究(1 ?分类观探究S02的酸性氧化物的性质。2?转化观利用氧化还原反应理论探究S02的氧化性和还原性3?利用有色物质验证S02的的漂白性。)f 得出结论(照应新闻中猜想的SO2的性

电功率第1课时学案

电功率 学习目标: 1.知道电功率的物理意义、定义和单位。 2.理解和区分用电器的额定功率和实际功率。 学案导学 知识点一:电功率 观察电能表,常常可以发现:电能表上的铝盘转动的快慢经常是不同的,家里同时工作的用电器越多,铝盘转动得越快,而且使用电热水器时比使用一只灯泡时转得快,这是怎么回事呢? 如下图所示,节能灯上的“24 W”是什么意思? 演示:分别拿一只 24 W 和一只 500 W 的电吹风机,接在电路上,比较电能表铝盘转动的快慢。 铝盘转动得快慢不同,是由于用电器消耗电能的快慢不同,即电流做功快慢不一样,我们把电流做功的快慢用电功率表示。 如果用W表示电流通过用电器所做的功,用t代表通电时间,用P表示用电器的电功 率,则: W P t = 在国际单位制中,电功率的基本单位是瓦特,简称瓦,用W表示,常用的还有千瓦、毫瓦。 1 kW = 103 W 1 W = 103 mW 以下是常见用电器的电功率: 因为W=UIt,所以 W UIt P UI t t === 【典型例题】表示电流做功快慢的物理量是 A.电流 B.电压 C.电功 D.电功率 【答案】D 【解析】 试题分析:电流是表示电路中电流强弱的物理量(表示单位时间内通过导体横截面的电荷量);电压是形成电流的原因(电路两端的电位差或电势差);电功是表示电流做功多少的物理量;电功率是表示电流做功快慢的物理量。D选项符合题意,选填D。

【针对训练】手电筒中的电流约为0.4A ,电源为三节干电池,则该手电筒小灯泡的功率最接近: A .0.4W B .0.8W C .2W D .4W 【答案】C 【解析】 试题分析:一节干电池电压为1.5v ,3节总计4.5V ,所以 4.50.4 1.8P UI V A W ==?= 所以选C 。 知识点二:千瓦时的来历 因为W P t =,所以W Pt = 如果 P 和 t 的单位分别用 kW 、h ,那么它们相乘之后,就得到电能的另一个单位:千瓦时(度)。 1 千瓦时可以看作功率为 1 kW 的用电器使用 1 h 所消耗的电能。 【典型例题】小刚利用电能表测某家用电器的电功率.当电路中只有这个用电器工作时,测得在15分钟内,消耗电能0.3千瓦时,这个用电器可能是 ( ) A .空调器 B .电冰箱 C .电视机 D .白炽灯 【答案】A 【解析】 试题分析:已知用电器正常工作在15min 内消耗电能,根据W P t = 求出电功率,由家电的功率知识可判断为哪种用电器.用电器正常工作的电功率为: W 0.3KW.h P 1.2KW 15t h 60 ===, 以上四种家用电器中功率超1000W 的只有空调机. 故选A . 【针对训练】在下列单位中,哪一个不是电功率的单位( ) A .J/s B.kW ·h/s C.V ·A D.W ·s 【答案】D 【解析】 试题分析:A 、J 是电功的单位,s 是时间的单位,电功和时间的比值是电功率,所以J/s 是电功率的单位;

物质的量 专题复习学案

《物质的量》专题复习学案 设计老师:化学备课组班级:姓名: 一、基本概念: 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号:n单位:摩尔简称摩 2.摩尔:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ..微粒。 符号:mol 说明:(1) 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时,一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类],不能是宏观物质名称,如1mol氧,指代不明,应书写为 1molO或1molO2; (2) 常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数:12g12C中所含碳原子数的精确值。(或说成1mol任意微观粒子数目) 符号:N A单位: mol-1 说明:(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数; (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象,而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象; (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值,常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M单位:g·mol-1 说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子;B.无论是否纯净;C.无论物质的状态。 ②与式量的比较:在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。 符号: m V单位:L·mol-1 说明:(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa; ②研究对象是理想气体:A.不计大小但计质量;B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的体积大小; ②微粒之间距离的大小(温度与压强共同决定); ③微粒数目的多少(物质的量的大小)。 6.物质的量浓度:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号:c单位:mol·L-1 说明:(1)物质的量浓度是溶液的体积浓度; (2)溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分

第三节 硫的转化(第1课时)一轮复习教学案

第三节硫的转化(第1课时) 姓名学号 【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 【预习导学】 一、自然界中的硫 1、物理性质: 思考:(1)氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态? (2)如何洗涤内壁附有硫的试管? (3)如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来? 2、化学性质 思考:(1)硫既有氧化性又有还原性,试设计实验证明之。(写出简要的操作步骤,现象,及其相关的化学方程式) (2)水银洒落在地面上如何处理? 3、硫的用途主要用于制造、、火柴及,还可用于制造、 烟花爆竹等。 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是() ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A、②⑤⑧ B、①④⑥ C、③④⑦ D、④⑥⑦ 二、二氧化硫 1.SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体,____溶于水,密度比空气______(填“大”或“小”),易液化。 2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________ 思考: (1)把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么?分别体现了SO2什么性质? (2)二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液,氢硫酸(H2S)溶液中有什么现象?写出离子方程式 (3)如何检验SO2中混有CO2气体? 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色,再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明

高中化学《物质的量》导学案+课时作业

第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1.阿伏加德罗常数 (1)概念:□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数,用□02N A 表示,N A近似为□036.02×10mol-。 (2)单位:□04mol-。 2.物质的量 (1)概念:用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,用□06n表示。 (2)应用范围:□07微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义:把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3.物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位,简称:□11摩,符号:□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n=N N A。 二、摩尔质量 1.概念:□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位:□03 g·mol-1或kg·mol-1。 2.与物质的量的关系:□04n=m M。 3.与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol-为单位时,摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1.摩尔质量与物质的质量相同吗? 提示:不相同,①单位不同,摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质,其摩尔质量的数值是固定不变的,而物质质量的数值是任意的。 2.“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”,这一说法对吗? 提示:说法错误,应当说:当摩尔质量的单位为“g·mol-1”时,其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1.物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样,它们都是基本物理量,“物质的量”四个字是一个整体概念,不得减删或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2.摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样,它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子,而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”,这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒,也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如:1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子,1 mol H+表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明,不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子,因为“氢”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时,对于微粒的特定组合可以不限于整数,可以是分数,也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍

一元一次方程第1课时学案

宜宾县课改联盟学校九年级数学科导学案 课题课型组别学生评价教师评价一元二次方程新课 一、学习目标 1.会根据具体问题列出一元二次方程,体会方程的模型思想。 2.理解一元二次方程的概念;知道一元二次方程的一般形式;会把一个一元二次方程化为一般形式;会判断一元二次方程的二次项系数、一次项系数和常数项。 二、学习重点 重点:由实际问题列出一元二次方程和一元二次方程的概念。 难点:准确认识一元二次方程的二次项和系数以及一次项和系数还有常数项。 三、自主预习 小明把一张边长为10cm的正方形硬纸板的四周各剪去一个同样大小的正方形,再折合成一个无盖的长方体盒子,如果要求长方体的底面积为81cm2,那么剪去的正方形的边长是多少? 列出的方程是 练习:根据题意列出方程: 1.一个正方形的面积的2倍等于50,这个正方形的边长是多少? 2.一个数比另一个数大3,且这两个数之积为这个数,求这个数。 3.一块面积是150cm2长方形铁片,它的长比宽多5cm,则铁片的长是多少? 四、合作探究 探究1.判断下列方程是否为一元二次方程。

小结:只含有 个未知数,并且未知数的最高次数是 的 方程,叫做一元二次方程。 探究2.将下列一元二次方程化为一般形式,并分别指出它们的二次项、一次项和常数项及它们的系数。 (1)8142 =x (2))2(5)1(3+=-x x x 小结:一元二次方程的一般形式: ,其中 二次项, 是一次项, 是常数项, 二次项系数 , 一次项系数。 五、巩固反馈 1.将下列方程化为一元二次方程的一般形式,并分别指出它们的二次项系数、一次项系数和常数项: (1)3x 2-x =2 (2)7x -3=2x 2 (3)(2x -1)-3x (x -2)=0 (4)2x (x -1)=3(x +5)-4 2.要使02)1()1(1=+-+++x k x k k 是一元二次方程,则k=_______。 3.关于x 的一元二次方程043)2(22=-++-m x x m 有一个解是0,求m 的值。 4.已知关于x 的方程122 2-=--x kx x k )(,问:(1)当k 为何值时,方程为一元二次方程?(2)当k 为何值时,方程为一元一次方程?

高中化学_硫的转化(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 【引入】:放映:孙思邈用硫磺炼丹的视频 【板书】第三节硫的转化 一,自然界中的硫 【讲述】:古代的中国就已经开始研究硫的用途,对于硫,我们并不陌生,现在听说过的火山所喷发出的硫化氢气体、二氧化硫、三氧化硫等等,还有沉积下来的含有硫元素的矿石,以及人体的蛋白质中也会含有硫元素。 1.自然界中的不同价态的硫元素之间的转化 【板书】2 .认识硫单质 (1)物理性质 【讲述】刚才视频里面管硫的单质俗名叫硫磺,颜色是淡黄色的。【总结】学生一起来说硫单质的物理性质,通常状况下,它是一种黄色或淡黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点,沸点都不高。硫单质有多种同素异形体,如单斜硫和斜方硫等。(强调记忆溶解性) 【思考】试管内壁附着硫单质怎么去除? 1、利用物理性质:二硫化碳溶液洗涤试管(此方法学生都能想到) 2、利用化学性质:热的氢氧化钠溶液洗涤 【板书】(2)化学性质 1、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(分析氧化还原反应,巩固之前的

知识) (让学生自己配平该方程式) 【讲述】该方程式上就已经出现了硫元素的三种价态。 【板书】不同价态硫的关系转化价态轴 【回顾】回忆氧化还原反应中元素的性质与化合价的关系。进而预测硫单质的化学性质。既有还原性又有氧化性 【实验1】观看实验视频《硫粉与铁粉的反应》。 【思考】学生独立思考学案上的1-3思考题 1.Fe与S反应实验中,只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么? 2.铁与硫的生成物中铁是(+2价还是+3价)如何验证?(提示:生成物不溶于水而溶于稀盐酸) 3.写出Fe与氯气反应方程式,并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。【小组讨论】讨论最终的答案并展示答案。 【板书】Fe + S FeS、2Fe + 3Cl22FeCl3、 【讲述】由此可得硫单质在这起了氧化作用,并且把金属氧化到了它的低价态。和它类似的有铜和硫的反应,汞和硫的反应(温度计)【板书】2Cu + S Cu2S、Hg+S=HgS 【实验2】观看实验视频《硫的燃烧》 【提问】仔细观察实验,总结现象。

物质的量浓度学案

物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算? 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤?所用的仪器有哪些? 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义: 2.符号:单位: 3.数学表达式: 注意: (1)概念中的体积是指的体积,而不是溶剂的体积,以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等,应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物,也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时,溶质是,如CuSO4·5H2O溶于水,溶质为,如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液,CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后,与水反应生成了新的物质,所得溶液的溶质一般指生成的新物质,如Na、Na2O加入水,溶质为,SO3溶于水溶质为,SO2溶于水溶质为 ※特例:氨气溶于水,溶质规定为通入的,如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液,那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液,取出任意体积的溶液时,其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1.配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量:n=cV;物质的量浓度:c=n/V;溶液的体积:V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2.有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算

2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式:CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器:、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定,有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考:能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液? 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性;液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记:、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时,须用胶头滴管加水至刻度线,过线那么重新配制。 思考:能不能直截了当在容量瓶中溶解? 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤: a 、:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、:用托盘天平称取固体溶质质量,或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕,用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕:将上述溶液冷却到室温后,用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶,振荡,使溶液 C B W B S

鲁科版硫的转化时教学设计

鲁科版-硫的转化(第一课时)-教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析: 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素,对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识,在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点: (1)“自然界中的硫”——通过火山喷发,介绍硫元素在自然界中的存在和转化,使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低,只需通过一些资料介绍或学生阅读,使学生能对其有一个大致的印象即可。 (2)“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究,重点探究硫单质的氧化性和还原性,了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点,可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标: [知识与技能] 1.了解硫元素在自然界中的转化,含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源; 2.认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性; 3.能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法] 1.通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察能力、分析能力、合作学习能力; 2.通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦,发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。 教学重点:探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点:从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程:

古代诗歌四首第1课时学案导学案教学案

夏津实验中学课型:新授主备人:周晓洁审核人:班级:姓名:日期:序号:()第四课《古代诗歌四首》 第一课时 一、自主学习 (一)明确目标: 1.学习目标: 有感情地反复朗读诗歌,准确背诵诗歌。 了解诗词有关知识;诗歌五首表达的思想感情。 2.学习重难点:品味诗歌语言,体味诗歌的意境;培养赏读诗歌的能力,增强古诗文修养。 (二)自主探究 A.基础扫描 任务要求:自由朗读课文,解决字词、文学常识等基础知识。 1.给下列加点字注音: 碣.()石澹.澹()竦峙 ..()萧瑟.() 2.释义: 临:澹澹: 竦峙:星汉: 杨花: 3.文学常识: (1)《观沧海》选自《乐府诗集》,作者,字孟德,(朝代)政治家、军事家、。尤善诗歌,诗歌风格慷慨悲壮。 (2)《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》选自《》,作者,字_______ ,号______, ____代(朝代)诗人。 B.探究文本。 1.师生合作: (1)四言、五言诗句一般分两节来读,如:“老骥/伏枥”“潮平/两岸阔”。按照这一规律,请在课文中为这两首诗歌划分节奏。 (2)朗诵这两首诗。 2.小组合作:赏析这两首诗的名句。 (1)日月之行,若出其中;星汉灿烂,若出其里。 赏析: (2)我寄愁心与明月,随君直到夜郎西。 赏析:二、合作探究 ㈠展示反馈----小展示 任务要求:小组内质疑答疑,结对同学之间进行。步骤是先同质对子讨论释疑, 再异质对子之间帮扶解疑。共同的疑点作好记录,以备组间展示。 ㈡展示反馈----大展示 任务要求:指定或轮流由各组的发言人进行展示,疑点由全班共同探究释疑。 ㈢点拨归纳 任务要求:指定或轮流由小组的发言人进行总结归纳,教师适时指导、引领、拓展延伸。 三、训练达标。 (一)观沧海 1.从诗的体裁看,它是一首________,从表达方式看,它是一首 ________。 2.最能体现诗人博大胸襟的诗句是________________________________。 3.本诗以“____”字统领全篇,“水何澹澹,山岛竦峙。树木丛生,百草丰茂。秋风萧瑟,洪波涌起。”是写_____,“日月之行,若出其中;星汉灿烂,若出其里。”是写_____,借景抒情,表现了诗人 ________________________________。 反思:

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