高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的生产原理及其性质学案苏教版必修1

第1课时 氯气的生产原理及其性质

学习目标：1.知道氯气的生产原理和实验室制备方法。(重点)2.了解氯气的物理性质、掌握氯气的化学性质。(难点)3.知道氯气的主要应用。

[自 主 预 习·探 新 知]

1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量达1×1014

t 。

(4)碘元素：含量丰富，海水中碘的总量可达8×1010

t 。 2．Cl 2的工业制备——氯碱工业 (1)电解装置和反应现象

(2)电解产物的验证

(3)反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 3．氯气的实验室制取 (1)装置

a b c

(2)反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (3)a 部分产生Cl 2，b 部分收集Cl 2，C 部分吸收尾气Cl 2。 4．Cl 2的性质——活泼非金属单质

Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，可溶于水，1体积水溶解2体积Cl 2，有毒、易液化等。

(1)Cl 2与金属的反应

(2)Cl 2与H 2反应

氢气在Cl 2中燃烧，其化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl ，工业利用此法制盐酸。 (3)氯气和水的反应 ①化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO

②次氯酸：

(4)氯气和碱的反应

①氯气和氢氧化钠、氢氧化钙的反应

②漂白粉????

?

主要成分2、CaCl 2

有效成分

2漂白原理

2

＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO

[基础自测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)海水中的氯元素均以化合态存在。( ) (2)电解饱和食盐水可以制取Cl 2、H 2和NaOH 。( ) (3)Cl 2可以用向下排空气法收集。( )

(4)Cl 2的液态称为液氯，Cl 2的水溶液称为氯水，二者的成分相同。( ) (5)Cl 2与Fe 反应和稀盐酸与Fe 反应均生成FeCl 3。( ) (6)氯水的漂白作用是Cl 2的性质。( ) (7)Cl 2与碱反应可以用于制备漂白粉。( )

【答案】 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√

2．写出下列转化的化学方程式 NaCl

①②

Cl 2――→③HClO ――→⑤NaClO

④ MnO 2

①________________②________________ ③________________④________________ 【答案】 ①2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋2Na===2NaCl ③Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO

④MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤HClO ＋NaOH===NaClO ＋H 2O

[合 作 探 究·攻 重 难]

[(1)Cl 2的性质实验探究

①在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一块钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入Cl 2，有