2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案

北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测

高三化学

本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

第一部分（选择题共48分）

本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于

．．．无机非金属材料的是

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大

B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

3．下列措施不合

．．理．的是

A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅

C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+

4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确

．．．的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素

还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：

青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚

下列说法不正确

．．．的是

A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应

C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是

A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化

时，先用盐酸酸化

C．检验溶液中是否含有SO-2

4

D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同

B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C ． 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D ． 1 mol HCl 分子和1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者

8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确．．．的是 A ．①中可采用蒸馏法

B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C ．③中提溴涉及到氧化还原反应

D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等

9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是

10．下列解释实验事实的方程式正确的是

A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO -

2+ H 2O

B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O

C ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3

D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO -23 + 2H 2O

H 2CO 3 + 2OH -

11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是 A ． 溶液中c (OH -)减小 B ． pH 的变化值等于2 C ． 溶液中

COOH)

(CH )(H 3c c 的值增大

D ． K w 的值减小

12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是A．反应后溶液可能呈中性

B．反应停止后一定有固体剩余

C．反应过程中一定有氧化还原反应发生

D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

13．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e

-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol

D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

14．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C．增大压强可以提高HCl转化率

D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

15．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确

．．．的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量）。

下列说法不正确

．．．的是

A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

第二部分（非选择题共52分）

本部分共5小题，共52分。

17．（11分）X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高金属元素，且X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。

（1）Y元素在周期表中的位置是。

（2）X、Y最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是。

（3）Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·②Z·+O3 →O2+ZO·③ZO·+O·→Z·+O2

反应①中破坏的化学键属于（填“极性”或“非极性”）共价键；

臭氧转化（O3+ O·2O2）的催化剂是。

（4）下列说法正确的是（选填字母）。

a．X与氧可形成碱性氧化物

b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y

c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-

d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-

的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：

（5）Y、石墨与含YCl-

4

充电时石墨电极与外加电源的（填“正”或“负”）极相连；

放电时的负极反应式是。

18．（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。

（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：

第一步：CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ/mol

第二步：2CO(g) + 4H 2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = －210.5 kJ/mol

①第一步反应的平衡常数表达式K = 。

②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是。

③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措

施是（选填字母）。

a．低压b．增大H2浓度c．加入适当催化剂d．分离出水

④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反

应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。

在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。

19．（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。

（1）H2O2在水中的电离方程式是。

（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。

实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是。

（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，

则所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应

式是。

③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废

氨水中溶质（以NH3计）的质量是g。

20．（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。

（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是。

（2）A→B和A→C的反应类型都属于反应；其中“条件①”是。（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是。

（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为。D→E的化学方程式是（不必注反应条件）。

（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是（写1种即可）。

21．（10分）有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

已知：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

（1）X中含氧官能团的名称是。

（2）A的化学式是。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：。（4）下列关于G和H的说法正确的是（选填字母）。

a．用金属钠可以区别G和H

b．G、H经一步反应都可得到环己烯

c．H与苯酚具有相似的化学性质

d．试剂a是浓硫酸

（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是。

（6）Y的结构简式是。

（7）A→E的化学方程式是。

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高三化学参考答案

第一部分 选择题（本部分共16小题，每小题3分，共48分）

第二部分 非选择题（本部分共5小题，共52分） 17．（11分）

（1）第3周期ⅢA 族

（2）OH - + Al(OH)3 = AlO -

2+ 2H 2O （3）极性 Cl ·

（4）a b （5）正 Al + 7AlCl -

4- 3e - = 4Al 2Cl -7

18．（10分）

（1）光合作用（合理答案均可） （2） ①

)

(H )(CO O)(H (CO)222c c c ??c ②2CO 2 + 6H 2(g) = C 2H 4(g) + 4H 2O(g) ΔH ＝－127.9 kJ/mol ③b d

④大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO 2转化率增大

19．（12分） （1）H 2O 2

H + + HO 2-、HO 2-H + + O 22-

（2）其还原产物是H 2O ，对环境无污染

（3）丁达尔效应2Fe2++H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+4H+

（4）①2、1、2Fe2+、1 O2↑、2H+

（5）①<②O2+2H++2e-=H2O2③17

20．（9分）

（1）C8H10（2）取代光照

（3）

（4）

）（5）（或

、、

21．（10分）

（1）酯基

（2）C2H4O

（3）（合理答案均可）

（4）a b

（5）③④

（6）

（7）